高中化学第一册碱金属复习课
高中化学58个考点5、碱金属元素
5、碱金属元素 1． 复习重点 碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤； 原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性 3． 例题精讲 例1 已知相对原子质量：Li6.9，Na23，K39，Rb85。今有某碱金属M及其氧化
物2MO组成的混合物10.8 g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 g，据此可确定碱金属M是[ ] A、Li B、Na C、K D、Rb 解析 设M的相对原子质量为A，当设混合物全是碱金属或全是碱金属氧化物时有如下关系：
22222MHOMOHH
222MOHOMOH 10.8 g→10.8×[(A＋17)/A]g 10.8 g→10.8×[2(A＋17)/(2A＋16)]g 但实际上该混合物中碱金属及其氧化物都存在，则可建立不等式：
[10.8(17)/]16[10.8(17)/(8)]AAAA。
解得：35.3＞A＞10.7，从碱金属的相对原子质量可知该碱金属只能是钠。 答案 B 例2 为了测定某种碱金属的相对原子质量，有人设计了如图所示的实验装置。该装置
(包括足量的水)的总质量为ag。将质量为bg的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。
（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式； （2）无水氯化钙的作用是什么？如果不用2CaCl，测定的碱金属相对原子质量比实际值偏大还是偏小？说明理由。 解析 本题测定未知碱金属的相对原子质量，所依据的化学反应原理是：
22222MHOMOHH，只要通过实验，取得一定质量(题设bg)的碱金属和足量的
水反应产生的2H的质量，即可根据化学方程式的计算求得碱金属的相对原子质量。 （1）依题设实验数据，bg碱金属与足量水反应产生2H的质量为()abcg。设所求碱金属的相对原子质量为x，有2/2/()xbabc，解得/()xbabc。 （2）无水氯化钙吸收水蒸气。若不用2CaCl，则使测定值较实际值偏小。讨论上述表达式，不难知道，若装置内的水蒸气外逸(反应放热，更容易使产生的水蒸气被2H带走)，则c值减少，()abc值增大，分式的分母增大，分数值即减小。 小结 还可以另想其他方法进行测定实验。譬如，若获得一定质量的碱金属与水反应所得MOH的质量，本题亦可完成。
2019-2020年高中化学第一册必修碱金属元素第1课时
2019-2020年高中化学第一册必修碱金属元素第1课时Ⅰ、教学目标：1、用原子结构的观点理解、掌握碱金属元素物理性质和化学性质递变的规律及递变的原因。
2、掌握用焰色反应捡验、等几种金属离子的操作技能。
Ⅱ、教学过程：一、提出问题，引入课题：问题1：在学习完卤族元素和氧族元素后，我们是否已经知道了现阶段应该如何学习、认识一族新的元素？现回答，如何将前面学习的经验用于今天要学的碱金属元素上？（学生回答）……（教师补充）指出仍从代表元素入手，将同族中其它元素的性质跟代表物的性质进行对比，在比较它们异同点中掌握它们的性质，并总结出性质的变化规律，就能大体上认识掌握该族元素的性质。
二、授新课：问题2：已知碱金属元素的核电荷数分别为，，，， ，画出碱金属元素的原子结构示意图，并指出它们结构上的的异同点。
（学生画示意图，回答问题2）……（教师补充）……（板书）一、碱金属元素的原子结构：1、相同点：最外层均为1个电子，易失去电子，具有强还原性。
2、不同点二、碱金属的物理性质：实验1：从塑料袋上剪下两小块塑料薄膜，各包一小块钠和一小块钾，用手捏，感觉钠和钾的硬度差别。
问题3：物质的结构决定物质的性质。
已知钠的结构和钠的物理性质，同时还知道另几种碱金属的原子结构，试推测另外几种碱金属的物理性质，及物理性质的递变情况，并说出这样推测的理由。
（允许讨论）（学生回答）……（回答完毕，要求学生根据课本中表4-1所述，修改自己的推测，说出正确答案。
） （板书）：（1）相似性⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧银白色熔点低密度较小比较柔软)4()3()2()1(（2）（析书完，教师讲解各物理性质递变的原因究竟是什么）问题4：比较碱金属原子半径和它的离子半径大小。
当电子层数相同时，碱金属和卤族元素、氧族元素相比，原子半径大小如何？（学生回答）……问题5：在国庆的夜晚，为了庆祝节日，燃放焰火，为什么焰火如此绚丽多彩、五光十色？能否在实验室演示其原理？实验：分别用以下三组溶液做焰色反应的实验：第一组溶液：、NaCl、第二组溶液：、KCl、第三组溶液：、、、、、的溶液问题6：用NaBr溶液和溶液做焰色反应，火焰呈现什么颜色？国庆焰火为何五彩缤纷？（学生回答）……（板书）三、焰色反应1、焰色反应——某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。
《碱金属元素》教案
一、教案基本信息教案名称：《碱金属元素》学科领域：化学年级/课程：高中化学课时：2课时编写日期：2024年10月二、教学目标1. 知识与技能：（1）了解碱金属元素的定义、特点及在元素周期表中的位置；（2）掌握碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的物理性质、化学性质及应用；（3）认识碱金属元素与其他元素形成的化合物及其性质。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，探究碱金属元素的性质；（2）学会利用元素周期表分析碱金属元素的结构与性质关系；（3）培养学生的实验操作能力、观察能力和分析能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心；（2）认识碱金属元素在人类生活和科技发展中的重要作用；（3）培养学生节约资源、保护环境的意识。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）碱金属元素的定义、特点及在元素周期表中的位置；（2）碱金属元素的物理性质、化学性质及应用；（3）碱金属元素与其他元素形成的化合物及其性质。
2. 教学难点：（1）碱金属元素化学性质的内在联系；（2）利用元素周期表分析碱金属元素结构与性质关系。
四、教学方法1. 讲授法：讲解碱金属元素的基本概念、性质及应用；2. 实验法：观察碱金属元素及其化合物的性质实验；3. 讨论法：分组讨论实验现象，分析碱金属元素性质的规律；4. 引导法：引导学生运用元素周期表分析碱金属元素的结构与性质关系。
五、教学过程1. 导入新课：（1）回顾上一节课所学的碱性元素概念；（2）引入碱金属元素，展示元素周期表中碱金属元素的位置。
2. 讲解与演示：（1）讲解碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的基本概念；（2）演示碱金属元素及其化合物的物理性质（如密度、熔点、沸点等）；（3）演示碱金属元素及其化合物的化学性质（如与水反应、与酸反应等）；（4）讲解碱金属元素在人类生活和科技发展中的应用。
3. 实验与观察：（1）学生分组进行实验，观察碱金属元素及其化合物的性质；（2）记录实验现象，分组讨论实验结果。
[名校联盟]吉林省集安市第一中学高一化学《112 碱金属元素》课件(人教版必修2)
![[名校联盟]吉林省集安市第一中学高一化学《112 碱金属元素》课件(人教版必修2)](https://img.taocdn.com/s3/m/391544cf9ec3d5bbfd0a741f.png)
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
。
在上述反应中，钠都作 还原 剂，表现了较强的金属(还原) 性。
学习· 探究区
第一章
第一节
第2课时
归纳总结
[归纳总结] (1)碱金属元素原子的最外层上都有 1 个电子,很容易 失去 , 因此碱金属元素的化合价都是 ＋1 价。 (2) 随 着 原 子 序 数 的 增 加 , 碱 金 属 元 素 原 子 的 电 子 层 数 逐 渐 增加 ,原子半径逐渐 增大 。
0.152
钠
Na
11
1
3
0.186
学习· 探究区
第一章
第一节
第2课时
钾 碱 金 属 铷
K
19
1
4
0.227
本 课 栏 目 开 关
Rb
37
1
5
0.248
元
素 铯 0.265
Cs
55
1
6
学习· 探究区
第一章
第一节
第2课时
2.通过分析上表可知，碱金属元素原子结构的共同点是最外层
本 课 栏 目 开 关
电子数均为1
越剧烈，故 A 错，D 对； 碱金属单质都能与水反应,但不能在水中相互置换,B 选项错误;
碱金属的阳离子有弱氧化性而非强氧化性，C 选项错误。
本 课 栏 目 开 关
理解感悟
(1)因 Na、K 都是很活泼的金属易与 H2O 反应， 故不能从溶液中置换出相对不活泼的金属。 (2)碱金属单质性质的相似性和递变性是其原子 结构的相似性和递变性的必然结果。
随着原子序数的增加，碱金属元素的金属性逐渐增
强，单质的还原性逐渐增强，单质的熔点逐渐降低，单质的 密度逐渐增大(钾反常)。
高中化学-高一碱金属元素(第一课时)教案
高中化学-高一碱金属元素（第一课时）教案【教学目标】1. 了解碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 掌握碱金属元素的共同特征和化学性质；3. 了解各种碱金属元素及其化合物在生产和生活中的应用。
【教学重点】1. 碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 碱金属元素的共同特征和化学性质。
【教学难点】1. 碱金属元素的周期规律；2. 碱金属元素的化学性质。
【教学过程】一、引入新课（5分钟）1. 教师用PPT展示“碱金属元素”这一主题的图片和介绍文字，让学生对本节课的内容有一个初步的了解和预期，引发学生的学习兴趣。
2. 在引导学生了解碱金属元素的同时，可以提出以下问题：（1）在化学元素周期表中，哪些元素属于碱金属？（2）碱金属元素具有哪些特征和性质？（3）碱金属元素及其化合物在生产和生活中有哪些应用？二、讲授主要内容（40分钟）1. 碱金属元素的基本特征和周期规律。
（1）碱金属元素的特征：碱金属元素是指位于周期表第一列的金属元素，共有6个元素，分别是锂、钠、钾、铷、铯和钫。
这些元素具有以下共同特征和性质：①金属光泽；②低密度、低熔点和低沸点；③极强的还原性；④极强的活性，容易与非金属形成化合物。
（2）碱金属元素的周期规律：碱金属元素的原子半径、电离能和电负性均随周期增加而增大，反映了元素结构的变化。
2. 碱金属元素的化学性质。
（1）与氧反应生成氧化物：碱金属元素与氧气反应，生成相应的氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O（2）与水反应生成氢气和碱：碱金属元素与水反应生成氢气和相应的碱。
碱金属元素的活性大小决定了与水反应的剧烈程度。
例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H2O → H2↑ + 2NaOH（3）与其他非金属形成化合物：碱金属元素活性极强，容易与其他非金属元素形成化合物。
例如，钠与氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl三、讲解应用领域（10分钟）碱金属元素及其化合物广泛用于各种生产、生活中。
高中化学人教版必修一_第三章金属及其化合物章节复习课件(共119张ppt)
Na2O 白色、固体
Na2O2
+1 -1
Na2O2 淡黄色、固体
与水反应
化 学 与CO2反应 性 质 与盐酸反应
用途 保存 生成条件 稳定性
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 ↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 溶液
＋ H＋ CO32－ ＋ OH－或
HCO3－
Na2CO3与NaHCO3的性质比较
俗称 色态 溶解性 与盐酸反应 与碱\盐反应
热稳定性 用途
NaHCO3 小苏打 细小白色晶体 能溶于水 更快
Na2CO3 苏打(纯碱) 白色粉末 易溶于水
较快
2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ △m
2×78=156g
4×40=160g
160–156=4g
这 4克是如何来的？
2Na2O2 ～ 4 NaOH
多了4个H
结论：固体增加的质量就是参加反应的水中的氢的质量
[思考]：由Na2O2 到Na2CO3质量有什么变化？
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 △m
106
168
（1）反应后，溶质质量增大，
（2）水的质量减小， （3）溶质的溶解度减小。
碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出。
[总结]碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变
2NaHCO3 =△== Na2CO3 + H2O + CO2 固体
高中化学 第4章 第1节 第3课时 原子结构与元素的性质教案 新人教版必修第一册
第3课时原子结构与元素的性质学业要求核心素养对接1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置。
2．了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。
3．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
1.通过对碱金属、卤素性质的相似性与递变性的了解，培养学生宏观辨识与微观探析素养水平。
2．通过对原子结构与元素性质的关系的学习，学会从物质及其变化的事实中提取有用信息，以提高学生证据推理与模型认识水平。
[知识梳理]知识点一碱金属元素如上图是碱金属的单质存在形式或元素标识，他们之间有什么相似之处和递变性？完成下列问题你就会明白：1．碱金属元素的原子结构及特点(1)元素符号与原子结构示意图Li Na K Rb Cs(2)原子结构特点结构特点⎩⎪⎨⎪⎧相似性：最外层电子数都是1递变性（从Li→Cs）⎩⎪⎨⎪⎧核电荷数增大电子层数增多原子半径增大 注意结构变化 2．碱金属的性质 (1)物理性质(2)化学性质 ①与O 2反应碱金属 化学反应方程式 反应程度产物复杂程度活泼性Li 4Li ＋O 2=====△2Li 2ONa 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 K K ＋O 2=====△KO 2Rb － Cs－②与水反应 注意对比实验碱金属 钾钠实验操作实验现象 熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红实验原理 2K ＋2H 2O===2KOH ＋H 2↑2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑结论钾比钠的活动性强知识点二 卤族元素如图是卤素单质，他们的颜色越来越深，由气体逐渐变为固体，那么他们的性质有何相似性和递变性？请完成下列知识点： 1．原子结构特点 (1)原子结构示意图FClBrI(2)结构特点①相同点：最外层都有7__个电子。
②递变性：从F→I，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
高中化学优质教案 碱金属元素的结构与性质 教学设计[必修]1
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时碱金属元素的结构与性质教材分析《元素周期表》是高一化学必修二第一章第一节的内容，是中学化学重要理论组成部分。
所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石，也是中学化学教学的重点，也是难点。
同时，本章知识的学习也后面的选修内容的学习提供了理论知识的基础。
教学目标【知识与技能】以IA族元素为例，掌握同族元素递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释。
【过程与方法】1. 通过对获取大量事实和数据等信息进行加工、分析、培养学生归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力2. 通过案例的探究，激发学生主动学习的意识，并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法【情感态度价值观】学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
教学重点碱金属元素的特点教学难点学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论教学过程【板书】元素性质与原子结构【问】碱金属元素包含那些元素？碱金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫。
【阅读资料】碱金属的发现史：1.1807年英国化学家戴维（H.Davy,1778-1829）发现了钾、钠。
2.1817年瑞典化学家阿尔费德（Arfvedson）发现了锂。
3.1860年本生（W.Bunsen,1811-1899）发现了铯。
“铯”也是本生和基尔霍夫共同发现的。
4.1861年基尔霍夫（Gustar Robert Kirchholf,1824-1887）和本生发现了铷。
5.1939年法国女科学家佩雷（M.Perey）在研究铀的天然放射系中发现该元素，为了纪念她的祖国而命名的“Francium”，意为“法兰西”。
中文译为“钫”碱金属的用途：1.锂电池是一种高能电池。
锂有机化学中重要的催化剂。
锂是制造氢弹不可缺少的材料。
高中化学碱金属知识点总结
高中化学碱金属知识点总结
碱金属是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
碱金属位于ⅠA族，其周期律性质主要表现为:
①自上而下，密度呈减小趋势(但钾反常)，一般地说,随着原子序数的增加,单质的密度增
大.但从Na到K出现了“反常”现象,根据密度公式ρ=m/V,Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用,因此K的密度比钠的密度小.
②自上而下，熔点、沸点逐渐降低.
③自上而下，碱金属元素随着核电荷数增多,原子半径增大,失电子能力逐渐增强,金属性
逐渐增强（元素金属性强弱可以从其单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，或它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来推断).
④碱金属都能与氧气反应, 从锂到铯反应越来越剧烈,生成物为氧化物(锂)、过氧化物(钠)、
超氧化钾、比超氧化物更复杂的氧化物(铷、铯).
⑤碱金属都能与水反应,生成氢氧化物和氢气.从锂到铯与水反应越来越剧烈.。
新版高中化学讲义：碱金属元素
一、碱金属元素概述 1. 定义碱金属元素为第ⅠA 族(除氢)的元素。
包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)，钫(Fr)，其中钫为放射性元素。
2. 相似性碱金属元素原子的最外层都有_____个电子，很容易_______，最高正价为_____价，最高价氧化物对应的水化物均为_____碱，是典型的活泼金属元素。
3. 递变性随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐_______，原子半径逐渐______。
【答案】1 失去 +1 强 增多 增大二、碱金属元素的物理性质 碱金属 颜色状态密度/g·cm -3 熔点/Ⅰ 沸点/Ⅰ 锂 银白色柔软0.534 180.5 1347 钠 0.97 97.81 882.9 钾 0.86 63.65 774 铷 1.532 38.89 688 铯 略带金色光泽 1.87928.40678.41. 相似性第30讲 碱金属元素知识导航知识精讲碱金属单质都有______色的金属光泽(但____略带金色光泽)、硬度小、有延展性，密度小、熔沸点较低，导电、导热性良好，液态钠钾合金可做原子反应堆的导热剂。
2. 递变性随着核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐______，密度逐渐______，(但ρK ___ρNa )，且Li 、Na 、K 的密度_____1，Rb 、Cs 的密度_____1。
【答案】银白 铯 降低 增大 ＜ ＜ ＞三、碱金属与氧气的反应碱金属现象及产物化学方程式Li 不如Na 剧烈，生成Li 2O 4Li + O 2 =====△2Li 2O Na 剧烈燃烧，生成Na 2O 2 2Na + O 2 =====△Na 2O 2 K 燃烧比Na 剧烈，生成复杂的氧化物 K + O 2 =====△KO 2(超氧化钾)Rb 燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物Cs燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物【实验结论】随着核电荷数的增加，碱金属与O 2反应越来越_____，产物越来越_________。