完整版)高一化学必修一期末考试试卷
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
高一化学必修一期末测试题(附答案)
高一化学必修一期末测试题（附答案）第一部分：单项选择题（共20题，每题2分，共40分）1.A2.C3.B4.A5.B6.C7.A8.B9.C10.A11.C12.B13.A14.C15.B16.C17.B18.A19.B20.C第二部分：填空题（共10题，每题2分，共20分）1.氢原子的1s轨道上最多容纳2个电子。
2.氯原子在化学反应中通常失去1个电子形成单价阳离子。
3.磁铁在受力作用下可以产生机械能。
4.计量通量单位是韦伯。
5.分子式H2O表示水分子。
6.分子式CaCO3表示碳酸钙。
7.电子外层的八个电子称为与最外层价电子数。
8.硫酸根离子SO4^2-的化学式是SO4。
9.相对分子质量是一个化合物相对分子质量的平均值。
10.在原子核内，质子和中子都处于核力的作用下。
第三部分：简答题（共5题，每题8分，共40分）1.什么是化学反应？答：化学反应是指物质之间通过化学变化，形成新的物质的过程。
在化学反应中，反应物经过一系列的反应步骤，生成产物。
2.请简述氧化还原反应的特点。
答：氧化还原反应是一类重要的化学反应，其特点是物质之间发生电子的转移。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子，形成了新的物质。
3.什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一定条件下，化学反应的前进速度等于反应的逆向速度，反应物和产物浓度不再发生变化的状态。
在化学平衡中，反应物和产物之间的浓度保持稳定。
4.请简述溶液中的离子平衡。
答：在溶液中，离子之间通过溶解度平衡维持着稳定的离子浓度。
当溶液中某种离子浓度增大，离子会与其他离子结合形成不溶物，使得离子浓度回到平衡状态。
5.请简述金属腐蚀的原理。
答：金属腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水和酸等发生反应而失去其金属特性的过程。
金属腐蚀的原理是金属表面发生电化学反应，产生了金属离子和电子，金属离子与周围物质发生化学反应，最终导致金属的腐蚀。
第四部分：计算题（共5题，每题8分，共40分）1.计算硫磺的相对分子质量。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的说法正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学是研究物理现象和化学现象之间的相互联系的科学C. 化学是研究生命现象和生命过程的科学D. 化学是研究自然界的各种物质和能量的科学答案：A2. 下列属于化学变化的是（）A. 碘升华B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 水蒸发答案：C3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不可分割的D. 原子由原子核和电子组成答案：D4. 下列关于元素的说法正确的是（）A. 元素是具有相同质子数的一类原子B. 元素是具有相同中子数的一类原子C. 元素是具有相同电子数的一类原子D. 元素是具有相同质量数的一类原子答案：A5. 下列关于离子的说法正确的是（）A. 离子是带电的原子或原子团B. 离子是带正电荷的原子或原子团C. 离子是带负电荷的原子或原子团D. 离子是带电的分子答案：A6. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物是由两种或两种以上原子组成的纯净物C. 化合物是由两种或两种以上分子组成的纯净物D. 化合物是由两种或两种以上离子组成的纯净物答案：A7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时为同一种物质C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量必须相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比必须相等答案：A8. 下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A. 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水B. 酸碱中和反应的实质是H+和Cl-结合生成盐C. 酸碱中和反应的实质是OH-和Cl-结合生成盐D. 酸碱中和反应的实质是酸和碱的化学性质相互抵消答案：A9. 下列关于盐类水解的说法正确的是（）A. 盐类水解是指盐在水溶液中发生电离B. 盐类水解是指盐在水溶液中发生分解C. 盐类水解是指盐在水溶液中发生氧化还原反应D. 盐类水解是指盐在水溶液中发生酸碱中和反应答案：D10. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物是指含有碳元素的化合物B. 有机物是指含有氢元素的化合物C. 有机物是指含有碳和氢元素的化合物D. 有机物是指含有碳、氢、氧元素的化合物答案：A二、填空题（每题10分，共40分）11. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）硫酸铜：________（3）氯化钾：________（4）碳酸钙：________答案：（1）NaOH （2）CuSO4 （3）KCl （4）CaCO3 12. 填写下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应：________（2）氢气与氧气反应：________（3）碱式碳酸铜分解反应：________（4）乙醇与氧气反应：________答案：（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 = 2H2O（3）Cu2(OH)2CO3 = CuO + CO2↑ + H2O（4）C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O13. 根据下列实验现象，填写相应的化学方程式：（1）将铜丝放入浓硝酸中，观察到铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。
高一化学必修一期末测试题(附答案)
高一化学必修一期末测试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Na23Mg24Al27Cl35.5第一卷〔选择题共54分〕一、选择题〔此题包括18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确答案〕：1．2021年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号〞载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼〔用R表示〕和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反响产生大量气体并释放出大量的热，该反响的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，以下表达错误的选项是〔〕A．此反响是氧化复原反响B．反响瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反响中N2O4做复原剂D．R的分子式为C2H8N22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳〞，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳〞就制成了。
“雪耳〞炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳〞利用的是〔〕A．硫的复原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的复原性D．二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：〔〕A．NaOHB．Na2CO3?10H2OC．Na2CO3D．NaHCO34．以下有关试剂的保存方法，错误的选项是〔〕A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、以下说法正确的选项是()A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反响,生成标准状况下的气体2.24L6、以下装置所示的实验中，能到达实验目的的是〔〕A．别离碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO7、某无色酸性溶液中，那么该溶液中一定能够大量共存的离子组是()2+、Ba2+、NO3－、Cl A．Fe －+、NH4+、SO42－、ClB．Na－+、K+、SO32－－、NO3 C．Na+、K+、MnO4－－、Br D．Na8．以下反响的离子方程式书写正确的选项是()3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋B．氯气跟水反响：Cl2+H2O＝H－+Cl+HClO＋＋OH C．钠与水的反响：Na＋H2O＝Na －＋H2↑D．AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al 3++3OH －══Al(OH)3↓9、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是〔〕A、用手扇动收集的气体，有气味那么已收集满B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝那么已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝那么已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10．amolO2气体和amolO3气体相比拟，以下表达一定正确的选项是〔〕A．体积一样B．原子数相等C．分子数相等D．质量相等11．在以下化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是〔〕A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe12．判断以下有关化学根本概念的依据正确的选项是()A．氧化复原反响：元素化合价是否变化．B．纯洁物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应13、从海水〔含氯化镁〕中提取镁，可按如下步骤进展：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中参加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反响，结晶过滤、在HCl气体气氛中枯燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
高一化学必修一 期末测试卷 含详细答案解析
高一化学必修一期末测试卷含详细答案
解析
一、选择题
1. 选B
2. 选A
3. 选C
4. 选D
5. 选B
二、填空题
1. 78.1
2. 2, 8
3. 溶液
4. 酸性
5. 氧化还原
三、简答题
1. 电子的质量极小，几乎可以忽略不计。
质子和中子质量都比电子大得多，所以原子核的质量主要由质子和中子决定。
2. 化学方程式中的原子在化学反应中是不会毁灭或创造的，只会重新组合。
所以，化学方程式必须符合物质的守恒定律。
3. 离子化合物与共价化合物的性质有很大的不同。
离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，而共价化合物通常具有较低的熔点、较低的沸点和较差的导电性。
四、计算题
1.
铁的质量 = 0.45g
1mol Fe的质量 = 55.845g
所以，铁的摩尔数 = 铁的质量 / 1mol Fe的质量 = 0.45g / 55.845g/mol ≈ 0.008 mol
2.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
摩尔比 = 1:2
所以，NaOH的摩尔数 = H2SO4的摩尔数 / 2 = 1.45 mol / 2 ≈ 0.725 mol
NaOH的质量 = NaOH的摩尔数× 40g/mol ≈ 0.725 mol ×
40g/mol = 29g
以上是《高一化学必修一期末测试卷含详细答案解析》的简要答案解析。
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人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，属于还原反应的是： A. AgNO3+ NaCl → AgCl↓ + NaNO3 B. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ C.2Na + Cl2 → 2NaCl D. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu答案：B解析：还原反应是指物质失去氧化态，还原剂在反应中氧化。
选项B中，氯气（Cl2）被氢气（H2）还原成盐酸（HCl），是典型的还原反应。
2.化学式（CH3COO）2Ca是下列化合物的结构： A.碳酸钙 B. 乙酸钙 C. 甲酸钙 D. 实际不存在答案：B解析：化学式（CH3COO）2Ca表示乙酸钙，其中乙酸（CH3COOH）是有机酸，与金属钙（Ca）结合形成乙酸钙。
3.下列物质中，无机物是： A. 蔗糖 B. CH4 C. KCl D.C6H14答案：C解析：无机物指的是不含碳元素的化合物，选项C中的KCl是氯化钾，属于无机物。
二、填空题1.钠离子（Na+）的电子构型为_________。
答案：1s2 2s2 2p6 3s1解析：钠原子的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1，钠离子失去了一个3s轨道上的电子，所以其电子构型为1s2 2s2 2p6。
2.化学反应中发生的电子转移叫做_________。
答案：氧化还原反应解析：化学反应中发生的电子转移通常是氧化还原反应，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3.通过什么实验可以确定一个物质的相对分子质量？答案：比重法解析：比重法是一种通过测量物质在空气中的密度与空气的密度的比值来确定物质的相对分子质量的实验方法。
三、问答题1.简述金属性的特点。
答案：金属具有一些共同的特点，如良好的导电性、良好的导热性、金属光泽、延展性和可塑性等。
金属元素中的价电子较少，形成正离子，以海洋、金属中电子流动的方式存在。
金属常呈固态，在常温下具有一定的韧性，能够变为细丝和薄片。
(完整版)高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一)期末试卷命题人：考试说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题）两部分.满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 O：16 Na:23 S:32 Cu:64 N:14 Cl：35。
5 Fe:56 Ba:137第I卷(选择题，48分)注意事项:1﹒答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，不能答在试题上.3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回.一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题,每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ )A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：( )A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A ．CO 32－、H +、Na +、NO 3－B ．H +、Ag +、Cl －、SO 42－C ． K +、Na +、OH －、NO3－D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A ．铁与稀硫酸反应 Fe+2H +====Fe 3++H 2↑ B ．二氧化碳与水反应 CO 2+H 2O====2H ++CO 32－ C ．碳酸钡与盐酸反应 CO 32—+2H +====H 2O+CO 2↑+Ba 2+D ．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH —+Cu 2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A ．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B 熔融状态的KOH 、熔融状态的NaClC ．稀H 2SO 4、NaOH 溶液、纯HNO 3D ．液氨、石灰水、水银 7、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．5。
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高一化学必修一期末考试试卷
班级学号姓名得分
第一卷（选择题60分）
一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1.过滤时不需要的玻璃仪器是（）
A。
烧杯
B。
玻璃棒
C。
漏斗
D。
试管
2.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）
A。
不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。
B。
不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C。
酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。
D。
配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A。
1g氢气中所含有的分子数为NA
B。
0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NA
C。
32g氧气中所含的氧原子数为NA
D。
1mol/L、500mL的H2SO4溶液中SO4的数目为
0.5NA
4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液
③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A。
分液、蒸馏、萃取
B。
萃取、蒸发、分液
C。
分液、萃取、蒸馏
D。
蒸馏、萃取、分液
5.下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（）
A。
NaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4）
B。
Cu(NO3)2中混有AgNO3（Cu粉）
C。
CO中混有CO2（炽热的炭）
D。
CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）
6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）
A。
干燥的
B。
瓶塞不漏水的
C。
用欲配制的溶液润洗过的
D。
以上三项均须要求的
7.下列各溶液中，Na物质的量浓度最大的是（）
A。
4L0.5mol/L NaCl溶液
B。
1L0.3mol/L Na2SO4溶液
C。
5L0.4mol/L NaOH
D。
2L0.15mol/L Na3PO4
8.下列有关说法正确的是（）
A。
二氧化碳是形成酸雨的主要原因
B。
铝片可长期放置在不密封的纸盒里
C。
明矾净水，长江流入大海外形成长江三角洲都与胶体性质无关
D。
向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸溶液，沉淀不溶解，证明该溶液一定含有SO4
9.下列关于胶体的说法中正确的是（）
A。
胶体外观不均匀，胶体粒子能通过半透膜，胶体微粒做不停的无秩序运动，胶体不稳定，静置后容易产生沉淀。
B。
氨气与氯化氢气体混合，石灰乳与盐酸反应，碳酸钡溶于稀硫酸，金属钠与水反应。
C。
Ca2+、Na+、OH-、NO3-。
D。
HClO、Cl2、NaHCO3、CO2.
E。
2H2SO4（浓）+ Cu -。
CuSO4 + 2H2O + SO2↑，
H2SO4（浓）+ NaHSO4 -。
Na2SO4 + H2SO4 + HCl↑，H2SO4 + Na2SO3 -。
CO2↑ + Na2SO4 + H2O。
F。
Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应。
G。
NO。
H。
碳素钢。
I。
二氧化硅是制造玻璃和陶瓷的常用材料，硅可以用来制造半导体和光纤。
小改写后：
C。
小苏打和氢氧化铝都可以用来治疗胃酸过多。
D。
NO是一种红棕色气体。
19.下列存放物质的方法中错误的是（）
A。
用棕色细口试剂瓶存放氯水。
B。
NaOH溶液应盛装在带橡皮塞的试剂瓶中。
C。
漂白粉应该密闭在中保存。
D。
HF溶液应该保存在玻璃试剂瓶中。
20.下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（）
A。
加热经SO2漂白的品红试液。
B。
将少量SO2通入NaOH溶液中。
C。
将新制的氯水在阳光下照射。
D。
将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间。
21.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A。
H+、K+、HCO3-、NO3-。
B。
OH、Cl、Na、NH4.
C。
Cu2+、NO3-、OH、Cl-。
D。
Mg2+、K+、Cl、NO3-。
22.以下转化不能通过一步反应实现的是（）
A。
SiO2 → SiF4.
B。
Al2O3 → Al(OH)3.
C。
Fe → FeCl2.
D。
Na → NaOH。
23.下列物质的鉴别方法不正确的是（）
A。
用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液。
B。
用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体。
C。
用盐酸溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液。
D。
利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaOH溶液。
24.下列叙述中不正确的是()
A。
氨水呈碱性，氯水呈酸性。
B。
铵盐易溶于水，与苛性钠反应（共热）产生氨气。
C。
碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性。
D。
次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，也都具有强氧化性。
25.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜
最好的方法是()
A。
铜和浓硝酸反应。
B。
铜和稀硝酸反应。
C。
氧化铜和稀硝酸反应。
D。
氯化铜和硝酸银反应。
26.等物质的量的下列气体，常温下分别在相同容积的密闭中混合后，内的压强最小的是()
A。
NO2和O2.
B。
NO和O2.
C。
H2和Cl2（光照）。
D。
CO和O2.
27.下列各组物质中，不能进行喷泉实验的是()
A。
NH3和H2O。
B。
NO和H2.
C。
CO2和NaOH溶液。
D。
HCl和H2O。
28.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可发生如下反应：NO2+SO2→NO+SO3，在体积为VL的密闭中通入amolNO2和bmolSO2，反应后内硫原子和氧原子的个数比为()
A。
3b/a。
B.
31．（10分）
1）新制氯水中含有的溶质有Cl2和HCl，放久了的氯水会变为混合气体Cl2和O2.变化过程中反应的化学方程式：
2HCl + 2Cl2 → 4HCl + O2.
2）将新制的氯水分成三份：
①向其中第一份中滴入AgNO3溶液，离子方程式是Ag+ + Cl- → AgCl↓。
②向第二份中滴入NaHCO3溶液，离子方程式是HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O，Cl2 + H2O → HCl + HClO，HClO + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O + O2↑。
③向第三份中滴入紫色石蕊试液，现象是先无色后变黄绿色。
3）工业上制取漂白粉的化学方程式是Ca(OH)2 + Cl2 → Ca(ClO)2↓ + 2H2O。
漂白粉溶于水跟水中的CO2反应，生成
具有漂白性的物质，其化学方程式是Ca(ClO)2 + CO2 + H2O
→ Ca(HCO3)2 + Cl2.
32．（10分）无机非金属材料中，硅是主角之一。
硅的
化学符号为Si，它是地壳中含量第二多的元素。
硅的性质包
括高熔点、高硬度、不导电、化学性质稳定等。
硅在工业上广泛应用于制造半导体材料、玻璃、陶瓷、水泥、防腐涂层等领域。
其中，半导体材料是应用最广泛的，它是制造电子元器件的重要材料，如芯片、光电器件等。
33．（10分）氯气的化学符号为Cl2，是一种黄绿色气体。
氯气具有强烈的刺激性气味，是一种有毒的气体。
在化学反应中，氯气是一种活泼的氧化剂，能够和大部分金属形成氯化物，如NaCl、FeCl3等。
氯气还能够和氢气反应生成盐酸，化学
方程式为H2 + Cl2 → 2HCl。
氯气在工业上广泛应用于制造氯
化物、漂白剂、消毒剂、有机化学品等领域。
同时，氯气还是制造塑料、橡胶等重要原材料的重要中间体。