2016上海杨浦区高三期末质量调研化学试题及答案
上海市浦东新区2016-2017学年高一(上)期末化学试卷(解析版)
2016-2017学年上海市浦东新区高一（上）期末化学试卷一、选择题：本大题共80份小题，每题2分，每题只有一个正确答案1．已知铱的一种原子是Ir，则191表示为（）A．质量数B．质子数C．中子数D．核外电子数2．当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（）A．2 B．8 C．16 D．183．原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是（）A．Li B．Na C．O D．Cl4．能形成简单阳离子的元素是（）A．S B．Na C．Cl D．Ne5．海水晒盐的原理是（）A．海水分解B．温度升高，其他溶质的溶解度增大C．升高温度，降低食盐在水中的溶解度D．利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出6．存在氯离子的物质的是（）A．氯化氢气体B．氯气C．盐酸D．液态氯化氢7．做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是（）A．HCl气体没有完全溶解B．装置漏气，进入空气C．集气时有空气混入D．从胶头滴管挤入烧瓶的水太少8．玻璃导管通有H2，点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是（）A．爆炸B．安静燃烧C．产生棕色的烟D．火焰立即熄灭9．某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发．在这些操作中都需要使用的仪器是（）A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．酒精灯10．实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是（）A．氯化氢B．氢气C．氢氧化钠D．氯气11．能表示质量数是37的阴离子是（）A．19个质子，18个中子，19个电子B．18个质子，19个中子，18个电子C．19个质子，18个中子，18个电子D．17个质子，20个中子，18个电子12．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，不能采用的方法是（）A．用湿润的蓝色石蕊试纸B．用湿润的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸13．氯气与水反应时，其中水（）A．是氧化剂B．既是氧化剂又是还原剂C．是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂14．在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象（）A．溶液不分层，溶液呈紫红色B．溶液分两层，上层液体呈紫红色C．溶液分两层，下层液体呈紫红色D．溶液分两层，下层是无色液体15．“足球烯”C60是一种外形类似足球状的分子，关于C60的说法错误的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60是相对分子量为720C．C60和金刚石互为同素异形体D．C60硬度比金刚石小16．化学键是一种相互作用，它存在于（）A．分子之间B．物质中的原子之间C．分子或原子团中相邻的原子之间D．构成物质的所有微粒之间17．离子键是（）A．原子间的强烈的静电作用B．阴、阳离子间的强烈的吸引作用C．阴、阳离子间的强烈的静电作用D．阴、阳离子间的强烈的排斥作用18．构成氯化钠的微粒是（）A．氯离子和钠离子 B．氯化钠分子C．氯原子和钠原子D．金属钠和非金属氯19．将HCl和NaCl分别溶于水．下列说法正确的是（）A．HCl的离子键被破坏B．NaCl的共价键被破坏C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏20．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电21．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z．以下说法中错误的是（）A．M形成+2价阳离子B．Y形成+2价阳离子C．Z可表示为MY2D．Z的熔点较高22．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）A．电子有得失B．共用电子对有偏移C．电子既有得失又有电子对偏移D．有金属元素的存在23．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．KOH C．H2O D．HF24．溶质分子（或离子）和水分子结合后成水合分子（水合离子）的过程是（）A．物理过程，吸收热量B．化学过程，吸收热量C．物理过程，放出热量D．化学过程，放出热量25．当一块冰融化成水，再转变为水蒸气时，一定（）A．先放出能量，再吸收能量B．先吸收能量，再放出能量C．只放出能量D．只吸收能量26．在水中放入高锰酸钾晶体后，可以清楚地看到，溶液中紫红色范围逐渐扩大，最后整个溶液都变成紫红色，原因是（）A．钾离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散B．高锰酸根离子受到钾离子的作用，克服了离子间的斥力，逐渐向水中扩散C．高锰酸根离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散D．高锰酸钾是强氧化剂，水被氧化27．长期暴露在空气中，质量会增加的物质是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．碳酸钠晶体D．氯化钠28．有关结晶水合物KAl（SO4）212H2O的说法正确的是（）A．俗称石碱B．属于混合物C．属于溶液D．属于纯净物29．分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）+QB．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）﹣QC．C（g）+D（l）→A（g）+B（g）+QD．C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量30．关于燃料充分利用的说法错误的是（）A．热能要充分利用B．燃料充分燃烧时输入的空气量越多越好C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以雾状喷出31．检验某溶液含有氯离子的试剂合理的是（）A．AgNO3溶液B．KI淀粉试纸C．稀HNO3和AgNO3溶液D．NaBr溶液和CCl432．原电池中正极发生的是（）A．氧化还原反应B．氧化反应C．还原反应D．置换反应33．在盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，隔一段时间后，得到的结论是（）A．晶体部分溶解了B．晶体形状和质量不变C．晶体的质量增加了，形状也发生了改变D．晶体的质量不变，形状改变了34．所含分子数最少的物质是（）A．0.8molCO2 B．标准状况下11.2L氨气C．3.6g水D．6.02×1023个水分子35．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数36．有四种微粒的结构示意图如图，下列说法错误的是（）A．它们属于不同种元素B．它们的核外电子排布相同C．它们都是离子D．它们都具有稀有气体原子的稳定结构37．将氢氧化钠固体溶于水，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是（）A．B．C．D．38．有关化学基本概念的叙述中，正确的是（）A．氧化还原反应中一定有元素化合价的升降B．离子化合物这一定含有金属元素C．置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应D．在常温和101kPa，1mol任何气体的体积约为22.4L39．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（）A．锌和盐酸生成氢气B．氯酸钾和二氧化锰生成氧气C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢40．从海带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列操作，其中正确的是（）A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I﹣溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯二、综合分析题.（共20分）41．含氯的物质与人们的生活密切相关．已知氯元素常见的化合价有﹣1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可以相互转化．回答下列问题．（1）氯原子的原子结构示意图；氯离子的电子式．（2）氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是（写名称）．漂粉精的主要有效成分是（写化学式）．（3）实验室制取氯化氢的化学方程式；（4）工业上将含有氯气的尾气通过进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为．a．氧化剂b．还原剂c．既是氧化剂又是还原剂d．既不是氧化剂又不是还原剂（5）写出氯气的两种用途，．42．氢气是一种十分熟悉的物质．在许多反应中既可以作为反应物，也可以作物生成物．（1）电解饱和食盐水制取氢气，反应的化学方程式（2）在氢气还原氧化铜的反应中，标出电子转移的方向及数目．H 2+CuO Cu+H2O．（3）在铜锌原电池中，如图，在铜极附近看到的现象是；电子流向从．（4）氢气作为燃料，有1g氢气燃烧生成液态水放出142.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式；（5）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气．某学校实验员为了提高制取氢的速度，在此溶液中加入少量硫酸铜溶液，你认为合理吗？为什么？．2016-2017学年上海市浦东新区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共80份小题，每题2分，每题只有一个正确答案1．已知铱的一种原子是Ir，则191表示为（）A．质量数B．质子数C．中子数D．核外电子数【考点】核素．【分析】原子符号中左上角数字为质量数，左下角为质子数，以此来解答．【解答】解：19177Ir的质子数为77，核外电子数为77，质量数为191，中子数=191﹣77=114，故选A．【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确原子富含的含义即可解答，题目较简单．2．当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（）A．2 B．8 C．16 D．18【考点】原子核外电子排布．【分析】由于能级交错的原因，E n d＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，据此判断最外层最多容纳电子数．【解答】解：由于能级交错的原因，E n d＞E（n+1）s，当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此当原子核外M电子层为最外层时最多容纳8个电子，故选B．【点评】本题考查了核外电子的运动和电子排布规律，题目难度不大，明确原子核外电子排布规律为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．3．原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是（）A．Li B．Na C．O D．Cl【考点】原子结构与元素的性质．【分析】Ar原子核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，据此结合选项判断．【解答】解：Ar原子核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8．A．Li核外有3个电子，失去1个电子层，最外层电子数为2，故A不选；B．Na核外有11个电子，失去1个电子层，有2个电子层，最外层电子数为8，故B不选；C．O核外有8个电子，得到2个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，故C 不选；D．Cl核外有17个电子，得到1个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故D选．故选：D．【点评】本题考查核外电子排布规律，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握稀有气体元素原子的核外电子排布．4．能形成简单阳离子的元素是（）A．S B．Na C．Cl D．Ne【考点】常见元素的名称、符号、离子符号．【分析】金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；金属的金属性越强，其失电子能力越强，则该元素越易形成阳离子，非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子，非金属的非金属性越强，该元素越易得电子而易形成阴离子，据此分析解答．【解答】解：A．硫为非金属元素，最外层为6个电子，易得电子，形成S2﹣，故A错误；B．Na为金属元素，最外层为1个电子，易失去电子，形成Na+，故B正确；C．氯为非金属元素，最外层为7个电子，易得电子，形成Cl﹣，故C错误；D．Ne为稀有气体元素，最外层为8个电子，既难得电子，也难失去电子，故D 错误；故选B．【点评】本题考查元素得失电子难易程度判断，为高频考点，明确金属性、非金属性强弱判断方法是解本题关键，会根据原子结构判断元素性质，题目难度不大．5．海水晒盐的原理是（）A．海水分解B．温度升高，其他溶质的溶解度增大C．升高温度，降低食盐在水中的溶解度D．利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出【考点】蒸发和结晶、重结晶．【分析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答．【解答】解：海水中约有3.5%的食盐，食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，海水晒盐海水不分解，所以D符合，故选D．【点评】本题考查海水晒盐的原理，掌握常见的结晶（蒸发结晶和降温结晶）的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键，题目较简单．6．存在氯离子的物质的是（）A．氯化氢气体B．氯气C．盐酸D．液态氯化氢【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】盐酸或盐酸盐可电离出氯离子，由分子构成的物质一定不含氯离子，以此来解答．【解答】解：A．HCl由分子构成，不含氯离子，故A不选；B．氯气由分子构成，不含离子，故B不选；C．盐酸中HCl发生电离，含自由移动的氯离子，故C选；D．液态氯化氢由分子构成，不含离子，故D不选；故选C．【点评】本题考查含氯物质的构成，为高频考点，把握物质的构成、物质的电离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．7．做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是（）A．HCl气体没有完全溶解B．装置漏气，进入空气C．集气时有空气混入D．从胶头滴管挤入烧瓶的水太少【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】HCl极易溶于水，全为HCl可充满烧瓶，若混有空气，水不能充满，以此来解答．【解答】解：A．HCl极易溶于水，不可能没有溶解完全，故A不选；B．装置漏气，不能形成喷泉实验，故B不选；C．集气时有空气混入，空气中氧气、氮气不溶于水，则烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，故C选；D．胶头滴管挤入烧瓶的水，打破压强平衡，形成压强差，引发喷泉，故D不选；故选C．【点评】本题考查HCl的性质及喷泉实验，为高频考点，把握喷泉实验原理、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．8．玻璃导管通有H2，点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是（）A．爆炸B．安静燃烧C．产生棕色的烟D．火焰立即熄灭【考点】氯气的化学性质．【分析】将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰，反应方程式为：H2+Cl22HCl，由此分析解答．【解答】解：将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰，反应方程式为：H2+Cl22HCl，故选B．【点评】本题考查氯气的化学性质，学生只要掌握氢气在氯气中燃烧的现象就可以迅速解题了，比较容易．9．某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发．在这些操作中都需要使用的仪器是（）A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．酒精灯【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】溶解需要烧杯、玻璃棒；过滤需要铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发需要铁架台、酒精灯、玻璃棒，以此来解答．【解答】解：提纯混有泥沙的食盐，主要操作有溶解、过滤、蒸发，均使用的仪器为玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌（防止局部温度过高），故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握粗盐提纯的实验方法及仪器为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．10．实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是（）A．氯化氢B．氢气C．氢氧化钠D．氯气【考点】电解原理．【分析】实验室利用惰性电极电解氯化钠溶液，溶液中氢离子在阴极放电析出氢气，氢离子浓度减小，破坏了水的电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，氯离子在阳极放电析出氯气，以此来解答．【解答】解：惰性电极电解氯化钠溶液，阳极电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阴极电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，水的电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大，电解总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，所以电解过程中生成氯气、氢气、氢氧化钠，氢气和氯气反应需要光照或加热才能反应生成HCl，故选A．【点评】本题考查电解原理，为高频考点，把握电解原理、离子放电顺序、电极反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验室中用惰性电极电解食盐水，题目难度不大．11．能表示质量数是37的阴离子是（）A．19个质子，18个中子，19个电子B．18个质子，19个中子，18个电子C．19个质子，18个中子，18个电子D．17个质子，20个中子，18个电子【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】质量数=质子数+中子数，阴离子的电子数=质子数+离子的电荷数，据此分析．【解答】解：A．19个质子，18个中子，19个电子，则质量数=19+18=37，质子数=电子数，该微粒为原子，故A错误；B．18个质子，19个中子，18个电子，则质量数=18+19=37，质子数=电子数，该微粒为原子，故B错误；C．19个质子，18个中子，18个电子，则质量数=19+18=37，质子数比电子数多一个，该微粒为阳离子，故C错误；D．17个质子，20个中子，18个电子，则质量数=17+20=37，质子数比电子数少一个，该微粒为阴离子，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，题目难度不大，把握阴离子中核外电子数的计算方法是解题的关键．12．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，不能采用的方法是（）A．用湿润的蓝色石蕊试纸B．用湿润的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】检验氯化氢气体中是否混有Cl2，氯气可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，且氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，以此来解答．【解答】解：A．HCl不具有漂白性，则含氯气时，湿润的蓝色石蕊试纸最终为白色，可检验，故A不选；B．HCl不具有漂白性，则含氯气时，湿润的有色布条褪色，可检验，故B不选；C．无论是否含氯气，均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能检验，故C选；D．若含氯气，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可检验，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．13．氯气与水反应时，其中水（）A．是氧化剂B．既是氧化剂又是还原剂C．是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂【考点】氯气的化学性质；氧化还原反应．【分析】氯气和水反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，反应中只有Cl元素化合价发生变化，以此解答该题．【解答】解：氯气和水反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，在反应中Cl元素化合价由0价分别变化为+1、﹣1价，而O、H元素的化合价不变，则水既不是氧化剂，又不是还原剂．故选D．【点评】本题以氯气和水的反应为载体考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握元素化合价的变化，难度不大．14．在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象（）A．溶液不分层，溶液呈紫红色B．溶液分两层，上层液体呈紫红色C．溶液分两层，下层液体呈紫红色D．溶液分两层，下层是无色液体【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】加入氯水，置换出碘，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，以此解答该题．【解答】解：加入氯水，置换出碘，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，溶液分层，下层为紫红色，故选C．【点评】本题考查氯水的性质以及萃取知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累．15．“足球烯”C60是一种外形类似足球状的分子，关于C60的说法错误的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60是相对分子量为720C．C60和金刚石互为同素异形体D．C60硬度比金刚石小【考点】同素异形体．【分析】由信息可知新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60，则该物质为单质，只含共价键，形成的为分子晶体，以此来解答．【解答】解：A．C60是一种碳元素组成的单质，不是新型的化合物，故A错误；B．C60是相对分子量=6×12=720，故B正确；C．C60和金刚石是同种碳元素组成的不同单质互为同素异形体，故C正确；D．C60是分子晶体，金刚石为原子晶体，硬度比金刚石小，故D正确；故选A．【点评】本题以信息形式考查化学键和物质类别，把握C60是一种外形类似足球状的分子为解答的关键，侧重知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．16．化学键是一种相互作用，它存在于（）A．分子之间B．物质中的原子之间C．分子或原子团中相邻的原子之间D．构成物质的所有微粒之间【考点】化学键．【分析】化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，也能存在于分子与离子之间的配位键，由此分析解答．【解答】解：A、化学键不存在分子间，故A错误；B、构成物质的相邻原子之间，故B错误；C、分子或原子团中相邻的原子之间的作用力称为化学键，故C正确；D、构成物质的相邻微粒之间的作用力，而不是所有微粒，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学键的概念，难度不大，明确相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用才是化学键，不相邻的原子之间的作用力不是化学键．17．离子键是（）A．原子间的强烈的静电作用B．阴、阳离子间的强烈的吸引作用C．阴、阳离子间的强烈的静电作用D．阴、阳离子间的强烈的排斥作用【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，由此分析解答．【解答】解：A、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故A错误；B、不仅包含吸引力还包含排斥力，故B错误；C、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故C正确；D、不仅包含排斥力还包含吸引力，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学键的概念，根据定义来分析解答即可，注意化学键必须是相邻的原子之间的相互作用力．18．构成氯化钠的微粒是（）A．氯离子和钠离子 B．氯化钠分子C．氯原子和钠原子D．金属钠和非金属氯【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】氯化钠是离子晶体，构成微粒是阴、阳离子，由此分析解答．【解答】解：氯化钠是离子晶体，构成微粒是阴、阳离子，即构成微粒为钠离子和氯离子，故选A．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．19．将HCl和NaCl分别溶于水．下列说法正确的是（）A．HCl的离子键被破坏B．NaCl的共价键被破坏C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏【考点】化学键．【分析】非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，HCl、NaCl溶于水时发生电离导致化学键都被破坏，据此分析解答．【解答】解：非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，HCl、NaCl溶于水时发生电离导致化学键都被破坏，A．HCl中共价键被破坏生成氢离子和氯离子，故A错误；B．NaCl中离子键被破坏生成钠离子和氯离子，故B错误；C．HCl和NaCl都是强电解质，溶于水时化学键都被破坏生成阴阳离子，故C正确；D．根据C知，HCl和NaCl中化学键都被破坏，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学键，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、化学键概念是解本题关键，注意离子键和共价键区别，题目难度不大．20．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电【考点】离子键的形成．。
上海市杨浦区高三化学三模试卷201605
杨浦区2015学年度第二学期高三年级模拟练习化学学科试卷2016.05考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
)1．下列表述符合化学事实的是A．HDO与H2O化学性质不同B．用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）的混合液清洗马桶效果更佳C．工业上最理想的化学反应就是将反应物的原子全部转化为期望的产物D．新原子的发现意味着新元素的合成2A B．N●●●●●C．1s22s22p3D3A．用有机溶剂浸取法从大豆中提取豆油B．用K2Cr2O7检查司机是否酒后驾车C．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D．用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂4．实验室进行下列实验时，一定不需要水浴加热的是A．制取乙烯B．制取硝基苯C．制取乙酸乙酯D．银镜反应5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
)223高三模拟测试化学试卷第1页共8页高三模拟测试 化学试卷 第2 页 共8页6．设N A 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A ．78g 苯含有碳碳双键的数目为3N AB ．标准状况下，22.4L C12通入到足量FeBr 2溶液中，被氧化的Br –数目为2N AC ．6.0g SiO 2晶体中含有0.4—O 键D ．苯与液溴反应生成1mol 时，消耗0.5N A 个Br 27．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是8．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
(精校版)2016年上海化学高考试题文档版(含答案)
2016年高考上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试题编号上一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I25.烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28.图1是铜锌原电池示意图。
上海市杨浦区2020年高三第一学期期末(一模)化学答案(word版)
杨浦区2019~2020学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷参考答案一、选择题二、综合题（一）21．4（1 分）3（1 分）22．Y 在第三周期，且Y 和Si 间只有一根共价键（2 分）Si（1 分）23．109°28′（1 分）SiCl4的熔点比CCl4高，SiCl4和CCl4是组成和结构相似的分子晶体，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力强，故SiCl4的熔点高（2 分）24．（3 分）1:3 （1 分）一（1 分）25. c (H2PO4﹣) > c (HPO42﹣) > c (PO43﹣) （2 分）（二）26．NH 3∙H2O NH4＋＋OH－NH3(g)NH3(aq)（或氨气的溶解平衡）Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)（或Ca(OH)2的溶解平衡）（3 分，任写2 个）27．29.8 （2 分）28．进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行（2 分）29．Cu2＋＋2NH3∙H2O→ Cu(OH)2↓＋2NH4＋（1 分）（1）[[Cu(NH3)4]2＋]/[ NH3]2∙[NH4＋] 2（1 分）（2）（2 分）（3）加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2（加水稀释后c[Cu(NH3)4]2＋/c2 (NH3) ∙c2 (NH4＋) 会大于该温度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到蓝色沉淀，2 分，合理即得分）（4）该反应是放热反应，反应放出的热使容器内温度升高，v正增大；随着反应的进行，反应物浓度减小，v正减小（2 分，合理即得分）（三）30．饱和NaHSO3溶液（2 分）b（1 分）31．品红试液（1 分）漂白性（1 分）32．BaSO4（1 分）33．避免氧气干扰实验（或确保无氧环境，合理即得分，2 分）34．SO 2+H2O H2SO3，H2SO3H＋+ HSO3﹣（2 分）35．在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快（2 分）>（2 分）（四）36. （2 分）37．加成（1 分）氧化（1 分）38．O2、Cu/△（或者CuO、△）（试剂和条件都对，得2 分）39．（3 分）40．（2 分）41．（2 分）（3 分）。
2016年上海市高考化学试卷-高考真题
2016年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O74．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I25．（2分）烷烃的命名正确的是（）A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣）9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（）A．PPV是聚苯乙炔B．该反应为缩聚反应C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜13．（3分）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：414．（3分）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．下列说法错误的是（）A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率15．（3分）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D16．（3分）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（）A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩．趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤17．（3分）某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化．x值为（）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18 mol/L硫酸19．（4分）已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等。
2016-2017学年上海市杨浦区同济中学高二(上)期末化学试卷
2016-2017学年上海市杨浦区同济中学高二（上）期末化学试卷一．选择题（每小题只有一个正确答案，共80分）1．（2分）松江正在进行生活垃圾分类．生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质2．（2分）下列各组混合物属铝热剂的是（）A．AlCr2O3B．Al2O3Fe C．AlMgO D．AlCO23．（2分）用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用．与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高4．（2分）常温下，能盛放在铁制容器中的物质是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．硫酸铜溶液D．稀盐酸5．（2分）与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是（）A．Na2S B．SiO2C．HCl D．NH4Cl6．（2分）下列关于Al（OH）3的性质的叙述错误的是（）A．Al（OH）3是难溶于水的白色沉淀B．Al（OH）3不能溶于氢氧化钠C．Al（OH）3能溶于盐酸D．Al（OH）3属于两性氢氧化物7．（2分）把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是（）A．Fe2+B．Cu2+C．Fe3+D．H+8．（2分）称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为（）A．1：3B．3：1C．1：1D．4：39．（2分）短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X所在的族是（）A．ⅡA族B．ⅣA族C．Ⅵ族D．ⅥA族10．（2分）元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化11．（2分）下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．SO2+NO2→SO3+NOB．SO2+2NaOH→H2O+Na2SO3C．SO2+2Mg 2MgO+SD．SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr12．（2分）镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（）A．镭比钙的金属性更强B．单质能与水反应，放出氢气C．其氢氧化物呈两性D．其碳酸盐难溶于水13．（2分）X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是（）A．元素的非金属性：X＞Y＞ZB．原子半径：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：Z＞Y＞X14．（2分）下列叙述中正确的是（）A．N、O、P元素的非金属性依次减弱B．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高C．Na、Li、K原子的电子层数依次增多D．P、Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强15．（2分）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料16．（2分）下列有关化学实验的叙述正确的是（）A．为看到明显的实验现象，实验药品的取用越多越好B．成功的化学实验必须严格遵守操作规程并取得预期成果，未取得预期成果的实验都是失败的C．即使借助精密的仪器，采用规范的操作，化学实验依然会存在误差D．为节约时间，保证实验顺利进行，应在所有的实验步骤都完成后再进行现象和数据的记录17．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．金属铁与过量的稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl﹣C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓18．（2分）下列数据不合理的是（）A．用电子天平称量硫酸铜晶体的质量为2.102克B．标准盐酸溶液的物质的量浓度为0.1摩尔/升C．用10毫升规格的量筒量取7.2毫升的液体D．用25毫升规格的滴定管量取7.20毫升的液体19．（2分）有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是（）A．实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量B．称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止20．（2分）在pH＝13的无色溶液中能大量共存的是（）A．NH4+、SO42﹣、Cl﹣B．Al3+、N03﹣、Cl﹣C．K+、MnO4﹣、SO42﹣D．Na+、CO32﹣、NO3﹣21．（2分）测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若试验结果偏低，原因可能是（）A．坩埚未完全干燥B．加热过程中晶体有少量溅失C．坩埚上沾有受热不分解的杂质D．加热后未放入干燥器中冷却22．（2分）下列有关物质检验的实验结论正确的是（）实验操作现象实验结论A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42﹣B．将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2 C．往某溶液中加入KSCN溶液显血红色溶液中一定含有Fe3+ D．往某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32﹣A．A B．B C．C D．D23．（2分）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，必须用到的仪器是（）①坩埚②电子天平③量筒④干燥器⑤蒸发皿⑥研钵⑦玻璃棒．A．①②③⑥⑦B．①②④⑥⑦C．②③④⑥⑦D．①③④⑤⑥24．（2分）在一支50mL滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在20mL刻度处．若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，当恰好中和时，消耗NaOH溶液的体积（）A．等于20 mL B．等于30 mL C．大于30 mL D．小于20 mL 25．（2分）用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是（）A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点26．（2分）不能用浓硫酸干燥的气体是（）A．NH3B．SO2C．Cl2D．HCl27．（2分）某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（）A．C8H18B．C9H18C．C10H18D．C11H1828．（2分）下列关于甲烷的叙述不正确的是（）A．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构B．甲烷不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色C．甲烷在空气中加热到1000℃，分解成炭黑和氢气D．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明甲烷中含有碳元素和氢元素29．（2分）若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：（1）CH3Cl，（2）CH2Cl2，（3）CHCl3，（4）CCl4，其中正确的是（）A．只有（1）B．只有（3）C．只有（1）（2）（3）D．（1）（2）（3）（4）都有30．（2分）下列说法中错误的是：（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳．氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③31．（2分）甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体D．CH4中C﹣H键键角均相等32．（2分）烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是（）A．1﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．2﹣乙基戊烷C．1，4﹣二甲基己烷D．3﹣甲基庚烷33．（2分）与互为同分异构体的是（）A．B．C．D．34．（2分）下列表示方法错误的是（）A．氮分子的电子式：B．Cl﹣的离子结构示意图：C．甲烷分子的比例模型：D．乙烯分子的球棍模型：35．（2分）区别CH4和C2H4的方法最好是（）A．比较它们在水中的溶解度大小B．嗅闻它们的气味C．通入溴水中观察溶液颜色的变化D．点燃它们后，观察火焰36．（2分）将16.1g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1g，该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（A•xH2O）中的x值为（）A．10B．9C．8D．1137．（2分）如图表示某有机反应，该反应的类型是（）A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．聚合反应38．（2分）下列说法错误的是（）石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br．A．石油主要是由烃组成的混合物B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷39．（2分）现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol，完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中（）A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯C．可能含有甲烷D．不能确定40．（2分）往20ml 1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，则加入NaOH溶液的体积是（）A．125 mL B．275 mL C．325 mL D．450 mL二、填空题41．（8分）某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：Ⅰ．实验步骤：（请填空）（1）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用润洗．（2）将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面．如果页面初始位置如图所示，则此时的读数为mL．（3）取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察（选填编号）．a．滴定管内液面的变化b．锥形瓶内溶液颜色的变化Ⅱ．实验记录：实验次数待测盐酸体积（mL）标准氢氧化钠溶液体积（mL）初读数末读数消耗体积115.000.5017.75215.000.0516.1016.05315.000.0015.9515.95（4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积．Ⅲ．数据处理与讨论：（5）处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是mL．若NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为mol/L．（6）在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是（选填编号）．a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定．42．（6分）酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一．酒的主要成分是乙醇（1）实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）：．（2）观察如图制取乙烯和收集装置．请回答：①请指出该装置中两处错误，②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是．③写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式．43．（6分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣA ⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨请按要求回答下列问题．（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）；元素⑤的原子结构示意图为．（2）③、④、⑤三种元素中非金属性最强的元素是（填元素符号）．（3）元素⑤、⑦、⑨形成的气态氢化物稳定性最差的是（填写分子式）．2016-2017学年上海市杨浦区同济中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个正确答案，共80分）1．（2分）松江正在进行生活垃圾分类．生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质【解答】解：塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属于有机物。
上海市长宁、宝山、青浦、嘉定区2016年高三第二次模拟
宝山区2015学年第二学期期中 高三年级化学学科质量监测试卷考生注意：1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并认真核对准考证号与填涂数字的一致。
2．选择题部分必须使用2B 铅笔填涂，非选择题部分使用0.5毫米以上蓝、黑色字迹的钢笔、圆珠笔或签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
5．满分150分。
考试时间120分钟。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Mg-24一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁，Ti 4622和Ti 4722错误！未找到引用源。
是钛的两种同位素。
下列有关Ti 的说法正确的是A.Ti 4622比Ti 4722少1个质子B.Ti 4622和Ti 4722的化学性质相同C.Ti 4622的相对原子质量是46D.Ti 4722 的原子序数为472.下列物质不属于危险品的是A.硝化甘油B.苯C.重晶石D. 硝酸铵3.有关晶体的下列说法中正确的是A.原子晶体中共价键越强，熔点越高B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.CaCl 2晶体中含有两种化学键4.下列不能用于判断F 和Cl 的非金属性强弱的事实是A ．气态氢化物的稳定性B ．最高价氧化物对应水化物的酸性C ．单质与氢气反应的难易D ．单质与氢气反应放出热量的多少5. 下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．多肽、油脂、淀粉均为酯类C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.下列有关海水综合利用的说法正确的是A. 海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B. 电解饱和食盐水可制得金属钠C. 海水晒盐过程中主要涉及物理变化D. 海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气7.下列操作不正确的是A ．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸B ．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C ．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D ．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜8.已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ＋196.64kJ，则下列判断正确的是A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l) ＋Q，Q>196.64kJB．2mol SO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量C．1 L SO2(g)完全反应生成1L SO3(g)，放出98.32 kJ热量D．使用催化剂，可以减少反应放出的热量9.扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A. 分子式为C8H10NO2B. 扑热息痛易溶于水C. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D. 属于芳香烃10. 关于右图装置中的变化叙述错误的是A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B．铜片上发生氧化反应C．右侧碳棒上发生的反应：2H++2e→H2 ↑D．铜电极出现气泡11. N A为阿伏伽德罗常数的值。
上海市杨浦区高三化学上学期学业质量调研(一模)试题
化学学科试卷考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
) 1．下列有关物质应用的说法错误的是A ．铝用于冶炼难熔金属B ．锌用于防护铁腐蚀C ．硝酸用于制炸药D ．生石灰用于食品抗氧化剂 2．下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是A ．AgIB ．P 4C ．Na 2OD ．漂白粉 3．下列有关化学用语表示正确的是A ．硫离子的结构意示图：B ．某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯C ．CH 4分子的比例模型：D ．间硝基甲苯的结构简式：4． 对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是A ．氯化钠，破坏了离子键B ．氯化氢，破坏了共价键C ．蔗糖，破坏了分子间作用力D ．二氧化碳，没有破坏作用力 5．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是 A ．原子半径和离子半径均减小 B ．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强C ．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体D ．单质的熔点降低二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
) 6．下列关于35Cl 的说法正确的是A ．35Cl 2与37Cl 2互为同位素 B ． 和 互为同分异构体C ．与37Cl 的得电子能力相同 D ．35Cl －和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同7．羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理。
上海市杨浦区2023届高三下学期高考模拟(高中等级考模拟质量调研二模)化学试题
上海市杨浦区2023届高三下学期高考模拟（高中等级考模拟质量调研二模）化学试题一、单选题1．（2023·上海杨浦·统考二模）2021年日本将核废水中的辐射物“氚(T)”做成卡通形象(如图示)，企图将核废水排入大海合理化。
下列有关氚的说法正确的是A ．标“+”小球表示中子B ．可表示为2HC ．和氕、氘的性质完全相同D ．和氕、氘都属于氢元素2．（2023·上海杨浦·统考二模）从煤焦油中可分离出苯、甲苯等芳香烃。
关于煤焦油的下列说法错误的是A ．属于混合物B ．由煤分馏得到C ．难溶于水D ．利用沸点差异分离出苯、甲苯3．（2023·上海杨浦·统考二模）下列药品易变质，其原因与氧化还原反应无关的是A ．漂粉精B ．4FeSO 溶液C ．22Na O D ．烧碱4．（2023·上海杨浦·统考二模）室温下，能完全溶解Al 和23Fe O 反应后的固体混合物的试剂是A ．稀24H SO B ．浓24H SO C ．NaOH 溶液D ．浓3HNO 5．（2023·上海杨浦·统考二模）与物质溶解度无关的实验是A ．HCl 通入饱和食盐水中析出晶体B ．用水吸收尾气中HCl C ．冷却熔融态硫，得到淡黄色固体D ．加热浓氨水得到氨气6．（2023·上海杨浦·统考二模）关于118.4mol L -⋅硫酸()3ρ=1.84g cm -⋅的说法错误的是A ．质量分数为98%B ．()+c H 为136.8mol L -⋅C ．可干燥2SO CO 、等气体D ．稀释时有共价键断裂7．（2023·上海杨浦·统考二模）下列图示错误的是A ．x 2p 的电子云：B ．金刚石晶体结构模型：C ．HCl 形成过程：·········H :Cl :H :Cl :-+⎡⎤+→⎢⎥⎣⎦D ．4CCl 球棍模型：8．（2023·上海杨浦·统考二模）室温下，将充满2NO 的试管倒立于水中，充分反应，如图所示，下列分析错误的是A ．2NO 不能用排水法收集B ．剩余的无色气体约占试管体积的13C ．试管中的溶液能使石蕊试液变红色D ．向试管中缓慢通入2O ，液面上升但不可能充满试管9．（2023·上海杨浦·统考二模）下列试剂不能用来鉴别2SO 和2H S 的是A ．2BaCl 溶液B ．亚硫酸C ．溴水D ．氢硫酸10．（2023·上海杨浦·统考二模）环辛四烯()中碳碳键键长有两种：101.3310m-⨯和101.4610m -⨯，则环辛四烯A ．与乙苯互为同分异构体B ．与等物质的量的溴加成，产物只有1种C ．邻二氯代物只有1种D ．化学键b 的键长为101.3310m-⨯11．（2023·上海杨浦·统考二模）海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是A ．图中微粒间的转化均属于氧化还原反应B ．酸性环境有利于反应①C ．反应③可能有氧气参与反应D ．反应③、⑤属于氮的固定12．（2023·上海杨浦·统考二模）室温下，甲同学配制5%的NaCl 溶液100g ，乙同学配制10.5mol L -⋅的NaCl 溶液100mL(NaCl 的溶解度为36g /100g 水)，下列说法正确的是A ．所需溶质的质量相同B ．所需仪器均包括100mL 容量瓶C ．所配溶液均为不饱和溶液D ．所配溶液质量相同13．（2023·上海杨浦·统考二模）利用下列药品进行实验，能达到实验目的的是实验目的实验药品A证明烧碱部分变质样品溶液、酚酞、2CaCl 溶液B层析法分离微量3+Fe 和2+C u 样品溶液、丙酮、NaOH 溶液C 检验溴乙烷中的溴原子溴乙烷、NaOH 溶液、3AgNO 溶液D 除去己烷中的己烯样品、溴水A ．AB ．BC ．CD ．D14．（2023·上海杨浦·统考二模）25℃时，2H S 溶液中的下列关系不能说明2H S 第二步电离比第一步电离程度更小的是A ．()2c H S 远大于()2-c S B ．()-c HS 远大于()2-c SC ．()+c H 远大于()2-c SD ．()+c H 约等于()-c HS15．（2023·上海杨浦·统考二模）室温下，等体积pH 12=的NaOH 溶液和23Na CO 溶液，下列叙述正确的是A ．钠离子浓度相同B ．滴入几滴稀盐酸，均无明显现象C ．水电离的H +总浓度均为12110mol L --⋅D ．滴入少量3AlCl 溶液，均得到沉淀16．（2023·上海杨浦·统考二模）将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，所得溶液能使KSCN 溶液变红色。
上海市12校2016届高三下学期3月联考化学试题 含答案
2015学年度第二学期十二校联考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O—16 Na-23 Mg—24 Al—27S-32 Cl—35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分,只有一个正确选项)1、2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权,这将促进中国冰雪运动的发展。
以下关于冰的说法正确的是( )A．等质量的00C冰与00C的水内能相同B．冰和可燃冰都是结晶水合物C．冰和干冰、水晶的空间结构相似D．氢键影响冰晶体的体积大小2、下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是（）A．立体烷和苯乙烯互为同分异构体B．1，3－丁二烯的键线式可表示为C．二氟化氧分子电子式为D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体3、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（)A．冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4(浓）、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D．H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物4、下列物质的检验，其结论一定正确的是( )A．向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解,也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42-B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有CO32- 或SO32—C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解,再加盐酸酸化,然后加BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生,加BaCl2有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化D．将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色，该气体一定是SO2 5、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是( )选项陈述I陈述IIA油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应B CuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性C蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应D蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性二、选择题（本题共36分,每小题3分，只有一个正确选项）6、根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是( ）A．35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同B．两个不同原子的1s、2s、2P、3s、3P各亚层中电子的能量相同C．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸7、下列过程中，有共价键．．．被破坏的是（)A．碘升华B．NaOH熔化C．NaHSO4溶于水D．酒精溶于水8、用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl（g）+ O2（g）2H2O(g）+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定条件下测得反应过程中n（Cl2)的实验数据如下。
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- 1 - 杨浦区2015学年度第一学期期末高三年级“3+1”质量调研 化学学科试卷 2016.1
考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。) 1．物质在下列应用中，利用了其还原性的是 A．纯碱去油污 B．铝冶炼金属 C．硝酸制炸药 D．漂粉精漂白织物 2．有关化学用语的表述正确的是 A．轨道表示式表示N2中的共用电子对：
B． 只能是氢分子的比例模型 C． 只能是氮分子的球棍模型
D．CH4分子的比例模型： 3．关于砹（85At）及其化合物的说法中正确的是 A．稳定性：HAt > HCl B．氧化性：At2 > I2 C．At2为分子晶体 D．NaAt的水溶液呈碱性 4．化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在 A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力 D．阳离子 5. 仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是 A．汽油、甘油和四氯化碳 B．葡萄糖、蔗糖和纯碱 C．溴蒸气和二氧化氮 D．碘和高锰酸钾
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)
↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 2s 1s 2p N
↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 2s 1s 2p
N - 2 - K1 K2 a b K3
6．下列反应的产物中，只存在+3价铁元素或氮元素的是 A．过量的铁丝在氯气燃烧 B．过量的铁粉与溴水反应 C．烧碱溶液吸收NO2 D．硝酸铜受热分解 7．下列各组数据比较，前者比后者小的是 A．氯水与氨水中微粒种类 B．乙烷与苯分子中碳碳键键长 C．氯化铯与氯化钠的熔点 D．Al2O3与AlCl3的熔点 8．右图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体 上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。下 列对实验现象的解释正确的是
9．有机物M的结构如图所示。关于M的描述正确的是 A．分子式为C8H6O6
B．能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应
C．1 molM与溴水发生反应的产物可能有3种 D．1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH 10．用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是 选项 连接 电极材料 分析 a b
A K1 K2 石墨 铁 模拟铁的吸氧腐蚀 B K1 K2 锌 铁 模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法 C K1 K3 石墨 铁 模拟电解饱和食盐水 D K1 K3 铁 石墨 模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法
11．向0.1 mol / L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起 A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c(OH－)减小 12．工业上常用如下的方法从海水中提溴：
下列说法错误的是
选项 实验现象 解释 A 红色石蕊试纸变蓝 NH3极易溶于水 B 浓硫酸附近无白烟 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液变浑浊 NH3与AlCl3溶液反应：Al3++3OH–→Al(OH)3↓ D 浓盐酸附近有白烟 NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HCl→NH4Cl
M
浓缩海水 通空气和水蒸气 溴蒸汽 产品溴 SO2 物质X ①
氯气 粗产品溴 ② ③ ④
氯气 - 3 -
A．步骤①的主要反应为：Cl2+2Br–→Br2+2Cl– B．物质X为HBrO C．步骤②③的目的是富集溴元素 D．步骤②利用了溴易挥发的性质 13．由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol 晶体硅的热效应是 A．吸收236kJ B．放出236kJ C．放出116kJ D．吸收116kJ 14．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓硫酸 Cu KMnO4溶液褪色 SO2有漂白性 B 浓盐酸 MnO2 FeBr2溶液变为黄色 氧化性：Cl2 ＞ Br2 C 稀硫酸 碳酸钠 CaCl2溶液无明显变化 CO2不与CaCl2溶液反应 D 浓硫酸 蔗糖 溴水褪色 浓硫酸具有脱水性、吸水性
15．有某温度下KCl饱和溶液m1 g，溶质质量分数为ω1%。对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m2 g和ω2%表示，分析正确的是 A．原条件下KCl的溶解度小于ω1 g B. m1∙ω1% - m = m2∙ω2% C．ω1一定大于ω2 D. m1 - m2 ≤ m 16．80C，0.1 mol/L NaHB溶液中c(H+)＞c(OH–)，可能正确的关系是 A．c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+ 2c(B2–) B．溶液的pH=1 C．c(H+)∙c(OH–)= 10–14 D．c(Na+)= c(H2B)+ c(HB–) 17．某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3–、CO32–、Cl–、NO3–、SO42–，浓度均为0.1mol/L。向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是 A．原溶液中不含HCO3–和CO32– B．向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色 C．能确定原溶液中的五种离子 D．原溶液中有三种阳离子和两种阴离子
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。) 18．向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是 A．白色沉淀 B．液体分层 C．无明显现象 D．黄绿色气体 19．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是
化学键 Si-Cl H-H Si-Si H-Cl 键能(kJ/mol) 360 436 176 431 - 4 - A．Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型 B．Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点 C．一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来 D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X 20．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，H+、NH4+、SO42–、Br–可以大量共存 B．该溶液中， K+、OH–、S2–、NO3–不能大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO–+2H+→Cl–+2Fe3++H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 21．自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。在该反应中 A．产物中的SO42–有一部分是氧化产物 B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C．发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7:3 D．14mol CuSO4能氧化5molFeS2 22．有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48L。将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032L（均为标准状况下体积）。则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比为 A．2：9 B．3：2 C．2：1 D． 8：1
四、（本题共12分） H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素。 完成下列填空： 23．碳元素有12C、13C和14C等同位素。在14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 24．碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是 。 25．任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式 。 26．上述元素可组成盐NH4Al(SO4)2。向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下。 ①NH4Al(SO4)2溶液中所有离子的浓度由大到 小的顺序是 ，请解释阳 离子浓度差异的原因 。 ②写出N点反应的离子方程式 。 ③若向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入20mL 1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，产生沉淀 mol。 V(NaOH)/mL
n(沉淀)/mol N
10 0.005 0.010
20 30 40 50