电位法测定难容电解质的溶度积实验报告
电导率法测硫酸钡溶液溶度积实验设计
电导率法测硫酸钡溶液溶度积（Ksp ）
实验目的：测定硫酸钡溶液的溶度积
实验原理：本次实验采用电导率法测硫酸钡的溶度积。
难溶电解质的溶解度很小，会很难直接测定。
通过测定该溶液的电导或电导率，再根据电导与浓度的关系，计算出难溶电解质的溶解度，从而换算出溶度积。
可表达为： 电导率 ：
摩尔电导：
硫酸钡溶解度：
溶度积公式：
又有： 可得：.
又查表可知BaSO 4极限摩尔电导率 ： Λm （BaSO 4）=287.2 S·c m2·mol -1
仪器：电导率仪、离心机、铂电极
步骤：
1.BaSO 4 沉淀的制备
BaCl2和H 2SO 4溶液混合，加热、静置、陈化、分离、洗涤
2..BaSO4饱和溶液的制备
BaSO4沉淀与水混合，加热、搅拌、静置、冷却
3.电导率的测定
1).测定配制BaSO 4饱和溶液的蒸馏水的电导率。
2).测定BaSO 4饱和溶液的电导率。
442(BaSO )(BaSO )(H O)
κκκ=-溶液
数据处理：
思考讨论：
1.实验中产生误差的原因。
2.水的电导为什么不能忽略？。
电导法测难溶盐溶解度(精品文档)
电导法测定难溶盐的溶解度一、实验目的1.掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法2.掌握电导率仪的使用方法 二、基本原理惠斯顿电桥G K G ALL A G cell ⨯=⨯=⇒⨯=κκO H pbso pbso 244κκκ-=溶液 由电导率仪测出)]21()21([2)(24244-∞+∞∞+=≈so pb pbso m m m pbso λλλλ 由离子独立移动定律，查表计算44)(3pbsopbso m mol C λκ=⋅- 或 441000)(3pbsopbsodm mol C λκ⋅=⋅-三、装置图 四、操作步骤1、制备硫酸铅饱和溶液。
2、用0.02mol/L 氯化钾溶液校正电导池常数。
用25℃，0.02mol/lKCL 溶液。
查附录二十二，其12765.0-⋅=m s κ。
若实测12865.0-⋅=m s κ，则2865.0/2765.0=cell K 。
或把电导电极插入KCL 溶液，若显示12865-⋅cm us ，只需调“常数”旋钮，使显示为12765-⋅cm us ，然后把“选择”开关指向“检查”，此时显示值即为cell K 3、测水电导率。
4、测硫酸铅溶液电导率。
)(4pbso m ∞λ=12224212211002.3)]()([2---∞+∞⋅⋅⨯=+mol m s so pbm m λλ(查附录二十三) 141)(10420.4250.35.45244---⋅⨯=⋅=-=-=m s cm us o h pbso pbso κκκ溶液1431221410391.11391.01002.3100.4244-------⋅⨯=⋅=⋅⋅⨯⋅⨯==kg mol m mol mol m s m s C pbsopbso λκ溶解度S=C×M=1.391×10-4×0.303=4.21×10-5 (无单位)或S=4.21×10-2g/l 六、实验注意事项1.配制溶液需用电导水（电导率小于1us/cm ）。
溶度平衡实验报告
一、实验目的1. 理解溶度平衡的基本原理及其在化学中的应用。
2. 学习如何通过实验测定难溶电解质的溶度积常数（Ksp）。
3. 掌握分光光度计的使用方法，以及如何通过分光光度法测定溶液中离子的浓度。
4. 了解难溶电解质在不同条件下的溶解度变化。
二、实验原理溶度平衡是指难溶电解质在溶液中达到饱和状态时，溶解和沉淀两个过程同时进行，且速率相等，达到动态平衡。
对于难溶电解质AB，其溶度平衡方程为：AB(s) ⇌ A+(aq) + B-(aq)溶度积常数（Ksp）表示难溶电解质在饱和溶液中达到平衡时，各离子浓度的乘积。
其表达式为：Ksp = [A+][B-]在本实验中，我们以氯化铅（PbCl2）为例，测定其溶度积常数。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、电子天平、移液管、容量瓶、烧杯、试管、滴定管等。
2. 试剂：氯化铅（PbCl2）固体、硝酸钾（KNO3）、碘化钾（KI）、硝酸（HNO3）、氢氧化钠（NaOH）等。
四、实验步骤1. 配制PbCl2饱和溶液：称取一定量的PbCl2固体，溶解于少量水中，转移至100mL容量瓶中，加水定容至刻度线，摇匀备用。
2. 配制KI溶液：称取一定量的KI固体，溶解于少量水中，转移至100mL容量瓶中，加水定容至刻度线，摇匀备用。
3. 配制Pb2+标准溶液：准确移取一定体积的PbCl2饱和溶液于烧杯中，加入适量的HNO3酸化，再加入适量的KI溶液，充分反应后，用分光光度计测定溶液在525nm波长下的吸光度。
4. 标准曲线绘制：配制一系列已知浓度的Pb2+标准溶液，按照步骤3进行测定，绘制标准曲线。
5. 实验组测定：按照步骤3进行实验，测定实验组溶液的吸光度，从标准曲线上查出相应的Pb2+浓度。
6. 计算Ksp：根据实验组溶液的Pb2+浓度和KI溶液的浓度，代入Ksp表达式计算氯化铅的溶度积常数。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制：根据实验数据绘制标准曲线，曲线线性良好，相关系数R²大于0.99。
电导法测定难溶盐的溶解度
电导法测定难溶盐的溶解度一、实验目的1•掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法2•掌握电导率仪的使用方法二、基本原理第二类导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示，1即电导：G - ⑴R式中G称为电导，单位是西门子S、导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反比，即：R p - (2)Ap是比例常数，称为电阻率或比电阻。
A根据电导与电阻的关系，则有：G K —(3)lk称为电导率或比电导K =1/p，它相当于两个电极相距1m，截面积为宀导体的电导，其单位是：。
对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导亦不同。
如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质来进行比较。
1mol电解质全部置于相距为1m的两个电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以A表示之。
如溶液的浓度以C表示，则摩尔电导可以表示为： A m - (4)c式中Am的单位是二工皿；C的单位是■' ■'1 11 ：o Am的数值常通过溶液的电导率k，经(10.4)式计算得到。
而k与电导G有下列关系，由(10.3)式可知：-G —A1 |或--?- (5)R A对于确定的电导池来说，I/A是常数，称为电导池常数。
电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。
本实验测定硫酸钡的溶解度。
直接用电导率仪测定；硫酸钡饱和溶液的电导率(-溶液)和配制溶液用水的电导率(-水)。
因溶液极稀，必须从溶液的电导率Bbso4Bbso4溶液H 2O （K溶液）中减去水的电导率（K水），即为：BaSO4mBaSO4根据（4）式，得到： C 式中：C是难溶盐的饱和溶液的浓度。
由于溶液极稀，Am可视为ABaSO4mBaSO4 二因此： C硫酸钡的极限摩尔电导可以查表得。
因温度对溶液的电导有影响，本实验在恒温下测定。
三、仪器和试剂仪器：恒温槽，电导率仪，电炉一个，锥形瓶两只，试管三支，电导电极。
试剂：0.01mol/l标准氯化钾溶液，BaSC h （A.R.），电导水。
电导法测定难溶盐的溶解度
电导法测定难溶盐的溶解度一、实验目的1.掌握惠斯顿电桥测定电导的原理及方法2.掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。
3.学会用电导法测定难溶盐的溶解度二、基本原理1、电导法原理导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示，即有式中G称为电导，单位是西门子S。
导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即：ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。
根据电导与电阻的关系则有：κ称为电导率或比电导，单位：S·m-1对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。
如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。
lmol电解质溶液全部置于相距为1m的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示之。
如溶液的摩尔浓度以c表示。
则摩尔电导可表示为式中λ的单位是S.m2.mol-1，c的单位是mol.L-1。
λ的数值常通过溶液的电导率k式计算得到。
对于确定的电导池来说l/A是常数，称为电导池常数。
电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。
本实验测定PbSO4的溶解度，首先测定PbSO 4饱和溶液的电导率，因溶液极稀，必须从k溶液中减去水的电导率（k H20）：OH溶液PbSOkkk24-=因为：则：ckPbSOPbSO100044=λC 是难溶盐的饱和溶解度，由于溶液极稀，λ可视为λ0，因此：44,01000PbSOPbSOkcλ⨯=PbSO4的极限摩尔电导λ0可以根据离子独立移动定律得：+-+=224421,021,021,0PbSOPbSOλλλ24421,0,0⨯=PbSOPbSOλλ其中25℃时的+-22421,021,0PbSO和λλ可查表得到。
2、惠斯顿电桥测电阻的原理1143111R CB AC R R R R G x x ⨯=⨯==三、仪器和试剂DDS —307型电导仪1台； 玻璃恒温水浴 1台； 电导电极（铂黑） 1支； 锥形瓶100ml 3个 PbSO 4饱和溶液 重蒸水四、实验步骤1、连接好电路2、测定重蒸水的电导率取少量重蒸水，浸洗电导电极两次中，将电极插入盛有适量重蒸水的锥形瓶中，液面应高于电极铂片2mm 以上。
实验2电导的测定及其应用——难溶盐溶解度的测定
实验 2 电导的测定及其应用——难溶盐溶解度的测定实验2 电导的测定及其应用——难溶盐溶解度的测定一、实验目的1.掌握电导测定原理及方法。
2.通过电导测定法，研究难溶盐的溶解度。
3.理解难溶盐溶解度的概念及其影响因素。
二、实验原理电导是物质导电能力的度量，可以通过测定溶液的电导率来反映溶液中离子的浓度。
难溶盐的溶解度是指在一定温度和压力下，一定量溶剂中可溶解的难溶盐的最大量。
通过电导测定法，可以研究难溶盐的溶解度，进而了解其电离情况及离子交换性能等。
三、实验步骤1.准备实验仪器：电导率仪、恒温水浴、称量纸、电子天平、容量瓶、烧杯、滴管等。
2.配制不同浓度的难溶盐溶液，分别置于容量瓶中。
3.将电导率仪进行校准，确保测量准确。
4.将容量瓶中的溶液倒入电导池中，记录下此时溶液的温度。
5.测定溶液的电导率，记录数据。
6.加入少量难溶盐，搅拌使其溶解。
7.等待一定时间，待溶液达到平衡状态后，再次测定溶液的电导率，记录数据。
8.重复步骤6和7，直至难溶盐不再溶解为止。
9.数据处理及分析。
四、实验结果与数据分析1.数据记录：将每次测定的电导率和难溶盐加入量记录在表格中。
2.数据处理：根据实验数据绘制出难溶盐溶解度曲线，横坐标为温度，纵坐标为电导率。
曲线上的转折点对应于难溶盐的最大溶解度。
3.数据分析：比较不同温度下难溶盐的溶解度，分析其影响因素。
例如，温度升高，分子运动加快，溶解度增大；压力增大，分子间距减小，溶解度增大。
此外，难溶盐的晶体结构、溶剂的性质等也会影响溶解度。
五、结论通过本实验，我们掌握了电导测定法及其在研究难溶盐溶解度方面的应用。
实验结果表明，温度和压力是影响难溶盐溶解度的主要因素。
此外，本实验还发现不同难溶盐在相同温度下的溶解度存在差异，这与其晶体结构和溶剂性质有关。
通过本实验，我们对难溶盐溶解度的概念有了更深入的理解，并掌握了电导测定法在研究难溶盐溶解度方面的应用技巧。
这对于我们今后在实际工作中利用电导测定法进行相关研究具有重要的指导意义。
物理化学实验电池电动势法测定氯化银的溶度积实验报告数据处理
物理化学实验电池电动势法测定氯化银的溶度积实验报告数据处理下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢！本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注！Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of practical materials, such as educational essays, diary appreciation, sentence excerpts, ancient poems, classic articles, topic composition, work summary, word parsing, copy excerpts, other materials and so on, want to know different data formats and writing methods, please pay attention!Certainly! Here's a structured demonstration article on data processing for an experiment titled "Measurement of Solubility Product of Silver Chloride Using Electrochemical Cell Method in Physical Chemistry Laboratory":实验报告：电池电动势法测定氯化银的溶度积。
实验 2 电导的测定及其应用——难溶盐溶解度的测定
46.0 4.02
46.6 3.93
T=25℃ -4 κ H2O=3.96μ s/cm=3.96×10 S/m -4 κPbSO4=46.3μ s/cm=46.3×10 S/m -4 -4 -4 κPbSO4=κ 溶液－κH2O=46.3×10 -3.96×10 =42.34×10 S/m c=
PbSO
取约 100ml 重蒸馏水放入一干燥的锥形瓶内，10min 后，测其电导，求平均 值。 V 数据处理 电导 κ
1
κ
2
κ
3
值 溶液 PbSO4 溶液 46.4 重蒸馏水 3.94
46.3 3.96率 =46.3μ s/cm 水的电导率=3.96μ s/cm
实验七电导法测定难溶盐的溶解度
3.交流电桥平衡的条件是什么？
注意事项：
1.硫酸铅要充分煮沸，除去其中可溶 性杂质，否则硫酸铅溶解度的测定值 将大于其真实值。
2．电解质溶液电导的温度系数较大， 温度变化1℃，温度系数改变约2％。 所以，测量时应注意保持恒温条件。
数据处理
1.求电导池常数； 2.求水的电导率； 3.求溶液的电导率； 4.求硫酸铅的溶解度； 5.文献值。
文献值：
硫酸铅的溶解度：1.49×10-4 mol/L
实验结果与讨论
⑴结果：实测值为c硫酸铅= ⑵计算实验偏差： ⑶分析产生偏差的原因： ⑷有何建议与想法？
思考题
1.为什么要测定电导池常数？如何 测定？
下测定。
电导的测定不仅可以用来测定PbSO4、BaSO4等 难溶盐的溶解度，还可以测定弱电解质的电离
度和电离常数、盐的水解度等。
药品仪器
1.示波器或耳机； 2.音频讯号发生器； 3.恒温槽； 4.可变电阻箱； 5. PbSO4(A.R.) ； 6. 0.02 mol·L-1氯化钾溶液移液管；
电导率仪; 电导池; 电导电极; 移液管。
溶液的电导通常利用惠斯顿电桥来
S
测定。线路如图所示。其中S为音频
B
信号发生器（本实验使用的信号频率 C1
Rx
为1000Hz）；R1、R2 和R3 是三个可变
R1
电阻箱的阻值。RX 为待测溶液的阻值；A
H
C
H 为示波器。C1 是与电阻R1 并联的一
R2
R3
个可变电容，用以平衡电导电极的电
容。
D
测定时调节R1、R2、R3和C1，使H无
实验七 电导法测定难溶盐的 溶解度
电导法测定弱电解质的解离常数和难溶盐的溶解度
电导法测定弱电解质的解离常数和难溶盐的溶解度【实验目的】1. 巩固溶液电导的基本概念，掌握测量电解质溶液电导的原理与方法。
2. 测定磺胺水溶液的电导率（比电导），并求摩尔电导率、解离度和解离常数。
3. 测定难溶盐的溶解度。
【实验原理】电解质溶液的导电能力用电导G 表示，单位为S （西门子）。
电导与导体的截表面A 成正比，与导体的长度l 成反比，即G=κlA式中比例常数κ称为电导率，单位为S ·m 1-. 整理上式有κ=GAl 对于一定电极而言Al为常数，因此有 κ=KG在相距1cm 的两电极间，若有含1mol 电解质的溶液，此时的电导率称为摩尔电导率，用Λm 来表示，其单位为S ·m 2·mol 1-。
则有Λm =cκ电解质的摩尔电导率随浓度的稀释而增加，无线稀释时的摩尔电导率以Λ∞m表示。
对于弱电解质来说，某一浓度时的摩尔电导率与无限稀释时的摩尔电导率之比为该浓度下的解离度α。
α=Λm /Λ∞m因此可用测电导率 的方法来测弱电解质的解离平衡常数。
磺胺的解离平衡常数与解离度有一下关系K= c α2/(1-α)难溶盐氯化银的溶解度，也可用通过测定其饱和溶液的电导率而算出κ溶液=κAgCl +κ水 κAgCl =κ溶液-κ水由于难溶盐在水中溶解度很小，溶液可视为无限稀释。
于是氯化银饱和水溶液的摩尔导电率可以用无限稀释时的摩尔导电率代替，即ΛAgCl m ,=Λ∞AgClm ,=Λ∞Ag m ,+Λ∞Cl m ,则氯化银在水中的溶解度为c=（κ溶液-κ水）/Λ∞AgCl m ,【仪器与试剂】1. 仪器 DDS-11A 型电导率仪 ，电导电极，超级恒温水浴，50ml 烧杯2. 试剂 0.0098mol ·L 1-磺胺水溶液，AgCl 饱和水溶液，蒸馏水【实验步骤】1磺胺解离常数的测定 将50ml 烧杯与电导电极依次用蒸馏水和待测的磺胺水溶液冲洗两次，然后装入被测的磺胺溶液，插入电导电极。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电位法测定难容电解质的溶度积实验报告一、实验目的1.掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法2.掌握电导率仪的使用方法二、基本原理第二类导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示，即电导：G?1R (1)式中G 称为电导，单位是西门子S、导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反比，即: R?ρlA (2)ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。
根据电导与电阻的关系，则有：G?κ??Al?(3)导体k称为电导率或比电导κ=1/ρ，它相当于两个电极相距1m，截面积为的电导，对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导亦不同。
如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质来进行比较。
1mol电解质全部置于相距为1m的两个电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以Λ表示之。
如溶液的浓度以C表示，则摩尔电导可以表示为：式中Λm的单位是；C的单位是κc (4) 。
Λm的数值常通过溶液的电导率k，经(10.4)式计算得到。
而k与电导G有下列关系，由(10.3)式可知：κ?G?或κ?1R?lA（5）对于确定的电导池来说，l/A是常数，称为电导池常数。
电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。
本实验测定硫酸钡的溶解度。
直接用电导率仪测定；硫酸钡饱和溶液的电导率(κ溶液)和配制溶液用水的电导率(κ水)。
因溶液极稀，必须从溶液的电导率(κ溶液)中减去水的电导率(κ水)，即为：?Bbso??Bbso44溶液??H2O根据（4）式，得到：?mBaSO4??BaSOC4式中：C是难溶盐的饱和溶液的浓度。
由于溶液极稀，Λm可视为Λm∞。
?mBaSO?4因此：??BaSOC4硫酸钡的极限摩尔电导可以查表得。
因温度对溶液的电导有影响，本实验在恒温下测定。
三、仪器和试剂仪器：恒温槽，电导率仪，电炉一个，锥形瓶两只，试管三支，电导电极。
试剂：0.01mol/l标准氯化钾溶液，BaSO4（A.R.）,电导水。
四、操作步骤1. 调节恒温槽温度至25±0.1℃。
2.测定电导池常数用少量0.01mol/L KCl溶液浸洗电导电极两次,将电极插入盛有适量0.01mol/L KCl溶液的锥形瓶中,液面应高于电极铂片2mm以上.将锥形瓶放入恒温槽内,十分钟后测定电导,然后换溶液再测定两次,求平均值。
3.测定BaSO4溶液的电导率将约1g固体BaSO4放入200mL锥形瓶中,加入约100mL重蒸馏水,摇动并加热至沸腾.倒掉清液,以除去可溶性杂质.按同样方法重复两次.再加入约100mL重蒸馏水,加热至沸腾,使之充分溶解.然后放在恒温槽中,恒温20分钟使固体沉淀,将上层溶液倒入一干燥的锥形瓶中(溶液中不能含有任何悬浮物,否则将影响实验结果,为什么),恒温后测其电导,然后换溶液再测两次,求平均值.。
注意事项：1.饱和溶液必须经三次煮沸制备，以除去可溶性杂质。
2.电解质溶液电导的温度系数较大,温度变化1℃,温度系数改变约2%.所以,测量时应注意保持恒温条件.3.铂黑电极上的溶液不能擦，用滤纸吸，以免破坏电极表面积。
电极不用时，应保存在蒸馏水中不可使之干燥，防止电极干燥老化。
4. 测水及溶液电导前，电极要反复冲洗干净，特别是测水前。
五、实验数据记录室温：16.8 大气压：99.40 kpa0.01mol/l KCl溶液的电导率（1）1.344*10-3 S/cm （2）1.345*10-3 S/cm （3）1.345*10-3 S/cm 平均值：1.3446*10-3 S/cm饱和BaSO4 溶液的电导率（1）6.71*10-6 （2）6.70*10-6 （3）6.70*10-6平均值：6.703*10-6 S/cm蒸馏水的电导率（1）3.90*10-6 （2）3.91*10-6 （3）3.91*10-6平均值：3.906*10-6 S/cm六、数据处理电导池常数的计算七、结果分析与问题讨论1.结果分析：所测结果比文献值小，可能有以下几个原因；实验时间过长，BaSO4 已有部分析出。
恒温槽温度波动较大，给测量带来较大的误差。
2、饱和的BaSO4 溶液中不能含有任何悬浮物，为什么？悬浮物相当于一个晶种，当溶液中的BaSO4附着于悬浮物上时，形成大颗粒，,大颗粒的溶解度低，因此沉淀大量析出，变成不饱和溶液，这样测得的电导率将偏低。
电导法测定混合电解质NaCI和KCI水溶液的活度系数一、实验目的1、了解电导法测定电解质溶液的活度系数方法。
2、会利用Debye—Hiicker和Osager—Falkenlagen公式计算混合电解质在水中的平均活度系数二、实验原理电解质在水溶剂中的活度系数是溶液热力学研究的基本和重要的参数，它集中反映了在指定溶剂中离子之间及离子与溶剂分子之间的相互作用．对离子溶剂化、离子缔合及溶液结构改变的理论研究及其应用具有重要的意义．电解质水溶液组分活度系数的研究在海洋化学、盐湖化学、污染控制等领域中有着重要的意义，电解质活度系数理论既是国内外溶液热力学理论研究的热点，又是重要的电化学研究领域，同时也是含盐溶液蒸馏、湿法冶金、生物化工等工程上的需要，研究电解质溶液的离子平均活度系数对于制盐工业、海水淡化等过程工艺的设计和开发非常重要．在海湖井矿盐的制备中，如何测定盐溶液的活度是一个必须解决的问题，而盐溶液活度的测定实质上就是测定盐水溶液组分的活度系数，在测定电解质溶液活度系数时一一般采用电动势法，电导法相对于其它方法来说具有仪器简单、操作方便等优点．在盐湖卤水中，含有丰富的混合电解质NaC1和KC1，本实验应用电导法在293K温度测定了混合电解质NaC1和KC1在水溶剂中的电导率，利用Debye —Hiicker和Osager—Falkenlagen公式计算了NaC1和KC1在水中的平均活度系数，为海湖盐水溶液的研究提供了基础热力学数据．（1）根据A=(K液一K剂)×10 ／C公式，计算混合电解质NaC1和KC1的摩尔电导率Λ。
（2）应用Kohlrausch经验规则：Λ=Λ∞*【1-sqrt（c)】，以A～sqrt（c）作图，使用Origin软件进行线性拟合，外推得到混合体系溶液的无限稀释摩尔电导率Λ∞（3）根据lgγ±=a(Λ—Λ∞)一lg(1+0．001vmM )公式计算混合电解质NaC1和KC1水溶液的活度系数。
注：上式只适用于非缔合式电解质溶液且溶液浓度在0．1 mol／L以下，其中M=18．0l(g／mo1)，v为电解质正负离子数目的总和，m为电解质溶液的质量摩尔浓度，a查文献可得。
由上述三个公式即可求得电解质溶液的活度系数。
三、实验仪器与药品电导率仪一台、恒温水浴装置一套，容量瓶500ml（1只），250ml（5只）KC1（A.R.），NaC1（A.R.），电导水。
四、实验步骤(1) 调节恒温槽的温度为250C。
（2）混合电解质NaC1和KC1水溶液的配置用分析天平分别准确称量一定量的NaC1和KC1固体，配置成NaC1和KC1水溶液的质量摩尔浓度分别为0.001mol/kg,0.002mol/kg, 0.004mol/kg,0.008mol/kg, 0.016mol/kg。
（3）测定混合电解质NaC1和KC1水溶液和水溶剂的电导率用电导率仪测量混合电解质NaCI和KCI水溶液和水溶剂的电导率，其中溶液电导率的测量使用铂黑电导电极，而水溶剂则采用光亮铂电导电极测量，实验过程中电导电极放在密闭的电极管中，以防溶剂挥发、浓度改变．(4) 溶剂水的介电常数及粘度查文献可得．五、实验数据记录室温：20.2 0C 大气压：99.98 kPa六、数据处理0.01350.0130λ0.0125 0.01200.01150.0110sqrt(c)根据lgγ±=a(Λ—Λ∞)一lg(1+0．001vmM )公式计算混合电解质NaC1和KC1水溶液的活度系数七、结果分析与问题讨论为什么溶液的电导率测量要用铂黑电导电极，而水溶剂则采用光亮铂电导电极测量？（老师，请帮忙解答一下）电导法测定食盐中氯化钠的含量一、实验目的1、掌握电导滴定的原理。
2、学会用电导滴定法测定食盐中氯化钠的含量二、实验原理电解质溶液的电导率与溶液中的离子多少、离子本性及温度有关。
在一定温度下，如果离子的浓度、组成改变，电导率也将改变。
滴定过程就是溶液中的离子浓度和组成改变的过程，也是溶液电导率改变的过程，电导率滴定法就是以溶液电导率的转折点作为化学反应终点的分析方法，该法适用于混浊、有色样品的测定。
本实验中用AgNO3溶液滴定食盐中的氯化钠，在滴定过程中，起初溶液的电导率变化不大，超过终点后，由于溶液中有过量的盐存在。
点奥率很快增大。
以电导率为纵坐标，加入的AgNO3溶液为横坐标作图，可通过两直线的交点求得滴定终点。
三、实验仪器和药品电导率仪一台，磁力搅拌器，碱式滴定管及滴定架，容量瓶500ml （2只），250ml（1只），锥形瓶3只，25ml 移液管2支。
食盐样品（市售），5% 铬酸钾指示剂，0.05mol/L AgNO3溶液四、操作步骤1、用分析天平称量食盐样品2.8564g 左右配成500ml 溶液，用此溶液进行国标法测定，求得食盐中氯化钠的含量。
2、取上述溶液25ml配成500ml 溶液后，取50ml于锥形瓶中，插入已校正好的电导率仪的电极，每滴入0.5ml AgNO3溶液记录一次数据，再测一次，求得平均值。
五、实验数据记录室温：19.7 0C 大气压：99.96 kPaAgNO3体积溶液电导率0.5 5.65E-4 1 5.68E-4 1.5 5.63E-4 2 5.57E-4 2.55.51E-4 3 5.47E-4 3.5 5.41E-4 4 5.34E-4 4.5 5.27E-4 5 5.21E-4 5.5 5.39E-46 5.91E-4 6.5 6.35E-47 6.92E-4 7.5 7.37E-4六、数据处理AgNO3体积0.5 5.72E-4 1 5.66E-4 1.5 5.6E-4 2 5.52E-4 2.5 5.46E-4 35.39E-4 3.5 5.33E-4 4 5.27E-4 4.5 5.21E-4 5 5.15E-4 5.5 5.38E-4 6 5.91E-46.5 6.24E-4 7 6.81E-47.5 7.22E-487.75E-4溶液电导率0.00075电导率/(S*cm-1)0.000700.000650.000600.000550.00050AgNO3体积/ml电导率（s/cm）硝酸银体积/ml七、结果分析与问题讨论1.电导滴定法与指示剂法相比，有何优点?电导滴定是通过溶液电导变化的转折来确定终点的，灵敏快速，即使某些盐在终点附近由于水解终点不甚明确，也可通过两条直线的交点来确定终点，特别适合混浊有色样品的测定，而指示剂法，由于本身的颜色与沉淀的颜色混合，造成观察终点颜色的视觉误差较大，从而增大的实验误差。