化学第三章 第三节氮1---氮族元素、氮气导学案
高二化学氮气教案1
第一课时［引言］在我们学习了物质结构和元素周期律知识之后，已利用其讨论和学习了氧族元素与碳族元素两类主族元素，今天我们将讨论和学习位于碳族和氧族元素之间的另一类主族元素——氮族元素。
一、氮族元素［师］请同学们画出氮、磷原子结构示意图，并运用物质结构以及元素周期律的知识判断氮、磷在周期表中处于什么位置，性质如何？［板书］氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）［师］这些元素都在第ⅤA族，统称为氮族元素，应注意氮族元素名称和符号的写法与读音。
看元素周期相关元素氮族元素在周期表中的位置思考：从氮族元素在周期表中的位置看，氮族元素的非金属性与卤族元素、氧族元素相比如何？（同周期）（弱）［师］请大家阅读教材，结合表1—1氮族元素及单质的一些重要性质，运用物质结构和元素周期律知识，预测、归纳、总结氮族元素性质的相似性与递变规律。
［板书］氮族元素性质的相似性与递变规律［师］这里把氮族元素性质的相似性与递变规律总结如下，大家作好笔记。
相似性：（1）最外层均为5个电子，能够结合3个电子达到稳定结构。
（2）在最高价氧化物中，氮族元素都显+5价，分子式为R2O5。
（3）在其氢化物中，化合价为-3价，分子式为：RH3。
（锑、铋为金属，无负价）（4）最高价氧化物水化物的通式为：H4RO4。
（因为氮的原子半径小，所以+5价氮只能有一种含氧酸HNO3，而+5价磷却有HPO3和H3PO4两种含氧酸）递变规律：（1）氮族元素单质从非金属逐渐过渡到金属。
（2）元素的非金属性N＞P＞As，金属性：Bi＞Sb。
（3）氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3。
其还原性顺序与此恰好相反。
（4）最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4。
［练习］1. 已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（CD ）A. 砷的氧化物的水溶液呈强碱性B. 砷元素的最高化合价为+3C. 砷元素是第四周期的主族元素D. 砷原子的第3电子层含有18个电子［思路分析］［板书］第一节氮和磷［师］哪位同学知道近代化学之父是谁？他的主要成就有哪些？近代化学之父是法国的化学家拉瓦锡，其主要成就就是确定了空气的组成：氮气的体积分数约为4/5，氧气的体积分数约为1/5。
氮族元素知识点复习完整教案
氮族元素复习第一节氮族元素和氮气〖知识体条〗氮族元素周期表中位置～周期、族原子结构表示方法原子结构简图：磷电子式：砷比较相同点：最外层电子数相同不同点：电子层数不同原子半径依次增大元素性质相似性最高价态为＋，负价为－，均能形成氢化物最高价氧化物的水化物呈酸性或大部分为非金属元素递变性按原子序数增大的顺序原子半径由小到大非金属性由强到弱，金属性渐强单质性质递变：递变完整，无明显共性、非金属半金属、金属化合物性质递变氢化物：、、()...(),()()()2615285553334333VAAseRHH RO HRON P As Sb BiNH PH AsH+∙∙⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪33333434、、稳定性依次减弱，还原性依次增强含氧酸：、、酸性逐渐减弱氮族元素的非金属性比同周期卤素、氧族元素弱SbH BiHHNO H PO H AsO⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪氮气物性：无色无味、不溶于水比空气略轻的气体化性：不活动性分子中叁键键能大与氢气生成高温高压铁触煤与氧气放电条件下生成自然界雷雨固氮与活泼金属点燃用途：合成氨、保护气NHNOMg N Mg N32323()()+⎧⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪一氧化氮物性：无色有毒、不溶于水的气体化性除硝酸厂尾气不与碱作用生成盐，为不成盐氧化物制法实验室：和稀制只能用排水法收集工业上：和制氨催化氧化法222222222332NO O NO NO NO NaOH NaNO H O Cu HNO NO NH O NO +=++=+⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪()()()()二氧化氮物性：红棕色有毒、有刺激性气味的气体化性与水：中要有就有氧化性：制法实验室：和浓制只能用向上排空气法收集工业上：制硝酸322222232242242233232NO H O HNO NO NO N O NO N O NO SO SO NO Cu HNO NO NH O NO O NO +=+⇔+→+⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪−→−−−→−−⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪()()()()［难点分析］ 1. 氢化物氢几乎能与除稀有气体外的所有元素结合成二元化合物，这些二元化合物统称为氢化物。
高中氮元素的教案模板
教学对象：高中一年级学生教学目标：1. 知识目标：（1）掌握氮元素的原子结构、物理性质和化学性质；（2）了解氮元素在自然界中的存在形式及其重要性；（3）认识氮族元素，了解其递变规律。
2. 能力目标：（1）通过实验探究，培养学生观察、分析、归纳的能力；（2）通过课堂讨论，提高学生的合作学习能力和表达能力。
3. 情感目标：（1）激发学生对化学学习的兴趣，培养严谨的科学态度；（2）增强学生的环保意识，认识到氮元素在自然界和人类生活中的重要性。
教学重点：1. 氮元素的原子结构、物理性质和化学性质；2. 氮族元素递变规律。
教学难点：1. 氮族元素递变规律的理解；2. 氮气在自然界中的作用及氮肥的应用。
教学过程：一、导入1. 提问：同学们，你们知道空气中含量最多的气体是什么吗？它有什么用途？2. 学生回答，教师总结：空气中含量最多的气体是氮气，它在生产、生活中有广泛的应用。
二、新课讲解1. 氮元素的原子结构（1）展示氮原子的结构示意图，讲解氮元素的电子排布；（2）引导学生分析氮元素的化学性质。
2. 氮元素的物理性质（1）展示氮气的物理性质，如无色、无味、密度比空气略小等；（2）通过实验演示，让学生观察氮气的物理性质。
3. 氮元素的化学性质（1）讲解氮气的化学性质，如不易燃烧、不支持燃烧等；（2）通过实验演示，让学生观察氮气的化学性质。
4. 氮族元素递变规律（1）展示氮族元素在元素周期表中的位置，讲解其递变规律；（2）通过比较氮、磷、砷等元素的性质，让学生理解递变规律。
三、课堂讨论1. 讨论氮气在自然界中的作用，如氮循环、氮肥的应用等；2. 讨论氮元素对人类生活的影响，如环境污染、食品安全等。
四、实验探究1. 实验一：观察氮气的物理性质实验目的：让学生通过实验观察氮气的物理性质。
实验步骤：将一小块钠投入装有氮气的密闭容器中，观察现象。
2. 实验二：观察氮气的化学性质实验目的：让学生通过实验观察氮气的化学性质。
氮的循环导学案
氮的循环导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第3章第2节氮的循环【学习目标】．熟练掌握N2、No、No2、HNo3的性质，能构建氮的家族知识体系。
2．独立思考，小组合作，实验探究，学会通过实验分析总结硝酸的性质。
3．激情投入，认识氮的化合物对环境的污染，树立环保意识。
【使用说明与学法指导】．明确学习目标，仔细阅读教材73～76及80～82页，了解自然界中氮的循环，划出硝酸的物理性质，初步完成导学案。
2．结合“观察•思考”、“交流•研讨”栏目，明确硝酸性质的实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。
3．c层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB 层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。
标有★的训练题目c层不做。
预习案．学会用比较的方法掌握No和No2的性质名称NoNo2颜色状态气味毒性溶解性应用2．俗语说：“一场雷雨一场肥，雷雨发庄家”，请你用化学方程式表示你对此“俗语”的认识。
3．分别举例说明你对“氮的固定”的认识。
【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？【预习自测】．下列关于氮及化合物的说法中，不正确的是（）A．No与o2反应生成No2，不属于氮的固定B．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化为含氮化合物属于氮的固定中的自然固氮c．工业上用No2与水反应制取硝酸时，水作还原剂D．硝酸受热或见光易分解，为防止其见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶中探究案探究点：硝酸的强氧化性【化学与生活】氮是植物生长的必需养分，植物需要大量氮。
我们知道，空气中的主要成分是氮气，你知道如何将游离态的氮转化为能被吸收的含氮化合物吗？浓硝酸为什么要保存在棕色试剂瓶中？实验室中为什么久置硝酸呈黄色？硝酸到底有哪些化学性质呢？下面我们通过实验一起来探究。
【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测硝酸的化学性质，然后设计实验进行预测。
高中化学氮的教案
高中化学氮的教案教学目标：1. 了解氮元素的基本性质；2. 掌握氮气、氮化合物的制备方法；3. 了解氮在生活和工业生产中的重要性。
教学重点：1. 氮元素的基本性质；2. 氮气、氮化合物的制备方法；3. 氮在生活和工业生产中的应用。
教学难点：1. 氮元素的存在形式及其特殊性；2. 氮气、氮化合物的制备方法的理解和运用；3. 氮在生活和工业生产中的具体运用。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入氮元素的概念，让学生了解氮元素的基本性质；2. 激发学生对氮元素相关知识的兴趣。
二、学习氮元素的基本性质（15分钟）1. 讲解氮元素的存在形式及其特殊性；2. 分析氮元素的化学性质和物理性质。
三、学习氮气的制备方法（15分钟）1. 讲解氮气的制备方法及其原理；2. 分析氮气的应用领域和生产方法。
四、学习氮化合物的制备方法（15分钟）1. 讲解氮化合物的制备方法及其化学性质；2. 分析氮化合物在生活和工业生产中的具体应用。
五、总结与拓展（10分钟）1. 总结氮元素的基本性质、制备方法及应用；2. 引导学生思考氮元素在环境保护和能源开发中的作用。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固本节课所学内容；2. 鼓励学生多参与实验和实践，加深对氮元素知识的理解和运用。
教学反思：本节课主要围绕氮元素的基本性质、制备方法和应用展开，通过理论讲解和实验操作，让学生全面了解氮元素的重要性以及在生活和工业中的作用。
同时，通过启发学生思考、讨论问题，培养学生的创新思维和实践能力。
在今后的教学中，可以结合更多生活和工业实例，深入探讨氮元素的应用和发展趋势，激发学生对化学知识的兴趣和探索欲望。
氮气教案
氮气·教案
教学目标
知识技能：认识氮气的分子结构、性质及其重要用途；熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价，初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；了解氮的固定的重要性。
能力培养：观察能力；自学能力。
科学思想：内因与外因辩证统一的教育。
科学品质：化学史实激励。
科学方法：资料、信息处理及科学抽象。
重点、难点
重点：氮气的分子结构和化学性质；一氧化氮和二氧化氮的性质；观察能力和自学能力的培养；科学抽象的方法。
难点：一氧化氮和二氧化氮的性质；科学抽象的方法。
教学过程设计
续表
续表
色。
价书写情况。
化合价及酸酐。
续表。
高中化学(新教材)《氮气与氮的氧化物》导学案+课时作业
第3节氮的循环第1课时氮气与氮的氧化物自主学习1.自然界中氮的循环(1)自然循环(2)人类活动的影响①化肥厂：□01N 2→NH 3→氮肥、硝酸等含氮化合物。
②化石燃料的燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧产生的□02氮氧化物。
(3)氮在自然界中的存在形态有□03游离态和化合态。
2.氮气(1)氮气的物理性质通常状况下，氮气是□04无色、无味、无毒的气体；密度比空气的稍小；难溶于水。
(2)氮气的化学性质氮气分子的结构稳定，通常状况下，氮气的化学性质□05不活泼，但在一定条件下能与某些物质发生反应。
写出下列反应的方程式：①与O 2反应：□06N 2＋O 2=====放电2NO 。
②与H 2反应：□07N 2＋3H 22NH 3。
(3)氮的固定①定义：将空气中□08游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫做氮的固定，简称固氮。
②氮的固定的分类氮的固定⎩⎪⎨⎪⎧□09自然固氮⎩⎪⎨⎪⎧通过闪电将空气中的氮气转化为含氧 化合物□10生物固氮(如豆科植物的根瘤菌固氮)□11人工固氮⎩⎪⎨⎪⎧□12合成氨仿生固氮3.NO 和NO 2的性质比较课堂探究一、氮气及氮在自然界中的循环1.会种地的农民说种大豆不用上氮肥，你认为有道理吗？提示：有道理；因为豆科植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为含氮化合物给植物提供氮肥。
2.白炽灯泡中为什么要充入N2？提示：N2稳定，高温下不与钨丝反应，能延长灯泡的寿命。
1.由氮气(N2)转化为含氮的化合物叫做氮的固定；由含氮的化合物转化为新的含氮的化合物，不是氮的固定。
2.镁在空气中燃烧的产物除MgO外，还有Mg3N2。
知识拓展合成氨反应的特点是无论H2(或N2)是否过量，N2(或H2)都反应不完全，因此这类反应用“”代替“===”，叫可逆反应，该反应不能进行到底。
1.氮气及其化合物在自然界中大量存在，下列有关说法错误的是()A.氮气的密度比空气的小，且难溶于水B.含氮化合物普遍存在于植物及动物体内C.汽车排放的尾气中不含氮的化合物D.森林或农作物的枝叶燃烧会产生氮氧化物答案C解析氮气的相对分子质量为28，空气的平均相对分子质量为29，故氮气的密度比空气的小，且氮气难溶于水，A项正确。
氮及其化合物的导学案
氮及其化合物的导学案初三《氮及其化合物的导学案》一、教学目标1. 基础知识目标1) 掌握氮及其化合物的基本概念及作用;2) 掌握氮及其化合物的主要性质及应用;3) 掌握氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成和反应;4) 掌握氮及其化合物中的相关理论知识;2. 过程能力目标1) 运用所学知识，分析氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成;2) 运用所学知识解决相关的反应问题;3) 运用所学知识，总结氮及其化合物的主要性质及应用。
3. 情感态度目标能够尊重氮及其化合物，对氮及其化合物有全面的认识，并能正确认识和使用它们。
二、教学重点掌握氮及其化合物的基本概念及作用，掌握氮及其化合物的主要性质及应用，掌握氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成和反应以及相关理论知识等。
三、教学难点1.t理解氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成或反应过程；2.t熟练掌握氮及其化合物的性质及作用。
四、教学准备1.t教学手段：多媒体电子教学。
2.t教学材料：氮元素及其化合物的实验图片、图表。
3.t教具准备：实验器材、图片资料等。
五、教学过程1.t设计教学场景：在地球上，氮是一种重要的大气组成有机物，它在大气中以氮气形式存在，在地球表面发挥着重要的作用。
接下来，我们将学习氮及其化合物的基本概念，以及氮及其化合物的性质及作用。
2.t学习过程：（1）学习氮及其化合物的基本概念：a.t什么是氮？氮是一种无色、无味、无臭的气体。
它是气候变化的重要组成部分，也是生物体不可缺少的养分。
b.t什么是氮的化合物？氮的化合物是氮原子与其他元素结合而成的物质，比如硝酸、硼砂、氮酸等。
（2）学习氮及其化合物的主要性质及作用：a.t氮的主要性质：氮元素具有极强的化学活性，它能形成绝大多数化合物，并且具有良好的溶解性、热稳定性等特性。
b.t氮的主要作用：氮是地球上最重要的营养元素之一，它能够提供植物生长所必需的氮肥，并参与植物体内的生物反应，促进植物的生长发育。
氮气、氨学案
考纲要求
1、了解N2、NO、NO2主要性质及应用；
2、掌握氨及铵盐的性质；
3、理解喷泉实验的形成原理；
4、掌握氨气的实验室制法。
【预习案】
自主复习课本P73-P79页内容完成预习案内容：课前同预习答案对照，完成自主检测。
【课堂合作探究】
【合作探究一】
。
6、画出实验室制取纯净氨气的装置图
【讨论】（1）收集氨气时，在试管口堵一团干燥的棉花，起什么作用？
（2）实验室还可采用什么方法制取氨气？说说其中的道理。（写出1—2种即可）
【针对练习】下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是：
【当堂检测】
1、一种盐X和烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X盐，则盐X是
A．①>②B．①<②C．①=②D．不能确定
【问题探究2】下列关于氨水的说法不正确的是
A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B.氨水中物质的量浓度最大的是NH3.H2O（除水外）
C.氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中
D.在1mol/L的氨水中，NH3.H2O、NH4+、NH3的物质的量浓度之和为1mol/L
(2)A和B反应生成C的化学方程式是________________________________________________________________________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是________________________________________________________________________。
用下面的仪器收集NO气体，试述其操作方法：
高中氮元素教案模板(共8篇)
高中氮元素教案模板（共8篇）第1篇：高三化学教案：氮族元素高三化学教案：氮族元素【易错指津】1.氨水显弱碱性的理解不全面。
氨气溶于水形成氨水，氨水少局部电离出OH-、NH4+，所以氨水具有弱碱性。
注意以下两点：(1)氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分别可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2积淀，但氨水中滴加Ag+溶液开始出现积淀AgOH，继续滴加积淀即溶解生成银氨溶液;(2)氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水和酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。
如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-是错误的。
2.NO、O2被水吸收的分析错误。
NO、O2被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。
生成NO还可以继续氧化，生成NO2再溶于水，这是一次循环反应。
如无任何气体剩余，最终产物应为HNO3，恰好反应的量的关系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，现实反应中可以有NO或O2剩余，但不能两者兼有之。
3.氮可以形成多种氧化物。
NO2可以和水反应生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。
了解酸酐的判断方法。
NO2和溴蒸气不能用湿润的KI淀粉试纸检验。
4.NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+、SO32-氧化为SO42-，将I-、Br-、S2-氧化为I2、Br2、S。
5.检验NH4+离子，可加入烧碱溶液后，必需加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，否则不一定有NH3放出。
【典型例题评析】例1Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了2018年诺贝尔医学及生理学奖。
下列关于NO的叙述不正确的是(2018年全国高考题)A.NO可以是某些含低价N物质氧化产物B.NO不是亚硝酸酐C.NO可以是某些含高价N 物质的还原产物D.NO是棕色气体思路分析：本题看似很深奥，现实不然，考查的落点是中学化学常见物质NO的相关性质。
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化学第三章第三节氮1---氮族元素、氮气导学案
教学目标
1、了解氮族元素及其递变情况。
2、了解氮气与氢气、氧气的反应。
复习回顾
同主族元素的性质递变规律：
课堂学习
（阅读课本P52-P53，完成下列问题）
一、氮族元素：
1、氮族元素包括、、、、。
位于元素周期表中族，其最外层电子数都是，其最高价氧化物的化学式，气态氢化物的化学式是。
2、从氮到铋，核电荷数逐渐，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引力逐渐，因此原子得电子能力逐渐，失电子能力逐渐，即：元素的非金属性逐渐；金属性逐渐。
3、N元素最高价含氧酸的化学式为，而P和As的分别为
和。
4、氮族元素的非金属性比同周期的卤族、氧族，其最高价含氧酸的酸性也比同周期的卤族、氧族。
1
二、氮气：
1、氮元素的存在状态：
氮气中的氮元素是以形式存在的，而硝酸、硝酸钾、氮
的氧化物、氨气、蛋白质、核酸中的氮元素则是以形式存
在的。
2、氮气的物理性质：
氮气是一种色味的气体，供给人类及动物呼吸，密度比空气稍，在100KPa-195.8°C时变为，
-209.8°C时变为。
3、氮气的化学性质：
⑴与氢气反应：
H2 + N2---- NH3
此反应工业上用于。
②与氧气反应
N2+ O2 ---- NO（色气体）
4、氮的氧化物与大气污染：
NO+ O2 ---- NO2（色气体）
NO2+ H2O ---- HNO3 + NO
2
小结：雷雨发庄稼的原因：
；氮的氧化物随雨雪降落地面，会形成也因此。
氮的氧化物都有毒，都是大气污染物，其中，是造成光化学污染的原因。
及时练习：
一、选择题
1.下列关于NO的说法正确的是( )
A．NO是红棕色气体 B．常温下氮气与氧气反应可生成NO C．NO溶于水可以生成硝酸 D．NO是汽车尾气的有害成分之一
2．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是
( )
A．Cl2 B．SO2 C．O2 D．NH3
3.起固定氮作用的化学反应是： ( )
A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3；
B、NO与O2反应生成NO2；
C、NH3经催化氧化生成NO；
D、由NH3制碳铵和硫铵。
4. 氮的固定是指：( )
A、植物从土壤中吸收含氮养料；
B、豆科植物根瘤菌将含氮化合物
转变为植物蛋白质；C、将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；D、将
空气中的氮气转变为含氮化合物。
5. 下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是：( )
3
A、SO2；
B、CO2；
C、NO；
D、CO。
6. 下列气体不会造成大气污染的是：( )
A、SO2；
B、N2；
C、CO；
D、NO。
7. 通常情况下氮气的性质不活泼的原因是：( )
A、氮分子中有三个共价键，键能很大；
B、氮元素非金属性很弱；
C、氮分子中氮元素的化合价为零
8. 下列现象的产生与人为排放氮氧化物无关的是:
A. 闪电
B. 酸雨
C. 光化学烟雾
D. 臭氧空洞
9. 下列物质中是造成光化学烟雾主要因素的是:
A. N2
B. NO
C. NO2
D. SO2
10. 根据As在周期表中的位置,推测砷元素单质及其化合物不可能
具有的性质是:
A. 砷元素单质在通常情况下是固体
B. 砷元素有－3、＋3、＋5等多种化合价
C As2O5对应的水化物的酸性比磷酸强
D. 砷化氢不稳定
11. 下列有关氮气的叙述中错误的是:
A. 氮气可作贮存水果、粮食的保护气
B. 氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼
C. 在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NO
D. 氮气既可作氧化剂，又可作还原剂
4
12.下列哪一族中有以游离态形式存在于自然界的元素
A.碱金属族
B.氮族
C.氧
族 D.卤族
13.有关氮族元素的说法正确的是
A.是典型的非金属元素
B.最高正化合价为+5价
C.随核电荷数的递增,失电子能力逐渐减弱
D.非金属性比相应同周期氧族元素弱
5。