高中重要化学方程式(含答案)

1．钠的性质

（1）钠与氧气反应

①切开金属钠，断面呈现银白色金属光泽，放在氧气中的现象是；化学方程式。

②将金属钠放在石棉网上在空气中加热，现象是；化学方程式。（2）钠与水反应的现象是；写出化学方程式与离子方程

式。

1．钠的性质

（1）①断面变暗失去金属光泽，4Na + O2 ＝ 2Na2O

②金属钠融成闪亮的小球，然后燃烧，发出黄光；2Na + O2 Na2O2

（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑

2．过氧化钠的性质

（1）过氧化钠与水的现象是；滴加酚酞后的现象

是；写出过氧化钠与水的化学方程式与离子方程式。（2）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。

2．过氧化钠的性质

（1）剧烈反应，淡黄色粉末溶解，有无色气体产生；先变红后褪色；

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH－+ O2↑

（2）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

3．碳酸钠与碳酸氢钠的性质

（1）碳酸钠与盐酸反应

①向碳酸钠中滴加盐酸的现象是；写出反应的离子方程式。

②向盐酸中滴加碳酸钠溶液的现象是；写出反应的离子方程式。

（2）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式。

（3）写出碳酸氢钠加热分解的化学方程式。

（4）写出二氧化碳通入碳酸钠溶液反应的离子方程式。

（5）碳酸氢钠与氢氧化钙溶液（澄清石灰水）

①碳酸氢钠加过量氢氧化钙②碳酸氢钠加少量氢氧化钙

3．碳酸钠与碳酸氢钠的性质

（1）①开始没有明显现象，后来产生气体；CO32－+ H+ = HCO3－，HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑

②有气体产生；CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

（2）HCO3－+ OH－= CO32－+ H2O

（3）2NaHCO2Na2CO3 + H2O + CO2↑

（4）CO2+H2O+CO32－＝2HCO3－

（5）NaHCO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+NaOH+H2O；HCO3－+ Ca2＋＋OH－= CaCO3↓+ H2O

2NaHCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O； Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－

4．铝与铝的化合物

（1）写出铝与氢氧化钠反应的离子方程式。

（2）写出实验室制取Al(OH)3离子反应方程式。

（3）把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量的现象是，写出反应的离子方程式。

（4）写出Al2O3溶于NaOH溶液中的离子方程式。

（5）把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量的现象是；写出反应的离子方程式。

（6）写出铝与氧化铁发生铝热反应的化学反应方程式。

4．铝与铝的化合物

（1） 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑

（2）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4＋

（3）先出现白色沉淀，白色沉淀又溶解。Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

（4）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

（5）先出现白色沉淀，白色沉淀又溶解；AlO2－＋H2O＋H＋=Al(OH)3↓；Al(OH)3↓＋3H＋=Al3＋＋3H2O

（6）2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

5．铁和铁的化合物

（1）过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：

铁过量：铁不足：

（2）制取Fe(OH)2的操作是；现象

是；写出反应的化学反应方程

式。

（3）写出红热的铁与水蒸气反应的化学反应方程式。

（4）往FeCl2溶液中加入氯水，现象为，写出相关的方程

式。

（5）将铁粉加入FeCl3溶液中，现象为，写出相关的方程

式。

（6）将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的方程式。

（7）如何检验Fe3+。

（8）如何检验Fe2+：。

（9）由FeCl3制取Fe(OH)3胶体的操作，方程

式。

5．铁和铁的化合物

（1）3Fe + 8H++2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ；Fe + 4H++NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

（2）将盛有NaOH溶液的的滴管设伸入到FeSO4溶液中，挤出NaOH溶液；观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色；Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3

（3）3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2

（4）溶液变为黄色，2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl－

（5）溶液变为浅绿色，2FeCl3＋Fe＝3FeCl2；2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+

（6）2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2；2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+

（7）加KSCN溶液，看溶液是否血红色；Fe3+ + 3SCN－＝Fe(SCN)3

（8）加KSCN溶液无现象，通氯气溶液血红色，2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl－；Fe3+ + 3SCN－＝Fe(SCN)3

注意：若Fe2+与Fe3+同时存在时检验Fe2+，不能采用以上方法，应该选用KMnO4(H+)溶液，现象为褪色；也可以选用K3[Fe(CN)6]，现象是出现蓝色沉淀（最佳方法）。

（9）操作：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热到沸腾；FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。

6．氯和卤素的性质

（1）写出实验室制取氯气的方程式。

（2）写出氯气与水反应的离子方程式。

（3）工业上制漂粉精(或漂白粉) 。

（3）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

（4）将氯气通入溴化钠溶液中的现象是，滴加CCl4振荡后的现象是，反应的离子方程式。

（5）将溴水滴加到KI溶液中的现象是，滴加CCl4振荡后的现象是，反应的离子方程式。

（6）漂白粉失效。

6．氯和氯气的性质

（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；MnO2+4H++2Cl－Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

（2）Cl 2+H2O HCl+HClO；Cl2+H2O H++Cl－+HClO

（3）2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

（3）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O

（4）溶液变橙色（或橙黄色）；溶液分层，下层呈橙红色； Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2

（5）溶液变成棕黄色；溶液分层，下层呈紫红色； Br2 + 2I－= 2Br－ + I2

（6）Ca(ClO)2 + H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑