《复习元素》导学案
新版高中化学必修一《4.2 元素周期律》教案、导学案、同步练习
《4.2 元素周期律》教案一、1~18号元素的特点1~18号元素的特点注：稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数据不具有可比性，故不列出。
1~18号元素的特点1~18号元素的特点设疑：观察下表，思考：随着原子序数递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化学价各呈现什么规律性变化？设疑：观察下表，思考：随着原子序数递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化学价各呈现什么规律性变化？随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。
核外电子层数相同，原子半径逐渐变小，化合价逐渐升高。
当K层为最外层时，最多能容纳2个电子数除了K层，其他各层为最外层时，多能容纳8个电子数。
设疑：元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性变化？第三周期元素性质的递变取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。
无明显现象。
因为镁和冷水不反应。
过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。
与钠和水的反应相比，镁和水的反应难易程度如何？生成了什么物质？有气体产生，溶液变成红色反应式：Mg + 2H2O —— Mg（OH）2+ H2↑钠的金属性要比镁大得多，所以与水反应钠比镁要剧烈得多。
所谓金属性就元素的原子失去电子的能力。
元素的金属性越强，越容易失电子被氧化。
第三周期元素性质的递变向试管中加入2mL 1mol/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al（OH）3沉淀为止。
将沉淀分装在两只试管中，向一支试管中滴加2mol盐酸，向另一只试管中滴加2mol/LNaOH溶液。
边滴加边振荡，观察现象。
Al（OH）3在酸或强碱溶液中都能溶解，表明它既能与酸发生反应，又能与强碱溶液发生反应。
反应的离子方程式分别如下：Al（OH）3 + 3H+—— Al3+ + 3H2OAl（OH）3 + OH-—— AlO-2+ 2H2O金属元素的氢氧化物钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物。
九年级化学下册第1课时 元素及元素符号(导学案)
课题３元素新竹高于旧竹枝，全凭老干为扶持。
出自郑燮的《新竹》大地二中张清泉本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。
元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。
元素概念的困难还在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。
元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学重点。
要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号和名称，必须会写、会读、会用。
学生在学本单元之前，并没学多少元素，尚难以理解元素周期律。
本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学会使用元素周期表这个工具。
根据学生的知识基础，他们可以从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等信息，为他们以后的学习提供方便。
第1课时元素及元素符号课题元素及元素符号课型新授课随风潜入夜，润物细无声。
出知识与技能1.了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
过程与方法1.通过微观想象、分析、讨论、对比，认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。
2.通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号。
备课笔记学重点2.元素符号。
教学难1.元素概念的内涵。
2.元素与原子的区别和联系课前预习1.具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子统称为元素。
2.元素符号的意义：表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。
新课导入我们每时每刻都在与化学元素打交道，吸入的空气中含有氧气，氧气由氧元素组成；水中含有氧元素；二氧化硫、二氧化碳中也含有氧元素……含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习有关元素的知识。
高中化学 《原子结构》与元素的性质
原子结构与元素的性质导学案（第1课时）【课标要求】1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系【课前预习】1. 元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指2. ，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在、、、等的周期性变化。
【复习】什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？一、原子结构与周期表【课前练习】完成下表：【科学探究】教材P14 考察（观察）元素周期表，探究下列问题：1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。
为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？2.元素周期表共有多少个纵列？周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。
每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？3.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，课本图1－16所示。
除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区(H除外)、d区和ds区的元素都是金属？4.元素周期表可分为哪些族？为什么副族元素又称为过渡元素？5.为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？6.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。
为什么？【归纳】S区元素价电子特征排布为，价电子数等于族序数。
ｄ区元素价电子排布特征为；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为；价电子总数等于主族序数。
原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。
1. 原子核外电子总数决定所在周期数周期数= （钯除外）46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。
九年级化学总复习导学案第十四课时构成物质的奥秘物质组成的表示
九年级化学总复习导学案构成物质的奥秘第14课时物质组成的表示♋专题2♎✂【学习目标】1．会写出常见的元素名称和符号并能对元素进行简单分类。
2．知道元素在化学变化变化前后守恒，并能解决实际问题。
3．能看懂元素周期表，知道一些简单的规律。
4．能根据原子序数在周期表中找到指定元素。
【基础知识过关】1．元素是具有相同的核电荷数（即质子数）一类原子的总称。
所以，元素的种类是由元素原子的决定，由此，碳、氢、氧、钠等元素的根本区别在于各元素原子的不同。
2．在化学变化中，原子不变，这就决定了化学变化中组成物质的元素种类。
因此，可以根据反应前或后组成的物质元素种类来判断反应后或前组成的物质元素。
3．木材在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，由此木材中一定含有元素，可能含有元素，可能含有此元素的原因。
4．元素周期表中的原子序数等于该元素原子的。
5．元素周期表：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个，共有7个。
元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个，共有16个（8、9、10三个纵行共同组成一个）。
元素周期表中同周期的元素都是从元素开头（第一周期除外），逐渐过渡到元素，最后以元素结束，呈现周期性变化。
6．根据质子数分别指出它们在周期表的位置及所属元素类别（金属、非金属、稀有气体类）：质子数是6的元素，位于第周期第A族，属于类型元素。
质子数是12的元素，位于第周期第A族，属于类型元素。
质子数是17的元素，位于第周期第A族，属于类型元素。
质子数是18的元素，位于第周期第A族，属于类型元素。
由此可得：周期数==原子的数族数==原子的数。
7．根据元素周期表可知：①同一周期，原子的数相同；同一周期，原子的质子数（核电荷数或最外层电子数或原子序数）从左至右逐渐增加个。
②同一族，原子的数目相同。
8．地壳中含量最多的前四种元素的顺序是，最多的非金属元素是，最多的金属元素是，它们组成化合物的化学式为。
✂【考点与题型】考点1：元素点拨:1.宏观上，纯净物是由元素组成的，元素只说种类，不能说个数；微观上，而构成物质的分子、原子、离子既可以说种类，又可以说个数。
《富集在海水中的元素——氯》 导学案
《富集在海水中的元素——氯》导学案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式以及氯原子的结构特点。
2、掌握氯气的物理性质和化学性质。
3、理解氯气与水、碱溶液的反应原理。
4、了解氯离子的检验方法。
二、知识梳理（一）氯元素在自然界中的存在氯元素是一种重要的成盐元素，主要以_____的形式存在于海水中。
此外，在陆地的盐湖和盐矿中也含有氯元素。
（二）氯原子的结构氯原子的结构示意图为：＿____ ，其最外层有_____个电子，容易_____（填“得到”或“失去”）电子，表现出较强的_____性。
（三）氯气的物理性质通常情况下，氯气是一种_____色、有_____气味、密度比空气_____的_____气体，＿____溶于水，在低温和加压的条件下可以转变为液态（液氯）和固态。
（四）氯气的化学性质1、与金属单质的反应（1）氯气与钠反应：化学方程式为_____ ，现象是_____ 。
（2）氯气与铁反应：化学方程式为_____ ，现象是_____ 。
（3）氯气与铜反应：化学方程式为_____ ，现象是_____ 。
2、与非金属单质的反应氯气与氢气反应：化学方程式为_____ ，现象为：点燃时，发出_____火焰；光照时，发生_____ 。
3、与水的反应氯气与水反应的化学方程式为_____ ，新制氯水中含有_____ 、＿____ 、＿____ 等微粒。
4、与碱溶液的反应（1）氯气与氢氧化钠溶液反应：化学方程式为_____ ，该反应常用于制取_____ 。
（2）氯气与氢氧化钙溶液反应：化学方程式为_____ ，该反应的产物是_____ ，其有效成分是_____ ，是常用的_____ 。
（五）氯离子的检验检验氯离子时，通常先向待检溶液中加入_____ 溶液，排除_____ 等离子的干扰，然后再加入_____ 溶液，如果产生_____ ，则证明原溶液中含有氯离子。
三、重点难点解析（一）氯气的化学性质1、氯气是一种非常活泼的非金属单质，具有强氧化性。
九年级化学第八单元复习导学习型教学案
九年级化学第八单元复习导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第八单元《金属和金属材料》复习学案知识点一：金属材料⑴常温下一般为（汞为液态），有金属光泽。
.金属的物理性质⑵大多数呈（铜为紫红色，金为黄色）⑶有良好的、、2.金属之最（1）：硬度最高的金属（2）：熔点最高的金属（3）：熔点最低的金属（4）：密度最大的金属（5）：密度最小的金属（6）：人体中含量最多的金属元素（7）：地壳中含量最多的金属元素（8）：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（9）：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）物理性质化学性质铝银白色，有金属共性在空气中形成保护膜铜干燥空气中不活泼，潮湿时与、、等共同作用生锈。
铜锈的主要成分铁在潮湿的空气中易与、等共同作用生锈。
铁锈的主要成分3.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低■钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好知识点二：金属的化学性质化学性质实例现象与o2反应、mg+o2—2、Fe+o2—3、cu+o2—4、Al+o2—、发出耀眼白光，生成色粉末2、四射，生成色固体3、生成色固体4、缓慢氧化金属+酸→盐+H2↑Zn+H2So4—Fe＋H2So4—Al+H2So4—Zn+Hcl—Fe＋Hcl—Al+Hcl—金属+盐→另一金属+另一盐（“前换后，盐可溶”）Fe+cuSo4—现象：cu+AgNo3—现象：【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类：⑴化合反应A+B==AB化学方程式：，⑵AB==A+B化学方程式：，⑶A+Bc==Ac+B化学方程式：。
《组成物质的元素》 导学案
《组成物质的元素》导学案一、学习目标1、了解元素的概念，理解元素与原子的区别和联系。
2、知道元素在地壳、生物细胞中的分布情况。
3、能够识别常见元素的符号，书写元素符号并理解其意义。
二、学习重点1、元素的概念。
2、元素符号的书写及意义。
三、学习难点1、元素概念的建立。
2、元素与原子的区别和联系。
四、知识回顾1、原子的结构：原子由居于原子中心的带正电的_____和核外带负电的_____构成。
原子核由带正电的_____和不带电的_____构成。
2、在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。
五、新课导入我们每天都会接触到各种各样的物质，比如水、氧气、二氧化碳、铁、铜等等。
这些物质看起来千差万别，但它们是不是由完全不同的东西组成的呢？其实，在这些看似不同的物质中，隐藏着一些共同的“成分”，这就是我们今天要学习的元素。
六、知识讲解（一）元素的概念元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
例如，氢元素就是质子数都为 1 的一类原子的总称，不管是氕、氘还是氚，它们都属于氢元素。
元素是一个宏观的概念，只讲种类，不讲个数。
（二）元素与原子的区别和联系区别：1、元素是宏观概念，描述物质的组成，只讲种类，不讲个数。
例如：水是由氢元素和氧元素组成的。
2、原子是微观概念，描述物质的微观构成，既讲种类，又讲个数。
例如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
联系：1、元素是同一类原子的总称，原子是元素的基本单位。
2、在化学反应中，原子的种类不变，元素的种类也不变。
（三）元素的分布1、地壳中元素的含量（质量分数）：氧（4860%）、硅（2630%）、铝（773%）、铁（475%）、钙（345%）等。
2、生物细胞中元素的含量：氧（65%）、碳（18%）、氢（10%）、氮（3%）、钙（15%）等。
（四）元素符号1、元素符号的书写规则：（1）由一个字母表示的元素符号要大写，如 H、O、N 等。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如 Cu、Ca、Zn 等。
小学二年级数学《总复习》教案：掌握元素符号、分子式和化学方程式的基本知识。
小学二年级数学《总复习》教案：掌握元素符号、分子式和化学方程式的基本知识数学是一门重要的学科，无论是在学业还是日常生活中，都会涉及到它。
在小学二年级的数学学习中，重点学习了一些基础知识，如加减乘除、几何图形等，这些知识为后续的数学学习奠定了基础。
除此之外，数学的应用范围非常广泛，其中就包括了化学学科。
化学是研究物质及其变化的学科，其中就涉及到一些基本概念和符号的运用，如元素符号、分子式和化学方程式等。
对于小学生来说，虽然还处在初步接触阶段，但掌握这些知识对于后续学习和探索物质的本质将会非常有帮助。
一、元素符号的意义和运用元素符号是一个由拉丁字母、希腊字母或字符组成的缩写，代表了元素的名称，如氢元素的元素符号为H，氧元素的元素符号为O。
元素符号通常用于元素的简写和表示，以便于科学家在交流和研究时迅速识别元素。
小学生在初步接触时不必掌握太多元素符号，但可以通过一些学习活动增强对元素符号的了解和理解。
学习活动一：组成元素名将一些元素的纸片随机散布在桌子上，让学生们自由组合成元素名称和元素符号。
学习活动二：找出元素符号老师宣读一些元素名称，学生们根据名称找到对应的元素符号，并在黑板上画出符号。
通过以上活动的学习，学生们会逐步认识元素符号的意义和运用，从而为后续学习打下良好基础。
二、分子式的概念和应用分子式是由元素符号和表示分子中各种原子的数字，如H2O表示水分子，其中数字2表示氢原子的个数。
小学生在学习分子式时，可以从简单的物质和化学反应开始。
学习活动三：以米为题材教师将米分成两份，让学生们完成分子式的表示，如H2表示2份水分子，O2表示2份氧气分子等。
学习活动四：观察细菌的生长教师将两个细菌原生质液混合，让学生观察并记录下分子式，然后让学生进行讨论，了解细菌生长的规律。
通过以上活动的学习，学生们将会逐步了解分子式的概念和应用，从而为后续学习打下坚实基础。
三、化学方程式的意义和构成化学方程式是表示化学反应的式子，由反应物、产物和化学符号构成，如2H2+O2=2H2O表示氢气加氧气燃烧生成水。
化学选修3导学案 元素周期律--知识复习
一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。
每小题有一个正确选项) 1．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ） A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ． XH 32．下列物质中，含有非极性共价键的是A ．NeB ．Na 2O 2C ．NaOHD ．CH 43．元素A 和元素B 的原子序数都小于18，已知A 原子最外层电子数为a ，次外层电子数为b ，B 原子的M 层电子数为(a －b )，L 层电子数为(a ＋b )，则下列叙述不正确的是( )A ．B 元素位于元素周期表中的第三周期，第ⅣA 族 B ．A 、B 两元素原子通过共价键形成化合物BA 2C ．A 、B 两元素所形成的化合物能与碳反应D ．A 、B 两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应 4．下列Ⅰ与Ⅱ的说法均合理的一组是( )A ．离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用B ．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C ．离子化合物可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键D ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 6．下列化学用语正确的是A ．HCl 的电子式B ． Cl －的结构示意图C ．CO 2的电子式D ．质量数为37的氯原子 17 37Cl 7、下列说法正确的是 （ ）A ．C 、N 、O 元素的最高正价依次增大B ．HF 、HCL 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．元素周期表中从第2列到第12列的元素都是金属元素 8、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 （ ）A ．CH 4，NH 3，H 2O ，NeB ．OH -，NH4+，H 3O +，NeC ．H 3O +，NH4+，Na +，HF D．OH-，F -，Mg 2+，Na +9、硒（Se ）的保健品已进入市场，下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A ．非金属性比硫强B ．氢化物比HBr 稳定C ．原子序数为34D ．最高价氧化物的水化物显碱性 10、以下说法正确的是( )A ．某共价化合物内部既有极性键和又有非极性键B ．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C ．非金属元素的原子间只能形成共价键D ．金属元素与非金属元素间形成的就是离子键 11、下列叙述正确的是( )A ．同周期元素的原子半径以ⅦA 族的为最大B ．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可以为32C ．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素就是非金属元素D ．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂12、R 原子的质量数为A ，R n+核外电子数为X ，则WgR n+离子所含中子数为（ ）二、非选择题(本题包括6个小题，共46分)13、34S 中，质子数为________，中子数为________，电子数为________。
《元素 化学式》复习提纲
《元素 化学式》复习提纲（4月27日）知识点1——基本概念元素： 。
混合物 。
纯净物 。
单质 。
化合物 。
氧化物 。
酸 。
碱。
盐 。
知识点2——物质分类＆物质构成知识点3——元素符号＆化学式 1．写出下列元素符号：氢 氮 氧 氯 碳 磷 硫 钠 镁 钾 锰 铁 铜 汞 氖 氦 氟 氩 硅 硫 铝 钙 锌 银 钡 金 铅 2．用元素符号或化学式表示：①5个水分子 ；②2个氮原子 ； ③氯酸钾 ； ④镁元素 ；⑤氯气 ； ⑥二氧化锰 ； ⑦氩气 ； ⑧高锰酸钾 ； ⑨四氧化三铁 ； 3．写出下列符号所表示的意义：①CO 2 ； ②Ag 。
4．写出下列各式中数字“2”的意义：①CO 2 ②2N 2 ③2．O ④O 2 ．⑤2Mg ⑥Mg 2+ ；⑦Mg 5．命名下列物质：①MgCl 2 ； ②NO 。
知识点4----知识辨析1．分子 愿子 离子 2.同种原子、同类原子 3.原子 元素 知识点5----典型习题1．在①空气，②氯酸钾，③二氧化锰，④加热高锰酸钾完全反应后的残余物，⑤水银，⑥氯化钾，⑦水，⑧硫磺中，属于混合物的是 ；属于化合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于单质的是 。
2．空气中含量最多的元素是 ，地壳里含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 ，相对原子质量最小的元素是 。
3．海洛因是我国政府明令严禁的毒品，其化学式为C 21H 23NO 5，它是由 种元素组成，每个海洛因分子中共有 个原子。
4．植物光合作用可表示为：二氧化碳+水→淀粉+氧气，在生成的淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素 5．下列物质中属于氧化物的是( )。
(A)可用作制冷剂的干冰 (B)有着广泛用途的乙醇(C 2H 5OH)(C)医疗上用作“钡餐”的硫酸钡 (D)改良酸性土壤用的熟石灰 6分别表示氧原子、氢原子、碳原子，根据下图，说明它们所代表的粒子名称，并写出相应的化学符号。
① ②③ ④ ⑤⑥8．人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元 素，但有时也会摄入某些有害的元素。
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城关一中导学案
年级 九年级 科目 化学 设计者 畅灵先 时间
课题 复习 元素
一、 教学目标、重点、难点
1、记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。
2、知道元素的分类。
3、掌握并运用元素符号的含义
二、 重点
元素符号和名称
三、 难点
元素符号的含义
四、 过程与方法
1、学习通过观察身边的物质，实验现象获取知识的方法。
2、能在教师的启发和指导下，掌握并运用元素的有关知识。
五、 情感态度与价值观
1、培养学生对化学用语的识别和运用能力。
2、学会分析身边的物质增强对化学学习的兴趣。
教学流程
一、创设情境
师说：今天老师给大家带来了礼物，展示营养快线，但有一个问题谁答对谁就可以得
到这个礼物，展示营养快线的成分表问钠 、钙是指？
生答，同学们的答案众说纷纭，到底哪一个是正确的，咱们今天就来复习元素。
二、开拓创新
由自然界中存在三种碳原子，学生思考总结元素概念，共同总结回答。
生做同步练习
【学生活动一】找身边的关于元素的化学知识。
【元素的应用一】：
师总结 大家说的非常好，咱们现在练习投篮 ，展示水、空气、氯化钠等物质，总结物
质的分类，你们大家能不能用其他形式将物质的分类表示出来。
【学生活动二】用各种形式来表达物质的分类。
做导学单练习五【学以致用】
5．现有以下物质：
①碘酒 ②冰水混合物 ③清新的空气 ④镁条
⑤二氧化碳 ⑥氢氧化钙[Ca(OH)2] ⑦液氧
⑧高锰酸钾(KMnO4)。 对以上物质进行分类（填序号）
纯净物: ___________ 单质：_____化合物： ____________
创设情境 导入内容 固本淘金 开拓创新 回顾思考 畅谈收获 练习巩固 直面中招 活动探究
练习检测
氧化物： _____ 混合物：____________
【元素应用二】：
地壳中元素含量，熟记前五位
来让我们看看谁记得准[牛刀小试] 用元素符号表示：
地壳中含量最高的元素是 ；
地壳中含量最高的金属元素是 ；
试一试：
空气中含量最高的元素是 ；
【元素应用三】
元素的表示方法-----元素符号
元素符号表示了这么多的含义，元素符号你会了么？
【学生活动三】学生自我检测课本62页元素符号。
下面我们看元素的集合----元素周期表
提问你能快速找到20 、26两种元素的位置。各个键盘上数字的含义。
三、畅谈收获
在紧张而充实的课堂里，我们究竟学到了什么？我们来畅谈收获，归纳总结。
四、练习巩固、直面中招
同学们收获颇多，现在到了展示自我风采的时候。
做导学单上的习题
1、科学家分析了“阿波罗11号”飞船带回的月球土壤样品，发现地球上含量较大的几
种元素月球上都有。下面是其中的一部分元素，请写出它们元素的名称或符号：
硫 镁 钙 Cl Al P
2、写出以下化学用语的意义
O__________________
Mg______________________
2O________________
3. 氧元素和氯元素的本质区别是（ ）
A．原子质量不同 B．质子数不同
C．核外电子数不同 D．中子数不同
4．下列符号只具有微观意义而不具有宏观意义的是（ ）
A．H B．He C．CO2 D．2H2O
5、“食盐加碘”，“酱油加铁”，“牛奶加钙”等，这里的碘、铁、钙指的是（ ）
A、原子 B、分子 C、元素 D、单质
6、达菲对治疗甲型流感有一定的疗效 ，生产达菲的主要原料是莽草酸，莽草酸的化学
式是C7H10O5,请根据信息回答：
（1）莽草酸由 种元素组成；
(2) 一个莽草酸分子由 个原子构成。
7、在H2O、SO2、CO2、O2四种物质中的组成中都含有 （ ）
A.氧原子 B.氧气分子 C.氧元素 D.以上各项都有
8、【变形题】在H2O、SO2、CO2、O2四种分子中都含有
（ ）
A.氧原子 B.氧气分子 C.氧元素 D.以上各项都有
四、反思总结方法