《化学反应原理》试卷及答案
高考化学 化学反应原理 综合题及答案
高考化学化学反应原理综合题及答案一、化学反应原理1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。
对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。
②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。
(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。
高考化学化学反应原理综合题及详细答案
高考化学化学反应原理综合题及详细答案一、化学反应原理1．用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI在该反应中的作用：H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。
总反应的化学方程式是________________。
（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。
下列判断正确的是___________（填字母）。
a. 加入KI后改变了反应的路径b. 加入KI后改变了总反应的能量变化c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。
再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。
以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。
A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。
观察到的现象是_____________。
（4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）ƒI3－（aq） K＝640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒I－I2I3－浓度/（mol·L－1） 2.5×10－3a 4.0×10－3①a＝__________。
②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________。
【答案】2H2O2KI2H2O＋O2↑ a 下层溶液呈紫红色在水溶液中I2的浓度降低 A试管中产生气泡明显变少；B 试管中产生气泡速率没有明显减小 32.510-⨯ 2c （I 2）＋c （I －）＋3c （I 3－）＜0.033mol ·L －1【解析】【分析】（1）H 2O 2＋I －＝H 2O ＋IO －,H 2O 2＋IO －＝H 2O ＋O 2↑＋I －,把两式加和，即可得到总反应的化学方程式。
2020-2021高考化学专题《化学反应原理》综合检测试卷及答案解析
2020-2021高考化学专题《化学反应原理》综合检测试卷及答案解析一、化学反应原理1．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1．5×10-4g Ag2SO4：0．796g（1）甲同学的实验如下：序号操作现象实验Ⅰ将2mL1mol/L AgNO3溶液加入到1mL1mol/L FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag① 白色沉淀的化学式是_____________。
② 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_______________。
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。
a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。
偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。
放置一段时间后，指针偏移减小。
ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
① a中甲烧杯里的电极反应式是___________。
② b中电压表指针逆向偏移后，银为_________极（填“正”或“负”）。
③ 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________。
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号操作现象实验Ⅲ将2mL2mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验Ⅳ将2mL1mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验Ⅴ将2mL2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失① 实验Ⅲ___________（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是_____________。
② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：_____________。
【答案】Ag2SO4有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红 Fe2+－e-＝Fe3+负Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag 不能因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag 溶液中存在平衡：Fe3+＋Ag Fe2+＋Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大（或促使平衡正向移动，银镜溶解）。
(完整word版)化学反应原理第二章测试题含答案
高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案质量检测第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每题只有一个选项符合题）1.下列反应中，一定不能自发进行的是（）A.2KClO3(s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－78.03 kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K－1B.CO(g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH =110.5 kJ·mol－1ΔS=－89.36 J·mol－1·K－1C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)ΔH =－444.3 kJ·mol－1 ΔS =－280.1 J·mol－1·K－1D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH =37.301 kJ·mol－1ΔS =184.05 J·mol－1·K－12.下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)3.反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A． (NH3) = 0.010 mol/（L·s） B．v (O2) = 0.0010 mol/（L·s）C．v (NO) = 0.0010 mol/（L·s） D．v (H2O) = 0.045 mol/（L·s）4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B 的浓度为0.7mol ·L -1，其中正确的是 （ ） A ．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 5. 在2L 的密闭容器中，发生以下反应:2A （气）＋B(气)2C （气）＋D （气）若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10s A 的平均反应速度为0.12 mol/(L ·s)，则10s 时，容器中B 的物质的量是（ ） A. 3.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol6.100mL6mol ·l -1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的 〔 〕 A 碳酸钠固体 B 水 C 硝酸钾溶液 D 硫酸铵固体7. 将ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b<a)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔 〕A B C D8. 在容积为1L 的密闭容器里，装有4molNO 2，在一定温度时进行下面的反应：2NO 2(g) N 2O 4(g)，该温度下反应的平衡常数K ＝0.25，则平衡时该容器中NO 2的物质的量为 ( ) A ．0mol B ．1mol C ．2mol D ．3mol 9. 在一定条件下，可逆反应X(g)十达到平衡时，X 的转化率与Y 的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X 与Y 的物质的量之比为( ) A ．1∶1 B．1∶3C．2∶3 D ．3∶210. 在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n＋W(g)，反应达到平衡时，测知X 和Y 的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n 值为( ) A ．4 B ．3 C ．2 D ．1 11. 可逆反应2SO 2 +O 22SO 3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2，下列说法正确的是（K 为平衡常数,Qc 为浓度商）（ ）时间 时间 时间 时间A.Qc 不变，K 变大，O 2转化率增大B. Qc 不变，K 变大，SO 2转化率减小C. Qc 变小，K 不变，O 2转化率减小D. Qc 增大，K 不变，SO 2转化率增大 12. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g)；△H= +57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
《化学反应原理》章末检测试卷(二)
章末检测试卷(二)(分值：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．已知(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．该反应的熵变、焓变均大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐的分解反应中熵增大，因此任何条件下碳酸盐的分解反应一定能自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应2．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快3．(2023·辽宁省实验中学高二期中)向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下发生反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＜0，测得SO3浓度随时间变化如表所示，下列说法正确的是()反应时40 50 60 70 80 90 100 110间/sc(SO3)/(mol·L－1) 0.10 0.14 0.21 0.26 0.30 0.32 0.33 0.33 A.50 s时，SO3的生成速率为0.002 8 mol·L－1·s－1B．40～90 s：v正＞v逆C．0～50 s的反应速率等于70～80 s的反应速率D．110 s时，缩小容器容积，再次达到平衡后，SO2的转化率和浓度均与原平衡相同4．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列能判定反应达到化学平衡状态的是()A．断开一个N≡N的同时有6个N—H生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均摩尔质量不变D ．N 2、H 2、NH 3的分子个数比为1∶3∶25．向一密闭容器中充入1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)，压强为p Pa ，并在一定温度下发生反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH <0，一段时间后反应达到平衡。
高考化学化学反应原理综合经典题附答案
高考化学化学反应原理综合经典题附答案一、化学反应原理1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。
方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。
方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。
序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。
（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。
（3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。
（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。
（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U 形管里的现象是______________。
（6）方案三实验②的U 形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量【答案】放热 2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ 反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低 蜡烛熔化 氢氧化钠与硫酸的反应放热 低于 放热 红墨水液面左右相平 红墨水液面左高右低 小于【解析】【分析】【详解】（1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑，故答案为放热；2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑；（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U 形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于；（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U 形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平；（6）方案三实验②属于吸热反应，U 形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。
高考化学 化学反应原理综合试题及答案解析
高考化学化学反应原理综合试题及答案解析一、化学反应原理1．研究不同pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。
资料：a．Cu2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。
b．CuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。
c．H2O2有弱酸性：H2O2H+ +HO2-，HO2-H+ +O22-。
编号实验现象Ⅰ向1mL pH＝2的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液出现少量气泡Ⅱ向1mL pH＝3的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡Ⅲ向1mL pH＝5的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡（1）经检验生成的气体均为O2，Ⅰ中CuSO4催化分解H2O2的化学方程式是__。
（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O和CuO2的混合物。
为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀为CuO2，其反应的离子方程式是__。
②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。
③为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取a g固体溶于过量稀硫酸，充分加热。
冷却后调节溶液pH，以PAN为指示剂，向溶液中滴加c mol·L−1EDTA溶液至滴定终点，消耗EDTA溶液V mL。
V=__，可知沉淀中不含Cu2O，假设ⅰ成立。
（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96g·mol−1，M(Cu2O)＝144g·mol−1）（3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__。
《化学反应原理》模块综合试卷(二)
模块综合试卷(二)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．(2024·山东威海银滩高级中学高二期末)化学与生产、生活息息相关。
下列说法正确的是()A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂B．在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应C．在去除锅炉水垢中的CaSO4时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除D．用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理2．汽车尾气中的NO x和CO污染环境，在汽车尾气处理系统中安装催化转化器，可有效减少NO x和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566.0 kJ·mol－1②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－116.5 kJ·mol－1下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为ΔH＝－566.0 kJ·mol－1B．1 mol N2与1 mol O2在密闭容器中充分反应，吸收的热量为180.5 kJC．N2(g)与O2(g)转化为NO2(g)，热化学方程式为N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)ΔH＝＋64 kJ·mol－1D．N2(g)与O2(g)在催化转化器中生成NO(g)的过程放出热量3．下列有关说法正确的是()A．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低B．工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去C．工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀D．等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强4．在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。
高考化学专题《化学反应原理综合考查》综合检测试卷及详细答案
高考化学专题《化学反应原理综合考查》综合检测试卷及详细答案一、化学反应原理综合考查1．中国是世界上最大的钨储藏国，超细钨粉是生产硬质合金所必须的原料。
（1）工业上可以采用铝热还原法生产钨铁合金，已知：①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s) ∆H1②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) ∆H2则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为___(反应热写为∆H3并用含△H1、A H2的代数式表示)；在反应②中若有0.1molFe3O4参加反应，则转移电子___mol。
（2）自然界中钨主要存在于黑钨矿中(主要成分是铁和锰的钨酸盐)，从中制备出黄钨(WO3)后再用H2逐级还原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，总反应为3H2(g)+WO3(s)ƒW(s)+3H2O(g) ∆H，实验测得一定条件下平衡时H2的体积分数曲线如图所示：①由图可知，该反应的∆H____(填“>”或“<”)0；a点处的v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是__(填序号)。
A．v正(H2)=v逆(H2O)B．加入WO3，则H2的转化率增大C．容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态D．容器内压强不变时，一定达到平衡状态③由图可知900K，氢气的平衡转化率为__，K p(900K)=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，已知：平衡分压=p总×气体物质的量分数)。
④已知在高温下，氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO2(OH)2，因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是__。
【答案】3Fe3O4(s)＋4W(s)=9Fe(s)＋4WO3(s) △H3=△H2-4△H1 0.8 > > BD 75% 27加快氢气的流速可以脱除氢气中的水蒸汽，提高钨的产率【解析】【分析】【详解】（1）①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s) ∆H1②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) ∆H2由盖斯定律：①-②×4，则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为3Fe3O4(s)＋4W(s)=9Fe(s)＋4WO3(s) △H3=△H2-4△H1(反应热写为∆H3并用含△H1、A H2的代数式表示)；在反应②中若有0.1molFe3O4参加反应，则转移电子83×3×0.1mol=0.8mol。
高考化学化学反应原理综合题附答案
高考化学化学反应原理综合题附答案一、化学反应原理1．氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。
某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：已知“磺化”步骤发生的反应为：①CO(NH 2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) ΔH＜0②H 2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：（1）下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是____。
A.仪器a的名称是三颈烧瓶B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管（2）“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75～80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，可能的原因是____。
（3）“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是____。
（4）“重结晶”时，溶剂选用10%～12%的硫酸而不用蒸馏水的原因是____。
（5）“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。
取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol•L-1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。
此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。
①电子天平使用前须____并调零校准。
称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按____，再缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。
②试求氨基磺酸粗品的纯度：____(用质量分数表示)。
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《化学反应原理》试卷及答案第Ⅰ卷( 选择题)一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷.该化学物质是（）A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ )A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应3．下列说法不正确．．．的是（ )A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等)也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量4．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI（g)H2（g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是（ )A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5．氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH—，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（ )A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水6．下列物质中，属于强电解质的是( )A．CO2 B．NaOH溶液 C．NH3·H2O D．HCl7．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（ )A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸8．下列盐：①FeCl3②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（ ) A．①〉③>② B．②>③〉① C．③〉②〉① D．①>②〉③9．N2（g）+3H2（g) 2NH3（g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由 20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为（ )A．1.2 mol／（L·min) B。
1 mol／(L·min)C．0.6 mol／(L·min） D．0.4 mol／（L·min)10．下列说法正确的是（）A．不溶于水的物质溶解度为0B．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为011．常温下c(H+）最小的是（ )A．pH=0的溶液 B．0.04 mol·L—1H2SO4C．0。
5 mol·L-1HCl D．0。
05 mol·L—1的HNO312．下列各式中，属于电离方程式的是（）A．HCO3-+H20H2CO3+OH-B．HCO3—+OH-===H2O+CO32-C．NH3+H+===NH4+D．NH3·H2O NH4++OH-13．下列有关叙述正确的是（ )A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的14．下列说法正确的是( )A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于715．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH( ）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定16．25℃时,pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是( )A．1×10—7mol·L—1 B．1×10-12mol·L—1C．1×10-2mol·L-1 D．1×10—14mol·L—117．用3 g块状大理石与30 mL3 mol·L—1盐酸反应制取C02气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )①再加入30 mL3 mol·L—1盐酸②改用30 mL6 mol·L-1盐酸③改用3 g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A．Pb02是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e—====PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强19．在25℃ 10lkPa下，1 g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29。
72 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A．CH3CH20H(l）+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+1367 kJ／molB．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）====4CO2（g）+6H2O（l) ΔH=—2734 kJ／molC．2CH3CH2OH（l）+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l）ΔH=-1367 kJ／molD．2CH3CH2OH(l）+6O2（g)====4CO2（g)+6H2O（l）ΔH=+2734 kJ／mol20．NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的CO2,若有1％的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）A．偏低1％ B．偏高1％ C．无影响 D．偏高0.1％二、选择题(本题包括10小题,每小题2分，共20分.每小题有．1．至．2．个．选项符合题意.) 21．下列说法正确的是（ )A．离子反应不需要用活化能来引发B．活化分子的碰撞一定是有效碰撞C．具有较高能量的分子是活化分子D．不同条件下，同一个化学反应可以有不同的活化能22．在可逆反应N2(g)+3H2（g)====2NH3(g）(ΔH＜0）的平衡体系中，要使正逆反应速率都增大，可采取的措施是( )A．减少N2的浓度 B．增加N2的浓度 C．升高温度 D．减少压强23．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg[c（H+)／c（OH-)］下列表述正确的是（ )A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7,AG＞0C．在25℃时,若溶液呈碱性，则pH＞7,AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH)24．若溶液中由水电离产生的C（OH-)=1×10-13mol·L—1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ）A．Al3+ Na+ NO3- Cl— B．K+ Na+ Cl- NO3—C．K+ Na+ Cl— AlO2- D．K+ NH4+ SO42- NO3—25．下述实验不能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B 将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响26．将V1 mL1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL，未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示（实验中始终保持V l+V2=50 mL）。
下列叙述正确的是( ) A．做该实验时环境温度为22 ℃B．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol／LC．该实验表明化学能可转化为热能D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应27．A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1 mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示,则下列判断正确的是（）A．原酸溶液的浓度c（A)= c（B）B．若a=5，则A为强酸,B为弱酸C．原酸溶液的浓度c（A)＞c（B)D．若a<5，则A、B都是弱酸28．下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．1。
0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH—）= c(HCO3—)+ c（H+）+2c(H2CO3）B．1。
0 mol/L NH4Cl溶液:c（NH4+)= c(Cl-）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)＞c（CH3COO-）＞c(H+)＞c（OH-)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+）=c（N03—)29．一定条件下在密闭容器中进行下列反应：m A(g）+n B（g）p C(g）+q D(g)若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（ )A．正反应是吸热反应 B．逆反应是吸热反应C．m+n＞p+q D．m+n＜p+q30．某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断,下列结论正确的是( ）A．反应I：ΔH＞0，P2＞P 1B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T 2C．反应Ⅲ：ΔH＞0,T 2＞T 1；或ΔH＜0，T 2＜T 1D．反应Ⅳ:ΔH＜0，T 2＞T 1第Ⅱ卷(非选择题答案填写在答题纸上）31．（4分)某无色透明的水溶液中仅含有Na+、CH3COO—等四种离子，请回答以下问题：（1）该溶液中所含的离子除Na+、CH3COO-外,还应有两种离子；(2）若该溶液的pH=7，则该溶液中的溶质包括(写化学式）。
32．(16分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
有以下步骤：(1)配制待测液：用已称好的5.0 g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。
除烧杯和玻棒外,还需要用到的主要仪器有。
（2)滴定：①盛装0.10 mol／L的盐酸标准液应该使用式滴定管。
②滴定时双眼应注意观察（3)误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①用蒸馏水冲洗锥形瓶,测定结果；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果 ;④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果。
(4）有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积(mL）所耗盐酸标准液的体积(mL）滴定前读数滴定后读数1 20。
00 0.50 20。
782 20。
00 1。
20 21。
32计算纯度：烧碱样品的纯度是（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不要求计算过程)。
33．（12分)在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0．2 mol的CO和0．2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g）+H2O(g）CO2（g）+H2(g)ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图:(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO)=mol／(L·min)；反应达平衡时，c(H2)= mol／L，该温度下的平衡常数K= 。