科粤版初中化学教案
科粤九年级化学教案范文文档
科粤九年级化学教案范文文档科粤九年级化学教案1教学设计一.学习目标1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。
逐步形成不错的实验习惯。
二.教学重点及难点常见离子检验的实验技能;设计简单的探究实验方案。
三.设计思路化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。
学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。
本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。
教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。
其次，根据教学目标创设相应的情景，明确提出具体的任务。
四.教学过程[导入]物质的检验是一个重要的工作。
如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。
[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。
如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。
[实验]完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。
离子试剂现象实验1NH4+实验2Cl—实验3SO42—各个实验中，依次观察到什么现象?出现这些现象的根本原因是什么?明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
最新中考化学九年级化学全册教案(科粤版)
中考化学九年级化学全册教案〔科粤版〕第一章大家都来学化学1.1 社会生活与化学教学目的通过生活与化学这一主题,带着学生走进化学课堂,初步使学生了解化学学科的学习内容,熟悉到化学与生产生活的关系.教学重点初步使学生了解到化学学科的学习内容,熟悉到化学与生产生活的关系.教学课时一课时教学过程［引入新课］化学就在我们身边,我们的生活中有许多形形色色的与化学有关的物品和现象.［讲述］1.家里的塑料2 .做衣服的化学纤维3 .食品中的添加剂4 .制造交通工具的材料5 .药箱里的药品6 .生命现象与化学密切相关［检查］请列举以下各类人员在工作中经常使用的化学物品教师理发师厨师医生警察［讲述］物质的组成、性质和变化规律,及其对社会的影响,这些就是化学科学的任务,也就是化学课的学习内容.此外,同学们还要学习科学家获得这些知识的常用方法,即科学探究的方法,用这种方法去学习化学,去研究自然世界.［板书］化学课的学习内容生活中的化学知识〔生活处处有化学〕物质的组成、性质和变化规律化学对社会的影响科学探究的方法1.2 物质的变化教学目的使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点.教学重点物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别教学课时一课时教学用具白纸、装有某种无色溶液的喷雾器镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液试管、增期钳、石棉网、火柴教学过程［观察活动］请一位同学在老师事先准备好的白纸上,用装有另一种无色溶液的喷雾器向纸上喷雾,观察有什么现象发生？［提出问题］1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字？2 .喷雾器里装的是什么化学药品？3 .两种化学药品接触后发生了什么变化,使白纸上显出字来？想知道这些问题的答案,就让我们从“物质的变化〞开始,学习这门有趣而又和生活密切相关的化学课.［观察活动］变化1火柴梗被折断现象：火柴梗形状变化,没有生成新物质变化2水的三态变化现象：水的状态变化,没有生成新物质.变化3石蜡熔化成液态蜡油现象：石蜡形状和状态变化,没有生成新物质.变化4 玻璃破碎现象：玻璃形状变化,没有生成新物质.变化5食糖溶解在水中,再加热蒸发掉水后又得到食糖现象：食糖形状和状态变化,没有生成新物质.［讲述］上述变化过程中,有的只发生物质形状或状态的变化,有的物质的形状和状态都发生了变化,但它们的本质没有变化,即没有生成新物质.［板书］物质发生变化时没有生成新物质,这种变化叫做物理变化.［检查］请举出生活中物理变化的例子.［观察活动］【实验1-1】火柴梗燃烧燃烧前：火柴梗燃烧时：有明亮的火焰,有发光发热现象.燃烧后：黑色物质【实验1-2】镁条燃烧燃烧前：镁条是银白色的固体燃烧时：发出耀眼的强白光,并且放出热量.燃烧后：生成的是白色的粉末状物质.［讲述］火柴梗燃^后生成黑色的灰烯、水蒸气和二氧化碳〔后两者散发到空气中〕,它们是不同于火柴梗的新物质.镁条燃烧时,发出耀眼的白光, 放出大量的热,并生成白色粉末氧化镁,它是一种不同于镁的新物质.［板书］物质发生变化时生成新物质,这种变化叫做化学变化,又叫做化学反响.［讨论交流］完成下表后答复：从哪些方面比拟镁条燃烧前后的不同点？［讲述］观察化学反响通常要注意以下三个阶段的现象：反响前的现象一反响进行时的现象一反响后的现象.［观察活动］【实验1-3】在盛有少量小苏打〔碳酸氢钠〕固体的试管中,滴加几滴稀盐酸.观察：产生气泡判断：发生化学变化【实验1-4】在盛有无色氢氧化钠溶液的试管中,参加无色氯化镁溶液.观察：产生白色沉淀判断：发生化学变化［讲述］物质发生化学变化时,会伴随产生某些现象,这些现象可以帮助我们判断有没有化学变化发生,但这些现象并不是判断发生化学变化的依据.［板书］化学变化伴随现象：发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等化学变化的判断依据〔即化学变化与物理变化的本质区别〕：有无新物质生成［讲述］在化学变化过程中一定伴有物理变化,在物理变化过程中不一定有化学变化.［检查］完成课本12页“检查站〞内容.［板书］化学变化的表达方法一一文字表达式镁+氧气点燃氧化镁Mg O2 MgO［讲述］在文字表达式中,“ +〞读作“和、与、跟〞,“一〞读作“生成〞.带着学生读以上表达式.［练习］P.13/ 1.2. P.26/ 1.［布置作业］1.抄写概念各两遍.2.P.26/ 4. 6.1.3 化学实验室之旅教学目的1 .熟悉所学实验的目的意义,了解实验考前须知2 .了解实验中所接触的仪器,识记名称,了解其使用范围和操作要求3 .初步学会一些实验根本操作技能,并懂得操作原理4 .培养学生实事求是、严肃认真的科学态度,以及良好的道德品质教学重点难点1 .仪器的名称、用途、使用方法及考前须知2 .实验的根本操作技能教学课时一课时教学过程［阅读］化学实验室规那么［讲解］初中化学实验常用仪器介绍1 .试管用途：少量物质的反响容器,常温或加热时使用,收集少量气体.注意：装液体的量不应超过容积的1/2,给液体加热时,液体量不超过试管容积的1/3;加热前应擦干试管外壁,加热后不能骤冷, 预防炸裂；用试管夹夹持或用铁夹固定在铁架台上加热；振荡时靠腕力甩动.2 .试管夹用途：夹持试管注意：从试管底部向上套或取下,不能横进横出；夹在距试管口约1/3处；手握长柄,不能按短柄,预防试管脱落；预防烧损或腐蚀.3 .玻璃棒用途：搅拌、引流、蘸取少量液体.注意：搅拌时不可用力过猛,不要碰器壁；引流时下端紧靠接收器内壁；蘸取液体的玻璃棒要洁净,用后要冲洗.4 .酒精灯用途：加热注意：使用时将灯放稳,灯帽竖放；灯体内酒精不可超过容积的2/3,不少于1/4;添加酒精必须先将火熄灭；用燃着的火柴或细木条点燃酒精灯,严禁用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯；用灯帽盖灭, 不用时要盖上灯帽；失火用湿布或砂土盖灭.5 .胶头滴管滴瓶用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；滴瓶用于盛放少量液体药品.注意：胶头滴管不能吸得太满,不能将吸有液体的胶头滴管平放或倒置；用胶头滴管滴加液体时,滴管要竖直悬空在容器口上方,不要深入容器内或接触容器壁,不能将滴管倾斜滴加；用过后立即洗净, 再去吸取其他药品.滴瓶的胶头滴管与滴瓶口磨毛配套,不能互换或移作他用,滴瓶的胶头滴管取用药品后应立即插回原瓶,不能用水冲洗.6 .铁架台用途：固定和支持仪器〔常配有铁夹和铁圈〕.注意：不能用力敲打；夹持玻璃仪器要注意松紧适度,铁夹内衬以绒布或石棉纸.7 .烧杯用途：盛放较多量试剂的容器；较多量物质的反响容器；溶解物质、配制溶液、承接滤液.注意：不能直接加热,加热时外壁应枯燥并垫一石棉网；不能加热固体；参加液体不应过多.8 .量筒用途：量度液体体积注意：量筒的最大量程应与液体的体积相近且一次量完；平放在桌面上读数,视线与液体凹液面最低处保持水平；不能用于加热,不能量热的液体,不能用于溶解、稀释,不能作反响器.9 .集气瓶用途：收集或储存少量气体；进行某物质与气体的反响.注意：收集或储存气体时用毛玻璃片盖住；不能加热；做某些反应的反响器时应装少量砂子或水.10 .锥形瓶用途：用作较多量液体反响的容器,在常温或加热时使用.注意：加热时需要点上石棉网11 .其他：水槽、药匙、蒸发皿、漏斗、塔塌钳、试管架、试剂瓶〔广口瓶、细口瓶〕、烧瓶. ［讲解］实验根本操作1 .药品的取用注意：①注意平安“三不准〞：不能用手接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不能尝任何药品的味道.②节约少取为原那么：液体1〜2mL;固体盖满试管底部.③剩余药品不能放回原瓶,不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定容器内.［讲解］〔1〕固体药品的取用固体药品一般用药匙,块状药品用镣子夹取.药匙、镣子都应保持干净,药匙不能用来搅拌.向试管里装入小颗粒或固体粉末时,预防药品沾在试管壁〔或管口〕上,应用药匙或纸槽.“一斜二送三直立〞.向玻璃仪器中装块状或密度较大金属颗粒时,应“一横二放三慢滑〞,以免打破容器.［观察活动］【实验1-5】【实验1-6】(2)液体药品的取用液体药品通常盛在细口瓶里,取用时,先拿下瓶塞倒放在桌上,标签向着手心,瓶口紧挨容器口,缓缓倾倒,倒完液体,立即盖紧瓶塞,将瓶子放回原处,标签向外.回忆量筒及胶头滴管的用法.［观察活动］【实验1-7】2 .托盘天平的使用用于粗略称量,能准确到0.1 g(1)称量前游码回零,检查是否平衡(通过平衡螺母调节).(2) “左物右祛〞(先大后小再游码),用镣子夹取祛码.m物=m碳+ m游假设放成"左祛右物",因m ® = m物+m游故m物=m硬一m游(3)称量完毕祛码回盒,游码回零.(4)枯燥的药品方在洁净的纸上称量；易潮解和有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿里称量.3.物质的加热(1)酒精灯的使用(2)给物质加热灯焰分为焰心、内焰、外焰.用外焰加热(温度最高).①加热液体可用：试管、蒸发皿(可直接加热)烧杯、烧瓶(不可直接加热,须垫石棉网)加热固体可用：枯燥试管、蒸发皿、增竭不能用于加热：集气瓶、水槽、量筒、漏斗②玻璃容器加热时应注意：a.外壁枯燥b.不要接触灯芯,也不要远离外焰c.过热的玻璃容器不要立即用冷水冲洗,也不要直接放在实验台上③加热固体：先预热,再把灯焰固定在固体部位加热加热液体：液体量不要超过试管容积的1/3;先预热,加热时不时移动时管使受热均匀,试管倾斜约450角；加热时切不可使试管口朝着自己或有人的方向.［观察活动］【实验1-8】【实验1-9】［阅读］课本P.19 知识视窗实验室的平安知识［练习］P.20/ 1.2. 3. P.26/ 2. 3.1.4 物质性质的探究教学目的通过铜片加热变黑的主题探究,让学生初步感受到科学探究既是我们的学习方法,同时也是我们的学习内容.教学重点金属铜化学性质的探究教学难点金属铜化学性质的探究教学课时一课时教学用具铜片试管、橡皮塞、酒精灯、增蜗钳、火柴教学过程［复习提问］什么是物理变化、化学变化？它们的本质区别是什么？［引入新H ］镁、汽油等在氧气中都能燃烧,这种性质必须在化学变化过程中才能表现出来. ［板书］物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质.〔要通过化学实验去观察和确定〕如：可燃性、氧化性、复原性、酸性、碱性……不通过化学变化就能表现出来的物质性质叫做物理性质.〔可直接观察或用物理方法去测定〕如：颜色、状态、气味或味道、熔点、沸点、密度、硬度、挥发性、延展性、导电性、导热性……［讨论交流］课本14页［板书］化学性质与物理性质的区别：是否通过化学变化表现出来［探究活动］金属铜化学性质的探究观察与问题【实验1-10】将一小块光亮的铜片,在酒精灯火焰上加热片刻,铜片的颜色有什么变化？为什么？假设与预测1 .预测：1-a如果铜片上附着的黑色物质是烟灰,那么很容易抹去；1-b 如果把铜片加热,而火焰没有与铜片接触,那么金属将不会变黑.2 .假设：铜片变黑是由于它与空气中的氧气发生化学反响.预测2假设把铜片放在没有空气或没有氧气的试管里加热,铜片的颜色将不变.实验与事实【实验1-11】验证假设与预测1-a的实验：用洁净干布擦一擦已冷却的铜片黑色局部.现象：黑色不能被擦掉结论：预测1-a错误【实验1-12】验证假设与预测1-b的实验：铜片在敞口试管中加热〔火焰不与铜片接触〕现象：铜片变黑结论：预测1-b错误【实验1-13】验证假设与预测2的实验：用酒精灯对着放在有塞试管内的铜片左端加热,变黑后逐渐向右移动,直至铜片不再变黑.此时,将火焰移至铜片最右端继续加热一段时间.现象：铜片左端变黑,右端不变黑.结论：预测2正确.解释与结论阅读课本23页“解释与结论〞表达与交流铜+氧气加热氧化铜Cu O CuO k拓展与迁移进行另一个3证预测2的实验：用真空泵〔也可用其他抽气装置,如吸尘器或大号注射器〕抽去装有铜片的试管内的空气,然后加热,观察铜片有什么变化.随后,趁热翻开试管的胶塞,你估计试管内铜片的红色局部会有什么变化？说明理由.［阅读］课本24页“长话短说〞.［布置作业］抄写概念各两遍.全章精要回放关键词或词组化学课的学习内容〔1.1 〕物理变化〔1.2〕化学变化〔1.2〕常用化学仪器〔1.3〕实验根本操作〔1.3〕实验室平安知识〔1.3〕化学性质〔1.4〕物理性质〔1.4〕科学探究〔1.4〕1.1 化学课学习的内容：生活中的化学知识,物质的组成、性质和变化规律,化学对社会生活的影响,科学探究方法.1.2 没有新物质生成的变化属于物理变化；有新物质生成的变化属于化学变化.1.3 了解常用化学仪器；练习取药和加热实验的根本操作.1.4 科学探究是科学研究的方法,也是学习的有效方法.、中考化学推断题2.实验室有溶液样品M ,其中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCL、MgCl 2Na2SO4五种物质中的一种或几种.为确定样品M的成分,设计并完成了如以下图所示的实验〔假设除标有过量〞外,均恰好完全反响〕.〔1〕气体B为〔填化学式,下同〕.〔2〕溶液D中一定含有的阳离子为.〔3〕该溶液样品M中一定含有的物质为.【答案】NH3 H t Na t Ba2+ NH4NO3、MgCl 2、Na2sO4【解析】【分析】向样品中加过量的氢氧化银生成刺激性气味的气体B,可知样品中一定有硝酸钱, B是氨气；氢氧化钢与氯化镁反响生成可溶于硝酸的氢氧化镁沉淀,硫酸钠与氢氧化钢反响生成难溶于硝酸的硫酸钢沉淀,固体C中加稀硝酸局部溶解,说明固体C中有硫酸钠和氢氧化镁；溶液D中加硝酸银产生白色沉淀E,说明E是氯化银,溶液D中一定有氯离子. 【详解】〔1〕根据分析知,气体B为NH3.〔2〕样品M中有硫酸钠,参加的氢氧化钢和稀硝酸都过量,故溶液D中一定有H *、Na.、Ba".〔3〕该溶液样品M中一定含有的物质为NH4NO3、MgCl2、Na2sO4.3 .A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质.它们之间的关系如下图(“T 去示物质间的转化关系, “一装示两端的物质能发生反响 ).A 和D 是配制波尔多液的 主要原料,E 是应用广泛的金属,请答复以下问题：(2)D 与E 反响的化学方程式 ,该反响的根本反响类型是 .(3)C 在生产上白用途有 (写一种).【答案】熟石灰 氧化物 CuSQ CuSO +Fe = Fe SO+ Cu 置换反响 除铁锈 【解析】此题是框图型推断题.在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物 质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即 可.A 、B 、CD 、E 是初中化学中常见的不同类别的物质,A 和D 是配制波尔多液的主要原 料,那么A 和D 是氢氧化钙和硫酸铜中一种, E 是应用广泛的金属,E 是铁,D 与E 能相互反响,那么D 是硫酸铜,A 是氢氧化钙；C 能与铁反响,C 能生成硫酸铜,C 是硫酸,B 能与 硫酸反响,B 能转化为氢氧化钙,那么 B 可能是氧化钙,将假设代入框图,假设成立.因 此：(1) A 氢氧化钙,俗称是熟石灰(或消石灰),物质 B 是氧化钙,所属的物质类别是氧化 物,D 是硫酸铜,化学式 CuSQ;(2)D 与E 的反响是铁与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜,化学方程式 CuSQ +Fe = Fe SO+ Cu,该反响是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物,根本反响类型是置 换反响；(3)C 是硫酸,在生产上的用途是除铁锈.4 . A 〜H 都是初中化学中的常见物质,它们之间的转化关系如下图.成分,E 是一种常见的枯燥剂, H 是一种补钙剂.请答复： .g+NaOH 溶消* XaOH(1)写出A 、C 的化学式：A(2)反响④的化学方程式为【答案】CH 4 H2O Ca (OH)【解析】【分析】根据A 〜H 都是初中化学中的常见物质,A 是天然气的主要成分,所以 A 是甲烷,甲烷和 氧气点燃会生成水和二氧化碳,所以B 是氧气,D 会与氢氧化钠反响,所以 D 是二氧化碳,C 是水；根据E 是一种常见的枯燥剂, E 和水会发生反响,所以 E 是氧化钙,F 是氢氧 化钙,二氧化A 是天然气的主要2+Na 2CO3=CaCOj +2NaOH (1)写出A 的俗称,物质B 所属的物质类别是 , D 的化学式碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠,所以G是碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以白色沉淀H是碳酸钙,H是一种补钙剂,代入检验,符合题意.【详解】(1)A是天然气的主要成分,那么A是甲烷,化学式为CH4；C为水,化学式为H2O;(2)反响④氢氧化钙和碳酸钠的反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,符合复分解反响,所以内项结合,外项结合〞,所以此化学方程式为：Ca (OH) 2+Na2CQ=CaCO J +2NaOH5.甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成.(1)甲俗称熟石灰,其化学式为.(2)乙是一种可溶性盐,遇盐酸反响产生大量无色气体己,此反响的化学方程式是(3)六种物质在一定条件下可以发生以下转化关系:写出上图中反响I的化学方程式;符合上图转化关系的物质丙的化学式是 , 物质已具有的一种用途是.【答案】Ca(OH2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + HO + CQT Ca(OH2 + NaCC3 = CaCO J + 2NaOH H2O 灭火【解析】【详解】(1)氢氧化钙俗称熟石灰,化学式为：Ca(OHE(2)乙是一种可溶性盐,遇盐酸反响产生大量无色气体己,那么乙为碳酸盐,所以为碳酸钠,无色气体为二氧化碳,此反响为碳酸钠与盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式是Na2CC3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CQ T ;(3)由图可知甲+乙一丁 +戊,戊+己一乙和丙,又由于甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成.甲为氢氧化钙,乙为碳酸钠,己为二氧化碳,戊可以为氢氧化钠,丙为水,丁为碳酸钙,氢氧化钙与碳酸钠反响生成碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO J + 2NaOH;丙为H2O；二氧化碳可用于灭火、气体肥料等.6.以下框图中的物质均为初中化学常见物质,其中A为大理石主要成分,F是黑色粉末,H是蓝色沉淀,如图是它们之间的转化关系,请答复：(1)写出以下物质的化学式：A, D, F. H(2)写出G+E-H的化学方程式： .(3)写出物质B的一种用途：.【答案】CaCO3 Ca OH 2CuO Cu OH 22NaOH+CuSO4=Cu (OH % J +Na2sO4灭火剂【解析】【分析】A为大理石主要成分,那么A是碳酸钙,A高温生成B和C,那么B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反响生成D, D和碳酸钠反响生成E,那么C是氧化钙,D是氢氧化钙,B是二氧化碳,E是氢氧化钠,H是蓝色沉淀,那么H是氢氧化铜,G中含有铜离子,F和稀硫酸反响生成G,那么F是氧化铜,G是硫酸铜.【详解】(1) A为大理石主要成分,那么A是碳酸钙,化学式为CaCO3 , A高温生成B和C,那么B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反响生成D, D和碳酸钠反响生成E,那么C是氧化钙,D 是氢氧化钙,化学式为Ca(OH L B是二氧化碳,E是氢氧化钠,H是蓝色沉淀,那么H是氢氧化铜,彳t学式为Cu(OH)2, G中含有铜离子,F和稀硫酸反响生成G,那么F是氧化铜CuO.(2) E是氢氧化钠,G是硫酸铜,G和E反响生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠, G+E>H的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH \ J +Na?SO4.(3) A高温生成B和C,那么B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反响生成D, D和碳酸钠反响生成E,那么C是氧化钙,D是氢氧化钙,B是二氧化碳,物质B的一种用途灭火剂.【点睛】A为大理石主要成分,那么A是碳酸钙,H是蓝色沉淀,那么H是氢氧化铜,F和稀硫酸反响生成G,那么F是氧化铜,G是硫酸铜.7. A、B、C D是初中化学常见的物质,它们的关系如图：(〞表示相互之间可以反响,“一表示可以转化生成,其中A是年产量最多的金属, C是一种常见的碱,B和C反响生成的一种物质是我们日常生活的调味品, D是一种气体,D在大气中含量的增加会导致温室效应.(1)写出D的化学式, C必须密封保存的原因是 .(2) A放入B的溶液中,可以观察到现象是 ,反应的化学方程式.(3)写出B和C反响的化学方程式 ,该反响属于类型(填根本反响类型).(4) D导致温室效应,从而威胁人类生存,我们应该倡导低碳生活〞,以下做法哪些符合低碳生活〞的理念 (填序号).A尽量少用一次性杯筷B提倡步行上下学,乘坐公交车上下班C植树造林,保护花草树木D大力开发太阳能、风能等新能源.【答案】CQ 氢氧化钠容易吸收空气中的水分及二氧化碳有气泡产生,溶液逐渐变成浅绿色Fe+2HC-FeC2+H2 T NaOH+HCl=NaCl+HO 复分解反响ABCD【解析】【分析】A是年产量最多的金属,那么A是铁,B和C反响生成的一种物质是我们日常生活的调味品,C是一种常见的碱,那么C是氢氧化钠,B是盐酸,D是一种气体,D在大气中含量的增加会导致温室效应,那么D是二氧化碳.【详解】(1) D是一种气体,D在大气中含量的增加会导致温室效应,那么D是二氧化碳,D的化学式CO2, C是氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水,故必须密封保存的原因是氢氧化钠容易吸收空气中的水分及二氧化碳.(2) A是年产量最多的金属,那么A是铁,B和C反响生成的一种物质是我们日常生活的调味品,C是一种常见的碱,那么C是氢氧化钠,B是盐酸,A放入B的溶液中,故可以观察到现象是有气泡产生,溶液逐渐变成浅绿色,铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气,反响的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl 2+H2 .(3), B和C反响生成的一种物质是我们日常生活的调味品, B和C反响是氢氧化钠和稀盐酸反响生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H 2O ,反响属于复分解反应.(4) A、尽量少用一次性杯筷,可以减少碳排放,故A正确；B、提倡步行上下学,乘坐公交车上下班,可以减少污染气体的排放,故B正确；C、植树造林,保护花草树木,可以减少空气中的碳,故C正确；D、大力开发太阳能、风能等新能源,可以减少化石燃料的燃烧,减少碳排放,故D正确.应选ABCD【点睛】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.8 .某白色固体混合物可能含有 Na z CQ 、KOH MgCb 、CaC 2中的一种或几种.为了确定该 混合物的成份,宇琛同学进行了如下实验：分别取样无色溶港A(1)在固体样品中参加足量水搅拌后的操作I 是 ,该操作必须用到的玻璃仪器有玻 璃棒、烧杯和 ,其中玻璃棒的作用是 ;(2)往白色沉淀B 中参加足量稀盐酸,沉淀全部溶解且无气泡产生,那么反响的化学方程 式为；(3)取无色溶液 A 少量于试管中,通入 CO2,得到无色溶液 C 和白色沉淀D,该步骤发生 的化学反响方程式为;(4)原白色固体中含有的物质是 .【答案】过滤 漏斗引流 Mg(OH )2+2HCl=MgC 2+2H 2O 2KOH+C8K 2CQ+H 2O, K 2CO 3+CaC 2=CaCQ J +2KC1 (或 Ca(OH2+CO 2=CaCQj +H 2O) KOH MgCl 2、CaC 2【解析】【分析】根据实验可知：参加足量的水,溶解之后,得到白色沉淀 B 和无色滤液A,可以推测白色沉淀是两物质反响产生的不溶于水的物质,可能是氢氧化镁或者是碳酸钙；向白色沉淀 B中参加足量的稀盐酸,固体溶解得到无色溶液 E,假设无其他明显的现象,说明该白色沉淀B 为氢氧化镁；将无色溶液 A 分别取样滴入酚儆,溶液变红,说明溶液呈碱性,可能是氢氧 化钾或者是碳酸钠使得酚儆变红,另取样通入二氧化碳,得到白色沉淀 D 和无色溶液C; 可知该白色沉淀 D 为碳酸钙；因此溶液中存在 CaC2,可得无色溶液 A 中没有Na 2CO3;经 过综合分析可得：白色固体混合物含有 KOH MgC ｝、CaC2;而没有Na 2C6；代入验证可 得推导正确.【详解】(1)在固体样品中参加足量水搅拌后,将固体和液体进行别离,因此操作I 是过滤,过滤 操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗,其中玻璃棒的作用是引流；固体：过 滤；漏斗；引流(2)往白色沉淀B 中参加足量稀盐酸,沉淀全部溶解且无气泡产生,说明没有碳酸钙,因此只是氢氧化镁与盐酸的反响,其化学方程式为：Mg(OH )2+2HC1=MgC12+2H 2O;故填：Mg(OH )2+2HC1=MgC 2+2H 2O(3)取无色溶液A 少量于试管中,通入 CQ,得到无色溶液C 和白色沉淀D,该步骤发生 反响原理如下：先是二氧化碳与氢氧化钾反响生成碳酸钾和水,再碳酸钾与氯化钙反响生成碳酸钙沉淀,发生的化学反响方程式为： 2KOH+CQ=K 2CC 3+H 2O, 无色酚酎'溶液变红 样品 足量稀盐酸 通入C3 无色溶液C 白色沉淀D*无色溶液E 足量去_搅拌。
九年级化学(科粤版)7
2.教学策略：
（1）针对学生的个体差异，实施差异化教学，关注每个学生的学习需求。
（2）注重培养学生的实验操作能力和数据分析能力，提高学生的实证意识。
（3）结合生活实际，将化学知识与学生的生活经验相结合，增强学生的学习动机。
（3）溶解度曲线在生活中的应用实例有哪些？
2.学生在小组内分享自己的观点和疑问，通过讨论、分析，共同解决问题。
3.教师巡回指导，关注学生的讨论过程，适时给予提示和引导。
（四）课堂练习
1.教师发放课堂练习题，题目涵盖溶解度的概念、溶解度与溶液浓度的关系、溶解度曲线的应用等方面。
2.学生独立完成练习题，巩固所学知识。
因此，在本节课的教学中，教师应关注学生的个体差异，采用差异化教学策略，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究，提高学生的实验操作能力和数据分析能力。同时，注重培养学生的合作精神和严谨的科学态度，为学生的化学学习奠定坚实基础。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：溶解度的概念及其与溶液浓度的关系，溶解度曲线的绘制和应用。
（5）应用举例：结合实际案例，让学生运用溶解度的知识解释生活中的现象。
（6）总结反思：组织学生进行小组讨论，总结本节课的学习内容，提高学生的归纳总结能力。
4.教学评价：
（1）过程性评价：关注学生在实验、讨论等活动中的表现，评估学生的参与程度和合作能力。
（2）终结性评价：通过课后作业和课堂测验，评估学生对溶解度知识的掌握程度。
在本节课的学习中，学生可能面临以下挑战：
1.对溶解度曲线的理解和应用存在困难，需要教师通过生动的案例和具体实验，帮助学生掌握溶解度曲线的绘制方法及其在实际问题中的应用。
初中科粤化学教案
初中科粤化学教案一、教学目标1. 让学生了解水的净化原理，掌握过滤、吸附、消毒等基本净水方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的实验操作技能。
3. 培养学生珍惜水资源，关注环境保护的意识。
二、教学内容1. 水的净化原理及方法2. 过滤、吸附、消毒等基本净水方法的实验操作3. 水资源保护的重要性三、教学重点与难点1. 重点：水的净化原理及方法，过滤、吸附、消毒等基本净水方法的实验操作。
2. 难点：过滤操作的注意事项，消毒方法的选取及操作。
四、教学方法1. 采用实验演示法、讨论法、问答法等多种教学方法，激发学生兴趣，提高学生参与度。
2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生自主探究、合作学习。
3. 利用多媒体教学，丰富教学手段，提高教学效果。
五、教学过程1. 导入新课通过展示自来水、井水等不同水源的照片，引导学生关注水资源，引出本课主题——水的净化。
2. 讲解水的净化原理及方法介绍水的净化原理，包括物理方法和化学方法。
物理方法主要有过滤、吸附、蒸馏等，化学方法主要有消毒、氧化等。
3. 实验演示（1）过滤实验：选用沙子、石英砂等作为过滤材料，进行过滤操作，让学生掌握过滤原理及操作方法。
（2）吸附实验：使用活性炭进行吸附实验，让学生了解吸附原理及活性炭的吸附性能。
（3）消毒实验：选用氯气、臭氧等消毒剂进行消毒实验，让学生掌握消毒原理及方法。
4. 学生分组实验学生分组进行实验，运用所学的净化方法对水样进行处理，培养学生的实验操作能力和团队协作精神。
5. 讨论与交流学生汇报实验结果，讨论不同净化方法的优缺点，引导学生关注环境保护，培养学生珍惜水资源的意识。
6. 总结与拓展对本节课的内容进行总结，强调水的净化在生活中的重要性。
布置课后作业，让学生运用所学的知识解决实际问题。
七、教学反思通过本节课的教学，检查教学目标是否达成，学生对水的净化原理及方法是否掌握。
针对教学过程中出现的问题，进行总结和改进，为今后的教学提供参考。
科粤版九年级化学优质教案
科粤版九年级化学优质教案化学的开放性实在轻松、愉悦、质疑、争论中进行的一种教学，教师要充分利用一切条件来更新教育方法和途径，点燃学生求知的火花，由被动、机械性的思维转为主动、开放性的思维。
今天小编在这给大家整理了一些科粤版九年级化学优质教案，我们一起来看看吧!科粤版九年级化学优质教案1教学目标知识与技能认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感、态度与价值观通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，认识化学在生活中的意义。
教学重难点重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学工具投影仪及相关图片、实验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。
教学过程一、新课导入师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。
那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢?这就是这节课要讨论的问题。
(板书：溶液的质量分数)二、新课教学师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗?生：喜欢。
师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀?(生纷纷议论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下)师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片)师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗?生：盐份多，浓度大。
师：说得好!下面我们来做实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。
【活动与探究】在日常生活中，如何区别两杯糖水的浓度大小?如何区别两杯食盐水的浓度大小?生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。
师：但是在实验室，由于很多试剂有毒，根本不能通过品尝来判断浓度大小。
那如何判断它们的浓度大小呢?[实验]在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。
九年级化学全册教案(科粤版)
九年级化学全册教案(科粤版)第一章：走进化学世界1.1 化学的起源与发展让学生了解化学的起源和发展历程，认识化学在人类社会中的重要性。
学习化学的定义、研究对象和基本方法。
1.2 化学实验的基本操作学习化学实验的基本操作，包括仪器的使用、试剂的取用、溶液的配制等。
培养学生的实验操作能力和实验安全意识。
1.3 化学用语学习化学用语的表示方法，包括元素符号、化学式、化学方程式等。
掌握化学方程式的书写规则和简单的化学计算。
第二章：物质的组成与结构2.1 物质的组成学习物质的组成，包括元素和化合物的概念。
了解原子、分子和离子的基本性质和相互关系。
2.2 原子结构学习原子的结构，包括原子核和电子层。
掌握原子序数、质子数、中子数、电子数之间的关系。
2.3 离子化合物学习离子的形成和离子化合物的结构。
了解离子化合物的溶解性和熔点等性质。
第三章：物质的分类与变化3.1 物质的分类学习物质的分类，包括纯净物和混合物、无机物和有机物等。
了解不同类别物质的特点和应用。
3.2 物理变化与化学变化学习物理变化和化学变化的区别与联系。
能够判断常见的物理变化和化学变化。
3.3 化学反应的基本类型学习化学反应的基本类型，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。
能够写出简单化学反应的化学方程式。
第四章：有机化合物4.1 有机物的概念与特点学习有机物的定义和特点，了解有机化学的基本概念。
学习有机物的命名方法。
4.2 烃学习烃的分类和性质，包括烷烃、烯烃和炔烃等。
了解烃的燃烧反应及其应用。
4.3 烃的衍生物学习烃的衍生物的分类和性质，包括醇、醚、酮等。
了解烃的衍生物的应用，如药物、香料等。
第五章：能量与环境保护5.1 能量的转化与守恒学习能量的转化和守恒定律，了解能量的种类和转换方式。
能够分析常见能量转化的实例。
5.2 燃料的利用与环境保护学习燃料的分类和利用，了解燃料燃烧对环境的影响。
学习环境保护的重要性，培养学生的环保意识。
初中化学科粤版教案
初中化学科粤版教案课时安排：2课时教学目标：1. 知识与技能目标：（1）掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
（2）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
（3）掌握溶液配置的一般步骤及常用的仪器。
（4）复习巩固溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。
2. 过程与方法目标：通过化学计算，训练解题技能，培养分析问题、解决问题的能力，培养逻辑思维方法。
了解称量化学物质的方法，培养学生实验操作能力。
3. 情感、态度和价值观目标：体验溶液的质量分数在实际生活中的应用，提高学生对化学学科的兴趣和认识。
教学内容：1. 溶液的质量分数及其表示方法。
2. 配制一定溶质质量分数的溶液的步骤和计算方法。
3. 溶液配置过程中常用的仪器及其使用方法。
教学过程：第一课时：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾溶液的概念，巩固溶液的基本知识。
2. 提问：溶液的质量分数是什么意思？如何表示？二、新课导入（10分钟）1. 讲解溶液的质量分数及其表示方法。
2. 举例说明溶液质量分数在实际生活中的应用。
3. 引入配制一定溶质质量分数的溶液的概念。
三、课堂练习（10分钟）1. 让学生完成教材第72页的练习题，巩固溶液质量分数的计算方法。
2. 引导学生思考如何配制一定溶质质量分数的溶液。
四、课后作业（5分钟）1. 让学生预习下一节课的内容。
2. 完成课后练习题。
第二课时：一、复习导入（5分钟）1. 复习溶液的质量分数及其表示方法。
2. 提问：如何配制一定溶质质量分数的溶液？二、课堂讲解（15分钟）1. 讲解配制一定溶质质量分数的溶液的步骤。
2. 介绍溶液配置过程中常用的仪器及其使用方法。
3. 举例说明如何配制一定溶质质量分数的溶液。
三、实验操作（15分钟）1. 安排学生分组进行实验，亲自动手操作，体验溶液配置的过程。
2. 引导学生观察实验现象，巩固所学知识。
四、课堂练习（10分钟）1. 让学生完成教材第73页的练习题，巩固溶液配置的计算方法。
九年级化学全册教案(科粤版)
九年级化学全册教案（科粤版）第一章：走进化学世界1.1 化学科学的起源与发展了解化学科学的起源和发展历程掌握化学研究的基本方法与实验技能1.2 物质的组成与结构认识原子、分子、离子等基本粒子掌握元素周期表与元素周期律1.3 物质的分类理解纯净物与混合物的概念熟悉单质、化合物、氧化物等基本分类1.4 化学反应与能量了解化学反应的基本类型掌握化学反应中的能量变化第二章：物质的变化与能量2.1 物理变化与化学变化区分物理变化与化学变化掌握判断化学变化的方法2.2 化学反应的速率和限度理解化学反应速率的概念及影响因素掌握化学平衡及其移动原理2.3 燃烧与能源了解燃烧的基本原理认识常见燃料及其性质2.4 化学反应与环境保护探讨化学反应对环境的影响了解环境保护的重要性第三章：碳及其化合物3.1 碳单质认识碳的单质形态（如金刚石、石墨等）理解碳单质的结构与性质3.2 碳的氧化物学习一氧化碳、二氧化碳的性质与用途掌握碳的氧化物的制备方法3.3 碳酸盐与碳酸了解碳酸盐的性质与应用掌握碳酸的制备与性质3.4 有机化合物简介认识有机化合物的基本概念了解有机化合物的结构与性质第四章：金属与金属材料4.1 金属的性质掌握金属的物理性质（如导电性、延展性等）了解金属的化学性质（如氧化性、还原性等）4.2 金属的冶炼与用途学习金属的冶炼方法了解金属材料在生活中的应用4.3 金属的腐蚀与防护探讨金属腐蚀的原因掌握金属防护的方法4.4 金属资源与可持续发展认识金属资源的重要性了解可持续发展战略第五章：溶液与酸碱盐5.1 溶液的性质与制备理解溶液的概念及分类掌握溶液的配制方法5.2 酸碱盐的基本概念认识酸、碱、盐的概念及分类理解酸碱盐之间的转化关系5.3 酸碱中和反应学习酸碱中和反应的原理掌握酸碱中和反应的应用5.4 盐类的水解了解盐类水解的基本原理掌握盐类水解的应用第六章：有机高分子化合物6.1 有机高分子化合物的基本概念理解有机高分子化合物的定义与特点掌握有机高分子化合物的分类方法6.2 塑料、合成纤维和合成橡胶认识塑料、合成纤维和合成橡胶的性质与用途了解它们的生产过程和环保问题6.3 淀粉和糖类掌握淀粉和糖类的性质、分类和作用了解它们在人类生活中的应用6.4 蛋白质认识蛋白质的基本结构与性质掌握蛋白质在生物体中的功能和应用第七章：氧气与臭氧7.1 氧气的性质与制法学习氧气的物理性质与化学性质掌握氧气的制备方法7.2 臭氧的性质与制法认识臭氧的性质与制法了解臭氧的应用与环保问题7.3 氧气的用途掌握氧气在生产、医疗等领域的应用探讨氧气在人类生活中的重要性7.4 氧气的饱和溶液学习氧气的饱和溶液的制备与性质掌握氧气的饱和溶液在工业中的应用第八章：化学与生活8.1 食物中的化学物质认识食物中的主要化学成分了解食物中的营养素与健康关系8.2 生活中的化学探讨化学在日常生活中的应用认识化学与生活的密切关系8.3 化学物质与健康学习化学物质对人体健康的影响掌握安全使用化学物质的知识8.4 化学与可持续发展了解化学在可持续发展中的作用探讨化学工业的环保问题第九章：化学实验技能9.1 实验基本操作掌握化学实验的基本操作技能学习实验仪器的使用与维护9.2 常见仪器的使用认识化学实验中常见的仪器掌握常用仪器的使用方法9.3 实验方案的设计与评价学习实验方案的设计方法掌握实验结果的评价与分析9.4 实验安全与环保了解化学实验安全的基本知识掌握实验中的环保原则与方法第十章：综合测试与复习10.1 单元测试完成各单元知识点的测试题目巩固所学知识，提高综合运用能力10.2 期中测试进行期中考试模拟测试检验学生的学习成果与不足10.3 期末测试完成全册知识的测试题目全面评估学生的学习成绩与掌握程度10.4 复习指导引导学生进行化学全册的复习帮助学生梳理知识点，提高复习效果重点和难点解析重点环节1：物质的组成与结构需要重点关注元素周期表的学习，因为它是学习化学的基础，对后续学习化合物的性质和反应有着重要的影响。
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第五章燃料[全章要览]一、燃料为人类提供能量，本章介绍了洁净的燃料氢气，组成燃料的主要元素碳以及化石燃料三节内容，突出了燃料、能量与人类的密切关系，体现了义务教育的教材编排特色。
燃料的燃烧是人类祖先的认知成果，学习燃料的有关知识，使学生感受到燃料的燃烧既为人类提供能量，又会对环境造成污染或产生火灾，燃料与我们的生活及社会发展密切相关。
本章突出燃料、燃烧、能量这个主题。
二、全章要点：1、洁净的燃料；2、碳的燃烧产物；3、二氧化碳的性质；4、二氧化碳的制取；5、什么是化石燃料；6、化石燃料的综合利用。
三、教学课时安排：（共计7课时）5.1 洁净的燃料——氢气 2课时5.2 组成燃料的主要元素——碳 3课时5.3 古生物的“遗产”——化石燃料 1课时本章复习 1课时§5.1 洁净的燃料——氢气[共计2课时]一、教材内容位置：科粤版2009年6月修订版P132~134二、授课时间：20 . . ——星期、午、、节三、授课班级：初三（）、（）、（）四、教学目标：知识目标：认识氢气的物理性质；了解氢气的燃烧过程及产物；知道点燃氢气之前必须验纯；初步学习如何检验氢气的纯度。
能力目标：培养学生的实验能力。
情感目标：遵守实验规程，意识到安全操作的重要性。
五、教学重点、难点：重点：氢气的物理性质及可燃性、氢气的验纯。
难点：点燃氢气之前必须验纯的原因和方法。
六、课时安排：2课时，本节为第1课时。
七、教学准备：演示实验5-1、5-2、5-3、5-4的有关用品。
八、教学流程、思路：九、教学过程：[第一课时][引言]利用燃料的燃烧反应来取暖和获得熟食，是人类文明的开始，燃烧与我们的生活及社会发展密切相关。
大家在§3.3已经学习了燃烧与灭火的知识，今天我们来学习第五章（板书章的题目），首先学习一种洁净又高能的燃料——氢气（板书课题）。
[演示][实验5-1]用氢气流吹肥皂泡并点燃肥皂泡。
[讨论交流]1.氢气是色味、密度最的体，极溶于水。
（回忆氧气的物理性质，观察后讨论完成填空）2.氢气可以燃烧吗？需要什么条件？有何现象？反应生成什么？（演示[实验5-2]）3.为什么点燃的氢气必须是纯净的？（演示[实验5-3]）4.什么叫爆炸极限？（复习“爆炸”内容）5.怎样检验氢气的纯度？（演示[实验5-4]）（安排学生分组练习操作）[小结并板书]见板书设计。
十、布置作业：完成P136~137的习题5.1的1.2.3.4。
十一、板书设计：第五章燃料§5.1 洁净的燃料——氢气1.氢气的物理性质：无色无味最轻的气体，极难溶于水。
2.常温下氢气的化学性质很稳定。
3.氢气的可燃性（1）纯净的氢气在空气中经点燃可安静燃烧形成淡蓝色火焰，生成点燃水并放出热量。
2H2 + O22H2O（2）点燃不纯的氢气（与空气混合）会发生爆炸，点燃氢气之前必须检验氢气的纯度。
学会氢气的验纯方法。
4.一切可燃气体混有一定比例的空气时，点燃都会发生爆炸，这种体积比范围称为爆炸极限。
§5.1 洁净的燃料——氢气[共计2课时]一、教材内容位置：科粤版2009年6月修订版P134~137二、授课时间：20 . . ——星期、午、、节三、授课班级：初三（）、（）、（）四、教学目标：知识目标：知道化学变化伴随有能量变化；认识氢气是理想的高能洁净燃料的原因。
能力目标：培养学生的分析能力等。
情感目标：增强环保意识。
五、教学重点、难点：重点：燃烧反应的热值。
难点：化学变化伴随有能量变化。
六、课时安排：2课时，本节为第二课时。
七、教学准备：稀盐酸、铝片，试管等。
八、教学流程、思路：九、教学过程：[第二课时][复习]1.氢气有哪些重要的物理性质？2.氢气在什么条件可以燃烧？生成什么？3.点燃氢气前必须做什么？如何操作？[讲述]人类使用燃料进行燃烧，是为了通过燃烧反应产生热量。
那么，是否只有通过燃烧才能得到热量呢？[演示]在一支试管中加入几块小铝片，再加入5mL稀盐酸，观察产生的现象，再让学生用手摸试管的外壁。
[板书]化学变化中的能量变化[讲述]化学反应在生成物质的同时，总是伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。
可燃物质的燃烧反应产生热量，铝片与盐酸反应也会放出热量，许多化学反应都有放热现象，也有些高温化学反应是吸热的，如C + CO22CO，燃料是人类获取能量的主要物质来源之一。
什么叫热值？每千克某物质完全燃烧时所产生的热量。
（热量的单位千焦与能量单位一致）[练习]氢气的热值是汽油的多少倍？[讨论交流]1.为什么说氢气是洁净的高能燃料？2.什么叫环保汽车？[阅读]《知识视窗》氢氧燃料电池[小结]氢气燃烧的热值很高，产物是水，所以氢气是理想的高能洁净燃料。
十、布置作业：复习本节内容，预习§5.2。
十一、板书设计：§5.1 洁净的燃料——氢气5.化学变化中的能量变化（1）放热反应；（2）吸热反应。
十二、教学反思：通过这两节课的学习，学生明白了燃料是人类获取能量的主要物质来源之一，懂得了氢气是理想的高能洁净燃料，还知道了不纯的可燃性气体遇明火会爆炸的原因，提高了安全意识。
§5.2 组成燃料的主要元素——碳[共计3课时]一、教材内容位置：科粤版2009年6月修订版P137~142二、授课时间：20 . . ——星期、午、、节三、授课班级：初三（）、（）、（）四、教学目标：知识目标：了解金刚石与石墨的物理性质及主要用途；明确物质的性质与用途的关系；知道一种元素可以因结构不同而能组成几种不同的单质；认识碳的燃烧及其产物。
能力目标：培养学生分析、理解等能力。
情感目标：培养学生对“性质决定用途”的观点等。
五、教学重点、难点：重点：了解金刚石与石墨的物理性质及主要用途，认识碳的燃烧及其产物。
难点：知道一种元素可以因结构不同而能组成几种不同的单质。
六、课时安排：共计3课时，本节为第1课时。
七、教学准备：性质与用途的关系的投影图。
八、教学流程、思路：九、教学过程：[ 第一课时 ]( 碳的单质 )[引言]大家已经学过氧和氢两种元素,今天再来学习一种元素一一碳 ,C、H、O这三种元素与人类的关系非常密切 ,是构成生命的基本元素。
目前已知的1000 多万种化合物中,绝大多数都是含碳化合物,碳是为人类提供能量的燃料的主要元素。
首先,大家来认识一下碳的几种单质。
[板书]§5.2组成燃料的主要元素——碳[阅读与讨论]阅读教材,讨论推断以下各题:1.金刚石与石墨各有什么物理特性?(活动与观察,从用途推断特性, 再完成以下练习)把下列性质与用途的关系用直线段连起来:2.试归纳出物质性质与用途的关系?（见P140的“长话短说”）。
3.碳还有哪些单质?(阅读教材,归纳出几种无定形碳的特性。
从发展的观点看待碳的单质——阅读讨论 C60及其兄弟)。
4.组成碳的各种单质都是相同的碳原子,每个碳原子的内部结构都一样(核内有6个质子和6个中子,核外有6个电子),为什么各种碳单质的物理特性各有不同?[讲述]这是由于碳原子(外部)之间的排列方式不同引起的,展示金刚石与石墨的结构示意图及教材中C60的结构图,再做比喻解释。
(指导学生阅读教材“人造金刚石”)。
5.碳有什么化学性质?( 指导阅读 ,依下述小结板书之3讲述。
)[讲述]碳的燃烧过程,可做如下推理: 每一个碳原子需要消耗一个氧分子发生完全燃烧:C + 02 CO 2 ……①(放出32.8kJ/kg 热)假若一半的碳原子燃烧后氧已耗尽,另一半的碳原子在高温下会与①式生成的C02发生反应(该反应是吸热的):C + C02 2CO (吸热)……②由于①、②两式在同一系统中发生,①式生成的 C02恰好在②式中消耗了。
两式相加C + 02 CO 2+ C + C02 2CO2C + 02 2CO (放热 9.2 kJ/kg)……③③式就是碳的不完全燃烧反应式,故③式的条件是高温。
如果及时加入氧气,②式生成的CO 是可以继续燃烧的:2CO + 02 2CO 2 ……④现把②、④两式相加便得到①式。
再引导学生比较①、③两式所产生的热值大小,深化对完全与不完全燃烧的理解。
[小结并板书] 一、碳的单质1.碳的单质——金刚石、石墨、无定形碳(含少量杂质)、富勒烯。
2.碳的各种单质都是碳原子组成的,由于碳原子之间的排列方式不同, 各种碳单质的物理特性差异很大。
3.碳的化学性质①常温下碳的化学性质很稳定。
②碳的燃烧 :氧气充分时完全燃烧 C ＋O 2 CO 2 热值 32.8kJ/kg点燃高温高温 高温点燃点燃高温氧气不足时不完全燃烧 2C + 02 2CO 热值 9.2kJ/kg③高温下碳能与某些氧化物反应，如 C + C02 2CO 十、布置作业：完成课本第142页的《检查站》（碳三角）。
十一、板书设计：§5.2 组成燃料的主要元素——碳一、碳的单质1.碳的单质——金刚石、石墨、无定形碳(含少量杂质)、富勒烯。
2.碳的各种单质都是碳原子组成的,由于碳原子之间的排列方式不同, 各种碳单质的物理特性差异很大。
3.碳的化学性质①常温下碳的化学性质很稳定。
②碳的燃烧 :氧气充分时完全燃烧 C ＋O 2 CO 2 热值 32.8kJ/kg 氧气不足时不完全燃烧 2C + 02 2CO 热值 9.2kJ/kg ③高温下碳能与某些氧化物反应，如 C + C02 2CO高温高温点燃 高温高温§5.2 组成燃料的主要元素——碳[共计3课时]一、教材内容位置：科粤版2009年6月修订版P 142~144二、授课时间：20 . . ——星期 、 午 、 、 节 三、授课班级：初三（ ）、（ ）、（ ）四、教学目标：知识目标：了解CO 和C02的性质；了解CO 2的用途。
能力目标：培养学生观察能力，思维能力等。
情感目标：加强安全教育，提高防火意识。
五、教学重点、难点：重点：C02的化学性质。
难点：C02的化学性质。
六、课时安排：共计3课时，本节为第二课时。
七、教学准备：演示实验5-5、5-6、5-7的有关材料。
与水作用 →→ 与碱液作用九、教学过程 ：[第二课时](CO 和CO 2的性质)[复习]1.检查上一课时布置的作业(碳三角)。
2.指出下列化合物中C 的化合价?哪些是氧化物?CH 4 CO CaC03 H 2C03 C02[引言]大家知道了碳有两种常见的氧化物,它们的分子构成中只相差一个氧原子,性质却有很大差异，这就是量变引起质变的一个例子。
现在我们来学习这两种氧化物。
[板书]二、碳的氧化物[阅读讨论]阅读课文关于CO的内容、讨论。
[归纳并板书]点燃可燃性2CO ＋ O22CO21．CO的特性毒性(与血红蛋白结合造成体内缺氧)[探究活动]问题:二氧化碳有哪些性质?(1)先回忆己学知识,看看对C02的性质知道了多少?(观察一瓶C02,学生自由表达)(2)做[实验5-5][观察后记录有关现象,引导学生推导出两个结论:比空气重(下沉)、不支持燃烧。