4化学方程式的计算

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高中化学-人教版高一必修1第二章第三节氧化还原(4氧化还原反应的配平和计算

氧化还原反应
氧化还原反应方程式配平及计算
课时
回顾化学方程式的配平
1Fe2O3
+3
高温
CO== 2 Fe+
3 CO2
方法：观察法
原理：质量守恒定律
缺点：只适用于简单的化学方程式，耗时！
化合价升降配平法
一、化合价升降配平法
只适用于氧化还原反应
（一）、氧化还原反应方程式配平的三大原则：
质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
练一练
题型一：氧化剂还原剂比例
在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中,氧化剂
还原剂比为( C)
A.8∶3 C.2∶3
B.3∶2 D.2∶1
例3、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2பைடு நூலகம்2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－离子，则该反应中转移的电子数是—0—.0—2N—A
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
4、在某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
0
+5
3 Cu + 8 HNO3
+2 +5
+2
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O
化合价降低3 ×2
练习： KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O

初三化学方程式必背集锦(打印版)

初三化学方程式必背集锦(打印版)1. 化学方程式概述化学方程式是化学反应的数学表达式，它描述了反应物和物之间的定量关系。

在初三化学学习中，掌握化学方程式是理解和应用化学反应的基础。

本集锦将汇总初三化学教材中常见的化学方程式，帮助同学们更好地记忆和应用。

2. 常见化学反应类型(3) 置换反应：一种单质和一种化合物反应另一种单质和另一种化合物的反应。

例如，铁和硫酸铜反应硫酸亚铁和铜：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。

(4) 复分解反应：两种化合物相互交换成分，两种新的化合物的反应。

例如，盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl+ H2O。

3. 初三化学方程式必背集锦(1) 氢气和氧气反应水：2H2 + O2 → 2H2O。

(2) 水电解氢气和氧气：2H2O → 2H2 + O2。

(3) 铁和硫酸铜反应硫酸亚铁和铜：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。

(4) 盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl +H2O。

(5) 氢氧化钙和二氧化碳反应碳酸钙和水：C a(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O。

(6) 碳酸钙和盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。

(7) 氢气和氧化铜反应铜和水：H2 + CuO → Cu + H2O。

(8) 氧气和甲烷反应二氧化碳和水：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。

(9) 氧气和硫反应二氧化硫：S + O2 → SO2。

(10) 氧气和铁反应四氧化三铁：3Fe + 2O2 → Fe3O4。

初三化学方程式必背集锦(打印版)3. 化学方程式的书写规则(1) 反应物和物之间用箭头“→”表示。

(2) 化学式中的数字表示物质的量，写在化学式的下方，称为化学计量数。

化学计量数表示反应物和物之间的摩尔比例。

(3) 在某些情况下，反应物和物之间可能需要添加状态符号，如固体(s)、液体(l)、气体(g)和溶液(aq)。

人教版九年级上册化学化学方程式汇总+知识点提醒

28 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O发出蓝色火焰（同CO），生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾29 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 产生淡蓝色的火焰集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体30 一氧化碳还原三氧化二铁3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊此反应较难配平，可直接记住化学计量数31 碱式碳酸铜的分解Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + CO2↑ + H2O 绿色变为黑色,试管内壁有水珠,产生使澄清石灰水变浑浊的气体分解反应，产物有三32 氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3高温3H2O+2Fe红棕色粉末变成黑色，有水珠出现氢气验纯试管倾，先通氢气后点灯。

红棕变黑水珠出，熄灯冷却再停氢。

32 碳还原二氧化碳C+CO2高温2CO吸热反应CO2和CO化学性质不同是因为分子构成不同1.化合价及化学式的书写一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零永不变负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根-3 -4 -3 -3 +5NH3 CH4 NH4+ NH4.NO3 易错：Fe2+：亚铁离子（浅绿色） Fe3+：铁离子（棕黄色）书写化学式步骤：一排序二标价三约简四交叉2.根据化学式计算（1）原子个数比：元素符号右下角数字比（相同的元素的原子个数要合并）例：H2O中氢原子与氧原子个数比为2 ∶ 1（2）计算相对分子质量(Mr)=化学式中各原子的相对原子质量×各原子个数的总和，如Mr(CO2)=12＋16×2＝44 （注意化学方程式的计算中涉及某物质的相对质量需乘以前面的化学计量数）（3）计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。

【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)

1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。

某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。

(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。

(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。

(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。

(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。

(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。

若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。

计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。

6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。

现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。

请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。

(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。

7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。

计算：的质量是___________g。

初中常见化学方程式及常用计算公式

初中常见化学方程式及常用计算公式一．化合反应222322222322243e 2e 22252222222OH Ca O H CaO .12CO2C CO .11CO H O H CO .10CO 2O CO 2.9O Al 2O 3Al 4.8MgO2O Mg 2.7O F O 2F 3.6OH 2O H 2.5O P 2O 5P 4.4SO O S .3COO C 2.2CO O C .1）（生石灰与水反应：层：二氧化碳通过炽热的炭二氧化碳和水反应：一氧化碳燃烧：：铝制空气中形成保护膜镁条燃烧：铁丝制氧气中燃烧：氢气燃烧：红磷在氧气中燃烧：硫粉钻氧气中燃烧：烧：木炭在氧气中不充分燃：木炭在氧气中充分燃烧高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+ 二．分解反应↑+=↑+=↑+=↑+↑=+=↑++=+=∆∆∆22322322222MnO 32242422O M 22O Hg 2HgO 2.7CO O C CaCO .6CO O H CO H .5O H 2O H 2.4O 3KCl 2KClO 2.3O MnO MnO K KMnO 2.2O O H 2O H 2.122n 氧化汞加热分解：高温煅烧石灰石：碳酸分解：水通电分解：气：氯酸钾和二氧化锰制氧高锰酸钾制氧气：氧气：过氧化氢和二氧化锰制高温通电a三．置换反应Ag2NO Cu 2AgNO Cu 14.Cu3SO Al CuSO 3Al 2.13FeSO Cu CuSO Fe .12H MgCl HCl 2Mg .11H MgSO SO H Mg .10H 3AlCl 2HCl 6Al 2.9H )SO (Al SO H 3Al 2.8H FeCl HCl 2Fe .7H FeSO SO H Fe .6H ZnCl HCl 2Zn .5H ZnSO SO H Zn .4CO 3Fe 4O Fe 2C 3.3CO Cu 2CuO 2C .2CuO H CuO H .123334244422244223234242222442222442232222+=++=++=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=++=+∆）（铜和硝酸银溶液反应：）（铝和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：镁和稀盐酸反应：镁和稀硫酸反应：铝和稀盐酸反应：铝和稀硫酸反应：铁和稀盐酸反应：铁和稀硫酸反应：锌和稀盐酸反应：锌和稀硫酸反应：木炭还原氧化铁：木炭还原氧化铜：氢气还原氧化铜：高温高温四．复分解反应1.盐酸和氢氧化钠反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O2.中和胃酸的反应：Al （OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O3.熟石灰和硫酸反应：Ca （OH ）2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O4.盐酸和硝酸银反应：AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 35.硫酸和氯化钡反应：BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl6.碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7.碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8.碳酸钠和过量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH)2↓10.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH11.氯化钙和碳酸钠反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl12.硝酸银和氯化钠反应:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO313.硫酸钠和氯化钡反应:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl14.盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15.硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O16.氧化铜和硫酸反应：CuO +H2SO4=CuSO4+H2O五．其他反应1.二氧化碳和过量澄清石灰水反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3.氢氧化钠吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆=Cu+CO25.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温=2Fe+3CO26.甲烷燃烧：CH4+2O2点燃=2H2O+CO27.酒精燃烧：C2H5OH+3O2点燃=3H2O+2CO28.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应:C6H12O6+6O2酶=6H2O+6CO29.植物光合作用：6H2O+6CO2叶绿素=C6H12O6+6O2初中常用计算公式 1.相对原子质量=12/1)(12-C )(的原子质量一个某原子的实际质量kg kg 2.元素质量分数=%100⨯⨯相对分子质量原子个数相对原子质量 3.含杂物的质量×纯度=纯净物的质量纯净物的质量÷纯度=含杂物的质量物质的纯度=含杂物的质量纯净物的质量×100% 4.溶液中溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100% 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶质质量=溶液质量—溶剂质量5.稀释计算:溶质质量不变浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数溶液质量=溶液体积×溶液密度6.溶解度=饱和溶液中溶剂质量饱和溶液中溶质质量×100g 7.饱和溶液中溶质质量分数=%100100⨯+溶解度溶解度g。

化学方程式的写法和平衡法则

化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。

化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。

平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。

一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。

2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。

3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。

4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。

5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。

二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。

2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。

3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。

三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。

2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。

3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。

四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。

2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。

3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。

4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。

5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。

6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。

五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。

中考初中化学知识点总结

中考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。

- 分类：混合物和纯净物。

纯净物进一步分为单质和化合物。

2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。

- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。

4. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 反应式表示反应物和生成物的关系。

5. 化学方程式- 化学方程式用化学符号和方程式表示化学反应。

- 方程式需要平衡，表示质量守恒。

6. 氧化还原反应- 氧化还原反应涉及电子的转移。

- 氧化剂获得电子，还原剂失去电子。

7. 酸碱反应- 酸碱反应是酸与碱反应生成水和盐的过程。

- pH值表示溶液的酸碱性。

8. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

- 浓度表示溶质在溶液中的含量。

二、常见物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气（O2）：支持燃烧。

- 氢气（H2）：可燃，与氧气反应生成水。

2. 酸碱盐- 酸：具有酸味，能与碱中和。

- 碱：具有苦味和滑腻感，能与酸中和。

- 盐：由酸和碱中和反应生成。

3. 金属与非金属- 金属：具有良好的导电性和延展性。

- 非金属：通常不导电，易形成分子。

4. 氧化剂与还原剂- 氧化剂：在反应中获得电子的物质。

- 还原剂：在反应中失去电子的物质。

5. 常见有机化合物- 烃：仅由碳和氢组成的化合物。

- 醇：含有羟基（-OH）的有机化合物。

- 酸：含有羧基（-COOH）的有机化合物。

三、实验操作与安全1. 实验器材- 常用器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。

2. 实验基本操作- 称量、溶解、加热、过滤、蒸发等。

3. 实验安全- 穿戴适当的防护装备。

- 了解化学品的性质和潜在危险。

- 熟悉紧急情况下的应对措施。

四、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，表示含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子的任何物质的量。

化学计算公式大全总结初中

化学计算公式大全总结初中一、有关化学式的计算。

1. 相对分子质量（Mr）- 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

- 计算公式：- 对于单质，如O_2，Mr = 16×2 = 32；- 对于化合物，如H_2O，Mr=(1×2 + 16)=18。

2. 元素质量比。

- 计算公式：在化合物AxBy中，A、B元素的质量比=(A元素的相对原子质量× x):(B元素的相对原子质量× y)。

- 例如，在CO_2中，碳、氧元素的质量比=(12×1):(16×2)=12:32 = 3:8。

3. 元素的质量分数。

- 计算公式：ω(A)=(A元素的相对原子质量×原子个数)/(相对分子质量)×100%- 例如，在NH_4NO_3中，氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(14×2 +1×4+16×3)×100%=(28)/(80)×100% = 35%二、有关化学方程式的计算。

1. 根据化学方程式计算的依据。

- 化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。

- 例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O，H_2、O_2、H_2O的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36 = 1:8:9。

2. 计算步骤（以加热分解15.8g高锰酸钾制取氧气为例）- 设未知量：设可制取氧气的质量为x。

- 写出反应的化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。

- 找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：- KMnO_4的相对分子质量=39 + 55+16×4 = 158，O_2的相对分子质量=32。

- 已知KMnO_4的质量为15.8g。

- 列比例式求解：- 根据化学方程式中KMnO_4与O_2的质量比(2×158):32，可列出比例式(2×158)/(32)=(15.8g)/(x)，解得x = 1.6g。

九年级上册化学化学方程式计算题

- 已知m(C)=3g，列比例式(12)/(3g)=(44)/(z)。
- 解得z = 11g。
- 答：生成二氧化碳的质量是11g。
二、利用化学方程式简单计算（已知一种生成物的质量求反应物质量）
4. 实验室制取二氧化碳，若要得到8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？（化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑）
- 解得x = 36g。
- 答：能生成36克水。
2. 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
- 解：
- 写出化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 设生成氧气的质量为y。
- 高锰酸钾(KMnO_4)的相对分子质量为158，氧气(O_2)的相对分子质量为32。
- 它们的质量比为100:56。
- 已知m(CaO)=11.2t，列比例式(100)/(m)=(56)/(11.2t)。
- 解得q = 20g。
- 因为石灰石中含杂质20%，所以石灰石的质量为m=(20g)/(1 - 20%)=25g。
- 答：需要这种石灰石的质量是25g。
8. 某赤铁矿（主要成分是Fe_2O_3）样品中Fe_2O_3的质量分数为80%，用该赤铁矿炼铁，若要得到112t纯铁，需要这种赤铁矿的质量是多少？（化学方程式：Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe+3CO_2）
- 解：
- 设需要纯净H_2SO_4的质量为s。
-H_2SO_4的相对分子质量为98，氢气(H_2)的相对分子质量为2。
- 在化学方程式Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑中，H_2SO_4与H_2的质量比为98:2。

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化学方程式一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律二、化学反应前后质量守恒的原因［设疑］为什么物质在发生化学反应前后质量总是相等呢？以氢气和氧气反应生成水为例 2H2＋O2---- 2H2O

［总结］在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。［例题］有些同学定量研究化学变化时发现，（1）木炭燃烧质量减少；（2）生石灰久置在空气中质量会增加。你认为上述两个反应违反质量守恒定律吗？回答：以上两例均不违反质量守恒定律。（1）木炭燃烧时，与空气中氧气反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体散逸到空气中，所以表面上看，木炭的质量减少，实际上，燃烧掉的木炭的质量加上消耗的氧气的质量一定等于生成的二氧化碳的质量。（2）生石灰久置在空气中，会与空气中的水反应生成氢氧化钙，所以其质量必然会增加。也就是生石灰的质量加上水的质量一定等于生成的氢氧化钙的质量。三. 化学反应的表示方法----化学方程式。化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

例如：碳在氧气中燃烧 C＋O2CO2 四. 化学方程式的写法：（1）以客观事实为依据（2）符合质量守恒定律分三步（1）依据实验事实，把反应物的化学式写在左边，生成物的化学式写在右边，反应物与生成物之间用一条短线相连（2）根据质量守恒定律，化学方程式要配平（使反应前后每种原子的数目相等）。（3）要在化学方程式中注明反应发生的条件和生成物的状态。（用“↓”表示生成物中的沉淀，用“↑”表示生成物中的气体。）以“碳在氧气中燃烧”为例说明

① C＋O2 ---- CO2 ②C＋O2＝CO2 ③C＋O2CO2 在上述三个书写步骤中，以化学方程式的配平最为关键。

点燃点燃五. 化学方程式的配平在反应物、生成物的化学式前填上适当的系数，使式子左、右两边的每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平。理论依据----质量守恒定律反映出：在化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变。以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。 1. 根据实验事实写出反应物及生成物的化学式 P＋O2─P2O5

2. 配平化学方程式（最小公倍数法）

先找出原子个数相差较多的原子进行配平。（有氧先配平氧原子！！） ①P＋O2─2 P2O5 ②P＋5 O2─2 P2O5 ③4P＋5 O2─2 P2O5 ④4P＋5O2＝2 P2O5（把短线改等号。）

3. 注明反应发生的条件和生成物的状态 4 P＋5 O22 P2O5

常见的反应条件有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。不能混用！！！

生成物的状态是指：“↑”（气体）“↓”（沉淀）注意： ①在反应物中无气体参加反应，则生成的气体物质注“↑”号，否则不标注“↑”。如：

C＋O2CO2； ②在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，则生成的难溶性固体要注“↓”号。〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语）左边反应物，右边生成物，写好化学式，方程要配平短线改等号条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。六. 根据化学方程式计算

例题1. 在实验室中，将含有15.3g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？

点燃点燃根据化学方程式计算应该注意的事项

（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范（5）设未知数时要指明物理量，不要带单位。例题2. 某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y

，x＝1.8g；，y＝0.2g 例题3. 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

答案：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为（2）设需要高锰酸钾的质量为x

（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。分析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1. 气

解题步骤书写格式 1. 写解设解：设生成氧气的质量为x 2. 写出化学方程式 2H2O22MnO2H2O＋O2↑ 3. 算出与计算有关的量 2×34 32 15.3g x 4. 列比列式

xg3.153268

5. 求未知数 g2.768g3.1532x

6. 简要的写出答答：可生成7.2g氧气。

2H2O通电===2H2↑＋O2↑ 36 4 32 x y 1.6g

gx6.13236gy6.1324

L6.3356L/g43.1kg/g1000kg8.42KMnO4 △=== K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 316 32 x 4.8kg

8.432316xkg4.4732kg8.4316x体体积和气体质量的换算（即气体体积＝气体质量÷气体密度）；2. 化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在进行物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。【典型例题】

1. 根据化学方程式的书写方法，练习书写下列化学反应的化学方程式。 ①铜在氧气中受热

2Cu＋O22 CuO ②碱面（又称苏打、碳酸钠）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠、二氧化碳和水。 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2 ↑ ③向澄清的氢氧化钠溶液中加入蓝色的硫酸铜溶液生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 2NaOH＋CuSO4＝Cu（OH）2 ↓＋Na2SO4 2. 判断下列化学方程式是否正确。 ①酒精在空气中燃烧： C2H6O＋O2＝CO2↑＋H2O 答：不正确。没有配平，没有反应条件。多气体符号。 ②电解水生成氢气和氧气： H2O＝H2＋O2

答：不正确。没有配平，没有反应条件。没有标气体符号。

3. 配平下列化学反应方程式（不必写化学反应条件！！）［红字为答案！！］（1）4 Al＋3 O2＝2 Al2O3 （2）3 Fe＋2 O2＝Fe3O4 （3）2 CO＋O2＝2 CO2 （4）2 H2＋O2＝2 H2O （5）2 HgO＝2 Hg＋O2 （6）2 KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2 （7）Cu2（OH）2CO3＝2 CuO＋CO2＋H2O （8）CH4＋2 O2＝CO2＋2 H2O 【模拟试题】（答题时间：40分钟）

1. 某同学观察铁丝在氧气中燃烧的实验后总结出以下两点结论，你能得到更多的结论吗？请把你看到的、想到的补充到下面的空格中。 ①细铁丝在氧气中剧烈燃烧，，放出大量的热，生成色固体； ②反应前后元素的种类不变化，都是氧元素和镁元素。 ③ ④ ⑤ 2. 某同学定量研究如下化学反应时发现： ①木炭燃烧后质量减少了； ②蜡烛（主要成分是C、H）燃烧后质量减少了； ③细铁丝在氧气中燃烧质量增加了； ④铁钉生锈质量增加了。请你帮助分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？ 3. 判断下列说法是否正确，如不正确，请加以改正。 ①化学反应前后分子的数目和种类保持不变。 ②物质在空气中加热反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。

③报纸（主要成分为C、H、O）在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比报纸的质量小。这个反应不符合质量守恒定律。 4. 经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是（）： A. 该物质一定是单质 B. 该物质一定是混合物 C. 该物质一定不是化合物 D. 该物质一定是纯净物 5. 绿色植物通过光合作用发生反应：CO2＋H2O→葡萄糖＋O2，由此推知葡萄糖（）。 A. 只含碳、氢元素 B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C. 含有碳单质和水 D. 不能在氧气中燃烧 6. 宣传科学知识，揭露伪科学，是我们的任务。下列各项中属于伪科学的是（）； A. 人们用催化剂将水变为燃油（由碳、氢元素组成） B. 用干冰进行人工降雨 C. 以煤为原料制造药物 D. 白磷在空气中自燃 7. 自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”。火炬中的可燃物是丁烷（化学式C4H10。），它燃烧时，火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是（）。 ①丁烷是由碳、氢两种元素组成的 ②丁烷由丁烷分子构成的 ③丁烷分子由碳、氢两种元素构成 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成 ⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的 A. ①②③④⑤ B. ①②⑤ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤ 8. 在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。人们通常将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳［主要成分是Ca（OH）2］，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理。（1）石灰石煅烧制得氧化钙；（2）氧化钙加水制成石灰乳［主要成分是Ca（OH）2］；（3）石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。 9. 我国推广使用车用乙醇汽油的工作将全面启动。车用乙醇汽油是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。使用这种汽油不但不影响汽车的行驶性能，而且可减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源。同时，燃料乙醇主要是以粮食作为原料，这对解决我国粮食过剩，促进农业生产良性循环也具有十分重要的意义。根据上述信息回答：（1）乙醇能代替汽油作为燃料，是因为乙醇中含有元素和元素。（2）燃烧乙醇比燃烧汽油减少了对大气的污染。是因为乙醇中不含有元素。（3）乙醇是由粮食中的淀粉转化而成的，淀粉是绿色植物通过光合作用由和_________两种物质转化而成的。【试题答案】

1. ①火星四射；黑 ③反应前后铁原子和氧原子的种类不变 ④反应前后铁原子和氧原子的数目不变 ⑤化学反应前后，物质的总质量不变 2. 均遵守质量守恒定律