《元素周期律》上课课件(省级优质课获奖案例)

课堂检测
3、X、Y、Z为原子序数依次递减的三种元素，它们的 最高价氧化物对应的水化物的酸性： HXO4>H2YO4>H3ZO4。有关这三种元素的下列判断中正 确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH B．非金属性：Y<X<Z C．原子半径：X>Y>Z
D．最外层电子数：Y=1/2(X+Z)
Mg在热水中迅速反应， 变红，有气泡 均产生气泡，Mg中 反应更迅速
应
比较Na 、Mg 、 NaOH强碱 Al最高价氧 3 化物对应水 化物的碱性 的强弱
金属 （还原性更强） 性： Na > Mg比Al活泼 （还原性更强） Mg > Al
碱性： NaOH >Mg(OH)2 > Al(OH)3
Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢氧化物
必修2 第一章《物质结构 元素周期律》
元素周期律
交流自学成果，归纳元素周期律的具体表现：
元素符号
核外电子排布 主要化合价 原子半径nm
1H
1、用图、表等形式表现出任意一种周期 性变化规律。 2、完成下列表格，体会其中的周期性变 化规律。
4Be 5B 6C 7N 8O 9F
2He
0.037
3Li
元素符号
交流自学成果，归纳元素周期律的具体表现：
交流自学成果，归纳元素周期律的具体表现：
+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +3 +3 +3 +4 -4 +4 -4 +4 -4 +4 -4 +4 -4 +4 -4 +5 -3 +5 -3 +5 -3 +5 -3 +5 -3 +5 -3
-2 +6 -2 +6 -2 +6 -2 +6 -2 +6 -2
单质氧化性： Cl2>S
最高价氧化物水化物酸性： H2SO4>H2SiO3
【归纳整理】
1、元素原子结构的周期性变化：
最外层电子数：1
原子半径： 大
8
1
8
1
8……
小……
小 大
小 大
2、元素性质的周期性变化：
化合价呈+1 → +7（-4 →-1）……的周期性变化 元素呈金属性 → 非金属性……的周期性变化 例：Na Mg Al Si P S 金属性减弱，非金属性增强 Cl
核外电子排布 主要化合价 原子半径nm
10Ne
0.152
11Na
0.089
12Mg
0.082
13Al
0.077
14Si
0.075
15P
0.074
16S
0.071
17Cl 18Ar
元素符号
核外电子排布 主要化合价 原子半径nm
0.186
0.160
0.143
0.117
0.110
0.102
0.099
1、用图、 表等形式表 现出任意一 种周期性变 化规律。
（3）元素化合价： 元素的最高正价呈现+1→+7,最低负价 呈现 -4→-1的周期性变化 ________________________________ （4）元素金属性（非金属性）： 元素的性质呈现金属性↓ 非金属性↑ 的周期性变化 ________________________________
【实验探究】
编号
实验方案
现
象（或资料）
结
论
4
Cl2 置换出S：
比较Si、P、S、 Cl 2 与氢气反应 的条件及氢化物 的稳定性： 比较Si、P、S、 Cl最高价氧化物 对应水化物的酸 性的强弱：
5
6
【实验探究】
编号
实验方案
现
象（或资料）
结
论
Na 、 Mg 分别 Na在冷水中剧烈反应 （浮、熔、游、响、红） Na比Mg活泼 1 与水（酚酞） 反应 Mg 、Al 分 2 别与盐酸反
Cl 最高价氧化物 6 对应水化物的酸 性的强弱：
氧化性： Si<P<S<Cl2
非 金 属性：
Si <P <S <Cl
稳定性： SiH4<PH3<H2S<HCl
比较 Si 、 P 、 S 、 H2SiO3 弱酸
H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 强酸 （比硫酸强）
酸性：
H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
【实验探究】
编号
实验方案 Cl2 置换出S：
现 象（或资料）
结
论
4
溶液变浑浊（出现 氧化性：Cl2>S 淡黄色沉淀） Si、P、S、Cl2和H2 反应条件越来越简 单； SiH4、PH3、H2S、 HCl稳定性越来越好
比较 Si 、 P 、 S 、 C l 2 与氢 气反应 5 的条件及氢化物 的稳定性：
-1 +7 -1 +7 -1 +7 -1 +7 -1 +7 -1
+1
+1 +1
+2
+2 +2
+3
+3 +3
交流自学成果，归纳元素周期律的具体表现：
交流自学成果，归纳元素周期律的具体表现：
交流自学成果，归纳元素周期律的具体表现：
（1）元素原子的核外电子层排布： 元素原子的最外层电子排布呈现 1→8的周期性变化 ________________________________ （2）元素的原子半径： 元素原子半径呈现大→小的周期性变化 ________________________________
分析以上各项变化规律之间的因果关系，进一步理解 元素周期律：
设计并完成实验（或查阅相关资料），以验证你的分析：
Na Mg
Al Si
P
S
Cl
设计并完成实验（或查阅相关资料），以验证你的分析：
元素金属性↑
单质： 化合物：
简单离子：
最高价氧化物水化物：
↑
（与水、酸等反应）
↓
↑
设计并完成实验（或查阅相关资料），以验证你的分析：
元素非金属性↑
单质：
化合物：
简单离子：
最高价氧化物水化物：
↑
（与氢气反应、置换 反应等）
↓
↑
↑
氢化物：
【实验探究】
编号
实验方案
现
象（或资料）
结
论
1
2
3
【实验探究】
编号
源自文库
实验方案 Na、Mg分 别与水（酚 酞）反应 Mg 、Al 分 别与盐酸反 应
现
象（或资料）
结
论
1
2
3
比较Na、Mg 、 Al 最高价氧 化物对应水 化物的碱性 的强弱
元素的性质随着原子序数的递增而 3、元素周期律： 呈周期性的变化。 原因：元素原子核外电子排布呈现周期性的变化。
课堂检测
1、下列比较中正确的是（ A．酸性：HI<HBr<HCl<HF C．碱性：KOH<NaOH<LiOH ）
B．原子半径：Na>S>O D．氧化性：F2<Cl2<I2
2、已知铍（Be）的原子序数为４。下列对铍及其化合 物的叙述中，正确的是（ ） A．铍的原子半径大于硼的原子半径 B．铍的金属性比镁的强，比锂的弱 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D．单质铍易与冷水反应产生氢气