【重点推荐】人教版高中化学选修四--第一学期第三次月考
人教版高中化学选修四第一学期高二化学综合测试卷3含
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作北京市旭日区高中示范校 2014-2015 学年度第一学期高二化学选修 4 综合测试卷 3（试卷满分为100 分，考试时间为100 分钟）第Ⅰ卷 （选择题共 50分）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn：65 Cu:64选择题（每题只有一个选项吻合题意，每题 1．以下物质中属于强电解质的是A ． NH 3·H 2OB ．H 2O2 分，共50 分）C ． CH 3COOHD ．醋酸铵2．相关化学反应的说法中，正确的选项是A ．自觉反应都是放热反应B ．自觉反应都是熵增大的反应C ．能自觉进行的吸热反应必然是熵增大的反应D ．非自觉反应在任何条件下都不能够实现3．以下与化学反应能量变化相关的表达正确的选项是A ．生成物能量必然低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下， H 2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H 不相同4． “嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。
2007 年 10 月 24 日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。
长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧 / 液氢。
已知在 298K 时， 2g 氢气与氧气完好反应生成液态水放热285.8kJ ，则此反应的热化学方程式为22(g) === 2H 2 O(l)△H=－·mol－ 1A ． 2H (g)+OB ． 2H (g)+O (g) === 2HO(l)－ 12△·mol2 2C ． H 2(g)+ O 2(g) === H 2O(l)△H=－·mol －1D ． H 2(g)+O 2(g) === H 2O(g)△H=－·mol － 1５．工业上制备纯硅反应的热化学方程式以下：SiCl 4(g)+2H 2(g)=Si(s)+4HCl(g)； H = + Q kJ/mol(Q ＞ 0)某温度、压强下，将必然量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），以下表达正确的是A ．反应过程中，若增大压强能提高 SiCl 4 的转变率B ．若反应开始时 SiCl 4 为 1 mol ，则达平衡时，吸取热量为Q kJC ．反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol/L ，则 H 2 的反应速率为 0.03 mol/(L ·min)D ．当反应吸取热量为0.025Q kJ 时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液恰好反应６．以下电离方程式中书写正确的选项是A ． NaHSO + +2-B ． NaHCO++2-Na +H+SONa +H +CO4 4 33+ -D ． H 2S +--+2-C ． HClO = H +ClOH +HS ； HS H +S７．合成氨所需氢气可由煤和水反应制得，其中一步反应为CO(g)+H 2O(g)CO 2(g ） +H 2(g ）H<0，欲提高 CO 的转变率可采用的措施是① 降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂④增大 CO 的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度A ．①②③ B. ④⑤C.①⑤D. ⑤８．在 25℃时，密闭容器中X 、 Y 、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度以下表物质XYZ 初始浓度 /mol ·L —1 0平衡浓度 /mol ·L—1以下说法错误的选项是A ．反应达到平衡时， X 的转变率为 50％B ．反应可表示为 X + 3 Y2 Z ，其平衡常数为 1600 C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向搬动，平衡常数增大D ．改变温度能够改变此反应的平衡常数9．在不相同情况下测得 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) 的以下反应速率，其中反应速率最大的是A ． υ (D)=0.4 mol ·L －1－ 1B．υ (C)=0.5 mol ·L － 1－1·s·sC ． υ (B)=0.6 mol ·L －1－ 1D－ 1－ 1·s．υ (A)=0.15 mol ·L ·s10．白磷与氧可发生以下反应：P +5O=P O 。
人教版高中化学选修四第一学期12月月考测试题
登岗中学2007-2008学年度第一学期12月月考测试题高二化学 2007-12-15可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Si-28第Ⅰ卷 选择题（共70分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，10小题共30分） 1、铋（Bi ）在医药方面有重要应用。
下列关于 和 的说法正确的是A 、 和 都含有83个中子；B 、 和 互为同位素C 、 和 的核外电子数不同；D 、 和分别含有126和127个2、下列能级中轨道数为5的是A ．S 能级B ．P 能级C ．d 能级D ．f 能级 3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A ．Al 1s 22s 22p 63s 23p 1B ．S 2—1s 22s 22p 63s 23p 4C ．Na + 1s 22s 22p 6D ．F 1s 22s 22p 54、一个电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 1的元素最可能的价态是 A ．+1 B ．+2 C ．+3 D ．-15、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A ．ls 22s 22p 63s 1B ．1s 22s 2sp 2C ．1s 22s 22p 5D ． 1s 22s 22p 63s 23p 2 6、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是A B C D 7、一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。
下列说法正确的是A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的21C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H ＞0 8、半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅生产1.00kg 纯硅的总反应热为： A ．2.43 × 104 kJ B ．—2.35 × 104 kJ C ．—2.23 × 104 kJ D ．—2.14× 104 kJ9、在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol ·L －1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是：B①K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－②K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－③Na ＋、Cl 、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤10、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
人教版高中化学选修四第一学期月考试题高二化学试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期月考试题高二化学试题分值:100分时间：90分钟注意事项：请将I卷（选择题）答案涂在答题卡上，第II卷（非选择题）答案用黑色中性笔做在答题卡上，不得出框。
常用相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 N:14 S:32I卷（选择题共60分）一、选择题。
（共20小题，每题3分，共60分）1、下列叙述正确的是（）A、物质燃烧都是吸热反应B、化学反应总是伴随着能量的变化C、化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应D、化学反应中放出的热量就是反应热【答案】B【解析】A．物质燃烧需加热，是通过加热达到反应的着火点，所有的燃烧反应都是放热反应，错误；B．化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量不同，有的放热，有的吸热，所以，化学反应总是伴随着能量的变化，B正确；C．物质燃烧需加热，是通过加热达到反应的着火点，但该反应是放热反应，错误；D．化学反应除了放热，还有发光等，错误；选B。
2．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，P(白磷，s) = P(红磷，s) △H＜0。
根据上述信息推论正确的是A．前者为放热反应 B．红磷的能量比白磷低C．金刚石比石墨稳定 D．上述变化都为物理变化【答案】B【解析】A、依据热化学方程式可知石墨变化为金刚石是吸热反应，错误；B、白磷转化成红磷是放热反应，红磷的能量低于白磷，说明红磷比白磷稳定，正确；C、金刚石能量高于石墨，说明金刚石不如石墨稳定，错误；D、同素异形体之间的转化是化学变化，不是物理变化，错误；选B。
3．下列措施或事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅【答案】B【解析】勒夏特列原理为对于可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，A．氯水中存在Cl 2+H2O H++Cl-+HClO，光照时HClO分解，促进平衡向正方向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，不选；B．增大压强平衡不移动，增大压强浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，选；C．合成氨反应为N 2+3H22NH3，增大压强或降温，平衡向正方向移动，可用勒夏特列原理解释，不选；D．Fe（SCN）3溶液中存在Fe(SCN)3 Fe3++3SCN-，加入固体KSCN，SCN-浓度增大，平衡逆向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，不选；选B。
人教版高中化学选修四第三学期第一次月考化学试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理巫山中学高2017级第三学期第一次月考化学试题（考试时间：90分钟 满分：100分）一、单项选择题（2分×21＝42分）1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A ．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B ．化学反应速率为0.8 mol·L －1·s－1是指反应1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1C ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示2、一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述不正确的是( )A ．反应开始到10 s 内，用Z 表示的反应速率为0.079 mol·(L·s)－1B ．反应开始到10 s 时，X 的转化率为79.0%C ．反应开始到10 s 时，Y 的体积分数约为10%D ．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)3、下列说法正确的是( )A ．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B ．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C ．分子间所有的碰撞为有效碰撞D ．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 4、在容器中进行如下反应：X2(g)＋Y 2(g) 2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ．Z 为0.3 mol/LB ．Y 2为0.4 mol/LC ．X 2为0.2 mol/LD ．Z 为0.4 mol/L5、如右图表示反应X(g)＋Y(s)Z(s)＋R(g )( ΔH<0)的正、逆反应速率(v )与时间(t )的关系，t 1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是( ) A ．减少物质Z B ．升温 C ．减压 D ．用催化剂6、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态：①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥物质C 的百分含量 ⑦各气体的物质的量 ⑧当有1molB 气体分子断键，同时有1/2molC 气体分子断键 A ．②③⑤⑥⑦⑧ B ．①②③⑥⑦⑧ C ．②③④⑤⑥⑧D ．①③④⑤⑦7、已知：Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋S↓＋H 2O ，下列各组实验中，反应速率最快的是( )组号反应温度/℃Na 2S 2O 3 H 2SO 4H 2O 体积/mL体积/mL浓度/(mol·L －1)体积/ mL 浓度/(mol·L －1)A 10 5 0.2 5 0.1 10B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 10 0.1 5D 30 5 0.2 5 0.2 108、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，不能提高COCl2转化率的是A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥10、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（）A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H＜0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H＜0C．H2(g)+I2(g)2HI(g);△H＞0D.N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H＜011、反应L（s）+aG（g） bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（）A．上述反应正方向是吸热反应 B．a＞bC．上述反应正方向是放热反应 D．a+1＜b12、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度13、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g) N2O4(g)。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）上学期第一次月考高二化学试题（理）本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括24小题，每小题3分，共72分。
每题只有一个选项符合题意。
）1、在3H2 + N2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H2表示的反应速率为0.45mol/（L·s），反应所经过的时间是（）A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s2、pH=1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应收集的氢气的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是（）A.HX一定是弱酸B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成H2的速率不相同3、对于mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是（）A．m+n>p+q，正反应是放热反应 B．m+n<p+q，逆反应是放热反应C．m+n>p+q，正反应是吸热反应 D．m+n>p+q，逆反应是吸热反应4、pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则x、y、z的关系是( )A．x=y=z B．x>y=z C．x<y=z D．x=y<z5、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂6、在一定温度下，可逆反应A （g ）+3B （g ） 2C （g ）达到平衡的标志是（ ）A ． C 的生成速率与B 的生成速率相等B ． 单位时间内生成nmolA 同时生成3nmolBC ．A 、B 、C 的浓度不再变化D 、A 、B 、C 的分子数之比为1：3：27、在密闭容器中，对于反应2SO 2 + O 2 2SO 3（气），SO 2和O 2起始时分别为20mol 和10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%，若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下， 欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率为（ ）A ．10 mol 和10%B ．20mol 和20%C ．20 mol 和40%D ．30mol 和 80%8、如同“pH 为溶液中的c(H +)的负对数”一样，“pOH 则是溶液中c(OH -)的负对数”。
人教版高中化学选修四高二上学期第一次月考化学试题(b卷).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）可能用到的原子量 H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 N ：14 Cu:：64 Fe ：56 Ag ：108第Ⅰ卷(选择题 共60分)选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分,每小题只有一个选项符合题意）1．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（ ）①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气A.①③B.①②③C.①③④D.全部2．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是( ) A ．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B ．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C ．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D ．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料3．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，在下列因素中对产生H 2速率有影响的是（ ） ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl -的浓度 A ．①②③ B ．③④ C ．①④ D ．②③ 4.热化学方程式C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示（ ）A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 5．在2A ＋B3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．υ(A) = 0.5mol·L －1·S －1 B ．υ(B) = 0.3 mol·L －1·S－1温馨提示：1、本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟2、请考生将选择题答案填在答题卷卡规定位置，否则视为无效答案。
3、正式开考前，请在规定位置填写姓名、班号，正式开考后才允许答题。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）海南热带海洋附中2016—2017学年第一学期月考试卷高二化学理科试卷第I卷一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化2.下列说法中正确的是( )A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量D．需要加热的化学反应一定是放热反应3、有效碰撞是指（）A、活化分子之间的碰撞B、能发生化学反应的碰撞C、反应物分子发生合适取向的碰撞D、活化分子之间发生合适取向的碰撞4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水5.下列热化学方程式书写正确的是( )A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= +571.6KJ6．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧7．下列措施不能达到节能减排目的的是( )A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯8．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．减小压强9．100mL浓度为2mol·L－1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入适量的1mol·L－1的盐酸B．加入数滴硝酸锌溶液C．加热D．加入适量的氯化钠溶液10．在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是( )A．vA =0.5 mol /（L·s）B．vB=0.3 mol/（L·s）C．vC =0.8 mol /（L·s）D．vD=1 mol /（L·s）11.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1 (燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1 (反应热)D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1 (反应热) 12．不同的化学反应，具有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）A．温度B．浓度C．催化剂 D．反应物的性质13．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H=－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）A ．－317.3 kJ/molB ．－379.3 kJ/molC ．－332.8 kJ/molD ．+317.3 kJ/mol14、对于反应：A+B+C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 A ．增加A 的物质的量 B ．升高体系的温度 C ．增加体系的压强 D ．减少c 的物质的量 15．一定条件下反应N2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g )在10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内N 2的反应速率为A ．1.2mol ／(L ·min)B ．1mol ／(L ·min)C ．0.6mol ／(L ·min)D ．0.4mol ／(L ·min)16．某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经过t min 后，测得物质的浓度分别为： c （Ｘ2）＝0．4 mol·Ｌ－1， c （Y 2）＝0．8 mol·Ｌ－1， c （Z ）＝0．4 mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为：A ．Ｘ2＋2Ｙ2 2ＸＹ2B ．2Ｘ2＋Ｙ2 Ｘ2ＹC ．3Ｘ2＋Ｙ2 2Ｘ3ＹD ．Ｘ2＋3Ｙ2 2ＸＹ3 17．如下图所示，△H 1=－393.5 kJ•mol -1，△H 2=－395.4 kJ•mol -1，下列说法或表示式正确的是 ( )A. C （s 、石墨）== C （s 、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol -1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ 18.化学反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH 等于( )A.+2(a-b-c) kJ·mol-1B.+2(b-a) kJ·mol-1C.+(b+c-a) kJ·mol-1D.+(a+b) kJ·mol-1第‖卷二、非选择题（共46分）19．已知下列热化学方程式：①H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1③C（s） +1/22O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1④C（s）+ O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1回答下列问题：（1）H2的燃烧热为；C的燃烧热为。
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高中化学学习材料唐玲出品邢台一中2015-2016学年上学期第一次月考高二年级化学试题第Ⅰ卷（选择题共 48 分）一．选择题：（每小题2 分，共48 分）1．下列关于弱电解质的说法中，正确的是( ) A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH 3COO－＋H＋CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质D．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小2. 下列说法正确的是 ( )A. 电离常数受溶液、浓度的影响B. 电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C. 电离常数大的酸中的c(H＋)一定比电离常数小的酸中的c(H＋)大D. H2CO3的电离常数表达式：K＝c H＋·c CO32－c H2CO33．一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关该溶液说法错误的是A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大4)选项 A B C D强电解质CaCO3NaCl HI HNO3弱电解质CH3COONH4 NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O5．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．电离常数K电离C．化学平衡常数K D．水的离子积常数K W6．常温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数K a＝10－6，则下列说法正确的是( ) A．上述弱酸溶液的pH＝4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7D．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<77.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 ( )酸HX HY HZ电离常数K9×10－79×10－610－2A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB. 反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C. 相同温度下，0.1 mol·L－1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快D. 相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX8．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①② B．①③ C．②④ D．③④9．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－。
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高中化学学习材料唐玲出品第一学期高二年级月考考试化学试题(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人：注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）1．下列物质的水溶液，其中PH值小于7的是（）A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO32．下列属于水解离子方程式且正确的是（）A．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－ B．NH3+ H2O NH4＋ + OH－C．CO32－+2H2O H2CO3+ 2OH－ D．Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+3．下列措施对水的电离无影响的是（）A．升高温度 B．加入稀醋酸C．加入醋酸钠 D．加入食盐4．一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（）A．流出溶液的体积为(m－n) mL B．流出溶液的体积为(n－m) mL C．管内溶液体积等于(a－n) mL D．管内溶液体积多于n mL 5．下列操作会促进水的电离，且使溶液pH>7的是（）A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加入少量NaOHC．向水中加入少量Na2CO3D．向水中加入少量FeCl36．250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度7．能说明醋酸是弱电解质的是（）A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B．用食醋可以除热水瓶内的水垢C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸8．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）（1）CuSO 4+Na 2CO 3：Cu 2++CO 32－+H 2O=Cu(OH)2↓+CO 2↑ （2）CuSO 4+Na 2S ： Cu 2++S 2-=CuS ↓下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A ．CuS ＜Cu(OH)2＜CuCO 3B ．CuCO 3＜Cu(OH)2＜ＣuSC ．CuS ＜CuCO 3＜Cu(OH)2D ．Cu(OH)2＜ＣuCO 3＜CuS9．在pH 都等于5的HCl 和NH 4Cl 两种溶液中，设由水电离产生的H +离子浓度分别为A mol ·L －1与B mol ·L －1，则A 和B 的关系为（ ） A ．A ＞B B ．A ＝10－4B C ．B ＝10－4A D ．A ＝B10．蒸干FeCl 3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是( ) A.FeCl 3 B.FeCl 3·6H 2O C.Fe(OH)3 D.Fe 2O 3 11．下列溶液一定呈酸性的是（ ）A ．pH ＜7的溶液B ．c(H +)＞c(OH －) 的溶液C ．pH ＞7的溶液D ．c(H +)＜c(OH －) 的溶液 12．常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、I -B. pH 值为1的溶液：Fe 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-C. 水电离出来的c(H +)=10－13mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+D. 能与Al 反应产生H 2,的溶液：K +、Na +、Cl ˉ、NO 3ˉ 13．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ）14．中和pH 相同、体积相同的H 2SO 4、HCl 和CH 3COOH 溶液，耗用同一浓度的NaOH 溶液，体积分别为V 1、V 2和V 3，则V 1、V2和V 3的关系正确的是（ ） A ．V 1>V 2＝V 3 B ．V 3>V 2＝V 1 C ．V 1>V 2>V 3 D ．V 1＝V 2＝V 315．在氨水中存在下列电离平衡：NH 3·H 2O NH 4+＋OH －，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有①加NH 4Cl 固体 ②加NaOH 溶液 ③加HCl ④加CH 3COOH 溶液 ⑤加水 ⑥加压 （ ） A ．③④⑤ B ．①④⑥ C ．①③⑤ D ．①②④16．下列电离方程式中正确的是（ ）A ．NaHSO4溶于水：NaHSO 4Na ＋＋H ＋＋SO 42－B ．次氯酸电离：HClO===ClO －＋H ＋C ．HF 溶于水：HF ＋H 2O H 3O ＋＋F －D ．NH4Cl 溶于水：NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋17．相同条件下，在①pH ＝2的CH 3COOH 溶液、②pH ＝2的HCl 溶液、③pH ＝12的氨水、④pH ＝12的NaOH 溶液中，下列说法不正确的是（ ） A ．水电离的c （H ＋）：①＝②＝③＝④B ．等体积的①、②分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：②>①C ．若将②、③溶液混合后，pH ＝7，则消耗溶液的体积：②>③选项 A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO 3 HNO 3弱电解质 CH 3COOH NH 3 HF Fe （OH ）3 非电解质 蔗糖 BaSO 4 CO 2 H 2OD．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①18．某地酸雨经检验除含H＋外[c（OH－）可以忽略]还有Na＋、Cl－、NH4+、SO42-，其浓度依次为：c（Na＋）＝2．3×10－5mol/L，c（Cl－）＝3．5×10－5mol/L，c（NH4+）＝2．3×10－5 mol/L，c（SO42-）＝1．05×10－5 mol/L。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理巫溪中学高2018级第三期第一次月考化学试题第Ⅰ卷一、选择题，本题共21小题，每小题6分，共126分（第1～19题只有一项符合题目要求，第20～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）。
1、下列有关描述正确的是( )A．需要加热的反应一定是吸热反应B．能量的变化一定伴随着化学键的断裂或形成C．化学反应中能量变化的大小与反应物的量多少有关D．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量2、2007 年诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中的催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害的物质。
下列有关说法错误的是（）A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO 的氧化B．使用铂催化下，可以提高CO 被氧化的转化率C．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果D．在铂催化下，NO、NO2可被CO 还原成N23、下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（）选项金属（粉末状）金属物质的量酸的浓度酸的体积反应温度A Mg 0.1mol 6mol/L硝酸10mL 60℃B Mg 0.1mol 3mol/L盐酸10mL 30℃C Fe 0.1mol 3mol/L盐酸10mL 60℃D Mg 0.1mol 3mol/L盐酸10mL 60℃4、在下列反应中：A2(g)＋B2(s)2AB(g)ΔH＜0当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是A．①②B．③④C．①③D．①⑤5、下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 在不同温度(T)和压强(P)下生成物D的体积分数w(D)随时间的变化情况。
关于上述正反应．．．的判断正确的是（）A．P1>P2 ，m+n>p+q B．P2>P1 ，m+n>p+qC．T1>T2，△H<0 D．T2>T1，△H>06、电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH＜0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的二、非选择题1、（16分）（1）煤作为燃料，可以有下列两种途径(把煤看成由碳组成)：途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1途径Ⅱ：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH ＝＋b kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－c kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－d kJ·mol－1试回答下列问题：①燃烧等质量的煤，途径Ⅰ放出的热量____途径Ⅱ放出的热量(填“>”、“<”或“=”)。
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高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 2011--2012学年度第一学期第三次月考 高二化学试题(理科) 说明： 1.本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2.考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡或填写在第Ⅱ卷卷首的答案栏上。考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题，共44分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列说法不正确．．．的是 A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．当△H＜0时表明反应为放热反应 C.焓变就是反应热，二者没有区别 D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 2.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是( ) A.2H++2e-=H2↑ B.2H20+02+4e-=40H- C.Fe-2e-=Fe2+ D.40H--4e-=2H20+02↑ 3.可逆反应A+3B 2C+2D，在四种不同的情况下的反应速率分别为( ) ①v(A)=0.15 mol·L-1·S-1②v(B)=O.6 mol·L-1·S-1③v(C)=0.4 mol·L-1·S-1 ④v(D)=O.45 mol·L-1·S-1。该反应进行最快的是( ) A.① B.②和③ C.④ D.①和④ 4.如图所示，下列叙述不正确的是( ) A.该装置是原电池 B.锌为负极，发生氧化反应 C.硫酸根离子从左流向右 D.铜棒的质量会增重
5.下列描述中，不符合生产实际的是( ) A.合成氨工业中，N2和H2的最佳配比应为物质的量之比1：3 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C.工业上电解饱和食盐水制烧碱，用离子交换膜阻止0H-移向阳极 D.在镀件上电镀锌，锌作阳极 6.设C+CO2 2C0(吸热反应)反应速率为v1，N2+3H2 2NH3(放热反应)反应速率为v2。对于上述反应，升高温度时， v1和v2的变化情况为( ) A.都增大 B.都减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大 7.对于2SO2+O2 2S03，△H A.当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到化学平衡状态 B.当生成SO：的速率与生成SO，的速率相等时，反应达到化学平衡状态 C.温度一定，若SO2、O2、SO3的起始浓度不同，反应达到平衡时，SO3的平衡浓度一定也不同 D.只有当外界条件改变，使''逆正vv，才能引起上述化学反应的平衡状态发生移动 8.下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B.用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜 C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D.把铁片敢入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 9.下列有关电化学知识的描述中正确的是( ) A.原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应 B.氢燃料电池把氢气在氧气中燃烧放出的热能转化为电能 C.镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)耐腐蚀 D.铅蓄电池充电时电源的正极接蓄电池标“-”的一极 10.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ) A.Y2为0.2mol·L-1 B.Y2为0.35mol·L-1 C.X2为0.2mol·L-1 D.Z为0.4mol·L-1 二、选择题(本题包括6小题，每小题4分。共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，错选、多选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分。) 11.已知：C(s，金刚石)=C(s，石墨) △H=-1.9 kJ·mol。 C(s，金刚石)+02(g)=CO2(g) △H1 C(s，石墨)+02(g)=CO2(g) △H2 根据已述反应所得出的结论正确的是( ) A.△H1=△H2 B.△H1<△H2 C.△H1>△H2 D.石墨比金刚石稳定 12.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N204 2NO2△H>O)(a)将两容器置于沸水中加热；(b)在活塞上都加2kg的砝码。在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( ) A.(a)甲>乙，(b)甲>乙 B.(a)甲>乙，(b)甲=乙 C.(a)甲乙 D.(a)甲>乙，(b)甲13.下列说法正确的是( ) A.氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)==2Ni(OH)2，则该电池负极反应式为： H2-2e-+20H-==2H20 B.热化学方程式中的计量系数既可以表示物质的量，也可以表示分子个数。 C.已知1g氢气燃烧生成水蒸气放出120. 9kJ的热，水蒸气分解的热化学方程式为：2H20(g)==2H2(g)+02(g)；△H=-483.6kJ·mol。 D.已知S(s)+02(g)=S02(g)；△H1 S(g)+02(g)==SO2(g)；△H2，则△H1<△H2 14.某电解池内盛有某电解质溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：①阳极质量不变②阴极质量增加③电解液pH变小。则可选用的电极材料和电解质溶液是( ) A.铂做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液 B.石墨做阳极和阴极，电解硫酸 C.铜做阳极、铁做阴极，电解氯化铜溶液 D.铜做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液 15.某温度下，已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)△H>O，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是( ) A.反应速率v正(X)=nmv逆(Y) B.加入X，反应的△H增大 C.增加Y的物质的量，X的转化率增大 D.降低温度，平衡向正反应方向移动 16.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是( ) A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B.若反应为A(g)+B(g) C(s)，则平衡移动的原因是增大压强 C.由图像关系可以判断，正反应为吸热反应 D.平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1=K2
2008—2009学年度第一学期第三次月考 高二化学试题 题号 Ⅰ卷 Ⅱ卷 总分 一 二 17 18 19 20 21 得分 Ⅰ卷答案栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 17.(10分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 (1)实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_________________________________________。 (2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。 化学键 H-H N-H N≡N 键能/kJ·mol-1 436 391 945 已知反应N2+3H2 NH3 △H=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为___________________。 (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 2H2(g)+02(g)=2H20(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l) △H3=-2599kJ·mol-1 根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变： △H=______________________________________。
18.(9分)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在相同的室温下对该产品的两个探究实验： 【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。 ①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末； ②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末； ③1.Omol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
得 分 评卷人