课题2 酸和碱之间会发生什么反应
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）一、教案背景1、面向学生：初中2、学科：化学3、课时：第1课时4、课前准备：a、教师准备：认真阅读教材、教参，百度搜索优秀教案、课件等，学习、借鉴别人的优点设计出符合学情的教案、学案、课件。
准备好实验器材。
b、学生准备：认真阅读课本，完成学案自主预习部分。
上网搜索生活中利用中和反应的例子。
二、教学课题：《化学》(人教版)第十单元酸和碱课题2酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）三、教材分析：《酸和碱之间会发生什么反应》是一节新授课。
通过本单元课题1的学习，学生对酸和碱的性质和用途有了初步认识，课题2提出酸碱之间会发生什么反应的的问题，顺应了学生深入学习的需要。
在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，但是有些酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，那是否发生了反应呢？学生会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，但也正是探究活动的切入点。
酸碱中和反应是自然界最常见的化学反应之一，生活和生产中利用酸碱反应的场合很多，学生在生活实践中或通过各种媒体也会了解到这类反应，尽管他们还不能认识这些反应的实质，但这些实例都是可以利用的学习资源，让学生通过身边熟悉的例子来认识中和反应的应用。
基于我对教材的理解和分析，并根据新课标的要求，将该节的教学目标、教学的重点难点设定如下：教学目标：知识与技能：1、知道酸和碱之间能发生中和反应；2、了解中和反应在实际生活中的应用。
过程与方法：1、学会借助指示剂判断中和反应的探究方法；2、会从宏观到微观解释中和反应；3、运用所学知识解决实际问题。
情感态度与价值观：1、通过中和反应的实际应用体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系。
2、体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。
教学重点：中和反应的概念及其在实际中的应用。
教学难点：中和反应的探究过程实验准备：实验仪器：试管、小烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管实验药品：硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液四、教学方法：实验探究多媒体教学五、教学过程【引入】新闻：硫酸槽罐车在安阳坠下10米深桥23吨硫酸全部泄漏。
2023年酸和碱的中和反应知识点总结与练习
课题2 《酸和碱旳中和反应》知识点总结与练习重点.1.酸碱之间旳中和反应；2.用pH试纸检查溶液旳酸碱性。
【变式4】化学课上, 在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应旳试验中, 小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液, 溶液变红色, 当向该溶液中持续滴加稀硫酸, 溶液红色又褪去。
（1）根据试验现象, 你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸______________（填“能”或“不能”）发生化学反应, 理由是有______________。
（2）针对上述试验, 你还想探究旳问题是有______________。
物质pH１０.２５.９７.０２.５１２.２由此判断: （１）酸性最强旳物质是______________（２）能使无色酚酞溶液变红旳物质是______________（填一种物质即可）。
【变式7】如图28-3表达旳是常见物质旳近似PH。
这些物质中酸性最强旳是（）图28-3A.醋B.苹果汁C.西瓜汁D.肥皂水【变式8】向１０mＬpH=４旳溶液中加入等体积旳下列试剂, 混合液旳pH肯定增大旳是（）Ａ.盐酸Ｂ.氢氧化钠溶液Ｃ.pH为４旳溶液Ｄ.稀硫酸经典习题:1.右图是稀HCl和NaOH溶液反应旳pH变化曲线, 如下说法对旳旳是( )Ａ.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中Ｂ.ag是指加入氢氧化钠固体质量Ｃ.B点溶液旳溶质为HCl和NaClＤ.检查Ｂ点溶液旳溶质先滴加足量旳Ｍg(NO3)2, 静置后再滴入少许ＡgNO32．（咸宁市）某试验小组旳同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应旳试验时, 向烧杯中旳氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后, 发现忘掉了滴加指示剂。
因此, 他们停止滴加稀盐酸, 并对烧杯内溶液中旳溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应旳化学方程式: ______ 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质旳成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中旳溶质是什么？【猜测】猜测一: 也许是CaCl2和Ca(OH)2；猜测二: 也许只有CaCl2；猜测三: ______。
酸和碱之间会发生什么反应
实验过程中部分实验课及验收课教学设计、教学反思《酸和碱之间会发生什么反应》教学设计（第1课时）（阶段性研讨课）南雄市新城王锦辉中学李荣琼教学目标知识与技能1．认识酸和碱之间会发生中和反应。
2．理解中和反应在实际中的应用。
过程与方法1．通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握中和实验的操作方法，强化实验及生活中安全意识。
2．通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
3．通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观1．学习化学应理论联系实际。
2．进一步增强学生学习化学的兴趣。
教学重点：中和反应及其应用。
教学难点：中和反应及其应用，中和反应的探究过程教学方法：实验探究多媒体教学教具准备教师用具：投影仪学生用具：仪器：试管、烧杯、滴管、玻璃棒、温度计、蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃片药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸教学过程一、复习（投影展示）简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质。
二、导入新课（投影展示）1.人为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？2.我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，酸和碱各自具有一些化学性质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢？通过今天内容的学习我们会明白这些事实的原因了。
三、推进新课[实验探究1]（叫一名学生演示实验）酸与碱之间会发生反应吗?实验步骤：（1）取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液；（2）用滴管向试管中滴加盐酸溶液。
现象：观察不到什么现象。
[讲解]溶液的酸碱性可用酸碱指示剂来指示，若在氢氧化钠溶液中事先滴入无色酚酞试液，重复上述实验，又会出现怎样的结果呢？最终得到的物质还是氢氧化钠吗？[实验探究2]（叫一名学生演示实验）（1）如课本图10-12所示，在烧杯中加入约10mL的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。
插入一支温度计，测量溶液的温度。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸。
第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应第2课时溶液酸碱度的表示法——PH
第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应第2课时溶液酸碱度的表示法——PH 导学案【学习目标】1、了解溶液酸碱度的表示法——PH，学会用PH试纸检验溶液的酸碱度。
2、了解溶液的酸碱度在实际中的应用3、联系身边物质的酸碱度，提高学习化学的兴趣，形成亲近化学、热爱化学并渴望了解和运用化学的情感。
【课前延伸】1、前面我们学过，检验一种溶液显酸性还是碱性，可以用溶液或溶液，若溶液变，说明溶液显酸性，但（填“能”或“不能”）判断溶液的酸性是强还是弱。
2、溶液的酸碱性强弱程度即________，用___________来表示，范围在_________之间。
酸性溶液的PH________，碱性溶液的PH_______________，中性溶液PH______________。
测定PH 最简便的方法是使用____________。
测定方法_____________________________3、了解溶液的酸碱度有重要意义，人体内酸性最强的液体是________农作物适宜在PH________的土壤中生长；正常雨水的PH约_______，PH小于的降水称为。
4、将课本62页上部表和图中列出的物质在家中准备好，带到学校进行实验。
5、按照课本63页“活动与探究”的要求，完成第（1）、（2）步，留待课堂上观察。
【课堂探究】1、pH的范围与溶液酸碱性强弱的关系（自主学习）认真阅读课本61页上半部分，回答： pH ，溶液呈中性。
pH ，溶液呈碱性；pH越大，碱性越。
pH ，溶液呈酸性；pH越小，酸性越。
（精讲点拨）当酸溶液被稀释时，溶液酸性减弱，pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后的溶液的pH不会大于7；当碱溶液被稀释时，溶液碱性减弱，pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后的溶液的pH不会小于7。
（对应练习）若要使酸性溶液的PH升高，可以加入或。
其中，加可以使它的PH升高到等于7或者大于7，加则不能。
2、pH的测量方法（自主学习）学生阅读课本61页回答：怎样用PH试纸测定溶液的PH？。
人教版九年级化学下册第十单元课题二酸和碱的中和反应知识点总结笔记
课题二、酸和碱的中和反应一、中和反应：引入：我们前面已学过常见的酸和碱，如果把酸和碱混合，会有什么现象发生？（可实验操作）学生倾向：1、不反应；2、反应但无明显现象。
●定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
1、因为强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象。
为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
【若生成沉淀、冒出气泡、沉淀溶解消失、溶液颜色变化等则例外，如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 】2、实验探究：●如图所示，在烧杯中加入5ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（中和反应放热）在烧杯中加入氢氧化钠用胶头滴管逐滴加入稀当酚酞溶液由红色刚刚变成无色溶液再滴几滴酚酞溶液盐酸并不断用玻璃棒搅拌说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
●做上述实验时，如果在实验过程中发现忘记滴加酚酞溶液，实验结束后再滴加酚酞溶液时，发现酚酞溶液不变色，则可能有两种情况：a、酸碱溶液恰好完全中和反应；b、盐酸过量。
●在判断氢氧化钠与盐酸是否完全中和反应时，为什么使用无色酚酞溶液而不用紫色石蕊溶液作指示剂，并且是向碱溶液里面加入酸溶液？向碱溶液中加入酸溶液蓝色→紫色A紫色石蕊溶液向酸溶液中加入碱溶液红色→紫色向碱溶液中加入酸溶液红色→无色B无色酚酞溶液向酸溶液中加入碱溶液无色→无色紫色石蕊溶液可以用于鉴别酸性、碱性、中性溶液，但不能用于判断强酸、强碱溶液完全中和反应的状态，因为碱溶液里加入酸溶液或酸溶液里加入碱溶液，恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液由蓝色变紫色或红色变紫色，颜色变化不明显。
NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 前者含有共同的OH－，后者含有共同的H+Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O 中和反应的实质：OH－+ H+ = H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O中和反应化学方程式六种类型：1、NaOH+HCl=NaCl+H2O 4、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O2、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 5、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2 H2O3、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 6、2Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 6H2O二、中和反应的应用⏹在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长：熟石灰改良酸性土壤；碳酸水改良碱性土壤。
酸和碱之间会发生什么反应
1
教学重点和难点 教学重点： 教学难点： 培养设计实验中的证据意识；归纳总结的能力 设计实验方案中的证据意识 教学用品、教学手段和主要教学方法 教学用品： 氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰水、稀硫酸、石蕊试液、氢氧化铝、酚酞试液、 pH 试纸、玻璃棒、点滴板、烧杯、滴管、量筒、试管、 教学手段： 实验教学、计算机等多媒体辅助教学 教学方法： 启发式教学 教学流程示意图
课题名称： 第十单元 课题 2
酸和碱之间会发生什么反应
教材版本： 人民教育出版社九年级《化学》下册 授课教师：陈晶磊 学校：北京市育英中学 教学背景分析 （一）本课时教学内容的功能和地位 本课时内容是常见的酸和常见的碱的性质的延续，能够帮助学生更加全面的认识常见 酸和碱的化学性质，也为复分解反应的学习奠定基础。通过设计实验证明氢氧化钠溶液和 盐酸反应发生，及学生对实验方案的分析和讨论，培养学生在实验设计中的证据意识和运 用对比和控制变量的学科思想。再通过分析其他常见酸碱之间的反应，深化学生对酸和碱 中和反应的认识，归纳总结中和反应的概念和盐的概念。最后通过分析生活和生产中中和 反应的应用实例，使学生体会学习中和反应意义和学习化学的价值。 在本单元教学过程中将内容进行调整， 本课题中有关溶液酸碱度的表示方法--pH 的教 学内容在第一课题教学中进行， 本课时学生可以从定性--指示剂变色， 定量--溶液酸碱度的 测定两个角度设计实验。 （二）学生情况分析 1、学生已有知识 知道了常见酸、碱的性质；一定的设计实验、实验操作的能力。 2、学生知识发展空间 进一步培养设计实验方案和评价方案的能力；归纳总结的能力。 教学目标 （一）知识与技能 1、 知道酸和碱之间能发生中和反应 2、从组成角度认识盐 日期：2011.4.12
3、了解中和反应在实际生产生活中的应用 （二）过程与方法 1、培养学生实验中的证据意识 2、培养学生设计、评价实验方案的能力，运用对比实验、控制变量的科学方法 3、总结中和反应的概念、盐的概念，培养学生从个别到一般的总结、归纳能力 （三）情感态度与价值观 1、体验化学活动探究性，培养勇于提出问题，大胆创新、实践的科学精神 2、认识化学与人类生活、生产、健康的密切关系，体会化学的决问题
人教版化学九年级下册习题：第十单元 课题2 酸和碱的
课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应1．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，其实质是H＋＋OH－===H2O。
2．中和反应的应用(1)改变土壤的酸碱性；(2)处理工厂的废水；(3)用于医药。
1．注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O就不是中和反应。
2．盐是由金属离子和酸根离子组成的，即“金头酸根尾”。
但有的盐中不含有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。
3．酸与碱发生中和反应，若有固体溶解或颜色改变或沉淀产生等明显现象，则不需要加指示剂指示反应的进行情况；若酸与碱反应无明显现象，则需加指示剂指示反应的进行程度。
4．改良酸性土壤或处理酸性废水时，总是选用Ca(OH)2而不选用NaOH，原因是NaOH有强烈的腐蚀性，同时成本高。
5．根据盐的定义可知，盐中一定含有金属离子(或NH＋4)和酸根离子，但不一定只含金属离子(或NH＋4)和酸根离子。
例如：Cu2(OH)2CO3(铜绿)是由Cu2＋、CO2－3和OH－构成的，而它也是一种盐。
知识点一中和反应1．______________________的反应，叫做中和反应，其实质是________和________反应生成水。
2．由________和________构成的化合物称为盐。
盐在水溶液中能解离出________和________。
例如：________、________、________都是盐。
知识点二中和反应的应用3．中和反应在实际中应用广泛：①可以改变土壤的________，如农业上常用________来改良酸性土壤。
②处理工厂的________，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为________________________________。
③用于________，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式为______________________________、________________________________。
酸和碱之间发生的反应(解析版)-2022-2023学年九年级上册科学(浙教版)
2022-2023学年九年级上册册科学精讲精练1.5 酸和碱之间发生的反应考点1.中和反应：酸与碱反应生成盐和水，叫做中和反应。
例如：HCl+NaOH===NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O【注意】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O.②NaOH与HCl发生中和反应，现象不明显(无沉淀、气体产生，也无颜色变化)。
所以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。
【总结】生成盐和水的反应类型：①酸+金属氧化物=盐+水②碱+非金属氧化物=盐+水③酸+碱=盐+水【实质】中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O(如图所示)，剩余的离子留在原溶液中，H+和OH-结合，以水分子形式存在【考点练习】【例1】如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质。
下列说法中正确的是A．该图可说明所有物质都是由分子构成的B．右图说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH-反应生成了H2OC．两幅图表示的都是化合反应D．原子在化学变化中是可以再分的【答案】B【详解】A、右图是氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能说明所有的物质都是由分子构成的，故A错误；B、由右图微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O，故B正确；C、图中一种是化合反应，一种是复分解反应，故C错误；D、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，故D错误。
故选B。
考点2.【实验探究】判断中和反应物质的残留问题一：向反应后的溶液中加入酸碱指示剂，若显红色说明酸过量；若显蓝色说明碱过量；若显紫色说明恰好完全反应。
二：向反应后的溶液中加入含Cu2+溶液，若出现蓝色絮状沉淀说明碱过量；若无明显现象说明酸过量或恰好完全反应。
酸和碱会发生什么反应-说课
教材的处理
酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐的一 个重要知识纽带，我根据学生的认知特点，从 盐酸和氢氧化钠溶液混合无现象开始，设问酸 和碱是否能发生反应，引起学生质疑，激发学 生的好奇心和探究欲。引导学生进行大胆猜想， 提出假设，设计实验，使学生从实验探究开始， 通过不断的动手尝试，改进方案，深入探究， 培养认真严谨，不断探索的科学精神。实验成 功的喜悦使学生更深刻的理解了酸和碱能反应， 再通过微观模拟反应实质，进一步强调该反应 是中和反应。接着，回放实验视频，进行深度 挖掘，拓展学生的思维，体现思维的多样性， 方法的多元化。最后放眼于实际生活，将所学 知识与日常生活紧密联系，使学生能做到学以 致用。
【回归生活，实际应用】
玉米地的土壤由于空气污染而变酸性，怎么办？
中和反应在实际中的应用
硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？
中和反应在实际中的应用
某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么办？
中和反应在实际中的应用
•人的胃液里含有适量盐 酸胃酸过多，可服用含 碱性的物质以中和过多 的胃酸。
•被蚊虫叮咬后，可涂一 些含有碱性物质的药水， 就可减轻痛痒。
酸和碱之间会发生什么反应
黑龙江哈尔滨市第六十中学 钟媛媛
教材内容的地位和作用
本课题位于人教版九年级（全一册）第 十一单元酸和碱的课题2，在常见的酸和 碱教学之后。中和反应并没有像老教材一 样作为酸和碱的化学性质简单介绍，而是 作为一个独立的探究性课题，足以见得其 重要性。一方面这部分知识为高中学习酸 碱中和滴定作准备；另一方面也让学生学 会运用科学探究的方法进行研究性学习， 初步形成认真严谨的科学观。同时，本课 题还简单介绍盐的概念，为第十二单元盐、 化肥的学习奠定了基础。
[提出质疑，完善方案]
酸和碱之间会发生什么反应
在酸性土壤中加入熟石灰
2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质， 严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些 废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰） 进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
3.用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸
胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O
二、中和反应在实际中的应用
课前说的“宝宝金水”就是中 和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但 近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成， 破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。 应怎样去改变酸性土壤？
用熟石灰中和。 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 当然可以。
因为 CaO + H2O = Ca(OH)2
D.AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
2.完成下列化学方程式： ① Cu(OH)2 + H2SO4 = ② 2 KOH + H2SO4 氧化镁） CaCO3 + 2HCl Mg(OH)2 + 2HCl = CuSO4 + 2H2O K2SO4+ 2H2O
③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢 = CaCl2 + H2O + CO2 = MgCl2 + 2H2O
实验现象
溶液始终无明显变 化。
结论或解释
溶液先由 无 色变 成 红 色，后变 成 无 色。
加入盐酸前溶液 呈 碱 性，加 入盐酸后，溶液 不 呈碱性 ___
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）
主备人：孙元审核人：上课时间:
【学习目标】
1．知道酸和碱发生的中和反应。
2．了解中和反应在实际中的应用。
【问题导思、交流释疑】
一、中和反应
上节课学过：HCl在水溶液中解离出自由移动的H+和 Cl—；氢氧化钠在水溶液中解离出自由移动的Na+和 OH—。
假设把两种溶液倒在一起会发生反应吗，产物是什么？
提出假设：把两种溶液混合在一起，会发生反应。
猜想：产物为。
反应的化学方程式为：
【实验探究】验证酸与碱之间是否发生化学反应
在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。
再用滴管滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸.
实验现象：随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，溶液的温度逐渐升高。
实验结论：酸和碱能发生反应。
NaOH + HCl = NaCl + H
2
O
思考：反应后液体蒸发得到的白色物质是盐酸与氢氧化钠反应后生成的氯化钠；其它的酸和碱也能发生类似的反应，而且都放出热量。
【课堂练习】写出下列化学方程式：
Ca(OH)
2
与盐酸
NaOH 与硫酸
KOH 与硝酸
思考：三个反应有什么共同之处？另一种产物（氯化钙、硫酸钠、硝酸钾）在构成上有什么共同之处?
盐。
中和反应。
二、中和反应在实际生活中的应用
1.改变土壤的酸性。
近年来土壤为什么会变成酸性？怎样改变土壤的酸性？
2.处理工厂的废水。
生产过程中的污水，需进行一系列的处理。
如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
写出上述反应的化学方程式
3.用于医药。
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但胃酸过多，反而造成消化不良。
在这种情况下，可以遵医嘱服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
分析与思考：有一种胃药的主要成分是Al(OH)
3
，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。
【反馈矫正】下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( )
A. 2NaOH＋CO
2＝Na
2
CO
3
＋H
2
O B. CaCO
3
＋2HCl＝CaCl
2
＋H
2
O＋CO
2
↑
C. Fe＋2HCl＝FeCl
2＋H
2
↑ D. 2NaOH＋H
2
SO
4
＝Na
2
SO
4
＋2H
2
O
【巩固练习】
1.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
下列说法错误的是（ ）
A ．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子。
B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子。
C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。
D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子。
2.下列化合物中属于盐的是 ( )
A. CO 2
B. Cu(OH)2
C. Na 2CO 3
D. H 2SO 4
3.以下说法正确的是（ ）
A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定置换反应
4.现有四种物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（ ）
A.NaOH 、 Ba(OH)2 、HCl
B.NaOH 、HCl 、NaCl
C.NaOH 、 HCl 、HNO 3
D.H 2SO 4 、NaCl 、Na 2SO 4
5.体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO 3 。
试根据常见
物质的类别判断出MgCO 3 属于 （ ）
A 氧化物
B 酸
C 碱
D 盐
6.（2011年山东烟台，15题）物质的性质决定其用途。
下列有关物质性质和用途的说法中错误的是 （ ）
A 、烧碱显碱性——可以中和酸性土壤
B 、氮气性质比较稳定——可充人食品包装袋中防腐
C 、铜片能导电——可作电极
D 、干冰升华吸收热量——可用于人工降雨
7. （2011年山东济宁，16题）根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。
以下类推结果与实际相符的是 （ ） ①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH 一，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH 一，也能与酸反应 ④盐中含有金属离子和酸根离子 NH 4NO 3中没有金属离子，不属于盐类
A ．①②④
B ．②③④
C ．只有③
D ．①②③④
8.（10泰安）2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基（－NH 2，具有碱的性质）和羟基（－COOH ，具有酸的性质）。
则绿色荧光蛋具有的性质是 （ ）
A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D.既不与盐酸反应，又不与氢氧化钠反应
9.（2011年广东广州，8题）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是
A ．紫色—红色—蓝色
B ．蓝色—紫色—红色
C ．蓝色—红色—紫色
D ．紫色—蓝色—红色。