离子反应的概念
《离子反应、方程式的书写》专题复习(教师版)
[综合训练]
1．（2019 年全国Ⅱ卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ C ） A．向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O C．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2═2Na2O+O2↑ D．向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀：
(1)向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(×) (2)向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3 (×)
3
(3)向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2：2AlO－2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－(√) (4)向盐酸中滴加少量 NaAlO2 溶液：H＋＋AlO－2 ＋H2O===Al(OH)3↓(×) (5)少量 SO2 和 NaOH 溶液反应：SO2＋OH－===HSO－3 (×) (6)向 Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑(×) (7)少量 Ca(OH)2 溶液和 NaHCO3 溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3 ===CaCO3↓＋H2O(×) (8)NH4HSO3 溶液与 NaOH 溶液等物质的量反应：
《离子反应》专题复习
第一部分 离子反应的基本概念
【要求】理解并识记以下内容： （一）强电解质和弱电解质 1、强电解质
①强酸：HCl、H2SO4、HI、HNO3、HClO4、HBr 等； ②强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba(OH)2 等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2、AgCl 等 2、弱电解质 ①弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、H2SiO3、H2C2O4、苯酚等； ②弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2 等； ③水(H2O) （二）离子反应 1、概念：有离子参加或离子生成的化学反应。 2、实质：溶液中离子的种类或浓度减小。 3、类型：
人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案
人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案【三维目标】【知识与技能】知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
【过程与方法】通过实验事实认识离子反应及发生的条件。
【情感态度与价值观】离子反应是高中化学中的一个分化点，大家通过学习来突破它。
【学习重点】离子反应及其发生的条件。
【学习难点】离子反应方程式的书写及离子方程式的含义。
【学习易错点】离子反应条件的识记。
第二学时【基础知识】一、离子反应的概念：叫做离子反应。
二、离子方程式的书写：1、离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
2、离子方程式的书写步骤：(1)写：写出正确的，并配平。
例如：碳酸钙与盐酸反应(2)拆或改：把写成离子形式，把、难电离的、以及单质、金属氧化物等物质仍用分子式表示。
应记住哪些类物质不能拆!碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：(3)删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。
(4)查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。
用简短的“ 、、、”四个字来描述离子方程式的书写步骤。
【练习】书写下列反应的离子方程式：(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：(4)Fe与CuSO4溶液反应：(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：(6)Fe与HCl溶液的反应：(7)Na2CO3溶液与HCl溶液的反应：(8)CaO溶于水得到澄清石灰水：3、中和反应的实质：(1)在盐酸与氢氧化钠的反应中，H＋与OH－结合生成H2O，而Na＋与Cl－没有参加反应；所以说反应的实质为：。
结论：酸与碱发生反应的实质是。
(2)酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
4、离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。
5、离子反应方程式的正误判断：化学方程式书写错误；改写错误；配平错误。
05 第一章第二节第2讲 离子反应
第一章物质及其变化第二节离子反应第2讲离子反应【讲】知识点1离子反应1．离子反应(1)探究离子反应的实质向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液①实现现象：有白色沉淀生成；②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；③微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO2－4＋2Na＋混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－Na2SO4溶液：Na＋、SO2－4混合后数目减少的离子Ba2＋、SO2－4混合后数目不变的离子Na＋、Cl－反应实质Ba2＋、SO2－4结合成BaSO4白色沉淀(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
2．离子反应发生的条件特别提醒离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。
3.．NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析。
(1)化学方程式：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(2)微观探析NaOH和CuSO4的电离方程式NaOH===Na＋＋OH－、CuSO4===Cu2＋＋SO2－4混合前两溶液中存在的离子NaOH溶液：Na＋、OH－CuSO4溶液：Cu2＋、SO2－4混合后数目减少的离子OH－、Cu2＋混合后数目不变的离子Na＋、SO2－4【练】1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是()A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案B解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C 项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。
离子反应及其发生的条件
1.硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+ 2H2O
2.大理石与盐酸反应 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
3.AlCl3溶液中加入足量的氨水： AlCl3+ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4Cl Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+
4.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O 2OH- + 2H+ = 2H2O（OH- + H+ = H2O）
5.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O HCO3- + OH-＝ CO32- + H2O
碳酸根：只与酸反应 CO32- + 2H+ = H2O＋CO2↑
H+ + OH- = H2O
练习
下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？
1. Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应
如 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
2. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应
Fe3++Fe ====2Fe2+ (4)以物质的实际状态为依据
15离子反应与离子方程式书写
15. 离子反应与离子方程式的书写一、知识梳理（一）离子反应1、概念：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应2、场所：水溶液中3、条件：①产生沉淀↓②产生弱电解质③产生气体↑④发生氧化还原反应⑤发生双水解反应⑥发生络合反应4、实质：有离子浓度的降低（二）离子方程式1、概念：用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。
2、书写步骤写：正确写出反应的化学方程式拆：将强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式，其它均保留化学式删：删去方程式两边等数量的相同微粒（离子或分子）查：检查式子两边原子数、电荷数、电子数是否相等3、意义：离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应二、典例分析例题1、下列离子方程式不正确的是（）A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH—+H+=H2OB．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+C．小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3—+OH—=CO32—+H2OD．氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl—+ClO—+2H+考点：离子方程式的书写．分析：A、强酸强碱中和生成可溶性的盐，反应的实质是：OH—+H+=H2O；B、氨水电离出的氢氧根可以和三价铁反应生成红褐色沉淀；C、碳酸氢盐可以和强碱反应转化成碳酸盐；D、次氯酸是一种弱酸，不能拆成离子形式．解答：A、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钡是一种可溶性的盐，故A正确；B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应实质是：氨水电离出的氢氧根和三价铁反应生成红褐色沉淀，并且氢氧化铁不溶于氨水，故B正确；C、碳酸氢钠可以和烧碱反应转化成碳酸钠，除水外，均为易溶于水的物质，故C正确；D、次氯酸是一种弱酸，不能拆成离子形式，应为：Cl2+H2O=Cl—+HClO+H+，故D错误．故选D．点评：本题是一道有关离子方程式的书写正误判断的题目，是现在高考的热点．三、实战演练1、（2009•海淀区一模）下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH—=[Al(OH)4]—+H2↑C．氢碘酸溶液中滴入少量双氧水：2I—+2H++H2O2=I2+2H2OD．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe2、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu3、下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和盐酸制取CO2：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B．铁和盐酸反应制氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH—=Al(OH)3↓D．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH—=SiO32—+H2O4、下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42—═BaSO4↓B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—═Cl—+Br2C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3—+H+═CO2↑+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+5、下列化学方程式中，能用离子方程式SO42—+Ba2+═BaSO4↓来表示的是（）A．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑B．BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClC．Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓D．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl6、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．把金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++OH—+H++SO42—═BaSO4↓+H2OD．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO3—═Cu2++NO↑+2H2O7、下列离子方程式正确的是（）A．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++OH—=H2O8、下列离子方程式正确的是（）A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+CO2↑+H2O9、下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3+H+=Al3++H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3—+OH—=CO32—+H2OD．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32—+2H+=CO2↑+H2O10、下列离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH—=Al(OH)3↓D．铜与稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2O11、下列离子方程式正确的是（）A．锌与稀硫酸反应：Zn+H+═Zn2++H2↑B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgC．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42—+Ba2+═BaSO4↓12、下列反应不能用离子方程式：CO32—+2H+=CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑13、下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液中加入醋酸：H++OH—═H2OB．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．向碳酸钠溶液中加入盐酸：CO32—+2H+═H2O+CO2↑D．氧化铜溶于盐酸：O2—+2H+═H2O14、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgC．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH—+H+=H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑15、下列反应的离子方程式，正确的是（）A．氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．将大理石投入稀盐酸CO32—+2H+=H2O+CO2↑C．在稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液H++OH—+SO42—+Ba2+=H2O+BaSO4↓D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 16、下列离子方程式与化学反应事实一致的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH—═Cu(OH)2↓B．石灰石溶于盐酸：CO32—+2H+═H2O+CO2↑C．硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H++OH—═H2OD．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3+Cl—═AgCl↓+NO3—17、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑B．铜与浓硝酸反应：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH—NH3•H2OD．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH—NH3↑+H2O 18、（2013•汕头一模）下列离子方程式书写正确的是（）A．将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH—NH3↑+H2OC．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I—+H2O2+2H+=2H2O+I219、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+NH4+H2O+NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH—=H2OD．单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3—=Cu2++2NO↑+H2O20、下列离子方程式书写正确的是（）A．往NaSiO3溶液中加入盐酸：2Na++SiO32—+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OC．稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag21、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3—═ Fe3++2H2O+NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑22、下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OB．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH—+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O 23、下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH—+H+=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32—+2H+=H2O+CO2↑24、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑C．石英与烧碱溶液反应SiO2+2OH—═SiO32—+H2OD．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe3++Cu25、下列离子方程式书写正确的是（）A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42—═BaSO4↓D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32—+2H+═H2O+CO2↑26、下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OB．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH—+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．大理石溶于盐酸的反应CaCO3+2H +═Ca2++CO2↑+H2O27、下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液与醋酸：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+H2O+CO2↑B．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++AgC．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑28、下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：CO32—+2H+=CO2↑+H2OB．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．CO2气体通入CaCl2溶液中：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O 29、下列离子方程式中，书写正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32—+2H+═H2O+CO2↑B．盐酸中加入碳酸钙：CO32—+2H+═H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al(OH)3↓D．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+30、下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32—=CO2↑+H2OB．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++Cl2↑+2H2O+2C1—C．C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH—=C1—+ClO—+H2OD．实验室用硅酸钠溶液和稀盐酸制取硅酸胶体：2H++SiO32—=H2SiO3↓31、离子方程式H++OH—=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应32、下列离子方程式中，错误的是（）A．将氨通入盐酸中：NH3+H+=NH4+B．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH—=NH3↑+H2OC．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2OD．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑33、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42—+Ba2+=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O34、下列离子方程式中正确的是（）A．将盐酸滴入氢氧化铜悬浊液中H++OH—=H2OB．将小苏打溶液加入醋酸中HCO3—+H+=CO2↑+H2OC．将锌片投入到CuSO4溶液中Zn+Cu2+=Zn2++CuD．将Fe粉投入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑35、能用离子方程式H++OH—=H2O表示的反应是（）A．稀醋酸和氢氧化钠溶液反应B．稀硝酸和氢氧化镁反应C．稀盐酸和澄清的石灰水反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应36、下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铁溶液中放入铁片：Fe3++Fe=2Fe2+B．二氧化碳通到澄清石灰水中：CO2+2OH—=CO32—+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3OH—=Al(OH)3↓D．用食醋除碳酸钙水垢2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O37、下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3++3OH—=Al(OH)3↓D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42—+H++OH—=BaSO4↓+H2O38、下列离子方程式中正确的是（）A．铝与稀盐酸反应：Al+2H+═Al3++H2↑B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH═H2O+Cl—+ClO—+2Na+C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑D．在氢氧化钠溶液中加入过量稀盐酸：OH—+HCl═H2O+Cl—39、可以用离子方程式H++OH—=H2O来表示的化学反应是（）A．硝酸和Ba(OH)2溶液的反应B．盐酸和Cu(OH)2的反应C．醋酸和NaOH溶液的反应D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应。
高一化学教案：《离子反应》
离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。
常见离子反应多在水溶液中进行。
有离子参加的化学反应。
根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型，下面是带来的高一化学教案：《离子反应》。
一、说教材1、教材的地位和作用《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。
《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。
而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。
这一节我把它分成二课时。
第一课时讲电解质。
第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。
把难点分散，重点突出。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。
2、本课时的教学目的：根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：（1）认知目标：使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（2）能力目标：1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（3）情感目标：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合二、说教法教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。
离子反应教案15篇
离子反应教案15篇1、离子反应〔1〕试验探究试验操作现象试验分析1、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钠溶液2、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钡溶液〔2〕离子反应的概念电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。
有离子参与的反应称为离子反应。
离子反应不肯定全部的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。
2、离子方程式〔1〕定义：用实际参与反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
〔2〕离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。
“写”：正确书写化学方程式；“拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态涌现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水〔难电离物质〕、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根〔如HCO3－、HSO3－、HS－〕等。
“删”：删去两边相同的离子即没有参与反应的离子。
“查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。
考前须知：①只有离子反应才能写出离子方程式。
没有自由移动的离子参与的反应，不能写成离子方程式。
如氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下可以反应，虽然反应物都是电解质，但此反应不是在水溶液中进行的，两种物质都没有电离出离子，即此反应不属于离子反应，不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
另浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。
②微溶物作为反应物,假设是澄清溶液写离子符号,假设是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式(标↓)。
③氨水作为反应物时写成NH3H2O；作为生成物，假设有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。
〔3〕离子方程式的书写正误判断离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：①留意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客观事实。
离子反应及其发生的条件
判断下列各组物质能否在水溶液中发生反应 ① Ca（NO3）2 ② Ca（NO3）2 ③ HCl ④（NH4）2 SO4 ⑤ H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 KOH KOH KHCO3 生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水 生成 NH3·H2O 生成CO2、H2O
⑥ Na2CO3
（2） 离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子。 例如：SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓
(3)离子方程式的书写步骤：
写 1.写出化学程式：
Na2SO4 +BaCl2 =2NaCl+BaSO4↓
拆 2.将能电离的物质拆开写成离子形式：
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =2Na++2Cl-+BaSO4↓
2、不能写成离子形式的物质： a、难溶物 (沉淀)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
练习：把下列化学方程式改写成离子方程式
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4 Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO423.2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O
_
3、生成弱酸、弱碱、H2O
弱酸：CH3COOH、H3PO4、H2SiO3 、HClO、 弱碱：NH3 .H2O、难溶碱
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
离子反应的概念
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
离子反应的特点
离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
离子反应的类型
复分解反应
在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
有离子参加的氧化还原反应
①置换反应的离子反应
金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu之间的置换反应。
非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br之间
的置换反应。
②其它一些有离子参加的氧化还原反应
如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。
这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。
因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。
络合反应型
例如：Ag+2NH3→[Ag(NH3)2]
离子反应本质：反应物的某些离子浓度减少。
离子反应发生条件
①生成难溶的物质。
如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。
如生成CO2、SO2、H2S等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。
这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶
实验
物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。
若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。
如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na、Cl、K、NO3浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
（1）非氧化还原型的离子反应条件：
a．离子交换型：
例如：Ag﹢+ Cl﹣= AgCl↓
离子交换后要有沉淀、气体、弱电解质三者之一生成才能发生反应。
b．双水解反应型：
例如：2Al ³﹢+ 3CO3²﹣+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 要生成更难溶解的物质或弱电解质才能发生离子反应。
c．络合反应型：
例如：Ag﹢+2NH3 → [Ag(NH3)2]
生成比简单离子更稳定的络离子，离子反应才能进行。
（2）氧化还原型离子反应条件：
在电解质溶液中能满足“以强制弱”的氧化还原反应规律的反应，离子反应才能进行。
例如：Cl­2 + SO3² ﹣+ H2O = 2Cl ﹣+ SO4²﹣ + 2H﹢∵氧化性还原性
∴此反应才能进行。
难点：离子在溶液中大量共存的规律。
即：向溶液中有关离子浓度减小的方向进行
判断原则：在溶液中所有离子之间不能发生任何类型的反应，否则离子不能共存。
例如：生成沉淀的：如Ba²﹢与SO4²﹣,CO3²﹣;Ag与Cl﹣,SO4²﹣
（生成难电离的物质：H﹢与OH﹣;CH3COO与H﹢；NH4﹢与OH﹣;H﹢与F﹣）
（生成气体（挥发性物质）如：H与CO3²﹣,S²﹣,SO3²﹣）
发生氧化还原: (H﹢)KMnO4与I﹣,S²﹣;Fe²﹢与Fe³﹢
发生中和反应:Fe²﹢,Al³﹢,Cu²﹢等是在溶液中显
酸性的离子，OH﹣,CO3²
;﹣,HCO3﹣,SO3²﹣等在溶液里则显碱性，酸碱中和反应，则不可共存
强氧化性离子：MnO4﹣ Cr2O7 ClO﹣ Fe²﹢ (H﹢)NO3﹣
强还原性离子：S²﹣ I﹣ Fe HS Sn S2O3 SO3²﹣ HSO3﹣因发生氧化还原反应无法大量共存
离子反应中，不可以拆开的物质有：单质、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物及绝大部分有机物（有机盐除外）
常见有色离子：Fe^3+：棕黄色Fe^2+：浅绿色Cu^2+：蓝色MnO4^-：紫色……
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存
(1)有气体产生。
例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
例如：Ba、Ca、Mg、Ag等不能与SO4、CO3等大量共存；Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能与OH大量共存；Pb与Cl，Fe与S、Ca2与PO4、Ag与Cl、Br、I等不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
例如：OH﹣、CH3COO﹣、PO4³﹣、HPO4²﹣、H2PO4﹣、F、ClO﹣、AlO、SiO3²﹣、CN、C17H35COO、等与H﹢不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3﹣、HPO4²﹣、HS、H2PO4﹣、HSO3不能与OH﹣大量共存；NH4与OH不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的：
① 例如：AlO2、S²﹣、CO3²﹣、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；
②再如：Fe²﹢、Al³﹢等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
例如：3AlO²﹣十Al³﹢十6H2O＝4Al(OH)3↓等典型双水解的条件;弱酸跟、弱碱根离子对应的酸碱容易从体系中脱离。
即生成沉淀、气体或同时生成两种沉淀
离子反应的书写
1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
2、离子方程式的书写步骤：四步。
“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；
“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；
“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3、离子方程式表示的意义：
离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
离子反应的发生条件
复分解型离子反应的条件
离子反应器这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三种情况：（1）生成难溶的物质
①常见（2）生成难电离的物质
①常见的难电离的物质
离子反应
②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。
如：
盐酸＋Ca(ClO)2溶液H＋＋ClO－＝HClO
稀醋酸＋苯酚钠溶液CH3COOH＋C6H5O－＝CH3COO－＋C6H5OH
NH4Cl溶液＋NaOH溶液NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
（3）生成挥发性物质
①常见的挥发性物质有：SO2、CO2、NH3、H2S等。
离子反应
其中SO2、CO2、NH3即是挥发性物质，也是难电离物质（H2SO3、H2CO3、NH3·H2O）进一步分解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。
②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程式表示。
如：
实验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应：
的难溶物有：
离子反应
②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。
如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓
③由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：
Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－
(微溶) (难溶)
CaSO4＋CO32－＝CaCO3↓＋SO42－
(微溶) (难溶)
离子反应实验室制HCl、HF、HNO3用浓硫酸与其盐反应：
离子反应
但Cu与浓H2SO4的反应不是离子反应。
有离子参与的氧化还原反应的条件
有些在溶液中进行的离子反应，是由于发生了氧化还原反应，使反应物的某些离子浓度减小。
此类
反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱，须满足由强变弱的原则，即由氧化性和还原性强的性质生成氧化性和还原性弱的物质。
主要包括有离子参与的置换反应与其他有离子参与的氧化还原反应。
如：离子反应
其他的离子反应，如盐类的水解、络合反应能发生的条件是反应物的某些离子结合成难电离的物质而引起反应物离子浓度的减小。