上海师范大学标准试卷化学 (5)
2023-2024学年上海市上海师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试卷含详解
上师大附中2023学年第一学期期中考试高三年级化学学科(考试时间：60分钟满分：100分)(相对原子质量H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Ca-40)一,原子结构与性质“原子”一词源自古希腊语“ATOM”,是不可再分的意思。
古希腊哲学家假想原子是世间万物最小的粒子。
20世纪初,人们终于认识到原子不是最小的粒子,它有复杂的结构。
原子的基本性质,如原子半径,电离能和元素电负性等都与原子结构密切相关,因而也呈现周期性变化。
1.下列化学用语表示正确的是A.中子数为8的O原子：168OB.羟基的电子式：C.氯离子的电子式：Cl-D.碳原子核外价电子的轨道式：2.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A.原子半径：Na>MgB.非金属性：O>SC.还原性：Cl-<Br-D.酸性：H2SO3>H2CO33.部分短周期元素的原子半径及最外层电子数见下表。
元素X Y Z W T原子半径/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外层电子数11667（1）下列有关说法正确的是_________>>A.简单离子的半径：Y Z X>B.气态氢化物的热稳定性：W ZC.Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性D.常温下,W单质的分子间作用力小于T单质（2）比较Z原子和W原子的第一电离能大小,从原子结构的角度说明理由：___________。
（3）从原子结构角度解释NO分子中氮元素化合价呈正价的原因：___________。
（4）元素W的非金属性比T___________(填“强”或“弱”),请写一个支持你结论的事实：___________,并请从原子结构的角度解释你的结论：___________。
4.探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()x 2-x 4Mg Fe SiO 。
基态Fe 原子的价电子排布式为___________。
橄榄石中,各元素电负性大小顺序为___________。
上海上海师范大学康城实验学校高中化学必修二第七章《有机化合物》经典测试卷(答案解析)
一、选择题1．下列各组物质中，括号内为杂质，以下对应操作能达到除杂目的是A．乙醇(水)：分液B．乙烷(乙烯)：通入酸性KMnO4溶液洗气C．乙烷(乙烯)：在一定条件下通氢气D．己烷(溴)：加氢氧化钠溶液完全反应后分液2．下列说法正确的是A．C240和C540互为同素异形体B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同C．CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物D．C3H8的一氯取代物有3种3．下列有关说法错误的是（）A．煤焦油是煤的干馏产物之一B．硬化油不易被空气氧化变质，方便储存C．淀粉、纤维素均可在人体内水解生成葡萄糖D．羊毛、蚕丝、牛胰岛素等的主要成分都是蛋白质4．下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．丙烯和环己烷B．正戊烷和2-甲基丁烷C．乙烷和苯D．乙烯和己烯5．化学与抗击“新冠”病毒密切相关。
下列说法错误的是A．双氧水中含有H2O2分子B．“84”消毒液应该避光保存C．过氧乙酸(CH3COOOH)的相对分子质量为76D．75%的酒精消毒效果不如95%的酒精6．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水可使产生的乙炔更为纯净B．c中溶液的作用是除去H2S、PH3C．d、e中溶液褪色的原理不同D．f处产生明亮、伴有浓烟的火焰7．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．乙醇与金属Na反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应8．下列化学用语表达正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氢氧化钠的电子式：C．Cl离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO = Na++Cl-+O2-9．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A．苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)B．乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸、蒸发)C．乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)D．溴乙烷中含有乙醇(水、分液)10．下列实验中观察不到．．颜色变化的是A．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液共热B．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液C．氯气通入紫色石蕊试液D．二氧化碳通入稀氢氧化钠溶液二、填空题11．我国的酿酒历史源远流长，唐朝大诗人李白在诗句“遥看汉水鸭头绿，恰似葡萄初酦醅”中，将碧绿的汉水比作初酿的葡萄酒。
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(B) 一级反应
(C) 二级反应
(D) 三级反应
4. 下列说法中正确的是…………………………………………………………………（ C ） (A) 稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和标准熵都为零 (B) 放热反应总是可以自发进行的 (C) H2(g)的标准燃烧热等于 H2O(l)的标准生成焓 (D) CO2(g)的标准生成焓也就是 CO(g)的标准燃烧热
16. 下列分子中属于非极性分子的是…………………………………………………… （ C ）
(A) PH3
(B) AsH3
(C) BCl3
(D) CHCl3
= 17. 已知： Mg(s) + Cl2(g)
MgCl2(s)
r
H
m
=
-642
kJ·mol-1，则……………………（
D
）
(A) 在任何温度下，正向反应是自发的
(A) 蒸气压
(B) 熔化热
(C) 熵
(D) 吉布斯自由能
13. BF3 与 NH3 之间的结合力是…………………………………………………………（ D ）
(A) 分子间力
(B) 氢键
(C) 键
(D) 配位键
14.
苯的熔化热为
10.67
kJ·mol-1，其熔点为
5.0℃，则苯熔化过程的
r
S
m
约为………（
C
）
(A) 2.09 J·mol-1·K-1
(B) 10.88 J·mol-1·K-1
(C) 38.38 J·mol-1·K-1
(D) 54.39 J·mol-1·K-1
15. 关于晶格能，下列说法中正确的是……………………………………………………（ A ） (A) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成 1 mol 离子晶体所释放的能量 (B) 晶格能是由单质化合成 1 mol 离子化合物时所释放的能量 (C) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量 (D) 晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能
上海师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题
上海师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题一、解答题1．铁是人体必须的痕量元素之一，人体血液中血红蛋白中血红素结构如图。
(1)血红素中铁微粒（2Fe +）的基态价电子排布式是 。
(2)血红素中C 、N 、O 的第一电离能大小顺序为 。
(3)血红素结构中含有吡咯（）单元。
吡咯能与盐酸反应，从结构角度解释原因 。
(4)吡咯（）的沸点高于噻吩（）的原因是 。
(5)载氧时，血红蛋白分子中2Fe +脱去配位的2H O 并与2O 配位：若人体吸入CO ，则CO 占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。
由此推测，与2Fe +配位能力最强的是 （填字母）。
A ．2H O B ．2O C ．CO (6)反应()()()()02CO aq Hb O aq O aq Hb CO aq +⋅+⋅的平衡常数400K =。
实验表明，当()()2Hb CO 2%Hb O c c ⋅≥⋅，即可造成人的神经损伤。
则吸入肺部的()()2CO O c c 的必须低于 。
二、填空题2．2Fe +可用于制备优良铁磁体材料。
(1)如图是一种铁磁体化合物的立方晶胞。
其边长为apm 。
距离F 最近的Cs 的个数为 ，该晶体的密度是 3g cm -⋅。
奥氏体是碳无序地分布在中的间隙固溶体。
(2)γFe -晶胞结构如图，平均7个晶胞含有1个碳原子，则奥氏体中碳的质量分数约为 。
三、解答题3．乙酸作为化工原料可以制备氢气。
以乙酸为原料制备氢气时的反应： 反应1（热裂解）：()()()32CH COOH g 2CO g 2H g + 112137kJ mol H -∆=⋅.反应2（脱羧基）：()()()342CH COOH g CH g CO g + 1233.5kJ mol H -∆=-⋅(1)()()()()422CH g CO g 2CO g 2H g ++ H ∆= 1kJ mol -⋅。
(2)向一恒容密闭容器中充入一定量的乙酸气体发生反应1和反应2，反应相同时间后，测得部分气体产率与温度的关系如图。
上海师范大学标准试卷
上海师范大学标准试卷2007 ~ 2008 学年第2学期考试日期2008 年6月23日科目：翻译理论与实践（必修课）B卷英语专业本科2005 级_1-3_ 班姓名学号我承诺，遵守《上海师范大学考场规则》，诚信考试。
签名：一、Translate the following English passage into Chinese. (12%)If children discover the beauty of nature while they are young, they will respect nature and try to preserve it when they are older. Parents play an essential role in helping their children make this discovery. Although young children are not able to understand the complex relationship of man to his environment, they can be educated in this aspect and learn how to respect nature and gain a simplified understanding of the importance of a healthy ecological environment. Helping children to gain such an appreciation and understanding can be an exciting adventure which is available to all that are willing to explore and use their senses of touch, taste, smell, sight, and hearing.二、Translate the following Chinese passage into English. (13%)在这个世界上仍旧有少数利益集团，总想通过在这样那样的地方制造紧张态势来谋利，这是违背大多数人民的意志和时代潮流的。
2024年华东师大版选修5化学上册阶段测试试卷含答案
2024年华东师大版选修5化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（）A. Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）B. 0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）C. 向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）D. pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）2、加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯．用图所示装置探究废旧塑料的再利用．下列叙述不正确的是（）A. 聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-B. 装置乙的试管中可收集到芳香烃C. 装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D. 最后收集的气体可做燃料3、节日期间对大量盆栽鲜花施用rm{S-}诱抗素制剂，以保证鲜花盛开rm{.S-}诱抗素的分子结构如图，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}该分子可与rm{1molNa}发生反应产生rm{H_{2}}B. 分子中含有两种官能团C. 可发生加成反应和取代反应D. 该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色4、短周期元素X、Y、Z原子半径的顺序为基态X原子p能级上的电子数是Y原子质子数的3倍，它们可以形成离子化合物其中阳离子(已知水合物的为为)的结构如图所示。
下列叙述错误的是。
A. 的阴、阳离子均含有18个电子B. 常温下，的水溶液呈碱性C. 三种元素中Y的电负性最小D. 简单气态氢化物的还原性：编号金属/mol 酸的浓度及体积反应温度(℃)A Mg颗粒，0.1 6mol/L硝酸10mL 60B Mg颗粒，0.1 3mol/L盐酸10mL 60C Fe颗粒，0.1 3mol/L盐酸10mL 60D Mg粉末，0.1 3mol/L硫酸10mL 80A. AB. BC. CD. D评卷人得分二、多选题(共2题，共4分)6、有关下列事实中用勒夏特列原理不能解释的是（）A. 实验室用排水法收集氯气时用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C. 实验室保存硫酸亚铁溶液时加入几枚铁钉以防止试剂变质D. 在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率7、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为 2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2．以下说法正确的是（）A. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀B. 正极发生的反应为 2H2O+O2+2e-═4OH-C. 原电池是将电能转变为化学能的装置D. 负极发生的反应为 Fe-2e-═Fe2+评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)8、有以下几组微粒或物质；请用微粒或物质的组号填表．A．16O和18O B．H2O和D2O C．O2和O3D．丁醇和乙醚 E．苯和对二甲苯。
上海师范大学标准试卷化学(3)
上海师范大学标准试卷 (A)2010-2011学年第一学期考试日期 2011年 1月 10日科目无机化学(120分钟)_化学类专业2010 年级班级姓名学号我认真遵守《上海师范大学考场规则》，诚信考试。
签名：一、单项选择题(每小题2分，30分)1．氢原子核外2s轨道和2p轨道的能级关系是…………………………（ A ）（A）2s=2p （B）2s＞2p （C）2s＜2p （D）难以确定2．如果一化学反应在任何温度下都能自发进行，则该反应的………（B）(A) △H>0，△S<0 ( B ) △H<0，△S>0(C) △H<0，△S<0 ( D ) △H>0，△S>03. 下列电子构型中，不属于基态原子电子构型的是……………………（B）(A) [Ne] 3s23p5(B) [Ar] 3d3 (C) [Ar] 3d104s1(C) [Kr]5s14.已知、100k P a下反应：N2（g）+2O2→2N O2（g）的△r H m= kJ·mol-1，则NO2（g）标准摩尔生成焓△f H m为…… ( C)（A）kJ·mol-1（B）kJ·mol-1（C）+ kJ·mol-1（D）+ kJ·mol-15．下列分子或离子中，中心原子没有孤对电子的是…………………… ( D )（A）AsH3（B）H2Se （C）NH3（D）PH4+6．下列各组量子数中，合理的一组是……………………………………( A )（A）n = 3 l = 1 m = +1 m s = +1/2 （B）n = 3 l = 5 m = -1 m s = +1/2（C）n = 2 l = 2 m = +1 m s= -1/2 （D）n = 4 l = 2 m= +3 m s= -1/27.已知反应2NO(g) + Br2(g) = 2NOBr(g) 的反应历程是：(1) NO(g) + Br2(g) = NOBr2(g) 快(2) NOBr2(g) + NO(g) = 2NOBr(g) 慢则该反应对NO的级数为…………………………………………………（C）(A) 零级(B) 一级(C) 二级(D) 三级8．下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是………………………………( A ) （A）SiO2 （B）MgO （C）Fe （D）I29.根据化学元素周期表的发展远景，如果第八周期元素填满时，最后一个稀有气体元素的原子序数是…………………………………………… ( C )（A）118 （B）218（C）168 （D）20310. 下列叙述中错误的是…………………………………………………( B)（A）单原子分子的偶极矩等于零；（B）键矩越大，多原子分子的偶极矩就越大；（C）具有对称中心的分子，其偶极矩等于零；（D）分子的偶极矩是分子中键矩的矢量和。
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上海师范大学标准试卷考试日期 2007年1月 24 日科目 无机化学(B) 参考答案我认真遵守《上海师范大学考场规则》,诚信考试.签名一、选择题 ( 共20题 40分 每题2分 )1. 已知下列前三个反应的K 值，则第四个反应的K 值为……………………（D ） (1) H 2(g) +21O 2(g)H 2O(g) K 1 (2) N 2(g) + O 2(g)2NO(g)K 2(3) 2NH 3(g) +25O 2(g)2NO(g) + 3H 2O(l) K 3(4) N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) K (A) K 1 + K 2 - K 3 (B) K 1 ⨯ K 2 / K 3(C) K 1 ⨯ K 3 / K 2 (D) K 13⨯ K 2 / K 32. 钒的电势图为V(V) ─── V(IV) ─── V(III) ─── V(II) 已知：ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ，ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ，ϕ(S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用…………………………（A ） (A) FeSO 4 (B) Zn (C) SnCl 2 (D) H 2S3. 若将AgNO 2放入1.0 dm 3 Ph = 3.00的缓冲溶液中，AgNO 2溶解的物质的量是(已知 AgNO 2：K sp = 6.0 ⨯ 10-4， HNO 2：K a = 4.6 ⨯ 10-4)…………………………（B ） (A) 1.3 ⨯ 10-3 mol (B) 3.6 ⨯ 10-2 mol (C) 1.0 ⨯ 10-3 mol(D) 不是以上的数值4. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是……………………………… （A ）(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F (C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn+1.00 V +0.36 V -0.25 V5. 已知： ϕ(M nO 4-/Mn 2+) = 1.51 V ， ϕ(Cl 2/Cl -) = 1.36 V ，则反应2M nO 4- + 10Cl - + 16H += 2Mn2++ 5Cl 2(g) + 8H 2O 的 E 、 K 分别是……（C ）(A) 0.15 V ，5 ⨯ 1012 (B) 0.75 V ，2 ⨯ 1063 (C) 0.15 V ，2 ⨯ 1025(D) 0.75 V ，5 ⨯ 10126. Li 、Be 、B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大， 但最难失去第二个电子的原子估计是 ………………………………………………………………（A ） (A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同7. 难溶强电解质A 2B 在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时[A +] = x mol ·dm -3，[B 2-] = y mol ·dm -3，则其K SP 可表达为……………………………… （A ） (A) K SP = x 2·y(B) K SP = x ·y (C) K SP = (2x )2·y (D) K SP = x 2·12y8. 对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的m r G ∆， E 和K 的关系应是……………………………………………………………… （A ）(A) m r G ∆＞0； E ＜0；K ＜1 (B) m r G ∆＞0； E ＞0；K ＞1 (C) m r G ∆＜0； E ＜0；K ＞1 (D) m r G ∆＜0；E＞0；K ＜19. 设AgCl 在水中，在0.01 mol ·dm -3 的CaCl 2中，在0.01 mol ·dm -3 NaCl 中，在0.01 mol ·dm -3 KNO 3中以及在0.05 mol ·dm -3 AgNO 3中的溶解度分别为s 0、s 1、s 2、s 3和s 4，这些量之间的正确关系是……………………………………………… （D ） (A) s 0 > s 3 > s 2 > s 1 >s 4(B) s 3 > s 0 > s 1 = s 2 >s 4 (C) s 3 > s 0 > s 2 > s 4 >s 1(D) s 3 > s 0 > s 2 > s 1 >s 410. 把100 cm 3 0.1 mol ·dm -3 HCN (K a = 4.9 ⨯ 10-10)溶液稀释到 400 cm -3，氢离子浓度约为原来的……………………………………………………… （A ） (A)12倍 (B)14倍 (C) 2倍 (D) 4倍11.如图所示为……………………………………… （A ）(A) d xy 的ψ的角度分布图 (B) d x y22-的ψ的角度分布图 (C) d xy 的∣ψ∣2的角度分布图(D) d xy22-的∣ψ∣2的角度分布图12. 0.5 dm 3的0.6 mol ·dm -3 HF 溶液，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到………………………………………………………………………………（D ） (A) 4 dm 3(B) 5 dm 3(C) 6 dm 3(D) 8 dm 313. 在由Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH 3·H 2O] = 1mol ·dm -3，则电池的电动势比未加氨水前将 ……………… （A ）(Cu(NH 3)+24的K 稳 = 2.1 ⨯ 1013，Ag(NH 3)+2的K 稳 = 1.1 ⨯ 107) (A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断14. 向0.030 mol ·dm -3的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10 mol ·dm -3 (忽略固体加入时的体积变化)。
醋酸的电离常数为1.8 ⨯ 10-5，溶液中pOH 接近于…………………………………………………………………… （A ） (A) 8.7 (B) 7.0 (C) 7.8 (D) 9.015. 在各种不同的原子中3d 和4s 电子的能量相比时………………………… （D ） (A) 3d 一定大于4s (B) 4s 一定大于3d (C) 3d 与4s 几乎相等 (D) 不同原子中情况可能不同16. 关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由中子和质子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。
其中正确叙述是…………………………………… （C ） (A) ①② (B) ②③ (C) 只有② (D) 只有④17. 下列各组表示核外电子运动状态的量子数中合理的是…………… （C ）yx- -+ +(A) n = 3，l = 3 ，m = 2，m s =21-(B) n = 2，l = 0 ，m = 1，m s =21 (C) n = 1，l = 0 ，m = 0，m s =21 (D) n =0，l = 0 ，m = 0，m s =21-18. 已知某反应的3H ∆> 0，则该反应的平衡常数 H ∆值…………………… （D ）(A) K > 0 (B) K < 0 (C) K > 1(D) K < 119. 在298 K 时，其pOH 值小于7的溶液是…………………………………… （ D ） (A) 0.1 mol ·dm -3NH 4Cl(B) 0.1 mol ·dm -3 HAc 和0.1 mol ·dm -3 NaAc(C) 0.1 mol ·dm -3AgNO 3 (D) 0.1 mol ·dm -3 NaHCO 320. 电子的波动性是…………………………………………………………… （D ） (A) 一种机械波 (B) 一种电磁波 (C) 一种概率波 (D) 电子运动时呈波浪式的前进二、填空题 ( 共 3题 15分 )21. 5 分 对化学反应 M + N =2P 来说，下列各图中斜率m 各代表什么？ (1) m =____________(2) m =____________ (3) m =____________ (4) m =____________(1) P 的浓度时间m(2) lg c时间m(3) lg k (速率常数)1/Tm(4) lg K (平衡常数(A) m =d d p t(B) m =-k 230. (C) m =-E Ra 230. (D) m =RH30.2mr ∆-22. 5 分 可逆反应 2A(g) + B(g)2C(g)m r H ∆< 0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加B 的分压，则C 的分压 __________ ，A 的分压 ___________ ；减小容器的体积，B 的分压 ___________ ，K p ____________ ；升高温度，则K p ______________ 。
增大， 减小， 增大， 不变， 减小 。
23. 5 分 (1) Ag +、Pb 2+、Ba 2+ 混合溶液中，各离子浓度均为0.10 mol ·dm -3，往溶液中滴加K 2CrO 4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。
(2) 有Ni 2+、Cd 2+浓度相同的两溶液，分别通入H 2S 至饱和，_____________开始沉淀所需酸度大，而_________________开始沉淀所需酸度小。
PbCrO 4 K sp = 1.77 ⨯ 10-14 BaCrO 4 K sp = 1.17 ⨯ 10-10Ag 2CrO 4 K sp = 9.0 ⨯ 10-12 NiS K sp = 3 ⨯ 10-21 CdS K sp = 3.6 ⨯ 10-29(1) Pb 2+，Ag +，Ba 2+ (2) CdS ，NiS三、计算题 ( 共 4题 40分 任选2题)24. 10 分 由二氧化硫制备三氧化硫的反应是工业上制备H 2SO 4的重要反应，已知 SO 2(g) SO 3(g)m f H ∆/ kJ ·mol -1 -296.8 -396.7m f G ∆/ kJ ·mol -1 -300.2 -371.1求反应在25℃时的 m r G ∆及m r H ∆，并计算反应在25℃ 时的平衡常数 pK 及400℃下的平衡常数 p K 。