广州市学年第一学期高二化学期末试卷及参考答案
2013~2014学年度潮阳区第一学期期末统考高二理综化学(试卷)及答案2013.11
2013~2014学年度潮阳区第一学期期末统考高二理综化学试卷一、单项选择题：7、乙烯是重要的化工原料。
下列有关叙述正确的是：A．乙烯和苯的分子结构均含有碳碳双键B.右图石蜡油分解产生的气体只有乙烯，能使溴的CCl4溶液褪色C．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平D.工业常用乙烯与水发生加成反应生产食用酒精8、水溶液中能大量共存的一组离子是：A．K+、Al3+、NO3-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、NO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、OH-9、按照反应Br＋H 2HBr＋H的能量变化示意图，下列叙述正确的是A．该反应的ΔH＝＋(E－E2)k J·mol－1B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应为放热反应10、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，pH=11，则强碱与强酸的体积比为（）A.11∶1B.9∶1C.1∶1D.1∶911、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)12、电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，右图是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42- 2PbSO4＋2H2O,根据上述变化，下面判断正确的是：A．放电时电极PbO2发生氧化反应B．放电时电子流向由A到BC．工作时蓄电池里电解质溶液的pH不变D．放电时正极反应是PbO2＋2e-＋4H+＋SO42- ===PbSO4＋2H2O,二、双项选择题：22、短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 是地壳中含量最多的金属元素， 下列判断的正确是A ．最简单气态氢化物的热稳定性：Q > RB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．原子半径：T>Q>RD ．含T 元素的盐溶液一定显酸性23、下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是图1图2图3图4A ．图1可以进行酸碱中和滴定实验B ．图2可以进行中和热的测定实验C ．图3可验证温度对化学平衡的影响D ．图4可检验食盐水通电后的部分产物 三、非选择题： 30（16分）I 、（1）明矾能净水的原因(用离子方程式和必要的文字解释)：_________ ___________。
高二化学试卷及参考答案（Word版含答案）
⾼⼆化学试卷及参考答案（Word版含答案）⾼⼆化学试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷( ⾮选择题)两部分。
2.请将试题的答案填写在“答题卷”中,否则作零分处理。
3.本卷可能⽤到的相对原⼦质量:H- 1 C-12 0-16 Mg-24第I卷 (选择题，共48分)⼀．本卷包括8⼩题，每⼩题6分，共48分。
每⼩题均只有⼀个选项最符合题意。
1.下列关于常见有机物的说法正确的是A.淀粉⽔解与纤维素⽔解得到的最终产物不相同B.蛋⽩质、纤维素、蔗糖、油脂都是⾼分⼦化合物C.⼄酸和油脂都能与NaOH溶液反应D.⼄醇、⼄酸和⼄酸⼄酯不能⽤饱和Na2CO3溶液鉴别2. 被称为⼈体冷冻学之⽗的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）⼀书。
他在书中列举了⼤量事实，证明了冷冻复活的可能。
⽐如，许多昆⾍和低等⽣物冬天都冻僵起来，春天⼜⾃动复活。
下列结论中与上述信息相关的是A. 温度越低，化学反应越慢B. 低温下分⼦⽆法运动C. 温度降低，化学反应停⽌D. 化学反应前后质量守恒3. 按照⽣活经验，判断下列物质：①苏打⽔②鲜橙汁③⾷醋④肥皂液，其中呈酸性的是A. ②③B. ①④C. ②③④D. ①③④4. 下列实验操作规范且能达到⽬的的是⽬的操作在50 mL酸式滴定管中装⼊盐酸，调整初始读数为A. 取20.00 mL盐酸30.00 mL后，将剩余盐酸放⼊锥形瓶B.探究浓度对化学反应速率的影响常温，向两只相同的试管中分别加⼊5mL0.1mol/L 的KMnO4溶液，再分别加⼊2mL0.01mol/L的H2C2O4和2mL0.02mol/L的H2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪⾊所需要的时间。
C. 测定醋酸钠溶液pH ⽤玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D. 配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加⽔稀释5．N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.1 mol Fe在0.1 mol氯⽓中充分燃烧时转移的电⼦数为0.3N AB．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原⼦数⽬为0.6N AC．64 g的SO2与⾜量的O2充分反应后可得到N A个SO3分⼦D．标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分⼦数⽬为0.1N A6．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 ( )A.KX、KZ、KYB.KX、 KY、KZC.KZ、KY 、KXD.KY、KZ、KX7．下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．铜锌原电池中铜是负极B．⽤电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可⽤⾦属铜做阳极D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极)8. 已知某温度下，四种⼀元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。
2020-2021学年广东省广州市高二(下)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年广东省广州市高二（下）期末化学试卷1.共建“一带一路”符合国际社会的根利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分属于蛋白质的是()A. 马来西亚的橡胶B. 中国丝绸C. 马克兰葵花籽油D. 土耳其的彩瓷2.下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是()A. 乙酸和乙醇B. 正己烷和水C. 乙酸乙酯和水D. 汽油和水3.下列物质中，可鉴别苯和甲苯的是()A. 水B. 溴水C. 酸性高锰酸钾溶液D. 氢氧化钠溶液4.常温下，乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中的溶解度如下表(注：氯化钠可分散在醇中形成胶体)某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是()温度/℃255080100溶解度/g0.560.84 3.5 5.5A. 用水溶解后分液B. 用乙醇溶解后过滤C. 用水作溶剂进行重结晶D. 用乙醇作溶剂进行重结晶5.化学与生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是()A. 次氯酸钠溶液、过氧乙酸(CH3COOOH)都可使新冠病毒变性B. 生产N95口罩的主要原料聚丙烯属于纯净物C. 中国酒文化源远流长，粮食酿酒过程中淀粉水解成酒精D. 聚乙烯是生产塑料水杯等生活用品的主要材料，它无毒且对环境友好6.下列化物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是()A. B.C. D.7.下列反应中有C−H键断裂的是()A. 光照下三氯甲烷与氯气反应B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C. 一定条件下乙醇与溴化氢反应D. 乙酸与碳酸氢钠反应8.下列物质中，与2，2−二甲基丁烷互为同分异构体的是()A. 2−甲基丁烷B. 3−甲基戊烷C. 2−甲基己烷D. 2，2−二甲基丙烷9.能证明淀粉已完全水解的现象是()A. 能发生银镜反应B. 能溶于水C. 有甜味D. 遇碘不再变蓝10.下列三种化合物，沸点由高到低排列次序正确的是()a、HOCH2CH2CH2OHb、CH3CH2CH2OHc、A. c>a>bB. b>c>aC. a>b>cD. c>b>a11.苯甲酸是一种重要的羧酸，以下关于苯甲酸的说法不正确的是()A. 在通常条件下为无色晶体B. 苯甲酸钠水溶液的pH小于7C. 苯甲酸能与乙醇发生酯化反应D. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂12.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且氢原子数之比为3：2的化合物是()A. B.C. D.13.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是()A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解B. 戊糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物C. 油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂D. 向蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质14.下列反应中，不能在有机化合物碳链上引入羟基的是()A. 烯烃与水发生加成反应B. 乙炔与溴的四氯化碳溶液反应C. 卤代烃在氢氧化钠的水溶液中加热反应D. 醛在有催化剂并加热的条件下与氢气反应15.下列转化中不是通过加成反应实现的是()A. +→催化剂B.C. +2CH3OH→氯化钾的甲醇溶液+2H2OD.16.有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变。
苏教版化学高二上学期期末试卷及解答参考(2024-2025学年)
2024-2025学年苏教版化学高二上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、所有非金属元素形成的化合物都是共价化合物。
C、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
D、共价化合物中一定只含共价键，不含离子键。
2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. MgOB. SiO₂C. Al(OH)₃D. Fe₂O₃3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应的平衡常数越大。
B、增加反应物的浓度，反应速率一定增加。
C、温度越高，化学反应速率越快，与反应物的浓度无关。
D、催化剂的加入会降低反应的活化能，从而降低反应速率。
4、下列关于氢键的说法正确的是：A. 氢键是一种比范德华力弱的分子间作用力。
B. 只有水分子之间才能形成氢键。
C. 氢键的存在使得某些物质具有较高的沸点。
D. 氢键的形成与原子半径有关。
5、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A. 离子键的形成一定是金属元素和非金属元素之间B. 共价键的形成一定是非金属元素之间C. 金属元素和非金属元素之间形成的化合物一定是离子化合物D. 离子化合物中一定含有共价键6、下列关于电解质溶液的描述，哪一项是正确的？A. 强电解质在水溶液中完全电离，因此其溶液导电能力一定比弱电解质强。
B. 当温度升高时，所有电解质溶液的导电性都会增强。
C. 电解质的摩尔电导率随浓度增加而增大。
D. 在相同条件下，不同种类的弱电解质可能具有相同的电离度。
7、下列物质中，属于非电解质的是（）A、氯化钠溶液B、氢氧化钠C、蔗糖D、硫酸8、在一定温度下，反应(N2(g)+3H2(g)↔2NH3(g))达到平衡后，若向体系中加入少量的(NH3)气体，根据勒夏特列原理，下列哪项描述是正确的？A. 平衡将向右移动B. 平衡将向左移动C. 平衡不会发生移动D. 反应速率不变9、下列物质中，属于非电解质的是：A、HClB、NaClC、CH3COOHD、C6H12O610、下列关于卤素的说法正确的是：A、卤素原子随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小。
广东省肇庆市2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测试题 化学含答案
保密★启用前肇庆市2023-2024学年第一学期高二年级期末教学质量检测化学（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1O 16S 32Fe 56Zn 65Ag 108一、选择题：本题共16小题，共44分.第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径.下列属于化学能与热能的转化过程的是（）图片转化过程太阳能热水器烧水燃油汽车行驶氯碱工业制氯气水力发电选项ABCD2.生活处处有化学.下列应用利用了盐类水解原理的是（）A.用食盐水腌制咸菜B.用醋酸清洗水垢C.用料酒去除腥味D.用明矾净化污水3.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（）A.Δ0H <，Δ0S < B.Δ0H <，Δ0S > C.Δ0H >，Δ0S > D.Δ0H >，Δ0S <4.在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠()3CH COONa 过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验.下列对3CH COONa 溶液的说法不正确的是（）A.呈碱性B.存在四种离子C.存在3CH COOHD.()()3NaCH COO c c +-=5.生活中的化学处处需要我们去观察和学习，下列自然界中的侵蚀现象主要涉及原电池原理的是（）酸雨后大理石腐蚀潮湿空气中钢铁腐蚀木头腐朽沙漠中岩石风蚀A B CD6.劳动创造美好生活.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A 帮厨活动：用高压锅炖肉压强越大，水的沸点越高B 环保行动：将废旧电池分类回收废旧电池回收利用既节约成本又降低污染C 家务劳动：用洁厕灵清洗卫生间水垢盐酸具有较强的挥发性D医药管理：用冰箱保存疫苗温度越低，反应速率越慢7.进行滴定实验时，下列标准液不能用酸式滴定管盛放的是（）A.4KMnO 溶液B.NaCl 溶液C.23Na CO 溶液D.4NH Cl 溶液8.金属—空气电池是以金属（锌、铝、锂等）和氧气作为活性物质的一种电池，也被称为金属燃料电池.下列说法正确的是（）A.可选用石墨作电池负极B.金属电极上发生氧化反应C.电流由金属电极经外电路流向另一电极D.该电池可以将化学能100%转化为电能9.下列化学反应表示正确的是（）A.铅酸电池放电时正极反应式：222PbO 2e 4H Pb 2H O-++++=+B.CO 燃烧热的热化学方程式：()()()1221CO g O g CO g Δ283kJ mol 2H -+==⋅C.醋酸与NaOH 溶液中和反应的热化学方程式：()()()2H aq OH aq H O 1Δ57.3kJ mol H +--+==-⋅D.泡沫灭火器工作原理：33233HCO Al3CO Al(OH)-++=↑+↓10.工业上用电解法精炼粗铅（主要杂质为Cu 、Ag 、Zn ）的装置如下图.已知：26H SiF 为强酸，6PbSiF 的电离方程式为2266PbSiF PbSiF +-=+.下列说法正确的是（）A.Y 极材料为粗铅B.通电过程中，溶液中()2Pbc +不变C.通电时，26SiF -向X 极移动D.阳极泥的成分包括Cu 、Ag 和Zn11.合成氨反应是人工固氮的重要形式，该反应的热化学方程式为()()()1223N g 3H g 2NH g Δ92kJ mol H -+=-⋅ .设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.每放出92kJ 的热量，生成的3NH 分子数目为A 2NB.21molN 与足量2H 充分反应后转移的电子数目为A 6NC.25℃时，1LpH 12=的氨水中所含OH -的数目为A 0.01ND.31molNH 完全溶于足量稀盐酸后所得4NH +的数目少于AN 12.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA为保护铁闸门不被腐蚀，常将铁闸门与电源负极相连利用外加电流的阴极保护法使金属构件不被腐蚀B将合成氨()223N 3H 2NH + 平衡体系的体积压缩一半后压强低于原平衡压强的两倍加压使反应323NaHCO 3H 2NH + 的平衡常数增大C常温下，23Na CO 的溶解度大于3NaHCO 相同浓度的23Na CO 溶液水解程度大于3NaHCO D将2SO 气体通入2BaCl 溶液中没有明显现象，将3NH 、2SO 混合气体通入2BaCl 溶液中产生白色沉淀()()sp 4sp 3BaSO BaSO K K <13.利用下列装置（部分夹持装置略去）进行实验，能达到实验目的的是（）A. B.C. D.14.下图为某新型的可充电锌-肼()Zn Hz -电池充、放电时的物质转化示意图，其采用双功能电催化剂在同一电极实现了独立的析氢反应（放电）和产氮反应（充电）.下列说法不正确的是（）A.图中箭头指示为电子流动方向B.放电时正极反应式为222H O 2e H 2OH--+=↑+C.图中a 可选用阴离子交换膜D.当生成2.24L （标准状况）2H 时，理论上锌电极增重6.5g15.如图所示为25℃时23H CO 、3HCO -、23CO -三种微粒随pH 变化的分布分数[如()()()()()232323323CO COCO HCO H CO c cc c δ----=++].下列说法不正确的是（）A.() 6.37a123H CO 10K -=B.曲线a 代表23H CO 的分布分数随pH 变化的曲线C.等物质的量的3NaHCO 和23Na CO 混合溶液的pH 10.25=D.pH 8=时，溶液中存在()()()23233HCO H CO CO c c c -->>16.光气是一种重要的有机中间体，其制备原理为()()()22CO g Cl g COCl g ΔH + .分别向体积均为0.1L 的绝热恒容容器和恒温恒容容器中充入0.01molCO 和20.01molCl 发生反应，两容器的压强随时间的变化曲线如图所示.下列说法正确的是（）A.容器Ⅱ为绝热容器B.平衡常数：()()K K >ⅠⅡC.正反应速率：()()Y Z v v > D.容器Ⅰ中平衡时，CO 的转化率为40%二、非选择题：本题共4小题，共56分.17.（14分）从某含锌矿渣（主要成分是ZnO ，杂质是2SiO 、34Fe O 、CuO ）中分离出相应金属资源，并制备金属锌的流程如图所示：常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：金属离子3Fe +2Fe +2Zn +2Cu +开始沉淀的pH1.56.3 6.2 5.2沉淀完全()511.010mol L c --=⨯⋅的pH2.88.38.27.2回答下列问题：（1）能提高“溶浸”速率的具体措施为_________（任写两条）；“滤渣1”的主要成分为_________（填化学式）.（2）[]sp 2Fe(OH)K =_________；通入氧气的目的是_________.（3）为了将三种金属完全分离，“氧化除杂”时需要调节的pH 范围为_________.（4）“电解”制锌后的电解液可返回“_________”工序继续使用.（5）该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源为_________（填化学式）.18.（14分）硫酸是一种重要的化工原料，是硫最重要的含氧酸，工业上常以2FeS 为原料制备硫酸.（1）二氧化硫的催化氧化是工业上制备硫酸的重要反应，其反应过程的能量变化如图所示.①该反应的热化学方程式为_________②加入催化剂后，1E 会_________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），2E 会_________.（2）通过电化学方式用二氧化硫制硫酸，不仅能将热能转化为电能，同时还更环保，原理如图所示.①该装置可作电源，其正极为_________（填“1Pt ”或“2Pt ”），负极的电极反应式为_________.②该电池每消耗232gSO ，理论上至少需要标准状况下氧气的体积为_________L.（3）为除去制备硫酸的烧渣中残留的2FeS ，用稀硫酸和硫酸锰的混合溶液将烧渣调成烧渣浆液，然后通过电解方式进行脱硫，其原理如图所示.①石墨Ⅰ与电源_________（填“正极”或“负极”）相连；石墨Ⅱ上有气泡产生，发生的电极反应式为_________.②2FeS 被氧化的离子方程式为_________.19.（14分）某实验小组为探究Ag +和3Fe +的氧化能力设计如下实验.Ⅰ.探究Ag +和3Fe +氧化Cu 的速率向体积均为0.1L 、浓度均为10.0100mol L -⋅的24Ag SO 溶液和()243Fe SO 溶液中加入表面积相同、质量相等的铜片，反应一段时间后，经检验，24Ag SO 已完全消耗，()243Fe SO 还有剩余.该小组同学猜测Ag +和3Fe +的氧化能力：3Ag Fe ++>.（1）检验溶液中还有()243Fe SO 剩余的试剂为_________.（2）相较于()243Fe SO 溶液，24Ag SO 溶液和铜反应速率较快的原因为__________.Ⅱ.探究反应23Ag Fe Ag Fe ++++↓+ 为可逆反应将浓度均为10.0100mol L -⋅的24Ag SO 溶液和4FeSO 溶液等体积混合，一段时间后，溶液变为黄色，且有灰黑色沉淀生成.（3）若要证明该反应为可逆反应，只需检验_________（填离子符号）的存在.Ⅲ.测定反应23Ag Fe Ag Fe ++++↓+ 的平衡常数取mL V 上层清液，用11mol L c -⋅酸性4KMnO 溶液滴定上层清液中剩余的2Fe +，并记录滴定终点所消耗的酸性4KMnO 溶液的体积；重复滴定3次，平均消耗酸性4KMnO 溶液的体积为1mL V （4）完成上述滴定实验，下列仪器不需要用到的是________（填字母）.（5）该滴定过程中不需要加入指示剂的原因为_________.（6）平衡时()2Fec +=_______（用含V 、1c 、1V 的代数式表示，下同），该反应的平衡常数K =__________.（7）若设计实验滴定上层清液中剩余的3Fe +，则最终测得反应的平衡常数会__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）.20.（14分）2CO 催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：Ⅰ.()()()()122321CO g 3H g CH OH g H O g Δ49.5kJ mol H -++=-⋅ Ⅱ.()()()1222CO g H g HCOOH g Δ11.2kJ mol H -+=-⋅回答下列问题：（1）反应()()()()322CH OH g H O g HCOOH g 2H g ++ 的ΔH =_________.（2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量的2CO 和2H 发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是________（填字母）.a.混合气体的压强不再发生变化b.反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化c.()HCOOH g 与()3CH OH g 的浓度之比为1:1d.()2CO g 的体积分数不再发生变化（3）在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅰ，2CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示.其中X 表示的物理量为________（填“温度”或“压强”）；1L _________（填“>”或“<”）2L ，理由是____________.（4）一定温度下，向容积为1L 的恒容密闭容器中充入()20.01molCO g 和()20.03molH g 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，()HCOOH g 和()3CH OH g 的物质的量分别为0.004mol 和0.002mol .①能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为________；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为__________.②平衡时()2CO g 的转化率()2CO α=____________.③该温度下反应Ⅱ的平衡常数()K =Ⅱ___________.肇庆市2023-2024学年第一学期高二年级期末教学质量检测化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共16小题，共44分.第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.B【解析】太阳能烧水是将太阳能转换为热能，水力发电是将水能转换为电能，不涉及化学变化，氯碱工业制氯气过程是将电能转化为化学能，是储存化学能的过程，燃油汽车行驶是化学能转化为热能，热能再转化为动能，属于化学能与热能的转化，B 项正确.2.D 【解析】氯化钠不能水解，A 项错误；醋酸清洗水垢是酸电离并和盐发生反应，B 项错误；料酒中主要成分乙醇不属于盐，不涉及水解，C 项错误；明矾净化污水过程涉及3Al +水解生成3Al(OH)胶体，D 项正确.3.A 【解析】水凝结成冰的过程中，放出热量，体系混乱度降低，即Δ0H <，Δ0S <，故选A.4.D 【解析】3CH COO -水解使溶液呈碱性，A 项正确；3CH COONa 溶液中存在Na +、H +、3CH COO -、OH -四种离子，B 项正确；3CH COO -水解会生成3CH COOH ，所以()()3Na CH COO c c +->，C 项正确，D 项错误.5.B【解析】酸雨腐蚀大理石属于化学反应，A 项错误；潮湿的空气中钢铁腐蚀属于吸氧腐蚀，是电化学腐蚀，B 项正确；木头腐朽一般是由微生物引起的，属于生物侵蚀，C 项错误；岩石风蚀是指风对岩石的磨损，属于物理侵蚀，D 项错误.6.C【解析】压强越大，水的沸点越高，可提高炖肉的效率，A 项正确；将废旧电池分类回收，是因为废旧电池回收利用既节约成本又降低污染，B 项正确；洁厕灵能清洗卫生间水垢，利用的是洁厕灵中盐酸的酸性，与其挥发性无关，C 项错误；用冰箱保存疫苗是因为温度越低，疫苗变质速度越慢，D 项正确.7.C【解析】23Na CO 溶液显碱性，应用碱式滴定管盛放，C 项正确.8.B 【解析】电池负极应选用金属材料，A 项错误；电池反应中金属失去电子，发生氧化反应，B 项正确；电子的移动方向是由金属电极经外电路流向另一电极，电流方向与电子移动方向相反，C 项错误；原电池装置可以将化学能大部分转化为电能，但转化率不为100％，D 项错误.9.D【解析】放电时正极反应式应为22442PbO 4H SO 2e PbSO 2H O +--+++=+，A 项错误；CO 燃烧放热，燃烧热的热化学方程式：()()()221CO g O g CO g Δ283kJ /mol 2H +==-，B 项错误；醋酸为弱酸，不能拆成离子，且1mol 醋酸参与反应放热低于57.3kJ ，C 项错误；3HCO -会与3Al +发生互促水解反应，离子方程式为33233HCO Al3CO Al(OH)-++=↑+↓，D 项正确.10.A 【解析】Y 极为阳极，材料为粗铅，A 项正确；通电过程中由于Zn 先放电，所以溶液中()2Pbc +降低，B 项错误；通电时，26SiF -向Y 极移动，C 项错误；Zn 会先放电，所以阳极泥的成分不包括Zn ，D 项错误.11.B 【解析】根据反应方程式可知，每放出92kJ 的热量，生成的3NH 分子数目为A 2N ，A 项正确；2N 与2H 的反应为可逆反应，所以21molN 与足量2H 充分反应后转移的电子数目小于A 6N ，B 项错误；25℃时，pH 12=的氨水中()21OH 10mol L c ---=⋅，所以1L 该溶液中所含OH -的数目为2A 10N -，C 项正确；4NH +会水解，所以4NH +的数目少于A N ，D 项正确.12.A 【解析】为保护铁闸门不被腐蚀，常将其与电源负极相连，该方式属于外加电流的阴极保护法，A 项正确；压强不影响平衡常数，B 项错误；溶解度和水解程度之间不存在因果关系，C 项错误；23H SO 为弱酸，不能与2BaCl 发生反应，再通入3NH 使溶液呈碱性后，23SO -可以与2Ba +反应，生成的白色沉淀是3BaSO ，与()sp 4BaSO K 、()sp 3BaSO K 之间无因果关系，D 项错误.13.A 【解析】构成原电池可以比较Zn 和Cu 的金属性，A 项正确；NaOH 和4NH Cl 会发生反应，无法分离，B 项错误；U 形管两端开口，无法验证酸碱中和反应为放热反应，C 项错误；用标准酸性4KMnO 溶液测定KI 溶液时，如果选用淀粉为指示剂，开始时就变蓝，无法指示终点，D 项错误.14.D【解析】由装置示意图可知，放电时正极反应式为222H O 2e H 2OH --+=↑+，负极反应式为24Zn 4OH 2e Zn(OH)---+-=，所以图中箭头所示的是电子流动方向，A 、B 项正确；充电时阳极反应式为2422N H 4OH 4e N 4H O --+-=+，阴极反应式为24Zn(OH)2e Zn 4OH ---+=+，阳极每消耗4molOH -，从阴极迁移过来4molOH -，所以图中a 为阴离子交换膜，C 项正确；由上述放电时负极和正极的电极反应可知，当标准状况下产氢2.24L 时，锌电极（负极）质量减轻6.5g ，D 项错误.15.C 【解析】()()()3a123HCO H H CO c c K c -+⋅=，由交点可知 6.37a110K-=，A 项正确；溶液pH 增大的过程中23H CO 浓度逐渐降低，曲线a 代表23H CO 的分布分数随pH 变化的曲线，B 项正确；当溶液中()()233HCO CO c c --=时，pH 10.25=，等物质的量的3NaHCO 和23Na CO 混合溶液中，23CO -的水解程度大于3HCO -的电离程度，故溶液pH 不等于10.25，C 项错误；()()()2310.25a 23CO H 10HCO c c K c -+--⋅==，则pH 8=时，()()()()2 6.3710.253a1a 222823CO 10101H CO H10c K K c c ---+-⨯⨯==<，再结合图可知溶液中存在()()()23233HCO H CO CO c c c -->>，D 项正确.16.C 【解析】由图可知容器Ⅰ为绝热容器，A 项错误；容器Ⅰ内温度高，平衡常数低，所以平衡常数：()()K K <ⅠⅡ，B 项错误；容器Ⅰ的温度高，平衡逆向移动，反应物浓度增大，使正反应速率增大，C 项正确；容器Ⅰ中温度发生变化，无法通过压强变化表示转化率，D 项错误.二、非选择题：本题共4小题，共56分.17.（14分）（1）适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等（2分，答案合理即可）2SiO （2分）（2）16.410-（2分）将2Fe +氧化成3Fe +，便于沉淀分离（2分，答案合理即可）（3）2.8 5.2~（2分）（4）溶浸（2分）（5）3Fe(OH)、Cu （2分）【解析】（1）能提高“溶浸”速率的具体措施为适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等；2SiO 不溶于硫酸，所以“滤渣1”的主要成分为2SiO .（2）根据沉淀完全的pH 为8.3，可得[]()25 5.716.4sp 2Fe(OH) 1.0101010K ---=⨯⨯=；通入氧气的目的是将2Fe +氧化成3Fe +，便于沉淀分离.（3）要将三种金属完全分离，就需要将3Fe +沉淀，而2Cu +不沉淀，所以“氧化除杂”时需要调节pH 的范围为2.8 5.2~.（4）“溶浸”时需要用到硫酸，“电解”制锌后的电解液为硫酸，所以可返回“溶浸”工序继续使用.（5）该流程除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源为3Fe(OH)、Cu .18.（14分）（1）①()()()122322SO g O g 2SO g ΔkJ mol H E -+=-⋅ （2分）②减小（1分）不变（1分）（2）①2Pt （1分）2224SO 2H O 2e SO 4H --++-=+（2分）②5.6（2分）（3）①正极（1分）22H 2e H +-+=↑（2分）②3223224FeS 15Mn 8H O 2SO 15Mn Fe 16H +-+++++=+++（2分）【解析】（1）①根据图像可知该反应的热化学方程式为()()()122322SO g O g 2SO g ΔkJ mol H E -+=-⋅ .②催化剂不影响反应热，只影响活化能，所以加入催化剂后，1E 减小，2E 不变.（2）①通入2O 的电极为正极，所以电池的正极为2Pt ，负极的电极反应式为2224SO 2H O 2e SO 4H --++-=+.②该电池每消耗232gSO ，理论上转移1mol 电子，消耗标准状况下氧气的体积为5.6L .（3）①石墨Ⅰ上2Mn +失电子，所以与电源正极相连；石墨Ⅱ上有气泡产生，发生的电极反应式为22H 2e H +-+=↑.②2FeS 被氧化的离子方程式为3223224FeS 15Mn 8H O 2SO 15MnFe 16H +-+++++=+++.19.（14分）（1）KSCN 溶液（1分，答案合理即可）（2）铜置换银的过程中会形成原电池，加快反应速率（2分）（3）2Fe +（1分）（4）BD （2分，每个1分）（5）酸性4KMnO 溶液滴定至终点时有颜色变化（2分，答案合理即可）（6）1115mol L cV V -⋅（2分，不写单位扣1分）11111150.005550.005cV V cV cV V V -⎛⎫+ ⎪⎝⎭（2分）（7）偏大（2分）【解析】（1）检验溶液中还有()243Fe SO 剩余的试剂为KSCN 溶液.（2）铜置换银的过程中会形成原电池，加快反应速率.（3）24Ag SO 溶液过量，所以要证明该反应为可逆反应，只需检验溶液中还有2Fe +剩余.（4）四种仪器分别为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、坩埚，完成上述滴定实验不需要用到的是碱式滴定管和坩埚.（5）酸性4KMnO 溶液滴定至终点时有颜色变化，所以该滴定过程中不需要加入指示剂.（6）滴定过程中存在：24MnO 5Fe -+~11c V 115c V 所以()21115Fe mol L cVc V +-=⋅；平衡时()1115Ag 0.005mol L c V c V +-⎛⎫=+⋅ ⎪⎝⎭、()31115Fe 0.005mol L c V c V +-⎛⎫=-⋅ ⎪⎝⎭，则该反应的平衡常数11111150.005550.005c V V K c V c V V V -=⎛⎫+ ⎪⎝⎭.（7）若设计实验滴定上层清液中剩余的3Fe +，滴定过程中消耗3Fe +的同时，反应23Ag Fe Ag Fe ++++↓+ 平衡会正向移动，最终测得()3Fe c +偏大，则最终测得反应的平衡常数会偏大.20.（14分）（1）138.3kJ mol -+⋅（2分）（2）ad （2分）（3）温度（1分）<（1分）反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体分子数目减少的反应，压强增大平衡正向移动，2CO 转化率升高，2L 曲线转化率较高，故压强较大（2分）（4）①降低温度（1分）加入（高效）催化剂（1分）②60%（2分）③50（2分）【解析】（1）反应()()()()322CH OH g H O g HCOOH g 2H g ++ 的()11121ΔΔΔ11.2kJ mol 49.5kJ mol 38.3kJ mol H H H ---=-=-⋅--⋅=+⋅.（2）两个反应前后的气体系数均不相等，当混合气体的压强不再发生变化时能说明反应达到平衡状态，a 项正确；平衡常数只受温度影响，b 项错误；()HCOOH g 与()3CH OH g 的浓度之比为1:1只是一个反应状态，并不能说明该反应达到平衡状态，c 项错误；()2CO g 的体积分数不再发生变化说明反应达到平衡状态，d 项正确.（3）反应Ⅰ和反应Ⅱ的ΔH 均小于0，温度升高平衡逆向移动，且均为气体分子数目减少的反应，压强增大平衡正向移动，可知X 代表的物理量为温度，2L 曲线2CO 转化率较高，故压强较大.（4）①反应Ⅰ为放热反应，能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为降低温度；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为加入（高效）催化剂.②根据三段式可知：Ⅰ.()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ ()1Δ/mol L c -⋅0.0020.0060.0020.002Ⅱ.()()()22CO g H g HCOOH g + ()1Δ/mol L c -⋅0.0040.0040.004所以平衡时()2CO g 的转化率()2CO 0.0060.01100%60%α=÷⨯=.。
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2OH 2CO 3H ++3HCO -，则下列说法不合理的是A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．使用催化剂后，活化能不变B ．总反应为放热反应C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。
下列判断中正确的是 A ．a ＞bB ．a ＞b+cC ．a=b+cD ．a ＜b5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O +B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H +C ．CO 23-+ H 2OHCO 3-+ OH －D ．HCO -3+ H 2OCO 23-+ H 3O +6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①②B．②③C．①③D．②⑤7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。
下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D9. 下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。
2012~2013学年度高二期末化学考试试卷及答案
2012~2013学年度第二学期高二期末考试化学试卷及答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（非选择题共64分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题4分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式：C．硫原子的最外层电子排布式为3s23p4D．钠离子的结构示意图：2．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是A．第3周期第Ⅷ族B．第3周期第ⅤB族C．第4周期第Ⅷ族D．第4周期第ⅤB族3．SP3杂化形成的AB4型分子的空间构型是A．平面四边形B．四面体C．四角锥形D．平面三角形4．下列元素原子在形成不同物质时，既可形成离子键，又可形成极性键和非极性键的是A．Na B．Mg C．Br D．Ne5．在通常情况下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：CO2 > SO2 > H2O B．水溶性：HCl > H2S > SO2C．沸点：乙烷> 戊烷> 丁烷D．热稳定性：HF > H2O > NH36．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．NH3分子极易溶于水C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．氯化硫(SCl2) D．三氟化硼(BF3)8．类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中，不正确的是①由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键②由NH3中键角为107．3°，类推出NH＋4中键角也是107．3°③由CO2属于非极性分子，类推出CS2也属于非极性分子④由不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁A．①②B．②④C．②③④D．①②③④9．下列叙述正确的是①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦10．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
2013-2014学年度第一学期期末高二年级化学(选修4)(理科)试题(含答案)
2013-2014学年度第一学期期末高二年级化学（选修4）（理科）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不．正确的是A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2、在25 OC，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是A．该反应是熵减反应 B．该反应是分解反应C．该反应的焓变效应大于熵变效应 D．该反应的熵变效应大于焓变效应3、已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HF HCN+NaF NaNO2+HF HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是A．K（HF）=7.2×10-4 B．K（HNO2）=4.9×10-10C．根据两个反应即可得出结论D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)4、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变5、要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)26、用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是A．Na2SO4B．NaOH C．HCl D．NaCl7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用托盘天平称量25.20g NaCl8、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A． Al Cl3 B. KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO39、将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是A．NH4Br B．K2SO4C．Mg(OH)2D．Na2S10、在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，则下列判断中正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的转化率减小了C．化学计量数:m+n＜p D．物质C的质量分数增加了11、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、、、NO3-D．水电离出的c(H+)=10-12 mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-12、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液与强碱溶液反应C．强酸溶液与强碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应13、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正．确．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e-== 4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-== Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e- == Fe2+14、25℃时，有浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若测得其中c(NH4)分别为 a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b 15、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中B．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量D．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定[]B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol17、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C的物质的量18、现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。
广东省广州市2023-2024学年高二下学期期末考试 化学含答案
广东省广州三校2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题（答案在最后）本试卷共8页，20小题，满分100分。
考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16一、选择题：本大题16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。
1.我国有众多非物质文化遗产，如剪纸、制香、湖笔等。
下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是文化遗产名称 A.剪纸中的“纸” B.制香中的“香油”文化遗产名称 C.丝绸中的“丝” D.湖笔笔头的“羊毫”A.AB.BC.CD.D2.以下化学用语表述正确的是A.氯乙烷的空间填充模型：B.乙烯的球棍模型为C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.二氧化碳的电子式：3.下列说法正确的是CF Cl有和两种结构A.22B.分子中所有原子均可共面C.在碳原子数小于10的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种D.异戊烷有5种二氯代物4.下列关系不正确的是A.密度：四氯化碳＞水＞苯B.沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷C.同条件下燃烧黑烟浓度：乙炔＞乙烯＞乙烷D.同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞苯甲酸5.下列对有机物的命名中，正确的是A.2，3-二甲基-1-丙醇B.邻甲基苯酚C.CH3OOCCH3甲酸乙酯D.2-甲基丙酸6.设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为N AB.1mol苯中含有的碳碳双键数目为3N AC.30g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子总数为4N AD.46gC2H6O中一定含有N A个-OH7.下列有机实验中关于硫酸浓稀使用及作用完全正确的是实验名称硫酸浓稀硫酸作用A苯的硝化稀催化剂B乙酸乙酯制备浓催化剂、吸水剂C实验室制乙烯浓吸水剂D蔗糖水解浓催化剂A.AB.BC.CD.D8.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L 。
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201６学年第一学期期末教学质量监测高二化学(试题）本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分,满分100分。
考试时间9０分钟。
注意事项:1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用２B 铅笔把对应的号码标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动,先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H—1C—1２O—１６Ｃｕ—6４第Ⅰ卷选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题３分，共48分,每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是Ａ．太阳能生热器B．硅太阳能电池C．燃气灶D．锂离子电池2．下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污Ｂ.铁在潮湿的环境中生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深Ｄ．浓硫化钠溶液有臭味3．反应Ａ(ｇ)+3B(ｇ)＝２C（g）,经2 min,Ｂ的浓度减少0.6 ｍol·L－1。
对此反应速率的表示,正确的是A.v(A)=０.4 ｍol·L-1·min-1B.v(B)＝0.1 ｍol·Ｌ－１·mｉn-1Ｃ．ｖ（Ｃ)＝０.2 mol·L-1·ｍｉn－1Ｄ.ｖ（B）∶v(Ｃ) ＝2∶34.能使反应２NO(g)＋O 2(ｇ)2ＮO2(ｇ）的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是Ａ.及时分离出NO2气体B．增大O2的浓度C.适当降低温度Ｄ．选择高效催化剂5．下列说法正确的是Ａ．氨气溶于水能导电,氨气属于电解质Ｂ.0.1ｍoｌ/L的氨水中，c(NH3·Ｈ2O）＝0.1mol/LC．物质的量浓度相同的氨水与盐酸等体积混合后，溶液显中性D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同6.100℃时，向pH=６的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变，测得溶液的pH=2。
下列叙述中不正确．．．的是A．c(Na+)=c（ＳO４2－）ﻩB．水电离出的c（ＯH－)=1×10－10 moｌ·L-1C．水的电离程度随温度升高而增大ﻩD.此时水的离子积Kw=1×1０－147．下列热化学方程式书写和括号中相应概念都正确的是（ΔH的绝对值均正确)A．2ＮO2＝O2+2ＮＯΔＨ＝＋１16．2ｋＪ/ｍｏl（反应热)Ｂ.S(s）+ O２（g）＝SO２（g)ΔH=－２９6.８kＪ／ｍol（反应热）C.NａOH（ａq）+ HCl(ａｑ）=NaCｌ（aｑ)+H２O(l）ΔH=＋５7．３kJ/mol（中和热)D．C2Ｈ5ＯH（l）＋３Ｏ2(g)＝２CO2(ｇ）+3H2O（g) ΔH=－１3６７.0 kJ/mｏl（燃烧热）8．在2L密闭容器内,某温度下发生反应：2ＳO ２(g)+O2(g）2SO3(g),n(ＳO2）随时间的变化如下表：时间(ｓ）０ 1 2 3 4 5n（SO2）０．020 0.０10 ０.0０8 0.007 ０.００7 0.007 （mol)能说明该反应已达到平衡状态的是①v(SＯ2）=2v(O２）②ｖ正(SO3)=２v逆（O２）③ｃ（SO2)= c(ＳＯ３）④c(SO2）=0．003５mol⑤ｃ(SO３)不再变化⑥容器内压强保持不变／LＡ.①③④⑤B．②③⑤⑥Ｃ．②④⑤⑥ D.②③④⑥9．如下图所示,ΔH1=－３93.5 kJ•mol-1，ΔH2＝－395.4kＪ•mol－１,下列说法正确的是Ａ．石墨的稳定性强于金刚石B．石墨和金刚石的转化是物理变化Ｃ．石墨转化为金刚石的反应是放热反应D．1 moｌ石墨的总键能比1 moｌ金刚石的总键能小１.9ｋJ10.在一密闭容器中充入１mol H 2和1 mol I２,在一定温度下发生反应:H2(g)+Ｉ2（ｇ)2HＩ(ｇ)ΔＨ<0。
保持容器压强不变，向其中加入1mol Ｎ2（N2不参加反应）对该反应的影响是A.对反应速率无影响Ｂ．使该反应的反应速率变大C.对该反应的平衡转化率无影响D．使该反应的平衡转化率变小11．研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋２Ag+2NaＣl=Na2Mn5O１0+２AgCl。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．AgCｌ是还原产物B．每生成1 ｍol Nａ2Mn5O10转移2 ｍoｌ电子C.Nａ＋不断向“水”电池的负极移动Ｄ.正极反应式：Aｇ＋Cｌ-－ｅ－＝AgＣｌ↓１2．根据右图,下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生还原反应C．烧杯ａ中发生的反应为2H＋+2ｅ-=Ｈ2↑D．烧杯b中发生的反应为２Cl-－2e-＝Cl2↑１3．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃）：化学式ＡgＣｌＡg2SＯ4Ag2ＳＡｇＢｒＡｇI溶度积 1.8×10-10１.4×１0-5 6.3×10-507．７×10-1３1．０×10－16下列说法不正确．．．的是A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag２SO4B.向氯化银饱和溶液中加入Ｎａ2S,可以生成黑色沉淀C.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AｇI,则ＮaI的浓度必须不低于错误!×１0－１1 mｏl·L －1D．反应AgI+NaＢr AgＢr+ＮａI的平衡常数k=７.７×103１4.下列有关化学电源的说法,正确的是A.图1碱性锌锰电池中，Zn 电极发生还原反应，M ｎO ２电极发生氧化反应B.图２电池中，正极的电极反应式为：Ｚn ＋ 2ＯH －-2e -＝Ｚｎ(ＯH)2↓ C.图3铅蓄电池在充电过程中,负极质量减小，正极质量增加 Ｄ.图4氢氧燃料电池中,负极室的Ｈ＋通过隔膜进入正极室 15选项 实验事实原因A 其他条件相同，升高温度,Na ２Ｓ2O 3溶液与硫酸反应,析出硫的时间变短升高温度可增大反应物中活化分子的百分数并提高分子间的碰撞频率 B Ｈ2O 2溶液中加入Mn Ｏ2充分反应后,Mn Ｏ2质量不变M ｎＯ2作催化剂,没有参加化学反应 C 其他条件相同,相同浓度的酸性ＫMnO ４稀溶液与两种不同浓度的草酸溶液反应,浓度大的褪色快浓度增大，可使反应的活化能降低 D酸性ＫＭnO 4稀溶液与草酸溶液反应可观察到开始现象不明显,一段时间后较快褪色反应显著放热而使反应速率加快1６．下列说法正确的是A ．一定温度下,用pH 计测得浓度为0.1 mol·Ｌ-1醋酸溶液的pH 为３.00,则该温度下醋酸的电离平衡常数约为10-5B ．一定温度下，Na ＨCO 3溶液中存在水解平衡：ＨＣO ３－ + H 2O H 2CO 3 + ＯＨ－ ，加入NaOH 固体,平衡向逆反应方向移动，c(H ＣＯ3－)增大C.一定浓度的氨水加水稀释的过程中,c （NH 4+）/ c(NH ３·Ｈ2O)的比值减少Ｄ．常温下，将0.1 m ｏl ·L -1醋酸溶液与0.05 mol ·L －1 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中: 2c （Ｈ＋）+c (CH 3ＣO ＯＨ)===ｃ(CH 3ＣＯO -)＋c (OH －)第Ⅱ卷 非选择题（共52分）二、填空题(本题包括4小题，共52分） １７．（１3分) 在恒温恒容的密闭容器中通入lmolN 2和3m ｏlH ２，发生反应：N ２(g ） +3Ｈ2(ｇ) 2N Ｈ3(g)。
回答下列问题。
（1)反应过程中的能量变化如右图所示。
图中Ａ点表示_________＿_＿__________＿____＿＿; C 点表示_＿＿_____＿__＿＿＿_＿＿_______________＿＿。
（2)达到平衡时,测得反应放出的热量为１8．4kJ ，混合气体的物质的量为3.6mol 。
催化剂高温高压①该反应通常使用以铁为主体的复合催化剂，使用该催化剂时，B点的变化是____________(填“升高”或“降低”）,理由是__＿_＿___＿＿___＿____＿_____＿＿___＿___＿____＿____＿______。
②该反应的热化学方程式为_________＿___＿＿___＿＿____＿_＿_＿＿__＿______＿＿＿________＿_＿__。
③下列有关该反应的说法正确的是_＿_＿_＿＿________＿＿____＿＿_。
Ａ．物质发生化学反应时都伴随着能量变化B.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C．化学键断裂时放出能量，化学键形成时吸收能量D.化学反应是放热还是吸热决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小１8．(１3分)电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池,装有电解液ａ，Ｘ、Ｙ是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
回答下列问题。
(1）若Ｘ、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则①电解池中Ｘ极上的电极反应式为____＿___＿____＿___＿__＿___＿_＿＿_＿_,在X极附近观察到的现象是___＿_＿_＿___＿＿_____＿______________＿_。
②Ｙ电极上的电极反应式为___＿______＿_＿＿_＿＿___＿____＿____＿__＿____，检验该电极反应产物的方法是_＿＿＿___＿_＿___＿＿_＿__＿______＿_______＿__＿________＿__。
③总反应的离子方程式为_____＿____＿＿_______＿_＿_＿__＿____＿＿＿＿_＿________＿____＿_____。
（2)如要用电解的方法精炼粗铜,电解液ａ选用CuSO4溶液,则①Ｘ电极的材料是_＿＿__________,电极反应式是______＿_＿_________＿___＿________。
②Y电极的材料是___＿_＿_______，电极反应式是＿___＿_____＿___＿________＿___＿__＿。
（杂质发生的电极反应不必写出)③电路中有０．0４mol电子通过时，阴极增重＿_＿＿_＿___＿_______＿___ g。
19．(13分)2５℃时,有关物质的电离平衡常数如下:化学式CH3ＣOOＨH2CO３HCｌO电离平衡常数K=１.75×10-5Ｋ1=4.3×10－7Ｋ2＝5．６×10-11K=3.0×10－８100 200 300 400 500 600 700 800N O 的平衡转化率/%温度/℃A B C 100 80 2060 40 (430,40) (430,65)回答下列问题。