高中化学选择性必修一第3章第1节 电离平衡 第二课时 电离平衡常数 基础练习

第二节 电离平衡常数基础练习题1.下列关于电离常数的说法正确的是( ) A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B.CH 3COOH 的电离常数表达式为K a =)()()(33-+•COO CH c H c COOH CH c C.恒温下，在CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小 D.电离常数只受温度影响，与浓度无关 2.高氯酸、硫酸、HCl 和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO 4 H 2SO 4 HCl HNO 3 K a1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10由以上表格中数据判断以下说法不正确的是( ) A.在冰醋酸中这四种酸都没有全部电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4=2H ++SO 42-D.水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱3.已知电离常数K 1(H 2SO 3)>K 1(H 2CO 3)≈K 2(H 2SO 3)>K 2(H 2CO 3),则溶液中不可以大量共存的离子组是 ( ) A.SO 32-、HCO 3- B.HSO 3-、HCO 3- C.HSO 3-、CO 32- D.SO 32-、CO 32-4.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： CH 3COOH H 2CO 3 H 2SH 3PO 4 K a =1.75×10-5K al =4.5×10-7K a2=4.7×10-11K al =1.1×10-7K a2=1.3×10-13K a1=6.9×10-3K a2=6.2×10-8 K a3=4.8×10-13则下列说法不正确的是（ ）A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.反应HS -+CO 32-=S 2-+HCO 3-可以发生D.向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变5.0.10mol ·L -1HA 溶液中有1%的HA 电离，则HA 的电离平衡常数Ka 为 ( ) A.1.0×10-5 B.1.0×10-7 C.1.0×10-8 D.1.0×10-96.已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO 2=HCN+NaNO 2、NaCN+ HF= HCN+NaF 、NaNO 2+HF=HNO 2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是（ ） A.K(HF)=7.2×10-4 B.K(HNO 2)=4.9×10-10C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO 2>HCND. K(HCN)<K(HNO 2)<K(HF)7、H 2CO 3和H 2S 在25℃时的电离常数如下： 电离常数 K a1 K a2 H 2CO 3 4.5×10-7 4.7×10-11 H 2S1.1×10-71.3×10-13则下列反应可能发生的是 ( )A. NaHCO 3+ NaHS=Na 2CO 3+H 2SB.Na 2S+H 2O+CO 2=NaHS+NaHCO 3C. H 2S+2Na 2CO 3= Na 2S+2NaHCO 3D. H 2S+NaHCO 3= NaHS+H 2CO 38.液态化合物AB 会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB A ++B -,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。

则下列叙述正确的是 ( ) A.c(A +)随着温度升高而降低 B.在35℃时，c(A +)>c(B -)C.AB 的电离程度：25℃>35℃D.AB 的电离是吸热过程9.已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K=)()()(33COOH CH c H c COO CH c +-•= 1.75×10-5,其中K 的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。

有关K 的下列说法正确 ( ) A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K 值增大 B.升高温度，K 值增大C.向醋酸溶液中加水，K 值增大D.向醋酸溶液中加氢氧化钠，K 值增大10.常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol ·L -1的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是( ) A.c(H+),B.醋酸的电离程度C.醋酸分子的浓度D.醋酸的电离平衡常数11.已知室温时，0.1mol ·L -1某一元酸HA 的电离平衡常数约为1×10-7,下列叙述错误的是( ) A.该溶液的c(H +)=1×10-4mol/LB.此溶液中，HA 约有0.1%发生电离，C.加水稀释，HA 的电离平衡向右移动，HA 的电离平衡常数增大D.加水或升高温度，HA 的电离程度均增大12.常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法 正确的是 ( ) 化学式 HCOOH H 2CO 3 HCN 电离平衡常数K=1.8×10-4K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11K=4.9×10-10A.酸性强弱顺序是 HCOOH>HCN>H 2CO 3B.向碳酸钠饱和溶液中滴入HCN 溶液，始终未见有气产生C. HCOOH 的电离平衡常数表达式为K= c(HCOOH) /c(HCOO -)•c(H +)D.H 2CO 3溶液和NaCN 溶液反应的离子方程式为H 2CO 3+2CN -=2HCN -+CO 32- 13.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是（ ） A.电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B.电离平衡常数(K)与温度无关C.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1<Ka2<Ka3 14.下列说法正确的是（ ）A.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱B.电离平衡常数受溶液浓度的影响C.H 2CO 3的电离常数表达式：K=c(H +)·c(CO 32-)/ c(H 2CO 3)D.电离常数大的酸溶液中c(H +)一定比电离常数小的15.在25℃时，NH 3·H 2O 的电离平衡常数为K,用蒸馏水稀释1mol ·L -1水至0.01mol ·L -1,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 ( )A.c(OH -)B.c(OH -)/c(NH 3·H 2O)C.c(NH 3·H 2O)/ c(NH 4+)D.K b16.室温下，稀氨水中存在电离平衡NH 3·H 2O NH 4++OH -,下列有关叙述正确的是 ( ) A.加入氯化铵固体，溶液中c(OH -)增大 B.加水不断稀释，溶液碱性一定增强 C.加水稀释，平衡常数K b 增大 D.加入NaOH 固体，平衡逆向移动17.某酸HA 是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数Ka=4.0×10-8(1)写出该酸的电离方程式： ,其电离平衡常数表达式K a =(2)25℃时，向1mol·L-1HA溶液中加入1mol·L-1盐酸，会(填“抑制”或“促进”)HA的电离，c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”),电离平衡常数Ka (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)25℃时，若HA的起始浓度为0.01mol·L-1,则平衡时c(H+)=18.已知：K al K a2H2SO3 1.54×10-2 1.02×10-7H2CO3 4.3×10-7 5.6×10-11(1)在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“>”“<”或“=”填空。

c(H+): H2SO3H2CO3c(H2SO3) c(H2CO3)。

(2)HSO3-的电离平衡常数表达式为(3)H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为19.电离度可表示电解质的相对强弱，电离度a=(已电离的电解质的浓度/溶液中原有电解质的浓度)×100%。

已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1mol·L-1)如表所示：编号物质(微粒) 电离度aA 硫酸溶液(第一步完全电离):第二步HSO4-SO42-+ H+10%B 硫酸氢钠溶液：HSO4-SO42-+ H+29%C 醋酸：CH3COOH CH3COO-+H+ 1.33%D 盐酸；HCl=H++Cl- 100%从大到小的顺序是(2)25℃,0.1mol·L-1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1mol·L-1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度，其原因是(3)醋酸的电离平衡常数Ka的表达式是,则物质的量浓度为cmol·L-1的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度a的关系为Ka= (用含c、a的代数式表示)化学式CH3COOH H2C2O4H2S电离常数 1.8×10-5Ka1=5.4×10-2Ka2=5.4×10-5Ka1=1.0×10-7 Ka2=1.3×10-13请回答下列问题：(1)若把CH3COOH、H2C2O4、HC2O4-、H2S、HS-都看作是酸，其中酸性最弱的是(2)CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为(3)NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为(4)0.1mol·L-1H2S溶液中c(H+)= mol·L-1第二节 电离平衡常数基础练习题解析版1.下列关于电离常数的说法正确的是( ) A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B.CH 3COOH 的电离常数表达式为K a =)()()(33-+•COO CH c H c COOH CH c C.恒温下，在CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小 D.电离常数只受温度影响，与浓度无关解析：电离常数只受温度影响，与弱电解质的浓度无关，故A 项错误，D 项正确；B 项，CH 3COOH 的电离常数表达式为K a =)()()(33COOH CH c H c COO CH c +-•，故B 项错误；C 项，CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，温度不变，电离常数不变，故C 项错误。