九年级化学下册科粤版教案：实验4
初中化学科粤版下册教案
初中化学科粤版下册教案
科目：化学
教材版本：粤版下册
年级：初中
单元：物质的结构
课时：第一课时
教学目标：
1. 了解物质的基本结构是由原子和分子组成的。
2. 理解元素是由原子构成，化合物是由不同元素的原子组成。
3. 能够根据元素周期表中元素的位置判断其化学性质。
教学重点：
1. 物质的基本结构是由原子和分子组成的。
2. 元素和化合物的区别和联系。
教学难点：
1. 理解元素是由原子构成的概念。
2. 探讨不同元素的原子组成化合物的方法。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示一些物质的图片或实物，引出物质的基本组成是什么，并让学生讨论。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解原子和分子的概念，介绍元素和化合物的区别。
2. 通过元素周期表的简单介绍，引导学生认识元素的种类和性质。
三、练习（15分钟）
1. 让学生观察几种物质，并判断它们是元素还是化合物。
2. 设计一些简单的题目，让学生根据元素周期表中元素的位置判断其化学性质。
四、讨论（10分钟）
带领学生讨论元素和化合物之间的关系，及其在生活中的应用。
五、总结（5分钟）
对本课内容进行总结，强调物质的基本结构是由原子和分子组成的。
六、作业布置（5分钟）
布置相关练习题，让学生回家复习并巩固所学知识。
教学反思：
通过这节课的教学，我发现学生在理解元素和化合物的区别上存在一些困惑，希望在以后的教学中能够更加注重这一方面的讲解，加深学生的理解。
同时，需要更多引导学生对所学知识进行应用和讨论，提升他们的学习兴趣和能力。
粤教版九年级下册化学教案5篇
粤教版九年级下册化学教案5篇在教学中我们严格遵从教学的五个环节，课前认真备课，做到既备教材，又备学生，因材施教，努力实施课堂改革，积极探索中学化学快乐课堂，中学阶段化学教学的目的是：激发学生学习化学的兴趣，培养学生学习化学的积极性，使他们树立学习化学的自信心。
下面是小编为大家整理的5篇粤教版九年级下册化学教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！粤教版九年级下册化学教案11、内容和进度：完成2 -1 脂肪烃一节的教学第1课时：烷烃第2课时：烯烃第3课时：炔烃、脂肪烃的来源及其应用第4课时：习题讲解2、重点和难点突破教学重点：1、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质2、乙炔的实验室制法教学难点：烯烃的顺反异构附导学案： 2-1 脂肪烃课前预习学案一、预习目标1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源二、预习内容(一)、烷烃和烯烃1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟氢原子结合的烃叫烷烃。
烷烃的通式为，烷烃的主要化学性质为(1) (2)2、烷烃和烯烃(1)烯烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为cnh2n，最简式为。
烯烃的主要化学性质为(1) (2) (3)(3)顺反异构的概念(二)乙炔1、乙炔的分子式，最简式，结构简式2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为3、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是5、炔烃典型的化学性质有(1) (2) (3)(三)脂肪烃的来源根据课本p35页【学与问】，阅读课本p34~35，完成下表：石油工艺的比较：工艺原理所得主要产品或目的分馏常压分馏利用各组分的_______不同石油气,_______, ,[来源:学,科,网z,_,_,k][来_______, ( ,, )[来源:学科网z__k]减压分馏利用在减压时，____ _降低，从而达到分离_______目的催化裂化将重油(石蜡)在催化剂作用下，在一定的温度、压强下，将________断裂________. 提高汽油的产量裂解又称______裂化，使短链烃进一步断裂生成_________催化重整提高汽油的辛烷值和制取芳香烃三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标1.了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，学习重难点：1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点二、学习过程探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点阅读p28思考和交流思考; 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系(a)随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐 ;(b)分子里碳原子数等于或小于的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体;(c)烷烃的相对密度水的密度。
科粤版九年级化学教案
科粤版九年级化学教案一、课题： [具体课题名称，例如“氧气的性质和用途”]二、教学目标。
1. 知识与技能目标。
- 了解氧气的物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解性等）。
- 掌握氧气的化学性质（能与碳、硫、铁等物质反应），并能写出相关反应的化学方程式。
- 理解氧气的用途与其性质的关系。
2. 过程与方法目标。
- 通过观察和描述实验现象，培养学生的观察能力和语言表达能力。
- 通过对氧气化学性质的实验探究，让学生学会运用对比、分析、归纳等方法得出结论，提高学生的科学探究能力。
3. 情感态度与价值观目标。
- 培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
- 激发学生学习化学的兴趣，让学生体会化学与生活的密切联系。
三、教学重难点。
1. 教学重点。
- 氧气的化学性质及相关反应的化学方程式。
- 氧气的用途。
2. 教学难点。
- 理解氧气化学性质的实验现象及反应原理。
- 探究氧气与物质反应的实验操作要点。
四、教学方法。
讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。
五、教学过程。
1. 导入新课（3分钟）- 通过展示一些与氧气有关的生活图片，如潜水员携带氧气瓶、医院输氧等，提问学生：“大家知道这些场景中氧气都起到了什么作用吗？氧气又有哪些性质呢？”从而引出本节课的课题——氧气的性质和用途。
2. 讲授新课（30分钟）- 氧气的物理性质（7分钟）- 展示一瓶氧气，让学生观察氧气的颜色、状态，闻一闻氧气的气味（强调闻气体气味的正确方法）。
- 给出氧气的密度（略大于空气）、溶解性（不易溶于水）等数据，引导学生分析这些物理性质对氧气在生活和生产中的应用有何影响。
例如，氧气不易溶于水，所以可以采用排水法收集氧气。
- 氧气的化学性质（20分钟）- 实验探究一：氧气与碳的反应。
- 教师演示木炭在空气中和在氧气中燃烧的实验。
- 在空气中点燃木炭，观察现象（发红光，放出热量）；然后将木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，观察现象（剧烈燃烧，发出白光，放出热量）。
科粤版九年级化学下册9.4化学物质与健康教学设计
（一）教学重难点
1.重点：化学物质在人体健康中的作用，以及如何合理摄入营养素，保持身体健康。
2.难点：
（1）理解化学物质与健康关系的本质，把握食物中营养素的平衡摄入。
（2）运用化学知识解决生活中的实际问题，如食品安全、营养搭配等。
（二）教学设想
1.采用情境教学法，以生活实例为载体，引导学生关注化学物质与健康的关系。例如，通过讨论食品安全事件，让学生认识到化学物质对身体健康的潜在影响。
（3）结合生活实际，设计案例分析题，让学生在解决实际问题的过程中，掌握重点知识。
（4）针对难点知识，进行个别辅导，帮助学生克服困难，提高学习效果。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计：
（1）展示生活中常见的化学物质，如食盐、糖、油脂等，引发学生对化学物质与健康关系的思考。
（2）提问：“为什么我们需要摄入这些化学物质？它们在我们的身体里扮演着什么角色？”
6.注重教学评价，及时了解学生的学习情况。通过课堂提问、作业批改、实验报告等方式，全面评估学生的学习成果，为教学调整提供依据。
7.针对教学重难点，设计以下教学策略：
（1）运用图表、实物等教学辅助工具，帮助学生直观地理解化学物质与健康关系。
（2）开展小组讨论，引导学生从不同角度分析问题，提高解决问题的能力。
例如：开展食品中化学成分检测实验，让学生了解食物中的营养素及其作用。
4.强化课堂互动，注重师生、生生之间的交流与讨论。通过小组合作、分享经验等方式，促进学生思维碰撞，提高课堂效果。
5.结合信息技术，整合网络资源，拓展学生的学习渠道。利用多媒体、网络等教学手段，丰富教学内容，提高学生的学习兴趣和效果。
科粤版九年级化学下册9.4化学物质与健康教学设计
科粤化学九年级下册全册教案
第六章金属6．1金属材料的物理特性教学目标【知识与技能】(1)认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
(2)了解常见金属的物理性质及合金的特点。
【过程与方法】学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
【情感态度与价值观】进一步培养学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣。
教学重难点【重点】(1)金属的物理性质及其用途。
(2)物质的性质与用途的关系。
(3)合金的特点及其用途。
【难点】(1)培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
(2)提高学生综合分析问题的能力。
教学过程知识点一富有特色的物理性质【自主学习】阅读教材第166～167页的内容，完成下列填空：1．金属共有的区别于非金属的物理性质：多数金属都是固体(汞除外)，有金属光泽、导电性、导热性和延展性。
2．金属除了具有一些共同的物理性质外，还具有各自若干不同的特性，如密度、熔点、硬度等，有的差别还很大。
3．金属的物理性质很大程度上决定了金属的用途，如金、铂有永恒而美丽的光泽，延展性好，可以用来打造首饰；铁导热性好，可以制炊具。
金属的应用除了与金属物理性能优良程度的差异有关外，金属的储量多少、价格的高低、生产加工的难易等也影响金属的应用。
【合作探究】查阅资料，说说金属之最。
答：(1)地壳中含量最高的金属元素是铝。
(2)人体中含量最高的金属元素是钙。
(3)目前世界年产量最高的金属是铁。
(4)导电、导热性最好的金属是银。
(5)熔点最高的金属是钨。
(6)熔点最低的金属是汞。
【跟进训练】1．下列物理性质中，属于金属共有特性的是(B)①导电性②熔点低③延展性④有金属光泽⑤不易导电⑥导热性A．①②⑤B．①③④⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑥2．灯泡里的灯丝用钨制的主要原因是(B)A．钨的导电性好B．钨的熔点高C．钨的硬度大D．钨的密度大3．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的(D)A．导电性B．抗腐蚀性C．导热性D．延展性知识点二神奇的合金特性【自主学习】阅读教材第168～170页的有关内容，完成下列填空：1．合金是指由一种金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物。
粤教版九年级化学教案5篇
粤教版九年级化学教案5篇恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性，面向大多数学生，同时注意培养优秀生和提高后进生，使全体学生都得到发展。
下面是小编为大家整理的5篇粤教版九年级化学下册教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！粤教版九年级化学下册教案11.下列叙述不正确的是( )A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物不可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中只含共价键2.下列说法中正确的是( )A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是( )A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.电子既有得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在4.下列电子式书写正确的是( )5.下列物质中，只含有一种类型化学键的是( )A.Na2O2B.Ca(OH)2C.HClOD.Ne练方法技巧——发散创新探究的方法6.A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是( )A.ⅤA和ⅠA族B.ⅥA和ⅤA族C.ⅥA和ⅣA族D.ⅦA和ⅡA族7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl58.甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( )A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y59.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是( )A.NH4H的电子式为B.NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C.NH4H中的H-半径比锂离子半径大D.NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性10.近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H+3，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H+3可进一步形成H+n，下列判断正确的是( )A.H+3的电子式是H••H••HB.H+3可在液氢中形成H+4、H+5、H+6C.H+3可在液氢中形成H+5、H+7、H+9D.H+3可广泛存在于固态、液态和气态氢中题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案练综合拓展11.以下列出了四种物质的分子结构示意图。
科粤版九年级化学优质教案
科粤版九年级化学优质教案化学的开放性实在轻松、愉悦、质疑、争论中进行的一种教学，教师要充分利用一切条件来更新教育方法和途径，点燃学生求知的火花，由被动、机械性的思维转为主动、开放性的思维。
今天小编在这给大家整理了一些科粤版九年级化学优质教案，我们一起来看看吧!科粤版九年级化学优质教案1教学目标知识与技能认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感、态度与价值观通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，认识化学在生活中的意义。
教学重难点重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学工具投影仪及相关图片、实验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。
教学过程一、新课导入师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。
那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢?这就是这节课要讨论的问题。
(板书：溶液的质量分数)二、新课教学师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗?生：喜欢。
师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀?(生纷纷议论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下)师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片)师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗?生：盐份多，浓度大。
师：说得好!下面我们来做实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。
【活动与探究】在日常生活中，如何区别两杯糖水的浓度大小?如何区别两杯食盐水的浓度大小?生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。
师：但是在实验室，由于很多试剂有毒，根本不能通过品尝来判断浓度大小。
那如何判断它们的浓度大小呢?[实验]在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。
新科粤版九年级下册初中化学 课题4 化学物质与健康 教案(教学设计)
第九章现代生活与化学课题4 化学物质与健康一、知识与技能1.了解人体的元素组成，认识无机盐能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，同时也是构成人体组织的重要材料。
2.正确了解某些元素（钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用，懂得一些生活常识。
3.了解人体中元素的存在形式，知道常量元素与微量元素。
二、过程与方法初步学会运用多种手段查找资料，运用比较、分类、归纳等方法获取有用化学信息。
三、情感、态度与价值观1.逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响。
2.初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。
了解某些元素（钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。
知道某些物质(如一氧化碳、甲醛，黄曲霉素等)对人体健康的影响，认识掌握化学知识能帮助人们提高自我保护意识。
了解某些元素（钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。
师生互动引入：活动一：【阅读教材】指导学生阅读教材内容，并思考如下问题：1.组成人体自身的元素约有多少种？人体中含量最多的非金属元素是哪一种？含量最多的金属元素是哪一种？这些元素是以什么形式存在的？2.常量元素和微量元素划分的依据？它们对人体有什么作用？（学生阅读和课堂交流）一、人体中元素的存在形式【小结】无机盐能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且有些元素是构成人体组织的重要材料。
下面着重讨论钙、钠、钾、铁、锌、硒、碘、氟对人体健康的影响。
活动二：二、元素对人体健康的影响1.钙【阅读教材】引导学生阅读教材内容。
并积极讨论：根据自己社会阅历谈谈你对钙元素的认识。
水、糖类、油脂、蛋白质和维生素（主要有C、H、O、N元素）、无机盐。
常量元素（主要有Ca、P、K）——含量超过0.01%微量元素（主要Fe、Zn、Se、I）——含量不超过0.01%因此，人体每日必须摄入足够量的钙。
幼儿和青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。
2.钠和钾活动三：阅读课本讨论以下问题1.人体的非必需元素有哪些？有害元素有哪些？2.缺碘地区如何预防甲状腺肿大？3.龋齿是什么原因引起的？如何预防？4.经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效的减少缺铁性贫血的发生，原因是什么？5.对照前表分组讨论锌、铁、硒、碘、氟对人体健康的重要影响。
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学生实验活动记录和报告
实验四金属的物理性质和化学性质
目的：验证金属的物理性质和化学性质。
仪器：镊子、酒精灯、火柴、坩埚钳、石棉网、试管、10 mL 量筒、胶头滴管、砂纸。
药品：铁片、铜片、铝片、锌片、钢片、硬铝片、黄铜片、镁条、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。
项
目
示意图实验步骤现象理解或解释
一、金属的物理性质1.观察以下各
种常见金属的
颜色，用手折
动金属片；在
酒精灯火焰上
稍热1、2秒钟，
用手指触摸感
受传热情况：
①铁片、②铜
片、③铝片、
④锌片
四种金属色
泽：
Fe银白色、
Cu紫红色、
Al银白色、
Zn银白色；
折动金属片
感到有韧性；
稍加热金属
片感到发烫
通过本实验你认识
到金属有哪些类似
的物理共性？不同
的金属，同一共性
是否一样？
金属有金属光泽、
延展性、导热性等
物理共性，不同的
金属，同一共性有
所差异
2.取下列四组
金属片，同组
金属之间如图
所示互相横移
一种金属片
能在另一种
金属片上划
出痕迹的有：
一种金属能在另一
种金属表面上划出
痕迹来说明什么性
质的差异？
刻划：
①铁片、铜片、铝片；
②铁片与钢片；
③铝片与硬铝片；
④铜片与黄铜片铁片划铜片，
铁片划铝片，
铜片划铝片，
钢片划铁片，
硬铝片划铝
片，
黄铜片划铜
片
金属硬度性质的差
异。
从现象说明合金与
其组分纯金属比较
合金的硬度一般比
其组分纯金属的硬
度大
二、金属的化学性质1.在空气中进
行以下反应：
①点燃镁条，
用石棉网承接
燃烧产物；
②在酒精灯火
焰上加热铜片
实验①的现
象是发出耀
眼的白光，放
出热量，生成
白色固体；
实验②的现
象是固体表
面由红色变
为黑色
实验①的化学方程
式是：2Mg＋
O2=====
点燃2MgO；
实验②的化学方程
式是：2Cu＋
O2=====
△
2CuO。
结论：多数金属＋
O2―→氧化物
2.①取稀盐酸
3 mL，插入打磨后的铝片；
②取稀硫酸3 mL，插入光亮的铁钉；
③取稀盐酸3 mL，插入光亮的铜片实验①的现
象是反应剧
烈，产生大量
气泡；
实验②的现
象是反应缓
慢，有气泡产
生，溶液由无
色逐渐变为
浅绿色；
实验③的现
象是没有明
显现象
实验①的化学方程
式是：2Al＋
6HCl===2AlCl3＋
3H2↑；
实验②的化学方程
式是：Fe＋
H2SO4===FeSO4＋
H2↑。
结论：铜因在金属
活动性顺序表中排
在氢的后面，所以
不与稀酸反应。
较活泼金属＋稀
酸―→较活泼金属
化合物＋氢气
3.①在打磨过的铝片中滴入3 mL硫酸铜溶液；
②在光亮铁钉中滴入3 mL 硫酸铜溶液；
③在光亮铜片中滴入3 mL 硫酸铝溶液。
实验①的现
象是铝片表
面覆盖一层
红色物质，溶
液由蓝色逐
渐变为无色；
实验②的现
象是铁钉表
面覆盖一层
红色物质，溶
实验①的化学方程
式是：2Al＋
3CuSO4===Al2(SO
4
)3＋3Cu；
实验②的化学方程
式是：Fe＋
CuSO4===FeSO4＋
Cu。
结论：铜因在金属
活动性顺序表中排。