高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结
高中化学铝知识点归纳总结
高中化学铝学问点归纳总结高中化学铝学问点归纳总结铝及其铝的化合物(1)铝及其铝的化合物的学问体系(2)铝①铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。
②化学性质与非金属反响4Al＋3O22Al2O3(常温生成致密而结实的氧化膜)4Al＋3O22Al2O3(铝箔在纯氧中燃烧发出刺眼的白光)与酸反响2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑(Al与非氧化性酸反响产生氢气)Al＋4HNO3(稀)Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O常温时遇浓HNO3 发生钝化，但加热可反响与碱溶液反响2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反响2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反响可用于焊接钢轨、冶炼某些金属)(3)氧化铝①是一种白色难溶的固体，不溶于水。
是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。
②氧化铝是两性氧化物。
与酸反响：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O与碱反响：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O既能与强酸反响，又能与强碱反响的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。
(4)氢氧化铝制备AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl与酸反响Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O与碱反响Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O加热分解2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(5)A l3+、、Al(OH)3 间的相互转化关系Al3+Al(OH)3在AlCl3 溶液中逐滴参加NaOH 溶液的现象：先消灭白色沉淀，NaOH 溶液过量白色沉淀又渐渐消逝。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(两瓶无色的溶液其中一瓶是AlCl3 溶液，另一瓶是NaOH 溶液，承受互滴法可以对这两瓶无色溶液进展鉴别)在NaAlO2 溶液中逐滴参加盐酸的现象：先消灭白色沉淀，盐酸过量白色沉淀又渐渐消逝。
高考理综高三一轮高考化学复习 第3章 第2讲 铝及其重要化合物
第2讲 铝及其重要化合物[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一 铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al O 2⎪⎪⎪⎪――→ 常温形成致密的氧化膜――→ 点燃4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎪⎪⎪⎪――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应与某些氧化物反应能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H 2SO 4或浓HNO 3?答案 常温下浓H 2SO 4、浓HNO 3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。
高考化学一轮复习（第二辑）考点25 铝的化合物（含解析）
考点25 铝的化合物聚焦与凝萃1．把握铝的化合物的性质； 2．把握重要铝的化合物的制备方法。
解读与打通 常规考点 1．氧化铝（1）物理性质：白色、难熔固体、难溶于水。
（2）化学性质： 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
） （3）用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可以制作各种宝石。
2．氢氧化铝（1）物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
（2）化学性质： ①两性：Al(OH)3＋3H +===Al 3+＋3H 2O Al(OH)3＋OH -===AlO －2＋2H 2OAl(OH)3具有两性的缘由是Al(OH)3在水中存在两种电离趋势： Al 3++ 3OH-Al(OH)3H + + AlO 2-+ H 2O②不稳定性：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O （3）试验室制法：①向铝盐中加入氨水，离子方程式：Al 3+＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式：AlO －2＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO －3。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：3AlO －2＋Al 3+＋6H 2O=4Al(OH)3↓。
Al(OH)3是一种两性氢氧化物，可以溶入强酸，也可以溶入强碱溶液，因此Al(OH)3也写成H 3 AlO 3（铝酸）的形式。
但太弱的酸（如H 2CO 3）或太弱的碱（如NH 3·H 2O ）与Al(OH)3是不发生反应的。
隐性考点铝盐（1）明矾：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7（填“<”、“ >”或“=”）。
高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】
在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。
(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。
(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。
与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。
②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。
(2011--2012年高考第一轮复习)第四章第二节铝及其化合物
考纲要求
了解常见金属（如Na、Al、
Fe、Cu等）及其重要化合 物的主要性质和重要应用。
一、铝的性质及应用
一、铝的性质及应用
较好的延展性 可制成薄于0.01mm 的铝箔
反射性能很好 常用来制造 高质量的反射镜
一、铝的性质及应用
铝导电性仅次于银、铜 在电器制造工业 电线电缆工业 和无线电工业中 有广泛的用途
制取氢氧化铝的方案
①Al3+ 加入碱溶液得到（NaOH/氨水）
②AlO2- 酸化得到（盐酸/CO2）
③Al3+ 和AlO2- 反应得到
（写出实验操作步骤和有关离子方程式）
FeCl3和AlCl3溶液的分离
（1）向混合液中加过量NaOH溶液，过滤。 Al3++4OH- = AlO2- + 2H2O，FeБайду номын сангаас++ 3OH- = Fe(OH)3↓
（2）把Fe(OH)3沉淀洗涤后加入盐酸到沉淀完全溶解得FeCl3溶液。 Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O （3）取步骤（1）所得滤液，加入适量盐酸（或通入足量CO2）至 完全沉淀为止。 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ (或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-) （4）再过滤，沉淀经洗涤后，再用盐酸溶解，得AlCl3溶液。 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
铝热反应
2Al+Fe2O3
高温
高三化学铝知识点归纳总结
高三化学铝知识点归纳总结在高中化学学习中，铝是一个重要的元素，我们必须深入了解它的性质、用途以及相关反应等知识点。
本文将对高三化学中与铝相关的知识点进行归纳总结。
一、铝的性质铝是一种具有很强的耐蚀性的金属，它的电导率和导热率都很高，因此在工业上有很广泛的应用。
此外，铝还具有低密度和良好的可塑性，常见的铝制品有铝箔、铝合金等。
二、铝的制取与加工1. 铝的制取铝的制取主要通过金属铝的电解法进行。
即将铝矾石与氢氧化钠在高温下熔融，再加入炭质阳极进行电解，最终得到金属铝。
2. 铝的加工铝及铝合金可以通过挤压、拉伸等加工方法来制造各种产品。
其中，铝挤压是一种常用的加工方法，通过使金属通过模具的挤压，可制造出形状各异的铝型材。
三、铝与非金属的反应1. 铝与氧气的反应铝与氧气反应生成三氧化二铝，反应方程式为：4Al + 3O2 → 2Al2O3此反应是铝在空气中被氧化的典型反应，常见的铝制品在表面会形成一层氧化铝薄膜，起到防腐蚀的作用。
2. 铝与酸的反应铝与酸反应可产生相应的盐和氢气，反应方程式为：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑3. 铝与碱的反应铝与碱反应可产生相应的盐和氢氧化铝，反应方程式为：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑四、铝的应用1. 铝的应用领域铝在工业中有广泛的应用，主要包括航空航天、汽车、建筑、电子等领域。
例如，铝合金可以用于制造飞机、汽车的结构部件，提高产品的强度和轻量化程度。
2. 铝的日常应用铝的日常应用包括铝箔、铝制容器等。
铝箔广泛用于食品包装领域，由于铝的高耐蚀性和良好的密封性能，能够有效保护食品的新鲜和营养。
五、铝合金铝合金是一种重要的材料，具有优良的物理性能和工艺性能。
根据不同的元素掺杂和处理方法，可以制备出很多种不同性质的铝合金。
铝合金具有较高的强度、良好的耐热性和耐腐蚀性，因此被广泛应用于航空航天、汽车、建筑等领域。
2023高考化学一轮复习知识点：铝及其化合物
2023高考化学一轮复习知识点：铝及其化合物1500字铝（Al）是一种常见的金属元素，原子序数为13，位于元素周期表的第三周期上。
它的原子结构包含13个质子和13个电子。
铝是地壳中的第三大元素，大约占地壳总质量的8%，在自然界中主要以氧化铝（Al2O3）的形式存在。
铝是一种轻便而又耐腐蚀的金属，具有良好的导电性和导热性。
这些特性使得铝在各种领域中得到广泛应用，如航空航天、汽车制造、建筑和包装等。
铝也是可回收利用的金属，所以在环保方面也有很大的优势。
铝的化学性质主要体现在与其他元素形成化合物的过程中。
下面我们来介绍一些常见的铝化合物：1. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是铝最常见的化合物，它是一种无机物，也被称为刚玉或红宝石。
氧化铝具有很高的熔点和硬度，因此在炼钢、陶瓷和磨料的制造中得到广泛应用。
2. 氢氧化铝（Al(OH)3）：氢氧化铝是一种白色的沉淀物，常常出现在铝与水反应的产物中。
它是一种弱碱性物质，可以用作制造铝盐、消化剂和防酸剂。
3. 硫酸铝（Al2(SO4)3）：硫酸铝是一种无机盐，常见的形式是无色结晶体。
硫酸铝可以用作石油和纸浆工业中的催化剂，也是一种常见的水处理剂。
4. 氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种无机物，常见的形式是白色结晶体。
它可以用作催化剂、阻燃剂和制药工业中的原料。
5. 碳酸铝（Al2(CO3)3）：碳酸铝是一种稀有的铝化合物，常见的形式是无色结晶体。
它可以用作陶瓷和玻璃工业中的原料。
除了上述化合物，铝还可以与许多其他元素形成配合物或有机化合物。
这些化合物在化学工业、医药领域和农药制造中具有广泛的应用。
在学习铝及其化合物的过程中，需要了解铝的性质、制备方法、应用领域以及常见的化学反应。
同时，还需要掌握化学计算、化学方程式的书写和平衡等基础知识。
通过理论学习和实验实践相结合的方式，可以更好地理解和掌握铝及其化合物的相关知识。
高考化学总复习讲义：3.2铝及其化合物
第二节 铝及其化合物[考纲定位] 1.了解铝的主要性质及应用。
2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
知识点一 铝的主要性质及其应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为○＋13 2 8 3 。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：＋④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(用于冶炼Fe) 【小提醒】铝与氢氧化钠溶液反应的实质铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
【巩固练习】1．同浓度同体积的盐酸和NaOH 溶液与足量的Al 充分反应，放出H 2的质量之比为________。
【答案】1∶32．(写一写)将含氧化膜的铝条放入足量的NaOH溶液中，依次发生的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________。
【答案】Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑知识点二铝的重要化合物的性质1．氧化铝和氢氧化铝(是离子反应的写离子方程式)2．明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O。
(2)电离方程式KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
(3)应用：净水。
净水原理为明矾电离出的Al3＋在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化。
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高考化学一轮复习：
铝及其化合物知识点总结
（一）铝单质——Al（两性单质）
1、物理性质：
银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。
2、用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。
3、铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强
4、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质
（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。
（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）
2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）
白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−
3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：
（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）
白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。
Al(OH)3的制备：在氯化铝或硫酸铝溶液中加足量氨水。
AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
1、与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
2、与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH == Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + OH− == [Al(OH)4]−
3、受热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
（四）氯化铝——AlCl3
1、与氨水反应：AlCl3 + 3NH3∙H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
2、与强碱反应：AlCl3 + 4NaOH == Na[Al(OH)4] + 3NaCl Al3+ + 4OH− == [Al(OH)4]−
（五）四羟基合铝酸钠——Na[Al(OH)4] 是一种盐
1、与CO2反应：Na[Al(OH)4] + CO2 == Al(OH)3↓ + NaHCO3[Al(OH)4]− + CO2 == Al(OH)3↓ + HCO3−
2、与HCl反应：
Na[Al(OH)4] + HCl (少量) == Al(OH)3↓ + NaCl + H2O [Al(OH)4]− + H+ (少量) == Al(OH)3↓ + H2O
Na[Al(OH)4] + 4HCl (过量) == AlCl3 + NaCl + 4H2O [Al(OH)4]− + 4H+ (过量) == Al3+ + 4H2O
（六）明矾：十二水合硫酸铝钾，KAl(SO4)2·12H2O（纯净物、化合物、复盐），常用作净水剂。
净水原理：
1、电离：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42−
2、生成Al(OH)3 (胶体)：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+
3、吸附杂质：Al(OH)3胶体具有较强吸附性，能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，达到净水的目的。
（七）铝及其化合物图像：
1、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。
（图一）
先Al3+ + 3OH− == Al(OH)3↓，后Al3+ + 4OH− == [Al(OH)4]−
向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。
（图二）
先Al3+ + 4OH− == [Al(OH)4]−，后Al3+ + 3[Al(OH)4]− == 4Al(OH)3↓
2、向氯化铝溶液中滴加氨水，现象是有沉淀出现，且不溶解。
Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+（图三）
3、向四羟基合铝酸钠溶液中通入二氧化碳，现象是有沉淀出现。
[Al(OH)4]− + CO2 == Al(OH)3↓ + HCO3−（图四）
4、将氯化铝溶液和四羟基合铝酸钠溶液混和，现象是有沉淀出现。
Al3+ + 3[Al(OH)4]− == 4Al(OH)3↓
5、向四羟基合铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，现象是先有沉定，后沉淀溶解。
（图五）
先[Al(OH)4]− + H+ (少量) == Al(OH)3↓ + H2O，后Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
向稀盐酸中滴加四羟基合铝酸钠溶液，现象是先无沉淀，后有沉淀且不溶解。
先[Al(OH)4]− + 4H+ (过量) == Al3+ + 4H2O，后3[Al(OH)4]− + Al3+ == 4Al(OH)3↓
图一图二图三
图四图五。