(完整版)新人教版高中化学必修一必修1期末化学测试题试卷及答案解析必修1期末化学
高中化学必修一必修1期末化学测试题试卷及答案解析.doc
1•下列关于实验操作能实现日的的是（）A. 分禽碘酒中的 碘和酒精C.除去C12中的HC1 2. 现有三种常见治疗胃病药品的标签:INDICALM 消化药片 每片含250mg 碳酸钙 Stamachease 减缓胃痛 每片含250mg 氢氧化镁Faxt（ligesti（ni帮助消化每片含250mg氧化镁关于三种胃药每一片中和胃酸（主要成分为盐酸）的能力比较正确的是A 、①二②二③B 、①＞©＞（§）C 、③丄②〉①D 、②，③〉①3. 区分氢氧化铁胶体与含酚酿的稀氢氧化钠混合溶液最简便的方法是（）A.观察颜色B. 丁达尔效应C.过滤D.蒸谓4. 下，列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A. NaOHB. Na 202 C“浓硫酸 D.浓硝酸5. 0. 3L lmol/L FeCh 溶液与0. IL 3mol/L KC1溶液中的Cl 「的物质的量之比（）A. 5： 2B. 3: 1C. 2： 5D. 1： 16. 除去Na 2C03固体中混有少量NaHCO ；｛的最佳方法是（ ）A.加入适量盐酸B.加入M0H ；溶液C.置于塩埸中加热D.配成溶液后通入CO?7. ALCh 常用于制造耐火土甘坍，但氧化铝堆坍不能用于加热熔'融下列化合物中的（）A. NaClB. NaNOaC. NaOHD. Na 2SO ＜8. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）A. KC103—02B. HC1—Cl 2C. Fe-Fe 34D. MnO ；-Mn 2' 可能用到的相对原子质量：C-12 N —14 S-3.2 Cl-35.5 K-39 必修1测试卷0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Mn 一55 Cu-64 Ba-137 一.选择题（每题仅一个正确选项, 每小题3分，共36分） C12（HC1）D.扫E 水集气法收集NOB.实验室制氨气9.下列关于合金的说法错误的是（）A.镁铝合金的熔点比镁和铝都髙B.钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大C.在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D.青铜、硬铝、钢都是合金10.宇航员在升空、返冋或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是•由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列相关叙述错误是（）• •A.它耐高温B.它没有固定熔点C.它可以耐强碱溶液腐蚀D.它是一种新型无机非金属材料11.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对坏境的负作用。
人教版高中化学新教材同步必修第一册 期末测试卷含答案解析及知识点总结(2套)
模块综合试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．(2021·定州中学高一期末)成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰答案B解析A、C、D均为物理变化，没有元素化合价的变化。
2．(2021·大同市一中3月月考)元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A．次氯酸的电子式：B．S2－的结构示意图：C．O18的原子符号：188OD．CO2分子的结构式：O==C==O答案A解析次氯酸电子式中O原子在中间，A项错。
3．(2021·武汉高一期末)下列有关物质分类正确的是()A．氯水、氨水均为电解质B．Na2O2为碱性氧化物C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系答案C解析氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；Na2O2不是碱性氧化物，B错误；NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱，C正确；蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误，答案选C。
4．在RO n－3中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是() A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24答案B解析R的质子数为x－8×3－n＝x－24－n，所以其中子数为A－x＋24＋n，B项正确。
5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N AB．标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3N AC．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2N A答案A解析标况下SO3是固体，无法计算22.4 L SO3的物质的量，B错；Cl2与碱反应时既作氧化剂又作还原剂，1 mol Cl2转移1 mol电子，C错；Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子，D错。
人教版(2019)高一化学必修第一册期末试卷(含答案)
人教版（2019）高一化学必修第一册期末试卷本试卷共100分.考试时间90分钟.一、选择题：（本题包括16个小题，每小题3分。
每小题只有一个选项是符合题意。
）1.清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“黄泥法”的原理与下列相同的是A.将苯与溴苯分离B.活性炭净水C.除去KNO3中的NaClD.氯水使有色物质褪色2.化学与社会生产生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是A.PM2.5属于胶体，能产生丁达尔现象B.中国芯的主要成分为单晶硅C.人体缺乏铁元素，可以适当补充硫酸亚铁D.节假日燃放烟花利用了焰色反应3.中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及化学反应的是A.用胆矾湿法炼铜B.用铁矿石高炉炼铁C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”D.“只要功夫深，铁杵磨成针”4.下列不属于新型无机非金属材料的是A.高温结构陶瓷B.青花瓷D.生物陶瓷 D.压电陶瓷5.下列物质组合能生成氢气的是A.Fe+HNO3(稀)B.Al+H2SO4(浓)C.Mg+HCl(稀)D.Cu+ H2SO4 (稀)6.下列物质种类、名称（或俗名）及化学式完全相符的是物质种类名称（或俗名）化学式A 单质水晶SiB 强电解质过氧化钠Na2O2C 碱性氧化物磁铁矿Fe2O3D 非电解质液氯Cl27.下列实验不能达到相应实验目的的是8.将SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是A.NO2B.HClC.H2O2D.NH39.新型纳米材料MFe2O x(3＜x＜4)中表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂 B．x＜yC．SO2是该反应的催化剂 D．MFe2O y是还原产物10.氯化铁溶液可用于铜印刷电路板的制作，下列各组离子在氯化铁溶液中可以大量共存的是A.Ba2＋、Cu2＋、Br－B.H＋、Ag＋、NO3－C.Na＋、OH－、SO42－D.Al3＋、I－、SCN－11.目前，中国科学技术大学研究人员利用催化剂（Co4N）将CO2与H2合成甲醇（CH3OH）的反应为：CO2+3H2= CH3OH+H2O，设阿伏伽德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A.1mol CH3OH中所含的原子总数为5N AB.18gH2O中所含质子总数为10N AC.22.4LH2中所含的分子总数为N AD.生成1mol CH3OH转移的电子总数为3N A12.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向硫酸铜溶液中加入铁片：3Cu2＋+2Fe=2Fe3＋+3 CuB.石灰石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+ Ca2＋+CO2↑+H2OC.碳酸氢铵与足量热的NaOH溶液反应：NH4＋+OH－NH3↑+ H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3－+Ba2＋+2OH－= BaSO3↓+ SO32－+ H2O13.为除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是A.CO2(SO2)：饱和NaHCO3溶液B.FeCl2溶液（FeCl3）：铜粉C.Al2O3(SiO2)：NaOH溶液D.Na2CO3(Na2SO4)：BaCl2溶液14.下列各组物质中，满足图中所示物质转化关系且经过一步就能实现的是选项X Y ZA Na NaOH Na2O2B Fe FeCl2Fe(OH)3C NO NO2HNO3D Al Al2O3Al(OH)315.固体NH4NO3加热分解的产物较复杂，分解时发生的氧化还原反应遵循守恒定律，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对NH4NO3热分解的产物猜想正确的是A.N2O、NO2、H2OB.N2、HNO3、H2OC.NH3、N2、H2OD.O2、HNO3、H2O16.用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是选项①试剂①中现象解释A 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性B Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性D Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：（包括5个大题，共52分。
高中化学选择性必修1期末试卷及答案_人教版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于同分异构体的说法，正确的是（）A. 同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物B. 同分异构体只能是单烯烃和二烯烃C. 同分异构体的分子式一定相同，但相对分子质量可能不同D. 同分异构体可以是同一元素的原子组成的不同同素异形体2、下列关于溶液的说法正确的是（）A. 100 mL 1 mol/L 的氢氧化钠溶液中加入 900 mL 的水，最终溶液浓度变为 0.1 mol/L。
B. 在 25℃时，pH = 9 的氢氧化钠溶液，其 [OH-] 的浓度为1×10^-5 mol/L。
C. 0.1 mol/L 的氯化钠溶液 100 mL 与等体积的水混合后，溶液中钠离子浓度为0.1 mol/L。
D. 向 1 mol/L 的醋酸钠溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液 pH 升高。
3、在下列化合物中，不属于有机物类别的是（）A、CH4（甲烷）B、C2H5OH（乙醇）C、CO（二氧化碳）D、CH3COOH（乙酸）4、下列关于化学键的描述中，错误的是：A、离子键是通过阴阳离子之间的静电作用形成的。
B、共价键是由原子间共享电子对形成的。
C、金属键是金属原子通过自由电子云相互连接形成的。
D、氢键是一种特殊的共价键，存在于分子间的氢原子与电负性较大的原子之间。
5、在标准状况下，下列气体的体积相同的是（）A. 1mol O₂和 1mol H₂B. 1mol CO₂和 1mol HeC. 1mol N₂和 2mol CH₄D. 1mol SO₂和 0.5mol Ne6、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaClB、HClC、CH4D、Ca(OH)27、下列关于元素周期表的叙述，哪一项是正确的？（C）A、周期表中的每种元素都属于主族元素。
B、金属元素只分布在s区和p区。
C、元素周期表共有七个周期。
D、d区元素全部为过渡金属。
解析：元素周期表中不仅包含主族元素（s区和p区），还包括ds区和d区中的金属元素，因此A和B项不正确。
高中化学必修一期末测试题含答案
高中化学必修1期末测试卷：得分：一、单项选择题。
（3×18=54分）1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【】A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的PH＜7，我们把PH＜7的雨水称之为酸雨C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系2．下列试验装置不能达到实验目的的是【】3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，直径约6到9纳米。
下列关于固体碳说法不正确的是【】A．是金刚石的同素异形体B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C．其相对分子质量为12g/mol D．在氧气中充分燃烧的产物是CO24．下列叙述正确的是【】A．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是【】A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A6．在电解质溶液的导电性装置（如下图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是【】A．盐酸逐滴加入食盐溶液中B．硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中C．硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中D．醋酸逐滴加入氨水中7．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【】A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－8．下列离子方程式书写正确的是【】A．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓C．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+△Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O9．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝＝7Cu2S ＋5FeSO4＋12H2SO4下列说确的是【】A．Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol 电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂10．下列说确的是【】A．将CO2通入CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀B．向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl2溶液，可检验SO42-C．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是【】A．甲、乙都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量12．向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案解析
人教版高一化学必修一期末考试题及答案解析(共8页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-2高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 P —31 S —32 Cl — Mn —55 Fe —56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是( ) A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )3.下列说法中,不正确的是( )A.磷酸(H 3PO 4)的摩尔质量与×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 个氮分子和×1023个氢分子的质量比等于14∶1 g 氧气所含的原子数目为2××1023D.常温常压下,××1023个一氧化碳分子所占的体积是 L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（ ）5.下列离子方程式的书写正确的是( ) A.铁与FeCl 3溶液反应：Fe +Fe 3+==2 Fe 2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+ OH -== CO 2↑ + H 2OC. 金属铝加入到NaOH 溶液中: Al+2OH -+H 2O====Al+2H 2↑D.钠与水的反应 2Na + 2H 2O ===2Na + + 2OH - + H 2↑ 6．下列离子能大量共存的是( )A ．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、CO 2－3选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法A KCl 溶液 I 2 加热,升华B KNO 3 K 2SO 4 BaCl 2溶液,过滤C Cu CuO 稀硫酸,过滤D CaCO 3CaO盐酸,过滤3B ．无色透明的溶液中：Cu 2＋、K ＋、SO 2－4、NO －3C ．含有大量Ba(NO 3)2的溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、SO 2－4、Cl －D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －37. 在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）8．已知还原性Cl －< Br －<Fe 2＋<I －,下列反应不能发生的是 ( ) A ．2Fe 3＋＋2I －=== 2Fe 2＋+ I 2 B ．Cl 2＋2Br －=== 2Cl －+ Br 2 C ．I 2 + 2Cl － === 2I － + Cl 2 D ．2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ） 和O 2 和CO 2 和CO 2 和O 210.为鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是( ) A. 分别取样配成溶液,滴加CaCl 2溶液,观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色 11.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是（ ）A.向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液 B.向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液C.向NaAlO2溶液中通入CO2D. 向AlCl3溶液中滴氨水12. 在5mL mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加 mL mo1/L AgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为（）A. +1B. +2C. +3D. +413.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤+与KSCN反应产生红色沉淀14. 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）15.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是( )A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液 B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
人教版高中化学必修一经典期末测试题包括答案
人教版化学必修一期末试题姓名相对原子质量：Na 23Mg 24Al 27Fe 56Cu 64H 1O 16 C 12S 16 Cl一、选择题（包括12小题 , 第 1— 8 题每题只有 1 个选项吻合题意，每题 4 分；第 9— 12题每题有1~2 个选项吻合题意，每题 4 分 , 共 48分）1、若N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中，正确的选项是()。
A． 1 mol Cl 2作为氧化剂获得的电子数为N AB．在 0 ℃， 101 kPa 时， L 氢气中含有N A个氢原子C． 25 ℃，×1052中含有的原子数为APa， 64 g SO 3 ND．N A个一氧化碳分子和mol甲烷的质量比为7∶ 421、依照广州中心气象台报道，近来几年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于以下分别系中的A．溶液 B ．悬浊液C．乳浊液D．胶体3、以下常用实验仪器中，能直接加热的是()。
A．分液漏斗B．一般漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管4、为了检验某氯化亚铁溶液可否变质，最好向溶液中加入（）A、 NaOH溶液B、铁片C、 KSCN溶液D、石蕊试液5、投入水中，所得溶液的质量分数为（）A、 %B、 4% C 、 <4% D 、 >4%6、以下反应中必定加入还原剂才能进行的是A ． Cl 2→Cl －B．Zn→ Zn 2＋C．Ｈ 2→H2O D．CuO→CuCl 27、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混杂溶液中加入铁粉，待反应结束后，所节余的固体滤出后能部分被磁铁吸引( 单指铜不能够被磁铁吸引) ，则反应后溶液中存在很多的阳离子（）A、Cu2B、 Fe3 C 、Fe2 D 、H8、以下物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）① NaHCO 3②Al ③Al2O3④Al (OH ) 3⑤Na 2CO 3A、①②③④⑤ B 、②③④ C 、①③④D、①②③④9、以下离子方程式中正确的选项是（）A、小苏打溶液中加入烧碱溶液：HCO 3OH H 2 O CO2B、氯化铝溶液中加入过分氨水：Al 33OH Al (OH )3C、向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2Cl 22Fe32ClD、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2CO32H 2 O2HCO 310、在 3NO＋H O＝ 2HNO＋ NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。
高中化学 期末学业质量标准检测(含解析)新人教版必修第一册-新人教版高中第一册化学试题
期末学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( D )A．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应解析：根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故A错误；根据分散系中分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；根据酸能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故C错误；根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确。
2．下列叙述中正确的是( C )A．NaCl、NaOH和盐酸都是电解质B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D．将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成胶体解析：NaCl、NaOH是电解质，盐酸是混合物，不是电解质，故A项错误；能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐，在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B项错误；CO属于非金属氧化物，但不是酸性氧化物，Mn2O7、CrO3等属于酸性氧化物，但不是非金属氧化物，故C正确；将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成的是乳浊液，而不是胶体，故D项错误。
3．下列推断正确的是( C )A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．钠与氧气、水等反应时均作还原剂，金属单质参与化学反应时均作还原剂D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中解析：铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4，A错误；金属钠加入硫酸铜溶液中，先与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的NaOH与CuSO4反应：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B错误；金属单质参与化学反应时易失去电子，化合价升高，作还原剂，故C正确；金属铝在空气中被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D错误。
高一化学必修1期末测试题和答案
高一化学必修1期末测试题和答案第一学期期末联考高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
试卷总分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Cu—64Fe—56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述中，说法不正确的是A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．置换反应一定都属于氧化还原反应2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A．有丁达尔效应B．不能吸附溶液中悬浮物C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是A．萃取B．蒸发C．过滤D．溶解4．下列表格中各项分类都正确的一组是：类别。
纯净物。
混合物选项。
电解质。
非电解质蔗糖乙醇CO2食醋ABCD生理盐水CaO胆矾氢氧化钠明矾海水铝合金空气液态KNO3铜AgClNa2SO4溶液5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA B．1.8 g的NH4中含有的电子数为NAC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NAD．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA6．关于如下反应：___→Hg+SO2，下列叙述不正确的是A．该反应是置换反应B．该反应转移了4e-C．Hg是被还原得到的产物D．HgS既是还原剂又是氧化剂7．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl38．下列实验操作中错误的是A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C。
高中化学期末质量综合检测 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题
期末质量综合检测时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为( )A．N2 B．Cl2C．NO2 D．SO2答案：B解析：Cl2为黄绿色气体。
2．下列过程属于化学变化的是( )A．用活性炭除去冰箱中的异味B．焰色反应C．Al(OH)3胶体净水D．二氧化硫通入品红溶液答案：D解析：A项，活性炭除去冰箱中的异味是因为活性炭能吸附有异味的气体，属于物理变化；B项，焰色反应体现金属的性质，属于物理变化；C项，Al(OH)3胶体净水是利用胶体的表面积较大能吸附悬浮物质的原理；D项，二氧化硫通入品红溶液，二氧化硫能和有颜色的物质结合生成无色物质。
3．下列实验装置对应的操作与粒子的大小相关的是( )答案：A解析：A项，过滤时，小微粒可透过滤纸；B项，两种液体互不相溶出现分层就可用分液的方法分离；C项，蒸发是从溶液中提取溶质；D项，蒸馏是利用物质间的沸点不同。
4．等质量的H2、O2、CO2、SO2分别通入四个体积相同的恒容密闭容器中，其中表示通入SO2的容器中的压强的是( )A．p1B．p2 C．p3D．p4答案：A解析：等质量的H2、O2、CO2、SO2四种气体中，SO2的物质的量最小，容积相同时，压强最小。
5．铁磁流体广泛应用于天体物理、受控热核反应，既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，微热，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的铁磁流体。
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可能用到的相对原子质量：C-12 H—1 O—16 Na-23
第I卷选择题（40分）
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分，共40分）
1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（ )
①四氯化碳②汽油③酒精
A、只有① B。
①和② C、①和③ D、①②③
2、如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离（ )
A、过滤
B、分液
C、蒸馏
D、萃取
3、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A、标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 N A
B、常温常压下，1。
06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C、通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22。
4L
D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A
4、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( ）
A、具有相同数目的分子
B、都占22.4 L新课标第一网
C、具有相同数目的原子
D、具有相同摩尔质量
5、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0。
2L1mol/L KCl溶液中的Cl—的数目之比（）
A、5：2
B、3:1
C、2：15
D、15：2
6、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A、K+、MnO4－、Na+、Cl－
B、K+、Na+、NO3－、CO32－
C、Na+、H+、NO3－、SO42－
D、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
7、下列反应的离子方程式书写正确的是( ）
A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应:Ba2++SO42－=BaSO4↓
D、碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
8、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )
A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明
B、溶液呈电中性，胶体带有电荷
C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应
D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律
9、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高
铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( ）
A、酸性
B、碱性
C、氧化性
D、还原性
10、下列事实中不涉及氧化还原反应的是（）
A、金属锈蚀
B、燃放烟花
C、食物腐败
D、用海水晒盐
11、向0。
1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸。
若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离
子的总数，则下列曲线中正确的是( ）
12、下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ )
A、Zn + 2 HCl=== ZnCl2 + H2↑
B、2 H2S + SO2 === 3S↓+2 H2O
C、H2 + CuO Cu + H2O
D、2 H2O2H2↑+ O2↑
13、氧化钠和过氧化钠的共同之处是( ）
A、都是淡黄色固体
B、都是碱性氧化物
C、都能与水反应生成碱
D、氧元素的化合价都是—2价
14、鉴别Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液,最好选用（ )
A、BaCl2溶液
B、石灰水
C、加热
D、通CO2气体
15、两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为1：2,则第一
份与第二份铝屑的质量比为( ）
A、1:1
B、2:1
C、1：2
D、1:3
16、在氯化铁.氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则
反应后溶液中存在最多的阳离子是( )
A、Cu2+
B、Fe3+
C、Fe2+
D、H+
17、只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（）
A、AgNO3
B、NaOH
C、BaCl2
D、HCl
18、某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过
量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ )
A、Cu2+
B、Mg2+
C、Fe2+
D、Al3+
19、把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )新课标第一网
A、稀盐酸
B、纯碱溶液
C、浓氨水
D、烧碱溶液
20、将H2和CO的混合气体3.6g在氧气中完全燃烧，将产物通过足量的Na2O2固体后，固体的质量增量为
( )
A、3。
6g
B、1。
8g
C、7.2g
D、无法确定
第II卷非选择题（60分）
二、填空题（每空2分，共40分）
21、某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶
液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右（沉淀2为蓝色）
(1）沉淀的化学式：沉淀1，
沉淀2，
沉淀3；
（2）写出混合液+A的离子方程式：
溶液+B的离子方程式：
22、在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部
分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
(1）该混合溶液中，Na+的物质的量为mol，
MgCl2的物质的量浓度为mol
(2）将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀
释后溶液中Cl—的物质的量浓度moL·L-1
23、过氧化氢H2O2,（氧的化合价为－1价），俗名双氧水,医疗上利用它有杀
菌消毒作用来清洗伤口.对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
A、Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B、Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C、2 H2O2=2 H2O+O2↑
D、3 H2O2+Cr2(SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号）
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
（3)H2O2体现酸性的反应是（填代号）
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：
24、某固体化合物A，按下图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
（1）写出下列物质的化学式
A E
（2）写出下列反应的化学方程式
②
③
25、如下图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的质量。
请把符合下列各种
情况的图像字母代码分别填入题后.
（1）向石灰水中通入二氧化碳
（2）向氯化铝溶液中加入氨水
(3）向盐酸和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
（4）向KAl(SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液
三、实验题（每空2分，共20分）
26、某同学用如图所示装置制取纯净的氧气.试回答下列问题：
（1)乙中Na2O2可能发生的反应有、
（2）丙中NaOH溶液的作用是,丁中浓H2SO4的作用是
（3）若把原装置连接顺序改为：甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？（填“能"或“不能”)，原因是
27、人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片以及红色和桔色的土壤颜色，推断火星上可能存在着赤
铁矿，这是利用了物质的颜色这一①(填“物理”或“化学”）性质对物质的存在进行推测的.如果要进一步确定这种推测是否正确,必须通过实验验证。
假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。
（1）实验原理：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O，用特征试剂检验Fe3+
（2）实验用品:锤头、研钵(研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KSCN溶液。
（3）实验步骤及方法:
①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用；
②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10ml稀盐酸,用②
搅拌片刻;
③过滤：取②中混合物液体过滤;
④检验：取2ml滤液加入试管中，然后向试管中滴加2滴③
溶液，观察溶液的颜色变化。
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（4）实验分析及结论：观察溶液的颜色变化，若溶液变为④，则原火星矿物样品中含有三价铁元素，否则没有三价铁。