安徽省合肥市2018届高三第二次质量检测理科综合试卷化学部分(word含答案)
【化学】2018年高考真题——全国Ⅰ卷(Word版含答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
学·科网可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
最新-2018年高三理科综合化学部分第二次教学质量检测卷【合肥市】 精品
2018年合肥市高三第二次教学质量检测卷——化学科7、下列说法正确的是A ．能发生银镜反应的有机物都属于醛类B ．苯酚沾在皮肤上应立即用浓NaOH 溶液冲洗C ．烃基跟羟基直接相连的有机物都属于醇类D ．造化反应在碱性条件下进行8、下列有关化学事实或现象解释正确的是A ．加热煮沸MgCO 3悬浊液，最终得到Mg(OH)2沉淀，说明Ksp(MgCO 3)＜Ksp[Mg(OH)2]B ．用丁达尔效应区分澄清透明的淀粉溶液和饱和食盐水C ．电解AlCl 3水溶液，阴极周围出现百色胶状沉淀，说明Al(OH)3胶体粒子带正电荷D ．气体甲通入溶液乙，溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定有漂白性9、NaNO 2是一种食品添加剂，既有致癌作用。
酸性KMnO 4溶液与NaNO 2的反应为：MnO ―4+NO 2― +H ＋ =Mn 2＋+NO 3―+H 2O(未配平)。
下列叙述正确的是 A ．反应中NO 2―是氧化剂 B ．反应过程中溶液pH 减小C ．1 mol KMnO 4可以消耗2.5 mol NaNO 2D ．该反应可以说明氧化性NO 3―＞MnO ―4 10、下列说法中正确的是 A ．SO 2(g)+12O 2(g)SO 3(g)；△H = －98.3 kJ/mol ，当1 mol SO 2与0.5 mol O 2充分反应生成SO 3时，放出热量98.3 kJ B ．2SO 2(g)+ O 2(g)2SO 3(g)；△H 1=△H (△H 数据A 选项给出) C ．X(g)+ Y(g)Z (g) + W(s)；△H ＞0，平衡后加入适量X ，则△H 增大 D ．X(g)+ Y(g)Z (g) + W(s)；△H ＜0，平衡后加入适量X ，则放出热量增加11、A 、B 两相同容器内进行如下反应：CO(g)+ H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)；△H =－43 kJ/mol 。
下列有关说法正确的是 A ．由图像可知，B 容器内反应速率较快B ．前2 min 内，A 容器中v (CO)=1.5 mol/(L ·min)C ．若容器体积为10 L ，则3 min 内，B 容器中反应放出热量43kJD ．将A 、B 两容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动12、25℃时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，下列说法不正确的是 A ．反应后溶液可能呈中性、酸性或碱性B ．醋酸和氢氧化钠溶液反应前的物质的量浓度相同C ．反应后溶液中c (H ＋)·c (OH ―)=1×10－7D ．反应后溶液中一定存在平衡CH 3COO ― +H 2O CH 3COOH+OH ―13、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，当电路中通过0.4 mol 电子时，阴阳两极产生相同体积的气体，若电解后溶液体积为2 L ，则电解后溶液的pH 为 A ．11 B ．7 C ．2 D ．125、(14分)元素按周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中住族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。
安徽省合肥市2018届高三理综第二次质量检测试题(pdf)
1.5P0
8L 3
1.6 P0 L2
解得
L2 2.5L
（iii）当力为 2Fo 时，设隔板右侧气体压强为 P，则 P=2P0，
8L 1.5P0 3 =2P0L3
解得 L3 2L ，故全部气体恰在隔板 a 左侧
则压强 P4=2P0 34.（共 15 分）（1）ACE
（2）解：
（2 分） （1 分）
38．（15 分，除标注外，每空 2 分）
(1)细菌、酵母菌等 自我复制和稳定存在
(2)感受态
质粒上有四环素抗性基因（或“受体菌获得抗四环素的特性”）（3 分）
VP40 基因探针
(3)在体外培养条件下能无限增殖且能产生单一成分的抗体 克隆化
高三理科综合试题答案 第 6 页（共 6页）
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合肥市 2018 年高三第二次教学质量检测 理科综合试题参考答案及评分标准
第Ⅰ卷
（每小题 6 分，共 126 分）
题号 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案 A
D
D
B
D
B
A
D
C
D
题号 11
12
13
14
15
(2 分）
（3）随着 c(SO42-)增大，水层中 Ce4+ 被 SO42- 结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向生成[CeSO4]2+
方向移动，D 迅速减小
(2 分）
（4） a b3
（2 分）
（5）2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+
(完整版)【精校版】2018年高考全国Ⅲ卷理综高考试题(word版含答案)
2018年暑假教师业务提升试题(3 )理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 •下列研究工作中由我国科学家完成的是A •以豌豆为材料发现性状遗传规律的实验B •用小球藻发现光合作用暗反应途径的实验C .证明DNA是遗传物质的肺炎双球菌转化实验D •首例具有生物活性的结晶牛胰岛素的人工合成2.下列关于细胞的结构和生命活动的叙述，错误的是A •成熟个体中的细胞增殖过程不需要消耗能量B •细胞的核膜、内质网膜和细胞膜中都含有磷元素C •两个相邻细胞的细胞膜接触可实现细胞间的信息传递D •哺乳动物造血干细胞分化为成熟红细胞的过程不可逆3•神经细胞处于静息状态时，细胞内外K+和Na+的分布特征是A .细胞外《+和Na+浓度均高于细胞内B •细胞外K+和Na+浓度均低于细胞内C.细胞外K+浓度高于细胞内，Na+相反D •细胞外K+浓度低于细胞内，Na+相反4 •关于某二倍体哺乳动物细胞有丝分裂和减数分裂的叙述，错误的是A •有丝分裂后期与减数第二次分裂后期都发生染色单体分离B •有丝分裂中期与减数第一次分裂中期都发生同源染色体联会C •一次有丝分裂与一次减数分裂过程中染色体的复制次数相同D .有丝分裂中期和减数第二次分裂中期染色体都排列在赤道板上5•下列关于生物体中细胞呼吸的叙述，错误的是A •植物在黑暗中可进行有氧呼吸也可进行无氧呼吸B •食物链上传递的能量有一部分通过细胞呼吸散失C •有氧呼吸和无氧呼吸的产物分别是葡萄糖和乳酸D .植物光合作用和呼吸作用过程中都可以合成ATP 6•某同学运用黑光灯诱捕的方法对农田中具有趋光性的昆虫进行调查，下列叙述错误的是A •趋光性昆虫是该农田生态系统的消费者B •黑光灯传递给趋光性昆虫的信息属于化学信息C •黑光灯诱捕的方法可用于调查某种趋光性昆虫的种群密度D .黑光灯诱捕的方法可用于探究该农田趋光性昆虫的物种数目7 •化学与生活密切相关。
2018高考全国卷II理综化学试题[Word解析版2]
![2018高考全国卷II理综化学试题[Word解析版2]](https://img.taocdn.com/s3/m/e612ac3d4a7302768f993910.png)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与分析】D。
碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性，能够去除油污，A正确；漂白粉在水中能够发生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力，B正确；氢氧化铝能够与胃酸（盐酸）反应，从而消除过多的胃酸（盐酸）作用，C正确；碳酸钡能够与胃酸（盐酸）反应生成有毒性的氯化钡，不能用作钡餐，D观点不正确，所以选D。
2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案与分析】C。
在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂，A正确；分析图像得知，雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B也对；催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质，显然，NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4，C观点错误；过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等，与雾和霾的产生有一定的关联，D观点也是正确的。
3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案与分析】D。
CH4与Cl2在光照的条件下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等）及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均为难溶于水的油状物，而在试管壁上挂油珠！而生成的HCl则易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到如D状况的现象。
安徽省合肥市高考理综-化学二模考试试卷
安徽省合肥市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A . Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B . H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4 ，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D . 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性2. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 25℃时，1 L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣的数目为0.02 NAB . 常温常压下，19gH3O+含有10 NA个电子C . 1molFe与1 molCl2充分反应转移电子数为3NAD . 标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA3. （2分）含有一个双键的烯烃和H2加成后的产物结构如图，则该烯烃的可能结构有（）种A . 8 种B . 7种C . 6种D . 5种4. （2分） (2016高一下·江西期末) 下列说法正确的是（）A . 原子最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是非金属元素B . 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C . 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D . 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期5. （2分）(2015·如东模拟) 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图1装置验证比较不同催化剂对反应速率的影响B . 用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C . 用图3装置制备少量含NaClO的消毒液D . 利用图4装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚6. （2分） (2019高三上·虹口期末) 用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是（）A . a极上发生还原反应B . 铁片腐蚀速率：乙＞甲C . d为阴极，发生的反应为：Fe－2e→Fe2＋D . b极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH—7. （2分） 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）A . c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、实验题 (共2题；共11分)8. （2分）用沉淀法测定 KHCO3和 Na2CO3 固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的 Ba（OH）2 溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见表：实验序号I II III IVⅤ样品质量（g） 3.06 6.129.1812.2415.30 Ba（OH）2溶液体积（mL）300300300300300生成沉淀的质量（g） 5.9111.8217.7323.6423.64回答下列问题：（1）样品中KHCO3和Na2CO3 的物质的量之比________．（2）室温下第III组实验所得溶液中的 OH﹣物质的量浓度为________．9. （9分） (2016高二下·邵阳月考) 某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3 ，其流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为________．（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是________．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是________．（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：________．（4）②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：离子离子浓度（mol•L﹣1）还原前还原后Fe2+0.10 2.5SO42﹣ 3.5 3.7请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）．三、填空题 (共2题；共17分)10. （8分）(2020·河北模拟) 甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。
合肥市2018年高三第三次教学质量检测理综试题化学部分与参考答案
市2018年高三第三次教学质量检测理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 O:16 Na:23 C1:35.5 Fe:56 Ag:108一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说确的是A．食品中抗氧化剂具有弱氧化性，对人体无害B．尼龙是有机合成高分子材料，强度很大C．污水中Cu2+、Hg2+、Pb2+等有毒，可用氯气处理D．糖类、油脂、蛋白质均能水解，属于营养物质8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是A．10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6N AB．0.1mol·L-l AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3N AC．标准状况下，4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4N AD．7.8gNa2O2与足量CO2或H2O反应转移电子数为0.1 N A9．分子式为C9H10O2的有机物，其分子结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有<不考虑立体异构）A．12种B．13种C．14种D．15种10．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象实验结论A．向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，再滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B．将少量铜粉加入1.0mol·L-l Fe2(SO4)3溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼C．0.1mol·L-l lMgSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，再滴加0.1mol·L-l CuSO4溶液先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝熔化而不滴落下来金属铝熔点比氧化铝低11．科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如下图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
合肥市高三理综-化学二模考试试卷A卷
合肥市高三理综-化学二模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（）A . 将湿衣服放在太阳下晒干B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁C . 铁制栏杆喷涂油漆D . 将食盐密封好，防止吸潮结块2. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 丁烷广泛应用于家用液化石油气及打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述错误的是（）A . 常温下，C4H10是液体B . C4H10和CH4互为同系物C . 丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体D . 丁烷在一定条件下与氯气发生取代反应3. （2分）下列叙述正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④电解池两个电极材料可以相同A . ①②③④B . 仅③④C . 仅②③④D . 仅③4. （2分） (2019高二上·泉州期末) 化学与生活生产密切相关。
下列说法中错误的是（）A . 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B . 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C . 施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D . 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质5. （2分）下列气体中，不属于污染性气体的是（）A . NOB . NO2C . NH3D . CO26. （2分）下列说法中正确的是（）①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池③锂电池是新一代可充电电池④燃料电池作为汽车驱动能源已研制成功A . ②③④B . ①②③④C . ①②③D . ①③④7. （2分） (2018高二上·惠州期末) 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（）A . 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B . 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C . 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）D . 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变二、综合题 (共1题；共9分)8. （9分）磷单质及其化合物的有广泛应用．（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个分子产物，其结构式为________．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为________;（2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．①NaH2PO2中P元素的化合价为________．②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性等条件下发生下述反应：（a）________Ni2++________H2PO2﹣+________→________Ni++________H2PO3﹣+________（b）6H2PO2﹣+2H+=2P+4H2PO3﹣+3H2↑三、实验题 (共1题；共6分)9. （6分） (2015高一上·襄城期末) 已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的还是SO2与水作用的产物具有的，某学习小组设计了如图所示的装置来进行实验．请回答相关问题．（1）制备SO2气体的反应方程式为：________．发生装置的玻璃仪器名称为________、________．（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．①________；②________（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色，这说明品红褪色不是SO2直接导致的．据此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）________．四、填空题 (共2题；共14分)10. （4分）选择造成下列环境问题的原因填空（用序号填空）．（1）在下列标志中，表示回收利用的标志是________．（2）良好的生态环境可以提升生活质量．①2014年2月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是________（填字母）．A．SO2 B．NO2 C．PM2.5②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是________（填字母）．A．用厨余垃圾生产沼气B．废旧塑料露天焚烧C．废旧电池就地填埋③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物是________ （填字母）．A．NO B．COC．甲醛．11. （10分）(2018·宜宾模拟) 用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。
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合肥市2018年高三第二次教学质量检测理科综合试题(化学部分)可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Cu：64Sn：119一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是8欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。
下列说法正确的是A.①③互为同系物B.①②③④均属于烃C.①④的一氯代物均为三种D.②④互为同分异构体9.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。
下列说法不正确的是A.滴人盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中10.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。
下列说法中一定正确的是A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂11.如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。
下列说法正确的是A.闭合开关K 时，电极B 为负极，且电极反应式为：2Brˉ－2eˉ=Br 2B.装置(I)放电时，总反应为：2Na 2S 2+Br 2=Na 2S 4+2NaBrC.装置(I)充电时，Na +从左到右通过阳离子交换膜D.该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu13.常温下，将pH 均为3，体积均为V 0的HA 和HB 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随1g 0V V的变化如右图所示。
下列说法正确的是A.稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-) B 水的电离程度：b=c>aC 溶液中离子总物质的量：b>c>a D.溶液中离子总浓度：a>b>c26.(14分)无水四氯化锡(SnCl 4)常用作有机合成的氯化催化剂。
实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与C 2反应制备SnCl4，装置如下图所示。
已知：①SnCl②SnC422回答下列问题：(1)导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)当观察到装置F液面上方出现___________现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。
此时继续加热的目的是___________、___________。
(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________ 。
(4)若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。
A.加入NaOH萃取分液B.加入足量锡再加热蒸馏C.加入碘化钾冷凝过滤D.加人饱和食盐水萃取(5)可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：Sn2++I2=Sn4++2Iˉ。
准确称取该样品m g放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1mol·L-1碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，则产品中SnCl2的含量为___________(用含m的代数式表示)；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl4含量仍高于实际含量，其原因可能是___________(用离子方程式表示)。
27.(14分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。
以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：已知：i.Ce4+能与Fˉ结合成[CeFx](4-e)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能ⅲ.常温下，Ce2(CO2)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol·L-1。
回答下列问题：(1)“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (写出2种即可)。
(2)写出“氧化焙烧”产物Ce2与稀H2SO4反应的离子方程式：__________。
(3)“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。
D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=)()]([24242+-CeSO c A H Ce n n )。
保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na 2SO 4以改变水层中的c(SO 2-)，D 随起始料液中c(SO 42-)增大而减小的原因是_____________。
(4)浸渣经处理可得Ce(BF4)3，加入KCl 溶液发生如下反应：Ce(BF 4)3(s)+ 3K +(aq) 3KBF 4(s)+ Ce 3+(aq)。
若一定温度时，Ce(BF 4)3、KBF 4的K sp 分别为a 、b ，则该反应的平衡常数K=__________(用a 、b 表示)。
(5)“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为__________。
在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L -1的NH 4HCO 3溶液，产生Ce 2(CO 3)3沉淀，当Ce 3+沉淀完全时[c(Ce 3+)=1×10-5mol·L -1]，溶液中c(CO 32-)约为__________。
(6)CeO 2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。
在尾气消除过程中发生着CeO 2CeO 2(1-x)+xO 2↑(0≤x≤0.25)的循环。
写出CeO 2消除CO 尾气的化学方程式：___________。
28.(15分)工业废气、汽车尾气排放出的NO x 、SO 2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
Ⅰ. NO x 的消除。
汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g) △H 。
(1)已知：CO 燃烧热的△H 1=－283.0kJ·mol -l ，N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) △H 2=+180.5kJ·mol -1，则△H=____________。
(2)某研究小组探究催化剂对CO 、NO 转化的影响。
将NO 和CO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO 含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO 的转化率)，结果如下图所示。
①以下说法正确的是__________________(填字母)。
A.两种催化剂均能降低活化能，但△H 不变 B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 C.曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氧30 D.曲线Ⅱ中催化剂脱氧率比曲线I 中的高20②若低于200℃，图中曲线I 脱氧率随温度升高而变化不大的主要原因为___________；判断a 点是否为对应温度下的平衡脱氧率，并说明其理由：____________。
Ⅱ.SO 2的综合利用(3)某研究小组对反应NO 2+SO 2SO 3+NO △H<0进行相关实验探究。
在固定体积的密闭容器中，使用 某种催化剂，改变原料气配比[no(NO 2)：no(SO 2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO 2的平衡转化率[a(NO 2)]。
部分实验结果如右图所示。
①如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________________。
②图中C、D两点对应的实验温度分别为T C和T D，通过计算判断：T C__________T D(填“>”、“=”或“<”)。
(4)已知25C时，NH3·H2O的K b=1.8×10-5，H2SO3的K a1=1.3×10-2，Ka=6.2×10-8。
若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OHˉ)= ____________mol·L-1；将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中的=__________。
(二)选考题：共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学—选修3：物质结构与性质](15分)氮(N)、磷(P)、砷(As)等V A族元素化合物在研究和生产中有重要用途。
如我国科研人员研究发现As2O3(或写成As4O6，俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题：(1)As原子的核外电子排布式为_________________；P的第一电离能比S大的原因为_______________(2)写出一种与CNˉ互为等电子体的粒子________(用化学式表示)；(SCN)2分子中α键和π键个数比为___________(3)砒霜剧毒，可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的杂化方式为__________，AsO43-的空间构型为___________(4)NH4+中H一N一H的键角比NH3中H 一N一H的键角大的原因是__________；NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下图I)，该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：__________(5)BN的熔点为3000℃C，密度为2.25g·cm-3，其晶胞结构如上图Ⅱ所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有__________个；若原子半径分别为r N pm和r B pm，阿伏加德罗常数值为N A，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________36.[化学一选修5：有机化学基础](15分)2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：已知：①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L-1；回答下列问题：(1)B的名称为__________；E的结构简式为__________。
(2)下列有关K的说法正确的是__________。