第二章镁铝专项训练2
镁铝跟踪练习
高三化学镁铝综合练习1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中错误的是( )。
A ．MgO 、Al 2O 3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属 B ．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C ．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应 D ．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )。
A ．AlB ．Al(OH)3C ．AlCl 3D ．Al 2O 33．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )。
A ．3 mol·L －1盐酸 B ．4 mol·L －1HNO 3溶液 C ．5 mol·L －1NaOH 溶液 D ．18.4 mol·L －1H 2SO 4溶液4．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。
加入足量稀H 2SO 4使其完全溶解后，再加入NaOH 溶液，生成沉淀的质量随NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是( )。
5．物质的量为0.10 mol 的镁条在只含有CO 2和O 2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( )。
A ．3.2 gB ．4.0 gC ．4.2 gD ．4.6 g6．向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )。
A ．a 点对应的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、SO 2－4、HCO －3B ．b 点对应的溶液中：Na ＋、S 2－、SO 2－4、Cl －C ．c 点对应的溶液中：Ag ＋、Ca 2＋、NO －3、F －D ．d 点对应的溶液中：K ＋、NH ＋4、I －、CO 2－37．向含有a mol AlCl 3的溶液中加入含b mol KOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是( )。
专题 金属镁、铝图像训练(原卷版)
专题金属镁、铝图像训练1.下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，其中正确的是()A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D.向含等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳至过量2.下列反应中，相关示意图错误的是()将二氧化硫通入到一定量的饱和氯水中将盐酸滴入到NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中C D将铜粉加入到一定量的浓硝酸中将铁粉加入到一定量的氯化铁溶液中3.用NaHCO3溶液处理NaAlO2溶液(由Al2O3过量NaOH溶液反应制得)，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。
下列说法正确的是()A．Al(OH)3的生成是因为NaHCO3促进了NaAlO2的水解B．b点和c点溶液所含微粒种类不同C．NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L－1D．d点时：c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)4.在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
下列叙述不正确的是()A．x－y＝0.01 molB．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1C．原溶液的pH＝1D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶15.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。
加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是()6.如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。
镁、铝及其重要化合物 专题训练及答案
镁、铝及其重要化合物专题训练及答案一、选择题(本题包括8小题,每题6分,共48分)1.易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是【解析】选D;铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体,B错误;氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀,C错误;用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3+,加入KSCN溶液呈红色,D正确。
2.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,下列叙述正确的是( )A.A点的沉淀物的化学式为Al(OH)3B.AB段发生的反应是Al3++3OH-Al(OH)3↓C.原混合物中MgCl2的质量是1.90 gD.AlCl3的质量是1.335 g【解析】选C。
在浊液中加入HCl溶液至10 mL,沉淀质量一直为1.16 g,说明浊液显碱性,A点的沉淀物是Mg(OH)2,A 错误;在AB段Al错误！未找到引用源。
,转变为Al(OH)3沉淀,B错误;原混合物中:m(MgCl2)=错误！未找到引用源。
×95 g·mol-1=1.90 g,C正确;根据AlCl3～Al错误！未找到引用源。
～HCl,n(AlCl3)=1 mol·L-1×(30-10)×10-3 L=0.02 mol,m(AlCl3)=0.02 mol×133.5 g·mol-1=2.67 g,D错误。
【加固训练】室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列说法正确的是( )A.a点,离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.a～b段,溶液pH增大,促进了氢氧化铝的碱式电离C.b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解【解析】选C。
备战高考化学《镁及其化合物的推断题综合》专项训练含答案
备战高考化学《镁及其化合物的推断题综合》专项训练含答案一、镁及其化合物1．镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。
某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用，实验中可将铝转化为硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析。
镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下：试回答下列问题：（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，写出反应的化学反应方程式，固体B的化学式。
（2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。
（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是。
（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体A的质量为4.95 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。
计算得硫酸铝晶体的化学式为。
（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见下图,已知：。
根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出第一阶段分解产物的化学式，第三阶段反应化学方程式。
【答案】（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）Al(OH)3（3）冷却结晶（4）过滤减少晶体的溶解（5）洗去晶体表面杂质（6）有利于晶体的干燥（7）Al2(SO4)3·18H2O（8）Al2(SO4)3·3H2O （9）Al2(SO4)3Al2O3+3SO3↑【解析】【分析】向镁铝合金中加入足量氢氧化钠溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，镁不反应，固体A为Mg，采用过滤的方法进行分离，向滤液中通入二氧化碳，发生反应：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，再通过过量进行分离，固体B为氢氧化铝，氢氧化铝与硫酸反应得到硫酸铝溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到硫酸铝晶体（1）Al和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，镁不反应；（2）从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；（3）用乙醇洗涤，可以减少晶体的溶解，有利于晶体的干燥；（4）Al的质量为9g-4.95g=4.05g，设硫酸铝晶体化学式为：Al2（SO4）3·nH2O，根据Al元素守恒计算硫酸铝晶体的物质的量，再计算硫酸铝晶体的相对分子质量，进而计算n的值，确定化学式；（5）根据（4）中计算可知，晶体中结晶水的质量分数，低温加热，首先失去结晶水，高温下，最终硫酸铝分解，根据失重%计算判断各阶段分解产物，再书写化学方程式；【详解】（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，Al可以与强碱溶液发生反应，而Mg不能反应，该反应的化学反应方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；所以固体A是Mg；向滤液中通入过量的CO2气体，由于酸性H2CO3＞Al(OH)3,会发生反应：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；所以固体B是Al(OH)3；（2）用硫酸溶解该固体，发生反应：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；得到的溶液C是Al2(SO4)3溶液；由于其溶解度随温度的升高而增大，所以从溶液中获得晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，来洗去表面的杂质离子，选用无水乙醇的原因是减少晶体的溶解；洗去晶体表面杂质；有利于晶体的干燥；（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体A的质量为4.95 g，金属发生反应，而镁不反应，减少的质量为金属铝的质量，则m(Al)= 9.00g—4.95 g=4.05g，n(Al)=4.05 27/gg mol=0.15mol，硫酸铝晶体的质量为49.95 g，硫酸铝晶体中含有SO42-的物质的量为n(SO42-)=32n(Al3+)=32×0.15mol=0.225mol, Al2(SO4)3的质量是m(Al2(SO4)3)= (0.15mol2)×342g/mol=25.65g，则含有的结晶水的物质的量是n(H2O)=49.95g25.65g18g/mol）（=1.35mol，则n(Al2(SO4)3)：n(H2O)= (0.15mol2)：1.35mol=1： 18，所以该结晶水合物的化学式是：Al2(SO4)3·18H2O。
化学镁及其化合物的专项培优练习题附详细答案
【点睛】 掌握混合溶液中的反应顺序是关键，注意氢氧化钠和氯化镁、氯化铝反应后的混合溶液中 与盐酸反应不产生沉淀，说明含有氢氧化钠，则另外存在的是氢氧化镁和偏铝酸钠，不可 能是氢氧化铝。注意反应最后沉淀完全溶解时溶液含有氯化钠和氯化镁和氯化铝，相当于 氢氧化钠和盐酸反应，据此快速计算。
4．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。 （1）以下有关金属单质的叙述正确的是_______。 A．金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中 B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下 C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为 2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2 （2）把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三种固体组成的混合物溶于足量水后有 1.16 g 白色沉淀，在 所得的浊液中逐滴加入 1 mol·L－1 HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如 下图所示，试回答：
在第二个阶段，失去结晶水的物质的量是 n(H2O)=
18g / mol
=1.35mol，结晶水
完全失去，得到的固体物质是：Al2(SO4)3，则在第三个阶段加热发生分解反应，是硫酸铝的
分解，方程式是：Al2(SO4)3 Al2O3+3SO3↑。
2．X、Y、Z 三种物质有如下转化关系：
(1)根据上述转化关系，写出下列物质的 化学式：X_____、Y_____、Z___ 试剂甲_____，试剂乙________ (2)写出上述③④⑤步反应的离子方程式：_____________ ；___________ ；___________ 【答案】MgSO4 Mg(OH) MgCl2 BaCl2 AgNO3 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Ag++Cl−=AgCl↓ Ba2++SO42−=BaSO4↓ 【解析】 【分析】 【详解】 (1)X 和硝酸钡反应生成硝酸镁，则 X 应为 MgSO4，加入 NaOH 反应生成 Mg(OH)2,与盐酸反应 生成 MgCl2，则 Y 为 Mg(OH)2，Z 为 MgCl2，MgSO4 可与 BaCl2 反应生成 MgCl2，则甲为 BaCl2， MgCl2 与 AgNO3 反应生成硝酸镁，则乙为 AgNO3， 故答案为 MgSO4；Mg(OH)2；MgCl2；BaCl2；AgNO3； (2)③为 Mg(OH)2 和盐酸的反应,反应的离子方程式为 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O， ④为 MgCl2 和 AgNO3 的反应,反应的离子方程式为 Ag++Cl−=AgCl↓， ⑤为 MgSO4 和 BaCl2 的反应,反应的离子方程式为 Ba2++SO42−=BaSO4↓， 故答案为③Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、④Ag++Cl−=AgCl↓、⑤Ba2++SO42−=BaSO4↓。
最新-镁铝练习选择题 精品
镁和铝及其化合物练习一、选择题( )1、能做耐火材料的是A ．MgOB ．CaCO 3C ．金刚石D ．MgCl 2( )2、处理铝锅锅垢应采用 A ．浓HNO 3 B ．浓盐酸 C ．浓乙酸D ．浓NaOH 溶液 ( )3、下列物质中，只能由单质直接化合而制得的是A ．FeCl 3B ．CuSC ．Al 2S 3D ．FeS ( )4、下列物质属于纯净物的是A ．铝热剂B ．水泥C ．明矾D ．氯水 ( )5、燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是（ ） A ．CO 2 B ．N 2 C ．Cl 2 D ．He( )6、利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的A ．熔点低B ．不易锈蚀C ．硬度大D ．密度小( )7、Al 溶于NaOH 溶液中，有1molAl 失去电子，作氧化剂的H 2O 的物质的量为：A 、1molB 、3molC 、4molD 、6mol( )8、我国最新报道的高温超导体中，铊是组成成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是A ．铊是质软的银白色的金属B ．铊能生成+5价化合物C ．铊能置换出盐酸中的氢D ．铊能与氧气发生反应 ( )9、将镁条在空气中点燃后，其产物用水溶解，过滤后所得固体物质是A ．只有MgOB ．只有Mg(OH)2C ．只有Mg 3N 2D ．MgO 和Mg(OH)2 ( )10、在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高，由此判断下列各组金属熔沸点高低，顺序正确的是A ．Mg>Al>CaB ．Al>Na>LiC ．Al>Mg>CaD ．Mg>Ba>Al( )11、某强酸性溶液中，可以大量共存的是A ．K HCO Ca Cl 32+-+-、、、B ．AlO CO Na K 232--++、、、C ．Na Mg NO SO 2342++--、、、D ．( )12、下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是 A ．氢氧化铝与盐酸反应：()O 3H Al 3H OH Al 233+=+++B ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al O 2OH 2AlO H O 2322+=+--C ．碘化钾溶液中滴入溴水：2I Br I 2Br 22--+=+D ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：()Al OH 3OH AlO 3H O 322+=+--( )13、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是A ．将氧化铝溶于水。
高二化学下册镁和铝课时练习题及答案
一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)1.下列说法中正确的是( )。
A.一般说来，合金比组成它的单质熔点低、硬度大、导电性强B.金属在常温下都是晶体C.金属阳离子只有氧化性D.金属都有导电性、导热性和延展性答案：D2.下列物质属于纯净物的是( )。
A.铝热剂B.坚铝C漂白粉 D.明矾答案：D3.你取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液；将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的H2质量相同，则两份铝粉的质量比为( )。
A.1：1B.1：2C.2：1D.3：2答案：A4.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。
A.Al2O3B.NaAlO2C.Mg(OH)2D.NaHCO3答案：AD5.将少量的金属钠投入到过量的A1C13溶液中，产生的现象是( )。
A.只有气体产生B.生成白色沉淀C.生成无色透明溶液D.产生气体和白色沉淀答案：D6.在15mLlmol的AlC13溶液中加入0.5mol的NaOH溶液( )才能得到0.78g沉淀。
A.15mLB.90mLC.60mLD.100Ml答案：C二、填空题7.将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是__________________。
答案：③>①>②8.金属锰可以通过四氧化三锰为原料通过铝热法来制备，试写出配平的化学方程式__________________，铝能用于铝热剂和提炼难熔金属的原因是__________________。
答案：8Al+3Mn3O4 4A12O3+9Mn；铝是强还原剂，能将金属氧化物中的单质还原9.将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是(1)__________________；(2)__________________；(3)_____ _____________；(4)__________________；(5)__________________。
鸡驱学校高三化学每日一读一练镁铝及其化合物专题归纳训练
妨努州忍劲市鸡驱学校镁、铝及其化合物专题归纳训练复习目的和要求：1、掌握镁、铝的化学性质，了解镁、铝的物理性质和主要用途。
2、掌握重要的镁、铝的化合物的性质及用途。
知识梳理归纳：一、金属的通性1．金属的晶体结构：金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决的。
金属的价电子较少，容易失去价电子变成金属离子，这些释出的价电子，不在属于那个或那几个指的金属离子，而是金属整体的“共用财富〞。
它们在整个晶体内，人称“自由电子〞。
有人描述金属晶体内的实际情况是“金属阳离子沉浸在自由电子的海洋中〞。
换言之，是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用，这种电性作用力使许多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。
但是在不同的金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用〞有相对强弱之分。
一般来说，价电子数越多，原子半径越小，“作用力〞愈强，其熔沸点相对较高，密度、硬度也相对较大。
例如：同一主族金属元素的原子，价电子数目相同，从上到下随原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，因此，它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。
如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。
同一周期金属元素的原子的电子层数相同，从左到右随原子序数的递增，价电子数增多，原子半径减小，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐增强。
因此它们的熔点逐渐升高，硬度逐渐增大。
如：按钠、镁、铝的顺序熔点依次升高，硬度逐渐增大。
2.金属的物理特性及解释〔1〕金属都是电的良导体，通常情况下，自由电子在金属晶体内部的自由电子在金属内部作无规那么的热运动，当金属的两端存在电势差的时候，在电场力的作用下，这些自由电子便作向的移动，酷似人的向移动就形成“人流〞一样，电子的向移动也便成了电流。
当给金属加热时，金属离子运动加剧，阻碍了电子顺利流动，因而，温度升高，金属的电阻一般增大。
〔2〕在金属晶体内，自由电子运动时与金属离子相碰撞，引起两者的能量交换，致使整块金属到达了同样的温度，这是金属导热的原因。
【化学】化学镁及其化合物的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及答案
【化学】化学镁及其化合物的专项培优易错难题练习题(含答案)及答案一、镁及其化合物1．镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。
某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用，实验中可将铝转化为硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析。
镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下：试回答下列问题：（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，写出反应的化学反应方程式，固体B的化学式。
（2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。
（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是。
（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体A的质量为4.95 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。
计算得硫酸铝晶体的化学式为。
（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见下图,已知：。
根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出第一阶段分解产物的化学式，第三阶段反应化学方程式。
【答案】（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）Al(OH)3（3）冷却结晶（4）过滤减少晶体的溶解（5）洗去晶体表面杂质（6）有利于晶体的干燥（7）Al2(SO4)3·18H2O（8）Al2(SO4)3·3H2O （9）Al2(SO4)3Al2O3+3SO3↑【解析】【分析】向镁铝合金中加入足量氢氧化钠溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，镁不反应，固体A为Mg，采用过滤的方法进行分离，向滤液中通入二氧化碳，发生反应：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，再通过过量进行分离，固体B为氢氧化铝，氢氧化铝与硫酸反应得到硫酸铝溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到硫酸铝晶体（1）Al和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，镁不反应；（2）从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；（3）用乙醇洗涤，可以减少晶体的溶解，有利于晶体的干燥；（4）Al的质量为9g-4.95g=4.05g，设硫酸铝晶体化学式为：Al2（SO4）3·nH2O，根据Al元素守恒计算硫酸铝晶体的物质的量，再计算硫酸铝晶体的相对分子质量，进而计算n的值，确定化学式；（5）根据（4）中计算可知，晶体中结晶水的质量分数，低温加热，首先失去结晶水，高温下，最终硫酸铝分解，根据失重%计算判断各阶段分解产物，再书写化学方程式；【详解】（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，Al可以与强碱溶液发生反应，而Mg不能反应，该反应的化学反应方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；所以固体A是Mg；向滤液中通入过量的CO2气体，由于酸性H2CO3＞Al(OH)3,会发生反应：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；所以固体B是Al(OH)3；（2）用硫酸溶解该固体，发生反应：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；得到的溶液C是Al2(SO4)3溶液；由于其溶解度随温度的升高而增大，所以从溶液中获得晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，来洗去表面的杂质离子，选用无水乙醇的原因是减少晶体的溶解；洗去晶体表面杂质；有利于晶体的干燥；（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体A的质量为4.95 g，金属发生反应，而镁不反应，减少的质量为金属铝的质量，则m(Al)= 9.00g—4.95 g=4.05g，n(Al)=4.05 27/gg mol=0.15mol，硫酸铝晶体的质量为49.95 g，硫酸铝晶体中含有SO42-的物质的量为n(SO42-)=32n(Al3+)=32×0.15mol=0.225mol, Al2(SO4)3的质量是m(Al2(SO4)3)= (0.15mol2)×342g/mol=25.65g，则含有的结晶水的物质的量是n(H2O)=49.95g25.65g18g/mol）（=1.35mol，则n(Al2(SO4)3)：n(H2O)= (0.15mol2)：1.35mol=1： 18，所以该结晶水合物的化学式是：Al2(SO4)3·18H2O。
人教版高中化学第二册(必修+选修)镁和铝 同步练习
镁和铝同步练习1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 201．下列物质中和镁反应不产生氢气的是（）A．饱和NH4Cl 溶液B．醋酸溶液C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸溶液2．将等物质的量的镁分别在: ①纯氧气中②空气中③二氧化碳气体中完全燃烧, 得到的固体物质的质量分别为W1、W2、W3, 则三者的大小关系为（）A． W1 > W2 > W3 B． W3 > W1 > W2C． W1 = W2 = W3 D． W3 > W2 > W13．等物质的量的镁和铝相混合, 取等质量的该混合物四份, 分别加到足量的下列溶液中, 充分反应后, 产生氢气的量最多的是（）A． 3 mol/L HCl B． 4 mol/L HNO3C． 8 mol/L NaOH D． 18 mol/L H2SO44．将 0.1mol 金属钠用刺有许多小孔的铝箔包好后, 置于 5cm3 水中获得氢气的物质的量为:（）A． 0.05mol B． 0.1molC． 0.2mol D．大于0.05mol 而小于 0.2mol 的某一不确定值5．Al和NaOH 水溶液反应中, 氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A． 1 : 1 B． 2 : 1 C． 3 : 1 D． 4 : 1 6．在一定的硫酸酸化的硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液, 用所加入氢氧化钡的溶液的体积(毫升)为横坐标, 以生成沉淀的量(克)为纵坐标, 下列图中正确的是（）7．在常温下将钠、镁、铝各一小块分别投入到 1mol/L 的氢氧化钠溶液中, 化学反应速度由大到小的顺序为（）A ． Al Mg Na v v v >>B ． Mg Na Al v v v >>C ． Mg Al Na v v v >>D ． Na Mg Al v v v >>8．现代建筑的门窗框架, 常用电解加工成古铜色的硬铝制造, 硬铝是 （ ）A ． Al-Si 合金B ． Al-Cu-Mn-Si 合金C ． Al-Mg 合金D ． 表面有氧化铝膜的纯铝9．铝硅合金(含有硅 13.5%), 它在凝固时收缩率很小, 因而这种合金适用于铸造. 在下列三种晶体: ① 铝 ② 硅 ③ 铝硅合金, 它们的熔点由低到高的顺序是 （ ）A ． ①③②B ． ②①③C ． ③②①D ． ③①②10．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解, 当剩余的固体质量为原试样质量的一半时, 碳酸氢钙的分解率为 （ ）A ． 50%B ． 75%C ． 92.7%D ． 100%11．将镁铝合金粉末 10.2g 溶解于 4mol/L 的盐酸溶液 500mL 中, 若加入 2mol/L 的氢氧化钠溶液, 当沉淀的质量达到最大值时, 则需要加入氢氧化钠溶液的体积为 （ ）A ． 1000mLB ． 500mLC ． 100mLD ． 1500mL12．为了除去氯化镁酸性溶液中的 Fe3+, 可以在加热搅拌的条件下加入一种试剂, 过滤后再加入适量的稀盐酸溶液, 这种试剂为 （ ）A ． 氨水B ． 氢氧化钠C ． 碳酸钠D ． 碳酸镁13．有 100mL 3.5mol/L NaOH 溶液和 100mL 1mol/L 的 AlCl3 溶液, 按照如下两种方法进行实验: ① 将氢氧化钠溶液分多次加到三氯化铝溶液中 ② 将三氯化铝溶液分次加到氢氧化钠溶液中. 比较两次实验的结果是 （ ）A ． 现象相同, 沉淀量相等B ． 现象不同, 沉淀量不同C ． 现象相同, 沉淀量不同D ． 现象不同, 沉淀量相同14．下列各组中均有两瓶无标签的无色溶液, 不许使用其它试剂(包括水), 也能够鉴别出来的是: ① NaOH 和 Al2(SO4)3 ② Na2CO3 和稀盐酸 ③ Ba(OH)2 和 H3PO4,④ HCl 和 NaAlO2 （ ）A ． ①②③B ． ②③④C ． ①④D ． ①②③④15．下列各组物质混合后能够发生化学反应, 但是反应中无明显现象的是 （ ）A ． 亚硫酸钠溶液和稀盐酸反应B ． 在石灰水中不断通入二氧化碳气体C ． 氢氧化钠溶液和偏铝酸钠溶液混合D ． 氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液混合16．拉蔓光谱证实, 溶液中不存在 AlO2- 离子, 实际存在 [Al(OH)4]- 离子, 0.2 mol/L的 Na[Al(OH)4] 溶液 200mL 与 250mL 0.2mol/L 的硫酸溶液混合, 完全反应后, 溶液中的 Al3+ 与 SO42- 离子的物质的量之比为（）A． 4 : 5 B． 2 : 3 C． 2 : 5 D． 1 : 217．把铝粉和Fe3O4 粉配成铝热剂, 分成两等份, 前一份在高温下恰好完全反应, 然后将生成物与足量的稀盐酸反应; 后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应, 前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（）A． 1 : 1 B． 9 : 8 C． 3 : 4 D． 4 : 3 18．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克, 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升, 则混和物中一定含有的金属是（）A．锌 B．铁 C．铝 D．镁19．镁和铝合金共有 m g 和足量的盐酸溶液反应, 在标准状况下产生的氢气的体积为 1.12 L, 则m 的值为（）A． 0.85 B． 1.05 C． 1.25 D． 1.35二、填空题:20．写出下列反应的离子方程式:（1）在硬水中加入过量的 KOH 溶液: ____________________________________（2）在明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液 ______________________________ （3）在硫酸铝溶液中滴加偏铝酸钠溶液 ___________________________________ （4）在偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体 ___________________________ （5）镁条投入饱和氯化铵溶液中微热 ______________________________________ （6）氯化铝溶液中加入氨水溶液 _________________________________________ 21．写出下列反应的化学方程式:（1）MnO2 和铝粉混合后在高温下加热 __________________________（2）镁条在SO2 气体中燃烧 _____________________________________（3）镁和浓硝酸溶液反应 ________________________________________（4）镁和稀硝酸反应(硝酸还原产物为N2O) __________________________ 22．往一金属铝的易拉罐内充满CO2, 然后往罐内注入足量的氢氧化钠溶液, 立即用胶布严封罐口, 过一段时间后, 罐壁内凹而瘪, 再过一段时间后, 瘪了的罐壁又重新鼓起, 解释下列变化的实验现象, 配以有关化学方程式:（1）罐壁内凹而瘪的原因 _________________________________________, 反应的化学方程式为 ________________________________________.（2）罐再鼓起的原因是 ____________________________________________, 反应的化学方程式为 ________________________________________.23．解答下列各题:（1）在 100mL 0.5mol/L 的AlCl3 溶液中加入 100mL NaOH 溶液, 得到0.78g 的白色沉淀, 则NaOH 溶液的物质的量浓度为 _________________.（2）氢氧化镁难溶解于水, 但是它所溶解的部分在溶液中完全电离. t℃时, 氢氧化镁溶液的 PH = 11, 若不考虑KW 的变化, 则该温度下氢氧化镁的溶解度为(设溶液的密度为 1g/cm3) ______________（3）加热碳酸镁和氧化镁的混合物 m g, 使之完全溶解, 得到剩余物为 n g, 则原混合物中氧化镁的质量分数为 _________________（4）为了制备MgNH4PO4, 通常是往镁盐溶液中加入 Na2HPO4 和NH3 及NH4Cl 三种溶液, 反应如下: MgCl2 + Na2HPO4 + NH3 = 2NaCl + MgNH4PO4 , 由此可见, 加入铵盐的目的是 ___________________________________________________. （5）在硫酸铝、硫酸钾、硫酸铝钾三种物质组成的混合溶液中, SO42- 离子浓度为 0.2mol/L, 加入等体积 0.2mol/L 的氢氧化钾溶液(混合过程中溶液的体积变化忽略不计), 生成的白色沉淀恰好完全溶解, 则原混合溶液中K+ 的浓度为___.24．已知向Zn2+ 的溶液中, 滴加氨水溶液, 生成Zn(OH)2 的白色沉淀, 但是氨水过量时, 沉淀又溶解生成了 Zn(NH3)42+, 此外Zn(OH)2 既可以溶解于盐酸溶液也可以溶解于氢氧化钠溶液生成 ZnO22-, 所以 Zn(OH)2 是一种两性氢氧化物. 现有四种离子, 每组有两种金属离子. 请各选用一种试剂, 将它们分开. 可以供三、计算题:25．将镁条在空气中燃烧的全部产物(MgO和 Mg3N2)溶解在 50mL 1.8mol/L 的盐酸溶液中, 用 20mL 0.9mol/L 的NaOH 溶液中和多余的酸, 然后向此溶液中加入过量的NaOH 溶液将全部氨蒸发出来, 用足量的盐酸溶液吸收, 经过测定氨的质量为 0.102g, 计算镁条的质量.26．在 0℃和 1atm 时进行下列实验: 甲、乙、丙各取 30mL 同浓度的盐酸溶液,（1（2）求合金中各成分的质量分数?在丙实验之后, 还需要向容器中加入 1.00mol/L 的 NaOH 溶液多少mL 才能使剩余的合金中的铝粉恰好完全溶解?(设剩余合金与原合金的成分相同)。
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金属部分专项训练 【精选例题】：
例1：有一空气里暴露过的KOH固体，经分析知含水7.65%，含K2CO3 4.32%，其余是KOH，若将a克样品放入b毫升1摩/升的盐酸，使其充分作用后，再用25.52毫升c摩/升的KOH溶液恰好完全把残酸中和，则最后蒸发溶液，所得固体质量的表达式为 分析：突破点：“最后所得固体”是KCl这一关键，根据Cl－守恒，沿KClCl－HCl的线索，得出KCl固体质量只与盐酸的物质的量有关。即：
1mol/L×b×10－3L×74.5g/mol = 0.0745b g 答案：0.0745b g
例2：18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃时，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，则原混合物组成为： A．NaOH占21.74%，NaHCO3占78.26% B．NaOH占32.26%，NaHCO3占67.74% C．NaOH占54.3%，NaHCO3占45.7% D．NaOH占50%，NaHCO3占50% 分析：①当NaOH与NaHCO3按物质的量1∶1混合时NaOH和NaHCO3恰好完全反应，在250℃得水蒸气18g；②当NaOH与NaHCO3按物质的量大于1∶1混合时，在250℃得水蒸气小于18g；③当NaOH与NaHCO3按物质的量小于1∶1时，在250℃得水蒸气和二氧化碳则大于18g。因此可以用NaOH和NaHCO3
按1∶1（124g）混合在大于100℃产生的18g水作为标准失重判断不足量。若恰
好等于18g，混合物按1∶1适量反应；若小于18g时混合物中NaOH是过量；若大于18g时混合物中NaHCO3为过量物。根据上述：
NaOHNaHCO100CHO()124gx18.4g1.8gx12.13g18gNaOHNaOHNaHCONaHCOHO124g84g18g18.4gx1.8gx8.4g45.65%m(NaOH)10g54.35%32332大于气
小于过量————
占占不足量
答案：C。 例3：将4g某碱金属与其氧化物组成的混合物4g投入足量水中，等反应完全后蒸干得到5g碱，试问这是哪一种碱？ 分析：可依据极限法思考，若假设4g全部是某碱金属与足量水反应后蒸干得到碱一定大于5g： MMOHxx174yy4(x17)x5x68——
若假设4g全部是某碱金属的氧化物，则这4g碱金属氧化物与足量水反应后所得碱必少于5g： MO2MOHM162M174yMy8y4M68y4M68M85M282——
则：68>M>28，而原子量在28～68之间的碱金属只有钾，即所求碱金属为钾。 答案：钾
例4：取0.45mol NaOH，0.35摩尔Na2CO3和0.20mol NaHCO3溶解于水，在该混和液中逐渐加盐酸，反应明显分三个阶段进行，若加入的HCl为n摩尔，溶液中NaCl，Na2CO3和NaHCO3分别为x mol，y mol和z mol，试分别计算在n值增大的过程中，不同反应阶段的n值范围和所对应的x、y；z值。将其结果填入下表。
（提示Na2CO3与HCl的反应过程为： 1、Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl 2、NaHCO3＋HCl =NaCl＋H2O＋CO2） 加入的HCl n（摩） 溶液中的NaCl x（摩） 溶液中的Na2CO3 y（摩） 溶液中的NaHCO3 z（摩）
分析：首先考虑当把NaOH，Na2CO3，NaHCO3溶于水后彼此之间的反应和存在物质。 NaHCONaOHNaCOHO1mol1mol1mol0.2mol0.45mol0.2mol3232
反应后存在物质及数量为：
n0.450.20.25moln0.350.20.55molNaOHNaCO23
（1）第一阶段：NaOH+HCl=NaCl+H2O n0.25mol
HCl00.25NaClnn0.55moln0mol(NaOH)(NaCO)NaHCO233加入：（）摩溶液中摩 （2）第二阶段：Na2CO3+HCl=NaHCO3+HCl
n0.25moln=0.55molHCln0.25mol(0.25+0.55molnnn(0.80-n)moln>0.25nn-0.25molHCl(NaCO)(HCl)(NaCl)NaCONaHCO23233
加入：）溶液中摩，
（3）第三阶段：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
n=nmoln=0moln=(1.35-n)mol
n>0.80molNaHCOHOCOn0.25+0.55+0.55=1.35moln(0.801.35)molnnmoln0moln(1.35n)(NaCl)(NaCO)(NaHCO)322(HCl)(HCl)(HCl)NaCONaHCO233233当完全变成和时，所需最多加入：溶液中，摩 答案： （1） 0 0.25 n 0.55 0
（2） 0.25 0.80 n 0.80 n n 0.25
（3） 0.80 1.35 n 0 1.35 n
例5：120℃时将2L H2O，1L CO，1L O2和2L CO2组成的混合气体依次缓慢通过装有过量炽热铜粉，过量过氧化钠和过量炽热炭粉的三个反应管，经充分反应后得到的气体是 ，恢复到原来温度和压强，其体积为 L。 分析：混和气体通过炽热铜粉后，1L O2变为CuO而消失，再通过过量的Na2O2发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2LH2O1LO2，2LCO21LO2，再通过过量炽热炭粉2COCO22，2LO24LCO，所以CO共5L。
例6：KHCO3和CaCO3的混合物和与之质量相等的NaHCO3，二者分别与酸完全反应时，所耗酸的量相等，则KHCO3和CaCO3的质量比为： A．17∶8 B．1∶1 C．17∶4 D．任意比 分析：混合物中KHCO3和CaCO3式量均为100，因此二者质量比就是物质的量比，且混合物消耗的酸量与NaHCO3等质量时耗酸量相同，即n(H+)相等，设取100g混合物若为纯KHCO3耗1mol H+，若为CaCO3时耗2mol H+，若为NaHCO3时消耗(HCl)H+为100g84g/mol2521mol，依题意可知1mol混合物平均耗酸为2521mol，解法一，由十字交叉法可知：
解法二：设混合物中KHCO3为x摩CaCO3为（1－x）摩 已知1mol混合物质量100g等质量的NaHCO3为100g84g/mol2521mol消耗盐酸
的物质的量为2521mol。xx212521() 解得xnCaCO172117214213 nKHCOnCaCO1743
3
答案：C。
例7：将一定质量的镁铝合金投入到100mL的一定浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加的NaOH溶液的体积关系如图所示，由图中数据回答下列问题。 （1）原合金中镁的质量为 g，铝的质量为 g。 （2）盐酸的物质的量浓度为 。 分析：Mg与Al均能和盐酸反应生成Mg2+和Al3+， A点表示：Mg2OHMg(OH)22，Al3OHAl(OH)33，共生成沉淀19.4g，A点到B点表示：Al(OH)+OHAlO+2HO322沉淀的溶解关系，Mg(OH)2不溶解于NaOH溶液，故Mg(OH)2沉淀的质量为11.6g。根据Al(OH)3
沉淀质量求合金中铝的质量：
(19.611.6)g78g/mol27g/mol2.7g
根据Mg(OH)2质量求合金中镁的质量： 11.6g58g/mol24g/mol4.8g
求盐酸的物质的量浓度时注意加入5mol/L的NaOH溶液时其中用20mL用来中和过量的酸。盐酸的物质的量浓度：
C2.7g27g/mol34.8g24g/mol25mol/L0.02L0.1L8mol/LHCl 答案：原合金镁的质量4.8g，铝的质量为2.7g，盐酸的物质的量浓度为8mol/L。
例8：n摩钠、镁、铝分别与相同浓度相同质量的稀盐酸反应，在相同状况下由这三种金属置换出的氢气的体积比或大小顺序如何。 分析：设酸的物质的量为m mol，则依反应方程式2Na2HCl2NaClH2，
Mg2HClMgClHAl6HCl2AlClH2232，23置换出H2的体积比关系随酸的物质的量不同分为以下几种情况： （1）当m3n，即酸适量或过量，在相同状况下置换出氢气的体积比为：
VVVn2n32n123NaMgAl∶∶∶∶∶∶ 即是说物质的量相同的金属与足量的酸反应时，在相同状况下置换出的H2的体积之比等于金属与酸反应后表现的化合价之比。 （2）当3nm2n时，酸的物质的量对钠，镁来讲是过量，对铝是不足量，但相同状况时相同物质的量的金属与足量酸反应时仍为铝产生的氢气最多，即：
VVVn2nm2VVVNaMgAlNaMgAl∶∶∶∶即为 （3）当2nmn时酸的物质的量对Na是过量，对镁和铝不足量即： VVVn2mm22nmVVV12NaMgAlNaMgAl∶∶∶∶当时，∶∶∶∶22
（4）当m=nVVVm2m2m21NaMgAl时，∶∶∶∶∶∶11 （5）当mn时，即酸对三种金属来说是不足量，应考虑过量的钠还能与水反应产生氢气，钠共置换出的氢气的物质的量为m2n-m2n2mol，因此钠置换的氢气比镁铝都多，即：VVVNaMgAl。
例9：如下图是向MgCl2、AlCl3混合液中加入a或b时，沉淀的物质的量y（mol）与加入的a或b的体积x（mL）关系图如下，对于此图所得出的结论不正确的是：