)高中化学选择性必修2第二章 分子结构与性质第一节 共价键第2课时 键参数——键能、键长与键角
高中化学第2章第1节共价键模型第2课时共价键的键参数鲁科版选择性必修2
重难突破•能力素养全提升
探究角度1 键长与键能的应用 例1 下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据:
O—O 键
O22-
O2-
O2
O2+
键长/(×10-12 m)
149
128
121
112
键能/(kJ·mol-1)
x
y
z=494
w=628
其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律推导出键能的大小顺序为 w>z>y>x。则该规律是( B ) A.成键所用的电子数越多,键能越大 B.键长越长,键能越小 C.成键所用的电子数越少,键能越大 D.成键时共用电子越偏移,键能越大
图解要点 共价键键参数与分子性质的关系
正误判断 (1)键角决定了分子的结构。( × ) 提示 键长和键角共同决定分子的结构。 (2)水分子可表示为H—O—H,分子中的键角为180°。( ×) 提示 水分子是角形,键角是104.5°。 (3)分子中键角越大,分子越稳定。( × ) 提示 分子的稳定性由键长和键能共同决定。 (4)分子的稳定性是由键长和键能共同决定的。( √ )
素养目标
学习要点
通过对键能、键长、键角可以用来描述键的 强弱和分子的空间结构的了解,认识微观粒子 间的相互作用与物质性质的关系,培养宏观辨 识与微观探析的化学核心素养。
三个键参数:键长、键能、 键角
知识点一 共价键的键参数
知识点一 共价键的键参数
基础落实•必备知识全过关
一、键长
不等于成键原子两原子半径之和
[对点训练1] 下列有关键长、键角说法正确的是( C ) A.键角决定了分子的结构 B.共价键的键长越大,共价键越牢固 l4中的4条共价键的键长相等,键角相同 D.C═C键的键长比C—C键键长长
人教版高二化学选择性必修2第二章 第一节 第2课时 键参数——键能、键长与键角牛老师
(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由 多到少的顺序是__a__(填字母)。
a.Cl2＞Br2＞I2
b.I2＞Br2＞Cl2
c.Br2＞I2＞Cl2
预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热__多__(填“多”或“少”)。
化学键 H—H Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I 键能 436 242.7 193 151 431.8 363 297
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随堂演练 知识落实
1.(2020·云南省禄丰县第一中学高二月考)下列各说法中正确的是 A.分子中键能越高，键长越长，则分子越稳定
√B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C.水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D.H—O的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量
3.如图白磷和甲烷均为正四面体结构
它们的键角是否相同，为什么？ 提示 不同，白磷分子的键角是指P—P之间的夹角，为60°；而甲烷分 子的键角是指C—H的夹角，为109°28′。
归纳总结 (1)键长与分子空间结构的关系：键长是影响分子空间结构的因素之一。 如CH4分子的空间结构是正四面体，而CH3Cl只是四面体而不是正四面体， 原因是C—H和C—Cl的键长不相等。 (2)定性判断键长的方法 ①根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小， 键长越短。 ②根据共用电子对数判断。就相同的两原子形成的共价键而言，当两个 原子形成双键或者三键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的 核间距减小，键长变短，故单键键长＞双键键长＞三键键长。
√D.氮气分子比氯气分子稳定
共价键(2)高二化学(人教版2019选择性必修2)
某些共价键的键能和键长
键长pm
键
键能（kJ·mol-1）
141
H-F
568
198
H-Cl
431.8
228
H-Br
366
267
H-I
298.7
154
C≡C
812
133
键长pm 92 127 142 161 120
键参数——键长和键角
知识梳理
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
知识梳理
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
键能（kJ·mol-1） 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615
某些共价键的键能和键长
键长pm
键
141
H-F
198
H-Cl
228
H-Br
267
H-I
154
C≡C
133
键能（kJ·mol-1） 568 431.8 366 298.7 812
H-Br
267
H-I
154
C≡C
133
键能（kJ·mol-1） 568 431.8 366 298.7 812
规律1：同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。 规律2：成键原子相同的共价键的键长：单键键长 ＞ 双键键长 ＞ 三键键长
键长pm 92 127 142 161 120
键参数——键长和键角
规律1：同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。 规律2：成键原子相同的共价键的键长：单键键长 ＞ 双键键长 ＞ 三键键长 规律3：一般地，键长越短, 键能越大，共价键越牢固,由此形成的分子越稳定。
高中化学第二章 第一节共价键第二课时键参数__键能键长与键角分层作业课件新人教版选择性必修2
A. B. C. D.
[解析] 一般情况下，原子半径越小，与氢化合形成的共价键键长越小，键能越大，共价键越稳定。 、 、 、 四种非氢元素中， 原子的半径最小， 的键长最小，故 最稳定，A正确。
3.能说明 分子中的4个原子在同一平面的理由是( )
A
A. 之间夹角为 B. 为 键C.3个 的键能相同 D.3个 的键长相等
[解析] 由上述分析可知,C、D元素的化合价分别为 价、 价。
（2）某气态单质甲与化合物 分子中电子总数相等,则甲分子中含有1个___键和2个_ __键。
[解析] 分子为 ,共含有14个电子,与之电子总数相等的气态单质甲应为 , 分子中含有1个 键和2个 键。
（3） 分子的总键能大于甲分子的总键能,但 比甲容易发生化学反应。根据表中数据,说明 比甲活泼的原因: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
键能较大,较稳定,因而易形成 长链,而 、 键能较小,不稳定易断裂,因此难以形成 长链和 长链
[解析] 键能越大,化学键越稳定,越不容易断裂,分子越稳定,由表中数据可知, 键能较大 ,易形成 长链,而 、 键能较小（键能分别为 、 ）,化学键不稳定、容易断裂,所以氮原子与氮原子间、氧原子与氧原子间难形成 长链和 长链。
（3）有机物是以碳骨架为基础的化合物,即碳原子间易形成 长链,而氮原子与氮原子间、氧原子与氧原子间难形成 长链和 长链,原因是________________________________________________________________________________________________________________。
键参数——键能、键长与键角 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修2
课堂小结
共价键的 键参数
证据推理与模型认知
键能 键长
决定 分子的稳定性
决定 分子空间结构
键角 证据推理与模型认知
决定 分子的性质
自我检测 1 2
1.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是（ A ） A.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 B.因为H—O的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C.水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180° D.H—O的键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为
第二章 第一节 共价键
第2课时
键参数——键能、键长与键角
新课引入
➢ 你知道紫外光为什么会对人体有害吗？ 波长为 300 nm 的紫外光的光子所具
有的能量约为 399 kJ·mol'，比蛋白质分 子中重要的化学键（如C—C键、C—N 键和C—S键）的键能都大。因此，紫外 光的能量足以使这些化学键断裂，从而 破坏蛋白质分子。
(3)若形成1 mol H—Cl释放的能量是_____4_3_1_._8_____kJ。
导思
教材P37表2-1某些共价键的键能
2. (1)1 mol H2分别跟1 mol Cl2、1 mol Br2(蒸气)反应，分别形成2 mol 键 键能（kJ·mol-1）
HCl和2 mol HBr，哪一个反应释放的能量更多？如何用计算的结果 H-H
439.3+442.0+442.0+338.6 4
=
415.5
kJ·mol-1
3．应用 定量衡量共价键强弱
键能越大，气态分子中1 mol化学键解离成气 态原子所吸收的能量越多，共价键越牢固。
2.1.2 键参数—键能、键长与键角-练习高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修2)(解析版)
第二章分子结构与性质第一节共价键2.1.2 键参数—键能、键长与键角一．选择题1.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是()A．键角是描述分子立体构型的重要参数B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C．水分子的结构可表示为H—O—H，分子中的键角为180°D．H—O键的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463 kJ 【答案】A【解析】H—O键、H—F键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，B项错误；水分子呈V形，键角为105°，C项错误；H—O键的键能为463 kJ·mol－1，指的是断开1 mol H—O键形成气态氢原子和气态氧原子所需吸收的能量为463 kJ,18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol H—O键，断开时需吸收2×463 kJ的能量形成气态氢原子和气态氧原子，再进一步形成H2和O2时，还会释放出一部分能量，D项错误。
2.下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是()①SO2②NH3③H2O④CH4⑤CO2A．⑤④①②③B．⑤⑤⑤⑤⑤ C．⑤⑤⑤⑤⑤ D．⑤⑤⑤⑤⑤【答案】B【解析】⑤SO2分子为V形结构，键角为120°；⑤NH3为三角锥形结构，键角为107°；⑤H2O为V形结构，键角为105°；⑤CH4为正四面体结构，键角为109°28′；⑤CO2为直线形结构，键角为180°。
所以键角的大小顺序为CO2>SO2>CH4>NH3>H2O，所以B正确。
3.根据如表所列键能数据，下列分子中最不稳定的是()A．HCl B．HBr C．H2D．Br2【答案】D【解析】由题表中数据可知，分子中键能：E(H2)>E(HCl)>E(HBr)>E(Cl2)>E(Br2)，键能越大越稳定，故Br2分子最不稳定，D项符合题意。
共价键(第2课时 键参数——键能、键长与键角)高二化学(人教版2019选择性必修2)
01、键能
键能的应用
1.判断共价键的稳定性（键能越大，共价键越稳定） 从键能的定义可知，破坏1mol化学键所需能量越多，即共价 键的键能越大，则共价键越稳定。
2.判断分子的稳定性（键能越大，分子越稳定） 一般来说，结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越 稳定。如分子的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。
不同，白磷分子的键 角是指P—P之间的夹角， 为60°；而甲烷分子的键角 是 指 C—H 的 夹 角 ， 为 109°28′。
课堂总结
课堂练习
B 1.可以反映共价键强弱的物理量是(
)
A.键能
B.键能、键长
C.键能、键长、键角
D.键长、键角
A 2.从键长的角度判断,下列共价键中最稳定的是( ) A.H—F B.N—H C.C—H D.S—H
02、键长
【思考与讨论】
乙烯、乙炔为什么比乙烷活泼？
虽 然 键 长 C≡C ＜ C=C ＜ C － C ， 键 能 C≡C ＞ C=C＞C－C，但乙烯、乙炔在发生加成反应时， 只有π键断裂(π键的键能一般小于σ键的键能)， 即共价键部分断裂。
02、键长
【思考与讨论】
为 什 么 CH4 分 子 的 空 间 结 构 是 正 四 面 体 ， 而 CH3Cl只是四面体而不是正四面体？
D kJ•mol-1。根据图示的分子结构和有关数据，下列推断正确的是
A．6a+5d < 4c + 10bB．△H = (4c+12Байду номын сангаас －6a－5d) kJ•mol-1C．6a+5d > 4c + 12bD．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ•mol-
第二章 分子结构与性质 知识点 2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
第二章分子结构与性质第一节共价键1、共价键的特征和类型“头碰头”重叠“肩并肩”重叠2、键参数----键能、键长与键角相同类型的共价化合物分子，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。
第二节分子的空间结构一、价层电子对互斥模型（VSEPR模型）价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”互相排斥的结果。
这种理论可用来预测分子的空间结构。
1. 价层电子对数计算方法VSEPR的“价层电子对”是指分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
2.判断分子空间结构方法：步骤：①计算价层电子对数②判断VSEPR模型③判断空间结构二、杂化轨道理论1. 杂化轨道理论的要点（1）原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。
（2）参与杂化的原子轨道数目与组成的杂化轨道数目相等。
（3）杂化改变了原子轨道的形状、方向。
杂化使原子的成键能力增强。
2. 杂化轨道类型与分子或离子的空间结构杂化类型sp sp2sp3用于杂化的原子轨道及数目1个n s轨道1个n p轨道1个n s轨道2个n p轨道1个n s轨道3个n p轨道杂化轨道的数目 2 3 4杂化轨道间的夹角180°120°109°28′杂化轨道空间构型直线形平面三角形正四面体形中心原子无孤电子对分子或离子空间结构直线形平面三角形正四面体形典型例子CO2、C2H2BF3CH4、CCl4中心原子有孤电子对孤电子对数 1 1 2 分子或离子空间结构V形三角锥形V形典型例子SO2NH3H2O结合原子个数略去孤电子对直线形平面三角形四面体形直线形孤电子对数=0 平面三角形孤电子对数=1 V形孤电子对数=0 四面体形孤电子对数=1 三角锥形孤电子对数=2 V形价层电子对数= σ键电子对数+ 孤电子对数12(a−xb)a: 中心原子价电子数（主族元素等于最外层电子数）阳离子中：a为中心原子的价电子数-离子的电荷数阴离子中：a为中心原子的价电子数+离子的电荷数（绝对值）x: 中心原子结合的原子数b: 结合的原子最多接受的电子数（H为1；其他原子为8减去该原子的价电子数）3. 判断杂化轨道类型第三节 分子结构与物质的性质1. 共价键的极性共价键极性的判断方法：成键两原子不同(A -B 型)为极性键，成键两原子相同(A -A 型)为非极性键(特例：O 3分子中的共价键是极性键)。
新教材-选择性必修二-第二章-第一节-共价键
二、键长：
3.共价键键长规律： ①同种类型的共价键，成键原 子的原子半径越大，键长越长。
②成键原子相同时，键长：单键键长＞双键 键长＞三键键长
当两个原子形成双键或三键时，原子轨道重叠程度增大， 原子间的核间距减小，键长变短。
二、键长：
4.键长与键能的关系
键
键长/pm
键能
键
键长/pm
键能
（kJ·mol-1）
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
课时1 共价键
共价键
【回顾化学键】 分子或晶体中相邻原子之间强烈的相互作用。
（这里的原子是指广义原子，包括原子和离子）
化学键
离子键 极性共价键
共价键 非极性共价键
按照共用电子 对是否偏移
⒈共价键定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学键。 （以共价键形成的分子为共价分子）
共价键
4.常见的共价分子： N2中氮氮三键形成过程
N原子价层电子排布
↑↓ ↑ ↑ ↑
2s2
2p3
共价键
N2中氮氮三键形成过程 在形成N2分子过程中，若2个N原子沿x方向接近时，px
与px轨道以头碰头方式重叠形成σ键，那么py与py , pz与pz 就只能以肩并肩方式重叠形成两个相互垂直的π键。
共价键
一、键能：
4.键能的应用 ①判断共价键的稳定性。键能越大,键越牢固，共价键越稳定。
②判断分子的稳定性。 结构相似的分子中,共价键的键能越大,分子越稳定。如HX。 ③判断化学反应中的能量变化。
焓变与键能的关系：ΔH =反应物键能总和—生成物键能总和
二、键长：
1.定义：构成化学键的两个原子的核间距。 （由于分子中的原子始终处于不 断振动之中，因此，键长只是振 动着的原子处于平衡位置时的核 间距。） 2.单位：pm （1 pm = 10-12 m）
高中化学鲁科版(新)选择性必修2 第2章 微粒间相互作用与物质性质 课件--共价键的键参数
(4)由电负性判断：元素的电负性越大，该元素的原子对共用电
子的吸引力越大，形成的共价键越稳定。
【能力提升】 1．下列说法能说明 BF3 分子中的 4 个原子位于同一平面上的是( )
A．任意两个 B—F 键间的夹角都相等 B．3 个 B—F 键键能相等 C．3 个 B—F 键键长相等 D．任意两个 B—F 键间的夹角都是 120°
(kJ·mol－1)
【合作探究】 1．通常条件下，比较 CH4 和 SiH4 的稳定性谁强谁弱？
提示：因为 C—H 键的键能大于 Si—H 键的键能，所以 CH4 比 SiH4 稳定。
2．硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远 不如烷烃多，原因是什么？
提示：C—C 键和 C—H 键的键能比 Si—H 键和 Si—Si 键的键 能都大，因此烷烃比较稳定，而硅烷中 Si—Si 键和 Si—H 键的键能 较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。
第2章 微粒间相互作用与物质性质
第1节 共价键模型 第2课时 共价键的键参数
目标定位
1.知道共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强 弱和分子的空间结构。 2.能通过运用共价键认知模型分析问题，培养宏观辨识 与微观探析的核心素养。
必备知识
键参数
1．三个重要键参数的定义及意义
键参数 键长
定义
意义
D [键参数中，常用键能和键长判断共价键稳定性，常用键角 判断分子空间结构。3 个 B—F 键间的夹角均为 120°时，正好构成一 个以 B 原子为中心的平面结构，因此 BF3 中 4 个原子共平面。]
2．有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是( ) A．乙烷、乙烯、乙炔、苯中所有原子均处于同一平面上 B．碳碳键键长：乙烷>苯>乙烯>乙炔 C．碳碳键键能：乙炔>乙烯>苯>乙烷 D．键角：乙炔>乙烯＝苯>乙烷
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第2课时键参数——键能、键长与键角知识点键参数——键能、键长、键角的考查1.根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol-1,H—I 297 kJ·mol-1),可得出的结论是( )A.溶于水时,HI比HCl更容易电离,所以氢碘酸是强酸B.HI比HCl的熔、沸点高C.HI比HCl稳定D.断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键,HI消耗的能量多2.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )A.常温常压下,氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难于发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定3.在下列的比较中错误的是( )A.强度:σ键>π键B.键角:H2O<CO2C.键长:H—F>F—FD.键能:C—C>C—Si4.三氯化磷分子的空间结构是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间结构理由的叙述,正确的是( )A.PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等B.PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等C.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键D.PCl3分子中P—Cl键的三个键角都是100.1 °,键长相等5.下列说法正确的是( )A.氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl,是由共价键的方向性决定的B.CH4分子的空间结构是正四面体形,是由共价键的饱和性决定的C.电子云在两个原子核间重叠后,电子在两核间出现的概率增大D.分子中共价键键长越长,键能越大,则分子越稳定6.能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是( )A.任意两个键的夹角为120°B.B—F键是非极性共价键C.三个B—F键的键能相同D.三个B—F键的键长相等7.由短周期前10号元素组成的物质T和X,有如图L2-1-3所示的转化。
X不稳定,易分解。
下列有关说法正确的是( )图L2-1-3A.为使该转化成功进行,Y可以是酸性KMnO4溶液B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为N AC.X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍D.T分子中只含有极性键,X分子中既含有极性键又含有非极性键8.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数,下列叙述正确的是( )A.键角是描述分子空间结构的重要参数B.因为H—O键的键能小于H—F键的键能,所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C.水分子可表示为H—O—H,分子中的键角为180°D.H—O键的键能为463 kJ·mol-1,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗的能量为2×463 kJ9.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似。
下列叙述正确的是( )A.分子中既有极性键,又有非极性键B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C.分子中含有2个σ键和4个π键D.不和氢氧化钠溶液发生反应10.下表是从实验中测得的不同物质中O、O之间的键长和键能数据:物质O22-O2-O2O2+数据键长/10-12 m 149 128 121 112键能/(kJ·mol-1) x y a=494 b=628其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律推导键能的大小顺序是b>a>y>x,该规律是( )A.成键时,电子数越多,键能越大B.键长越短,键能越大C.成键所用电子数越少,键能越大D.成键时电子对越偏移,键能越大11.NH3的空间结构是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,解释该事实的充分理由是( )A.NH3内N—H键是极性键B.分子内3个N—H键的键长相等,键角相等C.NH3内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于107°D.NH3内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于120°12.已知某些共价键的键能,如下表,试回答下列问题:共价键键能/(kJ·mol-1) 共价键键能/(kJ·mol-1)H—H 436 O—H 462.8Cl—Cl 242.7 N≡N 946C—H 413.4 H—Cl 431.8(1)H—H键的键能为什么比Cl—Cl键的键能大? 。
(2)已知H2O在2000 ℃时有5%的分子分解,而CH4在1000 ℃时可能完全分解为C和H2,试解释其中的原因: 。
(3)试解释氮气为什么能在空气中稳定存在: 。
13. (1)按要求填空:电负性最大的元素符号为;第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式为;第三周期原子半径最小的主族元素的价电子排布式为。
(2)在下列物质中[①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2(用序号填空)]只含有非极性键的是;只含有极性键的是;只含有离子键的是;既含有非极性键又含有极性键的是;含有非极性键的离子化合物是。
(3)N≡N键的键能为946 kJ·mol-1,N—N单键的键能为193 kJ·mol-1,通过计算说明N2中的键更稳定(填“σ”或“π”)。
14.下表是一些键能数据(kJ·mol-1):键能键能键能键能H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 432 H—O 467S S 255 H—S 339 C—F 427 C—O 347C—Cl 330 C—I 218 H—F 565回答下列问题。
(1)由表中数据能否得出这样的结论:①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大) (填“是”或“否”)。
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固(填“是”或“否”)。
能否从数据中找出一些规律,请写出一条: ;试预测C—Br键的键能范围:<C—Br键能< 。
(2)由热化学方程式H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物和生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是, 由热化学方程式2H 2(g)+S2(s)2H2S(g)ΔH=-224.5 kJ·mol-1和表中数值可计算出1 mol S2(s)气化时将(填“吸收”或“放出”) kJ的热量。
(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时,RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是。
15.臭氧能吸收有害的紫外线,保护人类赖以生存的空间。
O3分子的结构如图L2-1-4所示,呈V形,两个O—O键的夹角为116.5°。
三个原子以一个氧原子为中心,与另外两个氧原子分别构成非极性共价键;中间氧原子提供2个电子,旁边两个氧原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键(虚线内部)——三个氧原子均等地享有这4个电子。
请回答:图L2-1-4(1)题中非极性共价键是键,特殊的化学键是键。
(2)臭氧与氧气的关系是。
(3)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤电子对,那么O3分子有对孤电子对。
参考答案1.A 【解析】键能越小越容易发生电离,H—Cl 的键能大于H—I,所以HI分子比HCl更容易电离,氢碘酸是强酸,故A正确;由分子构成的物质,熔沸点与化学键强弱无关,故B错误;化学键的键能越大,化学键越稳定,越不易发生电离、不易发生分解反应,H—Cl 的键能大于H—I,说明HCl的稳定性大于HI,故C错误;键能越大,拆开相同物质的量的化学键时消耗能量越多,拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小,故D错误。
2.D 【解析】A项,取决于分子间的作用力的大小,与分子内共价键的键能无关;B项,物质的挥发性与分子内键能的大小无关;C项,稀有气体是单原子分子,无化学键,难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构;D项,氮气比氧气稳定是由于N2分子中共价键的键能(946 kJ·mol-1)比O2分子中共价键的键能(497.3 kJ·mol-1)大,在化学反应中更难于断裂。
3.C 【解析】π键比σ键重叠程度小,形成的共价键不稳定,故强度:σ键>π键,选项A正确;H2O为V形结构,CO2为直线形结构,则分子中的键角: H2O<CO2,选项B正确;H原子半径小于F原子,半径越小,键长越小,故H—F<F—F,选项C错误;原子半径越小,共价键键能越大,原子半径:C<Si,则共价键的键能:C—C>C—Si,选项D正确。
4.D 【解析】PCl3分子是由P—Cl极性键构成的分子,其结构类似于NH3。
5.C 【解析】氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl,与共价键的饱和性有关,故A错误;CH4分子的空间结构是正四面体形,与共价键的方向性有关,而与饱和性无关,故B错误;电子云在两个原子核间重叠后,电子出现概率增大,体系能量降低,形成稳定物质,所以C选项是正确的;分子中共价键键长越长,键能越小,分子越不稳定,故D错误。
6.A 【解析】本题考查共价键键参数的运用。
当键角为120°时,BF3的空间结构为平面三角形,故分子中四个原子共面。
7.A 【解析】由球棍模型可知,T为HCHO,X不稳定,易分解,则X 为H2CO3,Y为氧化剂。
Y为氧化剂,可以是酸性高锰酸钾溶液,酸性KMnO4溶液能氧化HCHO生成碳酸,故A正确;等物质的量的HCHO、H2CO3分子中含有π键的数目相等,但物质的量未定,故不一定为N A,故B错误;X分子中含有的σ键个数为5,T分子中含有的σ键个数为3,故C错误;HCHO中只有极性键,H2CO3分子中也只有极性键,无非极性键,故D错误。
8.A 【解析】当物质分子内有多个化学键时,化学键之间的夹角叫键角,它反映了分子内原子的空间分布情况,因此键角是描述分子空间结构的重要参数,A正确;O2分子内两个O原子形成2对共用电子对,结合力强,断裂吸收的能量高,而F2内的2个F原子形成1对共用电子对,结合力相对O2来说弱,断裂吸收的能量低,因此与H2反应F2更容易发生反应,即F2比O2与H2反应的能力强,B错误;水分子的结构式可表示为H—O—H,分子中的键角为104.5°,水分子不是直线形的分子,故其分子中的键角不是180°,C错误;水分解生成氧气和氢气时,反应消耗的热量=断键吸收的能量-成键放出的能量,由于氧气和氢气分子中的键能未知,所以无法计算反应热,则18 g H2O分解成H2和O2时,消耗能量无法计算,D错误。
9.A 【解析】分子中N≡C键是极性键,C—C键是非极性键,A项正确;成键原子半径越小,键长越短,N原子半径小于C原子半径,故N ≡C键比C—C键的键长短,B项错误;(CN)2分子中含有3个σ键和4个π键,C项错误;由于(CN)2与卤素性质相似,故其可以和氢氧化钠溶液反应。