人教版中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型4有关物质性质的探究真题精练
2019版中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型2有关物质成分的探究(含混合物和未知物质)真题精练
第二部分 专题五类型二1．(2018·十堰)某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种，请你对该试剂做出猜想并进行实验探究：【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？【猜想与假设】甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：NaOH溶液丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：NaCl溶液【查阅资料】上述四种物质相关信息如下物质NaHCONaOH Na2CO3NaCl3常温下溶解度/g9.610921.536常温下稀溶液的pH913117【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡。
【实验分析】通过【实验探究1】可知丁同学的猜想一定错误。
甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是在该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数小于10%。
丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。
【实验探究2】中发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑。
【讨论交流】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质。
【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为敞口放置而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分，所采用的方法是Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO 3↓＋2NaOH(合理即可)(用化学反应方程式表示)。
2．(2018·重庆B)某未知气体X 可能含有CO 、CH 4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。
【2019-2020】中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型1有关反应后物质成分的探究真题精练
【猜想与假设】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：Na2SO4和CuSO4
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：小明认为猜想四不合理，理由是2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓(用化学方程式表示)。
【实验与验证】
【得出结论】猜想三成立。
【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的。你认为是否可行？可行(填“可行”或“不可行”)。
2．(20xx·昆明)在老师的指导下，小乐同学在探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。
结论：滤渣B中有Fe2O3和CaCO3。实验操作中反应的化学方程式为
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O(答出一个即可)
乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，振荡
①有白色沉淀生成
步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。则猜想一不成立。
步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去氨气，再将剩余气体依次通入B、C、D装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到B中溶液不变色，C中无明显现象，D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。装置C的作用是吸收生成气体中含有的水分(合理即可)，装置D中发生反应的化学方程式为H2＋CuO Cu＋H2O。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】猜想1.可能是二氧化硫
中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型1有关反应后物质成分的探究真题精练
第二部分 专题五 类型一1．(2018·曲靖)某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。
小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。
为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：【查阅资料】(1)镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。
(2)镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。
(3)氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。
【提出问题】该气体成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：H 2和N 2 猜想二：N 2和NH 3 猜想三：H 2和NH 3 【进行实验】步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。
则猜想一不成立。
步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A 装置中除去氨气，再将剩余气体依次通入B 、C 、D 装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到B 中溶液不变色，C 中无明显现象，D 中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。
装置C 的作用是吸收生成气体中含有的水分(合理即可)，装置D 中发生反应的化学方程式为H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 。
【得出结论】猜想三成立。
【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D 也能达到相同的探究目的。
你认为是否可行？可行(填“可行”或“不可行”)。
2．(2016·昆明)在老师的指导下，小乐同学在探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl 2溶液中有气泡和白色沉淀产生。
为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A 和滤液B 。
【查阅资料】①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； ②MgCl 2溶液呈中性。
【分析与思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A 进行判断： (1)产生的气体是②(填序号)。
①CO 2 ②H 2 ③Cl 2(2)取A 加入过量稀盐酸，A 全部溶解，无气泡产生，则A 的化学式是Mg(OH)2。
中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型1有关反应后物质成分的探究真题精练
第二部分 专题五 类型一1．(2018·曲靖)某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。
小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。
为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：【查阅资料】(1)镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。
(2)镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。
(3)氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。
【提出问题】该气体成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：H 2和N 2 猜想二：N 2和NH 3 猜想三：H 2和NH 3 【进行实验】步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。
则猜想一不成立。
步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A 装置中除去氨气，再将剩余气体依次通入B 、C 、D 装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到B 中溶液不变色，C 中无明显现象，D 中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。
装置C 的作用是吸收生成气体中含有的水分(合理即可)，装置D 中发生反应的化学方程式为H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 。
【得出结论】猜想三成立。
【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D 也能达到相同的探究目的。
你认为是否可行？可行(填“可行”或“不可行”)。
2．(2016·昆明)在老师的指导下，小乐同学在探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl 2溶液中有气泡和白色沉淀产生。
为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A 和滤液B 。
【查阅资料】①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； ②MgCl 2溶液呈中性。
【分析与思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A 进行判断： (1)产生的气体是②(填序号)。
①CO 2 ②H 2 ③Cl 2(2)取A 加入过量稀盐酸，A 全部溶解，无气泡产生，则A 的化学式是Mg(OH)2。
云南版2019版中考化学复习综合强化专题5实验探究题类型4有关物质性质的探究真题精练
第二部分专题五类型四1．(2018·黄冈)对比实验是化学研究中经常采用的方法。
化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列两组实验。
请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：【设计与实验】(1)实验Ⅰ中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是有气泡冒出。
(2)实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl。
(3)在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3。
【拓展延伸】现有下列信息：资料卡片一20 ℃NaOH、Na2CO3在水中的溶解度物质S/gNaOH 109Na2CO321.8资料卡片二20 ℃NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度物质S/gNaOH17.2Na2CO3＜0.01请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。
实验Ⅲ的操作为：把二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液中。
看到的现象是有白色沉淀生成。
2．(2018·南京)兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
图1 图2【实验回顾】(1)铝与稀盐酸反应。
①用如图1所示装置制取氢气。
铝与稀盐酸反应的化学方程式为32②用B装置收集氢气的原因是氢气难溶于水，不与水反应。
(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。
【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？【查阅资料】(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。
如生活中可用铝壶烧水。
铝与氧气反应的化学方程式为4Al＋3O2=== 2Al2O3。
(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法(举一例)用砂纸打磨。
(部编版)2020版中考化学第2部分专题综合强化专题4物质的转化与推断真题精练0522
第二部分 专题四框图型1．如图A 、B 、C 、D 四种物质是含钙的化合物，它们之间存在如图所示的转化关系，请根据图示进行回答(部分生成物已经略去)。
(1)A 的化学式为CaO ；D 的化学式为CaCO 3。
(2)写出C 和Na 2CO 3反应的化学方程式CaCl 2＋Na 2CO 3=== CaCO 3↓＋2NaCl 。
2．已知A 、B 、C 、D 四种物质都是初中化学中的常见物质，它们之间存在如图所示的转化关系，回答下列问题：(1)若A 、C 为单质，且C 在常温下为红色固体，B 、D 为化合物。
①若A 在常温下为固态，则D 为CO 2。
该反应化学方程式为C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑(或D 为FeSO 4，化学方程式为Fe ＋CuSO 4=== Cu ＋FeSO 4，两空对应)；②若A 在常温下为气态，则D 为H 2O ，该反应化学方程式为H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 。
(2)若A 为化合物，B 为红色固体，则C 为CO 2或Fe ，该反应化学方程式为3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2[或C 为Ag 或Cu(NO 3)2、化学方程式为Cu ＋2AgNO 3=== 2Ag ＋Cu(NO 3)2，两空对应]。
3．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B 为红色固体，C 是胃液的主要成分，E 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，图中“→”表示物质间存在转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题：(1)D 物质所属类别为碱。
(2)写出上图中转化的化学反应方程式： ①Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2； ②Ca(OH)2＋Na 2CO 3=== CaCO 3↓＋2NaOH 。
(3)C 、D 、E 之间发生化学反应的基本类型是复分解反应。
版中考化学 第2部分 实验探究题 类型5 有关影响因素的探究(含催化剂及催化作用)真题精练
第二部分专题五类型五1．(2018·深圳节选)小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。
结合下列过程，回答有关问题。
(2)FeCl3溶液作催化剂，向5 mL 5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。
【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3＋、Cl－【问题】哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？【假设】假设一：可能是H2O假设二：可能是Fe3＋假设三：可能是Cl－【分析】①假设一不可能成立，理由是过氧化氢溶液中有水分子。
【实验】【结论】②假设二成立，而假设一和另一种假设不成立。
(3)催化剂比较从循环利用的角度分析，MnO2(填化学式)更适合作该反应的催化剂。
2．实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？【实验探究】Ⅰ.试管中重新加入5%过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣【拓展应用】已知CuSO 4也可作为过氧化氢分解的催化剂。
向101.2 g 一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2 g CuSO 4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气3.2g 。
实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。
某中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。
【提出猜想】1.未变质2.部分变质3.完全变质【查阅资料】KOH 与NaOH 性质类似，也能与CO 2反应而变质。
写出KOH 变质的化学方程式为2KOH ＋CO 2=== K 2CO 3＋H 2O 。
【设计实验】(1)取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想1不成立。
(2)准确称取一定质量的固体样品，放在如图所示装置中进行实验，根据CO 2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况。
2019版中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型2有关物质成分的探究(含混合物和未知物质)真题精练
第二部分专题五类型二1．(2018·十堰)某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl 中的一种，请你对该试剂做出猜想并进行实验探究：【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？【猜想与假设】甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：NaOH溶液丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：NaCl溶液【查阅资料】上述四种物质相关信息如下【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡。
【实验分析】通过【实验探究1】可知丁同学的猜想一定错误。
甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是在该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数小于10%。
丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。
【实验探究2】中发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑。
【讨论交流】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质。
【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为敞口放置而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分，所采用的方法是Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)(用化学反应方程式表示)。
2．(2018·重庆B)某未知气体X 可能含有CO 、CH 4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。
查阅资料：Ⅰ.加热时，CH 4能与CuO 反应生成Cu 、CO 2和H 2O ；Ⅱ.20℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为：0.165 g,2.1 g 。
2020届中考化学一轮复习强化练习卷：实验探究题(含答案)
实验探究题类型一物质组成的探究1. [2019·眉山]某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH 溶液可能已变质，于是进行了如下探究：猜想与假设猜想Ⅰ. 没有变质Ⅱ. 部分变质Ⅲ. 完全变质溶液中溶质NaOH NaOH、Na2CO3Na2CO3探究过程 (1)取一定量的该NaOH溶液，加入足量的，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。
产生气泡的化学方程式为。
(2)重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为。
接下来的实验操作及观察到的现象是，则说明猜想Ⅱ成立。
若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液是否可行，判断并简述理由：。
结论与反思 NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。
2. 老师从实验室带来了7瓶不同的无色溶液(如图3-6-6)，其中3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。
已知，3、4、5、7号溶液分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一种。
在老师指导下，同学们进行了下述实验：图3-6-6(1)分别取3、4、5、7号溶液于4支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红，说明这三种溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
由该实验可确定的溶液为(写出试剂瓶编号及相应的溶液名称)。
(2)分别取4号、5号溶液于两支试管中，加入足量的2号溶液，发现均有气泡产生，小组同学利用上述试剂，经过下述实验最终确定了两溶液的成分。
操作步骤及现象结论4号溶液是Na2CO3溶液，5号溶液是变质的NaOH溶液(3)资料：Ca(OH)2+NaHCO 3CaCO 3↓+NaOH+H 2O ；NaOH+NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O 。
取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中溶质的组成可能为NaOH ；Na 2CO 3； (将其他情况补充完整)。
中考化学实验探究题专题及答案
中考化学实验探究题专题及答案一、中考化学实验探究题的重要性化学实验探究题在中考里那可是相当重要的呢。
它可不像那些简单的背诵题，它考查的是咱对化学知识的综合运用能力，还有对实验的理解、分析能力。
就像一个大挑战，要是能把它拿下，化学成绩肯定不会差。
而且这类题还特别有趣，能让咱像小科学家一样去探索化学的奥秘。
二、中考化学实验探究题的类型1. 物质的性质探究这类题目经常会给咱一种物质，然后让咱去探究它的物理性质或者化学性质。
比如说探究金属的活动性顺序，会给咱几种金属，像铁、铜、锌之类的，让咱设计实验去看看它们谁更活泼。
2. 反应条件的探究有些化学反应需要特定的条件才能发生，像温度啦、催化剂啦。
题目就会让咱去探究在不同条件下反应的情况。
比如探究过氧化氢分解的最佳催化剂，是二氧化锰呢，还是别的什么物质。
3. 物质成分的探究这就更神秘了，会给咱一个混合物，让咱去找出里面到底有啥成分。
就像给咱一个白色粉末，让咱通过各种实验来判断它是氯化钠、碳酸钠还是其他物质。
三、中考化学实验探究题的解题思路1. 认真读题这是最关键的一步。
一定要把题目里给的信息都看清楚，包括实验的目的、给的试剂、仪器啥的。
有时候一个小细节没看到，整个题就可能做错。
2. 提出假设根据题目中的问题，提出合理的假设。
比如说探究白色粉末的成分，就可以假设它是某种单一物质，或者是几种物质的混合物。
3. 设计实验这可是展现咱化学能力的时候啦。
要根据假设设计出合理的实验方案，包括选用什么试剂、怎么操作、会有什么现象等等。
4. 得出结论根据实验现象得出结论，如果现象和假设一致，那就说明假设成立，要是不一致，就得重新思考假设啦。
四、中考化学实验探究题示例1. 探究铁生锈的条件(1) 问题：铁在什么条件下容易生锈？(2) 假设：铁在有水的环境下容易生锈。
铁在有氧气的环境下容易生锈。
铁在有水和氧气同时存在的环境下容易生锈。
(3) 实验设计：取三根洁净的铁钉，分别放入三个不同的试管中。
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第二部分 专题五 类型四
1．(2018·黄冈)对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO
2
通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探
究并回答问题：
【设计与实验】
实验序号 实验步骤一 实验步骤二
实验Ⅰ
实验序号 实验步骤一 实验步骤二
实验Ⅱ
【探究与结论】
(1)实验Ⅰ中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是有气泡冒出。
(2)实验 Ⅱ 中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是CaCl2＋
Na2CO3=== CaCO
3
↓＋2NaCl。
(3)在实验 Ⅱ 的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的
现象，原因是CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3。
【拓展延伸】现有下列信息：
资料卡片一
20 ℃ NaOH、Na2CO3在水中的溶解度
物质 溶解度
NaOH 109
Na2CO3 21.8
资料卡片二
20 ℃ NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度
物质 溶解度
NaOH 17.2
Na2CO3 ＜0.01
请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验 Ⅲ，证明CO2确实与
NaOH发生了化学反应。
实验Ⅲ的操作为：把二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液中。看到的现象是有白色沉淀生
成。
2．(2018·南京)兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
图1 图2
【实验回顾】
(1)铝与稀盐酸反应。
①用如图1所示装置制取氢气。
铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H
2
↑；
②用B装置收集氢气的原因是氢气难溶于水，不与水反应。
(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是金属是
否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置
换出盐酸和稀硫酸中的氢。
【提出问题】
铝能否与水反应生成氢气？
【查阅资料】
物质 钠与水 铝与水 汞与水
能否发生反应 能反应 能反应 不反应
【交流与讨论】
(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。
如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为4Al＋3O2=== 2Al2O3。
(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法(举一例)用砂纸打磨。除上述方法外，还可以将铝片浸
入氯化汞(HgCl2)溶液中，形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生
成。
【实验探究】
(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加
入到蒸馏水中(如图2)，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置
换反应的化学方程式为2Al＋3HgCl2=== 2AlCl3＋3Hg。
(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升(填“下
沉”或“上升”)，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。
【实验结论】
铝能与水反应生成氢气。
写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：2Al＋6H2O=== 2Al(OH)
3↓＋3H2
↑。
【实验反思】
(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理
是关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。当再次打
开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是容器内充满氢气，铝无法与
氧气接触。
(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理
使用过的氯化汞废液。
3．(2018·德州)在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想
到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？
为此，瑞娟同学做了如下实验：将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶(有少量
的水)中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振
荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的
石蕊溶液，瓶中液体变为红色。
瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊溶液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排
放到空气中去？
瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化
硫与水反应生成“亚硫酸”(化学式为H2SO3)；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。
请你帮助瑞娟同学解答下列问题：
(1)请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验来验证：二氧化硫不能使石蕊变红
色。
实验操作：将干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集气瓶内。
(2)分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式：①SO2＋H2O=== H2SO3；
②2H2SO3＋O2=== 2H2SO4。
(3)以上两个化学反应都属于化合反应(填基本反应类型)；亚硫酸中硫元素的化合价为＋
4价。
(4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊溶液变红色，从微观角度分析原因是溶液中
都含有氢离子。
(5)为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂，你认为用来代
替集气瓶中的水最为合适的是④(填序号)。
①饱和氢氧化钙溶液； ②饱和氯化钠溶液；
③浓盐酸； ④饱和氢氧化钠溶液