高中化学第2章化学物质及其变化第3节第1课时氧化还原反应达标练习(含解析)新人教版必修1
高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应(第1课时)练习 新人教版必修1(2021
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2.3.1 氧化还原反应一．选择题（每题6分，共60分）1．下列反应中，属非氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3==3Cu（NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH == 5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl2．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( ）A． Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O B．2KClO3错误!2KCl+3O2↑C．2KMnO4错误! K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O错误!2H2↑+O2↑3．下列叙述中正确的是（ )A．没有氧气参加的反应一定不是氧化还原反应B．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原4．赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应: Cu2S+2Cu2O错误!6Cu+ SO2↑，对于该反应的下列说法中正确的是( )A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu既是氧化产物又是还原产物C、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：15．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．置换反应一定属于氧化还原反应C．在反应中所有元素的化合价一定发生变化D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应6．在下列反应中，Cl元素被氧化的是（）A．Cl2+Cu 点燃，==== CuCl2 B．MnO2+4HCl（浓)错误!MnCl2+2H2O+ Cl2C．HCl+NaOH＝NaCl+H2O D．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑7．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ）A．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 B．3CO+Fe2O3高温====2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl＝NaNO3+AgCl↓D．2KMnO4△，==== K2MnO4+MnO2+O2↑8．下列反应中铁元素被还原的是( ）A．2Fe2O3+3C2Fe+3CO2↑ B．4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe(OH）3C．2 Fe（OH）3Fe2O3+3H2O D．Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O9。
(完整版)高一化学氧化还原反应习题及答案解析
高中化学第二章第三节氧化复原反响一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每题 3 分，共 18 分。
）1．相关氧化复原反响本质的说法中正确的选项是（）A ．能否有元素的电子转移B．能否有元素的化合价的变化C ．能否有氧元素的参加D．能否有原子的从头组合2．以下相关四种基本反响种类与氧化复原反响关系的说法中正确的选项是（）A ．化合反响必定是氧化复原反响B．分解反响必定不是氧化复原反响C ．置换反响必定是氧化复原反响D．复分解反响不必定是氧化复原反响3．以下相关实验室制取气体的反响中，其原理不属于氧化复原反响的是（）A ．实验室顶用稀硫酸与锌粒反响制取H 2B ．实验室顶用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl 2(见 P3-20)C ．实验室顶用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室顶用稀盐酸与石灰石反响制取CO 24．以下化学反响中，属于氧化复原反响的是（）A ． Na2CO 3＋ CaCl 2===CaCO 3↓＋ 2NaClB ． Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4C ． 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑ +H 2OD ． CaO ＋ H 2O===Ca （OH ）25．氧化复原反响在生产、生活中拥有宽泛的用途。
以下生产、生活中的案例不属于氧化复原反响的是A ．金属冶炼B ．燃放爆竹C．食品腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不可以表现氧化性的是（）A ． Na2SB ． S C． SO2D． H2SO4二、选择题（有1-2 个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。
共10 小题，每题 4 分，计 40 分。
）7．以下说法中，能够判断一个反响是不是氧化复原反响的是（）A ．反响前后，元素能否有电子转移B．反响前后，元素能否有化合价变化C ．反响前后，能否有氧元素参加D．反响前后，能否有氢元素参加8．对溶液中的离子反响存在以下几种说法，此中正确的选项是（）A ．不行能是氧化复原反响B．只好是复分解反响C ．可能是置换反响D．可能是化合反响9．以下水溶液中的各组离子由于发生氧化复原反响而不可以大批共存的是（）A ． Na+、 Ba2+、 Cl 、 SO42-B． Ca 2+、 HCO 3、 C1、 K +高中化学C ． MnO 4 、 K +、 I 、 H +D ． H + 、 Cl 、 Na + 、CO 3210．属于氧化复原反响的离子方程式的是（ ）A ． CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋ CO 2↑＋ H 2OB ． 2Fe 2+＋ Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2ClC ．HCO 3＋Ｈ + ＝ CO 2＋H 2OD ． 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na +＋ 2OH ＋ H 2↑11．以下化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A ．C →CO 2B ．CO → COC ． CuO →CuD ． H 2SO → BaSO 42412．氧化复原反响发生在同种元素之间的是（）A ． Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl ＋ H 2↑B ． 2H S ＋SO ＝3S ＋2H O2222C ． H ＋ CuO ＝ Cu ＋ H OD ． 2H 2 O2H 2↑＋O ↑22213．以下反响中氯元素被氧化的是（ ）A ． 5Cl 2＋ I 2＋6H 2O=10HCl ＋ 2HIO 3B ． 2Cl 2＋ 2Ca （ OH ） 2=CaCl 2＋ Ca （ ClO ） 2＋ 2H 2OC ． MnO ＋ 4HCl=MnCl 2＋ 2H 2O ＋ Cl ↑ D ． 2NaCl ＋ 2H 2 O 2NaOH ＋Cl 2↑＋H ↑22214．以下反响中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A ．2H 2 S ＋ SO ＝3S ＋2H OB ． 2KMnO4 K MnO 4 ＋ MnO 2＋ O ↑2222 C ． 2KClO 32KCl ＋ 3O 2↑D ． Cu 2 O ＋ H 2SO 4=CuSO 4＋Cu ＋ H 2O15．氢化钙能够作为生氢剂(此中 CaH 中氢元素为－ 1 价 )，反响方程式以下： CaH 2+2H O=Ca （ OH ） +2H2222↑，此中水的作用是（ ）A ．既不是氧化剂也不是复原剂B ．是氧化剂C ．是复原剂D ．既是氧化剂又是复原剂16．必定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO ＝ 2HNO 3 ＋ 4N 2＋ 9H 2O ，在反响中被氧化与被还3原的氮原子数之比为（ ）A ．5∶3B ．5∶4C ． 1∶1D ．3∶5三、填空题（计 42 分）17．（ 11 分）在氧化复原反响中，氧化剂______ 电子，发生的反响是 _________反响；复原剂 ________电子，发生的反响是 __________ 反响。
2019-2020学年高中化学第二章第三节氧化还原反应综合训练含解析新人教版必修1.pdf
氧化还原反应一、选择题1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高答案 A解析 还原剂是被氧化的物质，所以A项正确；氧化剂被还原，还原剂被氧化，所以B 项错误；还原剂失电子、化合价升高，所以C项错误；氧化剂得电子、化合价降低，所以D 项错误。
2．在H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓反应中，被氧化与被还原元素的质量比为( )A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2答案 B解析 根据反应方程式可知反应中H2SO3为氧化剂，H2S为还原剂，且得失电子发生在同种元素之间。
3．有A、B、C、D 4种物质，已知它们在相同条件下能发生下列3个化学反应：①A2＋＋B===B2＋＋A ②B2＋＋C===C2＋＋B③C2＋＋D===D2＋＋C推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是( )A．A>B>C>D B．C>A>B>DC．B>D>A>C D．D>C>B>A答案 D解析 根据反应①，还原性B>A；根据反应②，还原性C>B；根据反应③，还原性D>C。
综合以上分析可得：还原性D>C>B>A。
4．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
下列有关说法不正确的是( )A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe3＋是氧化剂C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应答案 C解析 该反应不符合置换反应的概念，C错误。
5．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O关于该反应的下列说法正确的是 ( )A ．NaNO 2是氧化剂B ．每生成1 mol N 2时，转移电子的物质的量为6 molC ．NH 4Cl 中的氮元素被还原D ．N 2既是氧化剂，又是还原剂答案 A解析 NaNO 2为氧化剂，NH 4Cl 为还原剂，N 2既是氧化产物又是还原产物，由Na O 2～2～3e N ＋3 N 0－可知：每生成1 mol N 2转移3 mol e －。
高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应2.3.1氧化还原反应练习新人教版必修1(2021
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2。
3.1 氧化还原反应1．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子解析：本题容易误选A、D。
错选的原因是不理解氧化还原反应的概念。
氧化还原反应有时可以发生在同种物质的同种元素之间，这种反应叫作歧化反应,也可以发生在不同物质的同种元素之间，这种反应叫归中反应,所以A不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，所以B 的叙述是错误的；置换反应一定是氧化还原反应,C的叙述是正确的；难失去电子的原子可能得到电子也难,如稀有气体，因此D不正确.故正确答案为C。
答案:C2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ）A．Fe2＋―→Fe B．CO2―→HCO错误!C．MnO错误!―→Mn2＋D．SO2―→SO3解析：A、C两项均是化合价降低的过程，需加还原剂才能实现,B中化合价没有变化，只有D是硫元素化合价升高的过程，需加氧化剂才能实现。
答案：D3．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr ＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下列叙述中正确的是( ) A．反应①、②均属于置换反应B．HCl在反应①、②中均发生还原反应C．反应①中HCl被氧化D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应解析：置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成,反应②不符合，A项错误；在反应②中HCl的两种元素无价态变化，HCl既未发生氧化反应,也未发生还原反应，B项错误；反应①HCl中氢元素价态降低，被还原,C项错误；反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应练习 新人教版必修1(2021年整理)
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第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应一、选择题（每题只有一个答案）1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句不涉及氧化还原反应的是( ）A. 野火烧不尽,春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D。
爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏2. 以下说法正确的是（）A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B。
在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C。
物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D。
还原剂中必定有一种元素被氧化3。
如图为反应I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4中电子转移关系，则图中元素甲、乙分别表示（）A. I SB. H SC. S O D。
S I4. 下列变化中，加入氧化剂可实现的是（）A。
I－→I2 B。
Fe3＋→Fe2＋ C. FeO→Fe D. HCl→AgCl5。
依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是（）A. 此反应不可能是复分解反应B。
若金属1是锌，则金属2可能是铁C. 还原性：金属1＞金属2D. 若金属2是铜，则生成2 mol铜时反应过程中转移2 mol电子6. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3＋ 3ClO－＋ 4OH－===2RO错误!＋3Cl－＋5H2O，则RO错误!中R的化合价是（）A. ＋3 B。
新教材鲁科版高中化学必修第一册课时练习-氧化还原反应含解析
新20版练B1化学鲁科版2.3.1氧化还原反应第2章元素与物质世界第3节氧化还原反应课时1氧化还原反应考点1氧化还原反应的判断1.我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中,没有发生氧化还原反应的是( )。
答案：C解析：钢水浇铸是物理变化。
2.下列反应中,一定发生电子转移的是( )。
A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OB.3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OD.FeO+2HCl FeCl2+H2O答案：B解析：B项,Cu、N两种元素的化合价在反应前后发生了变化,故B项反应一定发生了电子转移。
3.下列物质的制备属于氧化还原反应的是( )。
A.实验室中制备Fe(OH)3胶体B.实验室中用石灰石制备CO2C.实验室中用浓盐酸制备Cl2D.工业上用废旧的CuO制备蓝矾答案：C解析：Fe(OH)3胶体的制备过程中不存在元素化合价的变化,不是氧化还原反应,A项错误;实验室中用石灰石制备CO2的离子方程式为CaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ca2+,不存在元素化合价的变化,不是氧化还原反应,B项错误;工业上用废旧的CuO制备蓝矾的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O,不存在元素化合价的变化,不是氧化还原反应,D项错误。
4.(2018·河北学考)下列关于钠与水反应的判断不正确的是( )。
A.属于复分解反应B.属于氧化还原反应C.属于置换反应D.属于放热反应答案：A解析：钠与水反应既是放热反应,也是氧化还原反应、置换反应。
考点2氧化还原反应的相关概念5.下列变化过程一定属于还原反应的是( )。
A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+答案：D解析：发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低。
A项,氯元素的化合价不变;B项,钠元素的化合价升高,属于氧化反应;C项,碳元素的化合价升高,属于氧化反应;D项,铁元素的化合价降低,属于还原反应。
高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应同步练习新人教版必修18
第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应h课后提升练习KEHOUTISHENGLIANXI[A篇知识对点训练]知识点1氧化还原反应的特征1.下列反应是氧化还原反应的是()A. Zn+ H2SO4===ZnS冊H2 fB. NaCI + AgNO==AgCI J+ NaNO高温C. CaCO====€aO^ CO fD. CaO^ HO===Ca(OH)答案A解析分析元素化合价可知A项元素的化合价在反应前后有变化。
2•下列实验或操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）A. 分离、提纯NaCI与KNO混合物中的KNOB. 将NaCI溶液蒸发、结晶转变为NaCI固体C. 用四氯化碳萃取溴水中的溴D. 实验室利用KM nO制备氧气答案D解析A、B C三个选项的实验或操作过程中均未发生化学反应，D选项中反应物KMnO 中锰和氧元素化合价发生变化。
3•发生在同种元素之间的氧化还原反应是（）A. Zn+ 2HCI===ZnCb+ HdB. 2fS+ SO==3SJ+ 2H2O△C. H2+ CuO====Cu+ H2O电解D. 2H2O====2H f+ Qf答案B解析HbS中一2价的硫升高到0价，SQ中+ 4价的硫降低到0价，是不同物质中同种元素之间的氧化还原反应。
高中化学4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）高中化学B CaCO====€aO CQC 4Fe(OH )2 Q 2HO===4Fe(OH 3D 2N@Q 2CQ===2NaCO QDD 25 ()AB C DAAC D6XYXYXABCDDXXY7FezQ 2Al=====Al 2C 3 2Fe⑴ _______化”或“还原”）；而 __________ 元素的化合价降低，则该元素的原子 _____________ 电子，被_______ （填“氧化”或“还原”）。
2该反应中Fe2Q发生了___________反应，Al发生了 __________ 反应。
高一化学人教版必修1练习：第二章第三节第1课时氧化还原反应Word版含解析
第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应课后篇巩固提升基础巩固1 •下列与化学概念有关的说法正确的是（）A. 石墨能够导电，所以石墨是电解质B. 仅含一种元素的物质一定是纯净物C. 化合反应不一定是氧化还原反应D. 根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体解析石墨是单质,既不是电解质，也不是非电解质,A项错误；。
2和。
3等同素异形体形成的混合物也只含有一种元素,B项错误；部分化合反应是氧化还原反应，部分化合反应不是氧化还原反应,C项正确;D项错误。
分散系的划分标准是分散质粒子的大小A. 铜器出现铜绿［CU2（OH）2CO3］B. 铁制菜刀生锈C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 铝锅表面生成致密的薄膜解析］A、B、D三项均是由金属单质生成化合物，所以A、B、D三项都是氧化还原反应;C项中发生O，是复分解反应。
的反应为CaCO3+2H+Ca2++CO2 I+H2A.B.C.高中化学Fe E O?4-3CC>SB2Fe+3COzD.A Fe2O3 CO ；B;C 2 3e- 3 2e-54.A.CI 2+2KBr BH+2KCIB.2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH) 2+O2+2H2O——4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2(:Na2O2 -1 )5.()A.5B.5C.55D.口;Fe2+5,B ;,DC6.MnO 2+4HCl(△) Mn CI2+2H2O+CI2DA.MnO 2 ,HCl,AB.C.D.L_4 mol HCl1 mol Cl 22 mol4 molMnt )3+4 HC1( #.) —M H 3(HCh t,C D ;MnO2,A高中化学能力提升1•下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）A. CI 2+2NaOH ^NaCI+NaCIO+H 2OMgB. 2KCIO 3 2KCI+3O 2 fC. 2KMnO 4 ' K 2MnO 4+MnO 2+O 2fD. 2H 2O 四“2H 2f O 2f解解析A 项，部分氯元素的化合价由0价升高到+1价,被氧化，同时部分氯元素的化合价由0价降低到- 1价,被还原，氧化还原反应在同一种元素间进行，而其他三个选项得失电子均在不同种元素间进行。
2020新教材高中化学第2章第3节第1课时认识氧化还原反应课时作业(含解析)鲁科版必修第一册
认识氧化还原反应学习·理解1．下列有关氧化还原反应的理解不正确的是( )A．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化B．氧化还原反应中一定存在着电子的转移C．一个氧化还原反应中一定既存在氧化反应，也存在还原反应D．氧化还原反应中，元素化合价的变化是电子转移的外观表现答案 A解析电子的转移是氧化还原反应的本质，A错误。
2．我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( )答案 C解析钢水浇铸是物理变化。
3．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可用左图表示。
右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示( )A．离子反应 B．氧化还原反应C．置换反应 D．三者都可以答案 A解析置换反应全部属于氧化还原反应；部分属于离子反应，如Zn与稀硫酸的反应属于离子反应，而碳与水蒸气的反应不属于离子反应，故题图中A为氧化还原反应，B为置换反应，C为离子反应。
4．下列变化过程一定属于还原反应的是( )A．HCl→MgCl2B．Na→Na＋C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe2＋答案 D解析 发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低。
A 项，氯元素的化合价不变；B 项，钠元素的化合价升高，属于氧化反应；C 项，碳元素的化合价升高，属于氧化反应；D 项，铁元素的化合价降低，属于还原反应。
5．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是( )答案 C解析 A 、D 两项，单线桥上方不用写“失去”或“得到”且A 项中电子转移的数目为5e －；B 项，氧元素失电子，锰元素得电子，电子转移的方向表示错误；C 项，箭头的指向及电子转移的总数均正确。
6．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )①N 2＋O 2=====放电2NO②4AgNO 3=====△2Ag 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑③2NH 4Cl ＋Ba(OH)2=====△BaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2OA ．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②答案 A解析 ①中氮元素由0价升高到＋2价，被氧化；②中AgNO 3中氮元素为＋5价，NO 2中氮元素为＋4价，氮元素被还原；③中氮元素的化合价没有变化。
鲁科版化学必修1练习：第2章第3节第1课时氧化还原反应 Word版含解析(精品文档)
第2章 元素与物质世界第3节 氧化剂和还原剂第1课时 氧化还原反应1．以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是( )A ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑B ．H 2＋Cl 2=====点燃2HClC ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OD ．CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl解析：A 中镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到0价；B 中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，氯元素的化合价由0价降到－1价；C 中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，铜元素的化合价由＋2价降到0价；D 中则不存在元素化合价的变化，所以D 不是氧化还原反应。
答案：D2．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A ．氧化还原反应前后元素化合价有升降B ．氧化还原反应前后一定有氧的得失C ．氧化还原反应前后一定有电子得失D ．分解反应和化合反应一定是氧化还原反应解析：元素化合价的变化是由于电子得失(离子化合物)或共用电子对偏移(共价化合物)造成的。
所以说氧化还原反应前后元素化合价有升降是正确的，故A 正确，C 错误；氧化还原反应可以有氧的得失也可以没有氧的得失。
如氢气与氯气的氧化还原反应，就与氧无关，B 错误；另外化合反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，如Na 2O ＋H 2O===2NaOH 就不是氧化还原反应，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑就不是氧化还原反应，复分解反应不是氧化还原反应，故D 错误。
答案：A3．下列变化过程中，属于还原反应的是( )A ．HCl →Cl 2B ．Na →Na ＋C ．CO →CO 2D ．Fe 3＋→Fe解析：元素化合价降低，得电子被还原，发生还原反应。
答案：D4．下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是( )解析：A项中转移12e－；B项中Cl－失去2e－；C项中转移1e－。
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氧化还原反应
1．(2019·淄博高一检测)下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( D )
A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应
B ．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化
还原反应
C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应
D ．复分解反应一定不是氧化还原反应
解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，
在H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 过程中，对CuO 而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H 2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应，A 错。
置换反应都是氧化还原反应，但CO 与Fe 2O 3的反应不是置换反应，所以B 错。
C 中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。
复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应，D 对。
2．(2019·长春高一检测)氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是( B )
A ．氧化产物为N 2
B ．该反应NH 3被还原
C ．该反应HCl 是还原产物
D ．生成1 mol N 2有6 mol 电子转移 解析：反应中氮元素化合价升高被氧化，则反应NH 3被氧化，氧化产物为N 2，还原产物为HCl ，选项A 和C 均正确；反应中氮元素化合价升高被氧化，则NH 3被氧化，选项B 错误；氮元素化合价由－3价升高到0价，则生成1 mol N 2时有6 mol 电子转移，选项D 正确。
3．(2019·赣州高一检测)某物质中元素被还原，则该元素一定( C )
①化合价升高 ②化合价降低 ③得到电子或电子对偏向 ④失去电子或电子对偏离
A ．①②
B ．②④
C ．②③
D ．①④
解析：元素化合价降低，得到电子或电子对偏向，被还原。
4．下列反应不属于氧化还原反应的是( B )
A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KCl
B ．2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O
C ．3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2
D ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑
解析：Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KCl 中氯元素和溴元素化合价变化，属于氧化还原反应，A 错
误；2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 中元素的化合价均不变化，不属于氧化还原
反应，B 正确；3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2中镁元素和氮元素化合价变化，属于氧化还原反应，C 错
误；2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑中过氧化氢中的氧化合价变化，属于氧化还原反应，D 错误。
5．(2019·合肥高一检测)实验室取等物质的量的KClO 3分别发生下列反应：
反应①：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；
反应②：不使用催化剂，加热至743 K 左右，得到KClO 4和KCl 。
下列关于①和②的说法正确的是( D )
A ．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变
B ．两个过程生成KCl 的物质的量相同
C ．发生氧化反应的元素相同
D ．发生还原反应的元素相同
解析：KClO 3在有催化剂存在时，受热分解得到氧气，反应方程式是2KClO 3=====△催化剂2KCl
＋3O 2↑，在该反应中氯元素的化合价由反应前KClO 3中的＋5价变为反应后KCl 中的－1价，化合价降低，获得电子，被还原，氧元素的化合价由反应前KClO 3中的－2价变为反应后O 2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化；每2 mol KClO 3发生反应，产生2 mol KCl 、3 mol O 2，转移电子12 mol 。
KClO 3在无催化剂并加热至743 K 左右时，得到KClO 4和KCl ，反
应方程式是4KClO 3=====743 K 3KClO 4＋KCl ，在该反应中氯元素的化合价部分由反应前KClO 3中的
＋5价变为反应后KCl 中的－1价，化合价降低，获得电子，被还原；部分由反应前KClO 3中的＋5价变为反应后KClO 4中的＋7价，化合价升高，失去电子，被氧化；每有4 mol KClO 3发生反应，产生1 mol KCl 、3 mol KClO 4，转移电子6 mol ；若反应的氯酸钾的物质的量也是2 mol ，则会反应产生0.5 mol KCl 、1.5 mol KClO 4。
根据上述分析可知，发生还原反应的元素都是氯元素，故正确选项是D 。
6．(2019·桂林高一检测)在反应2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑中：
(1)该反应被氧化的元素是__Al__，被还原的元素是__H__(填元素符号)。
(2)该反应中氧化剂是__HCl__，还原剂是__Al__(填元素符号)。
(3)若反应中转移电子3 mol ，则在反应中消耗Al__1__mol 。
(4)用双线桥法表示下列反应的电子转移情况：
Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑
解析：(1)根据方程式可知铝元素化合价从0价升高到＋3价，失去3个电子，氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，因此该反应被氧化的元素是Al，被还原的元素是H；(2)根据以上分析可知该反应中氧化剂是HCl，还原剂是Al；(3)若反应中转移电子3 mol，则在反应中消耗Al的物质的量是1 mol；(4)根据方程式可知Zn元素化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，因此用双
线桥法表示该反应的电子转移情况为。