南京中医药大学无机化学试卷
南京医科大学康达学院无机化学第二次练习
南京医科大学第一学期无机化学第二次测验卷一、判断题（20分）1. 增加反应物浓度，可以增加活化分子分数，从而增加反应速率。
2. 任何一个反应的反应级数都应该用实验来确定。
3. 催化剂既能改变正反应的反应速率，也能改变逆反应的反应速率；有些催化剂可以加快反应速率，有些催化剂可以降低反应速率；但是催化剂本身在反应前后没有变化。
4. 升高温度可以增加系统内分子的碰撞频率，这是其提高反应速率的主要原因。
5. 在电池反应中，正极失去电子的总数等于负极得到的电子总数。
6. 在标准状态下，氢电极的测定值电极电位为0.000 V。
7. 在原电池：（-）Cu|CuSO4（c1）|| CuSO4（c2）| Cu（+）中，c2肯定大于c1。
8. 电极电势只取决于电极本身性质，而与其它条件无关。
9. 在电池反应中，电池电动势E越大，反应越快。
10. 饱和甘汞电极的电极电势大于标准甘汞电极的电极电势（注：常温下饱和KCl溶液浓度约为3.40mo/L）。
11. 屏蔽效应使相应的原子轨道的能量增加，钻穿效应使相应的原子轨道能量降低。
12. 海森堡测不准原理说明核外电子并没有确定的原子轨道，而波尔理论首次提出微观粒子具有波粒二象性。
13. 氢原子的3s轨道能量小于3d轨道。
14. 周期表中，凡是最外层电子组态为ns1和ns2的元素，均在s区。
15. σ键可以单独存在；C=C双键中有两个π键。
16. 氢键是具有饱和性和方向性的一类特殊的化学键。
17. 色散力只存在于非极性分子之间。
18. K3[Fe(CN)6]和[Fe(H2O)6]Cl2的中心原子的氧化数相等。
19. 同一中心离子形成的正八面体配合物中，强场配体形成的是低自旋配合物。
20. H[Ag(CN)2]为酸，它的酸性比HCN的酸性强。
二、选择题（40分）1. 下列电子排布属于原子基态的是：A. 1s22s22p54f1B. 1s22p2C. 1s22s12p1D. 1s22s22. 下列几组原子轨道沿y轴靠近时，不能形成π键的是：A. d xy —d xyB. p y —p yC. d xy —p yD. p x —p x3. 下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是：A. C6H6和CCl4B. O2和N2C. CH3F和C2H6D. H2O和C2H5OH4. 将银丝插入下列溶液中组成电极，则电极电位最低的是（K sp：AgCl>AgBr>AgI）：A. 1L溶液中含有AgNO3 0.1molB. 1L含有AgNO3 0.1mol的溶液中加入0.1mol的NaIC. 1L含有AgNO3 0.1mol的溶液中加入0.1mol的NaBrD. 1L含有AgNO3 0.1mol的溶液中加入0.1mol的NaCl5. 若由28Ni2+和H2O及Cl-制备配合物，所得的化合物的水溶液加入Ag+后没有明显沉淀，此配合物为正八面体结构，则可能的结构为A. [Ni(H2O)4]Cl2B. [Ni(H2O)4 Cl2]C. [Ni(H2O)2 Cl2]D. [Ni(H2O)5 Cl] Cl6. 下列配体中能与中心原子形成五元环螯合物结构的是A. C2O42-B. H2NCH2CH2CH2NH2C. H2NCH2CH2COO-D. -OOCCH2CH2COO-7. 由n和l两个量子数可以确定：A. 原子轨道B. 能级C. 电子运动状态D. 电子云形状及伸展方向8. 已知电池反应为2 MnO4- + 10 Fe2+ +16 H+ = 2 Mn2+ + 10 Fe3+ + 8 H2O，φ ( MnO4-/Mn2+) = 1.51V, φ ( Fe3+/Fe2+) = +0.77V，该电池在标准状态下的电池组成式为A. （－）Pt∣Fe2+，Fe3+‖H+，Mn2+，MnO4-∣Pt（+）B. （－）Pt∣H+，Mn2+，MnO4－‖Fe2+，Fe3+∣Pt（+）C. （－）Pt∣Fe2+，Fe3+‖H2O，MnO4－，Mn2+∣Pt（+）D. （－）Pt∣Mn2+，MnO4－，H2O‖Fe2+，Fe3+，H+∣Pt（+）9. 有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为：①2s22p5，②4s24p5，③5s25p0，④4s24p0，它们的电负性由大到小的顺序为A. ①②④③B. ④③②①C. ③④①②D. ②①④③10. 分子内氢键的形成，一般会使物质的A. 沸点升高B. 沸点降低C. 在极性溶剂中溶解度增大D. 对物质性质没有任何影响11. 某金属离子生成的两种配合物磁矩分别为μ＝4.90μB和μ＝0，则该金属可能是A. Cr3+B. Mn2+C. Mn3+D. Fe2+12. 下列对电极电位的叙述中，正确的是A. 同一电极作为正极时与作为负极时的电极电位不应相同B. 电对中还原态物质的浓度减小时，电对的电极电位减小C. 电对中氧化态物质的浓度增大时，电对的电极电位增大D. 电极反应式中各物质前面系数增大一倍，则电对的电极电位增大一倍13. 下列分子或离子中，中心原子形成的键角最小的是：A. [47Ag(NH3)2]+(μ=0μB)B. [30Zn(NH3)4]2+(μ=0μB)C. [28Ni(CN)4]2-(μ=0μB)D. BF314. 已知φ (Fe3+/Fe2+) = 0.77V；φ (Fe2+/Fe) = -0.41V；φ (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；φ (Sn2+/Sn) = - 0.14V；在标准状态下，下列反应不能正向进行的是：A. Fe3++Fe 2Fe2+B. Fe2++Sn Fe+Sn2+C. 2Fe3++Sn2+2Fe2++Sn4+D. Sn4++Fe Sn2++Fe2+15. 用四个量子数描述基态K原子核外的价电子，正确的是：A. 3, 2, 0, +1/2B. 4, 1, 0, -1/2C. 4, 0, 0, +1/2D. 4, 0, 1, +1/216. 配合物[Pt(NH3)2Cl2]中心原子的配体是：A. NH3、Cl2B. NH3、Cl-C. NH3D. Cl-17. φ (M3+/M2+)＞φ [M(OH)3/M(OH)2]，则K sp(M(OH)3)与K sp(M(OH)2)相比较，有：A. K sp(M(OH)3)＜K sp(M(OH)2)B. K sp(M(OH)3)＞K sp(M(OH)2)C. K sp(M(OH)3)＝K sp(M(OH)2)D. 不能比较18. 下列分子中属于极性分子的是A. CCl4B. BF3C. CS2D. CH3OCH3(乙醚)19. 某一级反应的速率常数是9.5×10-2min-1，其半衰期是：A. 3.65minB. 7.29minC. 0.27minD. 0.55min20. CCl2F2会破坏臭氧层，它的杂化类型和空间构型分别是：A. sp3等性杂化，正四面体型B. sp3等性杂化，变形四面体型C. sp3不等性杂化，正四面体型D. sp3不等性杂化，变形四面体型三、填空题（20分）1. [PtCl 2(OH)2(NH 3)2]命名是 (1) ；[Co(en)2ClOH]的配位数是 (2) 。
大学无机化学试题
《无机及分析化学》试题（1）闭卷 适用专业年级：姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。
考试时间120分钟。
注：2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ/Sn Sn 24++ϕ = V ，θ/Cl Cl 2-ϕ= V ，θ/Br Br 2-ϕ= V ，θ/Cr O Cr 3272+-ϕ= V ， θ/Mn MnO 24+-ϕ=V , θ/Fe Fe 23++ϕ= V ）A. SnCl 4B. K 2Cr 2O 7C. KMnO 4D. Fe 3+;2. 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S)2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S)2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SPΘ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( )A. 04.0θ1⨯K , K 1ΘB. 04.0θ1⨯K ,04.0θ2⨯K C. 04.0θ2θ1⨯⨯K K , K 2Θ D. 04.0θ1⨯K , K 2Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )—A. 2cB. c K a2θC. c K a ⨯θ21D. 2c K a ⨯θ5. θ/Cr O Cr 3272+-ϕ的数值随pH 的升高而( ) A. 增大 B. 不变C. 减少D. 无法判断6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( )A. AgBrB. AgClC. AgBr 和AgClD. Fe(OH)37. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+]<K f Θ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl 最多的是 ( )A. 1L 水B. 1L mol·L -1NH 3·H 2O@C. 1L mol·L -1KCND. 1L mol·L -1 HCl8. ×10-4 mol·L -1Na 2SO 4溶液中加入×10-4 mol·L -1的BaCl 2溶液后,溶液中SO 42-离子的浓度为[K sp Θ(BaSO 4)=×10-10] 青 ( )A. ＞10-5 mol·L -1B. ＜10-5 mol·L -1C. =10-5 mol·L -1D. =10-4 mol·L -19.Pb 2+离子的价电子层结构是（ ） A. 6s 26p 2 B. 5s 25p 2C. 6s 210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s ）的电子，能量最大的电子具有的量子数是 （ ）|A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，A ﹑B ﹑C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p 为原来的 （ ）A. 3倍B. 9倍C. 2倍D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的 （ ）A. △r G m 越负，反应速率越快B. △r H m 越负,反应速率越快C. 活化能越大, 反应速率越快D. 活化能越小, 反应速率越快…13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ∆为正, θm r S ∆为正，下列说法正确的是（ ） A. 低温下自发过程,高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程,底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w Θ的值是×10-15 (18 o C)，×10-14 (25 o C), 由此可推断出 ( )A. 水的电离是吸热的B. 水的pH25 o C 时大于15 o C 时C. 18 o C 时, c (OH -)=×10-7D. 仅在25 o C 时水才为中性15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得"x =%，若真实含量为%，则%%=+%，称为 ( )A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. 用计算器算得 004471.122000.0036.11124.1236.2=⨯⨯ ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为( )A. 12B. 12.0C.D.17. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 ( )A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式18. 已知p K b Θ(NH 3)=用·L -1NaOH 溶液滴定 mol·L -1HCl+ mol·L -1NH 4Cl 混合溶液,合适的指示剂是 ( )A. 甲基橙（p K a Θ=）B. 溴甲酚兰（p K a Θ=）（C. 甲基红（p K aΘ=）D. 酚酞（p K aΘ=）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是( )A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D. MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制mol·L-1HCl溶液和mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是( )A. 容量瓶B. 吸量管—C. 量筒D. 酸式滴定管22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24. 用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是( )A. 提高酸度，B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰—ϕ的数值，增大突跃范围C. 减小++23/FeFeD. 防止Fe2+的水解25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。
大学_无机化学模拟试题及参考答案
无机化学模拟试题及参考答案无机化学模拟试题一. 填空题(8分)求算Li的第三电离能(用kJmol-1表示)。
解：Li的第三电离能是指Li2+Li3++e-过程所需能量。
由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1,当n时，电子已失去，此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为：E1s= -13.6eVZ2/n2= -13.6eV32/12= -122.4eVI3=0- E1s=122.4eV=122.4eV1.60210-1910-36.021023=11804 kJmol-1无机化学模拟试题二. 选择题(每题5分，共10分)1. NiII的四面体络合物很不常见,说明可能的原因。
答：NiII的四面体络合物为d8组态。
中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：╫┼┼ t2╫╫ e根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性。
四面体通常会完全转变为平面正方形。
2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的'能量不相等。
答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同。
而在Ar+中，有多个电子存在;3s轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关。
因此，3s与3p轨道的能量不同。
无机化学模拟试题三. 简答题(每题3分，共6分)1.O原子的电子排布为(1s2 2s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是(3P)。
2.写出N2的分子轨道式为((1s)2(1s__)2(2s)2(2s__)2(2py)2(2pz)2(2px)2)，键级为(3)，磁性为(抗磁性)。
无机化学模拟试题四. 计算题(每题2分，共6分)1.SO2C1F分子的对称点群为(B)(A)C2v(B) Cs(C) C2h(D) D2h2.下列络合物中不稳定的是(D)(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3+(D) [V(H2O)6]3+3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)(A) H3O+(B) NH4+(C) PCl6(D) BI4。
大学无机化学第十章试题及答案完整版
⼤学⽆机化学第⼗章试题及答案完整版⼤学⽆机化学第⼗章试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第⼗章配位化合物本章总⽬标：1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能⽤此解释⼀些实例3：配离⼦稳定常数的意义和应⽤4：配合物形成时性质的变化。
各⼩节⽬标：第⼀节：配位化合物的基本概念1：掌握中⼼原⼦、配体、配位原⼦、配位键、配位数、螯合物等概念，○1配位单元：由中⼼原⼦（或离⼦）和⼏个配位分⼦（或离⼦）以配位键向结合⽽形成的复杂分⼦或离⼦。
○2配位化合物：含有配位单元的化合物。
○3配位原⼦：配体中给出孤电⼦对与中⼼直接形成配位键的原⼦。
○4配位数：配位单元中与中⼼直接成键的配位原⼦的个数。
2：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1）先⽆机配体后有机配体（2）先阴离⼦配体，后分⼦类配体（3）同类配体中，先后顺序按配位原⼦的元素符号在英⽂字母表中的次序（4）配位原⼦相同时，配体中原⼦个数少的在前（5）配体中原⼦个数相同，则按和配位原⼦直接相连的其它原⼦的元素符号的英⽂字母表次序；3：了解配合物的结构异构和⽴体异构现象第⼆节：配位化合物的价键理论1：熟悉直线形、三⾓形、正⽅形、四⾯体、三⾓双锥、正⼋⾯体构型的中⼼杂化类型。
2：会分辨内轨型和外轨型配合物。
可以通过测定物质的磁矩来计算单电⼦数µ=。
3：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的d pπ-配键来熟悉价键理论中的能量问题。
第三节：配合物的晶体场理论1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念 2：掌握配合物的晶体场理论。
3;了解影响分裂能⼤⼩的因素○1）晶体场的对称性0pt ?>?>?○2中⼼离⼦的电荷数，中⼼离⼦的电荷⾼，与配体作⽤强，?⼤。
○3中⼼原⼦所在的周期数，对于相同的配体，作为中⼼的过渡元素所在的周期数⼤，?相对⼤些。
无机及分析化学试卷 另附答案
无机及分析化学试卷一、填空题：（除了特别注明外，每空1分，共20分）?1． 1．标准态下，对⊿fHΘm＞0的反应，若⊿rSΘm _________，则其在温度_________时可自发进行。
2． 2．在298.15K，标准态下，1 g Fe在氧气中完全燃烧生成Fe2O3（s），放热7.36kJ，则298.15K时，Fe2O3（s）的标准摩尔生成焓等于_______________。
（已知M（Fe）＝56g?mol －1）3． 3．已知HAc的pKa＝4.74，则在pH＝4时，HAc和Ac－的分布系数分别为和_________。
4． 4．室温下，BaSO4在纯水中的溶解度1.05×10－5 mol·L－1，BaSO4的溶度积常数为_______________。
5． 5．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为，NF3分子的空间构型为。
6． 6．某一反应的活化能是105kJ· mol－1，该反应在400℃时的反应速率是80℃时的__________倍。
7． 7．原子R的最外电子层排布式为msmmpm，则R位于_____周期，_____族，其电子排布式是___________________。
8． 8．配合物［ CoCl (NH3)4(H2O) ］Cl2命名为，中心离子的配位体位________________，配位数为。
该配合物的磁距为4.9玻尔磁子，按照价键理论，中心离子的轨道杂化类型为，配离子的空间构型为____________。
（已知Co的原子序数为27）9． 9．已知EΘ′(Ag4＋/ Ag)＝0.799V，EΘ′(Fe3＋/ Fe2＋)＝0.771V，则298.15K时，反应Ag＋＋ Fe2＋→Ag（s）＋Fe3＋的标准平衡常数KΘ为。
10． 10．浓度为5.00×10－4g·L－1的Cu2＋溶液，用双环己酮草酰二腙分光光度法测定，在波长600nm，比色皿厚度为2cm时，测得A＝0.300，则该有色物质的吸光系数a ＝，摩尔吸光系数?＝。
无机及分析化学试卷及答案
⽆机及分析化学试卷及答案⽆机及分析化学试卷1⼀、判断题：（每题1分，共10分。
正确 √；错误 ×）1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分⼦空间构型是平⾯三⾓型。
（）2. ⼀个化学反应不管是⼀步完成还是分⼏步完成，其热效应都相同。
（）3. 与纯溶剂相⽐，溶液的蒸⽓压⼀定降低。
（）4. 分析测定的精密度⾼，则准确度必然⾼。
（）5. 电⼦的波动性是电⼦运动时呈波浪式的前进。
（）6. 标定NaOH 溶液常⽤的基准物有邻苯⼆甲酸氢钾。
（）7. 酸碱滴定中选择指⽰剂的原则是指⽰剂的变⾊点与化学计量点完全符合。
（）8. 以铁铵矾为指⽰剂，⽤NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进⾏。
（）9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈⼩，配合物的稳定性愈⼤。
（）10. 有⾊溶液显现的颜⾊是透射光的颜⾊。
（）⼆、选择题：（每题1分，共20分）1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A. 溶液的蒸⽓压下降B. 溶液的沸点升⾼C. 溶液的凝固点降低D. 溶液具有渗透压2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（）A. 1 dm 3溶液B. 1000 g 溶液C. 1 dm 3溶剂D. 1000 g 溶剂3. 反应 A + B C ，焓变⼩于零，若温度升⾼10摄⽒度，其结果是（）A. 对反应没有影响B. 使平衡常数增⼤⼀倍C. 不改变反应速率D. 使平衡常数减⼩4. 分⼏步完成的化学反应的总平衡常数是？（）A. 各步平衡常数之和B. 各步平衡常数之平均值C. 各步平衡常数之差D. 各步平衡常数之积5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（）A. 增加平⾏测定次数B. 进⾏⽅法校正C. 进⾏空⽩试验D. 进⾏仪器校正6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率⽅程为υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（）A. ⼀定是基元反应B. ⼀定是⾮基元反应C. ⽆法肯定是否为基元反应D. 对A 来说是基元反应7. 基态原⼦的第五层只有2个电⼦，则原⼦的第四电⼦层中的电⼦数（）A. 肯定为8个B. 肯定为18个C. 肯定为8~32个D. 肯定为8~18个8. 某元素原⼦基态的电⼦构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（）A. d区B. f区C. p区D. s区9. 对于原⼦的s轨道，下列说法中正确的是（）A. 距原⼦核最近B. 球形对称C. 必有成对电⼦D. 具有⽅向性10. 已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（）A. S3B. S2C. 4S3D. S3/411. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最⼩（）A. 100 cm3⽔B. 1000 cm3⽔C. 1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液D. 100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加⼊0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会（）A. 升⾼B. 降低C. 不变D. ⽆法判断13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进⾏电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）A. E= 0，E≠0B. E≠0，E≠0C. E≠0，E = 0D. E= 0，E = 014. ⽤Nernst⽅程式计算Br2/Br?电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）A. Br2的浓度增⼤，E增⼤B. Br?的浓度增⼤，E减⼩C. H+的浓度增⼤，E减⼩D. 温度升⾼对E⽆影响15. 下列分⼦中相邻共价键的夹⾓最⼩的是（）A. BF3B. CCl4C. NH3D. H2O16. Al3+与EDTA形成（）A. ⾮计量化合物B. 夹⼼化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列⼏种物质中最稳定的是（）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离⼦在强酸中能稳定存在的是（）A. [Fe(C2O4)]3-B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+D. [AgCl2]-19. 有⾊配位化合物的摩尔吸光系数与下列哪种因素有关？（）A. 有⾊配位化合物的浓度B. ⼊射光的波长C. 配位化合物的稳定性D. ⽐⾊⽫厚度20. 重量分析中的沉淀形式应当符合（）A. 溶解度⼩B. 沉淀纯净含杂质少C. 相对分⼦量尽量⼤D. A、B和C三、填空题：（每空1分，共20分）1. 已知标准电极电势E(Cu2+/ Cu+)=0.153V, E(Cu+/ Cu)=0.521V，则E(Cu2/ Cu)=，能发⽣歧化反应的物质是。
南京中医药大学中药化学试卷
南京中医药大学 中药化学试卷（函本） B姓名 专业 年级 学号 得分一、是非题（每题 1分，计 10 分）1、一般甙键具有半缩醛结构，不易被稀酸水解，而易被稀碱催化水解。
2、香豆素是具有苯骈α - 吡喃酮母核的一类化合物总称，在结构上可看成是对羟基桂皮酸失水而成 的化合物。
3、具有 3-OH 、4-羰基， 5-OH 、4-羰基及邻二酚羟基结构的黄酮类化合物可与金属盐发生络合反应， 常用的铝盐是 AlCl 3。
4、强心甙元中具有Δ α，β -五元内酯环的，其 UV 在 217～220nm 处有最大吸收，具有Δαβ，γδ-六元 内酯环的，其 UV 在 295 ～300nm 处有最大吸收。
5、萜类化合物的主要分类法是根据分子中含异戊二烯的数目进行分类，而萜类化合物形成的真正 基本单元是甲戊二羟酸。
6、木脂素类是由许多分子 C 6-C 3单体氧化缩合而成的化合物， 而木质素类是由二分子 C 6-C3单体氧化 缩合而成的化合物。
7、胆汁酸就是胆酸的衍生物。
8 、 某成分进行薄层分离时， Rf 值太大的原因可能是展开剂的极性太小。
9、 聚酰胺柱层析用于分离黄酮类化合物时，如果母核上酚羟基愈多，洗脱愈难。
10、在酸性条件下，所有生物碱类成分与碘化铋钾都会生成沉淀。
二、选择题（每题 1 分，计 50 分） 1、 聚酰胺 TLC 可用来鉴定2 、专门水解α -glu 甙键的酶是3、下列化合物酸性最弱的是：4 、可用于大多数黄酮类化合物显色的是5、黄酮类化合物的颜色加深与助色基团取代位置与数目有关，尤其在A 、碘化铋钾B 三氯化铝C -萘酚 - 浓硫酸D 、茚三酮 A 、 3 位增加羟基 、7、4，位引入助色团A 、糖类物质B 、皂甙类成分、酚性成分 强心甙成分 A 、苦杏仁酶B 、转化糖酶、芥子甙酶 麦芽糖酶 A 、芦荟大黄素 B 、大黄酚大黄素、大黄酸位置。
3，、4，位引入助色团 D 、分子中增加甲基数6、水蒸气蒸馏法适于下述成分提取，除外。
(完整版)专升本《无机化学》_试卷_答案
专升本《无机化学》一、（共75题,共150分）1.AgBr 的错误 AgCl 的错误, AgBr 溶解的比AgCl 溶解的（）。
（2分）A.高B.低C.相等D.相近答案: A2.加于1 L (1 mol/L) 的溶液中，使沉淀（）。
（2分）A.加入 1 mol 得到的沉淀更多B.加入1.1 mol 得到的沉淀更多C.加入越多，得到的沉淀越多D.加入越多，沉淀中的按比例增大答案:B3.将1 mol/L 和0.1 mol/L NH4Cl 两溶液按下列体积比（）混合，缓冲能力最强的是（）。
（2分）A.1:1B.10:1C.2:1D.1:10答案: D4.下列物质中，碳原子采用sp2杂化轨道的是（）。
（2分）A.金刚石B.石墨C.乙炔D.甲烷答案: B 5.某反应, 则该反应（）（2分）A.高温自发，低温不自发；B.高温不自发，低温自发；C.任何温度均自发；D.任何温度均不自发答案: A6.标准状态下，反应, 已知的标准摩尔生成焓是, 上述反应的应是（）（2分）A.117B.142C.-142D.319答案: C7.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件时（）。
（2分）A.增加反应物的浓度B.升高温度C.增大压力D.降低温度答案: B8.对于一个化学反应来说，反应速度越快，则（）。
（2分）A.越负B.越小C.越大D.越负答案: B9.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）（2分）A.2；1；－1； 1/2B.2；0； 0；－1/2C.3；1； 1；－1/2D.3；2；－1； 1/2答案: D10.从下列各对电对判断，中间氧化态的金属离子或酸根离子，不能发生歧化反应的是（）（2分）A.B.C.D.答案:C11.在微酸性条件下，通入H2S都能生成硫化物沉淀的是（）。
（2分）A.B.C.D.答案:B12.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序正确的是（）。
（2分）A.B.C.D.答案:D13.下列关于硫代硫酸钠性质的说法正确的是（）。
无机化学综合试卷5
无机化学综合试卷5一、单项选择题（每小题1分，共25分）1．在NH3水溶液中加入固体NH4Ac，在混合溶液中不变的量是( )A．电离度 B．pH值 C．电离常数D．pOH值 E．H+ 的浓度2．下列缓冲溶液中，缓冲能力最强的是( )A．0.5 mol/LHAc-0.5 mol/LNaAc B．2.0 mol/LHAc-0.1 mol/LNaAc C．0.1 mol/LHAc-2.0 mol/LNaAc D．0.1 mol/LHAc-0.1 mol/LNaAc E．0.1 mol/LHAc-4.0 mol/LNaAc3．Ag2CrO4的Ksp为1.1×10-12，它的溶解度是( )A．10-4 B．6×10-4 C．6.5×10-5 D．2.1×10-6 E．9 .1×10-64．在HAc-NaAc缓冲溶液中，若 [NaAc] < [HAc]，则该缓冲溶液( ) A．抗碱能力强于抗酸能力B．抗碱能力弱于抗酸能力C．抗酸能力等于抗碱能力D．无法判断E．抗酸和抗碱能力均失去5．在室温下，0.0001 mol/LHAc溶液中的pKw是( )A．14 B．10 C．4 D．8 E．76．在相同温度下，0.01 mol/L下列各溶液渗透压最小的是( )A．C6H12O6 B．HAc C．NaCl D．Na2CO3 E．NaHCO3 7．在等浓度的Cl-、Br-、I- 混合液中滴加稀AgNO3溶液，沉淀顺序是( ) A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgI D．AgBr、AgI、AgClE．AgI、AgCl、AgBr8．下列化合物在浓氨水中溶解度最大的是( )A．AgI B．AgCl C．AgBr D．Ag2S E．无法判断9．在近中性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是( ) A．棕色沉淀 B．紫色褪去C．绿色溶液D．紫红色溶液 E．都不对10．在饱和H2S溶液中( )A．[H+]＞[S2-] B．[H+]＝2[S2-] C．[H+]＜[S2-]D．[H+]＜[HS-] E．[H+]＝[S2-]11．当pH = 1.0 时，氢电极的电极电势是( )A．0.000V B．0.030 V C．-0.030 V D．0.059V E．-0.059 V12．向原电池 (-)Zn│Zn2+(1 mol/L)‖Cu2+(1 mol/L)│Cu(+) 的正极中加入浓氨水，则该电池的电动势将( )A．增大B．减小C．不变D．先减小后增大E．先增大后减小13．当n = 3时，l取值正确的是( )A．2,1,0 B．3,2 ,1 C．±1/2D．1,0,-1 E．0,±1,±2 14．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是( )A．ns2np3 B． ns2np4 C．ns2np5D．ns2np6 E．无法判断15．在多电子原子中，电子的能量由决定( )A．n B．n，l C．l D．n，l，m E．n，l，m，ms16．基态C原子的电子排布若写成1s22s22p x2，则违背了( )A．最大重叠原理B．玻尔理论 C．能量最低原理D．洪特规则E．对称性原则17．Ag的价电子层结构是( )A．3d10 4s1 B．3d9 4s2 C．4d10 5s1 D．4d10 4s2 E．3d5 4s118．下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( )A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH3 E．HNO3 19．按分子轨道理论，O2的键级是( )A．1 B．1.5 C．2 D．2.5 E．320．在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用( )A．电离能B．电子亲合能 C．水合能D．解离能E．电负性21．已知[Fe(H2O)6]2+离子为高自旋配合物，则中心原子的单电子数为( ) A．1 B．3 C．4 D．5 E．622．下列偶极矩等于零的分子是( )A．HCl B．NH3 C．H2O D．H2S E．CO2 23．下列氢键中最强的是( )A．S—H…O B．N—H…N C．F—H…FD．C—H…N E．O—H…O24．硝酸盐热分解可以得到单质的是( )A．AgNO3 B．Pb(NO3)2 C．Zn(NO3)2 D．NaNO3 E．KNO3 25．Fe(CN)63- 配离子中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )A．d2sp3 B．sp3d2 C．p3d3 D．sd5 E．dsp2二、多项选择题（每小题2分，共20分）26．Br2与H2O之间存在( )A．取向力 B．诱导力 C．色散力 D．氢键 E．共价键27．增加AgCl溶解度的方法有( )A．加Na2S2O3 B．加NH4Cl C．加NaClD．加NH3 E．加HCl28．某元素价电子结构为3d54s1，下列描述电子运动状态的四个量子数正确( )A．4,0,0,＋1/2 B．4,0,0,－1/2 C．4,1,0,＋1/2D．3,2,1,＋1/2 E．3,3,1,＋1/229．下列离子为9-17电子构型的是( )A．Mn2+ B．Fe2+ C．Co3+ D．Ni2+ E．Zn2+ 30．根据对称性匹配原则能与Px轨道形成分子轨道的原子轨道是( )A．s B．px C．py D．pz E．dx2-y2 31．下列配合物中属于外轨型的是( )A．[Fe(H2O)6]2+ B．Fe(CN)64－ C．Fe(CO)5D．Co(H2O)62+ E．FeF63-32．在一定条件下随酸度增加氧化能力增强的是( )A．Cr2O72 - B．Fe3+ C．Cl2 D．MnO4 - E．Mn2+ 33含以下各离子的溶液中加入AgNO3溶液可生成沉淀的是( )A．Cl－ B．Br－C．I－D．NH4+ E．S2－34．下列各组物质，能自发发生反应的是( )A．MnO2、Mn2+ B．Cr2O72-、Cr3+ C．SO32 -、H2SD．SnCl4、Sn E．Cu、Cu2+35．下列各物质不能直接溶于水配制溶液的是( )A．NaOH B．Bi(NO3)3 C．NaCl D．SnCl2 E．FeSO4三、判断题（每小题1分，共20分）36．配合物中心原子的配位数在数值上就等于配体数。
大学无机化学试卷及答案(A卷)
大学无机化学试卷及答案（A卷）1．在一定温度下，某容器中充有质量相等的下列气体，其中分压最小的是（）（A）N2 （B）CO2 （C）O2 （D）He2．反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 在高温时正反应自发进行，其逆反应在298 K时为自发的，则逆反应的ΔrHmө和ΔrSmө是（）（A）ΔrHmө> 0和ΔrSmө> 0 （B）ΔrHmө< 0和ΔrSmө> 0（C）ΔrHmө< 0和ΔrSmө< 0 （D）ΔrHmө> 0和ΔrSmө< 03．670 K时，H2(g) + D2(g) 2HD (g) 的平衡常数K ө= 3.78，同温下反应HD (g) 1/2 H2(g) + 1/2 D2(g) 的平衡常数K ө为（）（A）0.514 （B）0.265 （C）1.94 （D）0.1334．将0.01 mol·L–1的某一元弱酸溶液稀释一倍时，下列因素将不变的是（）（A）H3O+ 的浓度（B）pH （C）解离度α（D）解离常数Ka ө5．将pH=5.00的强酸和pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（）（A）5.00 （B）8.00 （C）9.00 （D）12.706．向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）（A）AgCl的溶解度增大（B）AgCl的Kspө增大（C）AgCl的溶解度、Kspө均不变（D）AgCl的溶解度、Kspө均增大7．下列有关分步沉淀的叙述正确的是（）（A）溶度积小的物质先沉淀出来（B）沉淀时所需沉淀试剂浓度小的先沉淀出来（C）溶解度小的物质先沉淀出来（D）被沉淀离子浓度大的先沉淀8．由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) Fe2+(aq) + 2Ag(s) 组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来的1/10，则原电池电动势的变化为（）（A）增加0.0592 V （B）降低0.0592 V （C）降低0.118 V （D）增加0.118 V9．某基态原子有6个电子处于n = 3，l = 2的能级，其未成对的电子数为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）510．根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道（HOMO）是（）（A）σ2p （B）σ2p* （C）π2p （D）π2p*11．利用价层电子对互斥理论推测ClO2–的几何构型为（）（A）直线型（B）V 型（C）T型（D）三角形12．下列各组物质熔点高低判断错误的是（）（A）SiO2 > CO2 （B）CaO > KCl （C）NaCl < NaBr （D）MgO > Al2O313．下列各分子中，偶极距不为零的是（）（A）BeCl2 （B）BF3 （C）NF3 （D）CH414．下列关于配合物的叙述错误的是（）（A）高自旋配合物的晶体场分裂能小于电子成对能（B）通常情况下內轨型配合物比外轨型配合物稳定（C）中心离子的未成对电子数愈多，配合物磁矩愈大（D）第一过渡系金属离子[M(H2O)6]n+ 的水溶液均具有一定的颜色15．在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（）（A）HClO （B）HClO2 （C）HClO3 （D）HClO416．下列叙述正确的是（）（A）H2O2分子构型为直线型（B）H2O2既有氧化性又有还原性（C）H2O2 是非极性分子（D）H2O2与K2CrO7的酸性溶液反应生成稳定的CrO517．下列含氧酸中属于一元中强酸的是（）（A）H3PO2 （B）H3PO3 （C）H3BO3 （D）H3AsO3 18．下列化合物中属于离子型化合物的是（）（A）ZnCl2 （B）CuCl2 （C）FeCl3 （D）HgCl219．下列物质不易被空气所氧化的是（）（A）Fe2+ （B）Mn(OH)2 （C）Ni(OH)2 （D）[Co(NH3)6]2+20．仅用一种试剂即能将Fe3+、Ni2+、Zn2+、Ag+ 和Hg2+五种离子区分开，这种试剂是（）（A）NH3·H2O （B）NaOH （C）H2S （D）Na2S二、是非题（对，打“√”；错，打“×”每小题1分，共10分）1．冬天公路上撒盐以使冰融化，此时ΔrGm的符号为负，ΔrSm的符号为正。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
南京中医药大学 无机化学综合试卷 1 (试题册一 ) 一、是非题 ( 共 10 分，每题 1 分) 1．元素 24Cr 的价电子层结构为 3d 44s2 ( )
2．按酸碱质子论，在液氨中， HAc 是强酸，在 H2O 中 HAc 是弱酸( ) 3．弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小 ( ) 4．pH 变化对有些电极电势的大小有影响， 而对另一些电极电势则无影响 ( ) 2+( ) 5．当金属 Fe与稀 H2SO4 反应时，得到的是 Fe
2- 6．在 Cr2O7 2+ 溶液中加入 Ba 溶液，得到的是 BaCrO4 沉淀( )
2 7．乙烯分子中两个碳原子均采用是 sp 杂化( )
8．H2SO4 中的 S 处于最高氧化值，因此 H2SO4 有较强的氧化性 ( ) 9．次卤酸的氧化性顺序为 HClO＜HBrO＜HIO，酸性顺序为 HClO＞HBrO ＞HIO( ) 2+、Cu2+、Hg2+ 都能与 NH3 水形成氨配合物 ( )
10．Zn 二、A型题：( 共 20 分，每题 1 分) 11．下列各对元素中，最难分离的是 ( ) A．Li 和Na B．K 和 Ca C．Cu 和 Zn D．Co 和 Ni E．Zr 和 Hf + 12．下列难溶盐的饱和溶液中， ［Ag ］最大的是 ( )
A．AgCl B．Ag2CO3 C．Ag2CrO4 D．AgBr E．AgSCN ( -10，8.1×10-12，1.1×10-12，5.0×10-13，1.0×10-12 )
θ K 依次为 1.8 ×10
sp 0 0 13．已知 E 0.34Ｖ， E 0.72Ｖ，则 3 Tl Tl / Tl Tl / 0 E 的值为( )
3 Tl Tl /
A．(0.72+0.34)/2 B．(0.72 ×3+0.34)/2 C．(0.72 ×3-0.34)/2 D．(0.72+0.34)/3 E．(0.72-0.34)/3 14．在 HAc 溶液中，加入少量 NaAc 固体，则 HAc 的电离度减小了，这种 效应是( ) A．盐效应 B．同离子效应 C．缓冲作用 D．水解现象 E．酸效应3+ 的配位数是 ( ) 15．在配合物［ CoCl(NH 3)(en)2］Cl2 中，Co
A．4 B．2 C．3 D．6 E．8 16．加热熔化只需克服分子间力的物质是 ( ) A．SiO2 B．CaCl2 C．CO2 (S) D．Na E．LiH 17．在下列离子中，还原能力最强的是 - A．F B．Br - - C．Cl D．I - + E．H
18．下列离子中，水解度最大的是 ( ) + B．Ca2+ C．K+ D．Al3+ E．Mg2+ A．Na 19. 以下不能作组成缓冲溶液的是 ( ) A．HAc-NaAc B．HCl-NaCl C．H3PO4-NaH2PO4 D．NaH2PO4-Na2HPO4 E．NH3·H2O-NH4Cl 20．按酸碱质子理论， H3PO4 的共轭碱是 ( )
- B．HPO42- C． PO43- D．H2O E．OH- A．H2PO4
21．下列碳酸盐中最不稳定的是 ( )
A．CaCO3 B．PbCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3 E．MgCO3
2+ 和 Cl- 的活度系数分别 22．考虑离子强度，0.067mol/L CaCl2 溶液中 Ca
2+ 是 0.24 和 0.70，则 Ca - 和 Cl 的活度分别是 ( )
A．0.067 和0.134 B．0.70和 0.24 C．0.24和 0.70 D．0.016 和0.094 E．0.016和 0.047 23．下列各反应方程式中有错误的是 ( ) + + 2NH3 [Ag(NH 3)2]+ A．Ag 2+ + 2en [Cu(en)2]2+ B．Cu
C．NaBr + H2SO4(浓) ＝ NaHSO4 + HBr D．8NaI + 5H2SO4(浓) ＝ H2S + 4I2 + 4Na2SO4 + 4H2O E．3I2 + 6NaOH NaIO3 + 5NaI + 3H2O 24．Mg(OH)2 的 K
0 -11
sp 为 1.8 ×10 -1)为( )
，它的溶解度 (mol ·L
-4 B．2.6 ×10-5 C．1.9 ×10-5 D．4.2 ×10-6 E．1.0 ×10-5 A．1.7 ×10
25．下列离子中，磁矩最大的是 ( ) 2+ B．Ti4+ C．Mn2+ D．Cu2+ E．Cr3+ A．Zn2+、Cu2+ 和Mg2+ 时，
26．加入 H2S、HCl、NaOH 以分离鉴定混合溶液中的 Pb
试剂加入的顺序是 ( ) A．先加入 HCl，再加入 H2S，最后加入 NaOH B．先加入 H2S，再加入 HCl，最后加入 NaOH C．先加入 HCl，再加入 NaOH，最后加入 H2S D．先加入 NaOH，再加入 H2S，最后加入 HCl E．先加入 H2S，再加入 NaOH，最后加 HCl 3 杂化方式成键的是 ( )
27．下列物质中，中心原子采用 sp
2+ B．[Zn(NH 3)4]2+ C．[CuCl4]2- D．[ICl 4]- E．SF4 A．[Cu(NH 3)4]
28．下列物质中，哪一个是软酸 ( ) + B．Na+ C．F- D．NH3 E．I- A．Ag 29．配制 SnCl2 溶液时，必须加 ( )
A．H2O B．HCl C．NaOH D．Cl2 E．NaCl 30．下列分子中偶极矩不等于零的是 ( ) A．CCl4 B．PCl5 C．PCl3 D．SF6 E．CO2
三、B型题：( 共 10 分，每题 1 分) A．FeSO4·7H2O B．CuS C．FeS2 D．MnO2 E．Na2SO4·10H2O 31．无名异的主要成分是 ( ) 32．芒硝的主要成分是 ( ) 33．自然铜的主要成分是 ( ) A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 E．+8 34．H2S2O8 中 S 的氧化值为 ( )
35．H2S203 中S 的氧化值为 ( )
A．增多 B．减少 C．先减少再增多 D．先增多再减少 E．不变 36．在含 CaSO4 沉淀的 CaSO4 饱和溶液中加入 NaCl 固体，使沉淀量( ) 37．在含 CaSO4 沉淀的 CaSO4 饱和溶液中加入 Na2SO4 固体， 使沉淀量
( ) A．0Dq B．-4 Dq C．-6 Dq D．-20 Dq E．-24 Dq 3- 38．[Fe(CN)6] 的晶体场稳定化能 ( ) 2+ 39．[Fe(H2O)6] 的晶体场稳定化能 ( )
3+ 40．[Fe(H2O)6] 的晶体场稳定化能 ( )
四、X型题：( 共 10 分，每题 1 分) 41．具有 18+2 电子构型的离子是 ( ) 3+ B．Ni2+ C．Sn2+ D．Ag+ E．Pb2+ A．Cr 42．下列各组量子数正确的是 ( ) A．(1，0，0，-1/2) B．(1，0，1，+1/2 ) C．(2，1，-1，+1/2) D．(3，2，+3，+1/2) E．(3，3，-3， 1/2) 43．下列物质中只有还原性而无氧化性的是 ( ) 2- A．Na2SO3 B．H2S C．MnO2 D．NH3 E．CrO4
44．按酸碱质子论，下列分子或离子既可作酸又可作碱的有 ( ) + B．[Fe(H2O)(OH)] 2+ C．HAc D．H2PO4- E．S2- A．H3O 45．在 HAc 溶液中加入 NaCl，将有( ) A．溶液 pH 值升高 B．溶液中离子强度增加 C．溶液 pH 值降低 D．同离子效应 E．溶液的 pH 值根本不变 46．关于中心原子的配位数，下列说法正确的是 ( ) A．配位体中含配位原子的个数，就是中心原子的配位数 B．温度升高，配位数增大 C．中心原子的半径越大，配位数越大 D．配位体半径越大，配位数越大 E．中心原子或配体的电荷越高，配位数越大 47．下列分子或离子的构型描述正确的为 ( )
2- 为四面体形 B．NH3 为平面三角形
A．SO4 - C．NO3
为平面三角形 D．BF3 为锥形 E．PCl3 为三角锥形
48．能与金属离子形成螯合物的是 ( ) - A．CH3NH2 B．H2NCH2CH2NH2 C．SCN
- E．EDTA D．CN