高中化学《离子反应及其发生的条件》
《离子反应及其发生的条件》—教学设计
《离子反应及其发生的条件》—教学设计教学设计：离子反应及其发生的条件教学目标：1.了解离子反应的概念和特点；2.理解离子反应的发生条件和影响因素；3.掌握离子反应的化学方程式的书写方法。
教学准备：1.实验室器材和试剂：氯化银溶液、硝酸铜溶液、硝酸银溶液等；2.幻灯片和投影仪；3.学生实验用具：试管、滴管、量筒等。
教学过程：一、导入（15分钟）1.教师简要介绍离子反应的概念和在生活中的应用，并引入离子反应的发生条件；2.学生回答：你们在实验室中是否观察到过离子反应？如果有，请举例说明。
二、理论讲解（45分钟）1.确定离子反应的发生条件：了解反应物的离子性质、随机碰撞的速率、溶液的浓度和温度的影响等；2.离子反应的化学方程式的书写方法：离子方程式和净离子方程式；3.混合溶液中离子反应的实例，如氯化银和硝酸铜混合反应等；4.学生互动讨论：你们能否举出其他离子反应的实例？对于这些反应，是否可以确定它们满足离子反应的发生条件？三、实验（30分钟）1.教师示范：将氯化银溶液加入硝酸铜溶液中；2.学生操作：参照示范进行实验，观察产生的反应现象；3.学生小组讨论实验结果，依据观察到的现象判断是否发生了离子反应。
四、讨论与总结（20分钟）1.学生展示实验结果，并进行观察和解读；2.教师引导学生总结离子反应的发生条件和影响因素；3.教师讲解离子反应的应用领域，并与学生进行互动讨论。
五、课堂作业（10分钟）1.写下离子反应的化学方程式；2.调查并列举离子反应在生活中的应用。
教学延伸：1.学生可自行设计离子反应实验，观察不同条件下离子反应的现象；2.学生可自学电解质和非电解质的概念，并举例说明。
教学评估：1.对学生在课堂上的回答和讨论进行评价；2.检查学生所完成的课堂作业；3.针对学生的进展情况进行反馈，并根据需要进行个别辅导。
离子反应及其发生的条件
（2）离子间反应生成气体：如H+与CO32-， H+与HCO3-等
（3）离子间反应有难电离物质生成：如 HCO3-与OH-,NH4+与OH-，CH3COO-与H+
3、当有隐含限制条件时：
（1）无色透明溶液中，不存在有色离子： 如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、 MO4-(紫红色)、Cr2O72-(橙色)
（1）写（是基础）----写出反应的化学方程式 （2）拆（是关键）----把易溶于水且易电离的物质拆 成离子形式 （3）删（是途径）----把不参加反应的离子从方程式 两端删去 （4）查（是保证）----检查方程式两端各元素的原子 个数和电荷数是否相等
注意：
（1）可拆：可溶性的强酸、强碱、盐应改写为 离子
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
1、复分解反应发生的条件：生成沉淀、 放出气体或者生成水
2、离子反应的方向：向离子浓度、种 类、数目减小的方向
四、离子共存问题
1、离子在溶液中能否共存，取决于它们之间 是否发生反应。若离子之间不发生反应，则可 以共存；否则将不能共存。
2、离子之间若发生以下反应，则不能共存：
（1）离子间反应生成沉淀：凡能在水中相 互结合生成难溶物或微溶物的离子不能大量 共存。如Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-，Ag+ 与Cl-等
高中化学 第二课 离子反应及其发生的条件教案 新人教版必修1
第二节离子反应及其发生的条件教案（第二课时）三维目标知识与技能1.理解离子反应的概念和原理.2.了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件.3.获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法.过程与方法1.探究离子反应及其发生的条件.2.在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐.教学重点、难点离子反应及其发生的条件教具准备Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、 KCl溶液、 NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液、酚酞指示剂教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法.教学过程[新课导入] 猜字谜：父母外出打工——猜一化学专用名词。
谜底：离子。
导入新课——离子反应上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可以电离出阴阳离子.所以电解质在水溶液中的反应实际上是关离子间的反应----今天我们就来学习离子反应及其发生的条件.[板书]＜二＞离子反应及其发生的条件[推进新课] 好,现在请四位同学上黑板写出(1)Na2SO4和KCl;（2）Na2SO4和BaCl2，（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl在水溶液中的电离反应方程式.每组物质中能发生化学反应的写出化学反应方程式.生:写出方程式.[新课推进] 那么这四同学写对了吗?好,我们通过实验来证明.请大家认真观察．［实验演示］很好，大家看看Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反应呢？现在老师往Na2SO4溶中滴入KCl溶液，振荡．好，同学们，观察到什么现象呢？生：没有什么现象．［实验演示］好，我们再来做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实验？好，往Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，振荡，好，大家观察到什么现象呢？生：出现白色混浊方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl［实验演示］向NaOH溶液中首先滴加酚酞指示剂，然后再滴加稀盐酸大家观察到什么现象呢？生：先变红后褪色方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O［实验演示］向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，同学们观察到什么现象呢，生：有气泡冒出方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑师：看来大家都观察得很仔细！［教学推进］那么第一个实验没有什么现象产生，第二个实验出现了白色沉淀．第三实验先变红后褪色，第四个实验有气泡冒出。
离子反应及其发生条件
弱碱：氢氧化铁。氢氧化亚铁，一水合氨，氢氧化铜，
，氢氧化镁，氢氧化铝，氢氧化锌
例:
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Na++CO32-+2H++2Cl- =Na++2Cl-+CO2↑+ H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
改:
把易溶于水并且易电离的反应物. 生成物改写成离子的形式(难溶或 难电离物质,气态物质、单质、氧 化物仍用“分子式”表示)
拆：全部以离子形式存在的物质 易溶 易电离物质 如：强酸、强碱、大多数的盐
不拆：主要以非离子形式存在
如：单质、氧化物、难溶物、 气体(易挥发)、弱电解质(弱酸弱碱水)
弱酸：H2SO3 ,, HF, CH3COOH , H2CO3 , H2S , HCN
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
1、表示某一离子反应 2、表示某一类反应
[实验2－3]
实 验 现象及离子方程式
有蓝色沉淀生成 滴入酚酞后溶液变红， 滴入盐酸后红色褪去 H+ + OH- == H2O 有气泡产生 CO3-+2H+=CO2↑+H2O
1、向试管中2mLCuSO4 溶液和2mL的NaOH溶液 2、向试管中加2mLNaOH 稀溶液和酚酞溶液，再 慢慢滴入稀盐酸，至溶 液恰好变色为止
离子反应及其反应条件
一. 离子反应
由于电解质溶于水后成为离子，所以，电解质在溶液中 的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子 反应。
离子反应及其发生的条件
是否有离子就能够发生化学反应呢？
实验探究Ⅰ：
有离子就一定能够发生化学反应吗？
项目
实验1-1
实验1-2
实验内容
向盛有2mL Na2SO4溶液的试 向盛有2mL Na2SO4溶液的试
离子反应及其发生的条件 是否有离子就能够发生化学反应呢？
离子数目的减少是不是离子反应的发生条件呢？ 它又表现在哪些方面？
实验探究Ⅱ: 离子反应发生的条件是什么？
实验
现象
实际参加反应的离子及产 物
2mቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCuSO4/ 2mLNaOH
蓝色沉淀
Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2↓
2mLNaOH/酚 酞/适量HCl 变红后退色
离子反应及其发生的条件
实验1-1：
Na2SO4 = 2Na+ + SO42KCl = K+ + Cl没有可以反应的离子，离子数目不变，离子之间不会结合形成
新的物质离开溶剂水
离子反应及其发生的条件
实验1-2
Na2SO4 ═ 2Na＋ ＋ SO4２－
BaCl2 ═ 2CI－ +
Ba２＋
Ba２＋和SO42-因结合生成沉淀， 离子数目都在减少
主要体现在可以生成沉淀，气体或水
2
H++OH-=H2 O
2mLNa2CO3/ 有气泡冒出 2mLHCl
2H+ + CO32- =H2O+CO2↑
生成物特征
离子反应及其发生的条件教案
离子反应及其发生的条件教案一、教学目标1. 知识目标：学生能够理解离子反应的概念，掌握离子反应的基本特征和发生条件。
2. 能力目标：培养学生观察、实验和分析问题的能力，提高学生的实验操作技能和科学思维能力。
3. 情感目标：培养学生对化学实验的兴趣，增强学生的实验安全意识和团队合作精神。
二、教学重点和难点1. 教学重点：离子反应的概念和基本特征，离子反应发生的条件。
2. 教学难点：学生理解离子反应的概念和离子反应发生的条件，学会运用所学知识解决实际问题。
三、教学内容1. 离子反应的概念和基本特征2. 离子反应发生的条件3. 实验操作：观察离子反应的发生条件及实验现象四、教学过程1. 导入新知识：通过引入实际生活中的化学反应现象，引发学生对离子反应的兴趣。
2. 理论学习：讲解离子反应的概念和基本特征，引导学生理解离子反应发生的条件。
3. 实验操作：设计离子反应实验，让学生亲自操作观察离子反应的发生条件和实验现象。
4. 实验分析：引导学生分析实验结果，总结离子反应发生的条件及实验现象。
5. 拓展应用：通过案例分析和讨论，引导学生运用所学知识解决实际问题。
6. 总结提升：对离子反应的概念、基本特征和发生条件进行总结，梳理知识点，强化学生对知识的理解和掌握。
五、教学手段1. 多媒体教学2. 实验仪器和材料3. 实验指导书4. 教师讲解与引导六、教学评价1. 实验报告2. 实验操作能力3. 知识掌握程度4. 课堂表现和参与度七、教学反思通过本节课的教学，学生能够理解离子反应的概念和基本特征，掌握离子反应发生的条件。
实验操作能够培养学生的实验技能和科学思维能力，提高学生对化学实验的兴趣。
在教学过程中，要注重引导学生进行实验操作，培养学生的实践能力和团队合作精神，使学生能够在实践中学习，提高学生的综合素质。
《离子反应及其发生的条件》教学设计及学案
第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件教学设计一、设计思路：学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
二、教学目标分析知识与技能1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2.培养学生科学探究的思维方式和能力。
过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点离子反应概念及其发生的条件四、教学难点离子方程式的书写五、教学方法实验探究法六、教学准备1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
2.实验药品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液3.学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。
4.本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。
5、学生每人一分学案七、教学过程【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。
离子反应及其发生的条件
1.下列离子反应方程式中，正确的是
（B ）
A.氢氧化镁与盐酸反应：H+ + OH- = H2O B.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应： Ca2+ + CO32- = CaCO3 C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ + SO42- = BaSO4 D.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：
Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2O
离子反应
二、离子反应及其发生的条件
(一)、离子反应 1、概念 有离子参加的反应，称为离子反应
实验
现象 混合前溶 混合后 液中离子 溶液中 离子
-
生成的 新物质
无
向CuSO4溶液 中加入盐酸 向CuSO4溶液 中加入NaOH 溶液 蓝色 沉淀
Cu2+ 、 H+ SO42- ClCu2+ 、Na+ SO42- OH-
Cu2+ 、 H+ SO42- ClSO42Na+
Cu(OH)2
向滴加酚酞的 溶液 Na+ 、 H+ NaOH溶液中 变为 Cl- OH无色 加入盐酸 向Na2CO3溶 有气 Na+ 、 H+ 液中加入盐酸 泡产 CO32- Cl生
Na+ ClNa+ Cl-
H2O CO2 H2O
2、离子反应 发生的本质
溶液中某些离子的减少
3、离子反应发生的条件
（1） 生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2、CaCO3
（2） 生成气体，如 CO2 、H2S、SO2
（3）生成弱电解质，如
H2O、CH3COOH
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成离子
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐
的物质可溶性盐氯化物除AgCl外
硫酸盐除BaSO4、CaSO4外
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单质、气体、氧化物 不能拆写 成 物离 质子的难 难N溶 电H物 离3·质 物H2： 质O等：AgHC2lO、、BHaS2OCO4、3、CaCCHO3C3、OBOaHC、O3等
□01 离子
之间的反应。
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(2)实验探究
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2．离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的 (2)书写步骤
□03 离子符号 来表示反应的式子。
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[即时练]
1．下列离子方程式表达不正确的是( ) ①铝溶于稀硫酸中： Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑ ②将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ③用食醋除去水瓶中的水垢： CO23－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
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二、离子反应发生的条件 1．实验探究
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□ 2．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成 06 沉淀 ； □ □ (2)反应生成 07 气体 ；(3)生成 08 水 。满足其一即可。
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(2)看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：CaCO3 是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
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课堂互定律 如 Na2CO3 与稀硫酸反应： CO23－＋H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：氢原子个数不守恒 正确：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)看是否遵守电荷守恒 如铝与 CuSO4 溶液反应： Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错) 错因：电荷不守恒 正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
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④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应： Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓ A．①②③ B．②③④ C．①②④
D．全部
答案 D
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答案
解析 ①电荷不守恒，错误；②不符合客观事实，应该生成 Fe2＋，错误； ③CaCO3 不能溶于水，离子方程式中不能拆成离子，错误；④HCO－ 3 不能拆 开，错误。
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2．离子方程式正误判断时的“六看” (1)看是否符合客观事实 如 Fe 加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe 和硫酸铜溶液反应生成 FeSO4 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
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1．H＋＋OH－===H2O 能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 提示：不能。H2SO4 和 Ba(OH)2 的反应不能用该式表示。
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提示
2．能使紫色石蕊试液变红的溶液中 CO23－能大量存在吗？
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(3)意义 ①表示出了反应的实质。 例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 可以表示为
□07 H＋＋OH－===H2O ，说明 SO24－和 Na＋根本没参加反应。
②表示所有同一类型的反应。 例如：H＋＋OH－===H2O 可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。
第二课时 离子反应及其发生的条件
[明确学习目标] 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.会书 写离子方程式并能进行正误判断。3.理解离子方程式的意义。4.掌握一些常见 离子能否共存的判断方法。
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23
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一、离子反应 1．离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质是
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解析
2．下列离子方程式中正确的是( ) A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
提示：不能。使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，H＋会与 CO32－发生反 应。
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课后提升练习
提示
23
课堂互动探究
一、离子反应 1．离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3
能拆写强碱：NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2
答案 D
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课后提升练习
答案
解析 A 中澄清石灰水[Ca(OH)2]应拆写成离子形式；B 中遗漏了 Ba2＋和 SO24－反应生成 BaSO4 沉淀；C 中电荷不守恒。
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课后提升练习
(5)看是否漏掉离子反应 如 CuSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓(错) 错因：漏掉了 Cu2＋和 OH－的反应 正确：Ba2＋＋SO24－＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比 如 Ba(OH)2 溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋ SO24－===BaSO4↓＋H2O(错) 错因：不符合物质的组成比 正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O