初中化学第二章知识点汇总(科粤版)
九年级化学各章知识点汇总(科粤版)(可编辑修改word版)
一、绪言第一章化学与社会一般药品称量时，在两边，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面1、化学是研究物质的，，以及的基础科学。
2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：CO2：（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：，，，，，。
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）二、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放。
视线与及量筒内保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10 毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
）注意点：（1）先调整（2）称量物和砝码的位置为（3）称量物不能直接放在托盘上。
皿）中称量。
（4）砝码用夹取。
添加砝码时，先加质量的砝码，后加质量的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①；②用从侧面点燃酒精灯，；③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或用扑灭火焰，不能用水冲。
科粤新课标九年级上册初中化学《第二章 空气、物质的构成 2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》_18
原子教学重点：原子概念的形成及原子和分子的本质区别教学难点：原子概念的形成、化学反应的实质教学过程1．复习旧知识投影：用分子的观点解释下列两个变化1）液态水受热变为水蒸气2）硫燃烧生成二氧化硫2．问题引入：物质发生化学变化时有新分子产生，那么分子在化学变化中是如何改变的？又如何由原来的分子转变成新分子呢？3．演示实验：氧化汞受热分解的实验提出观察要求：1）先给木炭加热，观察木炭有什么变化2）再同时给氧化汞加热观察： a.试管壁上有什么变化 b.木炭是否燃烧说明：锥形瓶中的药品是硫粉,硫粉是用来处理实验中的有毒物质学生观察并描述实验现象（先给木炭加热，木炭不能燃烧；同时给氧化汞加热试管壁上有银白色小液滴，木炭燃烧。
）4．讲述：试管壁上的银白色小液滴是金属汞，在常温下汞是金属中唯一的一种液体物质5．思考：木炭为什么能燃烧？指导学生写出氧化汞受热反应的文字表达式，（一名学生板演）判断反应类型6．设疑：从宏观上我们已经得到结论，加热氧化汞能生成汞和氧气，那么这个反应在微观上是怎么变化的呢？（引发学生想弄清氧化汞受热生成汞和氧气微观过程的欲望）7．多媒体展示：氧化汞受热分解反应的微观示意图对照画面讲解氧化汞及氧化汞分子的构成（氧化汞是由氧化汞分子构成的，一个氧化汞分子是由一个氧粒子和一个汞粒子构成的）8．学生讨论：氧化汞受热从微观上是怎么变化的？结合多媒体展示的画面（二）（三）9．汇报与交流：每组派代表发言。
通过小组的分析、讲解、补充和纠正得出：氧化汞受热后结合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分开，成为单个的氧粒子和汞粒子。
单个的粒子不能稳定存有重新组合，每两个氧粒子结合在一起构成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞粒子聚集在一起形成金属汞10．问题思考：在氧化汞受热分解反应中，氧化汞分子分解为氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解为更小的粒子了吗？（没有）科学上把这种在化学反应中不能再分的粒子叫原子思考：通过刚才对氧化汞受热反应微观过程的分析，你能说说什么是原子吗？回答后总结并板书第二章第一节原子一、原子1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。
科粤新课标九年级上册初中化学《第二章 空气、物质的构成 2.4 辨别物质的元素组成》_9
2.4辨别物质的元素组成三维目标1.知识与水平掌握单质化合物氧化物的概念学会判断单质化合物氧化物使用元素概念理解和区别单质化合物氧化物的教学，培养学生分析比较总结归纳概括水平2.情感态度与价值观通过单质化合物氧化物的学习，初步理解物质的多样性，培养学生以实事求是的态度看待问题教学重点能准确的使用元素概念区别单质化合物氧化物教学难点能从组成上识别氧化物化合物单质纯净物和混合物教学方法讨论自学启发练习板书2.4辨别物质的元素组成一，单质：由同种元素组成的纯净物二，化合物：由不同种元素组成的纯净物三，氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物四，物质的分类教学过程请大家观察课本中的这几种物质组成上有什么不同和相同点？氧气氮气臭氧铁炭硫二氧化碳五氧化二磷二氧化硫水先说相同点再说不同点通过以上观察发现：氧气氮气臭氧铁炭硫这几种物质由同种元素组成的纯净物二氧化碳五氧化二磷二氧化硫水由不同种元素组成的纯净物像这样：由同种元素组成的纯净物的叫单质由不同种元素组成的纯净物叫化合物那么，谁给大家再举几个例子呢？请大家观察这几种物质有什么相同点？二氧化碳五氧化二磷二氧化硫水高锰酸钾氯酸钾氯化钾谁回答问题？二氧化碳五氧化二磷二氧化硫水这几种物质由两种元素组成，其中一种元素氧元素像这样：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物那么，谁给大家再举几个例子呢？练一练1下列物质中一定属于氧化物的是A 含有氧元素的化合物B 受热能产生氧气的物质C 含氧原子的分子所构成的物质D 由氧元素和另一种元素组成的化合物2.下列说法准确地是A 单质是纯净物，化合物是混合物B 单质是一种物质，化合物是多种物质C 在纯净物中，单质只含一种元素，化合物至少含两种元素D 单质由同种分子构成，化合物由不同种分子构成小结：一，单质：由同种元素组成的纯净物二，化合物：由不同种元素组成的纯净物三，氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
科粤新课标九年级上册初中化学《第二章 空气、物质的构成 2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》_8
九年化学学案授课时间【学习目标】1、知识与技能（1）了解元素原子分子和离子的区别和联系，弄清宏观和微观含义；（2）学会分别从宏观和微观的角度解释物理变化和化学变化（3）掌握物质的分类，了解单质化合物混合物的区别。
2、过程与方法（1）学会使用对比归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁；（2）学习使用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。
3、情感态度和价值观（1）体会物质构成的奥秘，确立结构决定性质的辩证唯物主义思想；（2）发展学生勤于思考严谨求实的科学精神。
【思维导图】：【要点回顾】：一、物质的构成1、分子（1）定义：分子是保持物质__________的一种微粒（2）性质：质量和体积都______在持续地________，且温度越高，分子的_____________分子之间存有_______，且温度越高，分子间的______________同种分子的化学性质_______，不同种分子的化学性质________ 2、原子（1）定义：原子是保持物质__________的一种微粒（2）性质：质量和体积都______在持续地________，且温度越高，原子的_____________原子之间存有_______，且温度越高，原子间的______________ （3）结构原子核(带___电) 质子（带____电）原子中子（不带电）_________(带___电)在原子中，核电荷数=___________=____________（5）相对原子质量①定义：国际上是以碳12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值②计算公式：相对原子质量=_____________________________③原子的质量主要集中在________上，相对原子质量=_________+__________3、离子（1）定义：_______的原子（或原子团）（3）离子符号表示的意义2Mg2+表示___________________表示__________________二、物质的组成1、元素（1）定义：具有相同___________（即核内________）的一类原子的总称。
科粤新课标九年级上册初中化学《第二章 空气、物质的构成 2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》_35
第二章空气、物质的构成2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子第3课时离子教材解读教材从探究物质构成的奥秘这个角度，介绍了构成物质的另一种微粒——离子，离子是带电的原子(或原子团，学生还未学到原子团)。
通过钠在氯气中燃烧的实验，分析氯化钠的形成过程，引出阳离子和阴离子的概念，本节课知道有些物质是由阴、阳离子构成的即可，不必深化。
教学目标知识与技能1.了解原子结构与元素化学性质的关系。
2.了解离子的形成过程，理解离子是构成物质的一种微粒。
过程与方法1.通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的水平。
2.使用多媒体动画片、课文插图等手段演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
情感、态度与价值观1.初步体会物质构成的奥秘。
培养学生的抽象思维水平、想象力和分析推理水平。
2.树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
重点难点重点：离子的形成过程。
难点：离子的表示。
案例二教学过程简案教学过程教师活动学生活动设计意图导入新课复习回顾原子的结构，理解钠原子和氯原子的结构有什么特点。
在化学变化中，有些原子容易失去电子，有些原子容易得到电子。
当原子失去或得到电子后，它们还呈电中性吗？回顾旧知，思考问题。
温故知新，引入新课。
活动探究演示教材P54实验2－8“钠在氯气中燃烧”。
观察实验并将现象填入教材中。
通过钠在氯气中燃烧的实验，分析氯化钠的形成。
分组讨论阅读教材相关内容，讨论钠原子与氯原子怎样形成氯化钠？阅读并讨论。
引出阳离子和阴离子的概念。
拓展讨论什么是阳离子？什么是阴离子？带上电荷的原子(或原子团)称为什么？讨论归纳。
培养学生的分析归纳水平。
归纳小结1.离子的概念。
2．离子的表示方法。
3．构成物质的微粒之间的关系。
归纳总结。
引导学生归纳所学知识，进一步巩固对所学知识的理解。
科粤新课标九年级上册初中化学《第二章 空气、物质的构成 2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》_3
2、3 构成物质的微粒（2）—原子和离子一、教学目标（一）、知识与技能1、初步了解原子的概念，了解原子和分子的区别以及化学反应的实质。
2、了解原子的构成以及原子的电中性。
初步形成微观想象力，用微观的观点理解某些化学反应。
（二）、初步感受世界的物质性，物质运动的永恒性和物质可分的观点。
二、教学重难点（一）教学重点1、原子的概念2、原子的构成（二）教学难点原子的构成三、教学方法讲授法和讨论法为主，自主探究法为辅，多媒体辅助教学。
四、教学过程（一）、课堂复习导入（以提问为主）问题：1、分子定义；2、分子的性质由以上的提问进而引出——原子（二）、讲授新知[多媒体展示]氧化汞加热分解成氧原子和汞原子。
学生认真观察动态变化过程并思考：1、在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？2、反应生成的物质——氧气和汞分别是由什么微粒构成的？由学生分组讨论得出结论，每组学生派代表回答问题，教师给予总结，得出最终结论。
1、由氧原子和汞原子构成的氧化汞分子。
图片共有2个氧化汞分子。
2、在化学变化中氧化汞分子分裂成单个的汞原子和氧原子，图中共有2个汞原子，2个氧原子。
3、由很多的汞原子直接构成了汞，两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子构成了氧气。
通过以上分析得出结论：1、分子由原子构成2、有的物质有原子能够直接构成3、原子和分子本身在化学变化中没有变化，仅仅组合方式发生了改变，他们重新组合后构成新的物质。
原子的定义：(1)原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也能够直接构成某些物质。
(2)在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身没有根本变化，仅仅重新组合成新分子，构成新物质。
所以，原子是化学变化中最小的微粒。
由分子的特性引导学生讨论得出原子的特性：（1）原子总是持续地运动着（2）原子之间存有间隔（3）原子的质量和体积都很小巩固练习：课本47页检查站问题：原子是化学变化中的最小微粒，原子还能再分吗?如果能够，是如何分的？学生自主阅读课本48页原子内部的奥秘，找出问题答案，分组回答，教师总结。
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第一章 大家都来学化学一、绪言1、化学是研究物质的 ， ， 以及 的基础科学.2、绿色化学-———-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应）①四特点（原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1)火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（ ） (2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象： ；结论：外焰温度最高（3)检验产物 H 2O: CO 2：（4)熄灭后:有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟,蜡烛复燃.说明石蜡蒸气燃烧。
4、学习化学的重要途径-—科学探究 一般步骤: ， ， ，， ， 。
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学) 二、常用仪器及使用方法（一)用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时,量筒必须放 .视线与及量筒内保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
科粤新课标九年级上册初中化学《第二章 空气、物质的构成 2.4 辨别物质的元素组成》_26
使学生体会物质的多样性及自然界的丰富多彩
培养学生的合作精神
在已有的语言知识基础上，让学生寻找规律，自主学习
设置疑问
小结
设置疑问
稀有气体元素：“气”字头
金属元素：“金”字旁（汞除外）
元素固态非金属：“石”字旁
非金属元素液态非金属：“三点水”
气态非金属：“气”字头
【过渡】虽然用各种不同的部首偏旁的汉字来给元素命名比较形象，但是书写十分不便；国际上为了书写和学术交流的方便，采用了统一的符号----元素符号，来表示各种元素。
【板书】二、元素符号
【提问】用什么表示元素？元素符号如何书写？
【板书】1.元素符号：拉丁字母
2.书写：一大二小
①由一个字母表示的元素符号要大写；
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
【思考】元素符号表示什么意义？
O表示：、；
Na表示、、。
【板书】3.意义
表示一种元素
宏观
意义有时表示一种物质
（科粤版）第二单元2.4辨别物质的元素组成（第一课时）
课题
时
分
析
本课时包括元素、元素符号两部分内容。学生通过前阶段的学习，已经初步理解到元素是组成物质的基本成分，了解了原子的结构，本课从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的理解统一起来。
元素的概念比较抽象，是教学中的难点。对于元素概念中的“一类原子”这个定义学生难以理解。元素概念还容易与原子概念混淆。学生搞不清在分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”。随着知识的积累，他们会豁然贯通的。
2.分子、原子、元素、物质之间的关系
科粤版初三上册第二章空气、物质的构成辨别物质的元素组成(教案)
科粤版初三上册第二章空气、物质的构成2
知识与技能：
认识碳、氢、氧、氮等与人类关系紧密的常见元素，记住一些常见元素的名称与符号；
能依照原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
明白元素的简单分类以及元素符号的意义。
过程与方法：
认识科学分类的的依据和方法。
情感态度与价值观：
领会自然界差不多组成的简单性，形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
教学重点
1、初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。
交流总结
空气污染防治：
废气达标排放；煤炭综合利用；改变能源结构；推广无铅汽油；
增加绿化面积。
教学后记。
科粤新课标九年级上册初中化学《第二章空气、物质构成2.4辨别物质元素组成》36
2.4鉴别物质的元素构成1.第二课时单质和化合物2.教课目的：3.知识与技术4.⑴.认识元素符号所表示的意义；5.会使用元素观点差别单质和化合物。
6.经过对元素知识的研究学习，培育概括总结水平。
7.⒊感情态度与价值观8.经过合作学习，学会与人相处，对生活中一些物质元素含量确实定，更为关怀社会，关怀自然。
9.教课要点：10.理解物质的构成，单质和化合物的观点及划分。
11.教课难点：12.单质和化合物的划分。
13.教课过程：14.一、课前小测：听写常有的元素符号。
15.二、讲解新课；16.（一）元素符号的意义：17.1、表示一种元素（宏观），18.2、表示这类元素的一个原子（微观）。
假如在元素符号前面加上阿拉伯数字，就表示某元素的若干个原子。
19.如：S表示硫元素，一个硫原子，Fe表示铁元素，一个铁原子，3H表示3个氢20.原子21.【阅读】：22.阅读教材第59页的知识视窗,初步认识元素周期表,并熟记前20号元素元素符23.号.24.【随堂练习】：25.教材第59页的《检查站》26.（二）单质和化合物27.【议论】：28.比较以下两组纯净物的元素构成，它们之间有什么不一样之处：29.第一组：氧气（O2）、氩气（Ar）、碳（C）、铁（Fe）、汞（Hg）30.第二组：二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）、氯化铵（NH4Cl）、硫酸（H2SO4）不一样点是：构成元素的种类。
第一组由一种元素构成，第二组由两种或多种元素构成。
31.（三）纯净物的分类32.单质：由同种元素构成的纯净物叫做单质。
33.化合物：由不一样种元素构成的纯净物叫做化合物。
假如化合物仅由两种元素构成且此中一种是氧元素，则此种化合物称为氧化物。
单质和化合物的差别单质化合物宏观构成同种元素不一样种元素微观构成同种原子或同种分子同种分子（由同种原子构成）（由不一样种原子构成）化学性质不可以发生疏解反响必定条件下能发生疏解反响化合物与混淆物有什么异同点？混淆物化合物宏观构成多种物质构成多种元素构成的一种纯净物微观构成(分子观含多种分子含一种分子点)性质无固定性质，各成分保持原有固定性质有化学性质构成成分无固定构成有固定的构成举例空气、海水、糖水、碘酒水、二氧化碳、高锰酸钾联系混淆物可以有多种化合物构成【讲堂练习】：P.62/5.6.【部署作业】：1、P.66 13.14.2、熟记元素周期表中前20号元素和符号.。
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1、空气的成分：按体积分数计算，氮气约占78％，氧气约占21％，稀有气体约占0.94％，二氧化碳约占0.03％，其他气体和杂质约占0.03％。
2、测定空气中氧气含量的实验：（1）原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使密闭装置中的压强减小，反应结束冷却后，水进入密闭装置中，进入的水约占其容积的五分之一。
（2）注意事项：红磷必须足量，装置不漏气，冷却至室温后再打开止水夹；否则都会造成测得的结果小于五分之一。
（3）不能用木炭代替红磷是因为，木炭燃烧生成物是气体，反应结束后集气瓶中压强变化不大；不能用铁代替红磷，是因为铁在空气中不能燃烧。
（4）实验之前事先在集气瓶中放少量水，是为了防止生成的五氧化二磷颗粒污染空气，同时降低温度。
3、分子：分子是构成物质的一种微粒，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
用分子的观点解释纯净物和混合物：由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。
4、分子的基本性质：分子的体积和质量很小；分子在不断运动；分子之间有间隔。
温度越高分子运动越剧烈；压强越大，分子之间间隔越小。
但是有例外，典型的是，冰中水分子间隔大于水中水分子间隔（水结冰体积膨胀的原因）。
4、原子：原子是化学变化中的最小微粒。
原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质。
分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
5、离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。
原子失去电子，形成阳离子，失去几个电子，该离子就带几个单位的正电荷；原子得到电子，形成阴离子，得到几个电子，该离子就带几个单位的负电荷。
离子的书写:写出原子或原子团，在其右上角写出电荷数并标明正负电荷。
6、原子结构示意图：首先知道圆圈、圈内数字、弧线、弧线上的数字表示什么。
其次了解原子核外电子分层排布的几条规律，。
勤加练习，很快就会画出原子结构示意图。
这里重点说明：（1）核内质子数大于核外电子数，是阳离子结构示意图；核内质子数等于核外电子数是原子结构示意图；核内质子数小于核外电子数是阴离子结构示意图。
（2）最外层电子数决定元素的化学性质。
（3）质子数决定元素的种类。
（4）对于原子结构示意图，一般来说，有几层电子，就在第几周期；最外层电子数相
等，化学性质相似。
7、元素：具有相同质子数即核电荷数的一类原子的总称。
元素是宏观概念，元素只有种类没有个数。
不同元素之间的区别是：质子数不同。
质子数决定着元素的种类。
每一种元素都有特定的符号，称为元素符号，书写时，若由一个字母组成，该字母大写；若由两个字母组成，第一个字母大写，其余的字母小写。
（1）元素符号的意义：表示这种元素；表示这种元素的一个原子。
（2）由同种元素组成的纯净物叫做单质；由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
由两种元素组成的化合物，若其中一种元素是氧元素，则称为氧化物。