(3份试卷汇总)2019-2020学年浙江省宁波市高二化学下学期期末质量检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。

反应进行8 min时达到平衡状态，测得n(CH3OH)=0.5mol。

该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，CO2的转化率如图2所示，下列说法错误的是A．在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系B．该温度下，平衡常数K=0.25C．其他条件不变下，图2中x可表示温度或压强或投料比c(CO2)/c(H2)D．用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念2．米饭遇到碘酒时显蓝色，咀嚼米饭后有甜味，这说明（）A．米饭中只含有淀粉B．米饭咀嚼后只含单糖C．米饭咀嚼时单糖聚合成淀粉D．米饭咀嚼时淀粉发生了水解3．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（）A．金刚石和晶体SiO2B．C60和固体碘C．冰和干冰D．氯化钠和氧化镁固体4．下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是SP3的是：( )A．PH3B．BF3C．SO2D．CO25．下表各物质中A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。

则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是()物质编号物质转化关系 A D E①Si SiO2Na2SiO3②S SO3H2SO4③Na Na2O2NaOH④N2NO2HNO3A．②③B．②④C．①③④D．①②③④A．1 molNH3与1 mol OH-所含的质子数均为10N AB．标准状况下，22.4L CHCl3中含C-H键数目为N AC．1molSO2与足量的FeCl3反应时，转移2N A个电子D．100mL2 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-离子数为0.2N A7．下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是()A．煤的干馏是物理变化B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．石油裂化得到的汽油是纯净物D．石油产品都可用于聚合反应8．200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是( )A．7.5 mol/L B．5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L9．化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是( )A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n < pB．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH 3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0D．对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变10．下列有关金属腐蚀的认识中正确的是A．金属被腐蚀时发生的全部是氧化还原反应B．金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有化学腐蚀是氧化还原反应C．防止钢铁被腐蚀不需要避免它受潮D．钢铁发生腐蚀时以发生化学腐蚀为主11．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。

某种兴奋剂的结构简式如图所示。

有关该物质的说法中正确的是( )A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．能使酸性KMnO4溶液褪色，证明其结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为10mol和7molD．该分子中的所有碳原子可能共平面A．在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．CaF2晶体在熔融状态不导电13．下列实验操作中仪器选择正确的是（）A．用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液B．将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验C．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸D．用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液14．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO215．如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是A．A作肥料时不适合与草木灰混合施用B．同主族元素的氢化物中B的沸点最低C．C一般用排水法收集D．D→E的反应可用于检验D16．对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是A．升高温度B．使用合适的催化剂C．增大体系压强D．增大H2O(g)的浓度17．对于HCl、HBr、HI，随着相对分子质量的增大而增强的是( )A．共价键的极性B．氢化物的稳定性C．范德华力D．共价键的键能A．煤的干馏、煤的液化和石油的分馏均属化学变化B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．裂化汽油和直馏汽油都可以萃取溴水中的Br2D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的19．（6分）化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．只含1个键的直链有机物B．含2个键的直链有机物C．含1个键的环状有机物D．含1个—C C—键的直链有机物20．（6分）下列反应中，属于消去反应的是()A．苯与Fe、Br2混合B．氯乙烷和NaOH溶液共热C．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯D．乙醇与浓硫酸共热到170℃二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。

为探究该晶体的组成，设计了如下实验：步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。

步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。

（1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________；（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_____（填“A”或“B”）处。

（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为______g。

（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；冰水混合物的作用是_______________。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________制备M的化学方程式为_____，其中双氧水的作用是____；制备M的过程中温度不能过高的原因是_____。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为ms n mp n；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：（1）Z2＋的核外电子排布式是________。

（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。

（6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）氯化亚铜（CuCl）是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。

回答下列问题：（1）CuCl的保存方法是_______。

（2）CuCl在含一定浓度Cl－溶液中会部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)Cu++CuCl 2－ΔH＜0。

溶液中c(Cu+)和c(CuCl2－)的关系如图。

①上述反应在B点的平衡常数K＝_____。

②使图中的A点变为B点的措施可以是_____。

（3）利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl－。

①除Cl－的方法是向含Cl－的溶液同时加入Cu和CuSO4。

反应的离子方程式为________。

②已知：Cu＋Cu2+2Cu＋K 1＝7.6×10－7；K sp(CuCl)＝2.0×10－6。

通过计算说明上述除Cl－的反应能完全进行的原因。

_____③若用Zn替换Cu可加快除Cl－速率，但需控制溶液的pH。

若pH过低，除Cl－效果下降的原因是_____。

24．（10分）研究物质的组成、结构有利于更好的理解物质的性质。

⑴图3是As4S4分子的结构，该分子中含非极性共价键的数目是_____；基态As原子的外围电子排布式是______。

⑵图1是某种晶体的晶胞，该晶体的化学式是______。

⑶图1对应物质与图3对应物质熔点较高的是______，原因是______。

⑷NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。