广西壮族自治区桂林市临桂中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题
广西桂林市逸仙中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题文(含解析)
2015-2016学年广西桂林市逸仙中学高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分，每小题只有一个选项符合题意）1．对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是（）A．浓硫酸B．汽油C．KClO3D．乙醇2．在“空气质量日报”的各项指标中，不列入首要污染物的是（）A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣B．K+、H+、SO42﹣、NO3﹣C．Cu2+、H+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣4．下列叙述不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝在空气中能稳定存在，是因为表面覆盖着保护膜C．Al（OH）3是一种医用胃酸中和剂D．实验室制备Al（OH）3，常用铝盐溶液与NaOH反应5．酸雨的形成主要是由于（）A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B．含硫化石燃料的大量燃烧C．大气中二氧化碳的含量增大D．大量使用化肥6．下列关于食品添加剂的叙述错误的是（）A．亚硝酸钠是一种致癌物质B．营养强化剂也是一种食品添加剂C．醋可同时用作调味剂和防腐剂D．胡萝卜素和柠檬黄是常见的着色剂7．下列说法中正确的是（）A．甲醛含量是检测居室装修材料是否环保的唯一指标B．Ti﹣Fe合金是新型储氢合金材料C．把普通玻璃制成钢化玻璃的过程是化学变化D．化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因8．下列表述中不正确的是（）A．铁、铜、锌、碘等属于人体中的微量元素B．赖氨酸和亮氨酸都是人体必需的氨基酸C．若误食重金属盐发生蛋白质变性中毒，可立即喝大量牛奶缓解毒性D．在蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，凝聚析出的蛋白质不能再溶解于水中9．下列关于水的污染和污水处理的知识错误的是（）A．赤潮不属于植物营养物质污染B．震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的C．处理含有重金属离子的污水可用沉淀法D．混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+10．下列物质都是食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（）A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亚硝酸钠11．下列同学饮食习惯科学的是（）A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水12．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）A．食盐 B．纯碱 C．甘氨酸D．味精13．下列关于垃圾处理的说法错误的是（）A．垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B．垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可C．对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用D．可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理14．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液D．Fe（OH）3胶体15．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（）A．服用鸡蛋清或牛奶 B．服用葡萄糖C．服用适量的泻药D．服大量食盐水16．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．用浓H2SO4蚀刻工艺玻璃上的纹饰B．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C．用Ca（OH）2处理酸性废水D．用加入Na2S的方法除去废水中的Hg2+17．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O B．Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OC．Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O D．HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O18．在配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是（）A．B．C．D．19．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（）A．汽车尾气→光化学污染→咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉→水体富营养化→水栖动物大量死亡C．人口增多→空气中CO2浓度增大→温室效应D．氟氯烃→臭氧空洞→皮肤癌患者增多20．光导纤维的主要成分是（）A．CaCO3B．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO321．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”．根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A．用于制造汽车、船舶B．用于制造航天飞机C．用来做保险丝 D．用来制造人造骨22．阿司匹林（aspirin）是一种常用药，它属于（）A．抗生素B．维生素C．抗酸药D．解热镇痛药23．环境污染己成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是①白色垃圾：②潮汐；③酸雨；④光化学烟雾；⑤臭氧空洞：⑥可吸入颗粒物（）A．只有②B．②⑤ C．①④ D．③⑥24．下列物质中不属于高分子化合物的是①蛋白质②油脂③淀粉④纤维素⑤聚乙烯（）A．①② B．只有②C．①③④⑤ D．②⑨25．下列元素中，位于周期表第ⅥA族的元素是（）A．Mg B．Na C．S D．P26．抗生素的大量使用会对人体造成危害．如四环素（C22H24N2O8）的大量使用会造成肝脏损害，还会影响儿童牙齿和骨骼的发育．四环素属于（）A．单质 B．氧化物C．有机物D．无机物27．水是国家战略性资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（）A．CH3OH B．SO2C．PbCl2D．CO228．下列物质中，不属于电解质的是（）A．铁B．硝酸 C．氯化钠D．氢氧化钾29．下列物质中，不属于合成材料的是（）A．陶瓷 B．橡胶 C．塑料 D．涤纶30．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A．B． C．D．31．下列关于氯气性质的描述正确的是（）A．无色 B．难溶于水C．无毒 D．相同条件下密度比空气大32．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．有机物B．金属或合金C．氧化物D．盐33．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）A．葡萄糖B．蛋白质C．乙醇 D．芝麻油34．下列有关金属Na的叙述不正确的是（）A．Na在空气中燃烧生成过氧化钠B．Na 比Mg更容易失电子C．Na应该保存在酒精里D．Na与水反应时熔成小球，浮在水面35．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol钠原子中含有的电子数为N AB．1molCH4的体积约为22.4LC．32gO2中含有氧原子的个数为N AD．1L1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A二、非选择题（共30分，填空题每空1分）36．（10分）（2015秋•桂林校级期中）回答下列问题：I．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等．其中（1）维生素C又称，人体自身不能合成维生素C；（2）上述五种维生素中，属于水溶性维生素的是．Ⅱ．下表是某品牌火腿肠包装上的部分说明．品名××火腿肠部分配料①淀粉②味精③亚硝酸钠④精选瘦肉保质期0℃～4℃30天生产日期见封口上表所列配料中，（1）属于糖类的是（填序号，下同），（2）属于调味剂的是，（3）属于防腐剂的是，（4）富含蛋白质的是．Ⅲ．请将下列食品或药品对应的序号填入相应空格处：①胃舒平②阿司匹林③铁强化酱油④食用碘盐（1）预防甲状腺肿大应补充，（2）预防贫血应补充，（3）感冒患者可服用，（4）胃酸过多患者可服用．37．信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：（1）人类最早使用的合金材料是（填字母，下同），目前使用量最大的合金是．A．铁合金 B．铝合金 C．铜合金（2）金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀属于电化学腐蚀，形成原电池的负极反应式是（3）下列方法有利于延缓铁制品的腐蚀速度的是（填字母）．A．表面刷油或涂漆 B．表面镀锌 C．保存在潮湿环境中D．包上塑料层 E．制成不锈钢 F．保存在温度较高的地方（4）下述材料中全部属于金属材料的有（填字母，下同），全部属于有机高分子材料的有A．玻璃、陶瓷、水泥 B．玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷C．青铜、碳素钢、硬铝 D．塑料、合成纤维、橡胶（5）制玻璃所需要的原料是CaCO3、和（填化学式）．写出其中发生的主要反应（任写一个）．38．随着人类社会的高度发达，环境污染问题也越来越受到了人们的关注．回答下列问题：（1）水是人类赖以生存的物质．下列物质会带来水体的重金属污染的是（填字母），A．含Hg2+的化合物 B．含N的化合物 C．含P的化合物其他选项的化合物会造成水体的（填名称）．（2）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是（填化学式）．某火力发电厂为了减少SO2的排放，向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，此反应的化学方程式为．（3）垃圾应分类收集．你用过的旧试卷应放置于贴有（填字母）标志的垃圾筒内．（4）明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3+水解生成（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降．39．某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气（标准状况）．（1）计算参加反应的锌的质量是多少？（2）若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升？2015-2016学年广西桂林市逸仙中学高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分，每小题只有一个选项符合题意）1．对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是（）A．浓硫酸B．汽油C．KClO3D．乙醇【考点】化学试剂的分类．【专题】化学实验基本操作．【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义、常见化学物质的性质、题目的要求进行分析判断即可．【解答】解：A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀性标志，图中所示标志是腐蚀性标志，故A正确；B．汽油具有易燃性，故应贴易燃性标志，图中所示标志是易燃标志，故B正确；C．KClO3具有性易爆，故应贴易爆标志，图中所示标志是易爆标志，故C正确；D．乙醇具有易燃性，故应贴易燃性标志，图中所示标志是易燃标志，故D错误．故选D．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各种常见化学物质的性质、各个标签所代表的含义是正确解答本题的关键．2．在“空气质量日报”的各项指标中，不列入首要污染物的是（）A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】热点问题．【分析】根据空气主要的污染物有一氧化碳、氮的氧化物、二氧化硫、可吸入颗粒物等．【解答】解：空气质量日报中的空气污染物有：一氧化碳、氮的氧化物、二氧化硫、可吸入颗粒物，二氧化碳不属于空气污染物，故选C．【点评】本题较简单，要熟悉空气的污染物和空气质量日报的知识．3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣B．K+、H+、SO42﹣、NO3﹣C．Cu2+、H+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Ca2+、CO32﹣结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；C．因H+、OH﹣结合生成水，Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．因Ag+、C1﹣结合生成氯化银沉淀，则不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及常见离子之间的反应即可解答，题目难度不大．4．下列叙述不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝在空气中能稳定存在，是因为表面覆盖着保护膜C．Al（OH）3是一种医用胃酸中和剂D．实验室制备Al（OH）3，常用铝盐溶液与NaOH反应【考点】铝的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．地壳中含量最多的金属元素是铝；B．铝是亲氧元素，极易和氧气反应生成氧化铝，氧化铝属于致密的薄膜；C．氢氧化铝能和酸反应生成盐和水；D．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强碱．【解答】解：A．地壳中金属元素含量最大的是Al，其次是Fe，故A正确；B．铝是亲氧元素，极易和氧气反应生成氧化铝，氧化铝属于致密的氧化物薄膜，能覆盖在铝表面而阻止铝进一步和氧气反应，故B正确；C．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和胃酸反应生成铝盐和水，所以能治疗胃酸过多，故C 正确；D．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，所以实验室不能用铝盐和氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝，要用可溶性的铝盐和可溶性的弱碱反应制取氢氧化铝，故D错误；故选D．【点评】本题考查了铝及其化合物的性质，知道铝是亲氧元素，氢氧化铝易溶于强碱但不溶于弱碱，为易错点．5．酸雨的形成主要是由于（）A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B．含硫化石燃料的大量燃烧C．大气中二氧化碳的含量增大D．大量使用化肥【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】形成酸雨的主要成分是二氧化硫、氮氧化物，少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成．【解答】解：A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境，能引起泥石流、滑坡等地里灾害，且空气中二氧化碳含量增大，能引起温室效应，但不能引起酸雨，故A错误；B．化石燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧化生成硫酸，硫酸随雨水降落到地面而形成酸雨，所以二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一，则含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因，故B正确；C．大气中二氧化碳含量增大会导致温室效应，而不是酸雨，故C错误；D．大量使用化肥，不仅浪费资源，还对土壤、空气、水资源造成污染，但不能形成酸雨，故D错误；故选B．【点评】本题考查了酸雨的形成，明确形成酸雨的成分及酸雨形成的原因是解本题关键，知道二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、氟利昂等对环境造成的影响，为常考查点、6．下列关于食品添加剂的叙述错误的是（）A．亚硝酸钠是一种致癌物质B．营养强化剂也是一种食品添加剂C．醋可同时用作调味剂和防腐剂D．胡萝卜素和柠檬黄是常见的着色剂【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】A．摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺；B．营养强化剂属于食品添加剂；C．勾兑醋中大都含有苯甲酸钠或山梨酸钾等；D．胡萝卜素是一种营养素．【解答】解：A．亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故A正确；B．营养强化剂属于食品添加剂，如加碘食盐，加铁酱油等，故B正确；C．勾兑醋中大都含有苯甲酸钠或山梨酸钾等，可起到防腐剂的作用，故C正确；D．胡萝卜素是一种营养素，不是着色剂，故D错误．故选D．【点评】本题考查食品添加剂的性质，难度不大，在规定的范围内使用食品添加剂，一般认为是无害的．7．下列说法中正确的是（）A．甲醛含量是检测居室装修材料是否环保的唯一指标B．Ti﹣Fe合金是新型储氢合金材料C．把普通玻璃制成钢化玻璃的过程是化学变化D．化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因【考点】甲醛；金属的电化学腐蚀与防护；生活中常见合金的组成．【专题】化学计算．【分析】A．放射性物质，苯及其同系物也是居室装修材料污染物的成分；B．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料；C．根据普通玻璃制成钢化玻璃的原理解答；D．电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．【解答】解：A．居室装修中经常用到的花岗岩、大理石等材料都不同程度地含有放射性元素，如含有铀、钍的花岗石会释放出放射性气体氡，劣质的油性油漆、板材、涂料、胶粘剂等材料含有较多的甲醛、苯、二甲苯等有毒有机物，会造成室内环境污染，故A错误；B．氢是理想的能源，氢能为清洁、无环境公害的可再生能源，Ti﹣Fe合金与氢反应后以金属氢化物形式吸氢，生成的金属氢化物加热后释放出氢，可有效地利用这一特性储氢，故B 正确；C．把普通玻璃匀快速加热到接近软化点后再急剧均匀的冷却，改变玻璃的压应力，就得到钢化玻璃，成分与普通玻璃相同，是物理变化，故C错误；D．日常生活中用的金属为合金，含有不同金属和非金属，在潮湿的环境中易发生吸氧腐蚀，所以钢铁腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀中以吸氧腐蚀为主，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见材料的类别性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行．题目较简单．8．下列表述中不正确的是（）A．铁、铜、锌、碘等属于人体中的微量元素B．赖氨酸和亮氨酸都是人体必需的氨基酸C．若误食重金属盐发生蛋白质变性中毒，可立即喝大量牛奶缓解毒性D．在蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，凝聚析出的蛋白质不能再溶解于水中【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；微量元素对人体健康的重要作用．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．铁、铜、锌、碘等属于人体必需的微量元素；B．根据人体必需的氨基酸的种类进行解答；C．根据蛋白质的变性原理解答；D．根据蛋白质的盐析原理解答．【解答】解：A．人体必需微量元素，共8种，包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴及铁，所以铁、铜、锌、碘等属于人体中的微量元素，故A正确；B．人体必需氨基酸，指人体不能合成或合成速度远不适应机体的需要，必需由食物蛋白供给，这些氨基酸称为必需氨基酸．共有赖氨酸、色氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、苏氨酸、异亮氨酸、亮氨酸、缬氨酸8种，故B正确；C．重金属离子能使蛋白质变性而中毒，一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质变性，使蛋白质丧失其生理功能，若人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，可立即喝大量牛奶，让牛奶与重金属盐作用，缓解毒性，故C正确；D．向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程是蛋白质的“盐析”为物理变化，加水，凝聚析出的蛋白质还能再溶解于水中，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查人体必需微量元素、人体必需氨基酸、蛋白质的性质，可以根据课本知识来回答，难度不大．9．下列关于水的污染和污水处理的知识错误的是（）A．赤潮不属于植物营养物质污染B．震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的C．处理含有重金属离子的污水可用沉淀法D．混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．赤潮是由海藻家族中的赤潮藻在特定环境条件下爆发性地增殖造成；B．水俣病是直接由汞对海洋环境污染造成的公害，汞是一种剧毒的重金属；C．重金属离子的污水可用沉淀剂将重金属离子转化成沉淀；D．明矾溶于水形成的胶体具有吸附性；【解答】解：A．由于城市工业废水和生活污水大量排入海中，使营养物质在水体中富集，水域中氮、磷等营养盐类造成海域富营养化，促进海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性增殖或高度聚集而引起水体变色，赤潮属于植物营养物质污染，故A错误；B．水俣病是鱼虾被甲基汞污染，震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的，重金属能使人体蛋白质发生变性，故B正确；C．沉淀法是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀析出，从废水中分离出去，故C正确；D．混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，形成的胶体具有吸附性，能使悬浮的不溶性固体颗粒凝聚在一起，形成大颗粒沉淀，故D正确；故选A．【点评】本题考查了有关水污染的问题，注意污染水体中的化学成分是解答的关键，题目较简单．10．下列物质都是食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（）A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亚硝酸钠【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】有机化学基础．【分析】从所加入的食品添加剂是否对人有毒有害的角度分析判断．【解答】解：A．食醋是一种调味品，一般情况下对人无害，不必严格控制用量，故A错误；B．蔗糖中可食用的甜味剂，对人无害，不必严格控制用量，故B错误；C．料酒也是一种调味品，对人无害，不必严格控制用量，故C错误；D．亚硝酸盐钠被吃到胃里后，在胃酸作用下与蛋白质分解产物二级胺反应生成强致癌性的亚硝胺，亚硝胺具有强烈的致癌作用，主要引起食管癌、胃癌、肝癌和大肠癌等，故D错误；故选：D．【点评】本题考查食品添加剂的性质，难度不大，注意从所加入的物质是否对人有毒有害的角度分析判断．11．下列同学饮食习惯科学的是（）A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水【考点】营养均衡与人体健康的关系．【专题】化学计算．【分析】合理营养的含义是，由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多．根据平衡膳食宝塔，均衡的摄取糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水，维生素．【解答】解：A．应均衡的摄取糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水，维生素等食物，故A错误；B．由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多，故B正确；C．炒菜时不放油会使人体内缺乏油脂，故C错误；D．纯净水缺乏人体必需的矿物质，故D错误．故选B．【点评】本题考查营养均衡与人体健康的关系，难度不大，平时注意知识的积累．12．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）A．食盐 B．纯碱 C．甘氨酸D．味精【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】食品防腐剂是指保持食品原有的质量和食品营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物的生长和繁殖；调味剂是指改善食品的感官性质，使食品更加美味可口，并能促进消化液的分泌和增进食欲的食品添加剂，据此即可解答．【解答】解：A．食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味是咸味剂，故A正确；B．纯碱，溶液呈较强的碱性，既不可以做防腐剂，又不可以做调味剂，故B错误；C．甘氨酸是一种营养物质，既不可以做防腐剂，又不可以做调味剂，故C错误；D．味精是应用很广的调味剂，但不是化学防腐剂，故D错误；故选A．【点评】本题考查了食品防腐剂和调味剂的知识，注意物质的性质和用途，本题较简单．13．下列关于垃圾处理的说法错误的是（）A．垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B．垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可C．对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用D．可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】处理垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，根据垃圾的分类和性质采取科学的方法处理，不能随意丢弃、掩埋或焚烧．【解答】解：A．对环境不产生污染的垃圾可卫生掩埋、堆肥，有些垃圾可焚烧，但产生污染性气体的垃圾不能焚烧，故A正确；B．有些垃圾深埋对会污染土壤、且能改变土壤结构，需进行处理后再进行填埋；故B错误；C．可回收垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，转废为宝，节约资源，故C正确；D．将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理，故D正确．故选B．【点评】本题考查垃圾处理，题目难度不大，注意常见垃圾的类型以及正确的处理方法．14．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液D．Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．【解答】解：NaCl溶液、H2SO4溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选D．【点评】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm 之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象，难度不大．15．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（）A．服用鸡蛋清或牛奶 B．服用葡萄糖C．服用适量的泻药D．服大量食盐水【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】化学计算．【分析】根据重金属盐中毒的原理判断，重金属盐能使人中毒，实际上是重金属离子使人中毒，它能改变蛋白质的结构．【解答】解：A．重金属盐能够使得人体内蛋白质发生变性，重金属中毒时喝入大量含蛋白质的物质能够有效解毒，鸡蛋清是蛋白质，故A正确；B．葡萄糖不能与重金属盐反应，故B错误；C．服用适量的泻药不能及时将重金属盐从人体中除掉，故C错误；D．食盐水不能与重金属盐反应，故D错误．故选：A．【点评】本题主要考查蛋白质的性质，题目难度不大，明确重金属中毒的原理是解题的关键．。
【全国百强校】广西桂林市桂林中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学(理)试题解析(解析版)
考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5第I卷选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列有关说法不正确的是A．纤维素、油脂、蛋白质均为高分子化合物B．35%～40%的甲醛水溶液称为福尔马林，具有杀菌、防腐性能C．淀粉、溴乙烷、脂肪在一定条件下都可以发生水解反应D．脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等，通过石油的裂化及裂解可得到气态烯烃【答案】A考点：考查高分子化合物、甲醛、水解反应及脂肪烃等有关判断2．下列有关说法正确的是A．聚氯乙烯的单体是CH3CH2Cl B．乙醇和乙二醇为同系物C．环己烷和丙烯的实验式相同D．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高【答案】C【解析】试题分析：A．聚氯乙烯的单体是CH2＝CHCl，A错误；B．乙醇和乙二醇含有的羟基个数不同，不能互为同系物，B错误；C．环己烷和丙烯的实验式相同，均是CH2，C正确；D．烷烃同系物中在碳原子数相同时，沸点随支链个数的增加而降低，因此正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查单体、同系物、实验式及烷烃同系物性质判断【名师点晴】高于同系物注意注意以下几点：①结构相似指的是组成元素相同，官能团的类别、官能团的数目及连接方式均相同。
结构相似不一定是完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链，但二者仍为同系物。
②通式相同，但通式相同不一定是同系物。
例如：乙醇与乙醚它们的通式都是C n H2n+2O,但他们官能团类别不同,不是同系物。
又如：乙烯与环丁烷,它们的通式都是C n H2n,但不是同系物。
③在分子组成上必须相差一个或若干个CH2原子团。
但分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质却不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但二者不是同系物。
④同系物具有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律，如随碳原子个数的增多，同系物的熔、沸点逐渐升高；如果碳原子个数相同，则有支链的熔、沸点低，且支链越对称，熔、沸点越低。
广西桂林市桂林中学2015-2016学年高二下学期期中考试数学(文)试题 含答案
桂林中学2015～2016学年度下学期期中质量检测高二文科数学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分150分，考试时间120分钟．2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号．写在本试卷上无效．3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．第Ⅰ卷（共60分）一、选择题:本大题共12小题，每小题5分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．已知A={﹣2，﹣1，0，1，2｝，B={x|x2=1｝，则A∩B=(）A．{﹣1，0，1 } B．｛﹣1，0} C．｛﹣1，1} D．｛0，1}2．函数f（x）=log2x与g（x）=(）x+1在同一直角坐标系中的图象是（)A．B．C．D．3．复数11-+在复平面上对应的点的坐标是( ）iA．（1，1）B．（1,﹣1）C．(﹣1,1) D．（﹣1，﹣1）4．直线ax+2y﹣1=0与x+（a﹣1)y+2=0垂直,则a等于（）A．B．C．﹣1 D．2或﹣15．已知a＞0,b＞0,且ab=4，则2a+3b的最小值为（) A．B．C．8 D．10 6．已知双曲线x2﹣=1（b＞0)的离心率为，则b等于（）A．6 B．5 C．4 D．3 7．“φ=”是“函数y=sin（x+φ）为偶函数"的（)A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件8．利用计算机在区间（0，1）上产生随机数a，则不等式0〈log2(3a ﹣1）＜1成立的概率是( )A．B．C．D．9．若x，y满足约束条件，则z=3x﹣y（）A．有最小值﹣8，最大值0 B．有最小值﹣4,最大值0C．有最小值﹣4,无最大值D．有最大值﹣4，无最小值10．已知数列{a n｝的前n项和为S n，a1=1，S n=2a n+1，则当n＞1时，S n=( )A．（)n﹣1B．2n﹣1C．(）n﹣1D．（﹣1)11.直线分割成的两段圆弧长之比为( ）A．1：1 B．1:2 C．1:3 D．1：412．已知函数f(x）的导数f′（x）=a(x+1）（x﹣a），若f(x）在x=a 处取到极大值，则a的取值范围是( ）A．(﹣∞，﹣1）B．（0,+∞）C．（0，1）D．(﹣1，0）第Ⅱ卷（90分）二、填空题:本大题共4小题,每小题5分共20分．13．计算log212﹣log23的结果为．14．如图是某学校一名篮球运动员在10场比赛中所得分数的茎叶图，则该运动员在这10场比赛中得分的中位数为．15．已知α为第三象限的角，且cosα=1，则tanα=．316．已知奇函数f（x）满足f（x+2）=f（x），且x∈（0,1)时，f（x）=2x,则f（)的值为．三、解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤。
广西来宾高级中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题
来宾高级中学2016年春季学期期中考试2017届（高二）理 综 试 题 化学部分7．可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为:①v (A)＝0.5 mol·L －1·min －1 ②v (B)＝0.6 mol·L －1·min －1 ③v (C)＝0.35 mol·L －1·min －1 ④v (D)＝0.4 mol·L －1·min －1 则该反应在不同条件下反应速率最快的是( ) A．① B．② C．③ D．④8．将Al片和Cu片用导线连接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为 ( ) A．Al片、Al片 B． Al片、Cu片 C．Cu片、Al片 D．Cu片、Cu片 9．在密闭容器中发生下列反应：a A(g)c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( ) A．A的转化率变小 B ．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a >c ＋d10．某容器中盛有饱和．．Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是( )①有晶体析出 ②c [Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④c (H ＋)·c (OH －)的积增大 ⑤c (H ＋)一定增大 A．①② B．①③ C．①②④ D．①⑤ 11．下列说法或表示正确的是( )A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少 B．由单质A转化为单质B时ΔH ＝＋119 kJ·mol －1可知单质B比单质A稳定 C．稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．在101 kPa时，H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，则H 2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ·mol －112．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．常温下，pH＝7的NH 4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH －)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．常温下，同浓度的Na 2S与NaHS溶液相比，Na 2S溶液的pH大D．将pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的p H一定大于713．已知某可逆反应mA （g ）+ nB （g） p C （g ）;⊿H?。
广西桂林中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷答案.pdf
桂林中学高一化学期中试题参考答案 第Ⅰ卷（分） 一、选择题（每题只有一个选项，每题分，共分） 第卷（分）1:3（2分） ， 25%（2分） ， 40g/mol（2分，无单位不得分） 。
22. （8分）（）E （）A （）B （4） D 23.（10分）A BaSO4 ；B BaCO3 ；C Ba（OH）2D K2CO3 ；E CO2 24．（14分）（1）__A 、C（填序号）烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 （）不正确的是__B、C13.6（2分） mL，应选用 15 mL量筒最好。
25．（6分）按要求写出方程式。
(1)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42—=BaSO4↓ + 2H2O (2)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42— (3)H+ + OH—=H2O（写出对应的化学方程式） HCl + NaOH=NaCl + H2O （合理即给分） 三、计算题（共8分） 26．（8分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： (1) 该溶液中CuSO4的质量分数和物质的量浓度（5分） (2) 配制100ml，0.25mol/L CuSO4溶液，则需要取上述溶液体积是多少毫升？（3分） 解：(1)=20% （2分）=1.51mol/L（3分） （2）V=16.6ml (3分) 答：(1) 该溶液中CuSO4的质量分数为20%，物质的量浓度为1.51mol/L . (2) 配制100ml，0.25mol/L CuSO4溶液，则需要取上述溶液体积是16.6ml毫升.。
2015-2016年广西桂林中学高二(下)期中数学试卷(文科)和答案
2015-2016学年广西桂林中学高二（下）期中数学试卷（文科）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（5分）已知A＝{﹣2，﹣1，0，1，2}，B＝{x|x2＝1}，则A∩B＝（）A．{﹣1，0，1 }B．{﹣1，0}C．{﹣1，1}D．{0，1} 2．（5分）函数f（x）＝log2x与g（x）＝（）x+1在同一直角坐标系中的图象是（）A．B．C．D．3．（5分）复数﹣1+在复平面上对应的点的坐标是（）A．（1，1）B．（1，﹣1）C．（﹣1，1）D．（﹣1，﹣1）4．（5分）直线ax+2y﹣1＝0与x+（a﹣1）y+2＝0垂直，则a等于（）A．B．C．﹣1D．2或﹣1 5．（5分）已知a＞0，b＞0，且ab＝4，则2a+3b的最小值为（）A．5B．10C．D．6．（5分）已知双曲线x2﹣＝1（b＞0）的离心率，则b等于（）A．2B．3C．4D．57．（5分）“φ＝”是“函数y＝sin（x+φ）为偶函数的”（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件8．（5分）利用计算机在区间（0，1）上产生随机数a，则不等式0＜log2（3a﹣1）＜1成立的概率是（）A．B．C．D．9．（5分）若x，y满足约束条件，则z＝3x﹣y（）A．有最小值﹣8，最大值0B．有最小值﹣4，最大值0C．有最小值﹣4，无最大值D．有最大值﹣4，无最小值10．（5分）已知数列{a n}的前n项和为S n，a1＝1，S n＝2a n+1，则当n＞1时，S n ＝（）A．（）n﹣1B．2n﹣1C．（）n﹣1D．（﹣1）11．（5分）直线分割成的两段圆弧长之比为（）A．1：1B．1：2C．1：3D．1：412．（5分）已知函数f（x）的导数f′（x）＝a（x+1）（x﹣a），若f（x）在x＝a处取到极大值，则a的取值范围是（）A．（﹣∞，﹣1）B．（﹣1，0）C．（0，1）D．（0，+∞）二、填空题：本大题共4小题，每小题5分共20分．13．（5分）log212﹣log23＝．14．（5分）如图是某学校一名篮球运动员在10场比赛中所得分数的茎叶图，则该运动员在这10场比赛中得分的中位数为．15．（5分）已知α为第三象限的角，且cosα＝，则tanα＝．16．（5分）已知奇函数f（x）满足f（x+2）＝﹣f（x），且x∈（0，1）时，f（x）＝2x，则f（）的值为．三、解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．17．（10分）已知复数z＝a+i（a∈R），且（1+2i）z为纯虚数．（Ⅰ）求复数z；（Ⅱ）若ω＝，求复数ω的模|ω|．18．（12分）在△ABC中，角A，B，C的对边分别为a，b，c，C ＝，b＝5，△ABC的面积为10．（1）求a，c的值；（2）求sin（A +）的值．19．（12分）已知等差数列{a n}的前n项和为S n，且满足a3+a5＝a4+8．（Ⅰ）求S7的值；（Ⅱ）若a1＝2且a3，a k+1，S k成等比数列，求正整数k的值．20．（12分）某高中地处市区，学校规定家到学校的路程在10里以内的学生可以走读，因交通便利，所以走读生人数很多．该校学生会先后5次对走读生的午休情况作了统计，得到如下资料：①若把家到学校的距离分为五个区间：[0，2）、[2，4）、[4，6）、[6，8）、[8，10），午休的走读生的分布情况如频率分布直方图所示；②走读生是否午休与下午开始上课的时间有着密切的关系．5次调查结果的统计表如表：（1）若随机地调查一位午休的走读生，估计家到学校的路程（单位：里）在[2，6）的概率是多少？（2）如果把下午开始上课时间2：10作为横坐标0，然后上课时间每推迟10分钟，横坐标x增加1，并以平均每天午休人数作为纵坐标y，试列出x与y的统计表，并根据表中的数据求平均每天午休人数与上课时间x之间的线性回归方程＝bx+a；（3）预测当下午上课时间推迟到3：00时，家距学校的路程在6里路以上的走读生中约有多少人午休？（注：线性回归直线方程系数公式b＝＝，a ＝﹣b．）21．（12分）已知椭圆C：+＝1（a＞b＞0）的离心率为e＝，其左右焦点分别为F1、F2，|F1F2|＝2．设点M（x1，y1），N（x2，y2）是椭圆上不同两点，且这两点与坐标原点的连线斜率之积﹣．（Ⅰ）求椭圆C的方程；（Ⅱ）求证：x12+x22为定值，并求该定值．22．（12分）已知函数f（x）＝lnx﹣，g（x）＝﹣x．（I）求曲线y＝f（x）在x＝1处的切线方程；（Ⅱ）求f（x）的单调区间；（Ⅲ）设h（x）＝af（x）+（a+1）g（x），其中0＜a≤1，证明：函数h（x）仅有一个零点．2015-2016学年广西桂林中学高二（下）期中数学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共12小题，每小题5分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（5分）已知A＝{﹣2，﹣1，0，1，2}，B＝{x|x2＝1}，则A∩B＝（）A．{﹣1，0，1 }B．{﹣1，0}C．{﹣1，1}D．{0，1}【解答】解：∵A＝{﹣2，﹣1，0，1，2}，B＝{x|x2＝1}＝{﹣1，1}，∴A∩B＝{﹣1，1}，故选：C．2．（5分）函数f（x）＝log2x与g（x）＝（）x+1在同一直角坐标系中的图象是（）A．B．C．D．【解答】解：由于函数函数f（x）＝log2x与是（0，+∞）上的增函数，且它的图象过（1，0）．函数g（x）＝（）x+1＝2﹣x﹣1是R上的减函数，且它的图象过（0，）．故选：B．3．（5分）复数﹣1+在复平面上对应的点的坐标是（）A．（1，1）B．（1，﹣1）C．（﹣1，1）D．（﹣1，﹣1）【解答】解：∵﹣1+＝﹣1+＝﹣1﹣i，∴复数﹣1+在复平面上对应的点的坐标是（﹣1，﹣1）．故选：D．4．（5分）直线ax+2y﹣1＝0与x+（a﹣1）y+2＝0垂直，则a等于（）A．B．C．﹣1D．2或﹣1【解答】解：∵直线ax+2y﹣1＝0与x+（a﹣1）y+2＝0垂直，∴a+2（a﹣1）＝0解得：a＝故选：A．5．（5分）已知a＞0，b＞0，且ab＝4，则2a+3b的最小值为（）A．5B．10C．D．【解答】解：∵a＞0，b＞0，且ab＝4，则2a+3b＝，当且仅当2a＝3b＝2时取等号．∴2a+3b的最小值值为4．故选：D．6．（5分）已知双曲线x2﹣＝1（b＞0）的离心率，则b等于（）A．2B．3C．4D．5【解答】解：∵双曲线x2﹣＝1（b＞0）的离心率为，∴a＝1，c＝，∴b＝＝3，故选：B．7．（5分）“φ＝”是“函数y＝sin（x+φ）为偶函数的”（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件【解答】解：因为φ＝⇒函数y＝sin（x+φ）＝cos x为偶函数，所以“φ＝”是“函数y＝sin（x+φ）为偶函数”充分条件，“函数y＝sin（x+φ）为偶函数”所以“φ＝kπ+，k∈Z”，所以“φ＝”是“函数y＝sin（x+φ）为偶函数”的充分不必要条件．故选：A．8．（5分）利用计算机在区间（0，1）上产生随机数a，则不等式0＜log2（3a ﹣1）＜1成立的概率是（）A．B．C．D．【解答】解：由0＜log2（3a﹣1）＜1得1＜3a﹣1＜2得：＜a＜1，长度为数集（0，1）的长度为1，∴事件“0＜log2（3a﹣1）＜1”发生的概率为．故选：C．9．（5分）若x，y满足约束条件，则z＝3x﹣y（）A．有最小值﹣8，最大值0B．有最小值﹣4，最大值0C．有最小值﹣4，无最大值D．有最大值﹣4，无最小值【解答】解：满足约束条件的可行域如下图所示：作出直线3x﹣y＝0，对该直线进行平移，可以发现经过点A（0，4）时Z取得最小值﹣4；随着直线3x﹣y＝0向上平移，Z→+∞，没有最大值；故选：C．10．（5分）已知数列{a n}的前n项和为S n，a1＝1，S n＝2a n+1，则当n＞1时，S n ＝（）A．（）n﹣1B．2n﹣1C．（）n﹣1D．（﹣1）【解答】解：∵S n＝2a n+1，得S n＝2（S n+1﹣S n），即3S n＝2S n+1，由a1＝1，所以S n≠0．则＝．∴数列{S n}为以1为首项，公比为的等比数列∴S n＝．故选：A．11．（5分）直线分割成的两段圆弧长之比为（）A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4【解答】解：∵圆（x﹣1）2+y2＝1的圆心（1，0），半径r＝1，∴圆心（1，0）到直线x﹣﹣2＝0的距离：d＝＝，设直线圆相交的弦所对的圆心角为α，则cos＝＝，∴＝，解得，∴直线分割成的两段圆弧长之比为：＝1：2．故选：B．12．（5分）已知函数f（x）的导数f′（x）＝a（x+1）（x﹣a），若f（x）在x＝a处取到极大值，则a的取值范围是（）A．（﹣∞，﹣1）B．（﹣1，0）C．（0，1）D．（0，+∞）【解答】解：当a＞0时，当﹣1＜x＜a时，f'（x）＜0，当x＞a时，f'（x）＞0，则f（x）在x＝a处取到极小值，不符合题意；当a＝0时，函数f（x）无极值，不符合题意；当﹣1＜a＜0时，当﹣1＜x＜a时，f'（x）＞0，当x＞a时，f'（x）＜0，则f（x）在x＝a处取到极大值，符合题意；当a＝﹣1时，f'（x）≤0，函数f（x）无极值，不符合题意；当a＜﹣1时，当x＜a时，f'（x）＜0，当a＜x＜﹣1时，f'（x）＞0，则f（x）在x＝a处取到极小值，不符合题意；综上所述﹣1＜a＜0，故选：B．二、填空题：本大题共4小题，每小题5分共20分．13．（5分）log212﹣log23＝2．【解答】解：log212﹣log23＝＝log24＝2．故答案为：2．14．（5分）如图是某学校一名篮球运动员在10场比赛中所得分数的茎叶图，则该运动员在这10场比赛中得分的中位数为15．【解答】解：根据茎叶图将数据从小到大排列之后，对应的第5个数为14，第6个数为16，则对应的中位数为＝15，故答案为：15．15．（5分）已知α为第三象限的角，且cosα＝，则tanα＝2．【解答】解：∵α为第三象限的角，且cosα＝，∴sinα＝﹣＝﹣，∴tanα＝＝＝2．故答案为：2．16．（5分）已知奇函数f（x）满足f（x+2）＝﹣f（x），且x∈（0，1）时，f（x）＝2x，则f（）的值为．【解答】解：由题意定义在R上的奇函数满足f（x+2）＝﹣f（x），故有f（x+2）＝﹣f（x）＝f（x﹣2），故函数的周期是4f（）＝f（﹣0.5）＝﹣f（0.5）又0＜x＜1时，f（x）＝2x，∴f（）＝﹣f（0.5）＝﹣＝﹣故答案为：﹣三、解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．17．（10分）已知复数z＝a+i（a∈R），且（1+2i）z为纯虚数．（Ⅰ）求复数z；（Ⅱ）若ω＝，求复数ω的模|ω|．【解答】解：（Ⅰ）z＝a+i（a∈R），（1+2i）（a+i）＝a﹣2+（2a+1）i，∵（1+2i）z为纯虚数，∴，解得，a＝2，复数z＝2+i；（Ⅱ）ω＝＝＝，复数ω的模|ω|＝＝1．|ω|＝1．18．（12分）在△ABC中，角A，B，C的对边分别为a，b，c，C＝，b＝5，△ABC的面积为10．（1）求a，c的值；（2）求sin（A+）的值．【解答】解：（Ⅰ）由已知，，b＝5，因为，即，解得a＝8．由余弦定理可得：，所以c＝7．（Ⅱ）由（Ⅰ）及余弦定理有，由于A是三角形的内角，易知，所以＝＝．19．（12分）已知等差数列{a n}的前n项和为S n，且满足a3+a5＝a4+8．（Ⅰ）求S7的值；（Ⅱ）若a1＝2且a3，a k+1，S k成等比数列，求正整数k的值．【解答】解：（Ⅰ）∵在等差数列{a n}，有a3+a5＝a4+8．∴2a4＝a4+8，∴a4＝8，∴S7＝＝7a4＝56．（Ⅱ）由（Ⅰ）知a4＝8，a1＝2，∴2+3d＝8，解得公差d＝2．∴a n＝2+2（n﹣1）＝2n，∴S n＝＝n2+n．∵a3，a k+1，S k成等比数列，∴，即（2k+2）2＝6（k2+k），整理得k2﹣k﹣2＝0，k∈N*．解得k＝﹣1（舍去）或k＝2．故k＝2．20．（12分）某高中地处市区，学校规定家到学校的路程在10里以内的学生可以走读，因交通便利，所以走读生人数很多．该校学生会先后5次对走读生的午休情况作了统计，得到如下资料：①若把家到学校的距离分为五个区间：[0，2）、[2，4）、[4，6）、[6，8）、[8，10），午休的走读生的分布情况如频率分布直方图所示；②走读生是否午休与下午开始上课的时间有着密切的关系．5次调查结果的统计表如表：（1）若随机地调查一位午休的走读生，估计家到学校的路程（单位：里）在[2，6）的概率是多少？（2）如果把下午开始上课时间2：10作为横坐标0，然后上课时间每推迟10分钟，横坐标x增加1，并以平均每天午休人数作为纵坐标y，试列出x与y的统计表，并根据表中的数据求平均每天午休人数与上课时间x之间的线性回归方程＝bx+a；（3）预测当下午上课时间推迟到3：00时，家距学校的路程在6里路以上的走读生中约有多少人午休？（注：线性回归直线方程系数公式b＝＝，a＝﹣b．）【解答】解：（1）所求概率P＝2（0.15+0.2）＝0.7．…．…（3分）（2）根据题意，可得如下表格：…．（4分）则＝2，＝500，＝＝＝130，…（8分）再由a＝﹣，得：a＝240，∴线性回归方程为＝130x+240…..…（10分）（3）下午上课时间推迟到3：00时，x＝5，＝890，890（0.05+0.025）×2＝133.5此时，家距学校的路程在6里路以上的走读生中约有133（134）人午休．…．（12分）21．（12分）已知椭圆C：+＝1（a＞b＞0）的离心率为e＝，其左右焦点分别为F1、F2，|F1F2|＝2．设点M（x1，y1），N（x2，y2）是椭圆上不同两点，且这两点与坐标原点的连线斜率之积﹣．（Ⅰ）求椭圆C的方程；（Ⅱ）求证：x12+x22为定值，并求该定值．【解答】解：（Ⅰ）根据题意，|F1F2|＝2c＝2，则c＝，e＝＝，则a＝2，b2＝a2﹣c2＝1，故椭圆的方程为+y2＝1；（Ⅱ）根据题意，点M（x1，y1），N（x2，y2）与坐标原点的连线斜率之积﹣，即×＝﹣，﹣4y1y2＝x1x2，即（x1x2）2＝16（y1y2）2，又由+y12＝1，+y22＝1，则1﹣＝y12，1﹣＝y22，即可得（1﹣）（1﹣）＝（y1y2）2，变形可得（4﹣x12）（4﹣x22）＝（x1x2）2，展开可得x12+x22＝4，即x12+x22为定值4．22．（12分）已知函数f（x）＝lnx﹣，g（x）＝﹣x．（I）求曲线y＝f（x）在x＝1处的切线方程；（Ⅱ）求f（x）的单调区间；（Ⅲ）设h（x）＝af（x）+（a+1）g（x），其中0＜a≤1，证明：函数h（x）仅有一个零点．【解答】解：（Ⅰ）函数f（x）＝lnx﹣，（x＞0）f′（x）＝﹣x，在x＝1处的切线方程的斜率为k＝f′（1）＝0，∴求曲线y＝f（x）在x＝1处的切线方程y＝，（Ⅱ）f′（x）＝﹣x，令f′（x）＝0，得x＝1，当0＜x＜1时，f′（x）＞0，f（x）单调递增，x＞1时，f′（x）＜0，f（x）单调递减，f（x）的单调递增区间为[1，+∞），f（x）的单调递减区间为（0，1）；（Ⅲ）证明：h（x）＝af（x）+（a+1）g（x）＝+alnx﹣（a+1）x，（x＞0）∴h′（x）＝x﹣（a+1）+≥2﹣（a+1），当且仅当x＝，x＝，设g（x）＝2﹣（a+1）g′（x）＝，0＜a≤1，g′（x）＞0，g（x）单调递增，当a＝1取最大值，最大值为0，∴h′（x）＞0，∴h（x）单调递增，h（a）＝0＜a≤1∴h（a）＜0，当x＞1时，h（x）＞0，利用零点定理，∴函数h（x）仅有一个零点．。
广西壮族自治区桂林市临桂中学高二化学月考试题含解析
广西壮族自治区桂林市临桂中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的丙烯醇可用溴水检验参考答案：略略2. 下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多C.如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍D.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-不同参考答案：D 略3. 一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料说法正确的是A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→ 8CO2 + 10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O参考答案：BC4. 通常情况下，丙烯酸CH2=CHCOOH不易发生的反应是A．酯化反应 B．消去反应C．加聚反应 D．与碳酸钠反应参考答案：B略5. 下列说法正确的是( )A.饱和一元羧酸和酯具有相同的通式B.具有相同C原子数的醛和酮同分异构C.酯的不饱和度比羧酸大D.醛的不饱和度比醇大参考答案：A6. 下列各组物质中最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．丙烯和环丙烷 B．甲醛和乙酸 C．乙酸和甲酸甲酯 D．乙醛和乙酸乙酯参考答案：BD略7. 如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。
精品：【全国百强校】广西桂林市第一中学2015-2016学年高二下学期期中考试生物试题(解析版)
一、选择题(本题共35个小题，每小题2分，共70分)1．在我们的生活中，人们经常会利用酵母菌的发酵原理制作美味的食品，下列关于酵母菌的说法中合理的是( )A．酿造葡萄酒时一定要完全隔绝空气才能使葡萄汁变成葡萄酒B．利用在有氧条件下酵母菌将酒精氧化成醋酸的原理，能把果酒加工成果醋C．馒头中的小孔是由于酵母菌在面团中产生CO2，蒸馒头时CO2受热膨胀形成的D．腐乳和泡菜的制作过程中都离不开酵母菌的发酵【答案】C【考点定位】果酒、果醋、腐乳及泡菜的制作原理及过程【名师点睛】特别提醒：(1)因酵母菌的繁殖需要氧气，醋酸菌是好氧菌，所以在果酒制作的前期和果醋制作的整个过程中都需氧。
因酵母菌产生酒精时是厌氧的，应控制充入氧的量，故应在充气口设置开关。
(2)由于在发酵过程中都产生CO2，因此需要设排气口；为防止空气中微生物的污染，排气口应连接一个长而弯曲的胶管。
(3)因要对发酵的情况进行及时检测，应设置出料口便于取料。
(4)酵母菌的繁殖需大量能量，而发酵过程进行无氧呼吸，故果酒制作的前期应通入氧气，而后期应保证严格的厌氧环境。
(5)果醋制作过程中要求始终通氧，缺氧时醋酸菌的生长、增殖都会受到影响，另外，醋酸的生成也会受到影响。
(6)腐乳发酵中杂菌的控制①事先用馒头放在温暖潮湿处培养毛霉，当馒头上长出青点(青霉菌落)、黄点(黄曲霉菌落)、红点(红曲霉菌落)时，及时用镊子和解剖针剔除，保留白毛让其生长黑色孢子。
②消毒：将豆腐块加热，杀死表面的微生物，防止其他微生物的干扰。
③接种：将上述馒头上的孢子弹在豆腐块上，并用灭菌后的食品袋罩上，放在适宜的温度下培养。
(7)腐乳制作所需豆腐的含水量及意义豆腐含水量以70%为宜。
毛霉为异养需氧型真菌，若含水量过高，影响毛霉的有氧呼吸；若含水量过少，则不利于毛霉的生长，毛霉的代谢也离不开水。
2．制果醋时，要适时通过充气口进行充气是因为( )A．醋酸菌是好氧菌，将酒精变为醋酸时需要O2的参与B．酵母菌进行酒精发酵时需要O2C．通气，防止发酵液霉变D．防止发酵时产生的CO2气体过多而引起发酵瓶的爆裂【答案】A【考点定位】酒酵母制酒及乙酸菌由酒制醋【名师点睛】参与果醋制作的微生物是醋酸菌，其新陈代谢类型是异养需氧型。
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临桂中学2015-2016学年下学期期中考试高二化学试题相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64一．选择题：（本题共14小题，每题3分，，共42分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l)ΔH=57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中，①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)②H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(aq) + 2H2O(l)③NH3·H2O(aq) + HCl = NH4Cl(aq) + H2O(l)④NH3·H2O(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是A．①② B．③ C．④ D．均不符合2．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量3．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是A．增大压强可提高反应速率B．升高温度可减小反应速率C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D．达到平衡时，NO2转化率为100%4.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像下列叙述正确的是A.正反应放热，L是固体或液体B. 正反应放热，L是气体C. 正反应吸热，L是固体D. 正反应吸热，L是气体5．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO 2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅6．下列说法正确的是A. PH=10的Mg(OH)2浊液C(Mg2+)=10-8mol·L－1 (已知Mg(OH)2K SP=1X10-16)B. 已知AgClK SP=1.8X10-10;Ag2CrO4K SP=1.2X10-12则AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大C.在饱和AgCl溶液中加入NaI固体不会发生变化D.Fe3+在酸性溶液中一定不会生成Fe(OH)3沉淀7．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应方向移动了C．物质B的质量分数增加了 D．a＜b8．关于0.01mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32-B．离子浓度关系：c(Na+)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)C．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3-＋c(CO32-)]D．微粒浓度关系： c(Na+)>c(HCO3-) >c(H2CO3)>c(CO32-)9．室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是A．在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小B．b点所示溶液中c(A-)>c(HA)C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)+c(HA)D．该酸是弱酸10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：NH＋4、Na＋、Cl－、HCO－3B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO－2、S2－、CO2－3C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－D．pH＝1的水溶液中：Al3＋、NH＋4、CH3COO－、Br－11．右图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池。
它以掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子 (O 2－)，其中多孔电极a 、b 均不参与电极反应。
下列判断不正确的是（ ）A ．采用多孔电极的目的是易于吸附气体B ．有H 2放电的b 极为电池的负极C ．a 极对应的电极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －D ．b 极对应的电极反应为2H 2－4e －＋2O 2－＝2H 2O12.关于pH 相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是() A. 两种酸溶液中c(CH 3COO -)=c(Cl -)B. 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH 溶液，醋酸消耗NaOH 的物质的量比盐酸多C. 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸D. 取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m 倍和n 倍，结果两溶液的pH 仍然相同，则m>n13．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是A 、图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn-2e -=Zn 2+，电子经导线流向正极，正极Cu 2++2e -=CuB 、图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na 2SO 4替换ZnSO 4，用石墨替换Cu 棒C 、图Ⅱ，通电后H +和Na +先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H ++2e -=H 2↑D 、图Ⅱ，通电后，由于OH -向阳极迁移，导致阳极附近pH 升高 14．有等体积、等pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是 A ．V 3>V 2>V 1 B ．V 3=V 2=V 1 C ．V 3>V 2=V 1 D ．V 1=V 2>V 315．（14分）氮化硅（Si 3N 4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO 2（s ）+6C(s)+ 2N 2(g) = Si 3N 4(s)+ 6CO(g)（1）该反应的平衡常数表达式为K ＝ ；图Ⅰ 图Ⅱ（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如右图。
图中t4时引起平衡移动的条件可能是；（4）图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。
（5）已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H=–483.6 kJ·mol-1;H2O(g)= H2O(l)△H=–44 kJ·mol-1,;由此可知H2燃烧热化学方程式为16．（14分）水的电离平衡曲线如下图所示：（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点（横纵坐标都是10-6，）则此时水的离子积从变到，造成水的离子积变化的原因是（2）已知25℃时，0.1 L 0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为（3）25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为。
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是（5）常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时pH= 常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时pH=17（16分）．参考下列图表和有关要求回答问题：（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O(g)反应生成CO2和H2。
左图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_____ （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是_____（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。
二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不变”）。
负极反应式为_____。
②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。
阳极产生 ClO2的反应式为__ ___。
③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_____mol。
（3）图中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05 mol·L－1的硫酸铜溶液200ml,当两极产生的气体体积相同时，①发生电解的总反应方程式为②若电解后溶液的体积还是200ml ，溶液的pH= ③电解后加入下列 固体物质可使溶液恢复到电解前 A CuO B Cu (OH)2 C CuCO 3 D CuSO 418．（14分）现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，已知它们的阳离子有2223,,,,,K A g C a B a F e A l ++++++，阴离子有2233431,,,,,C OH CH COO NO SO CO ------，现将它们分别配成10.1mol L -⋅的溶液，进行如下实验： ① 测得溶液A 、C 、E 呈碱性，且碱性为A>E>C ；② 向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③ 向D 溶液中滴加32()Ba NO 溶液，无明显现象；④ 向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验②中反应的化学方程式是 ;(2)写出E 溶液的化学式并用文字叙述确定E 溶液的化学式的原因(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、 D 、F .高二（ ）班 姓名_______ ____ 学号__________15（1） （2） （3） （4）（5） 16．（1） （2）（3）（4）（5）17. (1) ____ (2) ①②③(3) ①②③18（1）（2）（3）A 、 C 、D 、F .答案15.（1）K= C 6(CO)/C 2(N 2)（2） ＜ 减小 6mol ·L -1·min -1（3）增大压强或升高温度 （4） t 3—— t 4 （5）H 2(g) +21 O 2(g) ==H 2O(l) ;△H=–285.8 kJ ·mol -116. 10-14 10-12升温水的电离平衡右移 c(Na ＋)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H ＋)1：9 pH 之和为13 2 10 17．（1）减小；不变；（2）①增大 CH 3OH －6e －＋8O H －＝CO 32－＋6H 2O ②Cl －－5e －＋2H 2O ＝4H ＋＋ClO 2↑ ③1（3）①2CuSO 4 +2 H 2O=电解==2Cu+ O 2+ 2H 2SO2 H 2O==电解=2 H 2+ O 2 ② 1 ③ B 18． （1）33243AgNO NH H O AgOH NH NO +⋅=+3232222AgOH NH H O Ag NH OH H O +⋅=+（）（2）碳酸钾 由①中碱性减弱的顺序可知，E 是碳酸盐。