2022届高考化学一轮复习基础达标训练 硅及其化合物(一)
2022届高考化学一轮复习 4-1 硅 无机非金属材料 鲁科版
第四章材料家族中的元素第一讲硅无机非金属材料一、选择题1．有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量的单质硅C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界的硅易开采，且可再生解析硅在自然界中主要是以化合物的形式存在，硅的含量在地壳中之所以多，是因为沙石的主要成分是二氧化硅。
答案 B2．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是解析金刚石是一种碳单质，所以A项错。
答案 A3．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯解析光纤制品的主要原料是SiO2，A正确；水玻璃硬化中析出的硅酸凝胶具有很强的黏附性，且具有耐高温的特性，可以做防火剂，B正确；盐析是利用物理变化降低蛋白质的溶解度，C正确；乙烯、丙烯、丁二烯是通过石油裂解得到的，D错误。
答案 D4．硅是无机非金属材料王国中的国王，以硅为中心的臣民应用于社会的各个角落，随着科技的发展，新型无机非金属材料更是备受瞩目。
水晶是一种重要的饰品，其主要成分是SiO2，下列有关水晶的说法正确的是A．水晶的主要成分是酸性氧化物，因此不能被任何酸腐蚀B．水晶性质非常稳定，但在一定条件下可以显氧化性C．水晶可以溶于NaOH溶液，并可反应得到氢气D．水晶既可与NaOH反应产生氢气，又能与HC反应产生氢气解析SiO2性质稳定，常温下只能与HF和NaOH等强碱溶液反应，且反应生成水，因此A、D错；SiO2与NaOH反应：SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O，不能生成氢气，所以C错；在高温条件下，能发生反应SiO2＋2CSi＋2CO↑，SiO2显氧化性，所以B正确。
山师附中2022年高三一轮复习-碳、硅及其化合物 无机非金属材料
2022届老高考化学一轮复习45分钟精准训练：碳、硅及其化合物无机非金属材料(建议用时：45分钟)一、单项选择题（本大题共20小题，每小题只有一个选项符合题目要求）1．有一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维。
下列有关该新型材料的叙述正确的是( )A．耐高温但不耐腐蚀B．比钢铁轻，但质地较脆C．有固定的熔点D．是一种新型无机非金属材料2．从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下：①SiO2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO↑②Si(粗)＋2Cl2=====△SiCl4③SiCl4＋2H2=====高温Si(纯)＋4HCl关于上述反应的叙述不正确的是( )A．①③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D．高温下在炉子里将石英砂、焦炭、氯气、氢气按比例混合就能得到高纯硅3．绿色化学实验指在绿色化学思想的指导下，对常规实验进行改革而形成的实验新方法。
下列符合绿色化学实验操作的是( )A．将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B．将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中C．将与氧气反应后剩余的硫黄放在空气中燃烧完全D．将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离4．Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )A．可发生反应：Ca3SiO5＋4NH4Cl=====△CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2OB．具有吸水性，需要密封保存C．能与SO2反应生成新盐D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO25．《光明日报》报道称，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了CO2直接加氢制汽油的过程。
其转化过程如图所示。
下列说法中正确的是( )A ．反应①的产物中含有水B ．反应②为化合反应C ．所制得的汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物D ．这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气中不含氮氧化物6．福建省三钢集团近年来大气污染治理成绩显著，厂区“绿”意盎然。
2022届一轮复习人教版碳硅及其重要化合物课件(17张)
(3)加氨水过程中加热的目防的止是胶体生成，易沉淀分离 _________________F_e_(_O_H__)3______A。l(O沉H淀)3B的主要
成分为______________、______________(填化学
式)。
(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标 准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的 含量，滴定反4应5.为0%：M5nCOa42-＋＋～H5H＋2＋C2HO24～C22OK4M→nO➢4M转n解2 ＋＋CO2＋H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，析滴 命备定题考时视指消角南耗了多应0角全.05度 面0 考而0查系元统m素地ol·化掌L－合握1的物元K的素M性化nO质合4及物溶应的液用性36质.00 ，mL并，能则灵该活水运泥用样品中钙的质量分数为________。
(5)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( ) 应用橡胶塞
考题探源 源于教材RJ必修1 P78“应用广泛的硅酸盐 产品”及其拓展 考查视角 硅酸及硅酸盐的性质 高考启示 从题目中抓住关键词，灵活调用所学知识 ，解决问题。
二、典例剖析
2．水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂 生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳 灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工 艺流程：
可选用的操作：①水洗 ②加热 ③高温灼烧
④过滤
⑤结晶
粉末状混合 物
选择的试剂
选用的操 作
(1)
CaCO3(BSiO 2) D
(2) NaCl(SiAO2)
(3) SiO2(Fe2AO3)
(4)
SiO2(CaCO 3)
(5)
SiO2(NH4Cl )
_④___
高三化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角-硅能力达标练习题 新人教版必修1
无机非金属材料的主角-硅一、选择题1、硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶22、用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )3、二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。
a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是( )①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O②SiO2＋2C Si＋2CO↑③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑⑤SiO2＋3C SiC＋2CO↑a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b．反应②中SiO2表现出氧化性c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应A．ace B．bde C．cde D．ab4、化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用，下列认识正确的是( )A.人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界中存在形态无关B.人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C.工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD.工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO45、将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体物质是( )A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3C.Na2CO3、SiO2D.SiO26、下列说法正确的是( )A.在粗硅的制取中发生2C+SiO22CO↑+Si,硅被还原,所以碳的还原性大于硅的还原性B.硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C.用SiO2制取硅酸,应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后再通入CO2D.由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸7、用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )8、下列离子方程式不正确的是( )A．硅酸钠溶液与澄清石灰水反应：SiO＋Ca2＋===CaSiO3↓B．向澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH－===HCOC．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HC O＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COD．向水玻璃中加入过量盐酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓9、下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 ( )A．①②⑥ B.全部C．①③④⑤ D．②③⑥10、下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是11、与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得12、化学与生产、生活密切相关。
通用版2022届高三化学一轮复习强化训练碳硅及其化合物氯及其化合物含解析
碳、硅及其化合物 氯及其化合物1.通过CH 4超干重整CO 2技术可得到富含CO 的化工原料，其过程如图所示。
下列说法错误的是（ ）A.过程I 的化学方程式为CH 4 + CO 2 2CO + 2H 2B.过程II 的化学方程式为CO 2 + H 2 H 2O(g)+COC.该技术实现了含碳物质与含氢物质的分离D. Ni 、F e 、CaCO 3均是上述过程中用到的催化剂 1.答案：D解析：由题图可知，过程I 的化学方程式为C H 4 +CO 22CO + 2H 2，A 项正确；过程II中有催化剂和中间产物，总反应为CO 2 + H 2H 2O(g) +CO,B 项正确；该技术的总反应为CH 4 +3CO 24CO+2H 2O(g )，实现了含碳物质与含氢物质的分离,C 项正确;Ni 、Fe 3O 4、CaO 为该过程的催化剂，Fe 、CaCO 3是该过程的中间产物,D 项错误。
2.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法进行制备:下列说法正确的是( )A.反应①的化学方程式为2SiO +C2Si+COB.反应①②③中每生成或消耗1 mol Si,转移4 mol 电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应D.3SiHCl (沸点31.8℃)中含有少量的4SiCl (沸点57.6℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯3SiHCl2.答案：D解析：二氧化硅与C 在高温条件下反应生成Si 和CO,不是二氧化碳,A 项错误;反应①中每生成1 mol Si 转移4 mol 电子,而SiHCl 3中Si 的化合价是+2,所以反应②③中每消耗或生成1 mol Si,转移2 mol 电子,B 项错误;二氧化硅与硅都可以与氢氟酸反应,C 项错误;SiHCl 3与SiCl 4的沸点相差较大,所以可通过蒸馏除去SiHCl 3中的SiCl 4,D 项正确。
2022届老高考化学(人教版)一轮总复习练习：第9讲 碳、硅及其重要化合物 (含解析)
[练案9]第四章非金属及其重要化合物第9讲碳、硅及其重要化合物A组基础必做题(40分)一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)1．(2021·山东青岛高三检测)用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na＋CCl4＋SiCl4===SiC＋8NaCl。
下列说法不正确的是(B) A．SiC和SiO2中Si元素的化合价相同B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C．SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应D．一维SiC纳米棒比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力[解析]SiC和SiO2中Si元素的化合价均为＋4，A项正确，SiC是还原产物，NaCl是氧化产物，B项错误；SiO2制备单质Si需加入还原剂，单质Si制备SiCl4需加入氧化剂，C 项正确；一维粒子上下表面均能与其他物质接触，比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力，D项正确。
2．(2020·课标Ⅱ，9)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是(C)A．海水酸化能引起HCO－3浓度增大、CO2－3浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO－3H＋＋CO2－3D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境[解析]海水酸化会引起H＋浓度增大，H＋与CO2－3结合生成HCO－3，故HCO－3浓度增大、CO2－3浓度减小；海水酸化会使CO2－3浓度减小，平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)朝着CaCO3溶解的方向移动，导致珊瑚礁减少；CO2引起海水酸化的原理是CO2＋H2O H2CO3H＋＋HCO－3；使用太阳能、氢能等新能源可减少二氧化碳的排放，可改善珊瑚的生存环境。
故选C。
3．(2021·广西高三检测)SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。
2022届高三化学一轮复习 限时集训（10） 碳、硅及其化合物
限时集训十碳、硅及其化合物限时：60分钟满分：100分一、选择题本题包括9小题，每小题5分，共45分1．下列表述正确的是28 g28 go电子D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅7．对于ⅣA族元素，下列叙述中不．正确的是A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋28．2022·天津联考下列有关硅及其化合物的说法中正确的是A．在粗硅的提取中发生反应2C＋SiO2错误!20.0 go氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到 1 L。
生成氢气的离子方程式为________________________________________________，硅酸盐的物质的量浓度为________。
答案限时集训十碳、硅及其化合物1．D7．选B 一般非金属原子与非金属原子之间以共价键结合，A正确。
C、Si、Ge为同主族元素，最外层电子数相等均为4，但核电荷数依次增多，次外层电子数依次为2、8、18，B错误。
大多数非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SiO2，酸性氧化物在一定条件下能够与碱性氧化物如CaO反应，C正确。
最高正化合价数等于最外层电子数，ⅣA族元素的主要化合价是＋4和＋2，D正确。
8．选C 依据元素周期律知硅的还原性大于碳的还原性，但上述反应能发生是因为产物中有气体CO生成，使平衡向右移动，A错；硅酸钠是一种黏合剂，B错；D选项中的反应不是在水溶液中进行的，且产物中有气体生成，与酸性强弱无关，D错。
9．选B 向蛇纹石试样中加入过量的盐酸，其中的MgO、A2O3、Fe2O3溶解形成含Mg2＋、A3＋、Fe3＋和H＋的溶液Y，而SiO2不溶解形成沉淀X，溶液Y中加入过量NaOH溶液，将得到FeOH3和MgOH2沉淀，所以A、C和D选项正确；将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液，其中的A2O3和SiO2溶解形成AO错误!和SiO错误!，而MgO和Fe2O3不溶解形成沉淀，故B项不正确。
2021-2022年高考化学一轮复习 真题专训 第四章 非金属及其化合物 基础课时1 碳、硅及其重要
2021年高考化学一轮复习真题专训第四章非金属及其化合物基础课时1 碳、硅及其重要化合物新人教版1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)硅胶可用作食品干燥剂(√)(xx·全国新课标Ⅱ，7A)(2)利用如图所示装置进行下列实验，能证明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸①浓硝酸、②Na2CO3、③Na2SiO3溶液(×)(xx·新课标全国卷Ⅰ，1C)(3)烧结黏土制陶瓷不涉及到化学变化(×)(xx·重庆理综，1A)(4)Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3(×)(xx·山东理综，2B)(5)SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×) (xx·安徽理综，9D)(6)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(×)(xx·海南化学，7B)(7)可除去CO 中的CO 2(√)(xx·安徽理综，8B)(8)Si 和SiO 2都用于制造光导纤维(×)(xx·海南化学，10D)(9)因晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料(×)(xx·江苏化学，4A)(10)SiO 2既能与KOH 溶液反应又能与浓盐酸反应(×)(xx·福建理综，9②改编)(11)SiO 2、NaOH 、HF 三者两两均能反应(√)(xx·江苏化学，8C 改编)(12)氢氟酸刻蚀玻璃不涉及化学变化(×)(xx·重庆理综，1C)(13)NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放在玻璃试剂瓶中(√) (xx·天津理综，3B)(14)玻璃容器可长期盛放各种酸(×)(xx·海南化学，9A)(15)甲――→丁乙丙，若甲为焦炭，则丁可能是O 2(√)(xx·江苏化学，6A)(16)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(√)(xx·广东理综，11C)(17)石英只能用于生产光导纤维(×)(xx·福建理综，6A)(18)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸(×)(xx·江苏化学，4B)2．(xx·海南卷，20－Ⅱ)硅在地壳中的含量较高。
高中化学 一轮复习碳硅及其化合物
碳、硅及其化合物【练习题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碳有多种同素异形体，而氧不存在同素异形体( )(2)单质硅常用作半导体材料和光导纤维( )(3)硅在自然界中只以化合态的形式存在( )(4)石墨在一定条件下能转化成金刚石，该转化属于物理变化( )(5)燃料燃烧产物CO 2是温室气体之一( )(6)将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO 2－3( ) (7)标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有氧原子数为0.5N A ( )(8)将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO 2－3( )(9)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应( )(10)利用如图装置除去CO 气体中的CO 2气体( )(11)元素碳的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体( )(12)甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有转化关系：甲――→丁乙丁甲丙，若甲为焦炭，则丁可能是O 2( )(13)因为HF 与SiO 2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记( )(14)下列转化在一定条件下能够实现：SiO 2――→HCl (aq )SiCl 4――→H 2高温Si( ) (15)石英砂可用于生产单晶硅( )(16)用NaOH 溶液不能分离氧化铁中混有的二氧化硅( )(17)物质间转化能一步实现：粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温Si( ) (18)硅的最高价氧化物可用于制造光导纤维( )(19) SiO 2既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( )(20) Si 和SiO 2都用于制造光导纤维( )(21) SiO 2可与HF 反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中( )(22)高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅( )(23)硅胶作袋装食品的干燥剂的过程中没有发生化学变化( )(24) pH ＝2的溶液中可能大量存在Na ＋、NH ＋4、SiO 2－3( )(25)向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na＋( )(26)向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2的离子方程式：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3( )(27)烧结黏土制陶瓷，不涉及化学反应( )2．大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。
2022届高考化学一轮复习规范练10无机非金属材料的主角__硅含解析新人教版
无机非金属材料的主角——硅(时间:45分钟总分值:100分)一、选择题(此题共10小题,每题5分,共50分。
每题只有一个选项符合题目要求)1.(2021广东佛山教学质量检测一)2021年国产大飞机C919试飞成功,化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。
以下关于C919的说法中错误的选项是( )。
C.使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸〞的考验D.使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能(Si3N4)不是硅酸盐产品,B项错误。
2.以下表达不正确的选项是( )。
SiCl4Si的转化均能一步实现乙丙的转化中,假设甲为焦炭,那么丁可能是O22制取粗硅解析:粗硅与氯气在高温下化合生成四氯化硅:Si+2Cl2SiCl4,再在高温条件下用氢气复原SiCl4得到纯硅:2H2+SiCl4Si+4HCl,A正确;甲为焦炭,丁为氧气,焦炭不充分燃烧生成CO(乙),CO继续被氧气氧化生成CO2(丙),CO2(丙)在高温时被焦炭(甲)复原为CO(乙),B正确;单质硅常用作半导体材料,但不能制作光导纤维,SiO2可用来制作光导纤维,C错误;2C+SiO2Si+2CO↑,是工业上制取粗硅的主要反响,D正确。
3.(2021太原模拟)以下表达正确的选项是( )。
①氧化铝是一种比拟好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用于制作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石、石英和水晶的主要成分都是SiO2A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④,是一种比拟好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚,故①正确;②氧化铁俗称铁红,常用于制作红色油漆和涂料,故②正确;③硅酸钠具有黏性,是用来制备硅胶和木材防火剂的原料,故③正确;④工业上以纯碱、石灰石、石英为原料制普通玻璃,故④正确;⑤石灰石的主要成分是碳酸钙,石英和水晶的主要成分都是SiO 2,故⑤错误。
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绝密★启用前2022届高考化学一轮复习基础达标训练 硅及其化合物（一）【原卷】 一、单选题1.新中国成立70 年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G 技术等领域取得了举世瞩目的成就。
它们均与化学有着密切联系。
下列说法正确的是( )A ．国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料B ． “神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐C ．截止2019 年11 月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D ．我国2020 年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2.下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是( )A ．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池B ．二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆C ．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强D ．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物 3.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是( ) A. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B. 玻璃中含有的2SiO 可与NaOH 溶液反应，故常用NaOH 溶液雕刻玻璃纹饰C. 陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料D. 硅酸盐2239Na Fe Si O 用氧化物的形式可表示为22Na O 2EeO 3SiO ⋅⋅4.硅及其化合物在新基建所涉及的领域中有着极其广泛的应用。
下列有关硅及其化合物的说法中，正确的是( )A.2SiO 熔点高、硬度大，易与NaOH 溶液反应，所以不能用玻瑙瓶盛放NaOH 溶液B.向23Na SiO 溶液中滴加稀盐酸能产生沉淀，其离子方程式为2323Na SiO 2H H SiO 2Na +++↓+C.工业生产高纯度硅通过以下流程实现：2H HCl(aq)24SiO SiCl Si →→高温D.高纯硅可用于制作光感电池，实现能量的转化5.2SiO 是一种化工原料，可以制备一系列物质。
下列说法正确的是( )A.图中所有反应都不属于氧化还原反应B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制作光导纤维C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为2SiO )中少量的碳酸钙D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，具有固定的熔点 6.化学与社会、生活息息相关。
下列说法不正确的是( ) A.煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化 B.利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C.国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料 D.浮梁巧烧瓷,颜色比琼玖”,描述的是我国驰名于世的陶瓷,陶瓷是一种硅酸盐产品7.35Ca SiO 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( ) A.可发生反应：3543232Ca SiO 4NH Cl CaSiO 2CaCl 4NH 2H O +++↑+B.具有吸水性，需要密封保存C.能与2SO 反应生成新盐D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为2SiO8.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是( )A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9.具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是( ) A.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B.晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D.晶体硅和金刚石的物理性质相似10.诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德•博伊尔和乔治•史密斯。
光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B.因2SiO 不溶于水，故2SiO 不是23H SiO 的酸酐C.二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应 11.下图是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法错误的是（ ）A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时，副产物2SO 可用于生产硫酸，FeO 可用作冶铁的原料D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 12.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是( ) A. 2244S SO H SO BaSO →→→B. 22323Si SiO Na SiO H SiO →→→C. ()()223Fe FeCl Fe OH Fe OH →→→D. ()2323Al Al O Al OH NaAlO →→→ 13.下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是( ) A.键能C-C>Si-Si 、C-H>Si-H ，因此26C H 稳定性大于26Si HB.立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C.4SiH 中Si 的化合价为+4，4CH 中C 的化合价为-4，因此4SiH 还原性小于4CHD.Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p-p π键14.青石棉是一种致癌物质，化学式为258222Na Fe Si O (OH)，青石棉用14mol L -⋅稀硝酸处理时，还原产物只有NO ，下列说法中正确的是( ) A.青石棉是一种易燃品，且易溶于水B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：22322Na O FeO 2Fe O 8SiO H O ⋅⋅⋅⋅C.适量青石棉能完全溶于足量稀硝酸中，得到澄清透明溶液D.2582221mol Na Fe Si O (OH)与14mol L -⋅稀硝酸完全反应，至少消耗4.5 L 稀硝酸 二、多选题15.下列叙述正确的是( )A ．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能B ．因为3232CaCO SiO CaSiO CO ↑++高温，所以硅酸的酸性比碳酸强C ．2CO 和2SiO 都能与碳反应，且都作氧化剂D ．2SiO 既能和NaOH 反应，又能和氢氟酸反应，但2SiO 不属于两性氧化物 16.下列有关2SO 与2SiO 的比较，正确的是( ) A.它们均为酸性氧化物B.二者化学键类型相同，晶体类型也相同C.S 元素和Si 元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑它们具有一样的性质D.1 mol 2SiO 晶体中含4 mol Si-O 键17.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程及主要反应如图。
下列说法正确的是( )A.自然界中不存在单质硅B.电弧炉中反应的化学方程式为22SiO CSi CO ++↑高温C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D. 3SiHCl （沸点为33.0 ℃）中含有少量的4SiCl （沸点为57.6 ℃），通过蒸馏可提纯3SiHCl 三、填空题18.A、B、C、D、E代表的物质为单质或化合物,它们之间的相互转化关系如图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。
请回答:(1)单质A的化学式为_______________________,它的最高化合价为___________。
(2)B的化学式为_________________________,B和碳反应生成A和E的化学方程式是_________________________。
(3)C的化学式为___________________,D的化学式为________________________。
19.以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅(SiCl4)的装置示意图如下：已知：①SiCl4遇水易反应；BCl3与SiCl4互溶。
②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如表：的氯气明显少于理论值。
其主要原因有：__________、___________。
(2)用湿润的淀粉KI 试纸可以检验Cl 2，写出表示该反应原理的离子方程式：__________。
(3)装置B 中饱和食盐水的作用是____________。
(4)装置D 中收集到的物质，可用__________方法分离出纯净的SiCl 4。
(5)装置E 中应装入的试剂名称是________，其作用有 _________、__________。
20.晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。
以下是工业上制取纯硅的一种方法。
请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：（1）在上述生产过程中，不属于置换反应的有 (填反应代号)。
（2）写出反应③的化学方程式 。
（3）A 、B 、C 三种气体，在上述生产过程中可循环利用的是 ；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是 。
（4）写出石英砂的一种重要用途： 。
（5）碳化硅（SiC ）的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承。
可用石英砂和焦炭在电炉中高温加热制取，写出反应的化学方程式 。
（6）由粗硅制取液态粗品3SiHCl 中含有杂质433SiCl AlCl FeCl 、、等，为了得到a.冷凝管b.温度计c.蒸馏烧瓶d.分液漏斗已知SiHCl遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：3绝密★启用前2022届高考化学一轮复习基础达标训练硅及其化合物（一）【解析卷】一、单选题1.新中国成立70 年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G 技术等领域取得了举世瞩目的成就。
它们均与化学有着密切联系。
下列说法正确的是( )A．国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料B．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐C．截止2019 年11 月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D．我国2020 年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅1.答案：A2.下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是( )A ．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池B ．二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆C ．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强D ．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物 2.答案：A解析：A. 单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池，选项A 正确；B 、2SiO 制成的玻璃纤维，用于制造通讯光缆是利用光的全反射原理，选项B 错误；C ．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，因为有高温条件，所以不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱，选项C 错误；D ．含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酐，所以硅酸()23H SiO 的酸酐是二氧化硅()2SiO ，选项D 错误。