(海南省)高考真题化学试题及答案
海南高考化学试题与答案
固体是 ______________________. ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为
________________________.
四 .选考题 :共 20 分 .请考生从第 18、 19 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题
计分。第 18、19 题的第 I 题为选择题， ·在给出的四个选项中。有两个选项是符合题目要求
15.(9 分 )
二甲醚 (CH 3OCH 3）是一种气体麻醉剂，可由 “可燃冰 ”为原料合成。回答下列问题：
(1) B 为黄绿色气体 .其化学名称为 ____________.
(2) 由 A 和 B 生成 D 的化学方程式为 __________________________________________.
C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸 D.该反应为可逆反应，加大乙醇的可量可提高乙酸的转化率
12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物。研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能 量变化模拟计算结果如右圈所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是
A. 每活化一个氧分子吸收 0.29 eV 的能量
.
精品文档
(2) 金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表
:
步骤
现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入
产生大量白烟， 集气瓶底部有黑色固体产生，
盛有 CO2 的集气从中。充分反应，放置冷却 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤
瓶壁上有白色物质产生 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。取适从滤液于
D.热稳定性 :MgCO 3 > CaCO3 > SrCO3>BaCO 3 19-Ⅱ (14 分 ) 黄铜矿是主要的炼铜原料， CuFeS2 是其中铜的主要存在形式。回答下列问题 :
海南高考化学真题
海南高考化学真题近年来，我国高考越来越注重考查学生对知识的理解和应用能力。
化学作为一门基础科学学科，对学生的思维逻辑、记忆力和实验操作能力都有一定的要求。
海南高考的化学真题一直以来备受考生关注，下面我们来一起看一些以往的高考化学真题。
1. **选择题**1.1 下列有机物中，不属于同分异构体的是（）A. 2-甲基戊烷B. 2-甲基丙烷C. 3-甲基戊热D. 2,2-二甲基丁烷1.2 氯乙烯在催化剂的存在下能发生加成反应，制得氯乙烯醇。
则催化剂和氯乙烯的转为一般的是（）A. 烷烃氢化催化剂、光气B. 烯烃氢化催化剂、光气C. 二元醇酯化催化剂、汞D. 合成橡胶催化剂、自由基1.3 下列方程式中与氧气反应产生能量热量、光线的是（）A. H2 + O2 → H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2OD. 2H2 + O2 → 2H2O + 热2. **填空题**2.1 用盐酸与碳酸钠反应得到气体A，请问气体A的性质为填写。
2.2 当空气通过一段加热的氧化钙管道，其中氧化钙被加热分解，得到产物为氧气和固体B，请问固体B的性质为填写。
3. **解答题**某次实验中，学生用NaOH溶液与盐酸反应，实验操作如下：1. 用钢筒将NaOH溶液装入支小口瓶中，放入盐酸固体，盖好瓶塞，摇晃均匀2. 然后将小口瓶中串制的气球套在小口的瓶塞上3. 爆炸后得到气体的颜色橙黄色液体用 pH试纸得知pH≈2请回答以下问题：3.1. 请写出以上实验中可能发生的反应方程式3.2. 你认为橙黄色液体的成分是什么？为何？通过以上高考化学真题的展示，我们可以看到海南高考对考生的综合能力考察。
希望广大考生在备考中注重平时积累和实验操作，做到知识扎实、应试有力。
祝各位考生取得优异成绩，前程似锦！。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含答案)
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（海南卷，含答案） 注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列物质中，可形成酸雨的是A 、二氧化硫B 、氟氯代烃C 、二氧化碳D 、甲烷2、常温下，将0.1 mol·L -1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L -1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于A ．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.43、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.υ(W)=3υ(Z)B.2υ(X)=3υ(Z)C.2υ(X)=v(Y)D.3υ(W)=2υ(X)4、把V L 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.b-a V mol·L -1 B.2b-a Vmol·L -1 C.2(b-a)V mol·L -1 D.2(2b-a)Vmol·L -1 5．已知：K sp (AgCl)=1．8×10—10，K sp (AgI)=1.5×10—16 ，K sp (Ag 2CrO 4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是 A ．AgCl>AgI> Ag 2CrO 4 B ．AgCl> Ag 2CrO 4>AgIC ．Ag 2CrO 4>AgCl>AgID ．Ag 2CrO 4>AgI>AgCl6．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是A ．该溶液中存在着SO 2分子B ．该溶液中H +浓度是SO 2-3浓度的2倍C ．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO 2气体D ．向该溶液中加入过量NaOH 可得到Na 2SO 3 、NaHSO 3和NaOH 的混合溶液二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
海南省高考化学科试题及答案
年海南省高考化学科试卷及答案可能用到的相对原子质量：第卷一、选择题：本题共小题。
每小题分，共分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
．下列有机化合物中沸点最高的是．乙烷．乙烯．乙醇．乙酸[答案]．下列化合物的俗称与化学式不对应的是．绿矾·．芒硝·．明矾()·．胆矾·[答案]．重水()是重要的核工业原料，下列说法错误的是．氘()原子核外有个电子．与互称同位素．与互称同素异形体．与的相对分子质量相同[答案]．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：。
有关该电池的说法正确的是．为电池的正极．负极反应为．不能被溶液激活．可用于海上应急照明供电[答案]．已知下列反应的热化学方程式：()()()()()() △() () () △() ()() △则反应()() ()() () ()的△为．△△△．△△△．△△△．△△△[答案]．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水，仪器连接顺序正确的是．．二、选择题：本题共小题。
每小题分，共分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得分，选两个且都正确得分，但只要选错一个就得分。
．下列鉴别方法不可行的是．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷[答案]．溶液的，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是．()>() ．()>()．()>() ．() >()[答案]．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有．甲基丙烷．环戊烷．二甲基丁烷．二甲基丙烷[答案]．能正确表示下列反应的离子反应方程式为．溶于过量的浓溶液中：↑．向明矾溶液中滴加()溶液，恰好使沉淀完全：()↓↓．向溶液中通入足量氯气：．醋酸除去水垢：↑[答案]．下列关于仪器使用的说法正确的是．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞[答案]．下图所示的电解池和中，、、和均为电极。
海南历年化学高考真题
海南历年化学高考真题近年来，海南省的高考化学试卷备受关注，其试题设计严谨，涵盖知识面广泛，考查内容实用，往往引起考生和老师们的热议。
本文将通过对海南历年高考化学真题的整理和分析，探讨试题的特点和命题趋势，旨在帮助考生更好地备战高考，取得优异成绩。
一、选择题1. 下列物质中黏度最大的是（）。
A. 水B. 甲醇C. 正丙醇D. 甲硅烷2. 下列物质中不属于同素异形体的是（）。
A. 硝酸银B. 氯化铈C. 氧气D. 奶酪霉3. 下列关于氢氧离子的说法中，不正确的是（）。
A. 氢氧离子根据溶液中pH值的变化，可发生电离平衡的现象B. 氢氧离子是水的电离产物之一C. 氢氧离子具有孤对电子D. 氢氧离子是强碱根离子二、填空题4. 某钢铁冶炼厂进行依赖于原料中金属硫中硫化物矿物的检测。
掌握了以下锑硫矿的分解反应，在管式炉中进行五步法分解实验，产物中硫有多少克。
实验过程如下：（1）______+______=______+______（2）______→______+______（3）______+______+______=______+______（4）______+______+______=______+______+______（5）______+______+______=______+______+______+______5. 甲烷和氯气直接反应得到的是（）。
答案：氯代甲烷6. 以氨为原料的最终产物是（）。
答案：农药三、解答题7. 某化工厂在生产盐酸的氯化氢气进行还原反应。
如果刚好在反应船中灌入10kg氯化氢气体，计算氯化氢和氧气反应所需的氢气的质量。
并给出计算过程。
（参考: 2HCl+O2→2H2O+Cl2）8. 将化学的“功能“与生产工艺相衔接是实现绿色化学工艺的重要途径。
请结合海南某轮毛统计数据，阐述海南省绿色化学产业的发展前景及挑战。
通过对海南历年高考化学真题的解析，我们可以看出海南省的化学考试注重考查学生对基本概念的理解和运用能力，同时也倾向于考察学生的综合分析和解决问题的能力。
海南化学高考真题
海南化学高考真题
化学是中学生的重要科目之一，也是高考中的必考科目之一。
海南是一个美丽的岛屿，拥有独特的自然风光和资源。
在这片美丽的土地上，每年都会举行高考，其中化学真题是考生备战的重要内容之一。
本文将为大家呈现一份海南化学高考真题，希望对正在备战高考的同学们有所帮助。
**第一部分：选择题**
1. 下列物质属于离子化合物的是（A. H2O B. O2 C. NaCl D.
C6H12O6）
2. 下面哪个氧化物具有还原性（A. Na2O B. MgO C. SiO2 D.
Al2O3）
3. 下列物质中没有离子键的是（A. KCl B. Na2O C. C6H12O6 D. H2O）
4. （NO3）2Zn的物质中，Zn的化合价是（A. 1 B. 2 C. 3 D. 4）
5. 下列物质中化学键键性最强的是（A. 碳酸 B. 臭氧 C. NaCl D. 硫酸）
**第二部分：非选择题**
1. 请解释电负性的概念以及其在化学中的作用。
2. 简要描述硫酸钠的制备方法，并说明其在日常生活中的应用。
3. 请简要描述一下氧化还原反应的基本概念，并以化学方程式展示
一个简单的氧化还原反应。
4. 给定一组化学物质，请写出它们之间可能发生的化学反应，并解
释产物的生成过程。
5. 请解释电解质和非电解质的区别，并给出两个例子。
通过以上选择题和非选择题，考生可以全面地检验自己对海南高考
化学知识的把握程度。
同时，也能够锻炼自己的解题能力和思维逻辑，为高考顺利通过打下坚实基础。
祝愿所有备战高考的同学们顺利通过
考试，取得优异成绩！。
海南高考化学试题与答案
绝密*启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试化学考前须知：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答复选择题时.选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
答复非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一.选择题：此题共6小题，每题2分.共12分.在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
1.以下食品添加剂中.常用作防腐剂的是A.碘酸钾B.碳酸氢钠C.苯甲酸钠D.磷酸氢钙2.某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7：4，该NO x可表示为A. N2OB.NOC.N2O3D.NO23.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人平安防护用品是A.实脸服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩4.以下化合物中，能与Na2CO3溶液反响生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是A.MgCl2B.Ca(NO3)2C.FeSO4D.AlCl35.化学与生产生活密切相关。
以下说法错误的选项是A.Na2O2可与CO2反响放出氧气，可用于作制呼吸面具B. SiO2具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反响器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，以下说法正确的选项是A.AgCl的溶解度、K sp均减小B. AgCl的溶解度、K sp均不变C.AgCl的溶解度减小，K sp不变D.AgCl的溶解度不变，K sp减小二.选择题：此题共6小题，每题4分，共24分。
每题有一个或两个选项符合题意，假设正确答案只包括一个选项，多项选择得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含答案)
2021年普通高等学校招生全国统一考试化学试题〔海南卷，含答案〕 考前须知：．本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
．答复第I 卷时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
．答复第二卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H1Cl2N14O16Na23Mg24S32C1 K39 Fe56Ni59Cu64 Lal39第一卷一、选择题：此题共 6小题，每题 2分，共 12分。
在每题给出的四个选项中，只 有一项为哪一项符合题目要求的。
1、以下物质中，可形成酸雨的是A 、二氧化硫B 、氟氯代烃C 、二氧化碳D 、甲烷 2、常温下，将mol·L -1 氢氧化钠溶液与 mol·L -1硫酸溶液等体积混合，该混合溶 液的pH 等于 A ．3、对于化学反响 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g) ，以下反响速率关系中，正确的选项是A.υ(W)=3υ(Z) υ(X)=3υ(Z)υ(X)=v(Y) υ(W)=2υ(X) 4、把VL 含有MgS04和K2S04 的混合溶液分成两等份，一份参加含amolNaOH 的溶液，恰好 使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份参加含 bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全 沉淀为硫酸钡。
那么原混合溶液中钾离子的浓度为b-a -1 2b-a -1 A. V mol·L B. V mol·L C . 2(b-a) -1 D. 2(2b-a) -1 V mol·L Vmol·L5．：Ksp(AgCl)=1．8×10—10，Ksp ×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4×10—12，那么以下难溶盐的饱和溶液中， Ag +浓度大小顺序正确的选项是A ．AgCl>AgI>Ag2CrO4B ．AgCl>Ag2CrO4>AgIC ．Ag2CrO4>AgCl>AgID ．Ag2CrO4>AgI>AgCl 6．光谱研究说明，易溶于水的 S02所形成的溶液中存在着以下平衡：据此，以下判断中正确的选项是A ．该溶液中存在着 SO2分子B ．该溶液中+浓度是 32浓度的 2 倍-H SOC．向该溶液中参加足量的酸都能放出SO气体2D．向该溶液中参加过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液二、选择题：此题共6小题，每题4分，共24分。
2020年海南省高考化学试卷 (含答案解析)
2020年海南省高考化学试卷一、单选题（本大题共8小题，共20.0分）1.下列物质不能用作食品干燥剂的是()A. 硅胶B. 六水合氯化钙C. 碱石灰D. 具有吸水性的植物纤维2.向H2S溶液中加入或通入少量下列物质，溶液pH升高，且c(S2−)降低的是()A. NaOHB. CuSO4C. Cl2D. SO23. 613C与 714N具有相同的()A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 质量数4.在一定条件下，RO3n−和I−可发生如下反应：RO3n−+6I−+6H+=R−+3I2+3H2O，则RO3n−中R元素的化合价为()A. +1B. +3C. +5D. +75.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是()A. AB. BC. CD. D6.下列反应的离子方程式正确的是()A. 二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2+4H+=2Cl−. △ Mn2++Cl2↑+2H2OB. 碳酸钠溶液用作洗涤剂的原理：CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−C. 用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D. 氯化铝溶液与氨水制取氢氧化铝：Al3++3OH−=Al(OH)3↓7.设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述错误的是()A. 2.3 g Na在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB. 标准状况下，5.6 L NHs中含有的氢原子数目为0.75N AC. 1 L 0.1mol/LH3PO4溶液中含有的离子数目为0.4N AgD. 1个CO2分子的质量为44N A8.如图所示为石墨电极电解CuCl2溶液的装置示意图。
下列分析正确的是()A. 通电使CuCl2发生电离B. a端是直流电源的负极C. 阳极上发生反应：Cu2++2e−=CuD. 通电一段时间后，在阴极附近可观察到黄绿色气体二、双选题（本大题共6小题，共28.0分）9.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是()A. 反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体B. 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl−)+c(OH−)C. 最终得到7.8g沉淀D. 最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mol/L10.下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是()A.B.C. 淀粉葡萄糖银镜D.11.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A. 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B. 图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C. 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对化学平衡的影响D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高12.下列实验操作中叙述不正确的是()A. 进行蒸馏操作时先加热再通冷凝水B. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用D. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行13.青蒿素结构式如图所示．下列有关青蒿素的说法错误的是()A. 青蒿素的分子式为C15H22O5B. 青蒿素分子结构稳定，受热不易分解C. 青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环D. 青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏14.下列说法不正确的是()A. 同族元素，随着电子层的增加，I1逐渐增大B. 通常情况下，电离能I1<I2<I3C. 同周期元素，随着核电荷数的增加，I1呈增大趋势D. 电离能越小，元素的金属性越强三、填空题（本大题共2小题，共18.0分）15.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
(精校版)海南省近两年(2018,2019)高考化学试卷汇总以及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化 学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。
1.下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是 A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氢钙 【答案】 C2.某工业废气所含氮氧化物(NO 6)的氮氧质量比约为7:4.该NO 6可表示为 A.O N 2 B.NO C.42O N D.3NO 【答案】 A3.用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是A.实验服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩 【答案】 D4.下列化合物中,能与32CO Na 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH 溶液的是 A.2MgCl B.23)(NO Ca C.4FeSO D.3AlCl【答案】D5. 5.化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是 A.22O Na 可与2CO 反应放出氧气,可用于制作呼吸面具 B.2SiO 具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池 C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层 D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等 【答案】B6.某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是 A.AgCl 的溶解度、sp K 均减小 B.AgCl 的溶解度、sp K 均不变 C.AgCl 的溶解度减小,sp K 不变 D.AgCl 的溶解度不变,sp K 减小 【答案】C二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
7.下列分离方法正确的是A.回收水溶液中的2I :加入乙醇,分液、蒸发B.回收含有KCI 的2MnO :加水溶解,过滤、干燥C.除去氨气中的水蒸气:通过盛有52O P 的干燥管D.除去乙醇中的水:加入无水氯化钙,蒸馏 【答案】D8.一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭,电解液为KOH 浓溶液。
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前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学卷第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl—3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ·mol-1，463KJ·mol-1，495KJ·mol-1，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ·mol-1B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ·mol-1C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)△H = +485KJ·mol-1D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ·mol-15、下列除杂操作可行的是（）A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D、通过水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）A、酚酞B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7、下列有关物质水解的说法正确的是（）A、蛋白质水解的最终产物是多肽B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖C、纤维素不能水解成葡萄糖D、油脂水解产物之一是甘油8、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是A、反应过程a有催化剂参与B、该反应为放热反应，热效应等于△HC、改变催化剂，可改变该反应的活化能D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E29、下列有关物质应用的说法错误的是（）A、玻璃容器可长期盛放各种酸B、纯碱可用于清洗油污B、浓氨水可检验氯气管道漏气D、Na2S可除去污水中的Cu2+10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水D、Si和SiO2都用于制造光导纤维11、室温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH) =20ml时，两份溶液中C(Cl—)== C(CH3COO—)D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞C(CH3COO—)＞C(H+ )＞C(OH—)12、将BaO 2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A、平衡常数减小B、BaO量不变C、氧气压强不变D、BaO2量增加第Ⅱ卷本题包括必考题和选考题两部分，第13题—第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18—20题为选考题，考生根据要求作答。
13、（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
回答下列问题：（1）元素x在周期表中的位置是第___________周期，第___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。
（3）气体分子(mn）2的电子式为___________，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。
14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH —存在下发生水解反应：两种反应物的初始浓度均为0.050mol·L-1，15°C时测得的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：（1）列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率__________，__________；比较两者大小可得出的结论是______________________________。
（2）列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________。
（3）为提高的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有______________________________（要求写出两条）。
15、（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为政四面体的是__________，工业上分离这些多氯代物的方法是____________________。
（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________（不考虑立体异构）。
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式为________________________________________，反应类型为__________，反应②的反应类型为__________。
16、（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。
（填字母）（2）电池正极反应式为________________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。
（4）MnO2可与KOH和KclO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为___________ ___________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。
17、（9分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。
工业上可用反应：2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3 Na2S2O3 + CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：（1）b中反应的离子方程式为_______________________________________，c中试剂为__________。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。
（3）d中的试剂为__________________。
（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是________________________。
【选考题】【有机化学基础】18—Ⅰ（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（）A、分子中含有三种含氧官能团B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D、既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO218—Ⅱ（14分）1,6—己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。
下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。
回答了了问题：（1）化合物A中含碳87.8％，其余为氢，A的化学名称为________________。
（2）B到C的反应类型为________________。
（3）F的结构简式为________________。
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最少的是____________（填化合物代号）。
（5）由G合成尼龙的化学方程式为________________________________。
（6）由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为________________________________。
19．【选修3-物质结构与性质】（20分）19-I（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是A．SiX4难水解B．SiX4是共价化合物C．NaX易水解D．NaX的熔点一般高于SiX419-II（14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：（1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。
（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、____。
（3）C60属于____晶体，石墨属于____晶体。