氯、溴、碘及其化合物 认识海水资源 氯气的生产原理
My 氯气的生产原理
发生装 置的组 装过程 的动画
放好铁架台,根 据酒精灯外焰 的高度确定铁 圈和石棉网的 位置,最后固定 组合装置
氯 气 收 集 过 程 的 动 画
净化装置
尾气处理装置
介绍各种尾气的处理方法
（1）溶液吸收法 （2）气球收集法 （3）燃烧法
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
少量尾气可以集于气球中，选用C； 难以吸收的可以点燃处理，选用D。
讨 论
1、用浓盐酸与足量的MnO2共热制 Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低， 其主要原因是什么？
a.向上排空气法
思考：如何检验氯气是否收集满？ 可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验。 2KI+Cl2=2KCl+I2(碘单质遇淀粉变蓝） b.排饱和食盐水法
3、仪器及装置： 尾气可以 直接排 放吗？
发生装置
饱和食盐水
浓硫酸 收集装置
用什 么吸 收？
净化装置
4、仪器及装置：
发生装置
饱和食盐水
NaOH溶液 浓硫酸 收集装置
⑶取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气 体，并将湿润的淀粉KI试纸放在试管口，观察现象。
⑷ 关闭电源，打开U型管两端的橡皮塞，分别向溶液 中滴加1~2滴酚酞溶液，观察现象。
小结： 电解饱和食盐水的实验
实验现象
通电后，铁棒和石墨棒 上都有气泡冒出
将阴极收集到的气体靠 近火焰有爆鸣声
结论
两极均有气体生成 铁棒上（阴极）有 氢气生成 C棒上（阳极）有氯气生成 铁棒周围（阴极）有碱 性物质（NaOH）生成
舍勒 【瑞典】 公元1742一1786
2.1《氯、溴、碘及其化合物》
《氯、溴、碘及其化合物》教案第一课时氯气的生产原理一、教学设计思路“氯气的生产原理”可以通过创设问题情景→学生发现和提出问题→教师引导学生设计解决问题的方案→学生实施探究方案→总结归纳形成结论的思路组织教学。
通过恰当的方法，创设问题情景，让学生在情景中发现并提出问题，是在教学设计时首先应解决好的。
在创设问题情景时，教师应充分利用当地的教学资源和网上素材。
在创设的情景中，学生能提出如下问题:(1)每立方千米的海水中含氯化钠4×107 t，氯气又是重要的化工原料，人类是如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的？(2)工厂以氯化钠为原料生产氯气，还能得到什么产品？(3)氯气有哪些性质？在氯气生产中应注意哪些问题？(4)氯气是重要的化工原料，人类应用氯气能生产哪些产品？在教学设计中，要注意把转变学生的学习方式放在首位。
充分发挥学生学习的自主性和积极性，要注意让学生通过实验探究、查阅资料、参观访问等多种途径，了解氯气的生产原理、性质和应用，培养学生获得知识和解决问题的能力。
培养学生的问题意识，是高中化学教学的重要目标之一。
教学中要充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。
如通过电解饱和食盐水的实验探究引导学生提出下列问题:(1)电解饱和食盐水产生的气体与初中所学的电解水产生的气体相同吗？(2)与电源正极相连的电极产生什么气体？与电源负极相连的电极产生什么气体？(3)为什么滴有酚酞的饱和食盐水在电解过程中会变红？能否用化学方程式表示其反应？二、教学设计片断氯气的生产原理第二课时氯气的性质一、教学设计“氯气的性质”的教学设计要充分发挥化学实验在学生学习化学中的作用，认真设计好探究实验。
可以让学生完成书中的实验，也可以增加与之相关的其他实验。
通过对实验现象的观察和分析，让学生总结归纳氯气的物理性质和化学性质，知道氯气是活泼的非金属，能与金属、水等物质发生反应。
因为氯气有毒，在教学中应避免氯气泄漏而污染环境和影响学生的身体健康。
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3．实验完毕后 ， 向 U形管两端液体中分别滴 ． 实验完毕后， 形管两端液体中分别滴 加酚酞试液，结果靠近a处的一端液体变红色 加酚酞试液，结果靠近 处的一端液体变红色 说明此处有碱生成。 ，说明此处有碱生成。 例1 (2011年福州高一检测 年福州高一检测) 年福州高一检测 下列装置中能验证氯化钠溶液 (含酚酞 电解产物的装置是 含酚酞)电解产物的装置是 含酚酞 (电极均为石墨 电极均为石墨)( ) 电极均为石墨
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第1课时 氯气的生产原理 课时
第 1 课 时
课前自主学案
课堂互动讲练 氯 气 的 生 产 原 理
探究整合应用
知能优化训练
课前自主学案
自主学习 一、海水中的化学资源 1．氯化物：主要为 氯化钠 ，其次是 ．氯化物：主要为__________， 氯化镁 、 氯化钙 和 氯化钾 等 ________、_________和_________等。 海洋元素 2．溴元素：被称为“_____________”。 ．溴元素：被称为“_____________”。 3．碘元素：总量可达到 ×1010 t。 ．碘元素：总量可达到8× 。
用向下排空气法收集得到的气体可进行点燃 爆鸣实验以检验H 的存在。右边产生Cl 爆鸣实验以检验 2的存在。右边产生 2，可 使碘化钾淀粉溶液变蓝， 使碘化钾淀粉溶液变蓝 ， 则该电极与电源正 极相连。 由电学知识可知， 极相连 。 由电学知识可知 ， 电子流出的一极 为负极(即与左边相连的一极 ， 为负极 即与左边相连的一极)，电子流入的一 即与左边相连的一极 极为正极(即与右边相连的一极 。 极为正极 即与右边相连的一极)。 即与右边相连的一极 【答案】 答案】 D
2．氯气的实验室制法 ． (1)反应原理 反应原理
高一化学氯气的制备和性质PPT优秀课件
b．漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2 和 CaCl2；漂白粉的有效 成分：Ca(ClO)2。
c．漂白粉漂白和消毒的原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=== CaCO3↓＋2HClO，生成的 HClO 具有漂白和消毒作用(该反应也 证明了 H2CO3的酸性比 HClO 强)。
3．氯气的用途 氯气是一种重要的___化__工___原料，在生产和生活中应用十 分广泛，自来水的__消__毒____、农药的生产、药物的合成等都需 要用到氯气。
四、次氯酸的性质 1．次氯酸是一种____弱____酸，其酸性比碳酸___弱_____(填 “强”或“弱”)。 2．次氯酸的___氧__化___性很强，具有杀菌、消毒及漂白的功 能。 3．次氯酸_不__稳__定___，容易分解放出氧气，在阳光的照射下， 分解速率加快，反应的化学方程式为_2_H__C_l_O_____O__2↑__＋__2_H__C_l_。
②取一支小试管，用向上排空气法收集从 b 管导出的气体， 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近管口，现象：试纸变蓝；结论： 说明有氯气产生。化学方程式为：Cl2＋2KI===2KCl＋I2(碘遇淀 粉变蓝)。
③关闭电源，打开 U 形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加 1～2 滴酚酞溶液，现象：溶液颜色变红，结论：生成了碱性物质。
在氯水中滴加紫色石蕊试液 滴入瞬间溶液显红色随即又褪去
ห้องสมุดไป่ตู้
氯水黄绿色逐渐消失，有白色沉
在氯水中滴加 AgNO3 溶液
淀生成
HClO HClO H+、HClO
Cl-
氯气的制取 【例 1】图 2－1－1－3 所示，A 是氯气的发生装置，B、C 是净化气体的装置，B 中盛饱和食盐水，C 中盛浓硫酸；D 中装 铁丝网；反应后 E 的底部有棕色固体聚集；F 是吸收多余气体 的装置。
氯气的生产原理-课件
粗盐的精制
1、粗盐的成分:主要成分是NaCl，杂质有泥沙、 Ca2+ 、 Mg2+ 、 Fe3+ 、 SO42-等
2 、除杂过程:
粗盐水
过量BaCl2溶液 过量NaOH溶液
除SO42-
除Mg2+ 、 Fe3+
过量Na2CO3溶液 除Ca2+ 、 Ba2+
过滤 除泥沙及沉淀
适量盐酸 除CO32-
精制食盐水
海水能解渴吗？海水中有什么？你知道 海水有什么用途吗？
海水被称为化学元素的宝库，其中含有多达80 多种元素，其中氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、 溴（Br）、硼（B）、氟（F）占99.9%
海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在。 整个海洋中，溶解的盐类物质达5× 1017t。如果把 这些盐类物质全部提取出来，均匀地铺在陆地表面， 会形成150米厚的盐层。（其中氯化钠占80%以上）
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/42021/3/4Marc h 4, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/4
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
氯气的生产原理
思考与讨论
• 1、海水中除水外，含量最多的物质是什么？ • 2、如何从海水中获得NaCl ？
煮 海
为 盐
思考与讨论
• 1、海水中除水外，含量最多的物质是什么？ • 2、如何从海水中获得NaCl ？ • 3、如何对获得的粗盐进行提纯、精制？
公开课——氯气的生产原理
公开课教案专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物【课题】氯气的生产原理【知识与技能】1.了解海水晒盐的过程及氯化钠的用途。
2、掌握氯气的工业制法原理——电解饱和食盐水制取氯气。
3、掌握氯气的实验室制法。
4、通过对氯气实验室制法的探究，培养学生收集和处理信息的能力，以及自主合作和探究的能力。
通过引导学生观察实验，分析实验现象，培养学生观察和分析问题能力。
【过程与方法】通过探究实验，了解实验研究的过程和一般方法，形成化学实验基本操作技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径；通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
【情感态度与价值观】认识海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感，形成自然资源的开发利用需要化学科学的发展的认识，激发起为自我发展和社会生产进步而学好化学的兴趣。
【教学重点】1、氯气的生产原理和工业制法2、氯气的实验室制法【教学难点】饱和食盐水的电解反应【教学手段】运用课件和演示实验【课时安排】2课时【学情分析】学生已经知道海水中富含氯化钠，进而学习电解食盐水的反应原理；学生已懂得氢气的检验方法，再学习氯气的检验方法将会是水到渠成。
【教学过程】第1课时［提出问题］同学们知道海水带有咸味，那浩瀚的大海中究竟蕴藏着哪些物质吗？〖学生活动〗学生阅读教材P38〖教师活动〗教师归纳并展示海水中的资源资料：(观看大屏幕)1. 海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
海水中的主要元素及含量如下表：2. 海水中氯化物的含量相当高。
海水中的氯化物主要为氯化钠、氯化镁、氯化钙和氯化钾等。
地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达1×1014 t，因而溴被称为“海洋元素”。
此外，海水中还含有丰富的碘元素，据估计，海水中碘的总量可达8×1010 t 。
3. 若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米。
专题2氯溴碘及其化合物
专题2 第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理一、海水中的化学资源1．海水中蕴含的元素有______多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
2．海水中的氯化物主要为______，其次是________、________和________。
3．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中______的总储量高达1×1014t，______被称为“海洋元素”。
此外，海水中还含有丰富的______元素。
据估计，海水中______的总量可达8×1010t。
二、氯气的生产原理1．氯碱工业：以______________为基础制取氯气等产品的工业。
2．氯气生产的化学原理(1)电解装置和现象电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________。
3．氯气的实验室制法(1)反应原理：1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是__________)时，把________与软锰矿混合在一起________，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体______装置、______装置和____________装置三部分。
(3)收集方法：向____排空气法或排____________法。
(4)净化方法：用__________除去HCl ，再用________除去水蒸气。
(5)尾气吸收：用________________吸收。
(6)注意事项：①必须用________，MnO 2与稀盐酸不反应。
②实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 2，再拆卸装置，避免残留气体污染空气。
知识点1 海水中的化学资源 1．下列说法不正确的是( )A ．海水中蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏B ．海水中氯化物的含量最高C ．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等D ．海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素 知识点2 氯气的生产原理2．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用87 g MnO 2与足量浓盐酸反应。
高中化学氯、溴、碘及其化合物 氯气的生产原理苏教版必修一
氯、溴、碘及其化合物单元教学目标1.了解从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。
2.知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质。
能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标示出电子转移的方向和数目。
3.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
4.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
5.通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
教学重点：氯气的制取和性质教学难点：氧化还原反应氯气的生产原理教学目标1.掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法；理解氯碱工业原理2.通过观察、分析实验现象，培养观察和分析问题的能力。
教学重点：氯气的实验室制法教学难点：氯碱工业原理课时2教学过程第一课时〔引入〕地球的大部分是海洋，根据“奔流到海不复回”你能推测出海水中含有哪些物质吗？（地球上的所有元素；可溶性物质含量较大）海水是咸的，海水中究竟蕴藏着什么？【阅读】课本Ｐ38ＮａＣｌ、ＭｇＣｌ2、ＣａＣｌ2、ＫＣｌ、溴、碘〔板书〕一、氯气的生产原理【观察与思考】实验Ｐ38 电解饱和食盐水及产物的检验现象：反应：【板书】1.Ｃｌ2的工业制法：氯碱工业反应原理：阳离子交换膜电解槽简介：【思考】Ｐ40 调查研究2.装置：尾气处理：〔实验〕实验室制Cl2〔实验〕铁丝在氯气中燃烧【小结】【布置作业】课后小结。
海水中获得的化学物质
收集
尾气吸收
防止倒吸，吸 收易溶于水的 气体 如HCl、NH3、 SO2等
问：如何利用图示装置实现氢气、二氧化碳、 氨气等气体的收集？ a b
请思考图示的装置都有哪些用途？
2、氯气的性质--物理性质 ⑴黄绿色、刺激性气味、气体、有毒 -1 3.17g· L ⑵标况下的密度= ，密度比空气大 向上排空气法收集 液氯为黄绿色 ⑶易液化 工业上液化后保存在钢瓶中 （干燥氯气不与Fe反应） ⑷能溶于水，1体积水可溶解2体积氯气 （1体积水可溶解500体积HCl，700体积NH3） 氯气泄漏该如何处理？
⑺氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、 氯仿等有机溶剂 3、HCl性质
△ 制备：NaCl +H2SO4 (浓) ==NaHSO4+HCl 固体 4、ClO2
3、溴、碘的性质
(1)生产原理 溴
粗盐提取后的母液
通Cl2
2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2 溶解于水中的Br2 热空气 水蒸气 Br2蒸气 冷 凝 粗溴 精制 提纯 高纯溴
原料：海水
2.提取碘
干海带
加水浸泡
过 滤 含I-的溶液 通Cl2 过滤 粗碘
提纯
滤渣
2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
碘单质
原料：海产品
灼烧后的海带
加水浸泡
过 滤 含I-的溶液 通Cl2 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 碘水
加CCl4萃取分液
滤渣
实验 从海带中 提取碘
I2的CCl4溶液
蒸馏
I2
(3)物理性质
⑶在工业生产中，电解食盐水常在电解槽中进行。 为避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换 膜将电解槽分隔成两部分。
氯气的生产原理PPT课件1 苏教版
海水
蒸发
----
提纯
粗盐----
主要成分（
氯化钠
）
母液-- 多种化工产品
调查研究Ⅱ：氯化钠有什么用途？
氯化钠的用途 生活： 维持生命必需元素 医疗： 生理盐水（浓度为0.9%） 工业： 制纯碱、烧碱、氯气等
探究：工业上如何从氯化钠中提取出氯气？
讨论与分析
1、从a管(铁棒)和B管（石墨棒）导出的气体分别是什么？ U形管左端加入酚酞溶液后出现了什么现象？
浓硫酸—除水蒸气
练习 实验室里用下图所示的装置制取纯净无水CuCl2。 （Cu和Cl2反应可制得CuCl2 ）
试回答下列问题：
⑴ 写出烧瓶中发生反应的化学方程式
_____
△
4HCl(浓)＋MnO2== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
__
____
⑵B处盛有饱和食盐水，其作用是 除氯化氢气体
⑶C处盛放的试剂 浓硫酸 （填名称），其作用是___
板书设计
氯气的生产原理 一、氯气的工业生产原理
通电
2NaCl + 2H2O===H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH 二、氯气的实验室制取原理
1.反应原理： △
4HCl(浓)＋MnO2== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 2.装置：固体与液体加热型 3.气体收集：向上排空气法或排饱和食盐水的方法 4.尾气处理：氢氧化钠溶液吸收 5.净化装置：饱和食盐水—除氯化氢气体
氯气的实验室制取原理 1.反应原理：
△
4HCl(浓)＋MnO2== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
2.装置: 固体与液体加热型
3.气体收集: 向上排空气法、排饱和食
盐水的方法
4.尾气处理: 氢氧化钠溶液吸收
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氯、溴、碘及其化合物 认识海水资源
氯气的生产原理
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第1课时 认识海水资源 氯气的生产原理
一、学习目标
1．了解海水中的丰富资源，体验收集资料、自主学
习的乐趣。
2．了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步
感悟工业生产的原理。
3．知道海水晒盐的方法，在资料分析过程中发展解
决问题的能力和发散性思维。
4．掌握电解饱和食盐水和电解熔融氯化钠的反应原
理。
5．初步了解电解反应，感悟化学实验的精妙。
6．描述、分析电解饱和氯化钠溶液的现象，发展逻
辑推理能力。
二、教学重点及难点
电解饱和氯化钠溶液的原理。
三、设计思路
以海水图片引入本节课的研究主题，通过资料分析
海水中的丰富资源，进而围绕海水中储量丰富且价廉的
氯化钠展开教学线索，探究从海水中提取氯化钠的方法
以及氯化钠的主要工业用途。
四、教学过程
[导入]用多媒体展示几张海水的图片，带领学生进
入本专题的研究主体――海水资源。
[板书]一、认识海水资源
[思考与讨论]根据“海水中主要元素的含量表”解
决下列问题
（1）从表中数据来看，含量排前十位的元素依次是
什么？
（2）海水中含量很低的元素是否意味着对人类的用
处不大？为什么？
（3）海水中的元素以何种形式存在？
（用过问题解决，学生能体悟到由于海水储量巨大，
其蕴藏的各种元素资源对人类都是非常重要的，不同元
素会有不同的开发、利用方法。结合书P40的图2－1明
确海水中的主要盐类，以及开发海水中的盐类在人类生
活中的重要性。进而将本节课的重点转到氯化钠的开发
和利用。）
[交流]学生交流课前查阅的有关从海水中提取氯化
钠的方法。
[思考与讨论]学生根据海水晒盐法的“海水在浓缩
过程中析出盐的种类和质量”的资料分析得出从海水中
提取氯化钠的适宜海水密度范围，并能解释其中的原因。
能够从资源综合利用的角度出发，指出析出氯化钠后所
得的母液仍有重要的经济价值。
[过渡]从盐田法提取食盐的方法和得到食盐的样品
推知，此法得到的氯化钠与生活中使用的食盐有很大差
异，海水晒盐得到的是粗盐。（为日后学习粗盐的提纯埋
下伏笔）
在粗盐提纯后得到的氯化钠，都有哪些用途呢？观
看一段有关氯化钠用途的录像。
[设问]为什么氯化钠会成为重要的化工原料呢？
[回答]学生根据前面的学习，可能会列举如下理由：
价廉、储量大、取用方便等。
[过渡]那我们接下来就具体的探究一下录像中所提
及的两种氯化钠的主要工业用途。
[板书]
二、氯气的生产原理
1．工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。
2NaCl 2Na＋Cl2↑
电解熔融的活泼金属盐类是制取活泼金属常用的方
法。
[过渡]如果我们改变反应条件，将氯化钠溶解在水
中，电解时就会不会有不同的产物生成呢？
现在大家仔细观察我将做的这个实验，注意实验现
象，推测可能有什么物质生成。
（P40观察与思考）
[演示实验] 电解饱和食盐水。
学生观察、思考，描述实验现象，得到结论。
2．工业上电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气。
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
[过渡]这是一个非常重要的化学反应，氢氧化钠和
氢气都是重要的化工原料，依次为基础的工业被称为
“氯碱工业”。在今后的学习过程中，我们对金属钠、
氯气和氢氧化钠等物质有更进一步的认识。
[观察]描述实验现象。
实验现象结论
通电后铁棒和碳棒上均有气泡产生通电后有气体物
质生成
将铁棒上方收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。有氢
气生成
用手轻轻扇动在碳棒上方收集到的黄绿色气体，闻
到有刺激性气味；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。有氯气
生成
插入铁棒的溶液先变红色。有碱性物质生成
[交流与讨论]学生根据书本P41图2－3中，实验室
制取氯气的装置图，讨论装置中每个部分的作用，树立
有毒气体的尾气处理意识，初步学习氯气的处理方法。
可初步整合实验室制备气体的几种装置。
[交流]学生交流氯化钠在生产、生活中的其他用途。
[课堂小结]海水资源的利用及氯气的制取。