【化学】安徽省黄山市屯溪一中2015届高三上学期第二次月考化学试卷

2014-2015学年安徽省黄山市屯溪一中高三（上）第二次月

考化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

1．下列说法正确的是( )

A．CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用

B．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质

C．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维

D．将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，可推测纳米材料的直径为1～100nm之间

2．下列实验装置，其中按要求设计正确的是( )

A．电解饱和食盐水

B．铜锌原电池

C．电镀银

D．电解精炼铜

3．下列判断合理的是( )

A．用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和B．0.1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应

C．室温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH小，说明非金属性C＞Si D．焰色反应是化学变化

4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A．1mol12C18O2中，所含的中子数为22N A

B．常温下，1Llmol?L﹣1Na2CO3溶液中所含的CO32﹣为N A

C．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4N A

D．常温常压下，足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2N A

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．能使淀粉﹣KI试纸显蓝色的溶液中：K+SO42﹣S2﹣SO32﹣

B．含有0.1 mol?L﹣1 Fe2+的溶液：Na+ Cl﹣ClO﹣SO42﹣

C．=1012的溶液中：Al3+NH4+NO3﹣K+

D．银氨溶液：Na+、H+、NO3﹣、NH4+

6．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是( )

A．向 1 mL 1%的NaOH溶液中加入 2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基

B．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

C．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH

D．向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI 的溶解度

7．下列离子方程式正确的是( )

A．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH﹣+4Na++18O2↑

B．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓

C．1mol/L的NaAlO2溶液和 2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5 H+═Al（OH）

↓+Al3++H2O

3

D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O

8．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法正确的是( )

A．原子半径：R＞T＞Y＞Z

B．电负性：W＜R＜T

C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＜Z

D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

9．下列事实能用同一原理解释的是：( )

A．Na2O2和活性炭均能使品红溶液褪色

B．对碘晶体和碳酸氢铵晶体加热，晶体均会逐渐消失

C．实验室配制FeCl3和SnCl2溶液时，先将固体FeCl3和SnCl2分别溶解在浓盐酸中，再加

蒸馏水稀释

D．SO2能使滴加酚酞的NaOH溶液和酸性KMnO4溶液的红色都褪去

10．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其可用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实

验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是：( )

①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀

④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

⑤将适量氢氧化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行验证浓硫酸具有脱水性的实验

⑦用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验．

A．③⑤⑦B．③④⑤C．②③⑦D．④⑤⑥

11．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中

作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是( )

A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2

B．放电过程中，Li+向负极移动

C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

12．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是( )

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应，有14mol电子转移

C．产物中的SO42﹣有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

13．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是

①O2和CO2②S和SO2③C和CO ④NaOH和Na2CO3⑤Cl2和FeCl2中的( )