2015高考化学总复习专题三十八《醛羧酸酯》课件苏教版

4.化学性质(以CH3CHO为例)
(1)醛作为有机物一定条件下也可在氧气 中完全燃烧生成CO2和水。 (2)醛也可被强氧化剂如酸性KMnO4溶液氧化而使 KMnO4溶液褪色。
问题探究1：发生银镜反应的一定是醛类吗？
提示：不一定，只要有醛基即可，如葡萄糖、甲酸、甲 酸酯等。
二、羧酸的结构与性质 1．概念 由
—CHO 、—COOH —COOH
4.物理性质 (1)乙酸 状态 液态 气味 溶解性
刺激性气味
易溶于水和乙醇
(2)低级饱和一元羧酸一般易溶于水且溶解度随碳原子数 的增多而减小。
5．化学性质(以CH3COOH为例) (1)酸的通性 乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液里的电离 方程式为： CH3COOH
化钠溶液 4 mL混合后加入0.5 mol 40%的乙醛溶液，加热至沸 腾，以验证乙醛的还原性 C．在乙醛还原新制的Cu(OH)2悬浊液的实验中，制 Cu(OH)2悬浊液时应加入过量的NaOH溶液，可直接加热 D．配制银氨溶液时，将 AgNO3溶液滴入氨水中
【解析】
配制银氨溶液，必须是向AgNO3溶液中逐滴
CH3COOH＋CH3CH18 2 OH 浓H2SO4 △
CH3CO18OCH2CH3＋H2O
三、酯 1．概念 酯是羧酸分子羧基中的 —OH 被 —OR′ 取代后的产物， 简写为 RCOOR′ ，官能团为COOR。饱和一元羧酸与饱和 一元醇所形成酯的分子通式为 CnH2nO2 2．物理性质 酯的密度一般比水小， 难溶 于水，易溶于乙醇、乙醚 等 有机溶剂。 。
பைடு நூலகம் 考纲要求
考情分析
1.了解醛、羧酸、 酯的组成、结构特 点和性质。 2．认识醛、羧酸、 酯等的相互联系。 3．结合实际了解 某些有机化合物对 环境和健康可能产 生的影响，关注有 机化合物的安全使 用问题。
1.根据有机物的结构推断有机物可能具有的 化学性质，如2013年天津卷8题(8)。 2．乙酸乙酯的制备、分离及提纯，如2012 年安徽卷10题A。 3．判断或书写限定条件下醛、羧酸或酯的 同分异构体，如2012年新课标全国卷38题(6)。 4．设计合理方案进行有机物的鉴别、分离 及提纯，如2012年新课标全国卷28题(2)B。 5．以醛的氧化、还原反应，羧酸的酯化及 酯的水解反应为突破口，进行有机推断与合 成，如2012年新课标全国卷38题。
一、醛的结构与性质 1．概念
(对应学生用书P211)
醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。 2．分子结构
分子式 甲醛 乙醛 结构简式 官能团
CH2O
C2H4O
HCHO
CH3CHO —CHO
3.物理性质 颜色 甲醛 乙醛 状态 气味 溶解性
无色 无色
气态 液态
刺激性气味
易溶于水
刺激性气味 与水、乙醇互溶
问题探究2：哪些有机反应中用到了浓H2SO4?
提示：苯的硝化反应，实验室制乙烯，实验室制乙酸乙 酯。
(对应学生用书P212)
1.银镜反应 (1)银氨溶液的配制：向试管中加入2%的AgNO3溶液， 逐滴加入2%的氨水，边滴边振荡至开始生成的沉淀恰好溶 解。
有关离子方程式： Ag ＋ NH3· H2O===AgOH↓＋ NH4
3．化学性质 (1)乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式： CH3COOC2H5＋H2O稀硫酸 。 △ CH3COOH＋C2H5OH (2)乙酸乙酯在碱性条件下水解的化学方程式： △ CH COONa＋C H OH CH3COOC2H5＋NaOH――→ 。 3 2 5
含有相同碳原子数的羧酸和酯是同分异构 体，在书写同分异构体时要注意酯基的正向书写“ 和反向书写“ ”可形成不同的同分异构体。 ”
2．与新制Cu(OH)2悬浊液反应 (1)新制Cu(OH)2悬浊液的配制(现用现配)：取10%的 NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴。 (2)反应原理： R—CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH Cu2O↓＋3H2O (3)实验现象：有红色沉淀生成 △ ――→ R—COONa＋
(4)注意事项： ①必须使NaOH溶液过量。 ②将混合液加热至沸腾，才有明显的红色沉淀。 ③量的关系：1 mol—CHO可生成1 mol Cu2O。
烃基与羧基相连 构成的有机化合物。
脂肪酸
甲酸(HCOOH)、乙酸、
硬脂酸(C17H35COOH) 芳香酸
一元羧酸
如苯甲酸
乙酸、硬脂酸二元羧酸
二元羧酸 乙二酸(HOOC—COOH)多元羧酸 多元羧酸
3．分子组成和结构 分子式 甲酸 乙酸 结构简式 官能团
CH2O2 C2H4O2
HCOOH
CH3COOH
CH3COO ＋H 。
－ ＋
溶液变红
2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑
2CH3COOH＋CaO―→(CH3COO)2Ca＋H2O COOH＋CaO―→(CH3COO)2Ca＋H2O 2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa
＋H2O＋CO2↑
(2)酯化反应 CH3COOH和CH3CH2 18OH发生酯化反应的化学方程式 为：
加入稀氨水(边滴边振荡 )至沉淀恰好完全溶解 (得澄清溶液)， 若将 AgNO3溶液滴入氨水中，无法判断 AgNO3与NH3· H2O恰 好完全反应；配制 Cu(OH)2悬浊液必须保证 NaOH溶液过量， B项中 n(CuSO4)＝ 2× 10－3mol， n(NaOH)＝ 1.6×10－3mol，显 然 NaOH不足。
＋ ＋
AgOH＋ 2NH3· H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O 总反应方程式为： Ag＋＋ 2NH3· H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O (2)反应原理： △ R—CHO＋2Ag(NH3)2OH ――→ RCOONH4＋2Ag↓＋ 3NH3＋H2O。
(3)实验现象：试管内壁出现光亮的银镜。 (4)注意事项： ①试管内壁必须洁净。 ②使用水浴加热。 ③银氨溶液现用现配，不可久置。 ④银镜可用稀HNO3浸泡洗去。 ⑤量的关系：1 mol — CHO可生成2 mol Ag。
有机物分子既有醛基，又有碳碳双键 时，应先检验—CHO，后检验C===C，若先检验C===C，溴 水或酸性KMnO4溶液都可氧化醛基，从而影响—CHO的检 验。
下列操作不合理的是 A．银镜反应采用水浴加热
(
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B．取 1 mol· L 1的硫酸铜溶液2 mL和 0.4 mol· L 1的氢氧
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