化合价（讲义）
化学-铁及其重要化合物讲义-解析版
导电、导热性、延展性特性良好被磁铁吸引按要求书写下列反应的方程式：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3点燃时：3Fe ＋2O 2Fe 3O 4=====点燃SFe ＋S FeS=====△ ②Fe 与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2。
=====高温③与酸的反应：a ．与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
b ．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2产生。
④与某些盐溶液的反应：a ．与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
b ．与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
2.铁的氧化物化学式FeOFe 2O 3Fe 3O 4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2＋3＋2，＋3稳定性不稳定稳定稳定与H ＋反应的离子方程式FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H2OFe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O3.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 受热分解2Fe(OH)3Fe 2O 3＋3H 2O ====△制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)31．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．铁粉具有还原性，可用作食品保存的抗氧化剂B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的消毒【答案】A【解析】A．铁粉具有还原性，能消耗食品包装袋内的氧气，可用作食品保存的抗氧化剂，故选A；B．Fe3O4具有磁性，所以纳米Fe3O4可用作铁磁性材料，与Fe3O4能与酸反应无关，故不选B；C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，是因为Fe3+能把Cu氧化为Cu2+，故不选C；D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水，不能消毒，故不选D；选A。
《4.1 氧化还原反应》 讲义
《4.1 氧化还原反应》讲义《41 氧化还原反应》讲义一、氧化还原反应的定义在化学反应中，元素的化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子的转移（得失或偏移）。
我们先来理解一下化合价。
化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质，它反映了原子之间相互化合的数量关系。
例如，在氯化钠（NaCl）中，钠元素的化合价为＋1 价，氯元素的化合价为－1 价。
当化学反应中元素的化合价发生了改变，就意味着电子在反应物和生成物之间发生了转移。
比如，在氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O）的过程中，氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氢原子失去了电子；氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，氧原子得到了电子。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与我们之前学过的四种基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）有着密切的联系。
化合反应不一定都是氧化还原反应。
例如，氧化钙（CaO）与水（H₂O）反应生成氢氧化钙Ca(OH)₂，这个反应中元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应。
但氢气和氧气反应生成水的化合反应，就属于氧化还原反应。
分解反应也不一定都是氧化还原反应。
像碳酸钙（CaCO₃）高温分解为氧化钙和二氧化碳（CO₂），化合价没有改变，是非氧化还原反应。
而水电解生成氢气和氧气的分解反应，就是氧化还原反应。
置换反应一定是氧化还原反应。
因为在置换反应中，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，单质的化合价为0 价，化合物中元素有化合价，反应过程中必然有化合价的变化，电子发生转移。
复分解反应一定不是氧化还原反应。
在复分解反应中，只是两种化合物相互交换成分，化合价不会发生变化。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法双线桥法用于表示同一元素在反应前后的电子得失情况。
例如，对于反应：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋2H₂O从铜元素出发，指向生成的硝酸铜，桥上标“失 2e⁻”，表示铜失去2 个电子；从硝酸中的氮元素出发，指向生成的二氧化氮，桥上标“得2×e⁻”，表示氮得到 2 个电子。
《氮及其化合物》 讲义
《氮及其化合物》讲义一、氮元素的存在与性质氮是一种在地球上广泛存在的元素，它在大气中主要以氮气（N₂）的形式存在，约占空气体积的 78%。
氮气是一种无色、无味、无毒的气体，性质相对稳定。
氮原子的结构特点决定了氮元素的化学性质。
氮原子有 7 个电子，其电子排布为 1s² 2s² 2p³，最外层有 5 个电子，因此氮元素具有多种化合价，常见的有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5 等。
二、氮气氮气是一种惰性气体，一般情况下不易与其他物质发生反应。
但在特定条件下，如高温、高压、放电等，氮气也能与某些物质发生化学反应。
氮气与氢气在高温高压及催化剂的作用下可以合成氨气（NH₃），这是工业上合成氨的重要反应。
N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃氮气与氧气在放电条件下会生成一氧化氮（NO），这是大气中氮氧化物的来源之一。
N₂＋ O₂＝ 2NO三、氮的氧化物氮的氧化物种类较多，常见的有一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO₂）等。
一氧化氮是一种无色、难溶于水的气体，在空气中很容易被氧化为二氧化氮。
2NO ＋ O₂＝ 2NO₂二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水并与水反应生成硝酸和一氧化氮。
3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO 氮的氧化物是大气污染物的重要组成部分，它们不仅会对人体健康造成危害，还会引发酸雨、光化学烟雾等环境问题。
四、氨气氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
氨气的化学性质较为活泼，能与酸反应生成铵盐。
例如，氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵。
NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl氨气具有还原性，在一定条件下能被氧气氧化为一氧化氮。
4NH₃＋ 5O₂＝ 4NO ＋ 6H₂O氨气是一种重要的化工原料，广泛用于生产化肥、硝酸等。
五、铵盐铵盐是由铵根离子（NH₄⁺）和酸根离子组成的化合物。
铵盐的化学性质包括受热易分解、与碱反应放出氨气等。
例如，氯化铵受热分解为氨气和氯化氢。
3.1 铁及其化合物 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物【必备方程式】知识点一铁的单质一、铁元素的存在1、含量铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。
2、存在形态(1)游离态：存在于陨铁中。
(2)化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在。
如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿( Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
【习题】判断正误。
(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。
()(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。
()(3)工业炼铁，需加入还原剂。
()(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主要成份是Fe3O4。
()二、铁的单质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2、化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色。
△Fe + S FeS说明：铁跟氯气、硫反应时，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。
①与水反应：A．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)。
B．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2①与酸反应：A．与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应。
例如：Fe + 2H＋Fe2＋+ H2↑B．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中。
但在加热条件也可以反应。
①与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应。
例如：Fe + Cu2＋Fe2＋+ Cu【习题】1、下列物质中，不能与铁发生化学反应的是()A．盐酸B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．氯气2、下列关于铁的叙述正确的是()。
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—元素周期律(新高考通用)
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—元素周期律（新高考通用）【必备知识】一、主族元素周期性变化规律1、原子结构与元素性质2、定性判断金属性、非金属性的一般方法例1、根据元素周期律比较下列各组性质(用“>”或“<”填空)：(1)金属性：K________Na________Mg；非金属性：F________O________S。
(2)碱性：Mg(OH)2________Ca(OH)2______KOH。
(3)酸性：HClO4________H2SO4________HClO。
(4)热稳定性：CH4________NH3________H2O。
(5)还原性：HBr________HCl，I－________S2－。
(6)氧化性：Fe3＋________Cu2＋________Fe2＋。
【答案】(1)>>>>(2)<<(3)>>(4)<<(5)><(6)>>例2、下列实验方案设计合理的是。
二、电离能(1)第一电离能概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最小能量，通常用I1表示，单位：kJ·mol－1。
(2)规律①同周期元素：从左往右，元素第一电离能呈增大的趋势，其中第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能出现反常。
第三周期主族元素第一电离能排序Na <Al<Mg<Si<S<P<Cl 。
②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。
③过渡元素的第一电离能变化不太规则，同一周期，从左至右，第一电离能略有增加。
④同种原子：逐级电离能越来越大(即I 1<I 2<I 3…，并且会发生一个突变。
如果1 n I >>n I （5倍以上突变），对主族元素而言，最外层有n 个电子，最高化合价为+n 。
思考1：请结合核外电子排布相关知识解释，第一电离能：C 小于O 。
化学式与相对原子质量
第一课时化学式一、中考复习要求1、了解化学式的含义，会准确地描述某个化学式所表示的意义。
1、记住常见21种元素及原子团的化合价(含变价)。
知道元素化合价的表示方法。
2、应用化合价规则会正确书写物质的化学式、由化学式确定元素的化合价。
4、知道原子团的含义，记住并会读写常见原子团和根。
二、基础知识回顾1、常见元素的化合价(1)化合价规则：化合价有价和价之分。
化合物中元素正负化合价的代数和为。
(2) 化合价记忆规律：（可采用口诀记忆）①化合物中，氧通常是价，氢通常是价。
②金属元素通常显价；非金属元素与氢或金属结合时显价；跟氧结合时显价。
③单质中元素的化合价为。
④原子团也显一定的化合价(根价)，其数值与根离子所带电荷一致。
2、化学式概念：用表示物质的式子①金属、固态非金属、稀有气体直接用表示。
单质如：Fe、C、He等书写②气体单质（双原子分子）用A2表示（A表示某种元素）。
如：O2、Cl2化合物：正价前，负价后，交叉约简，再标数品种（宏观）①②意义①②微粒（微观）③④⑤⑥读法（详见各类物质的命名）3参加，好象一个原子一样，反应前后一般保持不变。
初中化学中常见的原子团有：硫酸根、硝酸根、碳酸根、铵根、氢氧根。
（写出原子团，并标出化合价）。
原子团不是化学式，是化学式的组成部分。
根：一般指未标明所带电荷的原子和原子团，如：铵根、硫酸根等。
根并不都是原子团。
如盐酸(HCl)的酸根Cl并不是原子团。
三、重点疑点讨论1、化合价与离子所带电荷数值上有何联系?2、H2O2中氧元素的化合价为-2价吗？在化合物中非金属元素都显负价吗？3、所有气体单质的化学式都可以用A2表示吗？举例说明。
4、书写化合物化学式时，元素的排列顺序都是正价元素写在左边，负价元素写在右边吗？举例说明。
5、硫的化合价有-2、+4、+6价，所以在SO2中硫有时显-2价，有时显+4、+6价，你认为这句话对吗？如何确定NH4NO3中氮元素的化合价？怎样理解元素的可变价态？四、解题方法指导例题1 含R元素的钙盐的化学式为Ca3(RO4)3,则该元素的氧化物的化学式为( )A、 R2O3B、 R2O5C、 RO2D、 RO3思考：要写出R氧化物的化学式，必须先根据Ca3(RO4)3推断R元素的化合价。
《磷元素及其化合物》 讲义
《磷元素及其化合物》 讲义 一、磷元素的基本介绍 磷是一种重要的化学元素，原子序数为 15，元素符号为 P。它在地球上的分布相对较为广泛，存在于许多矿物质和生物体内。
磷元素在自然界中主要以磷酸盐的形式存在。磷酸盐矿石是获取磷的重要来源，例如磷灰石等。
磷的原子结构决定了它的化学性质。磷原子有 15 个电子，其电子排布使得磷具有多种化合价，常见的有 ＋3 价和 ＋5 价。
二、磷的单质 1、 白磷 白磷是一种白色蜡状固体，有剧毒，燃点很低，在空气中容易自燃，通常需要保存在水中。
白磷的分子结构为正四面体，键角为 60°。 2、 红磷 红磷是一种暗红色粉末，相对白磷来说比较稳定，燃点较高。 三、磷的化合物 1、 氧化物 （1）五氧化二磷（P₂O₅） 五氧化二磷是磷在氧气中燃烧的产物，是一种白色粉末状固体，具有强烈的吸水性，常用作干燥剂。
它与水反应生成磷酸。 （2）三氧化二磷（P₂O₃） 三氧化二磷是一种有毒的白色固体，具有一定的还原性。 2、 磷酸（H₃PO₄） 磷酸是一种三元中强酸，在工业和农业上都有广泛的应用。 工业上，磷酸可用于生产磷酸盐肥料、洗涤剂等。 在农业中，磷酸是重要的磷肥成分。 3、 磷酸盐 （1）正磷酸盐 如磷酸钠（Na₃PO₄）、磷酸钾（K₃PO₄）等，常用于化工、食品、医药等领域。
（2）聚磷酸盐 例如三聚磷酸钠，常用作洗涤剂的助剂。 四、磷元素的重要性 1、 在生物体内 磷是构成生物体的重要元素之一，存在于核酸（DNA 和 RNA）、磷脂等生物分子中。核酸是遗传信息的携带者，磷脂是细胞膜的重要组成成分。
2、 在农业领域 磷肥对于植物的生长发育至关重要，能够促进根系生长、花芽分化和果实成熟。
3、 在工业方面 用于制造火柴、烟火、磷酸酯类化合物等。 五、磷元素与环境 1、 水体富营养化 过量的磷排放到水体中，可能导致水体富营养化，引发藻类大量繁殖，破坏水生态平衡。
2、 磷资源的可持续利用 由于磷矿石是不可再生资源，合理开采和利用磷资源，以及开发磷的回收和再利用技术，对于保障未来的磷供应具有重要意义。
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—价电子对互斥理论、杂化轨道理论及应用(新高考通用)
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—价电子对互斥理论、杂化轨道理论及应用（新高考通用）【必备知识】一、价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）与空间构型价层电子对数23456VSEPR 构型直线形平面三角形四面体三角双锥正八面体杂化类型sp sp 2sp 3……孤对电子对数0112……空间构型直线形平面三角形V 形四面体三角锥V 形……二、杂化轨道理论1、概念：在形成分子时，由于原子的相互影响，若干能量相近的原子轨道混合起来，重新组成与原轨道数相同的一组新轨道的过程。
（轨道形状发生改变，轨道数目不改变。
）①sp 杂化：由一个s 轨道和一个p 轨道杂化而成，杂化轨道夹角为108°，呈直线形。
②sp 2杂化：由一个s 轨道和两个p 轨道杂化而成，杂化轨道夹角为120°，呈平面三角形。
③sp 3杂化：由一个s 轨道和三个p 轨道杂化而成，杂化轨道夹角为109°28´，呈四面体形。
2、价电子对数＝σ键电子对数＋中心原子的孤电子对数说明：σ键电子对数＝中心原子结合的原子数；中心原子的孤电子对数＝1/2(a-xb ±电荷)①a 表示中心原子的价电子数。
对于主族元素：a ＝原子的最外层电子数。
②x 表示与中心原子结合的原子数。
③b 表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，即化合价绝对值。
例1、完成下列表格AB nб键数孤对电子对数价电子对数中心原子杂化轨道类型空间构型SOCl 2中心原子为S 314sp 3三角锥形NH 4+404sp 3四面体SO 42-404sp 3四面体ClO 4-404sp 3四面体NH 3314sp 3三角锥形H2O224sp3V形SO3303sp2平面三角形BF3303sp2平面三角形SO2213sp2V形NO2213sp2V形CS2202sp直线形O3213sp2平面三角形例2、判断以下有机物中原子的杂化轨道类型。
(1)中氮原子的杂化方式，碳原子的杂化方式。
2.1.2 钠的几种化合物及焰色试验 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二课时钠的几种化合物及焰色试验一、氧化钠和过氧化钠【实验】将1-2 mL 水滴入盛有1-2 g 过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。
用手轻轻触摸管外壁，最后用pH试纸检验溶液的酸碱性。
现象：试管中发生剧烈反应，产生大量气泡，且此气体能使带火星的木条复燃；试管壁发烫；试纸变蓝。
结论：反应生成O2；反应放出大量热；反应生成Na2O2。
由上述实验可知，Na2O2与水反应生成NaOH和O2：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑。
该反应为氧化还原反应，氧化剂和还原剂均为Na2O2。
氧化钠和过氧化钠性质比较Na 2O+H 2O 2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑Na 2O+CO 2Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2↑Na 2O+2HCl 2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl 4NaCl+2H 2O+O 2↑Na 2O+SO 2Na 2SO 3 Na 2O 2+SO 2Na 2SO 4【注】Na 2O 2具有强氧化性 （1）化合价221220--−−−−−−→−−−−−−−←O O Na O 得电子，化合价降低失电子，化合价升高Na 2O 2既有氧化性又有还原性，但主要变现为氧化性。
（2）强氧化性的具体表现① 强氧化漂白： 使PH 试纸先变蓝后褪色；使酚酞溶液先变红后褪色。
漂白原理：Na 2O 2+2H 2O2NaOH +H 2O 2、2 H 2O 22H 2O +O 2↑H2O2具有强氧化性，会氧化色素从而褪色。
漂白性的用途：可以漂白织物、麦秆、羽毛等。
②与二氧化硫：Na 2O2+SO2Na2SO4③与FeCl2溶液：生成红褐色的Fe(OH)3沉淀④把SO32-氧化成SO42-【例】将Wg 某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用电火花不断的引燃气体经过足够长的时间后，发现固体质量增加Wg ，则气体可能是（）①H2 ①CO ①H2和CO的混合气体④HCHOA. ③④B. ①④C. ①①③D. ①①①④【答案】D【解析】凡分子符合（CO）n•(H2)m 的物质，Wg 该物质在氧气中完全燃烧，将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后，固体必增重W g.凡分子符合（CO）n•(H2)m 的物质,该物质消耗了Xg O2。
初三化学经典口诀六条上课讲义
初三化学经典口诀六条1、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
2、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
3、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热：“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气：“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
4、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
5、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒精灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
6、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金来点猛的－化学口诀整理干燥气体：酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。
硫的物理性质：黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。
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化合价（讲义）
化合价（讲义）
一、知识点睛
1.化学上用化合价来表示________之间相互化合的数目。
2.化合价口诀
（1）常见元素的化合价（“□”中为负价）
三铝四硅五价磷二三铁、二四碳
铜汞二价最常见
（2）常见原子团的化合价
原子团的化合价为各元素正负化合价的_________。
负一氢氧硝酸根负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根正一价的是铵根
3.化合价表示方法
在元素符号或原子团的______依次标出“+”或“-”和价数。
4.离子符号与化合价的比较
离子符号：H+Mg2+F-O2-NH4+OH-
化合价：
1
H
+2
Mg
+1
F
-2
O
-1
4
NH
+1
OH
-
（1）相同点
化合价与离子所带电荷，数值_____，符号_____。
（2）不同点
离子符号中，___左___右（1省略），写在______；
化合价中，___左___右（1不省略），写在______。
5.化合价一般规律
（1）在化合物里，正负化合价的代数和为______；
（2）氢元素通常显_______价，氧元素通常显______价；
（3）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显_____价，非金属元素显______价；
（4）一些元素在不同物质中可显_______的化合价；
（5）在单质里，元素的化合价为______。
6.化合价的应用
依据：____________________________________________。
（1）已知化学式，求某元素的化合价。
①标出___________的化合价；
②设出___________的化合价；
③列____________，求解。
（2）已知化合价，确定化学式（十字交叉法）。
__________、__________、__________、__________
写化学式时需注意：
a．原子或原子团的个数为____时，1省略不写；
b．含原子团的物质，原子团的个数不为____时，要用括号将_________括起来，括号右下角写上原子团的个数。
二、精讲精练
1.标出下列元素在化合物中常见的化合价。
H Cl K Na Ag
O Ca Ba Mg Zn
Al Si P
2.标出下列原子团的化合价。
OH NO3 CO3SO4PO4NH4
3.写出对应的离子符号。
钙离子_________ 氯离子_________
铵根离子_________ 硫酸根离子_________
4.下列关于化合价的叙述，不正确的是（）
A．在N2中，氮元素为0价
B．硫元素既有正价又有负价
C．化合物中氢元素通常为 1价
D．化合物中铁元素为+2或+3价
5.计算下列化合物中锰元素的化合价。
（1）KMnO4
（2）K2MnO4
6.计算下列化合物中氮元素的化合价。
NO2N2O5NH3 NH4Cl NaNO2Mg(NO3)2
7.下列各种物质中，硫元素的化合价相同的一组是（）
A．S和SO2B．H2S和H2SO4
C．SO2和H2SO3D．H2SO3和Na2SO4
8.已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式。
（1）钠为+1价，其氧化物的化学式为_________；
（2）钙为+2价，其氧化物的化学式为_________；
（3）铁为+3价，其氧化物的化学式为_________；
（4）磷为+5价，其氧化物的化学式为_________；
（5）硫为+6价，其氧化物的化学式为_________。
9.已知下列元素在氯化物中的化合价，写出它们氯化物的化学式。
（提示：在
氯化物中氯的化合价为-1）
（1）银为+1价，其氯化物的化学式为_________；
（2）铁为+2价，其氯化物的化学式为_________；
（3）铝为+3价，其氯化物的化学式为_________。
10.写出下列物质的化学式。
（1）硝酸________ 硫酸________ 碳酸________ （2）氢氧化钠______ 氢氧化镁______ 氢氧化铁______ （3）硝酸钠_______ 硝酸铜________ 硝酸铁________ （4）碳酸钠________ 碳酸钡________ 碳酸钙________ （5）硫酸钾________ 硫酸亚铁______ 硫酸铝________ （6）氯化铵________ 硝酸铵________ 碳酸铵________ 【参考答案】
一、知识点睛
1.原子
2.（2）代数和
3.正上方
4.（1）相等相同（2）数号右上角号数正上方
5.（1）0 （2）+1 -2
（3）正负（4）不同（5）0
6. 在化合物里，正负化合价的代数和为0
（1）①常见元素②待求元素③方程
（2）元素排序标化合价求最简比交叉放置 a ．1
b ．1 原子团
二、精讲精练
1. 1H + 1Cl - 1K + 1Na + 1
Ag +
2O - 2Ca + 2Ba + 2Mg + 2
Zn +
3Al + 4Si + 5
P +
2. 1OH - 13NO - 23CO - 24SO - 34PO - +14NH
3. Ca 2+ Cl - 4NH + 24
SO - 4. C
5. （1）KMnO 4中锰元素的化合价为+7。
（2）K 2MnO 4中锰元素的化合价为+6。
6. +4 +5 -3 -3 +3 +5
7. C
8. （1）Na 2O （2）CaO （3）Fe 2O 3 （4）P 2O 5 （5）SO 3
9. （1）AgCl （2）FeCl 2 （3）AlCl 3
10. （1）HNO 3 H 2SO 4 H 2CO 3
（2）NaOH Mg(OH)2 Fe(OH)3
（3）NaNO 3 Cu(NO 3)2 Fe(NO 3)3
（4）Na 2CO 3 BaCO 3 CaCO 3
（5）K 2SO 4 FeSO 4 Al 2(SO 4)3 （6）NH 4Cl NH 4NO 3 (NH 4)2CO 3。