元素周期表与元素周期律练习题答案.doc

元素周期表及元素周期律

1.元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期， X＋与 Z2－具有相同的

核外电子层结构。下列推测不正确的是 () 。

A．同周期元素中 X 的金属性最强

B．原子半径 X>Y，离子半径 X＋ >Z2－

C．同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强

【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况：

(1) 同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。①第Ⅰ A、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第Ⅲ A～ⅦA族元素，相差下一周期元素所

在周期含有的元素的种数。

(2)同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①Ⅰ A、ⅡA元素或Ⅲ A～ⅦA相邻元素相差 1。②Ⅱ A、ⅢA元素：若为第二或第三周期则相差 1，若为第四或第五周期相差 11，若为第六或第七周期则相差 25。

2.A、 B、 C 为三种短周期元素， A、B 在同周期， A、 C 的最低价离子分别为 A2

－和 C－， B2＋和 C－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是() 。A．原子序数： A

B．原子半径： A>B>C

C．离子半径： A2－>C－>B2＋

D．原子核外最外层电子数：A>C>B

3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键

时共价键成分最少的是 ()

A．Li ，F B ．Na，F C ．Na，Cl D ． Mg，O

4.下列说法正确的是 () 。

①非金属元素不可能组成离子化合物②构成分子的粒子一定含有共价键③共价化合物中可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键⑤非极性键只存在于双原子单质分子里⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是

极性键

A．①②④⑥B．②④⑤⑥

C．①③⑤⑥D．只有④

5.W、 X、 Y、Z 均是短周期元素， X、Y 处于同一周期， X、Z 的最低价离子分别

为 X2－和 Z－，Y＋和 Z- 离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

( )

A．原子最外层电子数： X＞ Y＞ Z B．单质沸点：X＞Y＞Z

C．离子半径： X2－＞ Y＋＞ Z－D．原子序数：X＞Y＞Z 6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl ￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小

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D．17 Cl 与17 Cl 得电子能力相同

7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A．H3O＋和 OH－B．CO和N2 C ．HNO2和NO2－ D ．CH3＋和NH4＋

8．短周期主族元素 X、Y、Z、 W的原子序数依次增大。 X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素， Z2＋与 Y2－具有相同的电子层结构， W与 X 同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序： r(W) ＞r(Z) ＞r(Y) ＞r(X)

B．Y 分别与 Z、 W形成的化合物中化学键类型相同

C．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

10．下列有关物质性质的说法错误的是

A．热稳定性： HCl> HI B ．原子半径： Na> Mg

C．酸性： H2SO3>H2SO4。 D ．结合质子能力： S2-> Cl-

11．今年是门捷列夫诞辰 180 周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有

A．碱性： KOH＞ NaOH B ．相对分子质量： Ar＞K

C．酸性： HClO4＞H2SO4 D ．元素的金属性： Mg＞Al

12．如表所示的五种元素中， W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子

最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是

X Y

W Z

T

A．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质 WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物TZ4

13．BeCl2 熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3 相似。由此可推测 BeCl2

A．熔融态不导电C．熔点比 BeBr2 高B ．水溶液呈中性

D．不与氢氧化钠溶液反应

14．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

选项规律结论

A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸

常温下，相同的铝片中分别加入B反应物浓度越大，反应速率越快足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝

片先溶解完

C 结构和组成相似的物质，沸点随相

NH3沸点低于 PH3 对分子质量增大而升高

D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小

ZnS沉淀中滴加 CuSO4溶液可

以

的沉淀转化得到 CuS沉淀

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15.“玉兔”号月球车用94 Pu 作为热源材料。下列关于 Pu 的说法正确的是

238238

A．94 Pu 与92 U 互为同位素

238239

B．94 Pu 与94 Pu 互为同素异形体

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C．94 Pu 与92U 具有完全相同的化学性质

238239

D．94Pu 与94Pu 具有相同的最外层电子数

16.元素 R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R 单质在

暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性： Z

B．R与 Q的电子数相差 26

C．气态氢化物稳定性： R

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

17.同周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W、X 原子的最外电子层电子数

之比为 4︰3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是（）

A. W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

、 Z 形成的分子的空间构型可能是正四面

体分子中σ键与π键的数目之比是 2︰1

18. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．IA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从 +1 递增到 +7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

R

X T Z

Q

19.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为

13。X 的原子半径比Y 的小， X 与 W 同主族， Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小顺序 : r(Y)>r(Z)>r(W)