高考一轮复习铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
【快乐考生】2014届高考化学一轮复习 (理教材 析考点 悟规律) 第7讲 铝及其重要的化合物课件 新人教版
＋
n[Ba(OH)2]＝1:2，此时 n(Al3＋):n(OH－)＝1:4，故 B 正 确；D 选项，当 C 式恰好反应来自，再加 Ba(OH)2 溶液，
2 反 应 方 程 式 为 2Al(OH)3 ＋ Ba2 ＋ 2OH ＋ SO 4
＋ － －
===BaSO4↓＋2AlO－＋4H2O， 沉淀的物质的量将减少。 2
2 下列离子方程式表示：2Al3 ＋3SO4 ＋3Ba2 ＋6OH
＋ － ＋ －
===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ D．随加入的 Ba(OH)2 的物质的量不断增大，沉淀 的物质的量不断增大
[解析] 当 Al3 恰好反应时，离子方程式与 C 同，
2 故 A、C 正确。当 SO4 恰好反应时，n[KAl(SO4)2]:
[答案] C
＋ ＋
盘点二
铝的重要化合物
1．氧化铝 (1)物理性质： 白 色固体， 难 溶于水，有很高的 熔点 。 (2)化学性质
2．氢氧化铝 (1)物理性质
白 色胶状不溶于水的固体，有较强的 吸附 性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)
△ ②受热分解： 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
[解析]
Al与Fe3O4配成的铝热剂恰好反应时有：
高温 8Al＋3Fe3O4 ===== 4Al2O3＋9Fe。第一份铝热反应的生 成物为Fe和Al2O3，只有Fe与HCl反应放出H2，由方程 式8Al～9Fe～9H2，即生成9mol H2；第二份Al和Fe3O4 直接与NaOH溶液反应，只有Al与之反应放出H2，由 电子得失守恒8Al～12H2，即生成12mol H2。故生成气 体在相同情况下的体积之比为9mol:12mol＝3:4。此
《3年高考2年模拟》2022课标版高中化学一轮复习 第2讲 镁、铝及其化合物(1)
第2讲 镁、铝及其化合物考试要点核心素养1.掌握镁、铝及其化合物的主要性质及应用。
2.了解镁、铝及其化合物的制备方法。
1.宏观辨识与微观探析:认识镁、铝及其化合物的性质和应用,同时知道两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应。
2.科学探究与创新意识:科学领悟镁、铝及其化合物的性质及探究方案。
3.科学精神与社会责任:利用铝土矿的开发利用理解可持续发展意识和绿色化学理念。
一、铝及其重要化合物的性质1.铝(1)原子结构与物理性质(2)化学性质2.氧化铝(1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。
(2)化学性质3.氢氧化铝(1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体。
(2)化学性质a.Al(OH)3的电离:H++AlO2-+H2O ⏟酸式电离Al(OH)3Al3++3OH-⏟碱式电离b.c.受热分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O(3)制备向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N H4+。
NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-。
NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3Al O2-+Al3++6H2O4Al(OH)3↓。
4.常见的铝盐——明矾明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O ,它是无色晶体,可溶于水,水溶液的pH<7。
明矾可以净水,其净水的原理是Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
二、镁及其化合物的性质和用途1.镁(1)物理性质:具有银白色金属光泽的固体。
(2)化学性质(写化学方程式)a.与O2反应:2Mg+O22MgO (产生耀眼白光)b.与N2反应:3Mg+N2Mg3N2c.与CO2反应:2Mg+CO22MgO+Cd.与沸水反应:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(3)用途:生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结
高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。
2、用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。
3、铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强4、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。
（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物
(2)用途：①氧化铝是冶炼铝的原料，化学方程式为______________________； ②氧化铝是较好的耐火材料，可用于制造__________、________和耐高温的________ 等。 2. 氢氧化铝 (1)两性氢氧化物：电离方程式为______________________。 ①与盐酸反应的离子方程式：______________________。 ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)受热分解：化学方程式为______________________。
常温下，铝发 生____，加热 时剧烈反应
3. 镁、铝的制备
工业制备均用电解法，化学方程式分别为__________________________、 __________________________。
答案：
一、1. 银白 金属 较软 较小 ＜ ＜ ＜ 2. 2Mg＋O2==2MgO 4Al＋3O2==2Al2O3 Mg＋Cl2==MgCl2 2Al＋3Cl2==2AlCl3 Mg＋S==MgS
(1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 (2)铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
1. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全， 得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则 下列关系不正确的是( )
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1. 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＝1∶1 2. 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为＝1∶3 3. 一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为(1/3，1) 则必定是：
高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】
在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。
(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。
(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。
与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。
②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。
第四章玩转铝及其化合物(附带答案解析)-2023年高考化学一轮复习重难点突破讲义
备战2023高考《常见无机物及其应用》第四章玩转《铝及其化合物》第一部分：复述——整合——凝练【核心补充1】【重要的实验】1、铝热反应①在下面方框中画出简易装置图并指出所用试剂的用途 ② 在下面方框中写出实验现象③铝热反应的用途：注：Al 和某些金属氧化物在高温下进行,反应迅速并放出大量的热,新生成的金属单质呈熔融态且易与Al 2O 3分离重要的实验】2、离子检验问题写出检验Al 3＋写出检验AlO －2【核心补充2】【Al 的工业冶炼方法】从铝土矿(主要成分是Al 2O 3、含SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等杂质)中冶炼铝的两种工艺:要求：1.补全主要微粒或添加的试剂的化学式 2.写出步骤1—5中含铝物质发生反应的离子方程式步骤1： 步骤2： 步骤3： 步骤4： 步骤5： 注：冶炼Al 时只能电解熔融Al 2O 3而不能电解熔融AlCl 3,原因是AlCl 3是共价化合物,熔融态不导电;加入冰晶石(Na 3AlF 6)的目的是降低Al 2O 3的熔化温度。
【核心补充3】【基本图像问题】1.可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像：偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像：2.总结：Al3＋、Al(OH)、AlO－2相互转化的比例关系二、一图在手融汇贯通之铝及其化合物连线。
用箭头表示出价类二维图中各物质之间可能存在的转化线，并标清楚反应条件。
+3 Al 2O 3 Al(OH)3 Al Cl 3NaAl O 20 Al单质氧化物氢氧化物盐三、Al 及其化合物易错点全掌控1、结合必要的化学用语解释明矾能净水的原因：2、注意反应的先后顺序当溶液中有多种离子H +、NH 4 +、Mg 2+、Al 3+存在时，向溶液中逐滴加入NaOH 溶液，与NaOH 反应的微粒的先后顺序是： 。
3、离子共存问题 画图连线，标记出微粒间不能大量共存的原因4、从分类观角度总结 既能与酸反应，又能与碱反应的物质 (1)无机物：①金属 如：Al 等 ②两性氧化物 如：Al 2O 3等 ③两性氢氧化物 如：Al(OH)3等④多元弱酸的酸式盐 如：NaHCO 3、KHS 、KHSO 3等⑤弱碱弱酸盐 如：CH 3COONH 4、(NH 4)2CO 3等。
2014高考化学一轮复习课件3-2铝及其化合物
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
考点一
“铝三角”的转化关系及应用
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
制备方法
主要用途
2.常见铝盐——明矾
12H (1)明矾的化学式为： KAl(SO4)2· 2O ，它是白色晶体，易溶于
基 础 知 识 梳 理
水，水溶液 pH＜7 (填“＜”、“＞”或“＝”)。明矾可以净水，其 净水的原因是： Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体 水中的悬浮物使之沉淀下来。 (2)向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液， ①当 n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3 时，铝元素的存在形式 是 Al(OH)3 ；②当 n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 时，铝元素的存 在形式是 AlO 2 。,
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
化 学 性
质 (NaOH) 2NaOH===2NaAlO2 反应 ＋H2O
化学 性质
加热
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋ 3H2O Al(OH)3 加热分解 ①作 耐火 材料 ②冶炼铝的原料 ①Al3＋与氨水反应 ②AlO－溶液中通 CO2 2 ①制药 ② 净水 作用
基 础 知 识 梳 理
2014高考化学一轮复习高频考点通关练：3.2铝及其化合物
[练习点点清]
3．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中 最恰当的组合是 ①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ( ) ④通入过量
CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨
水生成Al(OH)3
A．①⑥③ C．②③④③ B．①③⑥③ D．②③⑤③
解析： 2Al＋2OH － ＋2H2O===2AlO － ＋3H2↑，Mg 和 2 NaOH 溶液不反应，过滤后向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 生成 Al(OH)3 沉淀，再过滤就可得到 Al(OH)3。
解析：(1)步骤①中加入盐酸，Al2O3、Fe2O3均与盐酸反 应，而SiO2与盐酸不反应。
(2)步骤①所得的滤液为AlCl3和FeCl3溶液，加入过量
NaOH溶液，使AlCl3转化为NaAlO2，而Fe3＋转化为 Fe(OH)3；若加入氨水，则使AlCl3也转化为Al(OH)3沉淀，
而达不到分离Al3＋和Fe3＋的目的。
量 ) ＋ 2H2O===Al(OH)3↓ ＋ HCO
－
3
， ③Al3
＋
＋ 3AlO
－
2
＋
6H2O===4Al(OH)3↓。 4．掌握6个化学方程式： ＋ ＋ ①2Al ＋ 6H ===2Al3 ＋ 3H2↑ ， － 2H2O===2AlO2 ＋3H2↑， ＋ ＋ ③Al2O3 ＋ 6H ===2Al3 ＋ 3H2O, － ===2AlO2 ＋H2O， － － ⑤Al(OH)3 ＋ OH ===AlO 2 ＋ 2H2O, ＋ ===Al3 ＋3H2O。
A．NH＋、Ba2＋、HCO－、Cl－ B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－ 4 3 C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－ 4 D．NH＋、Mg2＋、SO2－、NO－ 4 4 3
铝的相关化学方程式
铝的相关化学方程式文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al ＋3O 22Al 2O 32、铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl 22AlCl 33、铝和硫共热：2Al ＋3S Al 2S 34、铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2 ↑ 2Al ＋6H ＋2Al 3＋＋3H 2 ↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O 2NaAlO 2＋3H 2 ↑2Al ＋2OH －＋2H 2O 2AlO 2－＋3H 2 ↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al ＋6H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3SO 2 ↑＋6H 2O 7、铝和浓硝酸共热：Al ＋6HNO 3Al(NO 3)3 ＋3NO 2 ↑＋3H 2OAl ＋6H ＋＋3NO 3－Al 3＋＋3NO 2 ↑＋3H 2O 8、铝和稀硝酸反应：Al ＋4HNO 3Al(NO 3)3 ＋NO ↑＋2H 2O Al ＋4H ＋＋NO 3－Al 3＋＋NO ↑＋2H 2O 8、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋3AgNO 3Al(NO 3)3 ＋3Ag Al ＋3Ag ＋Al 3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋3CuSO 4Al 2(SO 4)3 ＋3Cu 2Al ＋3Cu 2＋2Al 3＋＋3Cu 10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuOAl 2O 3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO 22Al 2O 3＋3Mn 二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H ＋2Al 3＋＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH 2NaAlO 2＋H 2OAl 2O 3＋2OH －2AlO 2－＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O 34Al ＋3O 2 ↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2OAl(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH －AlO 2－＋2H 2O冰晶电解3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O 四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4 ↓SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4 ↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH 3Na 2SO 4＋2Al(OH)3 ↓ Al 3＋＋3OH －Al(OH)3 ↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2O Al 3＋＋4OH －AlO 2－＋2H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Ba(OH)2 2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓ 2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋4Ba(OH)2 Ba(AlO 2)2 ＋3BaSO 4 ↓＋4H 2O 2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋8OH －2AlO 2－＋3BaSO 4 ↓＋4H 2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO 4)2 2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓＋K 2SO 4 3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 42－3BaSO 4 ↓＋2Al(OH)3 ↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： KAl(SO 4)2 ＋2Ba(OH)2 KAlO 2＋2BaSO 4 ↓＋2H 2O Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －AlO 2－＋2BaSO 4 ↓＋2H 2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3(NH 4)2SO 4 Al 3＋＋3NH 3·H 2O Al(OH)3 ↓＋3NH 4＋ 10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Na 2CO 3＋3H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋3CO 2 ↑ 2Al 3＋＋3CO 32－＋3H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3CO 2 ↑ 11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋6NaHCO 32Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋6CO 2 ↑ Al 3＋＋3HCO 3－Al(OH)3 ↓＋3CO 2 ↑ 12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Na 2S ＋6H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋3H 2S ↑ 2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3H 2S ↑ 13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋6NaHS ＋6H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋6H 2S ↑ Al 3＋＋3HS －＋3H 2O Al(OH)3 ↓＋3H 2S ↑ 14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Na 2SiO 3＋6H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋3H 2SiO 3 ↓ 2Al 3＋＋3SiO 32－＋6H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3H 2SiO 3 ↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋6NaAlO 2＋12H 2O 3Na 2SO 4＋8Al(OH)3 ↓ Al 3＋＋AlO 2－＋6H 2O 4Al(OH)3 ↓ 五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO 2＋2H 2O AI(OH)3 ＋NaOH AlO 2－＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH －2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO 2＋HCl ＋H 2O Al(OH)3 ↓＋NaCl AlO 2－＋H ＋＋H 2O Al(OH)3 ↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO 2＋4HCl NaCl ＋AlCl 3＋2H 2O AlO 2－＋4H ＋Al 3＋＋2H 2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体： 2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O 2Al(OH)3 ↓＋Na 2CO 3 2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O 2Al(OH)3 ↓＋CO 32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋NaHCO 3AlO 2－＋CO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋HCO 3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液： Al 2(SO 4)3 ＋6NaAlO 2＋12H 2O 3Na 2SO 4＋8Al(OH)3 ↓ Al 3＋＋AlO 2－＋6H 2O 4Al(OH)3 ↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液： NaAlO 2＋NH 4Cl ＋H 2O Al(OH)3 ↓＋NaCl ＋NH 3 ↑ AlO 2－＋NH 4＋＋H 2O Al(OH)3 ↓＋NH 3 ↑ 8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液： 3NaAlO 2＋FeCl 3＋6H 2O 3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓＋3NaCl 3AlO 2－＋Fe 3＋＋6H 2O 3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓。
高考化学总复习讲义：3.2铝及其化合物
第二节 铝及其化合物[考纲定位] 1.了解铝的主要性质及应用。
2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
知识点一 铝的主要性质及其应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为○＋13 2 8 3 。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：＋④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(用于冶炼Fe) 【小提醒】铝与氢氧化钠溶液反应的实质铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
【巩固练习】1．同浓度同体积的盐酸和NaOH 溶液与足量的Al 充分反应，放出H 2的质量之比为________。
【答案】1∶32．(写一写)将含氧化膜的铝条放入足量的NaOH溶液中，依次发生的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________。
【答案】Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑知识点二铝的重要化合物的性质1．氧化铝和氢氧化铝(是离子反应的写离子方程式)2．明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O。
(2)电离方程式KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
(3)应用：净水。
净水原理为明矾电离出的Al3＋在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化。
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高中化学学习材料
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铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、铝
1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O3
2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl3
3、铝和硫共热：2Al＋3SAl2S3
4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑
2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2 ↑
5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2 ↑
2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2 ↑
6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O
7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O
Al＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2 ↑＋3H2O
8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3 ＋NO ↑＋2H2O
Al＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O
8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3 ＋3Ag
Al＋3Ag＋Al3＋＋3Ag
9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3 ＋3Cu
2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu
10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuOAl2O3＋3Cu
13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn
二、氧化铝
1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4Al2(SO4)3 ＋3H2O
Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O
2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O
Al2O3＋2OH－2AlO2－＋H2O
3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O34Al＋3O2 ↑
三、氢氧化铝
1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H2SO4Al2(SO4)3 ＋6H2O
Al(OH)3 ＋3H＋Al3＋＋3H2O
2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOHNaAlO2＋2H2O
Al(OH)3 ＋OH－AlO2－＋2H2O
3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
四、硫酸铝
1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3 ＋3BaCl22AlCl3＋3BaSO4 ↓
SO42－＋Ba2＋BaSO4 ↓
2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3 ＋3H2SO4
Al3＋＋3H2OAl(OH)3 ＋3H＋
3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3 ＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3 ↓
Al3＋＋3OH－Al(OH)3 ↓
4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：
Al2(SO4)3 ＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O
冰晶石
电解
Al3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O
5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：
Al2(SO4)3 ＋3Ba(OH)2 2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓
6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：
Al2(SO4)3 ＋4Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 ＋3BaSO4 ↓＋4H2O
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4 ↓＋4H2O
7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：
3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO4)2 2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓＋K2SO4
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4 ↓＋2Al(OH)3 ↓
8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：
KAl(SO4)2 ＋2Ba(OH)2 KAlO2＋2BaSO4 ↓＋2H2O
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4 ↓＋2H2O
9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3 ↓＋3NH4＋
10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：
Al2(SO4)3 ＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3CO2 ↑
2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋3CO2 ↑
11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：
Al2(SO4)3 ＋6NaHCO32Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6CO2 ↑
Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3 ↓＋3CO2 ↑
12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：
Al2(SO4)3 ＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑
2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3H2S ↑
13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：
Al2(SO4)3 ＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑
Al3＋＋3HS－＋3H2OAl(OH)3 ↓＋3H2S ↑
14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：
Al2(SO4)3 ＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3 ↓
2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3H2SiO3 ↓
15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：
Al2(SO4)3 ＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3 ↓
Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3 ↓
五、偏铝酸钠
1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2OAI(OH)3 ＋NaOH
AlO2－＋2H2OAl(OH)3 ＋OH－
2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3 ↓＋NaCl
AlO2－＋H＋＋H2OAl(OH)3 ↓
3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HClNaCl＋AlCl3＋2H2O
AlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O
4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋Na2CO3
2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋CO32－
5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3 ＋NaHCO3
AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3 ＋HCO3－
6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：
Al2(SO4)3 ＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3 ↓
Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3 ↓
7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2OAl(OH)3 ↓＋NaCl＋NH3 ↑
AlO2－＋NH4＋＋H2OAl(OH)3 ↓＋NH3 ↑
8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：
3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓＋3NaCl
3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓