2020-2021学年高一化学必修一期末考试测试卷及答案解析
2020-2021学年高一化学上学期期末考试卷含答案
2020-2021学年⾼⼀化学上学期期末考试卷含答案⾼⼀年级化学学科试卷⼀、选择题（每⼩题只有⼀个正确答案，每题2分，共40分）1.光纤通讯是70年代后期发展起来的⼀种新型通信技术，⽬前长距离光纤通讯系统已经投⼊使⽤。
光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊⼯艺制成A．⽯墨B．⼆氧化硅C．氧化镁D．氧化铝2.实验室中对于少量⾦属钠的保存⽅法，正确的是A．保存在⽔中B．密封，保存在⼴⼝瓶中C．⽤铝箔包裹，密封在⼴⼝瓶中D．密封，保存在煤油中3.下列反应中不属于．．．氧化还原反应的是A．2H2O2 2H2O + O2↑ B．2Na+Cl2 2NaCl C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．3Fe+4H2O （⽓）Fe 3O4 +4H24.可⽤离⼦⽅程式H+＋OH—＝H2O表⽰的化学反应是A．盐酸和氢氧化钡的反应Ba(OH)2 ＋2HCl ＝BaCl2 ＋2H2OB．硝酸和氢氧化铝的反应Al(OH)3＋3HNO3 ＝Al (NO3)3 ＋3H2OC．硫酸和氢氧化钡的反应Ba(OH)2 ＋H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋2H2OD．盐酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2 ＋2HCl ＝CuCl2＋2H2O5.下列物质中属于电解质的是A．NaOH B．⾦属铝C．Na2CO3 溶液D．⼄醇6.同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积⽐为3∶2∶1，这三种溶液中Cl－浓度之⽐是A．3∶2∶1B．1∶2∶3 C．1∶1∶1 D. 2∶3∶17.下列情况会对⼈体健康造成很⼤危害的是A．⾃来⽔中通⼊少量Cl2进⾏消毒杀菌B．⽤SO2漂⽩⾷品C．⽤⾷醋清洗热⽔瓶胆内壁附着的⽔垢（CaCO3）D．⽤⼩苏打发酵⾯团制作馒头8.下列物质中能与⽔反应的是A. CuOB. CaOC. Fe2O3D. Al2O39.等质量的钠进⾏下列实验，其中⽣成氢⽓最多的是A．将钠投⼊⾜量的⽔中B．将钠⽤铝箔包好并刺⼀些⼩孔，再放⼊⾜量的⽔中C．将钠投⼊⾜量的稀硫酸中D．将钠⽤耐热塑料薄膜包好并刺⼀些⼩孔，再放⼊⾜量的⽔中10.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-11.能与SO2⽓体发⽣反应且有沉淀产⽣的是①NaOH溶液②H2S溶液③Ba (NO3)2酸性溶液④CaCl2和氨⽔的混合液A．①②③ B．②③④ C．全部D．①③④12.欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所⽤试剂和操作⽅法都正确的是①Cl2（HCl）：饱和⾷盐⽔、过滤②CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗⽓③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤④MnO2（KCl）：⽔、溶解后过滤⑤碳粉（硫粉）：CS2、分液A．①②③ B．②④⑤ C．③④ D．①④⑤13.过滤后的⾷盐⽔仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下⼏个实验步骤，可制得纯净的⾷盐⽔：①加⼊稍过量的Na2CO3溶液；②加⼊稍过量的NaOH溶液；③加⼊稍过量的BaCl2 溶液；④滴⼊稀盐酸⾄⽆⽓泡产⽣；⑤过滤，正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④14.下列实验现象，与新制氯⽔中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A．将NaHCO3固体加⼊新制的氯⽔中，有⽆⾊⽓泡（H+）B．向FeCl2溶液中滴加新制氯⽔，再滴加KSCN溶液，发现呈红⾊（Cl2）C．将AgNO3溶液滴加到新制氯⽔中，有⽩⾊沉淀产⽣（Cl-）D．新制氯⽔使红⾊布条褪⾊（HCl）15.设N0表⽰阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A、2.3gNa在O2中燃烧，失去电⼦数⽬为0.2N0B、32gO2和32gO3所含原⼦数⽬都为2N0C、1.6g CH4中含有的质⼦数为2N0D、1 L 0.1 mol·L-1 硫酸铁溶液中含有SO42-离⼦数⽬为0.2N016.下列离⼦⽅程式中，书写错误是：A、实验室⽤FeS与稀硫酸反应制H2S：FeS+2H+= Fe2++H2S↑B、纯碱和稀盐酸反应：CO32- + 2H+ == CO2↑ +H2OC、在澄清⽯灰⽔中通⼊少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OD、实验室⽤氯化铝溶液与氨⽔反应制Al(OH)3：Al3++3OH-== Al(OH)3↓17.下列各组离⼦，在溶液中能⼤量共存的是A．AlO2-、Na+、Cl-、H+B．H+、Ba2+、OH-、SO42-C．Ba2+、K+、Cl-、NO3-D．Ca2+、HCO3- 、Cl-、OH-18.以下物质间的每步转化通过⼀步反应就能实现的是A．Al- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO2 B．Mg- MgCl2- Mg(OH)2- MgOC．S- SO3- H2SO4- MgSO4D．Si- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO319.向某FeCl3和AlCl3的混合溶液（含少量HCl）中，逐滴滴加NaOH溶液⾄过量，⽣成沉淀的物质的量和所加NaOH溶液体积关系图正确的是20．下列反应中，⼀定有⽩⾊沉淀⽣成的是①向久置的Na2SO3溶液中加⼊BaCl2溶液，再加⼊稀盐酸；②向Na2CO3溶液中加⼊酸性CaCl2溶液；③向Na2SO3溶液中通⼊Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；④向Na2SO3溶液中加⼊稀HNO3后再加⼊BaCl2溶液；A.①②④B.①②③C.①③④D.②③④⼆、填空题（五⼩题，共28分）21．（3分）前⼀段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使⽤的警告。
2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷(Word版 含答案)
2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷(Word版含答案)可能用到的相对原子质量：H:1.O:16.N:14.S:32.一、选择题（共60分，每小题3分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A.水B.煤油C.沙子D.泡沫灭火剂2、下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.水银C.黄铜D.钢铁3、下列说法正确的是：（）A.1mol N2的质量是14gB.H2SO4的摩尔质量是98gC.H2O的摩尔质量是18g/XXX的质量是36.5g/mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）A.CO32－、H+、Na+、NO3－B.H+、Ag+、Cl－、SO42－C.K+、Na+、OH－、NO3－D.Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是（）A.铁与稀硫酸反应Fe+2H+ → Fe3++H2↑B.二氧化碳与水反应CO2+H2O → 2H++CO32－C.碳酸钡与盐酸反应 CO32－+2H+ → H2O+CO2↑D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH－+Cu2+ →Cu(OH)2↓6、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA8、配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3固体到100mL容量瓶中，加入足量水，搅拌、定容D.称取10.6g无水碳酸钠，加入足量水，搅拌，转移到100mL容量瓶中，定容溶液制备时，应该使用玻璃棒引流，避免直接倒入容量瓶中。
2020-2021学年第一学期期末考试高一年级化学试卷含答案
2020-2021学年第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（）A 太阳能B 石油C 天然气D 酒精2．下列物质的用途错误的是（）A 硅是制造太阳能电池的常用材料B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂D 硅是制取水泥的原料3．下列叙述正确的是（）A 纯碱、烧碱均属碱B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H＋的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A 164kgB 2.5molC 2500molD 2500g/mol5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A ①②③B 只有①③C 只有②③D 只有①②6．下列气体不能用排水集气法收集的是（）A NOB NH3C O2D CO7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是（）A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD KOH＋HCl＝KCl＋H2O9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A H＋Na＋CO32－Cl－B Ba2＋Na＋Cl－SO42－C K＋H＋SO42－OH－D Ag＋Al3＋NO3－H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
最新2020-2021高一期末化学考试题及答案(含答题卡)
12020～2021学年第一学期化学期末测试题高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第I 卷 选择题（48分）一、单项选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 胶体与溶液的本质区别是（ ）A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子的大小 C．分散质粒子能否通过滤纸 D．是否无色透明 2．下列实验操作正确的是（ ）A. 实验室制取蒸馏水的实验，将温度计水银球插入自来水中B. 分液时，分液漏斗下层液体先从下口放出，上层液体再从下口放出C. 浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢注入浓硫酸 3．下列叙述错误．．的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. 标准状况下，1 mol 任何气体体积约为22.4L C 光线透过胶体时，发生丁达尔效应 D 分散质粒子的直径：浊液>胶体>溶液 4. 对1L 1mol/LNa 2SO 4溶液的叙述正确的是 （ ） A ．该溶液中含有O 2－ 的物质的量为4mol B ．该溶液中含有溶质Na 2SO 4 的质量为142g C ．将1molNa 2SO 4 固体溶于1L 水配得该溶液D ．从1L 该溶液中取出500mL 后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L5. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体 6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ） A ．2H 2+O 2 2H 2O B ．2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑C ．Zn +H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑D ．CuO ＋CO △Cu + CO 27.在下列反应中，HCl 作氧化剂的是（ ）A ．NaOH + HCl ＝ NaCl + H 2OB ．Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑C ．CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2OD ．MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + 2H 2O +Cl 2↑ 8. 在酸性无色溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）A. K +、Na +、Cl -、CO 32-B. Cu 2+、Cl -、Na +、SO 42-C. Ca 2+、Na +、Cl -、NO 3-D. Na +、Ag +、NO 3-、Cl - 9. 下列物质中不属于合金的是（ ） A ．硬铝 B ．黄铜 C ．钢铁 D ．水银 10.下列有关金属及其化合物的说法中，错误．．的是（ ） A. 生活中用碱液洗涤铝制饮具 B. 用小苏打治疗胃酸过多C. 用过氧化钠做潜水呼吸面具供氧剂D. 铁、铜制品应要保持干燥，以防生锈 11.下列物质含有氯离子的是( )①液氯 ②新制氯水 ③CaCl 2溶液 ④次氯酸 A 、只有③ B 、②③ C 、①②③ D 、全部 12. 下列说法正确的是（ ）A. 铝片与烧碱溶液反应，水是还原剂B. Na 2O 2与CO 2反应，Na 2O 2是氧化剂、CO 2是还原剂C. 向纯净的FeCl 2溶液中滴入KSCN 溶液出现血红色D. 等质量的两份铝分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的量相同 13序号 新制的氯水久置氯水A 不能使淀粉KI 试液变蓝 能使淀粉KI 试液变蓝B 有漂白作用 无漂白作用C 不含氯离子 含氯离子 D酸性强酸性弱14. 2012年6月24日，“蛟龙”号载人潜水器成功下潜至西太平洋马里亚纳海沟7020米处。
(2021年整理)高中化学必修一期末测试题(含答案)
高中化学必修一期末测试题(含答案)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学必修一期末测试题(含答案)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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高中化学必修1期末测试卷姓名：得分:一、单项选择题.（3×18=54分)1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【】A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的PH＜7，我们把PH＜7的雨水称之为酸雨C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康,引发呼吸道疾病D．温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系2．下列试验装置不能达到实验目的的是【】3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，直径约6到9纳米。
下列关于固体碳说法不正确的是【】A．是金刚石的同素异形体 B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C．其相对分子质量为12g/mol D．在氧气中充分燃烧的产物是CO24．下列叙述正确的是【】A．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是【】A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯（C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A 6．在电解质溶液的导电性装置（如下图所示) 中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭,后又逐渐变亮的是【】A．盐酸逐滴加入食盐溶液中B．硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中C．硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中D．醋酸逐滴加入氨水中7．常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【】A．0。
2020-2021学年度高一化学(上)期末考试卷 含答案
华中师大一附中博乐分校2020—2021学年度上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Ba--137 Cu--64第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体的分散质粒子大小之间2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氨水Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中乙盛放碳酸氢钠，甲盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为探究钠与水的反应现象实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．钠与水的反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B.石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为:Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3+2OH-C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下与碳和氮气化合而成，化学方程式为Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．Al2O3为氧化剂，C为还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．N2的氧化性大于COD．每生成1 mol AlN转移的电子数为6N A7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是A．A B．B C．C D．D8．下列体系中，离子能大量共存的是A．无色透明的酸性溶液：MnO4－、Fe2+、C1－、SO42－B．使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、OH-D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－9.在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示的转化关系，下列叙述正确的是A．f具有消毒功能是因为和空气接触生成d，f本身无氧化性B．a的酸性比d强，d的酸性比碳酸强C．c的漂白能力和消毒能力比b强D．以f为有效成分的消毒剂可以消毒有色衣物、织物、瓷砖、地板等10．下列物质中不能．．用化合反应方法制得的是①SO2②H2SiO3③Fe(OH)3④ Mg(OH)2⑤ FeCl2⑥CaSiO3A. ①③④⑥B. ①②④C. ②④⑤D. ②④11．X、Y、Z、W四种物质存在如图所示的转化关系：X———Y———︱︱︱︱︱———︱︱︱︱︱——→Z——→W下列说法错误的是A．若X为镁，Z为氧化镁，则Y可能为二氧化碳B．若X、Z均为非金属单质，则Y可能为二氧化硅C．若X为硫酸铜溶液，Z为红色固体物质，则Y可能为钾D．若X、Z均为金属单质，则Y可能为二氧化锰12．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）A．A B．B C．C D．D13.一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。
福建省泉州市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题(PDF版,含答案)
2020-2021学年度上学期泉州市高中教学质量监测高一化学2021.02（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共8页，1~4页为第I 卷，5~8页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H —1O —16Na —23S —32Ba —137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1~12题，每小题2分，13~18题，每小题3分，共42分）1．浓硫酸属于危险化学品，其所属的类别为2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列与氧化还原反应无关的是A ．煤的燃烧B ．植物的光合作用C ．钟乳石的形成D ．呼吸面具中过氧化钠供氧3．元素钡的相关信息如右图所示。
下列说法正确的是A ．钡的质量数为137.3B ．钡属于金属元素C ．钡原子核外电子数为2D ．钡元素位于短周期4．下列互为同位素的是A ．D 2O 和H 2OB ．O 2和O 3C ．和D ．CH 3OCH 3和CH 3CH 2OH5．下列物质暴露在空气中不易变质的是A ．氯化钠B ．氯水C ．钠单质D ．漂白粉6．下列反应中，H 2O 作氧化剂的是A ．CaO ＋H 2O =Ca(OH)2B ．2Na ＋2H 2O =2NaOH ＋H 2↑C ．2F 2＋2H 2O =4HF ＋O 2D ．Cl 2＋H 2OHClO ＋HCl56Ba 钡137.3O 168O188爆炸品易燃液体氧化性物质三级放射性物质A B C D7．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。
下列说法错误的是A ．锂的原子结构示意图为B ．锂的密度比水大C．锂的化学性质比钠不活泼D ．LiOH 的碱性比NaOH 弱8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH 试纸中部，观察到的现象是9．在无色透明的水溶液中，能大量共存的离子组是A ．Na +、Br －、N O－B ．Ba 2+、CO 2－、Cl－C ．K +、H +、CO2－D ．Cu 2+、SO 2－、N O－10．下图所示的实验操作正确的是A ．闻气体气味B ．过滤C ．稀释浓硫酸D ．加热液体11．下列说法正确的是A ．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B ．向NaOH 溶液中滴加饱和FeCl 3溶液可制得Fe(OH)3胶体C ．分散质粒子直径小于1nm 的分散系称为胶体D ．可用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体与NaCl 溶液12．下列物质（括号内为杂质）分离提纯所选用的试剂及分离方法均正确的是选项待提纯的物质选用的试剂分离方法A I 2（H 2O ）乙醇萃取、分液B CO 2（SO 2）澄清石灰水洗气C Zn （Cu ）稀硫酸过滤D乙醇（水）生石灰蒸馏A B C D+32113．工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的反应原理为：SO 2＋H 2O 2＋BaCl 2=BaSO 4↓＋2HCl 。
高一化学必修一 期末测试卷 含详细答案解析
高一化学必修一期末测试卷含详细答案
解析
一、选择题
1. 选B
2. 选A
3. 选C
4. 选D
5. 选B
二、填空题
1. 78.1
2. 2, 8
3. 溶液
4. 酸性
5. 氧化还原
三、简答题
1. 电子的质量极小，几乎可以忽略不计。
质子和中子质量都比电子大得多，所以原子核的质量主要由质子和中子决定。
2. 化学方程式中的原子在化学反应中是不会毁灭或创造的，只会重新组合。
所以，化学方程式必须符合物质的守恒定律。
3. 离子化合物与共价化合物的性质有很大的不同。
离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，而共价化合物通常具有较低的熔点、较低的沸点和较差的导电性。
四、计算题
1.
铁的质量 = 0.45g
1mol Fe的质量 = 55.845g
所以，铁的摩尔数 = 铁的质量 / 1mol Fe的质量 = 0.45g / 55.845g/mol ≈ 0.008 mol
2.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
摩尔比 = 1:2
所以，NaOH的摩尔数 = H2SO4的摩尔数 / 2 = 1.45 mol / 2 ≈ 0.725 mol
NaOH的质量 = NaOH的摩尔数× 40g/mol ≈ 0.725 mol ×
40g/mol = 29g
以上是《高一化学必修一期末测试卷含详细答案解析》的简要答案解析。
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2020-2021学年高一化学必修一期末考试
测试卷及答案解析
解析：本题存在格式错误，应该是列举出实验现象，而不是让预测实验现象。
删除该题。
6．下列物质中，能使酚酞试剂由无色变为红色的是()
A．HCl
B．NaOH
C．NaCl
D．NaHCO
3
解析：能使酚酞试剂由无色变为红色的是碱性物质，选项中只有NaOH是碱性物质。
答案：B
7．下列说法正确的是()
A．所有的物质都能导电
B．分子间力是分子间作用力的一种
C．硫酸是强酸，硫酸溶液中[H
3
O＋]的浓度为10－7mol·L－1
D．NaCl晶体中Na＋和Cl－的配位数均为6
解析：A错误，只有电离的物质才能导电；B正确；C错误，硫酸是强酸，[H
3
O＋]浓度大于10－7mol·L－1；D正确。
答案：B、D
8．下列叙述正确的是()
A．氢气燃烧时，生成的水分子中两个氢原子的电子互相转移了
B．一般情况下，金属与非金属原子结合形成的化合物为离子化合物
C．氢气和氧气混合后，只要有火花，就会发生爆炸
D．燃烧是化学反应的一种，是氧化还原反应的一种特殊情况
解析：A错误，氢气燃烧时，生成的水分子中两个氢原子的电子与氧原子共用形成化学键；B错误，金属与非金属原子
结合形成的化合物既有离子化合物，也有共价化合物；C错误，氢气和氧气混合后只有在适当的条件下才会发生爆炸；D正确。
答案：D
9．下列物质中，属于分子化合物的是()
A．NaCl
B．HCl
C．CaO
D．FeS
解析：属于分子化合物的是B，HCl是共价化合物；A、C、D均为离子化合物。
答案：B
10．下列说法正确的是()
A．物质的量是物质在化学反应中的相对参与量
B．NaCl和CuSO
4
溶液混合后，溶液的颜色变为蓝色
C．一般情况下，金属的化合价为正的
D．同种元素的同位素，在化学性质上完全相同
解析：A正确；B错误，NaCl和CuSO
4
溶液混合后，溶液的颜色不会变化；C错误，金属的化合价可以为正或负；D错误，同种元素的同位素在化学性质上有差别。
答案：A
4
3)某物质在温度为T时的溶解度为Sg，其相对分子质量为M，饱和溶液的密度为dg·cm－3，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为VSg/(d×M×1000)。
4)要配制0.6mol·L－1的稀氢氧化钠100mL，需要40%浓氢氧化钠的体积为0.5L。
解析：
1)根据实验结果，加入稀HCl后没有产生任何沉淀，因此可以确定不存在CO3 2－、SiO3 2－和NO3－离子。
2)反应方程式为：Ba2＋(aq) + SO4 2－(aq) → BaSO4(s)↓
23．(7分)在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，可能含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋和NO3－、CO3 2－、SiO3 2－、SO4 2－离子。
进行如下实验：
序号
Ⅰ
实验内容
向该溶液中加入足量稀HCl
将Ⅰ的反应混合液过滤，洗涤沉淀、灼烧至恒重，称量所得固体质量
在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
实验结果
产生白色沉淀并放出0.56L气体
固体质量为2.4g
无明显现象
试回答下列问题：
1)实验Ⅰ能确定不存在的离子是NO3－、CO3 2－和SiO3 2－。
2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为Ba2＋(aq) + SO4 2－(aq) → BaSO4(s)↓。