无机化学——晶体结构 习题解答

第9章习题解答

一、是非题

1. 具有相同电子层结构的单原子离子，阳离子的半径往往小于阴离子的半径。（

）

解：对

2. 离子半径是离子型化合物中相邻离子核间距的一半。（）

解：错

3. 同种元素离子的半径随离子电荷代数值增大而减小。（）

解：对

4. 仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。（）

解：错

5. NaCl晶体中配位数比是6：6，因此每个晶胞中含有6个Na+和6个Cl-。（

）

解：错

6. NaCl晶体是由Na+和Cl-组成的面心立方晶格交错（重叠1/2）排列而成。（）

解：对

7. CsCl晶体是由Cs+和Cl-的简单立方交错（重叠1/8）排列而成。（）

解：对

8. 每个CsCl晶胞中含有1个Cs+和1个Cl-。（）

解：对

9. 每个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl-。（）

解：对

10. 固体物质可以分为晶体和非晶体两类。（）

解：对

11. 所有无机盐都是离子晶体。（）

解：错

12. 任何晶体都存在晶格能，晶格能越大则物质的熔点越高。（）

解：错

13. 所有原子晶体的熔点均比离子晶体的熔点高。（）

解：错

14. 在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体。（）

解：对

15. 分子晶体的物质在任何情况下都不导电。（）

解：错

16. 分子晶体的特性之一是熔点均相对较低。（）

解：对

17. 原子晶体的特性之一是熔点高。（）

解：对

18. 所有层状晶体均可作为润滑剂和导电体使用。（）

解：错

19. 某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。（）

解：错

20. 石墨晶体层与层之间的主要结合力为金属键。（）

解：错

21. 无定形物质都是由微小的晶粒组成的。（）

解：错

22. 自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。（）

解：错

23. 一般来说，离子晶体的晶格能越大，该晶体的热稳定性就越低。（）

解：错

24. 离子晶体的晶格能越大，熔点越低。( )

解：错

25. 对离子晶体而言，离子半径变大，将有利于其晶格能变小。（）

解：对

26. 玻恩(Born)－哈柏(Haber)循环是从热力学数据计算晶格能的有效方法之一。（）

解：对

27. 晶格能是由指定单质生成一摩尔（按化学式计）的离子化合物所释放的能量。（）

解：错

28. 离子所带电荷越多，半径越小，则离子键就可能越强，晶格能也越大。（）

解：对

29. MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。（）

解：对

30. 金属晶体中存在可以自由运动的电子，所以金属键是一种非定域键。（）

解：对

31. 在金属晶体中，可以把金属原子看成相互接触的等径圆球。则相邻两个原子核间距离（可以通过实验测定）就是金属原子半径。（）

解：错

32. 常温常压下，所有金属单质都是金属晶体。（）

解：错

33. 金属单质的光泽、传导性、密度、硬度等物理性质，都可以用金属晶体中存在自由电子来解释。（）

解：错

34. 由于金属晶体中晶格结点上的金属原子或阳离子的振动会妨碍自由电子的流动，所以金属也有一定的电阻。随着温度的升高，原子或离子的振动加剧。所以金属的电阻一般随温度的升高而增大。（）

解：对

35. 金属晶体中不存在定域的共价键，以致每个原子周围配位原子的数目不受价电子数的限制，只要空间许可，就能堆积着较多的原子。（）

解：对

36. 能带理论实质上是价键理论对金属晶体的具体应用。（）

解：错

37. Ag为面心立方最密堆积结构，它的配位数为（）。

(A)4；(B)6；(C)8；(D)12。

解：D

38. 能带理论是分子轨道理论在研究晶体结构中的应用。（）

解：对

39. 金属的延展性是由于金属晶体中存在自由电子，在外力作用下各层的原子或离

子发生相对滑动，破坏了金属键的结合力所造成的。（）

解：错

30. 金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成，通常有面心立方

最紧密堆积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。（）解：对

31. 金属晶体中体心立方堆积方式属最紧密堆积，其配位数最大。（）

解：错

32. 单原子阴离子的电子构型都与其同周期的相应稀有气体原子的电子构型相同。

（）

解：对

33. 通常像Ag+、Cd2+、Hg2+等18电子构型的离子，其极化力较大，极化率也较大。

因此，当它们与变形性较强的阴离子构成晶体时，常有明显的极化作用，而使键型、晶型发生改变。（）

解：对

34. Ag+为18电子构型，极化率和极化力都较大，因此卤化银(AgX)中化学键都已

过渡为共价键。（）

解：错

35. 由于离子极化作用，有可能使物质的颜色变深。（）

解：对

36. 在金属与非金属所生成的化合物中，离子间极化作用强，有可能使其溶解度降

低，成为难溶于水的化合物。（）

解：对

37. 在NaCl、AgCl、BaCl2、MgCl2中，键的离子性程度由高到低的顺序是

NaCl>BaCl2>MgCl2>AgCl。（）

解：对

二、选择题

1. 下列物质没有固定熔点的是（）。

(A)水晶；(B)金刚砂；(C)玻璃；(D)碘。

解：C

2. 在分子晶体中，分子内原子之间的结合力是（）。

(A)共价键；(B)离子键；(C)金属键；(D)范德华力。

解：A

3. 下列物质中属于分子晶体的是.（）。

(A)金刚砂；(B)石墨；(C)溴化钾；(D)氯化碘。

解：D

4. 下列物质属于离子晶体的是（）。

(A)SiC；(B)Cs2O；(C)HCl；(D)CS2。

解：B

5. 下列晶体属于层状晶体的是（）。

(A)石墨；(B)SiC；(C)SiO2；(D)干冰。

解：A