河南省新乡市卫辉市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析

河南省新乡市卫辉市【最新】九年级上学期期末化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．生活中发生下列变化，属于物理变化的是

A．蜡烛燃烧B．粮食酿酒C．汽油挥发D．陶瓷烧制2．空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（）

A．O2B．CO2C．N2D．Ne

3．下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是( )

A．硫B．镁条C．铁丝D．木炭

4．下列各组物质中，都由分子构成的一组是

A．铁、硅B．汞、氯化钠C．干冰、氨气D．氧化钠、硫酸铜

5．下列做法值得提倡的是

A．排放未达标的工业废水B．露天焚烧树叶、秸秆

C．选用一次性筷子、塑料袋D．将垃圾分类并回收

6．下列图示的实验操作中错误的是

A．B．

C．D．

7．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（）

A．图中单质的化学式为N2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．生成单质与化合物的质量比为7：22

8．分类、归纳等是化学学习的重要方法，下列说法正确的是

A ．非金属：

B 、Br

B ．氧化物：S 2O 、636

C H O

C ．化合物：水、水银

D ．合金：不锈钢和金刚石

9．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是 （ ） A ．氢气 B ．二氧化硫 C ．二氧化碳 D ．一氧化碳 10．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是

A ．1t ℃时，甲和乙的溶解度相等

B ．1t ℃时，30g 乙加到100g 水中形成饱和溶液

C ．2t ℃时，各100g 饱和溶液降温到1t ℃析出固体甲多于乙

D ．2t ℃时，75g 甲的饱和溶液中加100g 水得到20%的溶液

11．下列区分物质的方法或试剂不正确的是

A ．用肥皂水区分硬水、软水

B ．用带火星的木条区分2O 、2CO

C ．用2Ba OH （）区分2CaCl 、HCl

D ．用pH 试纸区分氢氧化钠、氯化钠

12．下列图像能正确反映对应的实验操作的是

A ．电解水

B ．向含有HCl 和2CaCl 的混合溶液中加入23Na CO 溶液

C ．在试管中加热高锰酸钾

D ．等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应

13．某硝酸钠溶液中Na +的质量分数是4.6％，则该溶液中硝酸钠的质量分数是( ) A ．4.6％

B ．10％

C ．8.5％

D ．17％

二、填空题

14．空气中体积分数约为21%的气体是_____；地壳中含量前两位的元素所形成化合物的化学式为_____。

15．天然气（主要成分为CH 4）完全燃烧的化学方程式为_____；某种燃气灶的燃料由水煤气（CO 和H 2的混合气体）改为天然气后，灶具的进风口应_____（填“改大”“改小”或“不变”）；氢气作为新能源的优点是_____（答出一条即可）。

16．铝是生活中常见的金属。

（1）硬铝片与铝片相互刻画，在铝片上有明显的划痕。该实验探究的目的是_____； （2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_____（填化学式）； （3）资料显示：铝与氢氧化钠溶液可以反应生成偏铝酸钠（2NaAlO ）和氢气，试写出该反应的化学方程式_____。

17．按照下图所示实验探究分子的性质。

（1）该实验体现出分子的性质为_____。

（2）A 杯中溶液变为红色，说明3NH ·

2H O 解离出来了_____（填离子符号） 18．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_____悬浮于水中的杂质，使水澄清；新型自来水消毒剂可由下列反应制取：22Cl 2X 2NaCl 2ClO +=+，则X 的化学式为_____；2ClO 中氯元素的化合价为_____。

19．如图，将注射器中的溶液缓缓推入V 形管，有关反应的化学方程式为_____；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W 形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是_____。

三、推断题

20．A 、B 、C 、D 分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。则化学方程式①为

______________________；②为_______________，A 在生产或生活中的一种用途是____________________。

四、简答题

21．甲工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠，与乙工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH=7，且只含有氯化钠一种溶质。回答下列问题：

（1）乙工厂的废水中含有的物质为_____（写化学式）。

（2）写出反应的化学方程式_____。

五、实验题

22．下图是实验室制取气体的常用装置。

CO气体的化学方程式_____。

（1）写出用装置B制取2

（2）请将如图方框中B装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整_____。

NH），则制取氨气应选用的一（3）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（3

套装置为_____（填字母代号）。

23．为除去NaCl粗盐中NaCl、MgCl2、Na2SO4等杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤、除去泥沙后，在粗盐水中依次进行如下操作：①加过量BaCl2的溶液；②加过量的NaOH溶液；③加过量Na2CO3的溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸；⑥蒸发、结晶。[提示：BaCl2溶液有与Na2SO4、Na2CO3溶液反应，分别生成BaSO4、BaCO3沉淀，BaSO4不溶于水，也不溶于酸]

（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是_____。

（2）写出一个加NaOH溶液时所发生反应的化学方程式_____。

（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中吉哪些杂质_____。

六、科学探究题

24．金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。

（1）金属大规模开发利用的先后顺序与下列_____因素有关。

①金属在自然界中的含量②金属冶炼的难易程度③金属的导电性④金属的活泼

性