台州市达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题含解析
怀化市达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题含解析
怀化市达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列比较错误的是A．与水反应的剧烈程度：K<Ca B．稳定性：HF>HC1C．原子半径：Si>N D．碱性：Ca(OH)2> Mg(OH)22．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌B．二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料C．可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥D．蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质3．下列有关有机物的叙述正确的是A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B．由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应C．由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖D．由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强4．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（）A．在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B．相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)C．在密闭容器中，N 2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)D．液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积5．一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是A．分子式为C17H17N2O6B．能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应C．分子中含有四种不同的官能团D．能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应6．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H 2O7．下图是有机合成中的部分片段：下列说法错误的是A ．有机物a 能发生加成、氧化、取代等反应B ．有机物a~d 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．d 中所有原子不可能共平面D ．与b 互为同分异构体、含有1个COOH -和2个3CH -的有机物有4种 8．下列说法正确的是（ ）A ．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B ．测定新制氯水的pH 时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，再与标准比色卡对照C ．检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀D ．将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO 3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物9．下列化学用语对事实的表述正确的是（ ） A ．碳酸比苯酚酸性强：2C 6H 5ONa+CO 2+H 2O=2C 6H 5OH+Na 2CO 3 B ．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ C ．工业上用电解法制镁：MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑D ．向NaOH 溶液中通入过量的二氧化硫：SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O 10．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B ．新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精C ．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法D ．华为继麒麟 980 之后自主研发的 7m 芯片问世，芯片的主要成分是硅 11．下列关于氯气性质的描述错误的是（ ） A ．无色气体B ．能溶于水C ．有刺激性气味D ．光照下与氢气反应12．下列指定微粒数目一定相等的是 A ．等质量的14N 2与12C 16O 中的分子数B ．等物质的量的C 2H 4与C 3H 6中含有的碳原子数 C ．等体积等浓度的NH 4Cl 与(NH 4)2SO 4溶液中的NH 4+数D ．等质量的Fe 与Cu 分别与足量Cl 2反应时转移的电子数 13．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是( ) 选项实验操作现象结论A SO 2缓慢通入滴有酚酞的NaOH 溶液中溶液红色褪去SO 2具有漂白性B将充满NO 2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深2NO 2(g)N 2O 4(g)为放热反应C某黄色溶液X 中加入淀粉－KI溶液溶液变成蓝色溶液X 中含有Br 2 D无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y 通入酸性KMnO 4溶液溶液紫色褪去气体Y 中含有乙烯A ．AB ．BC ．CD ．D14．已知二甲苯的结构： ，下列说法正确的是A ．a 的同分异构体只有b 和c 两种B ．在三种二甲苯中，b 的一氯代物种数最多C ．a 、b 、c 均能使酸性 KMnO 4溶液、溴水发生化学反应而褪色D ．a 、b 、c 中只有c 的所有原子处于同一平面15．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是2O −−−→催化剂+H →+A ．a 、b 、c 均属于芳香烃B ．a 、d 中所有碳原子均处于同一平面上C ．A 有9种属于芳香族的同分异构体D ．c 、d 均能发生氧化反应二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．工业纯碱中常常含有NaCl 、24Na SO 等杂质。
台州市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析
台州市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料B．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用C．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用D．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol SiO2所含Si-O键的数目为2 N AB．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa 溶液中由水电离的H+数目为10-9 N AC．40 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AD．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A3．下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是A．如图为稀释浓硫酸B．如图可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性C．如图可用于分离乙酸与CH2Cl2D．如图可用于测量SO2的体积4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3N AB．常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为N AC．常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6N AD．0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋数目为0.2N A5．下列关于物质保存或性质的描述错误的是（）A．金属钠可以保存在无水乙醇中B．氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色C．氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存D．向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊6．为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑电解过程中,以下判断正确的是( )电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D7．化学与生产、生活等密切相关。
福建省达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题含解析
福建省达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n ZO2n+2。
W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。
下列说法错误的是A．W的最高正价和最低负价的代数和为0B．W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径C．Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱D．Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它的结构式为：。
向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是A．氢化物的熔点一定是：Y<ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物D．工业上常用热还原法冶炼单质W3．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A．涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物B．大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C．合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得D．常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏4．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4N AB．28 g聚乙烯（）含有的质子数目为16N AC．将标准状况下224 mLSO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者数目之和为0.01N AD．含63 gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是（）A．32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为N AB．4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为N AC．标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5N AD．一定条件下,32gSO2与足量O2反应。
南通市达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题含解析
南通市达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．把铝粉和某铁的氧化物（xFeO•yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则x：y为（）A．1：1 B．1：2 C．5：7 D．7：53．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是A．铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3B．某种火箭发射阶段有少量N 2O4，逸出，产生红色气体：N2O42NO2C．FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2OD．SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4 4．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。
下列说法正确的是A．元素非金属性：X>WB．Y和Z形成的化合物中只存在离子键C．Z、W的简单离子半径：Z<WD．只有W元素的单质可用于杀菌消毒5．下列说法中正确的是（）A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B．PCl3分子是非极性分子C ．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高D ．ClO 4-的VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致 6．已知Cu +在酸性条件下能发生下列反应:Cu +Cu+Cu 2+(未配平)。
NH 4CuSO 3与足量的1.0 mol·L -1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色。
广西省南宁市达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题含解析
广西省南宁市达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（）A．X电极质量减轻，Y电极质量增加B．电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2OC．电解池的总反应为2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑D．每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成2．下列各组离子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－（2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－（3）ClO－、Cl－、K+、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－在水溶液中能大量共存的是A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（5）D．（1）和（4）3．下列说法正确的是：A．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色B．氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－D．为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动4．下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．图A装置Cu和稀硝酸制取NOB．图B装置实验室制备Cl2C．图C装置实验室制取乙酸乙酯D．图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃5．下列说法中正确的是（）A．HClO的结构式：H—Cl—O B．H2与H+互为同位素C．原子核内有10个质子的氧原子：18O D．N2分子的电子式：6．温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)。
开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是() A．v(SO2)∶v(O2)=2∶1 B．10 s内，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1C．SO2的平衡转化率为25% D．平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍7．亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。
浙江省台州市达标名校2019年高考二月适应性考试化学试题含解析
浙江省台州市达标名校2019年高考二月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3N AB．常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为N AC．常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6N AD．0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋数目为0.2N A2．某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色A．淀粉溶液B．硫酸氢钠溶液C．H2O2溶液D．氯水3．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利也。
”下列说法中错误的是A．“石碱”的主要成分易溶于水B．“石碱”俗称烧碱C．“石碱”可用作洗涤剂D．“久则凝淀如石”的操作为结晶4．我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿（主要成分为ZnCO3）和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。
已知：锌的沸点为907 ℃，金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。
下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是A．尾气可用燃烧法除去B．发生了氧化还原反应C．提纯锌利用了结晶法D．泥封的目的是防止锌氧化5．化学是一门以实验为基础的学科。
下列实验装置和方案能达到相应目的是（）A．图装置，加热蒸发碘水提取碘B．图装置，加热分解制得无水MgC．图装置，验证氨气极易溶于水D．图装置，比较镁、铝的金属性强弱6．相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。
聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成()。
下列说法正确的是A．环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇B．聚乙二醇的结构简式为C．相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n≈67D．聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O分子间形成氢键7．有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥8．下列化学用语正确的是()A．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2B．丙烷分子的比例模型：C．甲醛分子的电子式：D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO3－B．+-c(H)c(OH)＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－C．0.1 mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO3－D．0.1 mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-10．类比推理是化学中常用的思维方法。
浙江省台州市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题含解析
浙江省台州市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实现中国梦，离不开化学与科技的发展。
下列说法不正确的是A．新型纳米疫苗有望对抗最具攻击性的皮肤癌——黑色素瘤，在不久的将来有可能用于治疗癌症B．单层厚度约为0.7 nm的WS2二维材料构建出世界最薄全息图，为电子设备的数据存储提供了新的可能性C．纳米复合材料实现了水中微污染物铅（Ⅱ）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的容量小D．基于Ag2S柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料，有望在智能微纳电子系统等领域广泛应用2．元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：已知：2CrO 42-+2H+Cr2O72-+H2O。
下列判断不正确．．．的是（）A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B．反应②利用了H2O2的氧化性C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化3．莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是A．分子中含有2种官能团B．1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下表：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 144 139 80熔点/℃13 -25 -47 6下列说法错误的是（）C．甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是 C7H16D．对二甲苯的一溴代物有 2 种5．下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变6．以丁烯二醛和肼为原料经过Diels-Alder反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是（）A．哒嗪的二氯代物超过四种B．聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使溴水褪色C．丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪D．物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同7．下列说法中的因果关系正确的是A．因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C．因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．c（Al3+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、Mg2+、AlO2﹣、SO42﹣C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．c（H+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中；K+、Na+、CH3 COO﹣、NO3﹣9．短周期元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增大。
台州市达标名校2019年高考二月适应性考试化学试题含解析
台州市达标名校2019年高考二月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，不属于合金的是A．水银B．硬铝C．青铜D．碳素钢2．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确．．．的是A．①说明Cl2被完全消耗B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIC．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化3．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．b为电池的正极，发生还原反应B．电流从b极经导线、小灯泡流向a极C．当外电路中有0.2mole-转移时，a极区增加的H+的个数为0.2N AD．a极的电极反应式为：+2e-+H+=Cl-+4．室温下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示。
已知：K(HClO)=3×10-8，H2CO3：K a1=4.3×10-7，K a2=5.6×10-11。
下列说法正确的是A．m一定等于20B．b、d点对应的溶液显中性C．c点溶液中c(Na+)=2c(ClO-)+2c(HClO)D．向c点溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-5．下列表述正确的是A．用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B．超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质C．推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D．人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收6．下列使用加碘盐的方法正确的有（）①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪A．①B．② ③ ④C．③ ④D．① ③7．双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。
辽宁省达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题含解析
辽宁省达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．己知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。
在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。
下列说法不正确的是（）A．0~a间发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B．a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC．b~c间反应：I2仅是氧化产物D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08mol2．已知常温下K a(CH3COOH)>K a(HClO)、K sp(AgCl)>K sp(AgBr)。
下列分析不正确的是（）A．将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)B．现有①200 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，②100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C．向0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体：+4-c(NH)c(Cl)比值减小D．将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀3．下列说法中正确的是（）A．2019年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用溴化银进行人工降雨B．“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关C．BaSO4在医学上用作透视钡餐，主要是因为它难溶于水D．钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火4．化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为NaClO）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。
浙江省达标名校2018年高考五月适应性考试化学试题含解析
浙江省达标名校2018年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。
下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（）A．装置甲制取H2B．装置乙净化干燥H2C．装置丙制取CaH2D．装置丁吸收尾气2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z、W可形成常见的离子化合物Z2W。
下列有关说法正确的是A．Y元素至少能形成三种单质>>B．简单离子半径：Z W X>>C．元素的非金属性：W X YD．化合物ZX中，阴、阳离子的电子层结构相同3．2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。
下列说法不正确的是()A．制造手机芯片的关键材料是硅B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能4．下列实验操作能达到实验目的的是A．稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中B．用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏5．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是()A．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣B．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣C．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClOD．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-6．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO7．下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )A．铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C．氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料D．熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同8．2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。
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台州市达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值) ( )
A．10.1gN(C2H5)3 中所含的共价键数目为 2.1NA B．标准状况下，22.4LCO2 中所含的电子数目为 22NA C．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂
D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA 2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单
质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是
A．W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C．丙属于两性氧化物
D．等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等
3．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下
Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A．元素Y的最高化合价为+6价
B．最简单氢化物的沸点：Y＞W C．原子半径的大小顺序：W＞Z＞X＞Y D．X、Z、W分别与Y均能形成多种二元化合物
4．某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为2CaOH]，酸液室通入2CO (以
NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是 （ ） A．电子由N极经外电路流向M极
B．N电极区的电极反应式为2+2H+2e=H－↑ C．在碱液室可以生成 323 NaHCONaCO、 D．放电一段时间后，酸液室溶液pH减小
5．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取14V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42﹣
的物质的量
浓度是( ) A．125a9V mol/L B．125a36V mol/L C．125a18V mol/L D．125a54V mol/L 6．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时
间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列有关说法正确的是( ) A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2 B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂
C．上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化
D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA 7．由下列实验事实得出的结论不正确的是（ ）
实验 结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2-二溴乙烷无色可溶于四氯化碳
B 乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，混合液不再分层 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解
C 葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热后，生成砖红色沉淀 葡萄糖是还原性糖
D 乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性 A．A B．B C．C D．D 8．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Si02熔点很高，可用于制造坩埚
B．NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂
C．Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水
D．HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒
9．下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A．1mol Na2O2参与氧化还原反应，电子转移数一定为NA (NA为阿伏加德罗常数的值) B．浓HCl和MnO2制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半
C．VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性
D．NO2与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2: 1 10．下列说法正确的是
A．CH3Cl(g)+Cl2(g)光照CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0
B．室温下，稀释0.1 mol·L−1 NH4Cl溶液，溶液中32+4NHHONHcc增大
C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡
向正反应方向移动 D．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说
明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) 11．下列图示与对应的叙述相符的是 ( )
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤 D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH 12．下列离子方程式符合题意且正确的是
A．磁性氧化铁溶于盐酸中：3232FeO6H2Fe3HO B．在明矾溶液中加入过量2Ba(OH)溶液：322Al4OHAlO2HO
C．在盐酸中滴加少量23NaCO溶液：2322CO2HCOHO
D．用FeS除去废水中的2Cu：22SCuCuS
13．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．6.2g白磷分子（P4）中含P-P键数为0.05NA B．1mol CH3+含电子数为8NA C．标准状况下，22.4LSO3中含原子数为4NA D．常温常压下，11.2LCO2气体通过足量Na2O2充分反应，转移电子数为2NA 14．某溶液含有等物质的量的 Na+、Fe3+、Ba2+、I－、SO42-、SO32-、Cl-中的几种离子。取样，加入 KSCN溶
液，溶液变血红色，对溶液描述错误的是 A．一定没有 Ba2+ B．可能含有 Na+ C．一定没有 SO32－ D．一定有 Cl－ 15．下列有关物质的说法错误的是( ) A．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸
B．氧化铝可用于制造耐高温材料
C．SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
D．常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸
二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．某实验室以含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和SiO2)为原料制备NixOy
和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图：
已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的 pH 1.5 6.5 7.2 7.7 沉淀完全的 pH 3.7 9.7 9.4 9.2
请回答以下问题： (1)“滤渣Ⅰ”主要成分为(填化学式)_____。
(2)“氧化”时(加入 NaClO3)的离子方程式为_____。
(3)加入 Na2CO3 来“调 pH”的目的是生成黄钠铁钒沉淀而除去铁，也可通过加入MO(对应的金属氧化物)来调节 pH 将铁除去，则 pH 控制的范围为_____。 (4)在实验室萃取操作应该在_____中完成(填仪器名称)，向水相中加入NaHCO3 时的离子方程式为
_________。
(5)从 NiSO4 溶液获得NiSO4·6H2O 晶体的操作依次是：_____，_________，过滤，洗涤，干燥。“煅烧”时
剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中 B 段所表示氧化物的名称为_____。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．有机物 W 在医药和新材料等领域有广泛应用。W 的一种合成路线如图：
已知部分信息如下： ① 1molY完全反应生成2molZ，且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜悬浊液反应
② +R1COOH
③ RCH2NH2++H2O 请回答下列问题： (1)Y 的化学名称是___；Z 中官能团的名称是___；
(2)中_____________（填“有”或“无”）手性碳原子；图示中 X 转化为 Y 的反应类型是___。 (3)生成 W 的化学方程式为___。 (4)G 是对硝基乙苯的同分异构体，G 能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有—NH2（氨基），G的同分异构体有___种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为 1∶2∶2∶2∶2 的结构简式为_________________。
(5)设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体的合成路线__________（无机试剂自选）。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生
产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）提取硒，设计流程如下：
回答下列问题：
(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是______。最佳温度是________。 (2)“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3，该反应的离子方程式为_____________。 (3)采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。
①控制电位在0.740～1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。该过程的还原反应（半反应）式为___________。 ②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_____V。 (4)粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠（Na2SeSO3）]→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。