2019年高中化学第二章第2节离子反应及其发生的条件(含解析)

离子反应及其发生的条件(建议用时:45分钟）1．下列不是离子反应的是( )A．氢气与氧气点燃生成水B．硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C．CuO与稀盐酸反应D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( ) A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH）2溶液和盐酸3．加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是（)A．Cl－B．Ba2＋C．NO错误!D．Na＋4．离子方程式Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓它可能表示（)①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A．①②B．①②④C．②③D．①②③5．下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓Ba(OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl26．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸镁和盐酸反应：CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓7．某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ）A．Na＋、HCO错误!、SO错误!、Br－B．Cu2＋、NO错误!、Cl－、SO错误!C．H＋、Cl－、K＋、CO错误!D．K＋、Mg2＋、SO2－，4、OH－8．在酸性的无色透明溶液中,能大量共存的离子组是( ）A．Al3＋、Ag＋、NO错误!、Cl－B．Mg2＋、NH错误!、NO错误!、Cl－C．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．Cu2＋、Na＋、NO－，3、SO错误!9．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,则该溶液中含有的离子是（）A．一定溶有SO2－，4B．一定溶有CO2－3C．一定有Ag＋D．可能有SO错误!10．下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是( ）A．HCl＋Zn，Zn＋NaHSO4B．Cu(OH）2＋H2SO4,Cu（OH)2＋HNO3C．CaO＋HCl，CaO＋HNO3D．BaCl2＋NaHSO4，Ba（OH）2＋NaHSO411．（1）书写下列反应的离子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液：______________________________________；②NaCl溶液和AgNO3溶液：_______________________________________;③Ba(OH）2溶液和H2SO4溶液：____________________________________；④Fe与CuSO4溶液反应：_________________________________________；⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：________________________________。

（2)写出下列离子方程式相应的化学方程式①CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O：_____________________________________②Cu2＋＋2OH－===Cu（OH)2↓：______________________________________③Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓12．某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙,最终制得纯净的硝酸钙晶体。

(1）写出制取过程中反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________ _________。

(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器).①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入__________________________________；②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－;③加入__________________,使沉淀完全溶解；④____________________，得到纯净的硝酸钙晶体.13．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生:CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH)2溶液至溶液呈中性：H ＋＋SO错误!＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓14．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D）表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca（OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu（OH）2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑15．某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是（）A．H＋Na＋MnO－，4SO错误!B．Na＋CO2－3Al3＋Cl－C．K＋Na＋Cl－SO2－，4D．K＋Cl－Ba2＋HCO错误!16．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。

请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________.(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。

说明原溶液中，肯定存在的离子是________,有关离子方程式为______________________________________________________ _________。

（3)取（2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O）,出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为______________________________.(4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

A．Cl－B．NO错误!C．CO错误!D．OH－参考答案与解析1。

【解析】离子反应是指有离子参加或生成的反应，发生的条件是：生成难溶物或水或挥发性物质。

B、C、D符合以上条件。

A项氢气与氧气的反应是分子之间的反应。

【答案】A2. 【解析】各选项所给物质均为电解质溶液，可电离出自由移动的离子。

是否能够发生离子反应,可根据是否生成难溶性物质、难电离物质、挥发性物质来进行判断。

Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后，不具备上述条件，故二者不会发生离子反应。

【答案】C3. 【解析】此题有助于理解离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或水.加入硫酸后硫酸根离子与Ba2＋生成沉淀。

【答案】B4. 【解析】④中还存在OH－与H＋反应生成H2O的反应。

【答案】D5。

【解析】A项，CuCO3不溶于水，与NaOH不反应；B 项，漏掉了H＋与OH－的反应;D项，AgCl不溶于水,与Cu不反应。

【答案】C6。

【解析】离子方程式首先要符合化学反应事实；其次因为它是化学方程式的一种特殊形式，即遵循质量守恒定律和电荷守恒定律；第三因为它反映的是离子反应的本质，所以须按电离的实际进行拆写。

A项中碳酸镁不应拆写;B项中还有水，不应拆写后抵消;C项不符合化学反应的事实，因为铁只能被氢离子氧化为亚铁离子.【答案】D7。

【解析】B项，Cu2＋有颜色;C项，H＋与CO2－3不能共存；D项，Mg2＋与OH－不能共存。

【答案】A8。

【解析】A项中Ag＋和Cl－可以生成沉淀而不能大量共存；B项中各离子之间不能发生反应,能大量共存；C项中CO错误!和H＋生成气体而不能大量共存；D项中各离子能大量共存，但Cu2＋有颜色。

【答案】B9。

【解析】与氯化钡能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化银和硫酸钡，所以溶液中可能是SO2－，4或是Ag＋。

【答案】D10。

【解析】D项中，BaCl2和NaHSO4反应的离子方程式为Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓,Ba(OH)2和NaHSO4反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋H2O。

【答案】D11。

【答案】(1)①H＋＋OH－===H2O②Cl－＋Ag＋===AgCl↓③Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋2H2O④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓（2)①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O②CuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu（OH)2↓③BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓12. 【解析】题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为：Ca2＋＋CO错误!===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

其实验步骤：加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成的Ca（NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2。

【答案】(1)Ca2＋＋CO错误!===CaCO3↓,CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2)①碳酸钠溶液③稀硝酸④蒸发结晶13。

【解析】A项，醋酸不能拆开，错误；C项,电荷不守恒,错误；D项，Ba2＋和OH－不符合1∶2的组成关系。

【答案】B14. 【解析】A项中HCl应拆为离子的形式，正确的离子方程式为OH－＋H＋===H2O；B项中Ca（OH）2应拆为离子形式,应为Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓；D项中应生成Fe2＋，不应为Fe3＋，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

【答案】C15。

【解析】A项，MnO－，4是紫红色；B项，酸性时CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O,碱性时Al3＋生成沉淀；D项，酸性时HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，碱性时HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2O。

【答案】C16. 【解析】（1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋有色离子.(2）加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋,离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。