最新三年高考(-)化学试题分项版解析——专题17-离子浓度大小比较-Word版含解析
高中高三化学一轮复习三大守恒定律及离子浓度比较问题(答案解析)
【精品】高三化学一轮复习三大守恒定律及离子浓度比较问题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L 的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)B．1L0.1mol/L的KOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)C．0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)D．同温下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是()A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HBrO溶液消耗NaOH的量前者大于后者B．等体积、等浓度的CH3COONa和NaBrO溶液中所含离子总数前者等于后者C．物质的量浓度相等的CH3COONa、NaBrO和NaHS溶液的pH：NaBrO＞NaHS＞CH3COONaD．Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)3．将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1:2溶于水中，下列表达正确的是A．c(Na+) +c(H+) =c(CO32-) +c(OH-)+c(HCO3-)B．c(Na+)>c( HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)C．4c(Na+) =3c(CO32-) +3c( H2CO3) +3c( HCO3-)D．c(OH-)-c(H+) =2c(H2CO3) +c(HCO3-)4．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO32－)C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)=c(Cl－)5．常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.100mol·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示。
高考化学选择题专项训练---离子浓度大小比较和三大守恒式(含答案和解析)
【2016天津】 6．室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )A ．三种酸的电离常数关系：K HA >K HB >K HDB ．滴定至P 点时，溶液中：c(B －)>c(Na ＋)>c(HB)>c(H ＋)>c(OH －)C ．pH=7时，三种溶液中：c(A －)=c(B －)=c(D －)D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH －)－c(H ＋) 【答案】C【解析】A 根据图像，0.1mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液的起始PH ，HA 最小，酸性最强，HD 的PH 最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：K HA >K HB >K HD 正确；B 滴定至P 点时溶质为等物质的量浓度的HB 和NaB,溶液显酸性，HB 的电离程度较小，因此c(B －)>c(Na ＋)>c(HB)>c(H ＋)>c(OH－) 正确；C.PH=7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入NaOH 的体积不同，三种离子浓度分别等于钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，错误；D 此为混合物的质子守恒关系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH －)－c(H ＋)，正确；故选C【2016新课标I 卷】298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。
溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知10.10mol L -⋅氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M 点对应的盐酸体积为20.0mLC. M 点处的溶液中()()()()++4NH Cl =H =OH c =c c c --D.N 点处的溶液中pH <12【答案】D【解析】A 、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应，产物为4NH Cl ，其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为3.1~4.4。
专题03 离子反应--三年(2017-2019)高考真题化学分项汇编(含解析)
专题03 离子反应1．[2019新课标Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O C ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 2【答案】C【解析】A ．金属活动性顺序：Zn ＞Cu ，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO 4＝ZnSO 4+Cu ，使溶液的蓝色消失，A 项正确；B ． 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O ，B 项正确；C ． 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3，C 项错误；D ．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl 3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl 2，D 项正确；答案选C 。
2．[2019新课标Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的 、、Cl −通过阴离子树脂后被除去3NO -24SO -C ．通过净化处理后，水的导电性降低D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H2O 【答案】A【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na +、Ca 2+、Mg 2+等阳离子及SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H ＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH －也被交换到水中，同时与水中的H ＋离子结合成水，则A 、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A 错误；B 、根据以上分析可知水中的SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B 正确；C 、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C 正确；D 、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H ＋＋OH －＝H 2O ，D 正确；答案选A 。
高考化学三轮复习 离子浓度的的大小比较检测训练
2021届高考化学三轮复习检测训练 离子浓度的的大小比较1.t ℃时，向1220.00mL 0.1mol L H X -⋅（2H X 为二元弱酸）溶液中滴入10.1mol L NaOH -⋅溶液，溶液中由水电离出的()OH c ﹣水的负对数()H ]O [lgc ﹣水﹣与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是( )A ．水的电离程度：P N Q M ＞＝＞，且7a =B ．图中M 、P 、Q 三点对应溶液中()()2HX /X c c --不相等C ．M 点溶液中：()()()2Na HX H X c c c +->>D ．P 点溶液中()()()()2OH H HX 2H X c c c c -+-=++2.常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。
下列说法正确的是( )A ．10.1mol L ⋅－的NaCN 溶液：()Na (HCN)(CN )H c c c c +-+>>>B ．pH ＝8的HCOONa 溶液：()()71Na HCOO 9.910mol L c c +----=⨯⋅C ．10.1mol L HCOONa -⋅溶液甲和10.1mol L NaCN -⋅溶液乙：()()H H c c ＋＋甲乙＜D ．10.1mol L NaCN -⋅溶液和10.1mol L ⋅－的HCOONa 溶液等体积混合：()()()2Na CN HCOO c c c +--=+3.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.pH ＝1的4NaHSO 溶液：()()()24H SO OH c c c +--=+B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：()()()Ag Cl I c c c +-->=C ．2CO 的水溶液：()()()233H HCO 2CO c c c +-->=D ．含等物质的量的24NaHC O 和224Na C O 的溶液：()()()()224242243Na 2HC C H C O O O c c c c +--⎡⎤=++⎣⎦4.下列说法正确的是( )A.两种难溶电解质，sp K 小的溶解度一定小B.0.1mol AgCl 和0.1mol AgI 混合后加入1L 水中，所得溶液中Cl =I ()()c c －－C.在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的sp K 增大D.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解2ZnCl 溶液，铁片表面出现一层锌 5.常温下，将NaOH 溶液滴加到某一元酸（HA ）溶液中，测得混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示[已知：(A )(A )lg(HA)(HA)c c c c --=-]。
高三化学 二轮复习 三大守恒的应用 溶液中离子浓度大小比较归类解析
盐类水解离子浓度大小比较教学目标：1、掌握沉淀溶解平衡的有关概念及计算;2、能够熟练离子浓度大小判断重点难点：离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡的计算上次作业检查：基础知识：一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
(3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
例如: Na2CO3溶液中水解平衡为：CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-)。
二、电荷守恒和物料守恒1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
高中高三化学溶液中离子浓度大小比较及三大守恒定律讲解例题PPT课件一等奖新名师优质课获奖比赛公开课
尤其注明则溶液一般显弱酸、弱碱旳性质.
【课堂小结】
酸或碱溶液 考虑电离
【想一想】写出下列溶液旳MBE。 1. NH4Cl溶液 Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O) 2．Na2S溶液 C(Na+) ＝ 2[C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)] 3．NaHCO3溶液溶液
C(Na+) ＝ C(HCO3-) + C(H2CO3) + C(CO32-)
（5）不同物质同种离子浓度比较型
【例6】等物质旳量旳下列溶液中，NH4+旳浓度由大到 小旳顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3 ⑤(NH4)2SO4 ⑥(NH4)2Fe(SO4) ⑦(NH4)2CO3
⑥>⑤>⑦>③>①=④>②
【规律】 1、二元旳盐>一元旳盐 2、水解旳盐>双水解旳盐 3、当溶液中存在水解旳显性离子时，克制盐旳水解， 则该水解旳离子浓度大
【思索题】常温下，pH=2旳某酸HA溶液与pH=12旳
某碱BOH溶液等体积混合，所得混合溶液旳pH=8.7，
下列说法中正确旳是
B
A．HA一定是强酸，BOH可能是弱碱
B．HA可能为强酸，BOH一定为弱碱
C．盐BA旳水溶液一定显碱性
D．盐BA旳水溶液中A—一定水解
2．等体积旳酸和碱溶液混合，且酸溶液中旳c(H+)与碱 溶液中旳c(OH—)相等 ⑴强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性； ⑵相对较强旳酸与相对较弱旳碱溶液混合，因碱有剩余， 所得溶液为碱性；
高考化学专题18 水溶液中的离子平衡综合应用—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)
1．【2017新课标1卷】（14分）Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：（5）若“滤液②”中21(Mg)0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。
【答案】（5）Fe 3+恰好沉淀完全时，c (34PO -)=2251.3101.010--⨯⨯mol·L −1=1.3×10–17 mol·L −1，c 3(Mg 2+)×c 2(34PO -)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp [Mg 3(PO 4)2]，因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀。
2．【2017新课标1卷】（14分）近期发现，H 2S 是继NO 、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。
A ．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B ．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C ．0.10 mol·L −1的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5和2.1D ．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 【答案】（1）D【解析】（1）A ．根据复分解反应的规律：强酸+弱酸盐=强酸盐+弱酸，可知酸性H 2SO 3>H 2CO 3>H 2S ，A 错误；B ．亚硫酸、氢硫酸都是二元弱酸，由于溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强，所以等浓度的亚硫酸的导电性比氢硫酸的强，可以证明酸性：H 2SO 3> H 2S ，B 错误；C ．等浓度的二元弱酸，酸电离产生的c (H +)越大，溶液的酸性越强，则其pH 就越小。
【精品】高考化学专题精讲--溶液中离子浓度大小比较归类解析
高考化学专题精讲--溶液中离子浓度大小比较归类解析------------------------------------------作者------------------------------------------日期高二化学提优专题精讲--溶液中离子浓度大小比较归类解析3.24一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系:c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)[或碱性溶液中的c(OH-)]总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)(3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
例如: Na2CO3溶液中水解平衡为：CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-)。
二、三个守恒1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-) 2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
高中物理：离子浓度大小比较题型归类解析
离子浓度大小比较题型归类解析离子浓度大小比较是近几年高考的热点之一，纵观全国和地方高考试题几乎出现率100%，由于决定离子浓度大小的因素很多，诸如物质的量，溶解度，电离程度，水解，化学反应等。
另外，要正确快速解决该类题还应具备熟练掌握各种平衡知识如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等基础知识。
因此，离子浓度大小比较题是一类难度大，综合性强的题型，现对近几年高考中出现的离子浓度大小比较题型进行归类解析，供参考。
总体思路：无论是哪类型的题目，解题时一定要认真分析溶液中的微粒种类，然后分析这些微粒的水解和电离情况，如果比较大小用电离和水解分析，如要求相等关系用三大守恒分析，（质子守恒可以不用时不用）类型一、溶质单一型解题指导：对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离，若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解例1．H3PO4溶液中各离子浓度大小的顺序为: H+>H2PO4->HPO42->PO43->OH-例2、NH3·H2O溶液中各离子浓度大小顺序为：OH->NH4+>H+例3(2001年全国春招题)在0.1mol·L1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()。
A．C(Na+)＝2C(CO32-) B．C(OH-)＝2C(H+)C．C(HCO3-)＞C(H2CO3) D．C(Na+)＜C(CO32-)＋C(HCO3-) 解析：由于CO32-水解，故C(Na+)＞2C(CO32-)；又CO32-水解以第一步为主，故有(HCO3-)＞C(H2CO3)，依物料守恒，有C(Na+)＝2［C(CO32-)＋C(HCO3-)＋C(H2CO3)］，故C(Na+)＞C(CO32-)＋C(HCO3-)；因由水电离出H+和OH-物质的量相等，可得C(OH-)＝C(H+)＋C(HCO3-)＋2C(H2CO3)，故C(OH-)≠2C(H+)。
2013-2018高考化学分类汇编：专题17 离子浓度大小比较
专题17离子浓度大小比较2018年高考题1. (2018江苏，14，4分)（双选）H2C2O4为二元弱酸,K a1 (H2C2O4)=5.4×10-2，K a2(H2C2O4)=5.4×10-5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。
室温下用NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2C2O4溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A. 0.100 0 mol·L-1 H2C2O4溶液:c(H+)=0.100 0 mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)C.pH=7 的溶液:c(Na+)=0.100 0 mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)1. AD 本题考查溶液中粒子浓度大小的关系，较难。
H2C2O4溶液中存在电荷守恒：c(H＋)=c(OH －)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)，物料守恒：c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 0 mol·L-1，将两式相加，可得c(H+)=0.100 0 mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)－c(H2C2O4)，A项正确；c(Na＋)=c(总)的溶液，相当于等物质的量的H2C2O4与NaOH反应后的溶液，即为NaHC2O4溶液，已知Ka2=5.4×10-5，Kh(HC2O4-)= ，说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，故NaHC 2O4c(C2O42-)>c(H2C2O4)，B项错误；起始时，H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 0 mol·L-1，滴入NaOH溶液后，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.100 0 mol·L-1，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，pH=7的溶液中，c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)< 0.100 0 mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)，C项错误；c(Na＋)=2c(总)的溶液，相当于1 mol H2C2O4与2 mol NaOH反应后的溶液，即为Na2C2O4溶液，Na2C2O4中存在质子守恒：O4-)+2c(H2C2O4)，Dc(OH-)=c(＋)+c(HC2017年高考题1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
学习-----好资料 更多精品文档 专题17 离子浓度大小比较
1．【2016年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-） B．c（Na+）＝0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH-）+c（C2O42-） C．c（HC2O4-）＝c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L-1+c（HC2O4-） D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-） 【答案】BD
【考点定位】本题主要是考查电解质溶液中的离子平衡以及离子浓度大小比较 【名师点晴】该题综合性强，难度较大。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用学习-----好资料 更多精品文档 能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。 2．【2016年高考四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol应是： 2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是（ ） 选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A 0 c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) B 0.01 c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) C 0.015 c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) D 0.03 c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) 【答案】D 【解析】 试题分析：向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氢钠。A、未通入二氧化碳时，根据溶液中的电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，c(Na+)＜c(AlO2-)+c(OH-)，错误；B、当通入的二氧化碳为0.01mol时，则溶液为含有0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠的混合液，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，则偏铝酸根离子浓度小于碳酸根离子浓度，错误；C、当通入的二氧化碳为0.015mol时溶液中含有0.015mol碳酸钠，离子浓度的关系为c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-) c(HCO3-)，故错误；D、当通入二氧化碳的量为0.03mol时，溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，离子浓度关系为c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)，故正确。 【考点定位】考查电解质溶液中的离子平衡，钠、铝及其化合物的性质 【名师点睛】本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶学习-----好资料 更多精品文档 液的酸碱性，进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。
3．【2016年高考天津卷】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 【答案】C 【解析】
【考点定位】考查中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较 【名师点晴】本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较等。在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发，分析思考。（1）两个理论依据：①弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)≫c(CO32－)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步
电离)。②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。（2）三个守恒关学习-----好资料 更多精品文档 系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子
个数守恒。例如，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。例如，纯碱溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。 4．【2015浙江理综化学】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确．．．的是（ ）
A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3ˉ)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－) B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)
C．随着CO2的通入，NH3·H2OOHˉ不断增大 D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成 【答案】C
【解析】A、在pH＝9.0时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：c(NH4+)＞c(HCO3ˉ)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)，A正确；B、根据电荷守恒可得：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO3
2
－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)，B正确；C、NH3·H2O
OHˉ学习-----好资料 更多精品文档 =，Kb不变，c(NH4+)不断增大，则比值不断减小，C不正确；D、从图上看，pH降低过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成，D正确。答案选C。 【考点定位】本题主要是考查电解质溶液中离子浓度大小关系，电荷守恒关系，图像分析应用等。 【名师点晴】本题从知识上考查了电解质溶液。涉及弱电解质的电离和盐类的水解、离子浓度的大小比较、外加各类物质对电离平衡、水解平衡的影响。在比较离子浓度的大小关系时经常要用到物料守恒、电荷守恒、质子守恒这三大守恒关系。考察了学生对知识理解、综合运用能力，对离子浓度大小的比较的方法积三大守恒的掌握情况。这道高考题为一道中档题，创新性较强。 5．【2015四川理综化学】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确．．．
的是（ ）
A．H+Kw<1.0×10-7mol/L B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3) C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－) D．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－) 【答案】C
【考点定位】电解质溶液 【名师点睛】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。考查的重点内容有：1、弱电解质的电离平衡（主