高三化学一轮复习优质课公开课学案第10讲铁及其化合物
高三一轮复习学案 铁及其重要化合物(课中案)
高三一轮复习学案铁及其重要化合物(课中案)【课标要求】1、以“氧化还原”为主线掌握“铁三角”及其应用2、掌握变价金属离子的氧化性和还原性及检验方法3、了解FeCl2、FeCl3溶液的配制和保存方法4、了解Fe(OH)3胶体、Fe(OH)2的制备【知识梳理】知识点一、铁1. 铁的电子排布式？和价态的关系？2.Fe被非金属氧化的产物与什么有关？试举例说明3.为什么用铁制容器运输浓硝酸和浓H2SO4？Fe与硝酸和浓H2SO4一定不反应吗？（2021山东卷）向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ) （）（2021湖南卷）FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4 （）知识点二、铁的氧化物铝热反应的方程式？（以氧化铁为例）知识点三、铁的氢氧化物【典例】下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
（2021 湖南卷）下列实验设计不能达到实验目的的是( )（2021山东）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是1.把氯化亚铁水溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，而不引进金属离子或其它原溶液中不含有的阴离子，可用三种方法，离子方程式分别为：2.向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液至过量，先后观察到的现象是：(结合离子方程式说明)。
3.将SO2气体通入FeCl3和BaCl2的混合溶液中能否产生白色沉淀？若能,分步写出反应离子方程式4.FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3能否通过化合反应得到？写出相关化学方程式。
5. 从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的实验操作是？怎样由FeCl3·6H2O晶体得到FeCl3固体？6.将FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合，现象是？离子方程式是？7.除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法：【达标练习】1.判断（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性（）（2）Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2（）（3）根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱（）（4）Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同（）（5）用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸（）（6）氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料（）（7）Fe2O3不可与水反应得到Fe（OH）3，所以不能通过化合反应制取Fe（OH）3（）（8）Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应。
第一中学高三化学一轮复习 考点10 铁、铜及其化合物学案(无答案)(2021年整理)
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考点10 铁、铜及其化合物【考纲解析】1、掌握铁的原子结构和化学性质及其应用掌握铁与硝酸反应的本质过程.2、掌握铁的化合物的性质及其应用,Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性及Fe2+与Fe3+的转化，Fe(OH)2的制备方法，突破“铁三角”相关反应方程式，掌握Fe2+、Fe3+的检验.3、了解铜及其化合物的主要性质及应用。
【学生整理】一、铁和铜的性质元素铁铜性质核电核数结构示意图及在周期表位置电子排布式外围电子排布式主要化合价物理性质与非金属反应(O2 Cl2 S等）与水反应- —与酸反应非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）氧化性酸（稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸)与某些盐溶液反应硝酸银、氯化铁二、铁的氧化物的比较铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4俗称——铁红磁性氧化铁色、态铁的价态水溶性难溶于水稳定性不稳定性（高温)6FeO+O2=2Fe3O4稳定稳定与酸HCl 稀三、铁的氢氧化物的比较反应现象制备①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气③配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下（煮、新、伸、隔氧)Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中Fe3++3OH—=Fe(OH）3↓【自主检测】1．把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中,充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是A。
高考化学 一轮复习 金属及其化合物 第10讲 铁及其重要化合物
氧气反应生成铁的水合物：4Fe＋3O2===2Fe2O3，铁 作还原剂起还原作用。
答案：D
2．下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀 的是________(填序号)。
解析：因为 Fe(OH)2 在空气中很容易被 O2 氧化为红 褐色的 Fe(OH)3，即 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3， 因此要较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀，就要排除装置中 的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中 的空气排尽，并使生成的 Fe(OH)2 处在氢气的保护中；
[易错警示]——判断正误
(1)氢氧化铁与 HI 溶液发生反应的离子方程式为： Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O。( )
(2)Fe 在一定条件下与水反应生成 H2 和 Fe(OH)3。 ()
(3)Fe3O4 溶于盐酸后加入几滴 KSCN 溶液，溶液显 红色。( )
(4)过量 Fe 与氯气反应生成 FeCl2。( ) (5)用铁粉除去 FeCl3 中的 CuCl2。( ) 答案：(1) × (2)× (3)√ (4)× (5)×
2．重要应用 (1)物质除杂。
主要 物质
FeCl3 Fe2＋
Mg2＋
杂质
FeCl2 Cu2＋ Fe3＋
除杂方法
通入适量氯气、加入氯水或H2O2 加入过量铁粉后过滤 加入MgO或Mg(OH)2调节pH后过 滤
Cu2＋ Fe2O3
Fe2＋ Al2O3
先加入氧化剂(如H2O2)，将Fe2＋ 氧化为Fe3＋，再加入CuO、 aOH)溶液后过 滤
(2)判断离子共存。 ①发生氧化还原反应而不能大量共存。 Fe2＋与强氧化剂不能共存：NO3－(H＋)、ClO－、MnO－ 4 (H＋)。 Fe3＋与强还原剂不能共存：S2－、I－、HS－、SO23－。 ②发生非氧化还原反应不能大量共存。 Fe2＋、Fe3＋与 OH－、HCO3－、CO23－、AlO－ 2 等发生复 分解或水解相互促进不能大量共存。 Fe3＋与 SCN－发生络合反应不能大量共存。
高三化学一轮复习++铁及化合物-铁盐亚铁盐 导学案
《铁及其化合物---铁盐/亚铁盐的性质》教学设计知识复习知识点1 亚铁盐的性质及应用1.Fe 2＋的氧化性和还原性①含有Fe 2＋的溶液呈_______色，Fe 2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以_________为主，如：遇Br 2、Cl 2、H 2O 2、NO －3(H ＋)等均表现为还原性。
①Fe 2＋的酸性溶液与H 2O 2反应的离子方程式：_____________________________________。
①向FeSO 4溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，KMnO 4溶液______。
反应的离子方程式：___________________________________________________。
2.可水解Fe(OH)2是弱碱，含Fe 2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈____性。
配制硫酸亚铁溶液时常加少量______抑制Fe 2＋的水解，加少量_______防止Fe 2＋被氧化。
知识点2 铁盐的性质及应用1.氧化性含有Fe 3＋的溶液呈__色，Fe 3＋处于铁的高价态，遇Fe 、Cu 、HI 、H 2S 、SO 2－3等均表现__性。
①Fe 3＋与S 2－、I －、HS －、SO 2－3等具有较强还原性的离子________大量共存。
①Fe 3＋可腐蚀印刷电路板上的_______，反应的离子方程式为__________________________。
2.易水解Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe 3＋极易水解，只能存在于______较强的溶液中。
①利用Fe 3＋易水解的性质，实验室可用FeCl 3滴入沸水中制取______________胶体，反应的化学方程式：_______________________________。
①利用Fe 3＋易水解的性质，工业上常用调节pH 方法除去溶液中的__________。
①利用Fe 3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的________中，然后再稀释至所需浓度。
【2020年高考一轮课程】化学 全国通用版 第10讲 铁、铜及其化合物教案
2020年专用高考化学专题复习一轮课程2020年高考一轮复习第十讲铁、铜及其化合物教材版本全国通用课时说明120分钟知识点铁、铜及其化合物复习目标1、掌握铁及其化合物的物理、化学性质及应用。
2、掌握Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化，能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。
3、掌握Fe(OH)2、FeCl 3的制备方法。
4、了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
复习重点1、掌握铁及其化合物的物理、化学性质及应用。
2、铁三角转化。
3、铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
复习难点铁三角转化一、自我诊断知己知彼1、（成都龙泉中学2018届高三市“二诊”模拟考试第7题）化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是（）A ．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO 2所致B ．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C ．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用2、（北京市人大附中2018届高三第11题）在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe 、Cu 接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中，不正确．．．的是（）A ．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O 2=2NO 2B ．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C ．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D ．针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化3、（2017-2018学年度上学期高中学段高三三模第3题）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A .5.6L 氮气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为1.5N AB .常温下56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成1.5N A 个SO 2分子C .常温下，22gCO 2和N 2O 混合气体中，含有的原子数目为1.5N AD .6.4g Cu 与40mL 10mol·L -1浓硝酸作用能生成NO 2的分子数为0.2N A4、(濮阳市2018届高三毕业班第一次模拟考试第26题).FeCl 3是一种常用的净水剂，某化学研究小组同学用如图装置制备无水FeCl 3。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：铁及其重要化合物
第8讲铁及其重要化合物复习目标1．掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解铁及其化合物的制备方法。
3.掌握铁及其化合物的转化关系及应用。
4.理解化工流程及实验室中实现铁及其化合物的转化原理和条件分析。
考点一铁的单质、氧化物、氢氧化物必备知识整理1.单质铁(1)位置与物理性质(2)化学性质铁元素性质活泼，有较强的________，主要化合价为________、________价。
①与非金属单质的反应(写化学方程式)②与水的反应(写化学方程式)常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：________________________________________________________________________。
③与酸的反应(写离子方程式)④与某些盐溶液的反应(写离子方程式)微点拨(1)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
(2)铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止了内层铁的继续反应，化学上称之为钝化，属于化学变化。
(1)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。
(2)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时，发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。
[正误判断](1)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()(2)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()(3)铁的化学性质较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在()(4)根据铁与Cl2、S反应的条件及产物中铁元素的化合价可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱()(5)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料()(6)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，可表示为FeO ·Fe2O3，因而Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物()(7)既可通过复分解反应，又可通过化合反应制取Fe(OH)3()(8)饱和FeCl3溶液为红褐色，Fe(OH)2为灰绿色()对点题组训练题组一铁及其重要化合物1．下列物质的性质描述正确的是()A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3B．Fe高温下与水蒸气反应，生成Fe(OH)2和H2C.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，可以在溶液加过量的铁粉、再过滤D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉反应的离子方程式：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4。( × ) (2)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB 族。( × ) (3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( × ) (4)在给定条件下，Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所表示的物质间转化能 实现。( × )
演练一 铁及其氧化物的性质与计算 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 () A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3
√C．Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
稳定
与 H＋反应 F__e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__ _F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋ 的离子方程式 F__e_2＋__＋__H_2_O_____ _2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O____ ＋2Fe3＋＋4H2O
四、铁的氢氧化物
(2)与水反应 常温下铁与水不反应,高温下与水蒸气反应:_3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H。2
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑____。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_钝__化___，属于_化__学___变化； 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a．Fe 与过量稀硝酸反应(离子方程式)： ____F_e_＋__N_O__－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____________； b．Fe 与少量稀硝酸反应(离子方程式)： ____3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O________。
高三化学一轮复习金属及其化合物铁及其重要化合物全解PPT学习教案
基基础础知自理识主梳梳理
典例解析方 法
考点能力突 破
(3)与酸反应
(4)与盐反应 Fe 与 CuSO4、FeCl3 溶液反应的化学方程式分别为 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu、Fe+2FeCl3 3FeCl2。
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基基础础知自理识主梳梳理
典例解析方 法
考点能力突 破
铁与其他物质反应时,何时生成+2 价铁的化合物?何时生成+3 价铁的化合物? 提示:当铁遇到氧化性较弱的氧化剂,如:S、I2、盐酸、稀硫酸、CuSO4 等时, 将生成+2 价铁的化合物;当铁遇到强氧化剂,如 Cl2、HNO3、浓硫酸等时, 将生成+3 价铁的化合物。
高三化学一轮复习金属及其化合物铁及 其重要化合物全解
会计学
1
最新考试说明要求
1
.
了解金属铁的主要性质及应用
2
.
掌握铁的重要化合物的主要性质及应
用
命题热点预测
1
.
铁及其化合物之间的转化关系
2
.Fe
3+、
Fe
2+的氧化性与还原性
3
.Fe(OH)
胶体、
Fe(OH)
3
制备实验
2
第1页/共45页
基基础础知自理识主梳梳理
已知：Ksp［Fe(OH)3］=4.0×10-38 回答下列问题：
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 。 (2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是 ， 分离得到固体的主要成分是 ，从
固体中分离出铜需采用的方法是
。
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为
。
(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为
高考化学一轮复习学案3.3 铁及其化合物(解析版)
3.3 铁及其化合物考点1 铁及其氧化物1．铁的位置与结构2．铁的化学性质 (1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
3．铁的三种氧化物的主要性质 化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水(1)与非氧化性酸反应FeO 、Fe 2O 3分别与盐酸反应的离子方程式为FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O 、Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，故二者均是碱性氧化物。
(2)FeO 不稳定，在空气中受热生成Fe 3O 4，其方程式为6FeO ＋O 2=====△2Fe 3O 4。
(3)与Al 发生铝热反应(以Fe 3O 4为例)的方程式为3Fe 3O 4＋8Al=====高温9Fe ＋4Al 2O 3。
[应用体验]1．铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与________(填下列编号，下同)反应时只生成＋3价铁；与________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。
高三化学一轮复习——铁及其化合物ppt课件
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(2015京)在通风橱中进行下列实验： 步 骤
现 Fe表面产生大量 Fe表面产生少 Fe、Cu接触后， 象 无色气泡，液面 量红棕色气泡 其表面产生红
上方变为红棕色 后，迅速停止 棕色气泡
下列说法中不正确的是（ ） A．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为： 2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一 步反应 C．对比Ⅰ 、 Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断F27e是 否被氧化
(2014·上海，17)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液 中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
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中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到
A．Fe(OH)3 Fe2O3
B．Fe(OH)2 Fe2O3
C．Fe(OH)2 Fe(OH)3
D．Fe(OH)2 Fe3O4
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。
②若烧杯底部没有铁粉剩余，则溶液中一定含
有的金属离F子e2是+ ；若溶液中的Fe3+和Fe2+
浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的
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铁及其化合物
【研读•聚焦♢规划】
【展示•交流♢点拨】
1.铁在人类的生产和生活中有着非常重要的作用，铁的应用，经历了“铁--普通钢---不锈钢等特种钢”的演变过程。
从元素种类，性能等方面，了解这几种铁的合金。
2、五颜六色的铁家族-----FeO 、Fe 2O
3、Fe 3O
4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe 2＋、Fe 3＋、 Fe 3[Fe(CN)6]2
【归纳•探究♢建构】
一．从氧化还原的角度掌握铁及其重要化合物的转化 （化合价） +6
+3
+2
0单质 氧化物 盐 碱 （物质类别）
完成下列问题：
1、请将所熟悉的含铁物质填入下列二维坐标图中。
2.结合酸碱反应理论、氧化还原反应规律尝试建立横向、纵向、交叉的转化关系--- 选择合适的试剂，完成转化关系。
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二、具体情境下的离子检验
电子工业中，人们常用FeCl 3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。
用耐腐油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上，然后把覆铜板放到FeCl 3溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。
回答以下问题： 1、用上述方法制造印刷电路板的原理（用化学方程式表示）
2.请设计方法检验腐蚀液中的Fe 2＋、Fe 3＋
？
【检测•反思♢评价】
1.完成下列问题：①在价类二维图中标注出钢铁的腐蚀、工业炼铁的过程。
②补铁剂中为什么要加入维生素C ，原理是什么?
③高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型的绿色净水消毒剂,高铁酸钠消毒后还具有净水作用，解释净水原理为？
2．(双选)(2019·黑龙江名校联考)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程图：
下列说法正确的是( )
A ．溶解烧渣可选用足量稀盐酸，试剂X 选用铁粉
B ．固体1是SiO 2，固体3是Al(OH)3
C ．从溶液3中得到绿矾的操作方法是调节pH 、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D ．若在溶液1中直接加NaOH 溶液至过量，得到的沉淀用稀硫酸溶解，其溶液经
结晶分离也可得到绿矾
3. (2020·山东高考)实验室分离Fe 3+和Al 3+的流程如下：
已知Fe 3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl 4]-，该配离子在乙醚（Et 2O ，沸点34.6℃）
中生成缔合物+
-24Et O H FeCl ﹒﹒[
] 。
下列说法错误的是 A ．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B ．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C ．分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D ．蒸馏时选用直形冷凝管
高三化学第1页（共4页）高三化学第2页（共4页）。