高一化学必修一氧化还原反应知识点总结
高一化学必修一氧化还原反应知识点
氧化还原反应1、概念定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移（得失或偏移）反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。
根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。
氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。
⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2⑵2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O氧化性：是指物质得电子的能力。
处于高价态的物质一般具有氧化性。
还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。
【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂△2KCl+3O2⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△K2S+3CO2↑+N2↑⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑼3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2.已知下列反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HclO④2NaCl+2H2O 电解2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) .(2)其中水在反应中作还原剂的反应是 .(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是.3.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是 .3、氧化还原反应实质的表示方法(1)双线桥法a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素b、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
高一化学必修一氧化还原反应学习精要
高一化学必修一氧化还原反应学习精要氧化还原反应1、概念定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据：化合价是否有变化 本质：有电子转移（得失或偏移）例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( A ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。
⑴2Mg+O 2 点燃2MgO CaO+H 2O=Ca(OH)2 ⑵2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ Cu(OH)2△2O⑶C+2CuO高温2Cu+CO 2 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑⑷2HCl+CaCO 3=CaCl 2+CO 2↑+H 2O KCl+AgNO 3=AgCl ↓+KNO 3 ⑸3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 2H 2S+SO 2=3S+2H 2O氧化剂：得到电子的反应物 氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物 还原性：物质失电子的性质被氧化：失去电子被氧化 氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应 被还原：得到电子被还原还原反应：得到电子的反应叫还原反应氧化产物：氧化反应生成的产物 还原产物：还原反应生成的产物2性过反氧 得失还 还 氧化合化合被 被还原氧化还原氧化具具发发表实本本生生【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂△2KCl+3O2⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△K2S+3CO2↑+N2↑⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑼3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2.已知下列反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2③Cl2+H2O=HCl+HclO④2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) .(2)其中水在反应中作还原剂的反应是 .(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是.2.(1)①④(2)②(3)③⑤⑥3.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是 .3.K2Cr2O7、HCl 氯、铬、Cl2、CrCl3、63、氧化还原反应实质的表示方法(1)电子得失法即双线桥法a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素b、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
高一化学必修一 2.3 氧化还原反应 讲义
氧化还原反应考点1氧化还原反应(1)概念：反应前后有元素化合价变化的反应。
①氧化反应：反应物中所含元素化合价升高的反应。
②还原反应：反应物中所含元素化合价降低的反应。
(2)实质：反应中有电子转移（电子的得失或偏移）。
(3)表现形式：反应前后元素的化合价发生变化。
考点2 氧化剂和还原剂（1）元素(判断依据) 实质反应过程反应物反应物性质生成物质化合价升高→失e- →氧化反应→还原剂→还原性→氧化产物化合价降低→得e- →还原反应→氧化剂→氧化性→还原产物（2）氧化还原反应电子转移的表示方法①双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。
注意事项：a．箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。
b．必须注明“得到”或“失去”的字样。
c．还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。
②单线桥法：表示反应过程中不同元素的原子间的电子转移情况。
反映了化学反应的本质。
单线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾是失电子的元素，箭头是得电子的元素。
注意：线桥只在反应物中，不跨越“===”与生成物相连。
③在线桥上注明电子转移的数目，注意：只写数目，不标得失。
考点3 与元素价态的关系元素处于最高价态时只有氧化性； 元素处于最低价态时只有还原性；元素处于中间价态时既有还原性又有氧化性。
常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂⎩⎪⎨⎪⎧非金属单质：O 2、Cl 2等。
含氧酸：HNO 3、浓硫酸等。
盐：KMnO 4、KClO 3、FeCl 3等。
(2)常见还原剂⎩⎪⎨⎪⎧金属单质：Al 、Zn 、Fe 等。
非金属单质：C 、H 2等。
氧化物：CO 、SO 2。
盐：Na 2SO 3、FeSO 4等含低价元素 的化合物。
考点4 氧化性和还原性的强弱比较(1)根据氧化还原方程式判断：上述反应要顺利进行必须具备： 氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物。
新教材高中化学必修一难点：氧化还原反应
新教材高中化学必修一难点：氧化还原反应一、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3．特征：化合价有升降。
4．氧化还原反应概念的发展二、氧化还原反应与四种基本反应类型1.四种基本类型的反应2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。
三、氧化还原反应的四对概念四、1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。
还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。
总之记住六字口诀：升失氧，降得还！解释：四、氧化还原反应电子转移表示方法双线桥法：（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；（2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等；（3）箭头不代表电子转移的方向。
单线桥法：（1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况；（2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目；（3）箭头表示电子转移的方向；（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
五、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂（处于高价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的非金属单质(F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3等)（2）元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)（3）元素处于高价时的盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)（4）过氧化物(H2O2、Na2O2)（5）其它(HClO)常见的还原剂（处于低价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的金属单质：K、Na、Mg等；（2）非金属单质：H2、C、Si等；（3）低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。
高中化学氧化还原知识点总结
高中化学氧化还原知识点总结“同学们，今天咱们来好好总结一下高中化学氧化还原的知识点啊。
”我站在讲台上对同学们说道。
那咱们就开始啦！氧化还原反应啊，它可是高中化学里非常重要的一部分。
简单来说呢，就是在化学反应中，有元素的化合价发生了变化。
比如说，氢气和氧气反应生成水，氢气从零价变成了正一价，氧气从零价变成了负二价，这就是一个典型的氧化还原反应。
化合价的变化可是氧化还原反应的核心标志哦。
为什么这么重要呢？咱举个例子，铁在空气中生锈，铁从零价变成了正二价或者正三价，这就是发生了氧化还原反应呀。
再来说说氧化剂和还原剂。
氧化剂呢，就是能让其他物质氧化，自己被还原的物质。
像氧气，很多时候就是氧化剂。
还原剂呢，就是自己被氧化，让其他物质还原的。
比如氢气就是常见的还原剂。
就好比氢气和氧化铜反应，氢气把氧化铜还原成了铜，自己却被氧化成了水。
氧化还原反应还有个很重要的概念，就是氧化性和还原性。
氧化性强的物质容易把其他物质氧化，还原性强的容易被其他物质氧化。
这就像是一场“争夺电子的战争”。
再说说电子转移。
氧化还原反应中，电子会从还原剂转移到氧化剂。
就像锌和硫酸铜反应，锌失去电子变成锌离子，铜离子得到电子变成铜。
同学们可能会问，那怎么判断一个反应是不是氧化还原反应呢？很简单，就看化合价有没有变化。
像酸碱中和反应，化合价都不变，那就不是氧化还原反应。
在生活中，氧化还原反应也无处不在哦。
比如说电池，就是利用氧化还原反应来产生电能的。
还有金属的腐蚀，也是氧化还原反应导致的。
“老师，那怎么配平氧化还原反应的方程式呢？”有同学提问。
配平氧化还原反应方程式可是个技术活呀。
可以用化合价升降法，先找到化合价变化的元素，根据化合价的升降来配平。
比如说铜和稀硝酸的反应，铜从零价变成正二价，氮从正五价变成正二价和正四价，通过化合价的变化来确定系数。
同学们，氧化还原反应的知识点可不少，一定要好好理解和掌握啊。
这对你们以后学习化学可是非常重要的基础呢！大家一定要多做练习，加深理解。
高一氧化还原反应知识点总结
高一氧化还原反应知识点总结
嘿，同学们！今天咱就来好好唠唠高一氧化还原反应这个知识点！
氧化还原反应啊，就像是一场电子的奇妙旅行！比如说，氢气还原氧化铜的反应，氢气把自己的电子给了氧化铜，哇塞，这就像是一个大方的朋友把自己的宝贝分享了出去（H2 + CuO → Cu + H2O）。
氧化和还原总是形影不离呀！你看，有物质得到电子，那肯定就有物质失去电子嘛。
就像一场拔河比赛，这边拉过去，那边就被拉过来啦（比如铁和硫酸铜的反应，铁失去电子，铜离子得到电子，Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu）。
咱再说说氧化剂和还原剂。
氧化剂那可是超级厉害的角色，它能让别的物质乖乖交出电子。
还原剂呢，虽说是把电子给了别人，但也不是毫无价值呀！这就像一个英雄和一个配角，都在这场反应的舞台上有着重要作用呢（比如氯酸钾分解制氧气，氯酸钾是氧化剂，自身发生还原反应，氯元素得到电子，同时氧元素失去电子，2KClO3 → 2KCl + 3O2↑）。
氧化还原反应的本质其实就是电子的转移呀！这多神奇，小小的电子跑来跑去，就决定了整个反应的走向。
同学们，你们想想，如果电子是小精灵，它们在反应中跳来跳去，是不是特别有意思呀？
哎呀呀，氧化还原反应的知识点可真多，好好掌握这些，咱化学就能学得更棒啦！我觉得呀，只要认真学，咱们都能轻松搞懂这些知识，加油哦！。
人教版高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应 含解析
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解析：应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目， 然后分析各物质被氧化、被还原的情况。
从式中看出，每生成 1 个 O2 转移 4 个电子。
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(1)用单线桥法表示反应①，用双线桥法表示反应②中的电子转移情况。
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2．表示方法
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(1)双线桥法
标明所有化合价发生 变化 的元素， 标价态 ━化合价没有变化 的元素不用标明
↓
一条线由反应物中化合价降低的元素指向产
物中化合价发生变化的相应元素，另一条由 连双线 ━反应物中化合价 升高 的元素指向产物
中化合价发生变化的相应元素
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研习一 氧化还原反应
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1．从得氧、失氧的角度分析 反应：2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑
(1)CuO 失去氧，发生__还__原 ____反应。 (2)C 得到氧，发生__氧__化____反应。 结论：一种物质被__氧__化____，另一种物质被__还__原____的反应都是氧化还原反应。
结论：反应前后有元素化合价___升_降____的反应都是氧化还原反应。
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3．从电子转移的角度分析
(1)反应：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
①氯原子 得 电子，发生 还原 反应，被 还原 ②钠原子 失 电子，发生 氧化 反应，被 氧化
高一氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
人教版高一化学必修一《氧化还原反应基本概念》专题讲义
氧化还原反应基本概念一、新课标知识梳理：1、从元素的化合价的角度分析：2、从电子转移的角度分析：3、电子转移的表示方法：双线桥法4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系二、基础知识释疑：例1．试标出下列物质中各加横线元素的化合价。
CuO CH4FeCl3NO2HNO3H2O2 P2O5SiO2Cu2OKMnO4K2Cr2O4NaH例2．判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。
①①③④⑤例3．判断哪些反应是氧化还原反应，指出哪些元素的化合价在反应后有所改变，并找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，用双线桥法分析。
①Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ①S+O 2=SO 2①CaCl 2+Na 2CO 3 =CaCO 3↓+2NaCl例4．在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带点的元素是被氧化还是被还原？（1）KC ．lO 3→KCl （2）HClO ．→O 2 （3）KI ．→I 2 （4）N ．O 2→HNO 3例5．二氧化硫与硫化氢相遇，发生如下反应：SO 2＋2H 2S=2H 2O ＋3S↓ 在这个反应中二氧化硫和硫化氢，哪个是氧化剂，哪个是还原剂？在反应的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？三、新课标达标练习：1．在下列反应中，属氧化还原反应的是（ ）A ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑B ．ZnO+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2OC ．2H 2O 22H 2O+O 2↑ D ．CaCO 3 CaO+CO 2↑ 2．化学反应中，如果某元素由化合态变为游离态则该元素（ ）A ．被氧化B ．被还原C ．可能被氧化，也可能被还原D ．没有发生氧化还原反应 3．在下列反应中HCl 中氢元素的化合价发生变化的是（ ）A ．NaOH+HCl=NaCl+H 2OB ．Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑C ．MnO 2+4HClMnCl 2+2H 2O+Cl 2↑ D ．CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O4．以下变化中需加入氧化剂才能发生的是（ ）5．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-B ． Ca 2+、HCO 3-、C1-、K +C ．MnO 4-、K +、I -、H +D ． H + 、Cl - 、Na + 、CO 32- 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）A ．CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋CO 2↑＋H 2OB ．2Fe 2+＋Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2Cl -C ．HCO 3-＋Ｈ+ ＝ CO 2↑＋H 2OD ．2Na ＋2H 2O ＝ 2NaOH ＋H 2↑7．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．C→CO 2B ．CO 2→ COC ．CuO→CuD ．H 2SO 4→BaSO 4催化剂高温△++--→→→+↑→32222232Fe Fe D Cu CuCl C Cl Cl B O H CO HCO A ． ．． ．8．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO 3+2HCN=CaCN 2+CO↑+H 2↑+CO 2↑，在反应中（ ） A ．氢元素被氧化，碳元素被还原B ．HCN 既是氧化剂又是还原剂C ．H 2是氧化产物，CaCN 2为还原产物D ．CO 是氧化产物，H 2为还原产物9．下列反应中HCl 只体现还原性的是 （ ）A ．5Cl 2＋I 2＋6H 2O=10HCl ＋2HIO 3B ．2Cl 2＋2Ca （OH ）2=CaCl 2＋Ca （ClO ）2＋2H 2OC ．MnO 2＋4HCl=MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．2NaCl ＋2H 2O2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑10．下列叙述正确的是（ ）A ．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质B ．失电子难的原子获得电子的能力一定强C ．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 D. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性11．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价)，反应方程式如下： CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑，其中水的作用是（ ）A ．既不是氧化剂也不是还原剂B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂 12．请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。
人教版化学必修一氧化还原反应知识点总结
一、氧化还原相关概念1.定义：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的反应叫氧化还原反应。
2.特征 : 元素化合价的升降;3.实质 : 电子转移。
4.规律:二．氧化还原反应与四种基本反应类型三．氧化还原中的电子转移表示法(应用于实际)(1) 双线桥法:表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况（必须表明得失电子，其他可不标）(2)单线桥法:在反应物中箭头由还原剂指向氧化剂2==2Na2O常见的氧化剂(1)非金属性较强的单质 : O2、Cl2(2)变价元素的高价态化合物：KMnO4、FeCl3、浓硝酸、浓硫酸(3)其他 : HCIO、MnO2、Na2O2、H2O2、漂白粉Ca (CIO)2常见的还原剂(1)金属性较强的单质: Al、Fe、Zn(2)某些非金属单质: H2、S、C(3)变价元素的低价态化合物: CO(4)其他: 浓盐酸、NH3四、氧化性、还原性强弱的判断1.根据氧化还原反应的方向判断氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物五、氧化还原反应的有关规律1.守恒规律 : 化合价升降总数相等，得失电子总数相等。
2.强弱规律 : 强氧化剂+强还原剂=弱还原产物+弱氧化产物。
3.价态规律:元素处于最高价态，只有氧化性;处于最低价态，只有还原性;若处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但在一个反应中，主要表现一种性质。
五、附基本知识点1、化合价口诀钾钠银氢正一价 , 钙镁钡锌正二价;铝有正三氧负二，氯负一价最常见2、原子团NH4+铵根SO42-硫酸根 NO3- 硝酸根OH-氢氧根CO32-碳酸根PO43-磷酸根3、“口诀”熟记难溶(不溶)物质。
钾、钠、铵盐水中溶。
硝酸盐见水无影踪。
盐酸盐不溶银、亚汞(熟记AgCl不拆)。
硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)。
习题。
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高一化学必修一氧化还原反应知识点总结在化学方程式中标出组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即说明该反应是氧化还原反应。
今天小编在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一氧化还原反应知识点(一)氧化还原反应(1)氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。
(2)氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
(3)判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
(4)氧化还原反应相关概念：还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。
氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。
【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。
同一周期从左到右，电子层数相同，原子核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。
得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强;失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱。
同一主族从上到下，最外层电子数相同，原子层数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐减弱，原子半径逐渐增大。
得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱;失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，对应单质的还原性逐渐增强。
2.氧化性还原性与金属活动性的关系金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。
3.氧化还原反应规律在一个反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
若含有多种氧化剂(还原剂)，氧化性(还原性)强的物质优先参与反应。
高一化学必修一氧化还原反应知识点(二)氧化还原反应的七个重要知识点氧化还原反应基本概念的相互联系要点一、氧化还原反应1.定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2.实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3.特征：化合价有升降。
4.四种基本类型的反应①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。
6.氧化还原反应概念的发展氧化剂：得到电子(或电子对偏向、化合价降低)的物质。
还原剂：失去电子(或电子对偏离、化合价升高)的物质。
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
2.氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
3.氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
4.氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性;还原剂具有的失电子的性质称为还原性。
小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(做氧化剂，本身具有氧化性)。
要点诠释：(1)氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原成还原产物。
(2)还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化成氧化产物。
(3)凡是有电子转移(包括电子得失或电子对转移)，则必出现元素化合价的改变，有关联系为：化合价升高失去电子是还原剂被氧化化合价降低得到电子是氧化剂被还原要点三、氧化还原反应电子转移的表示方法1.双线桥法(1)两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素;(2)要标明“得”“失”电子，且数目要相等;(3)箭头不代表电子转移的方向。
如：(1)一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况;(2)不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目;(3)箭头表示电子转移的方向;(4)单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
如：1、常见的氧化剂①活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3②高价氧化物：MnO2③高价态酸：HNO3、浓H2SO4④高价态盐：KNO3(H+)、KMnO4(酸性、中性、碱性)、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7(酸性)⑤过氧化物：H2O2、Na2O2、⑥其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2⑦弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu(OH)22、常见的还原剂①金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表靠前的金属②非金属单质：H2、C③变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO④变价元素中元素低价态的酸、阴离子:H2S、S2-、HBr、Br-、HI、I-、浓HCl、Cl-、H2SO3、SO32-⑤变价元素中元素低价态化合物: FeSO4、Fe(OH)2要点五、氧化还原反应的一般规律1.性质强弱的规律：氧化剂+还原剂→ 还原产物+氧化产物氧化性强弱顺序：氧化剂>氧化产物;还原性强弱顺序：还原剂>还原产物。
2.守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。
对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数(或共用电子对偏离)与得电子总数(或共用电子对偏向)相等。
应用：可进行氧化还原反应方程式配平和有关计算。
3.价态表现性质的规律元素处于最高价，只有氧化性;元素处于最低价，只有还原性;元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质;物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
简单表述为“高价氧化低价还，中间价态两头转”。
如：H2SO4只具有氧化性;H2S 只具有还原性;SO2既具有氧化性又具有还原性，但以还原性为主;H2O2既具有氧化性又具有还原性，但以氧化性为主。
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。
4.反应先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用;同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
例如，FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为: 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2==Br2+2Cl-。
应用：判断物质的稳定性及其反应顺序。
说明：越易失电子的物质，失后就越难得电子;越易得电子的物质，得后就越难失电子。
要点六、氧化性、还原性的强弱判断方法说明：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na-e-→Na+, Al-3e-→Al3+，但Na比Al活泼，失去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。
1.根据反应方程式氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2.根据金属活动性顺序表来判断3.根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件的不同来进行判断。
如：H2+F2==2HF H2+I22HI氧化性：F2>I2比较物质的氧化性和还原性还有其他方法，随着学习的深入，我们会逐渐掌握它们，从而加深对氧化还原反应的了解。
要点七、氧化还原反应方程式的配平1.配平的原则(1)电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。
(2)质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
(3)电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。
2.配平的思路一般分两部分:第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的配平—化合价升降相等或电子得失数相等;第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数。
3.常见配平方法——化合价升降法(即电子得失法或氧化数法)高一化学必修一氧化还原反应知识点(三)、1.有关氧化还原的判断①判断氧化性和还原性I. 元素处于最高价态时，只有氧化性;II. 元素处于最低价态时，只有还原性;特殊地，金属的最低价态为0价，没有负价，故金属单质只有还原性;III.元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
②判断氧化剂和还原剂I. 常见的氧化剂及其对应的还原产物i. 活泼非金属单质X2 → X-(X表示F、Cl、Br、I等卤素)O2 → O2- / OH- / H2Oii. 具有处于高价态元素的化合物MnO2 → Mn2+H2SO4 → SO2 / SHNO3 → NO / NO2KMnO4(酸性条件) → Mn2+FeCl3 → Fe2+ / Feiii.其他H2O2 → H2OII. 常见的还原剂及其对应的氧化产物i. 活泼的金属单质Na → Na+Al → Al3+ii. 活泼的非金属单质H2 → H2OC → CO / CO2iii.具有处于低价态元素的化合物CO → CO2SO2 → SO3 / SO42-H2S → S / SO2HI → I2Na2SO3 → SO42-FeCl2 → Fe3+III.特殊情况i. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种物质，如歧化反应和部分归中反应。
歧化反应：在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子(或离子)一部分被氧化，另一部分被还原，那么我们称这种自身的氧化还原反应为歧化反应。
如氯气和氢氧化钠的反应(氯既做氧化剂又做还原剂)：Cl2 + 2NaOH == N a C l + N a C l O + H 2 O / p >。