2021届高三化学二轮复习——化学实验基本操作有答案和详细解析
2021届高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡高考真题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡高考真题训练（有答案和详细解析）1．(2020·浙江7月选考，18)5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I 2(aq)，达到平衡。
下列说法不正确的是()A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动D．该反应的平衡常数K＝c2(Fe2＋)c2(Fe3＋)×c2(I－)答案D解析加入苯，振荡，苯萃取了I2，水溶液中的c(I2)减小，平衡正向移动，A正确；反应开始时n(KI)＞n(FeCl3)，反应中KI过量；经苯两次萃取分离后，水溶液中c(I2)很小，加入KSCN，溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3＋，证明该反应是可逆反应，存在一定限度，B正确；加入FeSO4固体，c(Fe2＋)增大，平衡逆向移动，C正确；该反应在溶液中进行，平衡常数K＝c2(Fe2＋)·c(I2)c2(Fe3＋)·c2(I－)，D错误。
2．(2020·浙江7月选考，20)一定条件下：2NO 2(g)N2O4(g)ΔH＜0。
在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是()A．温度0 ℃、压强50 kPaB．温度130 ℃、压强300 kPaC．温度25 ℃、压强100 kPaD．温度130 ℃、压强50 kPa答案D解析测定NO2的相对分子质量时，要使平衡逆向移动，且逆向移动的程度越大，测定结果的误差越小。
该反应的正反应是气体分子数减少的放热反应，因此温度越高、压强越小时，平衡逆向移动的程度越大，故选D。
3．(2020·浙江1月选考，21)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。
2021届高考化学二轮复习化学实验综合探究作业
化学实验综合探究题1．[2020·全国卷Ⅰ]为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：(1)由FeSO4·7H2O固体配置0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出名称)。
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。
盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。
根据下表数据，盐桥中应选择________作为电解质。
阳离子u∞×108/(m2·s－1·V－1)阴离子u∞×108/(m2·s－1·V－1)Li＋ 4.07HCO－3 4.61Na＋ 5.19NO－37.40Ca2＋ 6.59Cl－7.91K＋7.62SO2－48.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。
可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02 mol·L－1。
石墨电极上未见Fe析出。
可知，石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为________，铁电极的电极反应式为________________。
因此，验证了Fe2＋氧化性小于________、还原性小于________。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。
在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。
检验活化反应完成的方法是________________________。
2．[2020·全国卷Ⅰ]苯甲酸可用作食品防腐剂。
实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：名称相对分子质量熔点/Ⅰ沸点/Ⅰ密度/(g·mL－1)溶解性甲苯92－95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100 Ⅰ左右开始升华)248——微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
2021高三化学人教版：化学实验仪器和基本操作含答案
⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①酒精灯所装酒精量不能超过其容积的23，不能少于14②加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯④需要强热的实验用酒精喷灯加热2．可加热的仪器3．计量仪器[答案]不同A图读数偏大，B图读数偏小2．下列关于玻璃棒的用途说法不正确的是________(填序号)。
①过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流②溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率③用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌④配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流⑤用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液⑥粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止溶液因受热不均匀而引起飞溅[答案]①命题点1常见仪器的识别和使用填写下列空白。
(1)图1中装置A的名称是________。
(2)图2中仪器D的名称是________。
(3)图3中仪器X的名称是________。
(4)图4中仪器B的名称是________。
(5)图5中的仪器名称：仪器A________，仪器B________。
(6)实验室过滤所需的玻璃仪器是_______________________。
(7)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是______。
(8)图1和图4实验装置中冷凝管的主要作用是______。
(9)制取KClO3实验结束后，取出含有KClO3溶液的试管，冷却结晶，过滤，洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有________________________________________________________________。
[答案](1)(球形)干燥管(2)锥形瓶(3)圆底烧瓶(4)球形冷凝管(5)坩埚500 mL容量瓶(6)漏斗、烧杯、玻璃棒(7)蒸发皿(8)冷凝回流(9)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)命题点2根据实验目的，评价实验装置4．(20xx·日照联考)下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )(1)反应原理是否与实验目的一致。
高考二轮复习化学实验测试4(解析卷)
2022新高考二轮复习化学实验检测4一、选择题每小题只有一个选项正确1. (山东菏泽市2021-2022高三下学期第一次考试)下列说法错误的是( )A. 容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干B. 蒸馏开始时应先通冷凝水再加热C. 滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中D. 酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可涂抹少量凡士林【答案】A【解析】A项项容量瓶使用前需用蒸馏水洗净但不需要烘干，A错误；B项项蒸馏开始时应先通冷凝水再加热，以防止受热的冷凝管发生炸裂，B正确；C项项滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中，C正确；D项项酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可在其活塞上涂抹少量凡士林，D正确。
2. (山东菏泽市2021-2022高三下学期第一次考试)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )A. 用装置甲验证碳酸的酸性强于苯酚B. 用装置乙验证铁的吸氧腐蚀C. 用装置丙加热NaOH固体至熔融D. 用装置丁制备干燥的氨气【答案】B【解析】A项，由于盐酸具有挥发性，苯酚钠溶液变浑浊，不一定是因为CO2与水反应生成的H2CO3和其反应，故用装置甲不能验证碳酸的酸性强于苯酚，A不合题意；B项项铁丝在NaCl溶液中能发生吸氧腐蚀，用装置乙是当观察到玻璃钢中液面上升，铁丝表面生锈即可验证铁的吸氧腐蚀，B符合题意；C项．由于陶瓷中含有SiO2、Al2O3等物质，它们均能与NaOH反应而腐蚀坩埚，故加入熔解NaOH要用铁坩埚，C不合题意；D项项NH3密度比空气的小，故要用向下排空气法收集，D不合题意。
3．(2021·8省市模考·重庆，7)下列实验操作错误的是()A．收集NO气体B．检查装置气密性C．比较乙酸和碳酸的酸性D．蒸发结晶NaCl【答案】D【解析】NO不溶于水，可以用排水法收集，A项正确；关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定水柱，则气密性良好，B项正确；乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水，出现浑浊现象，可以证明醋酸酸性强于碳酸，C项正确；氯化钠的蒸发结晶应该在蒸发皿中进行，D项错误。
高三化学二轮复习《化学探究实验》综合训练(2021届)word版含答案
2021届高三化学二轮复习《化学探究实验》综合训练1、（2020年北京顺义期末）化学实验小组对乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的实验进行探究。
甲同学：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，滴入2%的CuSO4溶液4滴，得到新制备的氢氧化铜，震荡后加入40%的乙醛溶液0.5ml，加热煮沸，产生了砖红色沉淀。
（1）证明乙醛和新制的Cu(OH)2悬浊液反应的现象为：（2）乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式为：。
乙同学：取2mL 2%的CuSO4溶液于试管中，滴入10%的NaOH溶液4滴，震荡后加入40%的乙醛溶液0.5ml，加热煮沸，结果未观察到砖红色沉淀。
针对实验，乙同学查阅了大量的文献资料，对实验进行了深入的探究，认为氢氧化钠溶液的用量对实验的成败很关键，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。
文献资料：①Cu2(OH)2SO4为浅蓝色沉淀，很稳定，受热不易分解。
②Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。
（3）上表中a为 mL，b为 mL 。
（4）根据上表的数据及现象分析，写出实验1中产生浅蓝色沉淀的化学方程式为：（5）实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，请从上表中找出相应的现象证据为（6）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，并进行了以下实验。
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。
ⅱ．向下层浊液，加入 溶液震荡，观察到 ，则证明红色沉淀为Cu 2O （7）基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应，能生成红色沉淀时，需控制体系的pH 的范围为 。
答案（1）产生红色沉淀（2）CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O （3） 2 1（4） 2CuSO 4+2NaOH =Cu 2(OH)2SO 4↓+Na 2SO 4（5）实验2为黑色沉淀为CuO,实验4红色沉淀为Cu 2O,实验3为CuO 和Cu 2O 的混合物 （6）稀硫酸或盐酸 溶液为蓝色，试管底部有红色固体 （7）PH 大于102、某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。
2021届高三化学二轮复习——有机化学的综合应用有答案和详细解析
2021届高三化学二轮复习——有机化学的综合应用有答案和详细解析1．(2020·平阳县全真模拟)鲁米诺又名发光氨，是一种在犯罪现场检验肉眼无法观察到的血液，可以显现出极微量的血迹形态的重要刑侦用有机物。
有机物B是一种常用工业原料，俗称苯酐，以其为原料可以合成酚酞、鲁米诺等物质。
有机化合物C的苯环上有三个相邻的基团。
已知：①Fe/HCl②――→请回答以下问题：(1)关于酚酞的下列说法，正确的是________。
A．酚酞的分子式为C20H14O4B．酚酞遇FeCl3溶液显紫色C．1 mol酚酞最多可与4 mol NaOH反应D．酚酞中有三种官能团(2)请写出下列化合物的结构简式：有机物B________；鲁米诺________。
(3)请写出C→D的化学方程式：________________________________________。
(4)有机物G的分子式为C9H8O4，它是有机物A的最简单的同系物，请写出符合下列要求的G的所有同分异构体的结构简式：_______________________________________________________________________________________________________________________。
a．含有羧基和酯基官能团；b ．苯环上有两个对位取代基。
(5)设计以邻甲基苯甲酸为原料合成的流程图(无机试剂任选)________________ __。
答案 (1)AB (2) (3)(4)(5)――→Cl 2光照 ―――→NaOH/H 2O △――→H ＋――→浓硫酸△解析 (1)根据合成图中酚酞的结构简式可知：酚酞的分子式为C 20H 14O 4，故A 正确；酚酞中含有酚羟基，所以遇FeCl 3溶液显紫色，故B 正确；1个酚酞分子中含有2个酚羟基和一个酯基，所以1 mol 酚酞最多可与3 mol NaOH 反应，故C 错误；由酚酞的结构简式知，分子中含有酚羟基和酯基两种官能团，故D 错误。
2021届高考化学二轮复习实验综合试题作业
10/10 实验综合试题 1．亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO2并探究其性质。
已知：①2NO＋Na2O2===2NaNO2； ②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO－3； ③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O。 回答下列问题： (1)装置E中盛放铜片的仪器名称是________，检查装置E气密性的方法是________________________________________________。 (2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h→__________。 (3)装置D中酸性KMnO4溶液的作用是_________________(用离子方程式表示)。 (4)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为______。 (5)测定深水井中亚硝酸钠含量：取1 000 mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00 mL 0.001 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.001 mol·L－1草酸钠溶液滴定剩余的高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00 mL。则水中NaNO2的含量为________ mg·L－1。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 有关反应如下： 5NO－2＋2MnO－4＋6H＋===5NO－3＋2Mn2＋＋3H2O； 5C2O2－4＋2MnO－4＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 [解析] (1)根据仪器构造可知装置E中盛放铜片的仪器名称为圆底烧瓶。检查装置E气密性的方法是关闭K，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞开始有少量水滴下，一段时间后，水不再滴下，说明装置E气密性良好。 (2)铜和浓硝酸反应产生NO2，溶于水转化为NO和硝酸，稀硝酸和铜反应生成NO，由于生成的NO中还含有水蒸气，则与过氧化钠反应前还需要干燥NO，由于NO有毒需要尾气处理，则合理顺序为hefcda(或b)b(或a)g。 (3)由于NO有毒需要尾气处理，则酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收NO，防止污染空气，反应的方程式为5NO＋3MnO－4＋4H＋===5NO－3＋3Mn2＋＋2H2O。 (4)亚硝酸钠与稀硫酸反应转化为亚硝酸，根据已知信息可知亚硝酸易分解，则观察到的实验现象为固体溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色。 (5)消耗草酸钠的物质的量是1.15×10－4 mol，根据化学方程式可知剩余高锰酸钾是4.6×10－5 mol，因此与亚硝酸钠反应的高锰酸钾是5.0×10－5 mol－4.6×10－5 mol＝4.0×10－6 10/10
2021届高三化学二轮复习——化学平衡常数的计算专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学二轮复习——化学平衡常数的计算专题训练（有答案和详细解析）1．采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能源材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题：F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应：2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t＝∞时，N2O5(g)完全分解)：t/min04080160260 1 300 1 700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.125 ℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p＝________kPa(K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
答案13.4解析根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.1 kPa，根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是35.8 kPa×2＝71.6 kPa，氧气是35.8 kPa÷2＝17.9 kPa，总压强应该是71.6 kPa＋17.9 kPa＝89.5 kPa，平衡后压强减少了89.5 kPa－63.1 kPa＝26.4 kPa，所以根据方程式2NO2(g)N2O4(g)可知平衡时四氧化二氮对应的压强是26.4 kPa，二氧化氮对应的压强是71.6 kPa－26.4 kPa×2＝18.8 kPa，则反应的平衡常数K p＝18.8226.4kPa≈13.4 kPa。
2．近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g) ＋H2O(g)。
在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
2021届高考化学专题练习-化学实验的基本方法与计量(含答案)
备战2021高考化学专题练习-化学实验的基本方法与计量一、单选题1.下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A.温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B.冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C.实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D.蒸馏烧瓶必须垫石棉网2.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.H的物质的量3.下列对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中，正确的是（）A.溶液中含有1mol Na2SO4B.将142g Na2SO4固体溶于1L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液C.将142g Na2SO4·10H2O固体溶于少量水后，再将其稀释成1000mLD.从1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积Na+的浓度都是2mol/L4.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）A.．液面下B.液面上C.支管口D.任何位置5.瑞典科学家卡尔·威廉·舍勒将硝石(KNO3)和矾油(浓硫酸)放在曲颈瓶中高温加热制得了氧气，发生的反应为4KNO3+2H2SO4(浓) 2K2SO4+4M↑+O2↑+2H2O。
下列有关说法中正确的是（）A.常温下M是一种无色气体，不能用排空气法收集B.用玻璃棒蘸取硝石溶液通过焰色反应检验其中钾元素C.1个氧气分子的质量约为5.3×10-23gD.2molN被还原，生成氧气的体积为22.4L(标准状况下)6.下列各组仪器常用于物质分离的是（）A.①③⑥B.②④⑥C.②③⑥D.②③⑤7.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A.定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加B.定容时观察液面俯视C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中D.容量瓶中原来有少量蒸馏水8.欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA.①②B.②③C.①③D.①②③9.实验室从废定影液[含Ag(S2O3) 和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br－，用苯萃取分液。
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2021届高三化学二轮复习——化学实验基本操作有答案和详细解析
1．下列说法不正确的是()
A．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗
B．用蒸馏法可由含有Fe3＋的自来水获取较纯净的水
C．焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其他物质的测试
D．金属镁着火可用沙子覆盖
答案A
解析用容量瓶配制溶液时，用蒸馏水洗涤后不能用待装液润洗，否则所配溶液浓度偏高，A项错误；Fe3
＋难挥发，可用蒸馏法制得纯净水，B项正确；为排除其他元素的干扰，做焰色反应时，应用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，才能蘸取其他溶液来进行焰色反应的实验，C项正确；金属镁着火可用沙子覆盖，以隔绝空气，D项正确。
2．下列说法正确的是()
A．pH 试纸在检测气体时必须先湿润
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用
C．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热
答案A
解析气体只有溶于水才能显示酸碱性，比如氨气需要先与水反应生成一水合氨，一水合氨再电离出氢氧
根离子，氯化氢也只有溶于水才能发生电离，故pH 试纸必须先湿润，A正确；容量瓶中有水对实验没有影响，故B错误；苯的密度比水小，在上层，应该从分液漏斗的上口倒出，故C错误；蒸馏完毕后，应先停止加热，待烧瓶中溶液冷却后，再停止通冷凝水，因为在停止加热之后体系内温度依然很高，还会有少量蒸气逸出，如果停止通水，那么蒸气可能引起冷凝管炸裂，故D错误。
3．(2020·金华市江南中学3月线上测试)下列说法正确的是()
A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥
B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液
C．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
答案D
解析容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏，但不需要干燥，故A错误；蒸馏操作时，温度计水银球应在
蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故C错
误；配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体积偏小，则所配制溶液的浓度偏高，故D 正确。
4．下列实验操作或原理不正确的是( )
A ．加热时试管里液体的量应不超过容积的13
B ．萃取时应选择有机萃取剂且密度必须比水大
C ．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端不能插入饱和Na 2CO 3溶液中
D ．测定溶液pH 的操作：将pH 试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH 试纸的中部，与对应的标准比色卡比较
答案 B
解析 为避免加热时液体溅出，所以加热时试管里液体的量应不超过容积的13
，故A 正确；萃取剂要求与原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大，没有密度要求，故B 错误；制备乙酸乙酯的实验中，乙酸和乙醇都易溶于水，为了防止倒吸，所以导管末端不能插入饱和Na 2CO 3溶液中，故C 正确；测定溶液pH 的操作：将pH 试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH 试纸的中部，与对应的标准比色卡比较，注意pH 试纸不能用水润湿，故D 正确。
5．下列有关实验说法，不正确的是( )
A ．沉淀的颗粒较大且易沉降时，也可用倾析的方法将固体与溶液分离
B ．可用纸层析法分离含少量Fe 3＋和Cu 2＋的混合溶液，亲水性强的Cu 2＋在滤纸条的下方
C ．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度
D ．强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 答案 C
解析 沉淀的颗粒较大且易沉降时，静止后容易沉降至容器底部，可用倾析的方法将固体与溶液分离，故A 正确；可用纸层析法分离含少量Fe 3＋和Cu 2＋的混合溶液，亲脂性强的Fe 3＋在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度就快一些，亲水性强的Cu 2＋在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度就慢一些，因此Cu 2＋在滤纸条的下方，故B 正确；要用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，故C 错误；强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗或视情况去医院处理，故D 正确。
6．下列说法正确的是( )
A ．配制Fe(NO 3)2溶液时，向Fe(NO 3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO 3)2发生水解
B ．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
C ．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高
D ．配制1 mol·L
－1的NH 4NO 3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高 答案 B。