高一化学寒假作业
(word完整版)高一化学必修一上学期寒假作业及答案
专题一钠及其化合物【要点梳理】一、钠1．钠的物理性质：钠是一种______色、有__________的固体，密度0.97g/㎝3，比水的密度______。
熔点______℃。
质软而有延展性，是__________的良导体。
2．钠的化学性质：在化学反应中，钠原子很容易____________最外层的一个电子，形成_________，金属钠表现出强的_______________。
①钠与非金属的反应：新切开的钠的光亮的表面很快变_____，原因是____________________________________，其化学反应方程式为___________________；钠在充足的氧气中剧烈反应生成_______色的________，并发出____ 色火焰其化学反应方程式为__________________________________。
写出钠在氯气中燃烧的化学反应方程式及反应现象：___________________________ ________________________________②钠与水的反应：金属钠可与水（已滴加酚酞试液）剧烈反应。
写出钠与水反应的化学方程式及离子方程式：③钠与酸的反应比与水的反应更_________；钠与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________、____________________________________离子反应方程式为___________________________。
3．钠的存在、制取、保存及用途钠性质活泼，在自然界以________态存在。
实验室中通常将钠放在________中密封保存。
工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠，钠可以用来制取钠的化合物，还可以用来还原金属，用在电光源上。
二、钠的氧化物填写下列表格（涉及的反应请写出反应方程式，是离子反应的写离子反应方程式）1、物理性质：氢氧化钠俗名________、_________、________，是一种_____色固体，易吸收空气中的水分而________，___溶于水并放热，水溶液有涩味，有强________性。
高一化学寒假作业(十三)富集在海水中的元素——氯
高一寒假作业（十三）第二节富集在海水中的元素——氯1．下列叙述正确的是()A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C．检验Cl2气体中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液D．除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水解析：氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl2溶于水也会产生Cl－，所以C项错误；HCl易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。
答案： D2．关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是()A．工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠B．向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象C．氯化钙是漂白粉的有效成分D．向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀解析：工业上利用海水晒盐制取氯化钠，A错误；钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，B错误；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C错误；溶液中氯离子与银离子反应产生氯化银白色沉淀，D正确。
答案： D3．氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数()A．前者大于后者B．前者小于后者C．相等D．不能确定解析：Fe和Cl2、HCl都能反应，但是生成的产物不同，与Cl2反应生成FeCl3，与HCl 反应生成FeCl2，所以有1 mol Fe发生反应时，前者失去的电子数大于后者失去的电子数。
答案： A4．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()解析：新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸)，二者电离出H＋使溶液显酸性，故试纸变为红色，后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去，故B正确。
答案： B5．向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是()A．水B．FeCl2溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液解析：由上图可知：加入的溶液能够与Cl2发生反应，并得到无色溶液，D正确；加入水得到的氯水溶液呈浅黄绿色，A错误；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，FeCl3溶液呈棕黄色，B错误；加入AgNO3溶液后能够生成AgCl白色沉淀，C错误。
高中化学寒假作业1化学反应的热效应含解析
化学反应的热效应1．已知H+(aq)+OH−（aq)=H2O（l) ΔH=—57。
3kJ/mol;现有下列反应(1）H2SO4（aq）+2NaOH（aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l）;（2）H2SO4(aq）+Ba(OH）2(aq)=BaSO4（s）+2H2O(l)；(3）HCl(aq)+NH3·H2O(aq）=NH4Cl（aq)+H2O（l）；（4）CH3COOH(aq）+NaOH(aq)=CH3COONa（aq）+H2O（l)；其中反应热符合ΔH=-57.3kJ/mol的是（）A．（1）（2)B．（2)（3)C．(3）（4)D．都不符合【答案】D【解析】(1)H2SO4(aq)+2NaOH（aq)=Na2SO4（aq)+2H2O(l),该反应中生成水的物质的量为2mol，则其焓变ΔH=-114.6kJ/mol,故(1）错误；(2）H2SO4(aq)+Ba（OH）2(aq)=BaSO4(s）+2H2O（l)，该反应中生成2mol水，且还生成了硫酸钡沉淀，则其焓变ΔH＜—114.6kJ/mol，故(2）错误；(3)HCl（aq）+NH3·H2O（aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)，氨水为弱碱,一水合氨电离时吸热，则该反应放出热量减少，即ΔH＞-57。
3kJ/mol，故(3)错误；（4）CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq)+H2O（l),醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，则该反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ，故(4）错误；故选D。
1．下列热化学方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃烧热的是（) A．H2（g)+Cl2（g）=2HCl(g）ΔH=-184。
6kJ/molB．CH4(g)+2O2(g）=CO2(g）+2H2O（g）ΔH=-802.3kJ/mol C．2H2(g)+O2(g）=2H2O(l）ΔH=-571。
6kJ/molD．CO(g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJ/mol 2．热化学方程式C(s)+H2O(g)错误!CO(g）+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol 表示(）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131。
高一寒假作业(一)化学实验基本方法
高一寒假作业（一）化学实验基本方法一、选择题1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是()A．烧碱——1B．甲烷——2C．酒精——3 D．白磷——4解析：烧碱具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品。
答案： A2．黑龙江鹤卤新兴矿发生过特大瓦斯爆炸事故，导致107人遇难，1人失踪，给国家带来了巨大的经济损失及人员伤亡。
为了防止瓦斯爆炸，可采取的措施有：a.定期检查矿井内的瓦斯浓度，保持矿井内有良好的通风状况；b.定期向矿井内撒石灰粉，以除去矿井的瓦斯；c.用矿井通风和控制瓦斯涌出的方法，防止瓦斯浓度超标；d.定期向矿井内喷洒水，以保持矿井内湿润；e.杜绝一切非生产需要的火源；f.矿工戴上防毒面具，以防不测。
其中正确的是() A．abce B．aceC．acde D．acef解析：矿井内瓦斯(主要成分为甲烷等气态烃)的浓度必须控制在很低的范围内，为了防止瓦斯爆炸，煤矿要有很好的通风设施，要控制瓦斯的涌出；杜绝一切非生产火源；同时也要注意用电安全，防止出现电火花等。
瓦斯不溶于水，也不会与石灰反应。
答案： B3．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱解析：化学药品要根据药品的物质类别分类存放，碘属于非金属单质，应与硫、红磷同类。
答案： C4．进行过滤操作应选用的一组仪器是()A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒解析：记忆操作所选用的仪器时，可采用“有序记忆法”。
对过滤操作，即按照过滤装臵从下而上(或从上而下)进行记忆。
这样既牢固又不会遗漏。
注意滤纸是用品不是仪器。
答案： D5．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑦B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部解析：本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总结。
高一化学第一学期寒假作业1
高一化学第一学期寒假作业高一化学（一）本卷可能用到的相对原子质量：Mg－24；K－39；Al－27；Fe－56；H－1；C－12；O－16；C1－35．5；Si－28；N－14；Na－23 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是2．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打发酵面团制作馒头3．在物质分类中，前者包括后者的是A．化合物、电解质 B.氧化物、化合物C．溶液、胶体D．溶液、分散系4．下列各组物质反应能生成氢气的是A．铁与稀硝酸B．铁与浓硫酸C．铝与NaOH溶液D．次氯酸见光分解5．溶液、胶体与浊液的本质区别是A．分散系是否有颜色B．是否有丁达尔效应C．能否透过滤纸D．分散质粒子的大小6．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g／mol B．H2SO4的摩尔质量为98gC. 3.01×1023个SO3分子的质量为40gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L7．下列实验装置一般不用于分离物质的是8．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2△2CuO；CuO+H2SO4(稀)=CuSO4 +H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意）9．科学家提出硅是“2l世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
高一寒假作业(三)从实验学化学
高一寒假作业（三）从实验学化学1．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全角度考虑的是() A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用解析：实验剩余的药品不放回原试剂瓶是为了防止药品污染；实验前进行气密性检查是为了防止实验过程中装置漏气而致使实验失败；滴管不交叉使用是为了防止试剂被相互污染而引入杂质；可燃性气体验纯是为了防止气体在实验或点燃时发生爆炸而发生事故。
答案： B2．(2010·大同高一检测)下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是() A．分液漏斗B．漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶解析：A项用于分离两种互不相溶的液体；B项用于分离不溶性固体和液体；C项用于分离沸点不同的液体；D项用于配制溶液。
答案： D3．(2011·西安高一检测)下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④解析：玻璃棒的作用：(1)用于搅拌，蒸发时防止局部温度过高造成液体飞溅，溶解时促溶，②和③作用相同；(2)转移液体，引流，①和④作用相同。
答案： D4．如图所示的实验操作中，正确的是()解析：B项错，试管内的液体太多；C项错，胶头滴管不能伸入试管内；D项错，漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。
答案： A5．电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是() A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏解析：食盐溶于水后，蒸发溶剂，可得到食盐固体。
答案： C6．(2011·福州高一检测)下列分离方法正确的是()A．分离汽油和水可以用结晶的方法B．除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法C．分离乙酸(沸点118 ℃)与乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)用蒸馏的方法D．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法解析：汽油和水互不相溶，应用分液法分离，A错；除去氯化钠溶液中的泥沙应用过滤法，B错；乙酸与乙酸乙酯互溶且沸点相差较大，可用蒸馏法分离，C正确；从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，应用重结晶法，D错。
高一化学寒假作业 八
高一化学寒假作业八）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）1．在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是（）A．Cl2 + H2O = HClO + HCl B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC．SiO2 +3C SiC + 2CO↑D．Si + O2 SiO22．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。
下列各组物质均可用于做耐火材料的是（）A．二氧化硅和金刚石B．石墨和氯化镁C．氧化镁和氧化铝D．碳酸钙和氧化铝陶瓷3．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意（）A．通入足量氧气B．避免与氧气接触C．通入少量氯气D．通入少量氧气4．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（）A．盐酸B．氢氧化钠C．硝酸D．硝酸银5．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应二、选择题（每小题可能有1～2个选项符合题意，每小题3分，共30分）6．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（）①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液A．①②③B．①②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．②④⑥7．欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸8．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑9．下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB. 用量筒量取20 mL0.5000 mol•L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol•L－1H2SO4溶液C. 实验室用图1所示装置制取少量氨气D. 实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl10．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。
新人教版高一化学寒假作业氧化还原反应 (2)
高一化学寒假作业（16）氧化还原反应综合训练一、单选题1.在某体系内有反应物和生成物5种物质:H 2S 、S 、FeCl 3、FeCl 2、HCl,已知H 2S 为反应物,则另一反应物是( )A.FeCl 3B.FeCl 2C.SD.HCl2.在酸性条件下,可发生如下反应: 33224ClO M H O -+++278n M O Cl H --+++,27n M O -中M 的化合价是( )A.+4B.+5C.+6D.+7 3有三个氧化还原反应: ①②③(浓) 若某溶液中有 、和共存,要氧化除去而保留和,可加入的试剂是( ) A.B.C. D.4.小王同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。
原因是CO 2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO 2 2MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是( )A.Mg 元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO 是还原产物B.由此反应可以判断氧化性CO 2>MgO,还原性Mg>CC.CO 2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.Mg 原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目5.22O F 可以发生反应: +→++H S 4O F SF 2HF 4O 22262,下列说法正确的是( ) A.氧气是氧化产物B. 22O F 既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48L HF ,则转移0.8mol 电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:46.水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略):3Fe 2++2S 2O 32-+O 2+xOH -=Fe 3O 4+S 4O 62-+2H 2O,下列说法不正确的是( ) A.每生成1mol Fe 3O 4转移4mol 电子 B.该反应中Fe 2+和S 2O 32-都是还原剂 C.3mol Fe 2+被氧化时有1mol O 2被还原 D.离子方程式中x=47.2016年9月15日晚10时04分,搭载着天宫二号空间实验室的长征二号2FT 运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射.此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R 表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:242?R N O +222342?N H O CO ↑+↑+↑,下列叙述错误的是( )A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行C.在反应中24N O 做还原剂D. R 的分子式为282C H N8.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: ①22423NaI MnO H SO ++442222NaHSO MnSO H O I +++; ②332?5NaIO NaHSO +2442223Na SO NaHSO H O I +++。
人教版高中化学必修一高一化学 寒假作业(一).doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学寒假作业（一）一、选择题（下列每小题只有1个选项符合题意）1．已知达菲(C16H28O4N2)是抗H1N1流感的药物。
莽草酸(C7H10O5)是合成达菲的原料之一，存在于我国盛产的香料八角茴香中。
下列说法错误的是A．达菲是含有四种元素的有机化合物B．从莽草酸合成达菲没有发生化学变化C．莽草酸分子中H、O原子个数比为2∶1 D．从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质2．下列各组物质中都属于纯净物的一组是A．液氨氨水B．氢氧化铁胶体纯净的盐酸C．混有冰的水干冰D．石灰石金刚石3．下列反应不属于氧化还原反应的是A．2HClO＝2HCl＋O2↑ B．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4C．AlCl3＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO2+2H2O D．H2＋F2＝2HF4．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体5．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
下列关于In的说法中，错误的是A. 11549In原子核外有49个电子B. 11549In原子核内有49个中子C. 11549In原子核内质子数和中子数之和为115D. 11549In是In元素的一种核素6．下列说法中，不正确的是A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰溶于水的过程发生了化学变化C．从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应7．下列物质能导电且属于电解质的是A. 稀硫酸B. 液态氯化钠C. NaCl晶体D. 青铜8．下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是A. COB. CaOC. Fe2O3D. SiO29．以下转化不能通过一步反应实现的是A．Al2O3→Al(OH)3B．SO2→Na2SO3C．Fe→FeCl2D．CaCO3→Ca(NO3)210．下列物质中，在标准状况下体积最大的是A．48g O2B．71g Cl2C．28g N2D．1000g H2O11．下列电离方程式正确的是A. CaCl 2=Ca 2++Cl 2-B. Na 2SO 4=Na + +SO 42-C. HNO 3=H ++NO 3-D. KOH=K ++O 2-+H +12．下列叙述中正确的是A ．标准状况下，22.4 L H 2SO 4中含有6.02×1023个硫原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．500mL 0.5mol·L -1的Fe 2(SO 4)3溶液中SO 42-浓度为0.75 mol·L -1D ．0.5mol OH －中含有3.01×1023个电子13．由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应14．下列实验操作中错误的是A ．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大15．下列溶液中c(Cl -)与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中c(Cl -)相等的是A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 3 mol·L -1 MgCl 2溶液C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液16．在一定温度和压强下，10 L 气体A 2跟20 L 气体B 2化合生成20 L 某气体C ，则气体C 化学式为A ．AB 2 B ．A 2BC ．AB 3D ．AB17．体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下。
高一化学寒假作业答案(新课标)
高一化学寒假作业答案（新课标）
(4)可用的方法把制得的乙酸乙酯分离出来.
9.丙烯醇()是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。
请回答：
(1)丙烯醇的分子式为__________;丙烯醇中含有的官能团的名称是__________。
(2)0 3mol丙烯醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_________ L。
(3)写出丙烯醇与溴水反应的化学方程式
____________________________
反应类型为____________________
(4)丙烯醇与发生酯化反应的化方程式为：
________________________________醅化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化舍物，其结构简式为____________________________。
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1 高一年级寒假化学作业 主题一《原子结构与化学键》 一、选择题（每道题只有一个正确选项） 1.下列元素原子半径最大的是( ) A． 碳 B． 硅 C． 磷 D． 氯
2.X2－的核外电子排布为，则X元素在周期表中的位置是( ) A． 第三周期0族 B． 第四周期第ⅠA族 C． 第三周期第ⅥA族 D． 第三周期第ⅠA族 3.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是( ) A． 6和8 B． 8和11 C． 12和9 D． 11和17 4. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A. 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B. 原子半径大小：Na＞S＞O C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al 5.核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( ) A． 1种 B． 2种 C． 3种 D． 4种 6.下列说法正确的是（ ） A．C60和石墨均含有同一种元素 B．H、D、T是同一种核素 C．14C与14N中含有相同的中子数 D．1H、2H2、3H+互为同位素 7.下列关于元素周期表的叙述正确的是( ) A． 周期表中有八个主族，八个副族 B． 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C． 短周期元素是指1～20号元素 D． 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 8.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( ) A． 制催化剂的材料 B． 耐高温、耐腐蚀的合金材料 C． 制农药的材料 D． 半导体材料 9.下列化学用语的书写正确的是( )
A． 氯原子的结构示意图： B． 含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号： C． 氯化镁的电子式： D． 用电子式表示氯化氢的形成过程： 2
10.下列说法正确的是( ) A． 由分子组成的物质中一定存在共价键 B． 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C． 非极性键只存在于双原子单质分子里 D． 共价化合物中不可能含有离子键 11.下列物质中，既含离子键又含共价键的是( ) A． NaOH B． Na2O C． H2O D． CaCl2 二、填空题 12.（1）用电子式表示下列化合物的形成过程。 ①CaCl2：_________________________________________________________； ②H2O：__________________________________________________________； （2）下列物质中：①HCl ②H2SO4 ③NaOH ④N2 ⑤NH4Cl 属于共价化合物的是____________；（填序号）属于离子化合物的是____________； 13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则
X Y Z W Q （1）Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：Z W Q （2）比较X、Y原子的半径大小： （写原子符号） （3）Q位于元素周期表的第周 期第 族，画出Q -的离子结构示意图：
主题二 化学反应及其规律 一、单选题 1. 在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是( ) ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭 A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ②③④ 2. 反应4A(s)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的正确表示是( ) A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3∶4∶1 C. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1 D. 在这2 min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的 3. 反应A＋3B2C＋2D在四种不同条件下的反应速率：(1)v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；(2)v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；(3)v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；(4)v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，则该反应速率的快慢顺序为( )
A. (2)>(4)>(3)>(1) B. (2)>(3)＝(4)>(1) C. (1)>(4)>(2)＝(3) D. (4)>(3)>(2)>(1) 3
4. 对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子( ) A. 只存在于O2中 B. 只存在于SO2和O2中 C. 只存在于SO3和O2中 D. 存在于SO2、O2和SO3中 5. 下列关于化学平衡的说法中，不正确的是( ) A. 当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零 B. 当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等 C. 当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏 D. 当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变 6. 氧化还原反应的本质是( ) A. 得氧失氧 B. 得氢失氢 C. 元素化合价的改变 D. 电子发生转移 7. 我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( )
A. 爆竹爆炸 B. 木炭燃烧
C. 钢水浇铸 D. 电解水 8. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( ) A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 明月松间照，清泉石上流 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 9. 对下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是( ) A. Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B. CaO＋H2O===Ca(OH)2
C. 2KClO32KCl＋3O2↑ D. Cl2 ＋2FeCl2===2FeCl3 10. 我国高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。对于铝热反应：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，下列说法中正确的是( ) A. Fe2O3是还原剂 B. Al被还原 C. Fe2O3发生还原反应 D. Fe2O3发生氧化反应 11. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A. Fe→Fe2＋ B. CO2→CO C. N2O5→HNO3 D. NaClO3→Cl2 二、填空题 12. Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是____________。 (1)在该反应中____________元素的化合价升高，该元素的原子__________电子，被__________；而__________元素的化合价降低，该元素的原子__________电子，被__________。该反应中，Fe2O3发生了__________反应，Al发生了__________反应。 (2)通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数__________元素化合价降4
低总数，还原剂失电子总数__________氧化剂得电子总数，化合价升降总数__________电子转移总数。 (3)反应③中，______________发生氧化反应，______________发生还原反应。 三、计算题（共1小题） 13. 已知反应：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行。20 s后，NO的物质的量增加了1.6 mol。 (1)此时用NO表示该反应的反应速率v(NO)是多少？ (2)20 s后，NH3、O2、H2O物质的量变化了多少？用NH3、O2、H2O表示的化学反应速率v(NH3)、v(O2)、v(H2O)分别是多少？
主题三 溶液与水溶液中的离子反应 一、选择题 1.下列关于“摩尔”的理解正确的是（ ）。 A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 2.1g下列物质中，物质的量最小的是（ ）。 A. H2O B. SO2 C.HCl D. CO 3.2.2g CO所含的分子个数为（ ）。 A. 2.72×1022 B. 3.73×1022 C.4.73×1022 D. 5.73×1022 4.同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最小的是（ ）。 A. O2 B. SO2 C. NH3 D. H2 5.配制100ml 1mol/L 的NaOH 溶液，需要（ ）。 A. 4g NaOH B. 96g H2O C. 0.4g NaOH D. 96ml H2O 6.在容量瓶的使用中，下列操作正确的是（ ）。 A.配液前无须检漏 B.容量瓶既可用于配制溶液，又可用于贮存溶液 C.为加速溶质的溶解，可用热水配制，并立即转入容量瓶中 D.定容时，视线应与刻度线水平相切 7．下列说法正确的是( ) A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸 B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质 C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质 D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质 8.下列电离方程式中，正确的是( ) A．H2S2H＋＋S2－ B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3 C．NaCl===Na＋＋Cl－ D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋