安徽省合肥市2018届高三第三次教学质量检测理科综合化学试题(解析版)
2018年高考全国卷Ⅲ理综化学试题解析(精编版)(解析版)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项:1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题1。
化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A。
泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D。
电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解:A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火.但是,喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性,而失去活性,所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法,D正确。
点睛:本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题,需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。
2018年安徽省“江南十校”高三3月综合素质检测理科综合化学试题及参考答案
2018年安徽省“江南⼗校”⾼三3⽉综合素质检测理科综合化学试题及参考答案2018年安徽省“江南⼗校”⾼三3⽉综合素质检测理综化学试题7．化学的应⽤⽆处不在，下列有关叙述错误的是（）A．做⾐服⽤的蚕丝、棉、⿇灼烧时均不会产⽣特殊⽓味B．⾖腐素有“植物⾁”之美称，“卤⽔点⾖腐”是胶体的聚沉过程C．氮化硅陶瓷可⽤于汽车发动机中，它是⼀种新型⽆机⾮⾦属材料D．变⾊眼镜“光致变⾊”,是因为掺进了微量光敏感物质(如溴化银)8．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列有关叙述正确的是（）A．室温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数⽬为0.2N AB．密闭容器中，0.2molNO和0.1molO2充分反应后,分⼦总数为0.2N AC．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有阴、阳离⼦总数均为0.3N AD．0.02molNa与0.1L0.1mol/L的盐酸充分反应，转移的电⼦数为0.01N A9．异丁⾹酚可作为合成⾹料的原料,其结构简式如下图所⽰。
下列有关叙述正确的是（）A．异丁⾹酚属于芳⾹族化合物,分⼦式为C10H14O2B．该物质能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊C．1mol该物质与⾜量H2发⽣加成反应,最多可消耗1molH2D．分⼦中所有原⼦有可能在同⼀平⾯上10．X、Y、Z、W是原⼦序数依次增⼤的四种短周期元素。
已知：X元素的简单阴离⼦⽐阳离⼦多2个电⼦,Y元素原⼦的最外层电⼦数是其内层电⼦数的三倍,Z与Y同主族。
下列有关叙述不正确的是（）A．原⼦半径：Z>W>Y>X B．元素X、Y形成的化合物分⼦中极性键与⾮极性键的数⽬之⽐可能为2∶1C．Y与X、Z、W均可形成能⽤于杀菌消毒的化合物D．Y与Z形成的化合物通⼊BaCl2溶液中⼀定有⽩⾊沉淀⽣成11．下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应⽤举例都正确的是（）选项实验操作主要仪器注意事项应⽤举例A 洗⽓①从长管进⽓，短管出⽓⽤饱和碳酸氢钠溶液除去CO2⽓体中的SO2⽓体B ⽓体⼲燥②从粗管进⽓，细管出⽓⽤⽆⽔氯化钙作⼲燥剂⼲燥氨⽓C 分液③先将下层液体从下⼝放出,再将上层液体从下⼝放出分离植物油和⽔的混合物D ⽓体收集④从长管进⽓，短管出⽓收集氯⽓12．常温下，下列有关叙还不正确的是（）A．若NH4Cl溶液的pH=6,则(Cl-)-C(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C．等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3) D．已知H2A的K1=4.17×10-7，k2=4.90×10-11，则NaHA溶液呈碱性13．钴酸锂电池是⽬前⽤量最⼤的锂离⼦电池,⽤它作电源按下图装置进⾏电解。
2018年全国理综卷III化学部分含答案(清晰版)
2018年全国理综卷III化学部分含答案(清晰版)2018年全国高考理科综合全国卷III化学部分姓名：班级可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 S32 CrS2 Zn65 I127一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题月要求的)7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8.下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2:1D．1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同9.苯乙烯是重要的化工原料，下列关于苯乙烯的说法错误的是（）A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10.下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌制取H2时，加几CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11.一种可充电锂——空气电池如图所示，当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-X(X=0或1。
下列说法正确的是（）A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li2O2-x＝2Li+(1- x2)O212.用0.100mol/L AgNO3滴定50.0mL 0.0500mol/L Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
【全国大联考】【安徽(新课标Ⅰ)】安徽省江南十校2018届高三3月综合素质检测理综化学试题(解析版)
【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：一般第I卷（选择题）1．化学的应用无处不在，下列有关叙述错误的是（）A．做衣服用的蚕丝、棉、麻灼烧时均不会产生特殊气味B．豆腐素有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C．氮化硅陶瓷可用于汽车发动机中，它是一种新型无机非金属材料D．变色眼镜“光致变色”,是因为掺进了微量光敏感物质(如溴化银)【答案】A2．设阿伏加德罗常数的值为N A,下列有关叙述正确的是（）A．室温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AB．密闭容器中0.2molNO和0.1molO2充分反应后,分子总数为0.2N AC．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3N AD．0.02molNa与0.1mol/L的盐酸充分反应，转移的电子数为0.01N A【答案】C【解析】A、pH=13的Ba(OH)2溶液，含有c(OH－)=Kw/c(H＋)=0.1mol·L－1，因此1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－物质的量为0.1mol，故A错误；B、发生2NO＋O2=2NO2，根据所给量NO和O2恰好完全反应，生成NO2的物质的量为0.2mol，但NO2中存在2NO2N2O4，因此充分反应后，分子物质的量小于0.2mol，故B错误；C、Na2S的电子式为，7.8gNa2S中含有阴阳离子总物质的量为7.8×3/78mol=0.3mol，Na2O2的电子式为，7.8g过氧化钠中含有阴阳离子总物质的量为7.8×3/78mol=0.3mol，故C正确；D、金属钠与盐酸反应：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，如果金属钠过量，钠还会与水反应：2Na＋H2O=2NaOH＋H2↑，因此0.02molNa参与反应，转移电子物质的量为0.02×1mol=0.02mol，故D错误。
3．异丁香酚可作为合成香料的原料,其结构简式如下图所示。
合肥市2018年高三第三次教学质量检测理综试题化学部分与参考答案
市2018年高三第三次教学质量检测理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 O:16 Na:23 C1:35.5 Fe:56 Ag:108一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说确的是A．食品中抗氧化剂具有弱氧化性，对人体无害B．尼龙是有机合成高分子材料，强度很大C．污水中Cu2+、Hg2+、Pb2+等有毒，可用氯气处理D．糖类、油脂、蛋白质均能水解，属于营养物质8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是A．10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6N AB．0.1mol·L-l AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3N AC．标准状况下，4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4N AD．7.8gNa2O2与足量CO2或H2O反应转移电子数为0.1 N A9．分子式为C9H10O2的有机物，其分子结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有<不考虑立体异构）A．12种B．13种C．14种D．15种10．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象实验结论A．向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，再滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B．将少量铜粉加入1.0mol·L-l Fe2(SO4)3溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼C．0.1mol·L-l lMgSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，再滴加0.1mol·L-l CuSO4溶液先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝熔化而不滴落下来金属铝熔点比氧化铝低11．科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如下图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
2018年全国理综卷III化学部分含答案(清晰版)
2018年全国理综卷III化学部分含答案(清晰版)D（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式________________________________________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________，其迁移方向为__________________③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有__________________（写出一点）。
28.（15分）三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式________________________________________________。
（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) △H1=48KJ/mol3SiH2Cl2(g)=SiH4+2SiCl4(g) △H2=-30KJ/mol则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的△H 为________KJ/mol（3）对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343K时反应的平衡转化率a=_________%，平衡常数K343K=___________(保留2位小数)。
②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有__________________、______________________。
③比较a、b处反应速率大小：va ______vb(填“大于”“小于”或“等于”)。
反应速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的v正/v逆=________(保留1位小数)。
安徽省合肥市2018届高三第三次教学质量检测理科综合试卷(含答案)
合肥市2018届高三第三次教学质量检测理综试题一、选择题:在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下图是某同学实验时拍摄的洋葱根尖分生区细胞分裂图，①〜⑤表示不同的细胞分裂时期。
下列叙述正确的是A.①时期整个细胞的DNA与染色体数量之比等于1B.②时期染色体的着丝点都排列在细胞中央的细胞板上C.④时期细胞内两组中心粒发出纺锤丝构成纺锤体D.细胞周期中各时期的顺序是⑤→④→①→③2.将完全培养液栽培的植物放人密闭的玻璃瓶内，在室外培养一昼夜，测得瓶内二氧化碳浓度的变化如图。
以下分析正确的是A.植物从培养液中吸收氮和镁，可用于合成叶绿素B.BC段植物只进行呼吸作用，使瓶内C02浓度升高C.E点时用碘蒸汽处理叶片，叶片不变蓝D.该植物在该密闭玻璃瓶中可正常生长3.蜜蜂的雌蜂是由受精卵发育而来的二倍体，雄蜂是由卵细胞直接发育而来的单倍体。
蜜蜂长绒毛对短绒毛为显性、体色褐色对黑色为显性。
现有一只雄蜂与蜂王杂交，子代雌蜂均为褐色长绒毛，雄蜂黑色长绒毛和黑色短绒毛各占一半。
以下分析错误的是A.雄蜂体细胞和有性生殖细胞中都不具有成对的同源染色体B.亲本雌蜂性状为黑色长绒毛，能产生两种基因型的卵细胞C.亲本雄蜂性状为褐色长绒毛，只能产生一种基因型的精子D.蜜蜂体色和绒毛长短的遗传与性别相关联，属于伴性遗传4.下列有关遗传变异和繁殖的说法正确的是A.环境引起的变异属于不可遗传变异，不能传给后代B.21三体综合征可能由于精子或卵细胞染色体异常引起C.基因异常可引发遗传病，不带有致病基因的人不患遗传病D.基因型为AaBB的个体自交后代性状分离，该变异属于基因重组5.下列对膝跳反射过程的分析，正确的是A.直接刺激传出神经或效应器也可以引起膝跳反射B.效应器的传出神经末梢受到叩击能产生动作电位并向脊髓传导C.动作电位在传人神经纤维和传出神经纤维上的传导是双向的D.膝跳反射中枢位于脊髓，受大脑皮层的高级神经中枢控制6.使君子是一种绿色开花植物，夏秋两季的傍晚开花，初开时为白色.次日清晨变成粉色，傍晚变成红色，三天后变成紫红色。
2018年全国III卷化学(含答案)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（Ⅲ）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同9．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11．一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1-2x ）O 212．用0.100 mol ·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol ·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
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安徽省合肥市2018届高三第三次教学质量检测理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56Ag-1081. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. 食品中抗氧化剂具有弱氧化性，对人体无害B. 尼龙是有机合成高分子材料,强度很大C. 污水中Cu2+、Hg2+、Pb2+等有毒。
可用氯气处理D. 糖类、油脂、蛋白质均能水解,属于营养物质【答案】B学。
科。
网...学。
科。
网...学。
科。
网...学。
科。
网...学。
科。
网...2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6N AB. 0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3N AC. 标准状况下,4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4N AD. 7.8gNa2O2与足量CO2 或H2O反应转移电子数为0.1N A【答案】D【解析】A. 10g46%乙醇水溶液中含4.6g乙醇，即含0.1mol乙醇，0.1mol乙醇含0.6mol H，另外水分子中也有H，故溶液中所含氢原子数目大于0.6N A，A不正确；B. 0.1mol·L-1AlCl3溶液的体积未知，无法计算其中含有Cl -的数目，B不正确；C. 乙烯分子中有2个C、环丁烷分子中有4个C，标准状况下4.48L乙烯和环丁烷混合气的总物质的量为0.2mol，其中所含碳原子数一定大于0.4N A，C不正确；D. 7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，其与足量CO2 或H2O反应时，可以生成0.05mol O2，因为Na2O2中的O的化合价为-1，故转移电子数为0.1N A，D正确。
本题选D。
3. 分子式为C9H10O2的有机物,其分子结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)（）A. 12种B. 13种C. 14 种D. 15种【答案】C【解析】试题分析：该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基-COOH；取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为-COOH、-CH2-CH3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、-CH3，有邻、间、对3种；取代基为-COOH、-CH3，-CH3，2个甲基邻位，2种；2个甲基间位，3种；2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种。
故选C。
【考点定位】同分异构体的类型及其判定【名师点睛】4. 下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A. 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，有气体生成，再滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，说明稀硝酸将Fe 氧化为Fe2+，A不正确；B. 将少量铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，固体溶解，溶液变蓝色，不能说明金属铁比铜活泼，只能说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，B 不正确；C. 0.1mol·L-1MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀，因为NaOH 溶液过量，故不能说明Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小，C不正确；D. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，表层的铝被氧化而内部的铝不能被氧化，金属铝熔化而不滴落下来，说明金属铝熔点比氧化铝低，D正确，本题选D。
5. 科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如下图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
下列说法不正确的是（）A. 该过程是将太阳能转化为化学能和电能B. GaN 表面发生氧化反应,有O2产生C. 电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移D. Cu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+= CH4+2H2O【答案】C【解析】试题分析：由题中信息可知，科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
由图可知， CO2在铜电极上发生还原反应，电极反应式为CO2+8e-+8H+= CH4+2H2O；H2O在GaN电极上发生氧化反应，电极反应为4H2O-8e-= O2↑+8H+，故电解液中H+从质子交换膜左侧向右侧迁移，该过程是将太阳能转化为化学能和电能。
综上所述，C不正确，本题选C。
6. 已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。
下列说法不正确的是（）A. X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应B. Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体C. W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D. 由Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键【答案】A【解析】试题分析：已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子，由4种元素在元素周期表中的相对位置可知，Z可能为N或O。
若Z为N，则X、Y、W 分别为Al、C、S；若Z为O，则X、Y、W 分别为Si、N、Cl。
A. X元素的单质若为Al，则Al既能与强酸反应也能与强碱反应；X 元素的单质若为Si，则Si只能与强碱反应、不能与强酸反应，A不正确；B. Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体，如C6H6、N2H4等等都是液体，B正确；C. W元素的最高价氧化物对应水化物可能是硫酸或高氯酸，一定为强酸，C正确；D. Y、Z、W 三种元素一定是非金属元素，故由Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键，D正确。
本题选A。
7. 亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。
向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A. H3AsO3的电离常数K a1的数量级为10-9B. pH在8.0～10.0时,反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC. M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)= 0.1mol·L-1D. pH=12时,溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)【答案】B实验流程和装置图如下：已知：①不同温度下，Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲线如图所示。
②Co(NH3)6Cl3 在溶液中主要以Co(NH3)63 +和Cl-形式存在,加入少量浓盐酸有利于结晶析出。
③K sp[Co(OH)2]=1.09 ×10-15，K sp[Co(OH)3]=1.6×10-44。
回答下列问题：(1)图中仪器A的名称是_______;在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时生成粉红色Co(OH)2沉淀,其原理是_______。
(2)氧化过程在图所示装置中进行，生成Co(NH3)6Cl3。
①氧化时须先加入氨水,再加入H2O的目的是_______;该反应的离子方程式为_______。
②反应时需要控制温度在50~60℃之间,温度不能过高的原因是_______。
(3)冰水冷却的目的是_______；滤渣中所含有的主要杂质为_______。
(4)请完成由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌,趁热过滤，_______，再用少许乙醇洗涤，低温干燥。
(5)上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂,则会得到紫红色晶体Co(NH3)5Cl3(M=250.5g·mol-1)。
取2.505g紫红色晶体,溶于水后加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.870g,写出该反应的化学方程式：_______。
【答案】(1). 分液漏斗(2). NH4Cl会抑制NH3·H2O的电离，防止pH过高(3). 氨水提供NH3分子，与氧化生成的Co3+ 形成Co(NH3)63+,从而防止Co(OH)3的生成(4).H2O2+2Co2++2NH4++10NH3·H2O=2Co(NH3)63++12H2O(5). 温度过高过氧化氢分解，氨气逸出(6). 降低Co(NH3)6Cl3的溶解度，提高产量(7). 活性炭(8). 向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤(9). Co(NH3)5Cl3+2AgNO3=2AgCl↓+Co(NH3)5Cl(NO3)2【解析】试题分析：由图中信息可知，实验室利用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，可以合成橙黄色晶体Co(NH3)6Cl3。
由实验流程和装置图可知，在三口烧瓶中，双氧水把+2价Co氧化到+3价，NH4Cl的作用是抑制NH3·H2O的电离，防止pH过高。
过滤后，滤渣中含活性炭和Co(NH3)6Cl3。
(1)仪器A的名称是分液漏斗；在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时生成粉红色Co(OH)2沉淀，其原理是NH4Cl会抑制NH3·H2O的电离，防止pH过高。
(2)①氧化时须先加入氨水，再加入H2O的目的是氨水提供NH3分子，与氧化生成的Co3+ 形成Co(NH3)63+，从而防止Co3+ 水解生成Co(OH)3；该反应的离子方程式为H2O2+2Co2++2NH4+ +10NH3·H2O=2Co(NH3)63++12H2O。
②反应时需要控制温度在50~60℃之间，温度不能过高的原因是温度过高过氧化氢分解，氨气逸出。
(3) 由Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲线可知，Co(NH3)6Cl3的溶解度随温度升高而显著增大，故冰水冷却的目的是降低Co(NH3)6Cl3的溶解度，提高产量；滤渣中所含有的主要杂质为活性炭。
(4)由Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲线可知，Co(NH3)6Cl3的溶解度随温度升高而显著增大，故提纯Co(NH3)6Cl3时可以可以采用重结晶法，又知加入少量浓盐酸有利于结晶析出，故可以设计由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案如下：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，趁热过滤，向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤，低温干燥。
(5)上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂，则会得到紫红色晶体Co(NH3)5Cl3 (M=250.5g·mol-1)。
取2.505g 紫红色晶体，2.505g Co(NH3)5Cl3的物质的量为0.01mol，溶于水后加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.870g，该白色沉淀是AgCl，其物质的量为0.02mol，所以，Co(NH3)5Cl3的电离方程式为Co(NH3)5Cl3=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-，因此，该反应的化学方程式为Co(NH3)5Cl3+2AgNO3=2AgCl↓+Co(NH3)5Cl(NO3)2。