高中化学卿伟的课件
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人教版高中化学必修一课件高一化学《第四章第四节氨硝酸硫酸(第3课时)》.pptx
硝酸的用途： 硝酸是一种重要的化工原料， 可用于制造炸药、燃料、塑料、 硝酸盐等，在实验室里它是一 种化学试剂。
2019/11/17
18
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
2019/11/17
2019/11/17
10
二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
2019/11/17
7
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
2019/11/17
NaOH溶液
8
二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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新课标人教版高中化学课件系列
必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
2019/11/17
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
2019/11/17
7
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
2019/11/17
NaOH溶液
8
二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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新课标人教版高中化学课件系列
必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
人教版高中化学复习课件-水的电离和溶液的酸碱性(共44张PPT)
三、測定 pH 的方法和酸堿中和滴定 1．測定 pH 的方法 (1)pH 試紙的使用。 方法：把小片試紙放在_玻__璃__片__或__白__瓷__板_上，用_潔__淨__玻__璃__棒___ 蘸取待測液滴在乾燥的pH試紙上，試紙變色後，與_標__準__比__色__卡__ 對比即可確定溶液的 pH。 注意：pH 試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被 稀釋可能產生誤差。 (2)用 pH 計測定：可精確測量溶液的 pH。
C項錯誤；D項中Na＋、I－均不水解，對水的電離無影響，D項
正確。 答案：D
【例2】(2013年山西調研)室溫下，水的電離達到平衡：H2O H＋＋OH－。下列敘述正確的是( )。 A．將水加熱，平衡正向移動，KW變小 B．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH－)增大 C．新制氯水久置後，水的電離平衡正向移動，c(OH－)增大 D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動，KW增大
二、溶液的酸鹼性與 pH 1．溶液的酸鹼性決定於c(H＋)與c(OH－)的關係： (1)c(H＋)_＝___c(OH－)，溶液呈中性； (2)c(H＋)__＞__c(OH－)，溶液呈酸性； (3)c(H＋)__＜__c(OH－)，溶液呈鹼性。 2．pH (1)表示方法：pH＝－lg c(H＋)。
(2)pH與酸鹼性。 ①pH 表示溶液酸鹼性的強弱。pH 越__小____，溶液酸性越 強；反之，溶液的鹼性越強。
【例3】(2011 年福建高考)常溫下0.1 mol·L－1醋酸溶液的 pH＝a，下列能使溶液 pH＝(a＋1)的措施是( )。
A．將溶液稀釋到原體積的 10 倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 C．加入等體積 0.2 mol·L－1鹽酸 D．提高溶液的溫度
思路指導：注意弱酸與強酸電離的區別。
2024版人教版高中化学选修一全册教学课件
04 有机化学基础
有机化合物的分类与命名
按碳骨架分类
开链化合物、碳环化合物
按官能团分类
烃的衍生物、官能团的位置和数量
命名法
普通命名法、系统命名法
有机化合物的结构与性质
01
碳原子的成键特点：共 价键、键长、键角、键 能
02
有机化合物的同分异构 现象：构造异构、立体 异构
03
04
有机化合物的物理性质： 溶解性、熔沸点、密度
大气污染
分析大气污染的成因、 危害及化学方法在治理 中的应用。
水污染
探讨水污染的来源、危 害及水处理技术的化学 原理。
土壤污染
研究土壤污染的成因、 危害及土壤修复技术的 化学基础。
化学与能源
化石燃料
介绍煤、石油、天然气等化石燃 料的成因、性质及应用。
可再生能源
阐述太阳能、风能、水能等可再 生能源的利用及化学储能技术。
无机化学
涵盖无机物的结构、性质、 反应和应用等方面，让学 生全面了解无机化学的基 本概念和原理。
分析化学
介绍化学分析的基本方法、 原理和应用，培养学生运 用化学分析方法解决实际 问题的能力。
学习方法与技巧
制定学习计划
合理安排学习时间，确 保按时完成学习任务。
做好笔记和总结
多做练习和实验
寻求帮助和辅导
晶体结构与性质
晶体的基本概念
晶体的定义、分类及特点。
晶体结构
离子晶体、分子晶体、原 子晶体和金属晶体的结构 特点及其代表物质。
晶体性质
晶体的熔点、沸点、硬度、 导电性等性质及其与晶体 结构的关系。
03 化学反应原理
化学反应的热力学基础
热力学基本概念
人教版高中化学复习课件-化学平衡(共63张PPT)
第16講 化學平衡
考綱定位
選項示例
1.瞭解化學反應的可逆性。 2.瞭解化學平衡建立的過程。理 解化學平衡常數的含義，能夠 利用化學平衡常數進行簡單的 計算。 3.理解外界條件(濃度、溫度、 壓強、催化劑等)對化學平衡的 影響，並認識其一般規律。 4.瞭解化學平衡的調控在生活、 生產和科學研究領域中的重要 作用。
思路指導：化學平衡狀態的根本標誌是：①v(正)＝v(逆)， ②各組分百分含量不變。並明確氣體的顏色、密度、壓強、平 均相對分子品質的變化與根本標誌間的關係。
解析：①中描述的是反應的正、逆方向且轉化後v正＝v逆， 而②描述的均為正反應方向，故①正確，②錯誤；③中無論是 否達到平衡，化學反應速率之比都等於化學計量數之比；④反 應體系內含有色氣體且顏色不變，則表示物質的濃度不再變化， 說明反應已達到平衡；⑤體積固定、氣體品質反應前後守恆， 密度始終不變；⑥反應前後可逆反應壓強不變，意味著各物質 的含量不再變化；⑦由於氣體的品質不變，氣體的平均相對分 子品質不變時，說明氣體中各物質的物質的量不變，該反應
举例反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
是否平 衡狀態
①各物質的物質的量或各物質的 物質的量分數一定
是
混合物體 ②各物質的品質或各物質的品質 系中各成 分數一定
是
分的量 ③各氣體的體積或體積分數一定
是
④總體積、總壓強、總物質的量、 總濃度一定
不一定
（續表）
判斷依據
正反應速 率與逆反 應速率的
3．可逆反應 在同一條件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進 行的反應叫可逆反應。可逆反應不能進行到底，用“ ”表 示。 二、化學平衡狀態 1．化學平衡狀態的定義 在一定條件下的可逆反應裏，當_正__反__應__速__率__和__逆__反__應__速__率_ __相__等__(v__正_＝__v__逆_>_0_)_，反應混合物中__各__組__分__的__濃__度__保__持__不__變____ 的狀態是化學平衡狀態，簡稱化學平衡。化學平衡狀態是該條 件下的該反應進行的最大限度。
考綱定位
選項示例
1.瞭解化學反應的可逆性。 2.瞭解化學平衡建立的過程。理 解化學平衡常數的含義，能夠 利用化學平衡常數進行簡單的 計算。 3.理解外界條件(濃度、溫度、 壓強、催化劑等)對化學平衡的 影響，並認識其一般規律。 4.瞭解化學平衡的調控在生活、 生產和科學研究領域中的重要 作用。
思路指導：化學平衡狀態的根本標誌是：①v(正)＝v(逆)， ②各組分百分含量不變。並明確氣體的顏色、密度、壓強、平 均相對分子品質的變化與根本標誌間的關係。
解析：①中描述的是反應的正、逆方向且轉化後v正＝v逆， 而②描述的均為正反應方向，故①正確，②錯誤；③中無論是 否達到平衡，化學反應速率之比都等於化學計量數之比；④反 應體系內含有色氣體且顏色不變，則表示物質的濃度不再變化， 說明反應已達到平衡；⑤體積固定、氣體品質反應前後守恆， 密度始終不變；⑥反應前後可逆反應壓強不變，意味著各物質 的含量不再變化；⑦由於氣體的品質不變，氣體的平均相對分 子品質不變時，說明氣體中各物質的物質的量不變，該反應
举例反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
是否平 衡狀態
①各物質的物質的量或各物質的 物質的量分數一定
是
混合物體 ②各物質的品質或各物質的品質 系中各成 分數一定
是
分的量 ③各氣體的體積或體積分數一定
是
④總體積、總壓強、總物質的量、 總濃度一定
不一定
（續表）
判斷依據
正反應速 率與逆反 應速率的
3．可逆反應 在同一條件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進 行的反應叫可逆反應。可逆反應不能進行到底，用“ ”表 示。 二、化學平衡狀態 1．化學平衡狀態的定義 在一定條件下的可逆反應裏，當_正__反__應__速__率__和__逆__反__應__速__率_ __相__等__(v__正_＝__v__逆_>_0_)_，反應混合物中__各__組__分__的__濃__度__保__持__不__變____ 的狀態是化學平衡狀態，簡稱化學平衡。化學平衡狀態是該條 件下的該反應進行的最大限度。